[Luận văn Hóa Học 30] Xây dựng và sử dụng hệ thống bài tập hỗ trợ việc tự học cho học sinh phần dẫn xuất hiđrocacbon hóa học 11 nâng cao trường thpt

Bảng 1.8. Ý kiến của HS về thời gian GV dành để giải bài mẫu.. Như vậy, việc soạn sẵn bài mẫu cho từng dạng là hết sức cần thiết. Kết quả điều tra về sự đầu tư để học tốt môn hóa học.. N[r]

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH -   -

Lê Thị Thiện Mỹ

XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HỖ TRỢ VIỆC TỰ HỌC CHO HỌC SINH PHẦN DẪN XUẤT HIĐROCACBON

HÓA HỌC 11

NÂNG CAO TRƯỜNG THPT

LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH -

Lê Thị Thiện Mỹ

XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HỖ TRỢ VIỆC TỰ HỌC CHO HỌC SINH PHẦN DẪN XUẤT HIĐROCACBON

HÓA HỌC 11

NÂNG CAO TRƯỜNG THPT

Chuyên ngành : Lý luận phương pháp dạy học môn hóa học

Mã số : 60 14 10

LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC

NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC

PGS.TS NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG

LỜI CẢM ƠN

Tác giả xin gởi lời cảm ơn trân trọng đến Ban Giám hiệu trường ĐHSP TP HCM, Phòng Sau đại học tạo điều kiện thuận lợi để khóa học hồn thành tốt đẹp

Cùng với học viên lớp Cao học Lý luận phương pháp dạy học Hóa học, chân thành cảm ơn quý thầy cô giảng viên tận tình giảng dạy, mở rộng làm sâu sắc kiến thức chuyên môn, chuyển hiểu biết loại Giáo dục học Hóa học đến cho chúng tơi

Đặc biệt, chân thành cảm ơn PGS.TS Nguyễn Xuân Trường, thầy không quản ngại thời gian cơng sức, hướng dẫn tận tình vạch định hướng sáng suốt giúp tác giả hoàn thành tốt luận văn Đồng thời, trân trọng cảm ơn q thầy, cơ giảng dạy khoa Hóa, Trường Đại học Sư Phạm Tp.HCM, đặc biệt PGS.TS Trịnh Văn Biều có nhiều ý kiến quý báu lời động viên giúp tơi hồn thành đề tài nghiên cứu

Tác giả xin gởi lời cảm ơn đến thầy cô trường THPT Mạc Đĩnh Chi, Trương Vĩnh Ký, Ngô Gia Tự - TP Cam Ranh, dân tộc nội trú Trà Vinh quý thầy cô nhiều trường PTTH ngồi địa bàn TP HCM có nhiều giúp đỡ trình thực nghiệm sư phạm đề tài

Cuối cùng, xin cảm ơn gia đình, bạn bè thân thuộc ln chỗ dựa tinh thần vững chắc, giúp tác giả thực tốt luận văn

MỤC LỤC

LỜI CẢM ƠN 3

MỤC LỤC 4

DANH MỤC CÁC KÝ HIỆU, CHỮ VIẾT TẮT 8

DANH MỤC CÁC BẢNG 9

DANH MỤC CÁC HÌNH VẼ, ĐỒ THỊ 11

MỞ ĐẦU 1

1 Lý chọn đề tài 1

2 Mục đích nghiên cứu 2

3 Nhiệm vụ nghiên cứu 2

4 Đối tượng khách thể nghiên cứu 2

5 Phương pháp nghiên cứu 3

6 Phạm vi nghiên cứu 3

7 Giả thuyết khoa học 3

8 Những đóng góp đề tài 3

CHƯƠNG : CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 5

1.1 TỔNG QUAN VỀ VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU 5

1.1.1 Vấn đề tự học giới

1.1.2 Vấn đề tự học lịch sử giáo dục Việt Nam

1.1.3 Vấn đề tự học mơn hóa học [10], [19], [42], [57] 8

1.1.4 Một số luận văn thạc sĩ tự học

1.2 BÀI TẬP HÓA HỌC 9

1.2.1 Khái niệm tập hóa học

1.2.2 Tác dụng tập hóa học [35], [39], [46] 11

1.2.4 Hoạt động HS trình tìm kiếm lời giải cho BTHH [15] 14

1.2.5 Xu hướng phát triển BTHH [7], [8], [47], [49] 17

1.3 TỰ HỌC 18

1.3.1 Khái niệm tự học 18

1.3.2 Các hình thức tự học 18

1.3.3 Chu trình tự học học sinh [40, tr.160-161] 20

1.3.4 Vai trò tự học [2], [10], [22], [24], [56] 20

1.4 THỰC TRẠNG VỀ VIỆC SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP VÀ VIỆC TỰ HỌC CỦA HỌC SINH Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG 23

1.4.1 Mục đích điều tra 23

1.4.2 Đối tượng điều tra 24

1.4.3 Mô tả phiếu điều tra 24

1.4.4 Kết điều tra 25

1.4.5 Những kết luận rút từ kết điều tra 35

CHƯƠNG : XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HỖ TRỢ TỰ HỌC PHẦN DẪN XUẤT HIĐROCACBON HÓA HỌC 11 NÂNG CAO 37

