BAI TAP CHUONG BHT CAC NGUYEN TO HOA HOC

Chương 2: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC A Lý thuyết: I/ Nguyên tắc xếp ngtố BTH : nguyên tắc  Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần  Ngun tử có số lớp e xếp thành hàng ( chu kỳ)  Ngun tử có số e hố trị xếp thành cột ( nhóm ) Bảng tuần hồn có chu kì ( chu kì nhỏ; chu kì lớn) ; nhóm , 18 cột gồm nhóm A; nhóm B (10 cột) II/ Cấu tạo bảng tuần hồn: 1.Chu kì: dãy ngtố mà ngtử chúng có số lớp e, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần  Số thứ tự chu kì ứng với số lớp e  Chu kì có ngun tố ( H He)  Chu kì chưa đầy đủ  Các chu kì lại; ;mỗi chu kì bắt đầu kim loại kiềm, chấm dứt khí trơ (khí hiếm)  Số e lớp ngồi tăng dần từ đến 2.Nhóm khối - Nhóm ngtố tập hợp ngtố mà ngtử có cấu hình e tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống xếp thành cột - Ngtử ngtố nhóm có số electron hố trị số thứ tự nhóm  Số e hóa trị = số e + phần số e phân lớp sát ngồi chưa bão hòa  Nhóm A ngtố s, p Nhóm B ngtố d, f  Số thứ tự nhóm A = số e ngồi  Số thứ tự nhóm B = e hóa trị  Có 18 cột chia thành nhóm A nhóm B; nhóm cột riêng nhóm VIIIB có cột ♣ Chú ý: + Nếu nguyên tố s, p  thuộc nhóm A STT nhóm = tổng số e lớp ngồi + Nếu nguyên tố d có cấu hình (n - 1)dxnsa  thuộc nhóm B và: - ≤ x + a ≤  STT nhóm = x + a - x + a = 8, 9, 10  thuộc nhóm VIIIB - x = 10; a =  STT nhóm = a - Khối:  Khối nguyên tố s ( nhóm IA ; IIA)  Khối nguyên tố p ( nhóm IIIA đến VIIIA)  Khối nguyên tố d khối nguyên tố f Nhóm I II III IV V VI VII VIII Oxyt cao R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 X Hợp chất Hợp chất rắn RH4 RH3 RH2 RH X khí với H R(OH) R(OH) R(OH) R(OH) X Hợp chất R(OH) R(OH) ROH Hay Hidroxxit Hay Hay Hay H2RO4 H2RO3 H3RO4 HRO4  Hoá trị cao với oxi + hoá trị số hidro ( phi kim) =8 III Sự biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố 1 Tính kim loại, phi kim  Tính kim loại nguyên tố khả nhường electron nguyên tử nguyên tố để trở thành ion dương  Tính phi kim khả thu electron nguyên tử nguyên tố để trở thành ion âm - Tính kim loại đặc trưng khả nhường e nguyên tử, độ âm điện lớn (Z tăng) hút e mạnh khó nhường e  Tính kim loại giảm - Tính phi kim đặc trưng khả nhận e nguyên tử, nên trái ngược với tính kim loại, nên Z tăng  Tính phi kim tăng dần Bán kính ion Trong chu kì, ngun tử có số lớp e nhau, từ trái  phải (Z tăng), lực hút từ hạt nhân tới e tăng lên  r giảm Trong nhóm A, từ  dưới, Z tăng, lực hút từ hạt nhân tới e tăng lên số lớp e tăng định r tăng   Sự tách electron khỏi nguyên tử để trở thành ion dương kèm theo giảm bán kính Sự thu thêm electron vào nguyên tử để trở thành ion âm ln theo tăng bán kính 0 0 Vd: rNa = 1,86 A ; rNa   1,16 A RCl= 0,99 A ; rCl   1, 67 A Năng lượng ion hoá thứ (I1):  Năng lượng ion hoá nguyên tố lượng tối thiểu cần để tách electron khỏi nguyên tử trạng thái Vd: H  H+ + 1e ; IH = 13,6 eV Năng lượng ion hóa lượng cần thiết để tách e khỏi nguyên tử Z tăng (r giảm), lực hút từ hạt nhân tới lớp vỏ e tăng lên  Năng lượng ion hóa tăng Đối với ngun tử có nhiều electron, ngồi lượng ion hố lần thứ (I 1) có lượng ion hoá thứ hai ( I2), lần thứ ba (I3)… Với I1< I2 < I3….< In 4.