Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

1)Biết vị trí của nguyên tử suy ra cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố. Ví dụ: Nguyên tố A có số thứ tự là 11 trong bảng hệ thống tuần hoàn. + Điện tích hạt nhân của nguyên tử b[r]

(1)

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I.Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hòan

Bảng hệ thống tuần hồn có 1000 ngun tố xếp theo chiều tăng dần số điện tích hạt nhân nguyên tử

II.Cấu tạo bảng tuần hoàn

Bảng tuần hoàn biểu diễn tương quan ngun tố hóa học theo số điện tích hạt nhân, gồm dạng chính:

- Bảng ngắn gồm cột - Bảng dài gồm 16 cột

Sau quan tâm đến bảng dài gồm 16 cột 1) Ơ ngun tố

Bảng tuần hồn có khoảng 110 ô, nguyên tố xếp vào ô gọi ô nguyên tố

- Ô nguyên tố cho biết: + số hiệu nguyên tử + Kí hiệu hóa học + Tên ngun tố

+ Nguyên tử khối nguyên tố

- Số hiệu nguyên tử số thứ tự nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn Số hiệu nguyên tử có trị số số đơn vị điện tích hạt nhân số electron nguyên tử Ví dụ: Ô thứ 11, xếp nguyên tố natri (Na)

Ta có:

+ Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron = 11 + Kí hiệu hóa học: Na

+ Tên nguyên tố: natri + Nguyên tử khối: 23 2) Chu kì

(2)

- Trong bảng tuần hoàn nguyên tố gồm chu kì Trong chu kì nhỏ (chu kì 1,2,3) chu kì lớn (chu kì 4,5,6,7)

- Chu kì gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

- Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử nguyên tố nằm chu kì

Ví dụ: chu kì II, tất nguyên tử có lớp electron - Trong bảng tuần hồn gồm chu kì (mỗi chu kì hàng)

- Trừ chu kì I, chu kì cịn lại bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí Ví dụ: chu kì 3: bắt đầu kim loại kiềm Na kết thúc khí trơ: Ar (agon)

3) Nhóm

- Nhóm dãy nguyên tố xếp theo cột dọc

- Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử.

- Số thứ tự nhóm số electron lớp nguyên tử ngun tố nhóm

Ví dụ: ngun tử nguyên tố nhóm II, có electron lớp vỏ ngồi III Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

1) Trong chu kì

- Khi từ đầu chu kì đến cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, ta có: + Số electron ngồi nguyên tử tăng dần từ đến (trừ chu kì 1)

+Tính kim loại ngun tố giảm dần + Tính phi kim tăng dần

=>Như đầu chu kì kim loại mạnh (kim loại kiềm), cuối chu kì phi kim mạnh (halogen: flo, clo ), kết thúc chu kì khí

Ví dụ: chu kì 3: đầu chu kì kim loại kiềm Na (kim loại mạnh) cuối chu kì phi kim mạnh clo, kết thúc chu kì khí agon (Ar)

2) Trong nhóm

(3)

+ Tính kim loại nguyên tố tăng dần + Tính phi kim giảm dần

IV Ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

1)Biết vị trí ngun tử suy cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố

Ví dụ: Ngun tố A có số thứ tự 11 bảng hệ thống tuần hoàn Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố A?

Giải:

Từ vị trí ta biết:

+ Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 11, Na

+ Điện tích hạt nhân nguyên tử 11+, số electron chuyển động xung quanh hạt nhân 11e

+ Ngun tố A chu kì 3, có lớp electron

+ Nguyên tố A nhóm I có 1e lớp vỏ ngồi cùng, ngun tố A đầu chu kì nên có tính kim loại mạnh

2) Biết cấu tạo nguyên tử suy vị trí tính chất nguyên tố

Ví dụ: Ngun tố B có điện tích hạt nhân 19+, có lớp electron, có 1e lớp ngồi Hãy cho biết vị trí nguyên tố B tính chất nó?

Giải: Ta có:

+ Ngun tố B có điện tích hạt nhân 19+ nên B thuộc ô thứ 19 + Nguyên tố B có lớp e nên B thuộc chu kì IV

+ Ngun tố B có e lớp ngồi nên B thuộc nhóm I

=> Nguyên tố B Kali (K) Nguyên tố B đầu chu kì nên có tính kim loại mạnh

Ngoài ra, bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học sở khoa học quan trọng giúp ta có phương pháp học tập, nghiên cứu hóa học cách có hệ thống

V Bài tập vận dụng Bài 1:

Biết nguyên tố X có số hiệu 17, chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố X?

(4)

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

Ta có:

- Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 17 => Cl

- Nguyên tố X có số hiệu ngun tử 17 => điện tích hạt nhân 17+, có 17 proton, 17 electron

- Ngun tố X chu kì => có lớp

- Nguyên tố X thuộc nhóm VII => lớp e ngồi có 7e Vì X cuối chu kì nên X phi kim mạnh

Bài 2:

Cho nguyên tố A, B, X thuộc phân nhóm bảng tuần hồn Nguyên tố B thuộc chu kì với A, A B thuộc nhóm liên tiếp, X A thuộc nhóm chu kì liên tiếp Hidroxit X, A, B có tính bazo giảm dần theo thứ tự Nguyên tử A có e lớp ngồi Xác định vị trí A, B, X bảng tuần hồn?

Giải:

Vị trí A: số 12, chu kì 3, nhóm IIA

Vì B thuộc chu kì với A nên B thuộc chu kì Mặt khác A, B thuộc nhóm liên tiếp nên B thuộc nhóm IA IIIA Hơn X thuộc nhóm với A nên X thuộc nhóm IIA, X A chu kì liên tiếp nên X chu kì chu kì Ta có bảng sau:

IA IIA IIIA

Chu kì Hoặc X

Chu kì Hoặc B A Hoặc B

Chu kì Hoặc X

Theo đề bài, tính bazo giảm theo thứ tự hidroxit X>hidroxit A>hidroxit B Theo biến đổi tuần hồn X phải thuộc chu kì 4, nhóm IIA b phải thuộc chu kì 3, nhóm IIIA

Bài 3:

a) Hãy xác định công thức hợp chất khí A, biết : - A oxit lưu huỳnh chứa 50% oxi

- gam khí A chiếm thề tích 0,35 lít đktc

(5)

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

Giải: nA =0,35

22,4 = 0,015625 mol MA = 0,0156251 = 64g

- Tìm số nguyên tử S, O phân tử A? mO = 64.50

100 = 32g => nO = 32

16 = mol mS = 64 - 32 = 32g => ns = 32

32 = mol

=> Trong phân tử A có 1S 2O, công thức A SO2 b) nSO2 = 12,8

32+16.2 = 0,2 mol nNaOH = 0,3.1,2 = 0,36 mol nNaOH : nSO2 = 0,36 : 0,2 = 1,8

=>muối thu gồm: Na2SO3 NaHSO3 Đặt x, y số mol hai muối tạo thành SO2 + NaOH > NaHSO3

x -x -x SO2 + 2NaOH -> Na2CO3 y -2y -y Theo pt ta có

x + y = 0,2 mol x +2y =0,36 mol =>{𝑥 = 0,04𝑦 = 0,16 CMNaHSO3 = 0,04

0,3 ≈ 0,13M CMNa2SO3 = 0,16