2.1 BÀI TẬP HỖ TRỢ TỰ HỌC 37

2.1.1 Khái niệm tập hỗ trợ tự học 37

2.1.2 Đặc điểm HTBT hỗ trợ tự học 37

2.2 NGUYÊN TẮC XÂY DỰNG HTBT HỖ TRỢ TỰ HỌC 38

2.2.1 Đảm bảo tính khoa học, bản, đại 38

2.2.2 Đảm bảo tính logic 38

2.2.3 Đảm bảo tính đầy đủ, đa dạng 38

2.2.4 Đảm bảo tính hệ thống dạng tập 38

2.2.5 Đảm bảo tính vừa sức 38

2.2.6 Bám sát nội dung dạy học 39

2.2.7 Chú trọng kiến thức trọng tâm 39

2.2.8 Gây hứng thú cho người học 39

2.2.9 Tạo điều kiện thuận lợi cho học sinh tự học 39

2.3.1 Bước 1: Nghiên cứu nội dung 40

2.3.2 Bước 2: Xác định kiến thức trọng tâm 40

2.3.3 Bước 3: Lập ma trận hai chiều 40

2.3.4 Bước 4: Sưu tầm, biên soạn 40

2.3.5 Bước 5: Tham khảo ý kiến GV 41

2.3.6 Bước 6: Chỉnh sửa, hoàn thiện 41

2.4 HỆ THỐNG BÀI TẬP HỖ TRỢ TỰ HỌC PHẦN DẪN XUẤT HIĐROCACBON HÓA HỌC 11 NÂNG CAO 41

2.4.1 Hệ thống tập phần Dẫn xuất halogen 43

2.4.2 Hệ thống tập phần Ancol 49

2.4.3 Hệ thống tập phần Phenol 61

2.5 HƯỚNG DẪN GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP 70

2.5.1 Phương hướng chung giải số dạng tập phần dẫn xuất hiđrocacbon 70 2.5.2 Hướng dẫn giải cụ thể số dạng tập cho học 74

2.6 SỬ DỤNG HTBT HỖ TRỢ TỰ HỌC PHẦN DẪN XUẤT HIĐROCACBON HÓA HỌC 11 NÂNG CAO 96

2.6.1 Hướng dẫn sử dụng HTBT 96

2.6.2 Những lưu ý học sinh sử dụng HTBT 97

2.6.3 Những lưu ý giáo viên sử dụng HTBT 97

CHƯƠNG 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 100

3.1 MỤC ĐÍCH THỰC NGHIỆM 100

3.2 ĐỐI TƯỢNG THỰC NGHIỆM 100

3.3.TIẾN TRÌNH THỰC NGHIỆM 101

3.4 PHƯƠNG PHÁP XỬ LÍ KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM 102

3.5 KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM 104

KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 117

1 Kết luận 117

3 Hướng phát triển đề tài 119

DANH MỤC CÁC KÝ HIỆU, CHỮ VIẾT TẮT

BTHH : tập hóa học CTCT : cơng thức cấu tạo CTPT : công thức phân tử

ĐC : đối chứng

đktc : điều kiện tiêu chuẩn

GV : giáo viên

HS : học sinh

HTBT : hệ thống tập SGK : sách giáo khoa THCS : trung học sở THPT : trung học phổ thông

TL : tự luận

TN : thực nghiệm

TNKQ : trắc nghiệm khách quan

☼ :