Độ âm điện:  Độ âm điện nguyên tố khả nguyên tử nguyên tố hút electron phía phân tử  Một phi kim mạnh có độ âm điện lớn; ngược lại kim loại mạnh có độ âm điện nhỏ - Độ âm điện đặc trưng cho khả hút e Z tăng (r giảm), lực hút từ hạt nhân tới lớp vỏ e tăng lên  Độ âm điện tăng * Tóm tắt qui luật biến đổi: Nội dung I1 BK NT ĐÂĐ Tính KL Tính PK Tính bazơ Tính axit Chu kì (tráiphải) Nhóm A (trêndưới)  Nhận xét: Tính chất chu kì ngược với tính chất nhóm IV Định Luật Tuần Hồn Tính chất ngtố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử VI ý nghĩa bảng tuần hồn Từ cấu hình suy vị trí ngược lại Cấu hình e Vị trí bảng tuần hoàn Tổng số e Số lớp e Số e hóa trị STT ngun tố STT chu kì STT nhóm Từ vị trí suy tính chất - Tính kim loại, phi kim - Hóa trị cao nguyên tố hợp chất với Oxi, hóa trị hợp chất với Hidro - Công thức oxit cao hidroxit tương ứng - Tính axit, bazơ oxit, hidroxit - Cơng thức hợp chất khí với Hidro (nếu có) B Bài tập: Dạng 1: Mối quan hệ vị trí với cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố, tính chất hợp chất Bài 1: Một nguyên tử R có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mạng điện 25 hạt Xác định vị trí R BTH? Bài 2: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử X thuộc nhóm VIIA 52 Viết cấu hình e xác định vị trí nguyên tố BTH? Bài 3: Một nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA hệ thống tuần hoàn Hỏi: a) Nguyên tử nguyên tố có electron lớp ngồi cùng? b) Các electron nằm lớp thứ mấy? c) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Bài 4: Xác định vị trí tính chất nguyên tử có Z =19, 20, 26, 47 Bài 5: Ngun tố Y thuộc chu kì 3, nhóm VA a/ Y có lớp e? Y có e hóa trị? Các e hóa trị thuộc lớp e nào? b/ Viết cấu hình e nguyên tử Y? Bài 6: Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIB a/ Y có lớp e? X có e hóa trị? Các e hóa trị thuộc lớp e nào? b/ Viết cấu hình e nguyên tử X? Bài 7: X thuộc chu kì 4, có e hóa trị Xác định cấu hinh e X? Bài 8: Cho nguyên tử có kí hiệu 1632X a/ Xác định giá trị A, Z, p, n, e? Tên X? Cấu hình e ? b/ Xác định vị trí X bảng tuần hoàn? c/ X kim loại , phi kim hay khí hiếm? Giải thích? d/ Hóa trị cao với oxi? Cơng thức oxit cao nhất? e/ Hóa trị với H hợp chất khí? Cơng thức hợp chất khí với H? ( có) g/ Cơng thức hidroxit tương ứng ? Cho biết có tính axit hay bazo? Bài 9: Ngun tố X chu kì 3, nhóm VA bảng tuần hồn a) Viết cấu hình electron X b)Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm thuộc hai chu kì ( ) Giải thích lại viết Bài 10: Cho nguyên tố X có Z = 30 a)Viết cấu hình electron ngun tử X b)Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố chu kì,thuộc hai nhóm liên tiếp (trước sau) với ngun tố X giải thích lại viết Bài 11: Viết cấu hình electron nguyên tử magie (Z = 12) a) Để đạt cấu hình electron ngun tử khí gần bảng tuần hoàn, nguyên tử magie nhường hay nhận electron? b) Magie thể tính chất kim loại hay phi kim? c) Cho biết hóa trị nguyên tố hợp chất với oxi d) Viết công thức phân tử oxit hidroxit magie cho biết chúng có tính chất bazơ hay axit Bài 12: Viết cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh (Z = 16) a) Để đạt cấu hình electron nguyên tử khí gần bảng tuần hoàn, nguyên tử lưu huỳnh nhường hay nhận electron? b) Lưu huỳnh thể tính chất kim loại hay phi kim? c) Cho biết hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi và hóa trị hợp chất với oxi d) Viết công thức phân tử oxit hidroxit lưu huỳnh cho biết chúng có tính chất bazơ hay axit Dạng 2: So sánh tính chất nguyên tố lân cận hợp chất oxit, hidroxit chúng Bài 1: a) Dựa vào vị trí nguyên tố Br (Z=35) bảng tuần hồn, nêu tính chất sau: - Tính kim loại hay phi kim - Hóa trị cao hợp chất với oxi với hidro - Cơng thức hợp chất khí brom với hidro b) So sánh tính chất hóa học Br với Cl (Z = 17) I (Z = 53) Bài 2: a) Dựa vào vị trí nguyên tố Mg (Z=12) bảng tuần hồn, nêu tính chất sau: - Tính kim loại hay phi kim - Hóa trị cao hợp chất với oxi - Công thức oxit cao nhất, hidroxit tương ứng tính chất b) So sánh tính chất hóa học Mg với Na (Z = 11) AI (Z = 13) Bài 3: Cho nguyên tố: Z= 11, Z= 19, Z= 13 Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại? Giải thích? Bài 4: Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử? Giải thích? Na, Li, K, Rb Bài 5: Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều giảm dần tính phi kim? Giải thích? N, O, P, F Bài 6: Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều tăng dần tính kim loại? Giải thích? Na, K, Mg, Al Bài 7: Sắp xếp hợp chất sau theo chiều giảm dần tính bazo? Al2O3, Na2O, SiO2, MgO, SO3,P2O5, Cl2O7 Bài 8: Sắp xếp hợp chất sau theo chiều tăng dần tính axit? NaOH, H2SiO3, HClO4, Mg(OH)2, Al(OH)3, H2SO4 Bài 9: Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử? Giải thích? Si, S, Cl, Na, P, Mg, Al Bài 10: Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử? Giải thích? Be, Mg, Ca, Sr, Ba Dạng 3: Xác định hai nguyên tố chu kì thuộc liên tiếp, hai nhóm A liên tiếp *** Hai nguyên tố chu kì mà hai nhóm số hiệu ngun tử cách đơn vị Bài 1: Hai nguyên tố X Y thuộc chu kì thuộc hai liên tiếp bảng HTTH, tổng số đơn vị đthn X Y 25 a Xác định X Y Viết cấu hình e X Y b X, Y kim loại, phi kim hay khí ? CT oxit cao CT hợp chất khí với hidro X Y Bài 2: Hai nguyên tố X Y thuộc chu kì hai ô liên tiếp bảng HTTH, tổng số e X Y 15 Xác định X Y Bài 3:X Y thuộc chu kì hai nhóm A liên tiếp bảng HTTH, tổng số e X Y 51 Xác định X,Y Bài 4: Phân tử X2Y có tổng số hạt proton 22, biết X Y hai liên tiếp chu kì Xác định X Y, viết cấu hình e X Y, công thức hợp chất Bài 5: Hai nguyên tố A B hai nhóm A liên tiếp BTH B thuộc nhóm VA Ở trạng thái đơn chất A B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân A B 29 Xác định A, B Viết cấu hình e xác định tính chất hóa học chúng Bài 6: Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16 Y Z thuộc hai chu kì Tổng số e ion [XY3]- 32 Xác định X, Y, Z Dạng 4: Xác định hai nguyên tố thuộc nhóm A hai chu kì liên tiếp ***Hai nguyên tố nằm nhóm chu kì số hiệu nguyên tử cách 18 đơn vị Nếu đề cho hai nguyên tố nằm hai chu kì nhỏ số hiệu nguyên tử cách đơn vị Bài Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ bảng tuần hoàn Tổng số điện tích hạt nhân A B 23 Xác định A B Viết cấu hình electron nguyên tử A B Bài Hai nguyên tố A B thuộc nhóm A hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hồn Tổng số điện tích hạt nhân A B 52 Xác định A B Viết cấu hình electron nguyên tử A B Bài Hai nguyên tố A B thuộc có tổng số điện tích hạt nhân 58 Biết Avà B thuộc phân nhóm hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Xác