Định Luật Tuần Hoàn Tính chất của các ngtố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt[r]
(1)Chương 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I/ Nguyên tắc xếp các ngtố BTH : nguyên tắc Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Nguyên tử có cùng số lớp e xếp thành hàng ( chu kỳ) Nguyên tử có cùng số e hoá trị xếp thành cột ( nhóm ) Bảng tuần hoàn có chu kì ( chu kì nhỏ; chu kì lớn) ; nhóm , 18 cột gồm nhóm A; nhóm B (10 cột) II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn: 1.Chu kì: là dãy các ngtố mà ngtử chúng có cùng số lớp e, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tự chu kì ứng với số lớp e Chu kì có nguyên tố ( H và He) Chu kì chưa đầy đủ Các chu kì còn lại; ;mỗi chu kì bắt đầu kim loại kiềm, chấm dứt khí trơ (khí hiếm) Số e lớp ngoài cùng tăng dần từ đến 2.Nhóm và khối - Nhóm ngtố là tập hợp các ngtố mà ngtử có cấu hình e tương tự nhau, đó có tính chất hóa học gần giống và xếp thành cột - Ngtử các ngtố cùng nhóm có số electron hoá trị và số thứ tự nhóm Số e hóa trị = số e ngoài cùng + phần số e phân lớp sát ngoài cùng chưa bão hòa Nhóm A là ngtố s, p Nhóm B là ngtố d, f Số thứ tự nhóm A = số e ngoài cùng Số thứ tự nhóm B = e hóa trị Có 18 cột chia thành nhóm A và nhóm B; nhóm là cột riêng nhóm VIIIB có cột - Khối: Khối các nguyên tố s ( nhóm IA ; IIA) Khối các nguyên tố p ( nhóm IIIA đến VIIIA) Khối các nguyên tố d và khối các nguyên tố f Nhóm Oxyt cao Hợp chất khí với H Hợp chất Hidroxxit I II III IV V VI VII VIII R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 X Hợp chất rắn RH4 RH3 RH2 RH X R(OH)5 Hay H3RO4 R(OH)7 Hay HRO4 X R(OH)2 R(OH)4 Hay H2RO3 ROH R(OH)3 R(OH)6 Hay H2RO4 Hoá trị cao với oxi + hoá trị số hidro ( phi kim) =8 III Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố Tính kim loại, phi kim Tính kim loại nguyên tố là khả nhường electron nguyên tử nguyên tố để trở thành ion dương Tính phi kim là khả thu electron nguyên tử nguyên tố để trở thành ion âm Bán kính ion Sự tách electron khỏi nguyên tử để trở thành ion dương kèm theo giảm bán kính Sự thu thêm electron vào nguyên tử để trở thành ion âm luôn theo tăng bán kính r 1,16 0 r 1, 67 A RCl= 0,99 A ; Cl A Vd: rNa = 1,86 A ; Na Năng lượng ion hoá thứ (I1): Năng lượng ion hoá nguyên tố là lượng tối thiểu cần để tách electron khỏi nguyên tử trạng thái Vd: H → H+ + 1e ; IH = 13,6 eV Đối với nguyên tử có nhiều electron, ngoài lượng ion hoá lần thứ (I 1) còn có lượng ion hoá thứ hai ( I2), lần thứ ba (I3)… Với I1< I2 < I3….< In 4.Độ âm điện: Độ âm điện nguyên tố là khả nguyên tử nguyên tố đó hút electron phía nó phân tử Một phi kim mạnh có độ âm điện lớn; ngược lại kim loại mạnh có độ âm điện nhỏ * Tóm tắt qui luật biến đổi: (2) Nội dung I1 BK NT ĐÂĐ Tính KL Tính PK Tính bazơ Tính axit Chu kì (tráiphải) Nhóm A (trêndưới) Nhận xét: Tính chất chu kì ngược với tính chất nhóm IV Định Luật Tuần Hoàn Tính chất các ngtố và đơn chất, thành phần và tính chất các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Nội dung 1: Dựa vào cấu tạo nguyên tử nguyên tử để xác định vị trí nguyên tử bảng hệ thống tuần hoàn và ngược lại Ví dụ 1: Một nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA hệ thống tuần hoàn Hỏi: a) Nguyên tử nguyên tố đó có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng? b) Các electron ngoài cùng nằm lớp thứ mấy? c) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố trên Ví dụ 2: Cho nguyên tố sau: N (Z = 7) ; Mg (Z = 12) ; Fe (Z =26) ; Ar (Z = 18) a) Viết cấu hình electron chúng, xác định số electron hóa trị chúng b) Xác định vị trí nguyên tố hệ thống tuần hoàn c) Nêu tính chất hóa học chúng? Ví dụ 3: Cho hai nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là: + Nguyên tử X : 1s22s22p63s2 + Nguyên tử Y : 1s22s22p63s23p63d34s2 -X và Y có thuộc cùng nhóm nguyên tố không ? Giải thích -Hai nguyên tố này cách bao nhiêu nguyên tố hoá học? Có cùng chu kì không? Ví dụ 4: Nguyên tố X chu kì 3, nhóm VA bảng tuần hoàn a) Viết cấu hình electron X b)Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố cùng nhóm thuộc hai chu kì ( trên và ) Giải thích lại viết Ví dụ 5: Cho nguyên tố X có Z = 30 a)Viết cấu hình electron nguyên tử X b)Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố cùng chu kì,thuộc hai nhóm liên tiếp (trước và sau) với nguyên tố X và hãy giải thích vì lại viết Nội dung 2: Dựa vào vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn suy tính chất nguyên tố đó Ví