bài tập điển hình

# : bài tập tương tự

DANH MỤC CÁC BẢNG

Bảng 1.1 Thống kê số lượng phiếu điều tra HS 27

Bảng 1.2 Thái độ HS BTHH 28

Bảng 1.3 Ứng xử HS gặp tập khó 29

Bảng 1.4 Thời gian HS dành để làm BTHH 30

Bảng 1.5 Sự chuẩn bị HS cho tiết tập 30

Bảng 1.6 Số lượng tập HS làm 30

Bảng 1.7 Kết điều tra việc giải tập tương tự HS 31

Bảng 1.8 Ý kiến HS thời gian GV dành để giải mẫu 31

Bảng 1.9 Những khó khăn HS giải BTHH 31

Bảng 1.10 Các yếu tố giúp HS giải tốt tập 32

Bảng 1.11 Kết điều tra đầu tư để học tốt môn hóa học 32

Bảng 1.12 Kết điều tra cần thiết tự học 33

Bảng 1.13 Kết điều tra lí HS phải tự học 33

Bảng 1.14 Kết điều tra thời gian HS tự học 34

Bảng 1.15 Kết điều tra cách thức tự học HS 34

Bảng 1.16 Khó khăn HS q trình tự học 34

Bảng 1.17 Những yếu tố tác động đến hiệu tự học 35

Bảng 1.18 Nhận xét GV BTHH SGK sách tập 35

Bảng 1.19 Nhận xét GV cần thiết phải sử dụng thêm BTHH 35

Bảng 1.20 Mức độ sử dụng thêm BTHH GV 36

Bảng 1.21 Nguồn gốc HTBT mà GV sử dụng thêm 36

Bảng 1.22 Hình thức thiết kế HTBT GV 36

Bảng 1.23 Cách thức sử dụng HTBT GV 36

Bảng 1.24 Mức độ quan trọng nội dung dạy học hóa học 37

Bảng 1.25 Số lượng tập mà GV hướng dẫn giải tiết học 37

Bảng 1.26 Kết điều tra % số HS làm tập 37

Bảng 1.27 Những khó khăn GV dạy BTHH 37

Bảng 1.28 Mức độ cần thiết việc xây dựng hệ thống BTHH 38

Bảng 1.29 Mức độ cần thiết biện pháp xây dựng hệ thống BTHH 38

Bảng 2.1 Các dạng tập phần tự luận 46

Bảng 2.3 Thứ tự nhận biết chất hữu thường gặp 80

Bảng 2.4 Cấu tạo tên gọi C4H9Cl 85

Bảng 2.5 Cấu tạo tên gọi số gốc hiđrocacbon thường gặp 86

Bảng 2.6 Phân biệt etyl bromua, anlyl clorua, clobenzen 88

Bảng 2.7 Công thức ancol 90

Bảng 2.8 Đồng phân chứa vịng benzen có CTPT C7H8O 101

Bảng 2.9 Công thức cấu tạo A, B 103

Bảng 3.1 Các lớp TN ĐC 111

Bảng 3.2 Điểm kiểm tra 15 phút 115

Bảng 3.3 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra 15 phút 115

Bảng 3.4 Tổng hợp kết học tập kiểm tra 15 phút 116

Bảng 3.5 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra 15 phút 117

Bảng 3.6 Điểm kiểm tra tiết 118

Bảng 3.7 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra tiết 118

Bảng 3.8 Tổng hợp kết học tập kiểm tra tiết 119

Bảng 3.9 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra tiết 120

Bảng 3.10 Nhận xét GV HTBT 121

Bảng 3.11 Số lượng phiếu nhận xét HS 123

DANH MỤC CÁC HÌNH VẼ, ĐỒ THỊ

Hình 1.1 Sơ đồ cấu trúc hệ tập 12

Hình 1.2 Sơ đồ phân loại chi tiết BTHH trường phổ thơng 15

Hình 1.3 Chu trình tự học 22

Hình 2.1 Phân loại dẫn xuất halogen 84

Hình 2.2 Gọi tên dẫn xuất halogen 85

Hình 2.3 Tính chất hóa học dẫn xuất halogen 87

Hình 2.4 Phân loại ancol 91

Hình 2.5 Gọi tên ancol 92

Hình 2.6 Tính chất hóa học ancol 93

Hình 2.7 Tính chất hóa học phenol 102

Hình 3.1 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra 15 phút 116

Hình 3.2 Biểu đồ kết kiểm tra 15 phút 117

Hình 3.3 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra 1tiết 119

MỞ ĐẦU

1 Lý chọn đề tài

Thế kỉ XX trôi qua, nhân loại bước vào kỉ Một đặc điểm kỉ cách mạng khoa học kĩ thuật phát triển vũ bão, thời đại “kinh tế tri thức” dẫn đến bùng nổ thơng tin

Trước tình hình đó, để hội nhập với xu phát triển chung giới, thời đại, yêu cầu cấp bách đặt với giáo dục nước ta phải liên tục đổi mới, đại hóa nội dung phương pháp dạy học Mục đích cuối để cá nhân, cá thể, công dân tự có ý thức tạo cách mạng học tập thân người

Nhà trường phải giúp cho HS thay đổi triệt để quan niệm phương pháp học tập phù hợp với yêu cầu thời đại - thời đại mà người phải học tập suốt đời Để học tập không ngừng, học tập suốt đời, người phải biết cách tự học, biết phát huy cao độ tiềm thân Vì vậy, tự học vấn đề cốt lõi thuộc mục tiêu giáo dục đại

Trước thay đổi, tiến xã hội việc dạy học cách thụ động không đáp ứng yêu cầu xã hội Sự nghiệp cơng nghiệp hóa - đại hóa đất nước, thách thức địi hỏi phải thay đổi phương pháp dạy học - Đây vấn đề riêng nước ta mà vấn đề quan tâm quốc gia việc phát triển nguồn lực người phục vụ mục tiêu kinh tế, xã hội

Nước ta giai đoạn cơng nghiệp hố, đại hoá hội nhập với cộng đồng quốc tế Trong nghiệp đổi toàn diện đất nước, đổi giáo dục trọng tâm phát triển Nhân tố định thắng lợi công cơng nghiệp hố, đại hố hội nhập quốc tế người Cơng đổi địi hỏi nhà trường phải tạo người có lực, đầy tự tin, có tính độc lập, sáng tạo, người có khả tự học, tự đánh giá, có khả hịa nhập thích nghi với sống biến đổi Nghị trung ương Đảng lần thứ (khóa VII) xác định: “Phải khuyến khích

tự học, phải áp dụng phương pháp giáo dục bồi dưỡng cho HS lực tư sáng tạo, lực giải vấn đề”

lõi tự học để họ tự học suốt đời Có thể nói, dạy học chủ yếu dạy cách học, dạy cách tư Dạy cách học chủ yếu dạy phương pháp tự học

Một phương pháp hỗ trợ HS tự học mơn hóa học trường THPT sử dụng HTBT BTHH đóng vai trị vừa nội dung vừa phương tiện để chuyển tải kiến thức, phát triển tư kỹ thực hành môn cách hiệu BTHH không củng cố nâng cao kiến thức, vận dụng kiến thức mà cịn phương tiện để tìm tịi, hình thành kiến thức

Bên cạnh đó, thời gian dạy học mơn hố học lớp cịn hạn hẹp, thời gian ơn tập, hệ thống hố lý thuyết giải tập chưa nhiều, HS đủ thời gian để thấu hiểu, ghi nhớ vận dụng kiến thức mà GV truyền thụ lớp Vì việc tự học nhà HS quan trọng cần thiết

Với lí nêu trên, tơi định chọn đề tài : “XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HỖ TRỢ VIỆC TỰ HỌC CHO HỌC SINH PHẦN DẪN XUẤT HIĐROCACBON HÓA HỌC 11 NÂNG CAO TRƯỜNG THPT”

2 Mục đích nghiên cứu

Xây dựng sử dụng HTBT hỗ trợ HS tự học phần dẫn xuất hiđrocacbon (hợp chất hữu có nhóm chức) hóa học 11 nâng cao trường THPT

3 Nhiệm vụ nghiên cứu

- Nghiên cứu sở lý luận đề tài

- Tìm hiểu thực trạng việc sử dụng hệ thống BTHH hỗ trợ việc tự học cho HS trình dạy học

- Xây dựng HTBT hỗ trợ HS tự học phần dẫn xuất hiđrocacbon hóa học 11 nâng cao trường THPT

- Hướng dẫn HS sử dụng HTBT xây dựng cách hợp lí, hiệu

- TN sư phạm để đánh giá hiệu HTBT xây dựng biện pháp đề xuất từ rút kết luận khả áp dụng HTBT đề xuất

4 Đối tượng khách thể nghiên cứu

- Đối tượng nghiên cứu : Việc xây dựng sử dụng HTBT hỗ trợ HS tự học phần dẫn xuất hiđrocacbon hóa học 11 nâng cao trường THPT

