1. Trang chủ
  2. » Nghệ sĩ và thiết kế

Tải Giải bài tập Hóa 10 Bài 2: Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hoá học, đồng vị - Giải bài tập hóa 10 bài 2

8 47 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 8
Dung lượng 68,37 KB

Nội dung

Số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối được coi là những đặc trưng cơ bản của nguyên tử.. Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình.[r]

(1)

GIẢ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 BÀI 2

HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ

A Tóm tắt trọng tâm lý thuyết Hóa 10

I Hạt nhân nguyên tử

1 Điện tích hạt nhân

Nếu hạt nhân ngun tử có Z hạt proton điện tích hạt nhân Z+ số đơn vị điện tích hạt nhân Z

Số dơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e = Z

2 Số khối

Số khối hạt nhân (A) tổng số proton (Z) tổng số notron (N)

Công thức: A = Z + N

II Nguyên tố hóa học

Nguyên tố hóa học nguyên tử có điện tích hạt nhân (cùng

số proton, số electron)

Số hiệu nguyên tử

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số

hiệu nguyên tử nguyên tố đó, kí hiệu Z

(2)

Số đơn vị điện tích hạt nhân số khối coi đặc trưng nguyên tử

Kí hiệu nguyên tử ZAX - X kí hiệu nguyên tố

- A số khối (A = Z + N)

- Z số hiệu nguyên tử

III Đồng vị

Đồng vị nguyên tử có số proton khác số notron, số khối chúng khác

Ví dụ: Nguyên tố O có đồng vị

16 17 18

8O O O; ;

IV Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình

1 Nguyên tử khối

Nguyên tử khối khối lượng tương đối nguyên tử

Công thức A = mp + mn

- Nguyên tử khối cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử

2 Ngun tử khối trung bình

Cơng thức

1 n

A x + A y + A z + A n A =

(3)

- Trong A1, A2, A3,… số khối đồng vị

- x,y,z,… thành phần % đồng vị

B Giải tập sách giáo khoa trang 13, 14: Hạt nhân nguyên tử, nguyên

tố hoá học, đồng vị

Bài (Trang 13 SGK Hóa 10)

Nguyên tố hố học ngun tử có

A số khối

C số proton

B số nơtron

D số nơtron số proton

Chọn C số proton

Bài (Trang 13 SGK Hóa 10)

Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử

nguyên tố hố học cho biết

A số khối A

C nguyên tử khối nguyên tử

B số hiệu nguyên tử z

D số khối A số hiệu nguyên tử z

Chọn đáp án

Chọn D số khối A số hiệu nguyên tử z.

Bài (Trang 14 SGK Hóa 10)

(4)

Nguyên tử khối trung bình cacbon là:

A 12,500;

B 12,011

C 12,022;

D 12,055

Đáp án hướng dẫn giải 3:

Chọn B Nguyên tử khối trung bình cacbon là: (12.98,89 + 13.1,11)/100 =

12,011

Bài (Trang 14 SGK Hóa 10)

Hãy xác định diện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, nguyên

tử khối nguyên tử thuộc nguyên tố sau:

7

3Li; 199F; 2412Mg; 4020Ca

Đáp án hướng dẫn giải 4:

Ta có: 73Li cho ta biết:

Số điện tích hạt nhân 3, hạt nhân có proton, ngồi vỏ có

electron

Số khối 7, ta có số nơtron là:

N = A - Z = - =

Nguyên tử khối (7u)

 Tương tự ta có: 199F có Nguyên tử khối 19 (19u)

Số điện tích hạt nhân 9, hạt nhân có proton, ngồi vỏ có

(5)

Số nơtron 19 – = 10

 2412Mg đó:

Nguyên tử khối 24

Số điện tích hạt nhân 12, hạt nhân có 12 proton, ngồi vỏ có 12

electron

Sơ nơtron 24 – 12 = 12

 4020Ca đó:

Nguyên tử khối 40

Số điện tích hạt nhân 20, hạt nhân có 20 proton, ngồi vỏ có 20

electron

Số nơtron là: 40 – 20 = 20

Bài (Trang 14 SGK Hóa 10)

Đồng có hai đồng vị 65

29Cu 6329Cu Nguyên tử khối trung bình đồng

là 63,54 Tính thành phần phần trăm đồng vị

Đáp án hướng dẫn giải 5:

Gọi a thành phần % đồng vị 6529Cu; % đồng vị 6329Cu 100 – a Ta

có:

(a65 + (100 - a)63)/100 = 63,54

Giải ta a = 27% 6529Cu Vậy thành phần 6329Cu 73%

(6)

Hiđro có nguyên tử khối 1,008 Hỏi có nguyên tử đồng

vị 21H 1ml nước (cho nước có đồng vị 21H 11H)?

(Cho khối lượng riêng nước g/ml)

Đáp án hướng dẫn giải 6:

Gọi % đồng vị 21H a:

2 1.(100 )

1,008 100

a  a

a = 0,8;⇒

Khối lượng riêng nước g/ml, 1ml nước có khối lượng 1g Khối

lượng mol phân tử nước 18g

Vậy gam nước có

1

18 / 18

g

g mol  mol phân tử nước

Mà mol phân tử nước có 6,022.1023 phân tử nước

Vậy ml nước hay 1/18 mol phân tử nước có

23

6,022.10

18 phân tử nước

Mặt khác a phân tử nước có nguyên tử hidro nên số nguyên tử hidro

hai đồng vị có 1ml nước hay

23

6,022.10

18 phân tử nước

23 6,022.10 18 23 6,022.10 18 .2

Trong số nguyên tử đồng vị 21H

23

20

2.6,022.10 0,8

5,35.10

18 100  (nguyên

tử)

Vậy 1ml nước nguyên chất có 5,35.1020 nguyên tử đồng vị 21H

(7)

Oxi tự nhiên hỗn hợp đồng vị: 99,757% 16O; 0,039% 17O;

0,204% 18O Tính số nguyên tử loại đồng vị có nguyên tử 17O

Đáp án hướng dẫn giải 7:

Theo tỉ lệ đề ta có:

16O

99,757 nguyên tử

? Nguyên tử

17O

0,039 nguyên tử

1 nguyên tử

18O

0,204 nguyên tử

? Nguyên tử Tỉ lệ đồng vị O hỗn hợp đồng vị:

99,757% 16O => 99757 nguyên tử 16O

0,039% 17O => 39 nguyên tử 17O

0,204% 18O => 204 nguyên tử 18O

Khi có ngun tử 17O số nguyên tử:

16O là: 99,757/0,039 = 2558 nguyên tử.

18

O là: 0,204/0,039 = nguyên tử

Vậy có nguyên tử 17O có 2558 ngun tử 16O có ngun

tử 18O

Bài (Trang 14 SGK Hóa 10)

Agon tách từ khơng khí hỗn hợp ba đồng vị: 99,6% 40Ar; 0,063% 38Ar;

0,337% 36Ar Tính thể tích 10g Ar điều kiện tiêu chuẩn

Đáp án hướng dẫn giải 8:

Nguyên tử khối trung bình argon là:

(40.99,6) (38.0, 063) (36.0,337)

39,98 100

 

(8)

x lít Ar đktc có khối lượng 10 g

Vì ngun tử Ar có nguyên tử nên khối lượng mol phân tử Ar

39,98 g Ở đktc mol phân tử Ar hay 39,98g tích 22,4l 10g

Ar tích 22,4 10 /39,98 = 5,6 (lít)

Ngày đăng: 26/12/2020, 23:32

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w