dụ 1: Viết cấu hình electron nguyên tử magie (Z = 12) a) Để đạt cấu hình electron nguyên tử khí gần bảng tuần hoàn, nguyên tử magie nhường hay nhận bao nhiêu electron? b) Magie thể tính chất kim loại hay phi kim? c) Cho biết hóa trị nguyên tố hợp chất với oxi d) Viết công thức phân tử oxit và hidroxit magie và cho biết chúng có tính chất bazơ hay axit Ví dụ 2: Viết cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh (Z = 16) a) Để đạt cấu hình electron nguyên tử khí gần bảng tuần hoàn, nguyên tử lưu huỳnh nhường hay nhận bao nhiêu electron? b) Lưu huỳnh thể tính chất kim loại hay phi kim? c) Cho biết hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi và và hóa trị hợp chất với oxi d) Viết công thức phân tử oxit và hidroxit lưu huỳnh và cho biết chúng có tính chất bazơ hay axit Nội dung 3: Dựa vào vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn suy tính chất nguyên tố đó So sánh tính chất hóa học nguyên tố với các nguyên tố lân cận Ví dụ 1: a) Dựa vào vị trí nguyên tố Br (Z=35) bảng tuần hoàn, hãy nêu các tính chất sau: - Tính kim loại hay phi kim - Hóa trị cao hợp chất với oxi và với hidro (3) - Công thức hợp chất khí brom với hidro b) So sánh tính chất hóa học Br với Cl (Z = 17) và I (Z = 53) Ví dụ 2: a) Dựa vào vị trí nguyên tố Mg (Z=12) bảng tuần hoàn, hãy nêu các tính chất sau: - Tính kim loại hay phi kim - Hóa trị cao hợp chất với oxi - Công thức oxit cao nhất, hidroxit tương ứng và tính chất nó b) So sánh tính chất hóa học Mg với Na (Z = 11) và AI (Z = 13) Nội dung 4: Xác định tên nguyên tố dựa vào: Phần trăm khối lượng nguyên tố đó hợp chất khí với hidro với oxi Phản ứng nguyên tố cần tìm với các chất khác,… Ví dụ 1: Xác định nguyên tố biết: Oxit cao nguyên tố R có công thức RO3 Hợp chất khí nó với hiđro có 5,88 % hiđro khối lượng Oxit cao nguyên tó ứng với công thức RO , với hidro nó tạo hợp chất khí chứa 94,12%R khối lượng Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm VIIA , có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố mR:mO=7,1: 11,2 Nguyên tố R là phi kim thuộc nhóm A Tỉ lệ thành phần phần trăm nguyên tố R oxit cao và % nguyên tố hợp chất khí Hiđro là 0,5955 X và Y là nguyên tố có hợp chất khí với H là XH a và YHa Khối lượng mol chất nầy gấp lần khối lượng mol chất Khối lượng phân tử oxit cao X và Y (X 2Ob và Y2Ob) kém 34u a X,Y là kim loại hay phi kim b Xác định tên X,Y và công thức phân tử các hợp chất X,Y Ví dụ 2: Xác định các kim loại biết: Khi cho g kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng với nước thì thu 0,56 lít khí H2 (ở đktc) Cho 1,2 gam kim loại thuộc nhóm IIA bảng HTTH tác dụng với HCl thu 0,672 lít khí (đktc) Cho 0,78 gam kim loại nhóm IA tác dụng với HCl thu 0,224 lít khí thoát (đktc) Khi cho 5,4 gam kim loại M tác dụng với oxi không khí thu 10,2 gam oxit M2O3 Cho 8,5g hỗn hợp kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp tác dụng với H 2O dư thu 3,36l khí H2 (đktc) Cho 6,4g hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 4,48 lit khí H2(đktc) Ví dụ 3: Xác định nguyên tố các trường hợp sau: Cho hai nguyên tố X và Y hai ô liên tiếp chu kì bảng HTTH và có tổng số proton 27 Hai nguyên tố X và Y hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn có tổng điện tích hạt nhân chúng 16 Cho biết hai nguyên tố A và B thuộc nhóm A và thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn A lớp ngoài cùng có 6e Hợp chất (X) A với hidro đó %H = 11,1% (về khối lượng ) Hai nguyên tố A và B có tổng điện tích hạt nhân là 58 Biết A và B cùng nhóm A và hai chu kì liên tiếp Cho hai nguyên tố A,B đứng bảng HTTH và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 37 a Có thể khẳng định A,B thuộc cùng chu kì không? Xác định ZA ,ZB b Xác định vị trí A, B bảng TH Cho biết A,B là kim loại ,phi kim,hay khí hiếm? BÀI TẬP TỔNG HỢP Câu 1: Nguyên tắc nào sau đây không phù hợp với nguyên tắc xếp các nguyên tố HTTH? A Các nguyên tố xếp theo chiếu tăng điện tích hạt nhân B Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng C Các nguyên tố có số electron hoá trị xếp thành cột D Các nguyên tố xếp theo chiếu tăng khối lượng nguyên tử Câu 2: Các nguyên tố cùng chu kỳ thì các nguyên tử chúng có đặc điểm chung: A Cùng số lớp electron B Cùng số hiệu nguyên tử C Cùng số electron hoá trị D Cùng số nơtron hạt nhân Câu 3: Dãy nguyên tố nào cùng chu kỳ : A K, Na, Mg B O, Ar, Xe, F C Pb, Zn, Cu, Ag D Fe, Se, Kr, Br Câu 4: Trong nhóm A theo chiều từ trên xuống, tính chất nào