5 Phương pháp nghiên cứu

5.1 Các phương pháp nghiên cứu lí luận

- Nghiên cứu lí luận việc hỗ trợ HS tự học - Phân tích, tổng hợp, hệ thống hóa

- Nghiên cứu tác dụng cách sử dụng tập dạy học hoá học 5.2 Các phương pháp nghiên cứu thực tiễn

- Phương pháp điều tra phiếu câu hỏi - Phương pháp vấn

- Phương pháp chuyên gia

- TN sư phạm đánh giá hiệu quả, tính khả thi HTBT biện pháp hỗ trợ HS tự học đề xuất

5.3 Xử lí kết TN sư phạm phương pháp thống kê toán học

6 Phạm vi nghiên cứu

- Nội dung kiến thức giới hạn chương : “Dẫn xuất halogen-Ancol-Phenol” “Anđehit-Xeton-Axit cacboxylic ” hóa học lớp 11 chương trình nâng cao trường THPT

- Địa bàn nghiên cứu :

+ Trường THPT Nguyễn Văn Cừ, huyện Hóc mơn, thành phố Hồ Chí Minh + Trường THPT Mạc Đĩnh Chi, Quận 6, Thành phố Hồ Chí Minh

+ Trường THPT tư thục Trương Vĩnh Ký, Quận 11, Thành phố Hồ Chí Minh + Trường PTDTNT-THPT Trà Vinh, thị xã Trà Vinh, tỉnh Trà Vinh

+ Trường THPT Ngô Gia Tự, thành phố Cam Ranh, tỉnh Khánh Hòa - Thời gian nghiên cứu : từ 01/06/2010 đến 30/08/2011

7 Giả thuyết khoa học

Nếu xây dựng sử dụng hợp lí, có hiệu HTBT hỗ trợ HS tự học phần dẫn xuất hiđrocacbon hóa học 11 nâng cao nâng cao chất lượng dạy học hóa học trường THPT

8 Những đóng góp đề tài

- Tuyển chọn, xây dựng sử dụng hệ thống phần dẫn xuất hiđrocacbon Hóa học 11 nâng cao để hỗ trợ HS tự học

- Đề xuất cách lựa chọn dạng BTHH để hỗ trợ việc tự học HS

- Giúp HS rèn luyện kĩ giải BTHH góp phần nâng cao chất lượng dạy học hóa học trường THPT

CHƯƠNG : CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI

1.1 TỔNG QUAN VỀ VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU

Vấn đề tự học HS – SV nhiều nhà nghiên cứu quan tâm nhiều góc độ khác

1.1.1 Vấn đề tự học giới

Vấn đề tự học nghiên cứu từ sớm lịch sử giáo dục giới Nó cịn vấn đề nóng bỏng cho nhà nghiên cứu giáo dục tương lai tự học có vai trị quan trọng, định thành công học tập, điều kiện đảm bảo cho hiệu quả, chất lượng trình giáo dục, đào tạo

• John Dewey (1859 - 1952) phát biểu "HS mặt trời, xung quanh quy tụ phương tiện giáo dục" Một loạt phương pháp dạy học theo quan điểm, tư tưởng đưa vào TN: "Phương pháp tích cực", "Phương pháp hợp tác", "Phương pháp cá thể hoá" … Nói chung phương pháp mà người học không lĩnh hội kiến thức nghe thầy giảng, học thuộc mà từ hoạt động tự học, tự tìm tịi lĩnh hội tri thức GV người trọng tài, đạo diễn, thiết kế tổ chức giúp HS biết cách làm, cách học

• T Makiguchi, nhà sư phạm tiếng người Nhật Bản, năm 30 kỷ XX cho " Mục đích giáo dục hướng dẫn trình học tập đặt trách nhiệm học tập vào tay HS Giáo dục xét trình hướng dẫn HS tự học"

• “Tự học ” Rubakin, dịch giả Nguyễn Đình Cơi, xuất 1982 giúp bạn đọc biết tự học tập, nâng cao kiến thức tồn diện [33]

Gần đây, nhiều sách đề cập đến vấn đề tự học :

• Cuốn “Phương pháp dạy học hiệu quả” – Cark Rogers – nhà giáo dục học, nhà tâm lý học người Mỹ Cao Đình Quát dịch giải đáp cho HS câu hỏi học học ? Câu hỏi dạy dạy giải đáp [32]

• Năm 2007, “Để ln đạt điểm 10” GordonW Green Jr Trần Vũ Thạch dịch tái lần thứ 25 Với sách này, tác giả cách kết hợp phương pháp đọc sách, phương pháp làm kiểm tra, phương pháp trở thành sinh viên giỏi hơn, với thành hệ thống để trở thành sinh viên đạt tồn điểm 10 [20]

• Năm 2008, “Tôi tài giỏi, bạn !” Adam Khoo Trần Đăng Khoa Uông Xuân Vy dịch Nhà xuất Phụ nữ tái Với sách này, tác giả chứng tỏ khả trí tuệ tìềm ẩn thơng minh sáng tạo người vượt xa nghĩ thường nghe tới [23]

1.1.2 Vấn đề tự học lịch sử giáo dục Việt Nam

Ở nước ta, tự học có từ thời phong kiến Truyền thống tự học phận truyền thống hiếu học nhân dân ta Vấn đề tự học phát động, nghiên cứu nghiêm túc rộng rãi từ năm 1945, mà chủ tịch Hồ chí Minh vừa người khởi xướng vừa gương để người noi theo Người nói “cịn sống cịn học” “về cách học phải lấy tự học làm cốt” Sau đó, truyền thống tự học tiếp tục phát huy khả tự học tự phát hồi chưa có chủ trương, sách chăm lo việc tự học, thầy giáo khơng có trách nhiệm khơi dậy phát triển lực tự học HS Nhưng thực tiễn chứng minh khả tự học tiềm tàng dồi nội lực cố gắng tìm học, tự học nội lực định nghiệp giáo dục

