Hoạt động 1 : Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học: 8 GV: Treo bảng cấu hình phút electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố cho HS quan[r]
(1)Bài : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I.MỤC TIÊU: 1.Về kiến thức : Học sinh biết : - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A - Sự tương tự cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử (nguyên tố s,p) là nguyên nhân tương tự tính chất hoá học các nguyên tố cùng nhóm A - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố số điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố Về kĩ : - Dựa vào cấu hình electron nguyên tử, suy cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng - Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p Thái độ: - Có thái độ học tập đúng đắn - Có tinh thần đùm bọc giúp đỡ bạn bè cùng tiến II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: - Giáo án tài liệu lên lớp Lop10.com (2) - Bảng cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A ( Bảng 5, SGK) Chuẩn bị học sinh: - Học bài cũ, đọc bài III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (5 phút) Câu hỏi: Viết cấu hình electron và xác định vị trí các nguyên tố Na có Z=11, Ca có Z=20, Cu có Z=29 bảng hệ thống tuần hoàn Bài mới: Tiến trình bài dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động : Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hoá học: GV: Treo bảng cấu hình phút electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố cho HS quan sát, yêu cầu HS nhận xét số electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố chu kì 2,3,4,5,6 ? HS:Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố lặp lại sau chu kì, ta nói chúng biến đổi tuần hoàn I Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hoá học: - Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố lặp lại sau chu kì, ta nói chúng biến đổi tuần hoàn :sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố Lop10.com (3) Hoạt động 2: Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A: 12’ II.Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhóm A Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A GV: Em hãy cho biết HS: Các electron nguyên tử các lớp ngoài cùng ( Các - Nguyên tử các nguyên tố electron lớp nào thể e hoá trị ) cùng nhóm A có cùng số tính chất hoá học lớp ngoài cùng ( số electron hoá trị nguyên tử ? ) nên có tính chất hoá học giống GV: bổ sung biến đổi tuần hoàn số e lớp ngoài Số thứ tự nhóm A = số electron cùng là nguyên nhân biến lớp ngoài cùng = số electron hoá đổi tuần hoàn tính chất trị các nguyên tố GV: Cho HS nhận xét số electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm A ? Mối liên hệ số e lớp ngoài cùng và số thứ tự nhóm A ? Hoạt động 3: Một số nhóm A tiêu biểu: 15’ GV: Yêu cầu HS dựa vào SGK cho biết các nguyên tố nhóm VIIIA ? Hs dựa vào bảng 5(trang 38) cho biết số electron lớp HS: trả lời Một số nhóm A tiêu biểu: a Nhóm VIIIA ( nhóm khí hiếm) các ntố :Heli Neon Argon Kripton Lop10.com (4) ngoài cùng ? GV: Các khí có tham gia phản ứng hoá học không ? Vì ? GV: Phân tích cho HS thấy cấu hình bền vững khí xenon rađon HS: Do có cấu hình electron bảo hoà lớp ngoài cùng bền vững Kí hiệu : He Xe Ra Ne Ar Kr Nhận xét : nguyên tử các nguyên tố khí ( trừ He) có electron lớp ngoài cùng ( ns2np6) Đó là cấu hình electron bền vững nên : - Hầu hết các nguyên tử khí không tham gia phản ứng hoá học - điều kiên thường các khí tồn trạng thái khí và phân tử gồm nguyên tử GV: Cho HS so sánh cấu hình e Li với He, Na với Ne ? Đàm thoại cho HS đưa tính chất kim loại kiềm b Nhóm IA ( nhóm kim loại kiềm ): HS: nhiều khí 1e các ntố : Liti Natri Kali Rubiđi Xesi Franxi kí hiệu : Li Se Fr Na K Rb Nhận xét : -nguyên tử các kim loại kiềm có e lớp ngoài cùng : ns1 GV: Yêu cầu HS nên tính chất hoá học ? - Trong các phản ứng hoá học nguyên tử các kim loại kiềm có khuynh hướng nhường electron và thể hoá trị HS: Các kim loại kiềm có khuynh hướng nhường Lop10.com M M+ + 1e - Các KLK là kim lạo điển (5) e ngoài cùng để đạt cấu trúc e khí gần nó hình + Tính chất hoá học : - Tác dụng với O2 oxit bazơ tan nước Vd : 4Na + O2 = 2Na2O -Tác dụng với H2O bazơ kiềm + H2 M + H2O = MOH - Tác dụng với các phi kim khác tạo muối c Nhóm VIIA ( nhóm Halogen): nguyên tố: Flo Iot Atatin kí hiệu : I At GV: Cho HS đọc các nguyên tố nhóm VIIA ? So sánh cấu hình ngoài cùng các halogen với cấu hình khí ? F Clo Cl Brom Br Cl2 Br2 I2 HS: các halogen có phân tử : F2 khuynh hướng nhận Nhận xét : thêm electron để đạt cấu trúc e - Nguyên tử các nguyên tố halogen có e lớp ngoài khí gần nó cùng : ns2np5 - Trong các phản ứng các halogen có khuynh hướng thu thêm electron và có hoá trị X GV: Cho hs nhắc lại tính chất phi kim Lấy ví dụ cho hs viết + e X- - là các phi kim điển hình, phân tử gồm hai nguyên tử Lop10.com (6) + Tính chất hoá học : - Tác dụng với H2: X2 + H2 = HX (k), khí HX tan nước tạo thành dung dịch axit - Tác dụng với kim loại muối Vd: Na + Cl2 = NaCl - Hiđroxit chúng là các axit Vd : HClO, HClO3 Hoạt động 4: Củng cố: 3’ GV yêu cầu HS cho biết đặc điểm nhóm IIA HS: Có 2e lớp ngoài Các nguyên tố nhóm IIA: nhường cùng, có xu hướng 2e để đạt cấu hình bền khí nhường 2e để đạt R > R2+ + 2e cấu hình bền khí Dặn dò:(1 phút) - Học bài cũ, đọc trước bài mới: biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố - Làm bài tập 1,2,3,4,5,6,7 SGK/41 IV RÚT KINH NGHIỆM: Lop10.com (7)