nguyên tử các nguyên tố tăng dần? A Tính kim loại B Độ âm điện (4) C Năng lượng ion hóa D Tính axit oxit và hidroxit tương ứng Câu 5: Các nguyên tố cùng nhóm thì các nguyên tử chúng có đặc điểm chung: A Cùng số lớp Electron B Cùng số Electron hoá trị C Cùng số Electron ngoài lớp vỏ D Cùng điện tích hạt nhân Câu 6: Các nguyên tố luôn thuộc nhóm A là: A Nguyên tố s, p và d B Nguyên tố p, d và f C Nguyên tố s và p D Nguyên tố s và f Câu 7: Nguyên tố thuộc phân nhóm chính (nhóm A) nếu: A Thuộc chu kì 1, B Thuộc chu kì 4, 5, C Electron cuối cùng điền vào phân lớp s phân lớp p D Electron cuối cùng điền vào phân lớp d phân lớp f Câu 8: Trong hệ thống tuần hoàn phân nhóm chính(nhóm A) nào chứa các nguyên tố kim loại: A I, III B II, III, C I, II D I, II, III Câu 9: Nguyên nhân kim loại có tính khử là: A Số electron lớp ngoài cùng ít B Bán kính nguyên tử kim loại lớn bán kính nguyên tử kim phi C Số electron lớp ngoài cùng nhiều D Cả A và B Câu 10: Số hiệu nguyên tử nguyên tố nào chu kỳ là nguyên tố phi kim: A 20 B 26 C 30 D.35 Câu 11: Nguyên tử nguyên tố R có lớp ngoài cùng là lớp M, trên lớp M có chứa e Cấu hình điện tử R và tính chất là: A 1s22s22p63s2, R là kim loại B 1s22s22p63s23p2, R là phi kim 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p , R là khí D 1s22s22p63s2, R là phi kim Câu 12: Kim loại hoạt động mạnh vị trí nào BTH? A Ở đầu nhóm IA B Ở cuối nhóm IA C Ở đầu nhóm VIIA D Ở cuối nhóm VIIA Câu 13: Những tính chất nào sau đây đặc trưng kim loại chuyển tiếp? A Ion dung dịch không màu, có nhiều số oxi hoá dương B Ion dung dịch không màu, có nhiều số oxi hoá âm C Ion dung dịch có màu, có nhiều số oxi hoá dương D Ion dung dịch có màu, có nhiều số oxi hoá âm Câu 14: Cho các nguyên tố: X1, X2, X3, X4, X5 có cấu hình electron sau: X1 : 1s22s22p63s1 X2 : 1s22s22p63s23p64s2 X3 : 1s22s22p63s23p5 2 6 2 X4 : 1s 2s 2p 3s 3p 4s X5 : 1s 2s 2p 3s 3p a: Các nguyên tố cùng chu kỳ là: A X1, X2, X3 B X1, X3, X5 C X2, X4, X5 D X1, X2, X4 b: Các nguyên tố là phi kim: A X1, X2 B X3, X5 C X4, X1 D X2, X3 c: Các nguyên tố là kim loại: A X1, X2, X5 B X3, X4, X5 C X1, X2, X3 D X2, X4, X1 Câu 15: Thứ tự tăng tính kim loại các kim loại trên là dãy nào đây ? A Be , Mg , Ca , K , Rb B Be , Mg , K , Ca , Rb C Be , K , Mg , Ca , Rb D Be , Mg , Ca , Rb , K Câu 16: Cho các ngtố sau : K , Ca thuộc chu kì và Mg , Al thuộc chu kì bảng TH Tính kim loại các ngtố giảm dần theo thứ tự nào đây ? A Ca , K , Mg , Al B K, Ca , Mg , Al C K , Mg , Ca , Al D K , Ca , Al , Mg Câu 17: Trong nhóm kim loại đây, nhóm nào gồm kim loại đứng trước H dãy hoạt động hoá học kim loại? A Pb, Cr, Fe B Hg, Na, Ca C Zn, Ag, Ni D Sn, Pt, K Câu 18: Hãy xếp các nguyên tố sau theo thứ tăng dần tính phi kim: F, P, O, S, Si A F, O, S, P, Si B F, O, Si, P, S C Si, S, P, O, F D Si, P, S, O, F Câu 19: Cho nguyên tố X, Y, Z Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim là: A X,Y,Z B Y,Z,X C Z,Y,X D Z,X,Y Câu 20: Cho các nguyên tố : A, B, C, D có số hiệu nguyên tử là : 13, 14, 15, 16 Xếp các nguyên tố trên theo thứ tự tính phi kim tăng dần là: A A, B, C, D B D, C, B, A C D, A, B, C D B, A, D, C Câu 21: Chọn thứ tự giảm tính bazơ các hợp chất sau : A Be(OH)2 , Mg(OH)2 , Ca(OH)2 , Ba(OH)2 B RbOH , KOH , NaOH , LiOH C NaOH , KOH , RbOH , LiOH D Câu A và B đúng Câu 22: Xét nguyên tố có cấu hình electron là: (X) 1s22s22p63s1 (Y) 1s22s22p63s2 (Z) 1s22s22p63s23p1 Hiđroxit X, Y, Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần: (5) A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B X(OH)2 < Z(OH)3 < XOH C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)2 < XOH < Y(OH)2 Câu 23: Trong nhóm IA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính chất biến đổi: A Bán kính nguyên tử và tính khử tăng B Năng lượng ion hóa và độ âm điện giảm C Cả A và B đúng D Cả A và B sai Câu 24: Bán kính nguyên tử các nguyên tố : Na, Li, Be, B Xếp theo chiều tăng dần: A.B < Be < Li < Na B.Na < Li < Be < B C.Li < Be < B < Na D.Be < Li < Na < B Câu 25: Bán kính nguyên tử các nguyên tố : P, S, Cl, F Xếp theo chiều giảm dần: A.P < S < Cl < F B.F < Cl < S < P C.S < Cl < P < F D.Cl < F < P < S Câu 26: Trong chu kỳ Nguyên tử có bán kính lớn : A Cl B Ar C Na D Mg Câu 27: Nguyên tố nào sau đây có lượng ion hóa lớn nhất? Li A Câu 28: Cho các nguyên tố A B B C B C D O D 19 K E a Các nguyên tố phi kim là A A, B, E B A, C, D C B, E, C D Tất sai b So sánh bán kính nguyên tử các nguyên tố A, B, C, D, E là: A B < C < D < A < E B A < B < D < E < C C C < B < A < D < E D D < C < A < E < B Câu 29: Bán kính nguyên tử các nguyên tố : P, Cl, Al, Na xếp theo chiều giảm dần là: A Na, Cl, P, Al B Cl, P, Al, Na C Na, Al, P, Cl D P, Na, Al, Cl Câu 30: Độ âm điện các nguyên tử : Na, Mg, Al, Si Xếp theo chiều tăng dần: A.Na < Mg < Al < Si B.Si < Al < Mg < Na C.Si < Mg <Al < Na C.Al < Na < Si < Mg Câu 31: Độ âm điện các nguyên tử F, Cl, Br, I xếp theo chiều giảm dần: A.F < Cl < Br < I B I < Br < Cl < F C.Cl < F < I < Br D.I < Br < F < Cl Câu 32: Trong các nguyên tố H, C, O, Cl, Al, Mg, Na, Ca, Fe Nguyên tố có độ âm điện lớn dãy trên là: A H B.Cl C Na D Kết khác Câu 33: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện nhỏ nhất? A Al B Br C Na D Cl Câu 34: Cấu hình electron lớp ngoài cùng X,Y,Z,T là: X: 3s2 ; Y: 3s23p5; Z: 3s23p1 ; T: 3s1 Bán kính nguyên tử các nguyên tố tăng dần là: A X,Y,Z,T B X,Z,T,Y C Z,Y,X,T D Y,Z,X,T Câu 35: Theo định luật tuần hoàn thì tính chất hoá học các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của: A Số oxi hoá B Điện tích hạt nhân C Nguyên tử khối D Điện tích ion Câu 36: Trong chu kì, từ trái sang phải, hoá trị cao các nguyên tố oxi: A Giảm dần B Tăng dần C Không đổi D Biến đổi không có qui luật Câu 37: Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng nhiều đến tính chất hoá học các nguyên tố? A Hạt nhân nguyên tử B Số nơtron nguyên tử C Số khối hạt nhân nguyên tử D Cấu hình electron Câu 38: Nguyên tố X nhóm VIA Hợp chất với Hiđro X có dạng : A XH4 B.XH3 C.XH2 D.XH Câu 39: Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 3p Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp ngoài cùng là 4s2 Điều khẳng định nào sau đây đúng? A X, Y là kim loại B X là khí hiếm, Y là phi kim C X là kim loại, Y là khí D X là phi kim, Y là kim loại Câu 40: Các Ion A+ va B2 - có cấu hình e giống là: 1S2 2S2 2P6 Vị trí A, B BTH là: A A : CK 3; nhóm I A; B: CK2; nhóm VI A B A : CK 2; nhóm VI A; B: CK3; nhóm I A C A : CK 3; nhóm I A; B: CK3; nhóm I A D A : CK 2; nhóm VI A; B: CK3; nhóm VI A Câu 41: Ion X2+ có cấu hình e: 1s22s22p63s23p6 nên nguyên tử nguyên tố X có vị trí BTH : A Ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIA B Ô 18, chu kỳ 3, nhóm IIA C Ô 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D Tất sai Câu 42: Cho cấu hình nguyên tố A(…3d54s1 ); B(…3s23p4) A Nguyên tử chúng có electron độc thân B A thuộc nhóm VIB chu kì 4, B thuộc nhóm VIA chu kì C Cả nguyên tố là phi kim (6) D A thuộc nhóm IA chu kì 4, B thuộc nhóm VIA chu kì Câu 43: Độ âm điện nguyên tử nguyên tố càng lớn thì: A Tính phi kim càng mạnh B Tính phi kim càng giảm C Tính kim loại càng mạnh D Không ảnh hưởng đến tính chất nguyên tử Câu 44: Trong nhóm A từ trên xuống: A Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng B Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng C Tính phi kim giảm, tính kim loại tăng D Tính kim loại giảm, tính kim loại giảm 23 24 35 39 Câu 45: Cho các kí hiệu ❑11 Na ; ❑12 Mg ; ❑17 Cl ; ❑19 K Tính kim loại xếp theo chiều tăng dần: A Na < Mg < Cl < K B Cl < Mg < Na < K C Na < Mg < K < Cl D Cl < K < Mg < Na Câu 46: Tính Bazơ các Oxit Na2O, MgO, Al2O3 Xếp theo chiều tăng dần: A.Na2O < MgO < Al2O3 B.Al2O3 < MgO < Na2O C.MgO < Na2O < Al2O3 D.MgO < Al2O3 < Na2O Câu 47: Tính Bazơ các hợp chất Hiđrôxít các nguyên tố Na, Mg, Al xếp theo chiều giảm dần là: A NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 B Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH C Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH D NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, Câu 48: Nguyên tố hóa học nào có công thức electron : 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d0 4S1 A Ca(Z = 20) B K(Z = 19) C Na(Z = 11) D Mg(Z = 12) Câu 49: Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử nguyên tố Y là 3s Số hiệu nguyên tử và ký hiệu nguyên tố Y là: A 4, Be B 11, Na C 12, Mg C 13, Al Câu 50: Cation R+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p6 Ký hiệu nguyên tử nguyên tố đó là: A Na B Cl C Mg D Al Câu 51: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có tổng số electron phần lớp p là A Al B Mg C Na D Ca Câu 52: Nguyên tử nguyên tố D có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s2 D là : A Zn B Ca C Sc D Câu B A , B, C đúng , ngoài còn các ngtố khác Câu 53: Nguyên tử nguyên tố E có cấu hình e ngoài cùng là 4s1 E có thể là ngtử ngtố nào ? A Cu B K C Cr D Tất đúng Câu 