GS.TSKH Nguyễn Cảnh Toàn gương sáng tự học nước ta Từ GV trung học (1947), đường tự học, tự nghiên cứu ông trở thành nhà tốn học tiếng Khơng nghiên cứu khoa học bản, ơng cịn có nhiều cơng trình, viết khoa học giáo dục, vấn đề tự học Ông cho “học gắn liền với tự học, tự rèn luyện, coi trọng việc tự học, nêu cao gương tự học thành tài”

Trong năm gần xuất số viết tự học

• Tác giả Trần Anh Tuấn có viết : “Vấn đề tự học HS từ góc độ đánh giá chất lượng kỹ nghề nghiệp” đăng Tạp chí Nghiên cứu Giáo dục số năm 1996 [56]

• PGS.TS Đỗ Xuân Thảo Lê Hải Yến có viết: “Đọc sách hiệu - Một kỹ quan trọng để tự học thành cơng” đăng Tạp chí Dạy Học ngày số 12 năm 2007 [27]

• Tác giả Võ Thành Phước có viết: “Các yếu tố ảnh hưởng đến việc tự học của HS THCS” đăng Tạp chí Giáo dục số 201 năm 2008 [38]

• Tác giả Võ Thành Phước có viết: “Quan niệm tự học mơn tốn HS THCS” đăng Tạp chí Khoa học giáo dục số 32 năm 2008 [28]

• TS Ngơ Quang Sơn có viết: “Thiết kế sử dụng hiệu tài liệu tự học điện tử trường Cao đẳng Đại học: Thực trạng biện pháp quản lí” đăng Tạp chí Khoa học giáo dục số 43 năm 2009 [34]

• PGS.TS Nguyễn Văn Đản có viết: “Dạy phương pháp học cho HS” đăng Tạp chí Khoa học giáo dục số 50 năm 2009 [16]

• TS Nguyễn Gia Cầu có viết: “Bồi dưỡng cho HS tính tích cực, chủ động q trình tự học văn” đăng Tạp chí Giáo dục số 237 năm 2010 [12]

Bên cạnh đó, số sách tự học xuất :

• Trong “Tơi tự học”, tác giả Thu Giang Nguyễn Duy Cần đúc kết kinh nghiệm quý báu trình tự học đưa nguyên tắc để làm việc [19] • Trong “Biển học vơ bờ”, GS.TS.Nguyễn Cảnh Tồn (chủ biên) tác giả đưa

những lời khuyên chung phương pháp học tập số môn trường THPT giúp HS trả lời câu hỏi “Học tốt ?” [41]

• Cuốn “Học dạy cách học” GS Nguyễn Cảnh Toàn chủ biên, NXB ĐHSP, xuất năm 2002 sách Việt Nam viết cách có hệ thống việc “học” “dạy cách học” [42]

• Sau đó, năm 2009, NXB tổng hợp Tp.HCM xuất “Tự học cho tốt” rút kinh nghiệm, nguyên tắc, quy luật giúp người học thấy bước rõ ràng để tiến nhanh đến đích, biết cách giải nhiều loại khó khăn q trình tự học [44] Hai sách thực tài liệu bổ ích giúp cho việc đổi phương pháp dạy học Việt Nam, đặc biệt trình dạy tự học

1.1.3 Vấn đề tự học mơn hóa học [10], [19], [42], [57]

Hóa học mơn học có đặc trưng riêng nên địi hỏi người học phải có tư thích hợp, lực quan sát, phân tích tượng thực nghiệm, lực khái quát, tổng hợp thành quy luật phải có phong cách học tập độc lập sáng tạo

Theo PGS.TS.Trịnh Văn Biều [10], học không q trình ghi nhận, thu thập thơng tin Học hiểu, ghi nhớ, liên hệ vận dụng Nhờ liên hệ vận dụng HS hiểu sâu sắc hơn, nhớ lâu Trong thực tế người học theo nhiều kiểu khác hình thức tự học cốt lõi q trình học Tự học đóng vai trị quan trọng q trình tiếp thu tri thức hoàn thiện nhân cách người

Để việc học đáp ứng trụ cột mà Unesco đề : Học để học cách học, học để làm, học để sáng tạo học để chung sống với người khác người học phải tn theo cơng thức 4H : Học- Hỏi- Hiểu- Hành học mọi: Học nơi, học lúc, học người, học hoàn cảnh, học cách, học qua nội dung theo tinh thần GS.TS Nguyễn Cảnh Toàn nêu “học dạy cách học” “Sáu mọi” quan hệ chặt chẽ với nhau, tận dụng tiền đề cho Nói đến lại thấp thống nên dễ có cảm tưởng “trùng lặp” bớt lại thấy thiếu Mới nghe tưởng chừng cách học “sáu mọi” căng thẳng, nhồi nhét Thực tế, nhẹ nhàng giống cách học câu : “đi ngày đàng, học sàng khôn” Người học cần có ý thức “học”và phải kiên trì, bền bỉ Vì vậy, luyện dần cách học “sáu mọi” sớm tốt dù muộn không

Theo TS.Vũ Anh Tuấn [57], học tích cực trước hết phải biết tự học cách chủ động thể cách sáng tạo Cách học tích cực đa dạng, có chung đặc trưng khám phá khai phá Nếu xét tổng quát, có cách học mang lại cho ta khám phá khai phá tối đa Nói cách nơm na, dễ hiểu, “4 bất kỳ” : Học lúc nào, học nơi nào, học người nào, học nguồn Bốn cách học “bất kỳ” cần kết hợp liên hồn Chúng giúp ta phát triển trí tuệ mang lại hiệu cao, học tập môn làm việc nghề

