6.1.3 Hợp chất của các nguyên tố phân nhóm VA. Hợp chất nitơ: thể hiện trong hợp chất[r]
(1)6.1.1 Đặc tính nguyên tố phân nhóm VA
Gồm nguyên tố: nitơ (N), photpho (P),
asen (As), antimon (Sb), bismut (Bi)
Cấu hình electron ns2np3 có khả thu
electron tạo X(-3)
Có khả electron tạo số oxy hoá
(2)6.1.2 Đơn chất nguyên tố phân nhóm VA Một số thơng số hố lý
Thơng số hố lý N P (Trắng) As (xám) Sb (xám) Bi
Bán kính nguyên tử R(A0)
Năng lượng ion hóa l1(eV) Khối lượng riêng d(g/cm3)
Nhiệt độ nóng chảy tnc(0C)
Nhiệt độ sơi ts(0C)
(3) Nitơ:
Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị,
nhiệt độ nóng chảy thấp, có hai dạng thù hình
Ít tan nước dung môi hữu
Nguyên tố phi kim điển hình, hoạt tính
O2 F2
Cấu hình electron 1s22s22p3
Hoá trị cực đại
(4) Điều kiện thường phản ứng với Li
10000C tác dụng với H2
10000C có xúc tác phản ứng với oxy
Tác dụng với kim loại tạo thành nitrua
Trong tự nhiên tồn dạng nguyên chất
trong khí lượng nhỏ hợp chất
Photpho
dạng thù hình: trắng, đỏ, đen
Photpho trắng dễ nóng chảy, dễ tan
(5) Photpho đỏ: nóng chảy 6000C, thăng hoa
nhưng ngưng tụ tạo thành photpho trắng, photpho đỏ không độc hại
Photpho đen photpho trắng nung 2200
– 3700C thời gian dài, áp suất cao
hoặc xúc tác Hg Photpho đen khó nóng
chảy khơng tan dung môi, photpho đen không độc
Photpho vừa có tính oxy hố vừa có tính
(6) Asen, antimon, bismut
Số oxy hoá đặc trưng X(+3, +5) trạng thái
(+5) bền
Asen có dạng: xám, vàng, đen
Antimon có dạng: xám, trắng, đen
Đều nguyên tố lưỡng tính
Hợp chất chúng chất độc
Trong thiên nhiên, thường gặp dạng
khoáng sunfua
(7)6.1.3 Hợp chất nguyên tố phân nhóm VA
Hợp chất nitơ: thể hợp chất
nitrua với kim loại phi kim
Hợp chất P, As, Sb, Bi: photphua,
asenua, antimonua, bismutua
Hợp chất với hydro XH3:
Amoniac NH3 chất khí, khơng màu, mùi
khai, tan nước