54: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình Electron là: 1s22s22p63s1 Vị trí X bảng tuần hoàn? A Chu kỳ 3, nhóm IA B Chu kỳ 1, nhóm IIIA C Chu kỳ 3, nhóm VIIA D Chu kỳ 1, nhóm VIIA Câu 55: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình Electron là:[Ar] 3d54s1 Vị trí Y bảng tuần hoàn là: A Chu kỳ 4, nhóm IB B Chu kỳ 4, nhóm IA C Chu kỳ 4, nhóm VIA D Chu kỳ 4, nhóm VIB Câu 56: Biết nguyên tố X có số thứ tự 17 thì vị trí X bảng HTTH là: A Chu kì 3, nhóm VIA, ô 17 B Chu kì 4, nhóm VIIA, ô 17 C Chu kì 3, nhóm VIIA, ô 17 D Chu kì 2, nhóm VIIA, ô 17 Câu 57: Cho biết số thứ tự Cu là 29 Phát biểu nào sau đây là đúng? A Cu thuộc chu kỳ 3, phân nhóm phụ I B B Cu thuộc chu kỳ 4, phân nhóm phụ I B C Ion Cu+ có lớp ngoài cùng bão hòa D Cả B và C đúng Câu 58: Hai nguyên tố thuộc chu kỳ và cùng nhóm A có tổng điện tích hạt nhân là 32+ Vậy, nguyên tố này thuộc: A Nhóm IIA chu kỳ và B Nhóm IA chu kì 2,3 C Nhóm IVA chu kì và D Nhóm VIA chu kì 2,3 Câu 59: Nguyên tố X có hóa trị cao oxi gấp lần hóa trị Hidro Hợp chất oxit cao X có tỉ khối so với Nitơ là 2,857 Vậy, vị trí X bảng tuần hoàn là: A Chu kỳ nhóm IVA B Chu kỳ nhóm VIA C Chu kỳ nhóm VIA D Chu kỳ nhóm IIA Câu 60: Hai nguyên tố X, Y đứng chu kì thuộc bảng tuần hoàn, có tổng điện tích dương hạt nhân là 25 Vị trí X và Y bảng tuần hoàn là : A X thuộc chu kì 3, nhóm II A; Y chu kì 2, nhóm III A B X thuộc chu kì 3, nhóm IIA; Y thuộc chu kì 3, nhóm IIIA C X thuộc chu kì 2, nhóm III A; Y thuộc chu kì 3, nhóm IIIA D Tất sai Câu 61: Nguyên tử nguyên tố hoá học X có cấu hình e lớp ngoài cùng là: (n-1)d 5ns1(trong đó n≥4) Vị trí X BTH là: A Chu kì n, nhóm IB B Chu kì n, nhóm IA C Chu kì n, nhóm VIB D Chu kì n, nhóm VIA Câu 62: Nguyên tố Z chu kỳ nhóm IIA Vậy, nguyên tử nguyên tố Z có cấu hình Electron là: A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p63d104s2 Câu 63: Nguyên tố M chu kỳ nhóm IB Vậy, nguyên tử nguyên tố M có cấu hình Electron là: A [Ar] 3d104s1 B [Ar] 3d5 4s1 C [Ar] 3d6 4s2 D [Ar] 4s1 2+ Câu 64: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 26 Vậy, cấu hình các cation X và X3+ là: (7) A [Ar]4s24p4 và [Ar]4s24p3 B [Ar]3d44s2 và [Ar]3d34s2 C [Ar]3d 4s và [Ar]3d 4s D [Ar]3d64s0 và [Ar]3d34s2 Câu 65: Nguyên tố A thuộc chu kì 3, nhóm VI Vậy, A có tất bao nhiêu electron ? A 14 B 16 C 18 D Sai Câu 66: Nguyên tố B nằm ô số 19 Nguyên tử nguyên tố này có bao nhiêu lớp? A B C D 19 Câu 67: Dãy nguyên tố hóa học có số hiệu nguyên tử nào cho sau có tính chất hóa học tương tự Na ? A 12 , 14 , 22 , 42 B , 19 , 37 , 55 C , 20 , 38 , 56 D , 21 , 39 , 57 Câu 68: Số Electron hoá trị nguyên tử có Z=13 là: A B C D Câu 69: Cho nguyên tố A và B nằm ô liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Nguyên tử chúng có tổng số proton là 27 Vậy, nguyên tố đó là: Al ; Si B; Al Na; Mg Be; Mg Al ; Si B; Al Na; Mg Be; Mg 14 12 12 A 13 B 13 C 11 D Câu 70: Nguyên tố R có công thức hợp chất khí với hidro là RH Trong hợp chất oxit cao nhất, R chiếm 43,66% khối lượng Vậy, R là: A N (14u) B S (32u) C As(75u) D P(31u) Câu 71: Y là nguyên tố phi kim thuộc chu kì BTH, Y tạo hợp chất khí với Hidro và có công thức oxit cao nhât là YO3 Hợp chất tạo bỡi Y và kim loại M là MY2 đó M chiếm 46,67% khối lượng M là: A Mg(24u) B Zn(65u) C Fe(56u) D Cu(64u) Câu 72: Hoà tan hoàn toàn 0,3g hỗn hợp kim loại chu kì liên tiếp nhóm IA vào nước thì thu 0,224 lít khí H2(đktc) Hai kim loại đó là: A Na và K B Li và Na C K và Rb D Rb và Cs Câu 73: Một oxit nguyên tố nhóm VIA BTH có tỉ khối so với metan Công thức hoá học oxit là: A SO3 B SeO3 C SO2 D TeO2 Câu 74: Nguyên tử nguyên tố A có phân lớp electron ngoài cùng là np Hợp chất khí X X với hidro chứa 11,1% hidro khối lượng Tên nguyên tố A là: A Lưu huỳnh B Oxi C Selen D Photpho Câu 75: Cation R3+ có cấu hình phân lớp ngoài cùng là np Hợp chất oxi cao R với oxi có chứa 25,53% Oxi khối lượng Vậy, R là: A Al B Ga C B D.Fe Câu 76: Cho 11,1 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại nằm chu kỳ nhóm IIA bảng tuần hoàn tác dụng hết với dung dịch HCl dư thì thu 3,36lit khí (đkc) Vậy, kim loại đó là: A Be và Mg B Mg và Ca C Ca và Sr D Sr và Ba Câu 77: Cho 3,2g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư , thu 2,24 lít H2(đktc) Các kim loại đó là : A Be và Mg B Mg và Ca C Ca và Ba D Sr và Ba Câu 78: Cho 7,35 g hỗn hợp gồm kim loại kiềm A và Kali tác dụng với nước Để trung hòa dung dịch thu cần 0,25mol HCl Vậy , A là: A Rb B Na C Li D Li Na Câu 79: Cho gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm A và kim loại Na , tác dụng hết với nước Để trung hòa dung dịch thu cần dùng 0,2 mol axit HCl Kim loại kiềm A và cấu hình electron ion A+ là : A Li : 1s2 B K :1s22s22p63s23p6 2 6 10 C Rb: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p D K : 1s22s22p63s23p64s1 Câu 80: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố A nhóm VIIA là 28, nguyên tử nguyên tố B nhóm IIIA là 40 Vậy, A, B là: A F và B B F và Al C Cl và B D Cl và Al Câu 81: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số e các phân lớp p là Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện nguyên tố X là X và Y là các nguyên tố: A Al và Br B Al và Cl C Mg và Cl D Si và Br Câu 82: Hợp chất MX3 có tổng số hạt p, n, e các nguyên tử là 196, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 60 Nguyên tử khối X lớn M là Tổng loại hạt trên ion X - nhiều ion M3+ là 16 Nguyên tố M và X là cặp nguyên tố nào sau đây: A Al và Br B Al và Cl C Cr và Cl D Cr và Br Câu 83: Cho nguyên tố A và B nằm ô liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Nguyên tử chúng có tổng số proton là 27 Vậy, nguyên tố đó là: 14 12 12 A 13 B 13 C 11 D Câu 84: Phân tử A2X có tổng số proton là 26 Biết A và X thuộc nhóm A liên tiếp cùng chu kì Vậy, A và X là: A O và F B N và O C F và O D O và N (8) Câu 85: Hai nguyên tố A và B nhóm A liên tiếp BTH, B thuộc nhóm VA Ở trạng thái đơn chất A, B không tác dụng với Biết tổng số proton nguyên tử A và B là 23 Vậy, A và B là: A N và S B S và N C O và P D P và S Câu 86: Hợp chất nguyên tố có công thức RH2 Oxit cao R chứa 40% khối lượng R Vậy, R là: A O B C C S D C Câu 87: Hợp chất Y với hiđro là YH Trong công thức oxit cao nhất, Y chiếm 46,67% khối lượng Y là: A F(19) C Cl (35,5) C Br(80) D Li(7) Câu 88: R là nguyên tố thuộc nhóm IIA Hiđroxit tương ứng với oxit R chứa 55,17% khối lượng oxi R là: A Be B Mg C Ca D Ba Câu 89: Oxit cao nguyên tố A chứa 52,94% khối lượng A Xác định A A Mg B Al C Ba D S Câu 90: Nguyên tố R là phi kim thuộc nhóm A Tỉ lệ thành phần phần trăm nguyên tố R oxit cao và % nguyên tố hợp chất khí Hiđro là 0,5955 R là: A Mg B Al C Br D S Câu 91: Có oxit cùng nguyên tố R Trong oxit thứ nhất, oxi chiếm 12/19 khối lượng oxit; oxit thứ hai R chiếm 7/11 khối lượng oxit Xác định R A C B S C N D Không xác định Câu 92: Cho 8,5g hỗn hợp kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp tác dụng với H 2O dư thu 3,36l khí H2 (đktc) Tên kim loại kiềm là: A Na, K B Li, K C K, Rb D Li, Na Câu 93: Cho 6,4g hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 4,48 lit khí H2(đkc) Hai kim loại đó là: A Be và Mg B Mg và Ca C Ca và Sr D Sr và Ba Câu 94: Hoà tan 4g hỗn hợp Fe và kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl dư thì thu 2,24lít H 2(đktc) Nếu dung 2,4g kim loại hoá tri II cho vào d2 HCl 1M thì không dùng hết 500ml Kim loại hoá trị II là: A Ca B Zn C Mg D Ý kiến khác Câu 95: Khi cho 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng với nước thì thu 0,336lit H (đktc) Kim loại đó là: ` A Ca B Zn C Mg D Ý kiến khác Câu 96: Để tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 3,24g muối sunfat kim loại R cần dung 62,4g dung dịch BaCl2 10% Sau lọc bỏ kết tủa, còn lại 100ml dung dịch 0,2M muối clorua kim loại R R là: A Mg B Al C Ba D Fe Câu 97: Cho 7,8g hỗn hợp kim loại M(hoá trị II) và Al tác dụng với H 2SO4 loãng dư thì thu 8,96lít khí (đktc) a Tính khối lượng muối thu được: A 4,62g B 46,2g C 462g D 24,6g b Xác định M Biết hỗn hợp đầu tỉ lệ số mol M : Al = 1: A Mg B Ca C Zn D Ba MỘT SỐ BÀI TẬP NÂNG CAO Câu 1: Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm VIIA , có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố mR:mO=7,1: 11,2 Xác định nguyên tố R ? Hòa tan 36,4g hỗn hợp A gồm Fe và MgCO3 vào 800ml dung dịch HR 2M thu dung dịch X và hỗn hợp khí Y Biết d Y/O2 =0,85 Tính khối lượng chất hỗn A và nồng độ mol dung dịch X Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Hai nguyên tố A và B có tổng điện tích hạt nhân là 58 Biết A và B cùng nhóm A và hai chu kì liên tiếp Xác định A và B Phân tử XY2 có tổng điện tích hạt nhân là 26 Biết X và Y cùng chu kì hai nhóm liên tiếp Xác định công thức phân tử Một nguyên tử nguyên tố M thuộc nhóm A có khả tạo ion M 2+ Trong nguyên tử có tổng số hạt là 37 Xác định M và vị trí nó BTH A, B, C, là nguyên tố liên tiếp thuộc chu kì (xếp theo thứ tự điện tích hạt nhân tăng dần) Electron cuối cùng A và B cùng