1.1.4 Một số luận văn thạc sĩ tự học

1 Hoàng Kiều Trang (2004), Tăng cường lực tự học phần hố vơ (chun mơn

2 Nguyễn Thị Liễu (2008), Thiết kế website hỗ trợ việc dạy tự học phần hóa hữu

lớp 11 nâng cao, Luận văn thạc sĩ giáo dục học, ĐHSP TP Hồ Chí Minh

3 Phạm Thùy Linh (2009), Thiết kế E-book hỗ trợ khả tự học HS lớp 12

chương “Đại cương kim loại” chương trình chuẩn, Luận văn thạc sĩ giáo dục học,

ĐHSP TP Hồ Chí Minh

4 Tống Thanh Tùng (2009), Thiết kế E-book hóa học lớp 12 phần Crôm, sắt, đồng

nhằm hỗ trợ HS tự học, Luận văn thạc sĩ giáo dục học, ĐHSP TP Hồ Chí Minh

5 Trần Thị Thanh Hà (2009), Thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn theo môđun nhằm

nâng cao lực tự học cho HSG hóa lớp 12, Luận văn thạc sĩ giáo dục học, ĐHSP

TP Hồ Chí Minh

6 Nguyễn Thị Tuyết Hoa (2010), Xây dựng website nhằm tăng cường lực tự học

cho HS giỏi hóa lớp 11, Luận văn thạc sĩ giáo dục học, ĐHSP TP Hồ Chí Minh

7 Đặng Nguyễn Phương Khanh (2010), Thiết kế ebook hỗ trợ HS tự học hóa học lớp

THCS, Luận văn thạc sĩ giáo dục học, ĐHSP TP Hồ Chí Minh

8 Nguyễn Ngọc Nguyên (2010), Thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn theo môđun

nhằm nâng cao lực tự học cho HSG hóa lớp 11, Luận văn thạc sĩ giáo dục học,

ĐHSP TP Hồ Chí Minh

9 Đỗ Thị Việt Phương (2010), Thiết kế ebook hướng dẫn HS tự học phần hóa vơ lớp

10 chương trình nâng cao, Luận văn thạc sĩ giáo dục học, ĐHSP TP Hồ Chí Minh

Như vậy, việc sử dụng hệ thống BTHH phần dẫn xuất hiđrocacbon (hợp chất hữu

có nhóm chức) Hóa học 11 nâng cao trường THPT hỗ trợ việc tự học cho HS chưa

quan tâm mức Điều gây trở ngại lớn cho HS học phần Do đó, xây dựng sử dụng HTBT hỗ trợ việc tự học cho HS phần dẫn xuất hiđrocacbon hóa học 11 nâng cao cần thiết

1.2 BÀI TẬP HÓA HỌC

1.2.1 Khái niệm tập hóa học

tố tâm lý góp phần quan trọng việc nâng cao tính hiệu hoạt động thực tiễn người, điều đặc biệt ý nhà trường nước phát triển

Vậy BTHH ? Nên hiểu khái niệm cho trọn vẹn, đặc biệt GV nên sử dụng BTHH để đạt hiệu trí - đức dục cao nhất?

Khái niệm tập hóa học [46], [61], [62]

Theo từ điển tiếng việt, tập yêu cầu chương trình cho HS làm để vận dụng điều học cần giải vấn đề phương pháp khoa học Một số tài liệu lý luận dạy học “thường dùng toán hoá học” để tập định lượng - tập có tính tốn - HS cần thực phép tính định

Theo nhà lý luận dạy học Liên Xô Zueva M.V., tập bao gồm câu hỏi tốn, mà hồn thành chúng, HS vừa nắm được, vừa hoàn thiện tri thức hay kỹ đó, cách trả lời miệng, trả lời viết kèm theo TN

Ở nước ta, SGK sách tham khảo, thuật ngữ “bài tập” dùng theo quan điểm

Về mặt lý luận dạy học, để phát huy tối đa tác dụng BTHH trình dạy học người GV phải sử dụng hiểu theo quan điểm hệ thống lý thuyết hoạt động Một HS lớp xem tập lớp 11 ”bài tập” ngược lại, HS lớp 11, toán lớp khơng cịn “bài tập” nữa! Bài tập “bài tập” trở thành đối tượng hoạt động chủ thể, có người có nhu cầu chọn làm đối tượng, mong muốn giải nó, tức có “người giải” Vì vậy, tập người học có mối quan hệ mật thiết tạo thành hệ thống toàn vẹn, thống nhất, liên hệ chặt chẽ với

a) Bài tập - đối tượng b) Người giải - chủ thể

− Bài tập hệ thơng tin xác, bao gồm tập hợp gắn bó chặt chẽ, tác động qua lại với điều kiện yêu cầu

Hình 1.1 Sơ đồ cấu trúc hệ tập

Thông thường SGK tài liệu lý luận dạy học môn, người ta hiểu tập nhưng luyện tập lựa chọn cách phù hợp với mục đích chủ yếu nghiên cứu tượng hoá học, hình thành khái niệm, phát triển tư hố học rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức HS vào thực tiễn

Theo chúng tôi, thuật ngữ “BTHH” chung khái niệm “bài tốn hóa học” bao hàm khái niệm tốn hóa học coi BTHH vấn đề học tập giải nhờ suy luận logic, phép tốn thí nghiệm hóa học sở khái niệm, định luật, học thuyết phương pháp hóa học

1.2.2 Tác dụng tập hóa học [35], [39], [46]

BTHH phương tiện hiệu nghiệm để dạy HS vận dụng kiến thức học vào thực tế sống, sản xuất tập nghiên cứu khoa học

− Rèn luyện cho HS khả vận dựng kiến thức học, biến kiến thức thu qua giảng thành kiến thức Kiến thức nhớ lâu vận dụng thường xuyên M.A Đanilôp nhận định : “Kiến thức nắm vững thực sự, HS vận dụng thành thạo chúng vào việc hồn thành tập lý thuyết thực hành”