định A B Viết cấu hình electron nguyên tử A B Bài Hai nguyên tố A B thuộc hai nhóm A liên tiếp hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton A B 19 Bài Hai nguyên tố A B thuộc hai nhóm A liên tiếp hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton A B 25 Dạng 5: Xác định tên nguyên tố dựa vào công thức oxit cao công thức hợp chất khí với hidro *** R: thuộc nhóm 1, 2, cơng thức oxit cao nhất: R2On công thức hợp chất với hidro RHn *** R: thuộc nhóm 4, 5, 6, cơng thức oxit cao nhất: R2Om công thức hợp chất với hidro: RH(8-m) Bài Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm IIA chứa 71,43% khối lượng R Xác định tên R Bài Hợp chất khí với H nguyên tố R thuộc nhóm VA chứa 17,65% khối lượng H Xác định R Bài Hợp chất khí với hidro nguyên tử ứng với cơng thức RH4 Oxit cao chứa 53,3% oxi Tìm ngun tố Bài Oxit cao ngun tố R có cơng thức RO3 Hợp chất khí với hiđro có 5,88 % hiđro khối lượng Tìm R Bài Oxit cao nguyên tố ứng với công thức R2O5 Trong hợp chất với hidro chứa thành phần khối lượng R 82,35% Tìm ngun tố Bài Ngun tố R thuộc nhóm IIIA có tổng số hạt 40 a) Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình electron R b) Tính % theo khối lượng R oxit cao Bài Hợp chất khí với hidro nguyên tử ứng với công thức RH3 Oxit cao chứa 56,33% khối lượng oxi Tìm ngun tố Bài Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH2 Trong oxit cao nhất, tỉ lệ khối lượng R oxi : Tìm R Bài Nguyên tố R thuộc nhóm VA Tỉ lệ khối lượng hợp chất khí với hiđro oxit cao R 17 : 71 Xác định tên R Bài X nguyên tố thuộc nhóm VIIA Oxit cao có phân tử khối 183 a) Xác định tên X b) Y kim loại hóa trị III Cho 10,08 (lit) khí X (đkc) tác dụng Y thu 40,05 (g) muối Tìm tên Y Dạng 6: Xác định tên nguyên tố dựa vào phản ứng hóa học Bài Khi cho 3,33 g kim loại kiềm tác dụng với nước có 0,48 g hidro Cho biết tên kim loại kiềm Bài Khi cho 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng với nước có 0,336 lít hidro (đktc) Gọi tên kim loại Bài Cho 10 (g) kim loại A hóa trị II tác dụng hết với nước thu 5,6 (l) khí H2 (đkct) Tìm tên kim loại Bài Cho 3,33 (g) kim loại kiềm M tác dụng hoàn toàn với 100 ml nước (d = g/ml) thu 0,48 (g) khí H2 (đkc) a) Tìm tên kim loại b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Bài Hòa tan hồn tồn 6,85 g kim loại kiềm thổ R 200 (ml) dung dịch HCl 2M Để trung hòa lượng axit dư cần 100 ml dung dịch NaOH 3M Xác định tên kim loại Bài Để hòa tan hồn tồn 1,16 (g) hiđroxit kim loại R hố trị II cần dùng 1,46 (g) HCl a) Xác định tên kim loại R, cơng thức hiđroxit b) Viết cấu hình e R biết R có số proton số nơtron Bài Khi cho 5,1 (g) oxit kim loại M nhóm IIIA tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl 20% thu 6,675(g) muối clorua a) Xác định tên kim loại M b) Tính khối lượng dung dịch HCl dùng Bài Hòa tan hồn tồn 3,68 (g) kim loại kiềm A vào 200 (g) nước thu dung dịch X lượng khí H2 Nếu cho lượng khí qua CuO dư nhiệt độ cao sinh 5,12 (g) Cu a) Xác định tên kim loại A b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch X Câu Khi cho 3,33 gam kim loại tác dụng với nước thấy khối lượng dung dịch sau pư tăng 2,82 gam Hãy cho biết tên kim loại đó? Bài 10 Hòa tan oxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu dung dịch muối có nồng độ 15,17% Tìm cơng thức oxit kim loại đó? Câu 11 cho nguyên tố kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn Biết 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H đktc Xác định tên hai kim loại đó? Câu 12 Hòa tan hồn tồn 17 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước 6,72 lít khí đktc Xác định tên hai kim loại kiềm thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp? Câu 13 Hòa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ A, B thuộc hai chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl dư thu 15,68 lít kí đktc Xác định tên hai kim loại kiềm thổ thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp? a) Tìm tên hai kim loại b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 (M) cần dùng để trung hòa dung dịch A Câu 14 Cho 7,2 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ thuộc chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thấy khí B Cho khí B hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 15,76g kết tủa Xác định muối cacbonat tính thành phần % chúng? Câu 15 Hòa tan 28,4 gam hai muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí đktc dung dịch A a) Tính khối lượng muối có dung dịch A? b) Xác định hai kim loại, biết chúng hai chu kì liên tiếp nhóm IIA? c) Tính % theo khối lượng muối hỗn hợp đầu? BÀI TẬP TỔNG HỢP Câu 1: Nguyên tắc sau không phù hợp với nguyên tắc xếp nguyên tố HTTH? A Các nguyên tố xếp theo chiếu tăng điện tích hạt nhân B Các ngun tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng C Các ngun tố có số electron hố trị xếp thành cột D Các nguyên tố xếp theo chiếu tăng khối lượng nguyên tử Câu 2: Các nguyên tố chu kỳ nguyên tử chúng có đặc điểm chung: A Cùng số lớp electron B Cùng số hiệu nguyên tử C Cùng số electron hoá trị D Cùng số nơtron hạt nhân Câu 3: Dãy nguyên tố chu kỳ : A K, Na, Mg B O, Ar, Xe, F C Pb, Zn, Cu, Ag D Fe, Se, Kr, Br Câu 4: Trong nhóm A theo chiều từ xuống, tính chất nguyên tử nguyên tố tăng dần? A Tính kim loại B Độ âm điện C Năng lượng ion hóa D Tính axit oxit hidroxit tương ứng Câu 5: Các ngun tố nhóm ngun tử chúng có đặc điểm chung: A Cùng số lớp Electron B Cùng số Electron hoá trị C Cùng số Electron ngồi lớp vỏ D Cùng điện tích hạt nhân Câu 6: Các ngun tố ln thuộc nhóm A là: A Nguyên tố s, p d B Nguyên tố p, d f C Nguyên tố s p D Nguyên tố s f Câu 7: Ngun tố thuộc phân nhóm (nhóm A) nếu: A Thuộc chu kì 1, B Thuộc chu kì 4, 5, C Electron cuối điền vào phân lớp s phân lớp p D Electron cuối điền vào phân lớp d phân lớp f Câu 8: Trong hệ thống tuần hồn phân nhóm chính(nhóm A) chứa ngun tố kim loại: A I, III B II, III, C I, II D I, II, III Câu 9: Nguyên nhân kim loại có tính khử là: A Số electron lớp ngồi B Bán kính ngun tử kim loại lớn bán kính nguyên tử kim phi C Số electron lớp nhiều D Cả A B Câu 10: Số hiệu nguyên tử nguyên tố chu kỳ nguyên tố phi kim: A 20 B 26 C 30 D.35 Câu 11: Ngun tử ngun tố R có lớp ngồi lớp M, lớp M có chứa e Cấu hình điện tử R tính chất là: A 1s22s22p63s2, R kim loại B 1s22s22p63s23p2, R phi kim 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p , R khí D 1s22s22p63s2, R phi kim Câu 12: Kim loại hoạt động mạnh vị trí BTH? A Ở đầu nhóm IA B Ở cuối nhóm IA C Ở đầu nhóm VIIA D