điền vào phân lớp, còn C thì không Xác định A, B, C (9) X, Y là nguyên tố có hợp chất khí với hidro có công thức XH a, YHa (phân tử khối này gấp đôi phân tử khối Oxít cao có công thức X2Ob, Y2Ob (phân tử khối khác 34u) Xác định X, Y Hợp chất A tạo thành từ X + và Y- Phân tử A chứa nguyên tử, gồm nguyên tố phi kim có tỉ lệ nguyên tử là 2:3:4 Tổng số p A là 42 và Y - chứa nguyên tố cùng chu kì và thuộc nhóm A liên tiếp Xác định hợp chất A Hai nguyên tố A và B cùng nhóm A và thuộc hai chu kì liên tiếp Tổng số proton hai nguyeent thuộc hai nguyên tố đó là 32 Tìm vị trí cảu hai nguyên tố đó bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 10 Nguyên tố R là phi kim thuộc nhóm A bảng tuần hoàn Tỉ lệ phân trăm nguyên tố R Oxit cao và phần trăm R hợp chất khí vơi hidro 0,5955 Cho 4,05 gam kim loại M chưa rõ hóa trị tác dụng hết với đơn chất R thì thu 40,05 gam muối Xác định nguyên tố R và M 11 Một nguyên tố R mà oxit cao với nó chứa 60% O theo khối lượng Hợp chất khí R với hidro có tỉ khối so với khí hidro 17 xác định R , công thức Oxit R và công thức hợp chất khí R với Hidro 12 Hợp chất A tạo thành từ các ion X + và Y2- Trong ion X+có hạt nhân nguyên tố và có 10 electron Trong ion Y2-có hạt nhân thuộc hai nguyên tố cùng chu kì và cách ô BTH Tổng số electron Y2- là 32 Hãy xác định các nguyên tố hợp chát A và công thức phân tử A 13 Nguyên tố R là phi kim thuộc nhóm A Tỉ lệ % khối lượng nguyên tố R oxit cao và % khối lượng R hợp chất khí với Hidro là 0,5955 Cho 4,05g kim loại M chưa rõ hóa trị tác dụng hết với đơn chất R thì thu 40,05g muối Xác định R, M 14 Cho 4,104g hỗn hợp oxit kim loại A 2O3 và B2O3 tác dụng vừa đủ với lít dung dịch HCl 0,18M (phản ứng xảy hoàn toàn) Dựa vào BTH, xác định A, B Biết chúng nằm chu kì và cách 12 nguyên tố, đó có nguyên tố thuộc nhóm IIIA 15 A, B là nguyên tố cùng nhóm A thuộc chu kì liên tiếp BTH Tổng số p A và B là 24 Vậy, A và B tồn công thức phân tử A xBy Hấp thụ hết 3,36 lít A xBy (đktc) vào 400ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Xác định giá trị m =? 16 Một hợp chất ion có công thức XY Hai nguyên tố X và Y thuộc hai chu kì kế cận bảng tuần hoàn X thuộc nhóm 1A , 2A , còn Y thuộc nhóm 6A, 7A Biết tổng số e XY 20 XY là hợp chất nào? Câu 2: Ba nguyên tố M, X, Y chu kì, có tổng số hiệu nguyên tử 39 Hidroxit X có tính bazơ, M có tính chất lưỡng tính, Y có tính axit Hãy: a Xác định tên M, X, Y b So sánh tính kim loại các nguyên tố M, X, Y, A(Z=20), B(Z=7) Câu 3: Một hợp chất A là MXx, đó M chiếm 46,67% khối lượng; M là kim loại, X là phi kim chu kì Trong hạt nhân M có n - p = 4, X có n/ = p/ Tổng số proton MXx là 58 a Xác định tên, số khối nguyên tố M b Xác định STT nguyên tố X BTH và viết cấu hình e Câu 4: Hai nguyên tố M và X thuộc cùng chu kì, thuộc nhóm A Tổng số p M và X là 28 Biết M và X tạo hợp chất với hidro, đó số nguyên tử hidro và nguyên tử khối M nhỏ X a Xác định M, X b Xác định hợp chất M và X hidro Câu 5: Nguyên tử X có tổng số hạt là 60, số hạt mang điện hạt nhân số hạt không mang điện Nguyên tử Y có 11electron p Nguyên tử Z có lớp e và 6e độc thân a Xác định X, Y, Z BTH b So sánh bán kính nguyên tử X, X2+ và Y- Giải thích Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 93, đó tổng số hạt mang điện gấp 1,657 lần số hạt không mang điện a Viết cấu hình e X và xác định vị trí X BTH b Y là nguyên tố cùng nhóm và cùng chu kì với X Hãy xác định Y và so sánh bán kính nguyên tử X, Y Câu 7: A và B là hai nguyên tố cùng thuộc nhóm A có 6e lớp ngoài cùng Hợp chất A với hidro có phần trăm khối lượng hidro 5,88% Số khối A lớn B a xác định A, B và hợp chất A với hidro b B tạo với halogen X hợp chất X2B đó X chiếm 81,6% khối lượng Tìm halogen X Câu 8: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số e các phan lớp p là 11 Nguyên tử cảu nguyên tố B có tổng số hạt mang điện ít tổng số hạt mang điện cảu A là 12 a Xác định A và B b Gọi X là hợp chất tạo A và B Ddịch nước X có tính axit, bazo hay trung tính ? Tại sao? Câu 9: Hòa tan 2,84 gam hỗ hợp hai muối cacbonat cảu hai kim loại A và B nhóm 2A 120ml dung dịch HCl 0,5M thu 0,896 lít CO2 ( đo 54,6 độc C và 0,9 atm) và dung dịch X a Tìm nguyeent khối A, B và khối lượng muối dung dịch X b Tính phần trăm muối hỗn hợp đầu Câu 10: Xác định tên nguyên tử có e cuối cùng ứng với số lượng tử: n l m ms (10) 0 +1/2 -1 -1/2 -1/2 Viết cấu hình e và xác định các nguyên tố BTH Biết các e chiếm các obitan m có giá trị nhỏ trước Câu 11: Electron cuối