− Đào sâu, mở rộng kiến thức học cách sinh động, phong phú Chỉ có vận dụng kiến thức vào giải tập HS nắm vững kiến thức cách sâu sắc

− Là phương tiện để ơn tập, củng cố, hệ thống hố kiến thức cách tốt

− Rèn luyện kỹ hoá học cho HS kỹ viết cân phương trình phản ứng, kỹ tính tốn theo cơng thức phương trình hố học, kỹ thực hành cân, đo, đun nóng, nung, sấy, lọc, nhận biết hoá chất

− Phát triển lực nhận thức, rèn trí thơng minh cho HS (HS cần phải hiểu sâu hiểu trọn vẹn) Một số tập có tình đặc biệt, ngồi cách giải thông thường

Những điều kiện

Những yêu cầu Phương tiện giải

Phép giải

cịn có cách giải độc đáo HS có tầm nhìn sắc sảo Thơng thường nên u cầu HS giải nhiều cách, tìm cách giải ngắn nhất, hay - cách rèn luyện trí thơng minh cho HS Khi giải tốn nhiều cách góc độ khác khả tư HS tăng nên gấp nhiều lần so với HS giải nhiều toán cách khơng phân tích đến nơi đến chốn

− BTHH sử dụng phương tiện nghiên cứu tài liệu (hình thành khái niệm, định luật ) trang bị kiến thức mới, giúp HS tích cực, tự lực, lĩnh hội kiến thức cách sâu sắc bền vững Điều thể rõ HS làm tập TN định lượng

− BTHH phát huy tính tích cực, tự lực HS hình thành phương pháp học tập hợp lý

− BTHH phương tiện để kiểm tra kiến thức, kỹ HS cách xác − BTHH có tác dụng giáo dục đạo đức, tác phong, rèn tính kiên nhẫn, trung thực, xác khoa học sáng tạo, phong cách làm việc khoa học (có tổ chức, kế hoạch ), nâng cao hứng thú học tập môn Điều thể rõ giải tập TN

1.2.3 Phân loại tập hóa học [13], [30], [35], [46], [62]

Trong nhiều tài liệu phương pháp dạy học hóa học, tác giả phân loại BTHH theo cách khác dựa sở khác Vì cần có nhìn tổng qt dạng tập dựa việc nắm sở phân loại

1 Dựa vào hình thái hoạt động HS giải tập, chia tập thành tập lí thuyết tập TN

2 Dựa vào tính chất tập, chia tập thành tập định tính tập định lượng

3 Dựa vào nội dung tập chia thành :

• Bài tập hóa đại cương : Bài tập dung dịch, tập điện phân,

• Bài tập hóa vơ : Bài tập kim loại, phi kim, hợp chất oxit, axit, bazơ, • Bài tập hóa hữu : Bài tập hiđrocacbon, ancol, anđehit,

4 Dựa vào khối lượng kiến thức hay mức độ đơn giản phức tạp chia thành tập hay tập tổng hợp

5 Dựa vào kiểu dạng chia thành : Bài tập xác định công thức phân tử hợp chất, tính thành phần % hợp chất, nhận biết, tách chất, điều chế,

6 Dựa vào chức tập chia thành : Bài tập kiểm tra hiểu nhớ, tập rèn luyện tư khoa học,

7 Dựa vào mục đích dạy học, chia tập thành : Bài tập để hình thành kiến thức mới; tập để rèn luyện, củng cố kỹ năng; tập kiểm tra - đánh giá

8 Dựa vào hoạt động nhận thức HS trình tìm kiếm lời giải, phân loại BTHH thành tập tập phức hợp

9 Dựa vào phương pháp hình thành kỹ giải tập phân chia BTHH thành : Bài tập mẫu, tập tương tự xi ngược, tập có biến đổi tập tổng hợp 10 Dựa vào hình thức kiểm tra-đánh giá, BTHH chia làm loại tập trắc

nghiệm tự luận (thường quen gọi tập tự luận) tập trắc nghiệm khách quan (thường quen gọi tập trắc nghiệm)

có thống tiêu chuẩn phân loại BTHH

1.2.4 Hoạt động HS trình tìm kiếm lời giải cho BTHH [15]

1.2.4.1 Các giai đoạn trình giải BTHH Bao gồm giai đoạn sau : a) Nghiên cứu đầu

- Đọc kỹ đầu

- Phân tích điều kiện yêu cầu đề (nên tóm tắt dạng sơ đồ cho dễ sử dụng)

- Chuyển giả thiết cho giả thiết - Viết PTHH pư xảy

b) Xây dựng tiến trình luận giải BÀI

TẬP HÓA HỌC

BÀI TẬP THỰC NGHIỆM

BÀI TẬP THỰC NGHIỆM

ĐỊNH TÍNH

BÀI TẬP THỰC NGHIỆM

ĐỊNH LƯỢNG

BT viết PTHH pư biểu diễn dãy biến hóa

Xác định CTPT hợp chất

Tính % khối lượng thể tích hỗn hợp

Lắp dụng cụ thí nghiệm Nhận biết chất

Xác định thành phần % hỗn hợp

Xác định độ tan chất …

…

…

Xác định thành phần % hỗn hợp …

BÀI TẬP LÍ THUYẾT ĐỊNH LƯỢNG

BÀI TẬP LÍ THUYẾT ĐỊNH TÍNH BÀI TẬP

LÍ THUYẾT

Thực chất tìm đường tư cần tìm đến cho Bằng cách xét vài tốn phụ liên quan Tính logic tốn có chặt chẽ hay khơng giai đoạn Nếu GV biết rèn luyện cho HS tự xây dựng cho tiến trình luận giải tốt, tức GV dạy cho HS tập Thơng qua HS khơng nắm vững kiến thức, biết cách giải mà cịn có cách thức suy luận, lập luận để giải tập khác Điều thông qua số dạng câu hỏi sau (GV gợi ý sau tập dần cho HS tự đặt câu hỏi)