Ở cuối nhóm VIIA Câu 13: Những tính chất sau đặc trưng kim loại chuyển tiếp? A Ion dung dịch không màu, có nhiều số oxi hố dương B Ion dung dịch khơng màu, có nhiều số oxi hố âm C Ion dung dịch có màu, có nhiều số oxi hố dương D Ion dung dịch có màu, có nhiều số oxi hoá âm Câu 14: Cho nguyên tố: X1, X2, X3, X4, X5 có cấu hình electron sau: X1 : 1s22s22p63s1 X2 : 1s22s22p63s23p64s2 X3 : 1s22s22p63s23p5 2 6 2 X4 : 1s 2s 2p 3s 3p 4s X5 : 1s 2s 2p 3s 3p a: Các nguyên tố chu kỳ là: A X1, X2, X3 B X1, X3, X5 C X2, X4, X5 D X1, X2, X4 b: Các nguyên tố phi kim: A X1, X2 B X3, X5 C X4, X1 D X2, X3 c: Các nguyên tố kim loại: A X1, X2, X5 B X3, X4, X5 C X1, X2, X3 D X2, X4, X1 Câu 15: Thứ tự tăng tính kim loại kim loại dãy ? A Be , Mg , Ca , K , Rb B Be , Mg , K , Ca , Rb C Be , K , Mg , Ca , Rb D Be , Mg , Ca , Rb , K Câu 16: Cho ngtố sau : K , Ca thuộc chu kì Mg , Al thuộc chu kì bảng TH Tính kim loại ngtố giảm dần theo thứ tự ? A Ca , K , Mg , Al B K, Ca , Mg , Al C K , Mg , Ca , Al D K , Ca , Al , Mg Câu 17: Trong nhóm kim loại đây, nhóm gồm kim loại đứng trước H dãy hoạt động hoá học kim loại? A Pb, Cr, Fe B Hg, Na, Ca C Zn, Ag, Ni D Sn, Pt, K Câu 18: Hãy xếp nguyên tố sau theo thứ tăng dần tính phi kim: F, P, O, S, Si A F, O, S, P, Si B F, O, Si, P, S C Si, S, P, O, F D Si, P, S, O, F Câu 19: Cho nguyên tố X, 16Y, 17 Z Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim là: A X,Y,Z B Y,Z,X C Z,Y,X D Z,X,Y Câu 20: Cho nguyên tố : A, B, C, D có số hiệu nguyên tử : 13, 14, 15, 16 Xếp nguyên tố theo thứ tự tính phi kim tăng dần là: A A, B, C, D B D, C, B, A C D, A, B, C D B, A, D, C Câu 21: Chọn thứ tự giảm tính bazơ hợp chất sau : A Be(OH)2 , Mg(OH)2 , Ca(OH)2 , Ba(OH)2 B RbOH , KOH , NaOH , LiOH C NaOH , KOH , RbOH , LiOH D Câu A B Câu 22: Xét nguyên tố có cấu hình electron là: (X) 1s22s22p63s1 (Y) 1s22s22p63s2 (Z) 1s22s22p63s23p1 Hiđroxit X, Y, Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần: A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B X(OH)2 < Z(OH)3 < XOH C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)2 < XOH < Y(OH)2 Câu 23: Trong nhóm IA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính chất biến đổi: A Bán kính nguyên tử tính khử tăng B Năng lượng ion hóa độ âm điện giảm C Cả A B D Cả A B sai Câu 24: Bán kính nguyên tử nguyên tố : Na, Li, Be, B Xếp theo chiều tăng dần: A.B < Be < Li < Na B.Na < Li < Be < B C.Li < Be < B < Na D.Be < Li < Na < B Câu 25: Bán kính nguyên tử nguyên tố : P, S, Cl, F Xếp theo chiều giảm dần: A.P < S < Cl < F B.F < Cl < S < P C.S < Cl < P < F D.Cl < F < P < S Câu 26: Trong chu kỳ Nguyên tử có bán kính lớn : A Cl B Ar C Na D Mg Câu 27: Nguyên tố sau có lượng ion hóa lớn nhất? A Li B B C O D 19 K Câu 28: Cho nguyên tố 13 A 15 B 7C 12 D 19 E a Các nguyên tố phi kim A A, B, E B A, C, D C B, E, C D Tất sai b So sánh bán kính nguyên tử nguyên tố A, B, C, D, E là: A B < C < D < A < E B A < B < D < E < C C C < B < A < D < E D D < C < A < E < B Câu 29: Bán kính nguyên tử nguyên tố : P, Cl, Al, Na xếp theo chiều giảm dần là: A Na, Cl, P, Al B Cl, P, Al, Na C Na, Al, P, Cl D P, Na, Al, Cl Câu 30: Độ âm điện nguyên tử : Na, Mg, Al, Si Xếp theo chiều tăng dần: A.Na < Mg < Al < Si B.Si < Al < Mg < Na C.Si < Mg