cùng phân bố vào các nguyên tử các nguyên tố A, B đặc trung bỡi: A: n = 3; l = 1; m = -1; ms= +1/2 B: n = 3; l = 1; m = 0; ms= -1/2 Dựa trên cấu hình e, xác định vị trí A, B BTH Câu 12: Một nguyên tố X có tổng số p và n nhỏ 35 Tổng số đại số số oxi hóa dương và lần số oxi hóa âm là -1 a Xác định X Cho biết giá trị số lượng tử e cuối cùng b Viết CTCT hợp chất tạo bới X và Hidro Câu 13: Hai nguyên tố A, b đứng BTH có tổng số lượng tử (n + l) Trong đó số lượng tử chính A lớn số lượng tử chính B Tổng đại số số lượng tử e cuối cùng nguyên tố B là 4,5 Xác định số lượng tử (n, l, m, ms) e cuối cùng nguyên tử nguyên tố A, B BÀI TẬP VỀ BTH Câu 1: Một nguyên tử nguyên tố M thuộc nhóm A có khả tạo ion M 3+ Trong nguyên tử có tổng số hạt là 37 Xác định M và vị trí nó BTH ĐS: Al Câu 2: Hai nguyên tố M và X thuộc cùng chu kì, thuộc nhóm A Tổng số p M và X là 28 Biết M và X tạo hợp chất với hidro, đó số nguyên tử hidro và nguyên tử khối M nhỏ X a Xác định M, X b Xác định hợp chất M và X hidro Câu 3: Nguyên tử X có tổng số hạt là 60, số hạt mang điện hạt nhân số hạt không mang điện Nguyên tử Y có 11electron p Nguyên tử Z có lớp e và 6e độc thân c Xác định X, Y, Z BTH d So sánh bán kính nguyên tử X, X2+ và Y- Giải thích ĐS: Ca, Cl, Cr Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 93, đó tổng số hạt mang điện gấp 1,657 lần số hạt không mang điện c Viết cấu hình e X và xác định vị trí X BTH d Y là nguyên tố cùng nhóm và cùng chu kì với X Hãy xác định Y và so sánh bán kính nguyên tử X, Y ĐS: K, Cu Câu 5: A, B, C, là nguyên tố liên tiếp thuộc chu kì (xếp theo thứ tự điện tích hạt nhân tăng dần) Electron cuối cùng A và B cùng điền vào phân lớp, còn C thì không Xác định A, B, C ĐS: Na, Mg, Al Câu 6: X, Y là nguyên tố có hợp chất khí với hidro có công thức XH a, YHa (phân tử khối này gấp đôi phân tử khối Oxít cao có công thức X2Ob, Y2Ob (phân tử khối khác 34u) Xác định X, Y ĐS: N, P Câu 7: Hợp chất A tạo thành từ X + và Y- Phân tử A chứa nguyên tử, gồm nguyên tố phi kim có tỉ lệ nguyên tử là 2:3:4 Tổng số p A là 42 và Y - chứa nguyên tố cùng chu kì và thuộc nhóm A liên tiếp Xác định hợp chất A ĐS: NH4NO3 Câu 8: Hợp chất A tạo thành từ các ion X + và Y2- Trong ion X+có hạt nhân nguyên tố và có 10 electron Trong ion Y2-có hạt nhân thuộc hai nguyên tố cùng chu kì và cách ô BTH Tổng số electron Y2- là 32 Hãy xác định các nguyên tố hợp chát A và công thức phân tử A ĐS: (NH4)2CO3 Câu 9: Nguyên tố R là phi kim thuộc nhóm A Tỉ lệ % khối lượng nguyên tố R oxit cao và % khối lượng R hợp chất khí với Hidro là 0,5955 Cho 4,05g kim loại M chưa rõ hóa trị tác dụng hết với đơn chất R thì thu 40,05g muối Xác định R, M ĐS: Br, Al Câu 10: Cho 4,104g hỗn hợp oxit kim loại A 2O3 và B2O3 tác dụng vừa đủ với lít dung dịch HCl 0,18M (phản ứng xảy hoàn toàn) Dựa vào BTH, xác định A, B Biết chúng nằm chu kì và cách 12 nguyên tố, đó có nguyên tố thuộc nhóm IIIA ĐS: Al, Fe (11) Câu 11: A, B là nguyên tố cùng nhóm A thuộc chu kì liên tiếp BTH Tổng số p A và B là 24 Vậy, A và B tồn công thức phân tử A xBy Hấp thụ hết 3,36 lít A xBy (đktc) vào 400ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Xác định giá trị m =? ĐS: 22,9g 25,3g Câu 12: Xác định tên nguyên tử có e cuối cùng ứng với số lượng tử: n l m ms 0 +1/2 -1 -1/2 -1/2 a Viết cấu hình e và xác định các nguyên tố BTH Biết các e chiếm các obitan m có giá trị nhỏ trước b Viết CTCT các hợp chất CTPT có chứa nguyên tố trên Cho biết trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm và cấu trúc hình học hình học các anion ứng với các chất trên Câu 13: Electron cuối cùng phân bố vào các nguyên tử các nguyên tố A, B đặc trung bỡi: A: n = 3; l = 1; m = -1; ms= +1/2 B: n = 3; l = 1; m = 0; ms= -1/2 a Dựa trên cấu hình e, xác định vị trí A, B BTH b Cho biết loại liên kết và viết CTCT phân tử AB3 c Trong tự nhiên tồn hợp chất A2B6 Giai thích tạo thành lien kết phân tử hợp chất này Câu 14: Một nguyên tố X có tổng số p và n nhỏ 35 Tổng số đại số số oxi hóa dương và lần số oxi hóa âm là -1 c Xác định X Cho biết giá trị số lượng tử e cuối cùng d Viết CTCT hợp chất tạo bới X và Hidro e Cho biết hình dạng phân tử, trạng thái lai hóa nguyên tử nguyên tố trung tâm hợp chất X với Hidro Câu 15: Hai nguyên tố A, b đứng BTH có tổng số lượng tử (n + l) Trong đó số lượng tử chính A lớn số lượng tử chính B Tổng đại số số lượng tử e cuối cùng nguyên tố B là 4,5 a Xác định số lượng tử (n, l, m, ms) e cuối cùng nguyên tử nguyên tố A, B (12)