c) Thực tiến trình giải

Quá trình ngược với trình giải, mà thực chất trình bày lời giải cách tường minh từ giả thiết đến cần tìm Với tập định lượng, phần lớn đặt ẩn số, dựa vào mối tương quan ẩn số để lập phương trình, giải phương trình hay hệ phương trình biện luận kết (nếu cần)

d) Đánh giá việc giải

Bằng cách khảo sát lời giải, kiểm tra lại toàn q trình giải Có thể đến kết cách khác không ? tối ưu không ? nét đặc biệt tốn ?, Trên thực tế với HS giỏi, sau tìm cách giải trình bày lập luận cách sáng sủa, xem việc giải kết thúc Như vậy, bỏ giai đoạn quan trọng bổ ích cho việc học hỏi Việc nhìn lại cách giải, khảo sát, phân tích kết đường đi, HS củng cố kiến thức phát triển khả giải tập Người GV phải hiểu làm cho HS hiểu : khơng có tập hồn tồn kết thúc, cịn lại để suy nghĩ Nếu có đầy đủ kiên nhẫn chịu khó suy nghĩ hoàn thiện cách giải trường hợp, hiểu cách giải sâu sắc

Tuy nhiên, việc vận dụng giai đoạn vào hướng dẫn HS giải BTHH cho hiệu phụ thuộc nhiều vào khéo léo, linh hoạt người GV Việc đặt câu hỏi nào, sử dụng phương pháp dạy học tổ chức hoạt động HS để HS thực tốt trình giải (đặc biệt giai đoạn luận giải) đồng thời nắm cách giải tập để vận dụng vào tập chưa đề cập 1.2.4.2 Mối quan hệ nắm vững kiến thức giải BTHH

− Những kiến thức nắm cách tự giác, sâu sắc có tích lũy thêm kỹ trở thành công cụ tư HS

− Theo M.A Đanilôp “ Kỹ khả người biết sử dụng có mục đích sáng tạo kiến thức kỹ xảo trình hoạt động lý thuyết thực tiễn Kỹ xuất phát từ kiến thức, dựa kiến thức Kỹ kiến thức hành động Còn kỹ xảo hành động mà hợp thành luyện tập mà trở thành tự động hóa Kỹ xảo mức độ cao nắm vững kỹ Nếu kỹ địi hỏi mức độ nhiều, tự kiểm tra, tự giác, tỉ mỉ kỹ xảo hành động tự động hố, tự kiểm tra, tự giác xảy chớp nhoáng thao tác thực nhanh, tổng thể, dễ dàng nhanh chóng

− Sự nắm vững kiến thức phân biệt mức độ : Biết, hiểu vận dụng + Biết kiến thức nghĩa nhận nó, phân biệt với kiến thức khác, kể lại nội hàm cách xác Đây mức độ tối thiểu mà HS cần đạt học tập

+ Hiểu kiến thức gắn kiến thức vào kiến thức biết đưa vào hệ thống kinh nghiệm thân Nói cách khác, hiểu kiến thức nêu ngoại hàm nội diên nó, xác lập quan hệ hệ thống kiến thức vận dụng trực tiếp kiến thức vào tình quen thuộc dẫn đến có khả vận dụng cách linh hoạt sáng tạo

+ Vận dụng kiến thức vào giải nhiệm vụ thực tiễn, tức phải tìm kiến thức thích hợp vốn kiến thức có để giải nhiệm vụ Thông qua vận dụng kiến thức nắm vững cách thực sự, sâu sắc làm cho trình nắm vững kiến thức cách tự giác, sáng tạo, làm cho mối quan hệ lý thuyết thực tiễn sâu sắc, gần gũi Mặt khác, vận dụng kiến thức, thao tác tư trau dồi, số kỹ kỹ xảo hình thành củng cố, hứng thú học tập HS nâng cao

đây, thấy rõ quan hệ biện chứng nắm vững vận dụng kiến thức trình nhận thức HS:

1.2.5 Xu hướng phát triển BTHH [7], [8], [47], [49]

Thực tế giáo dục cho thấy có nhiều BTHH cịn q nặng cách giải, thuật tốn kiến thức hóa học khơng gắn với thực tế Khi giải tốn nhiều thời gian, kiến thức hóa học lĩnh hội từ tốn khơng bao nhiêu, cịn hạn chế khả vận dụng kiến thức hóa học mà HS học vào Những tập nhiều làm cho HS học trung bình dễ chán nản, chí HS khá, giỏi nhiều Vì tập địi hỏi q nhiều thời gian, đơi q khó so với trình độ có HS

Theo định hướng xây dựng SGK Bộ giáo dục Đào tạo (2002), quan điểm thực tiễn đặc thù mơn hóa học cần hiểu sau :

- Nội dung hóa học phải có tính chất gắn liền với thực tiễn đời sống, sản xuất, xã hội - Nội dung hóa học gắn với thực hành thí nghiệm hóa học

- BTHH phải có nội dung phù hợp

Theo quan điểm xu hướng phát triển chung BTHH :

- Nội dung tập phải ngắn gọn, súc tích khơng nặng tính tốn mà tập trung vào rèn luyện phát triển kĩ cho HS, lực tư HS

- BTHH phải ý tới việc rèn luyện kĩ năng, thao tác làm thí nghiệm

- BTHH phải ý tới việc mở rộng kiến thức có liên hệ với thực tiễn, có ứng dụng vào giải vấn đề thực tiễn

- Các BTHH định lượng xây dựng sở khơng phức tạp hóa thuật tốn mà trọng tới phép tính sử dụng nhiều hóa học

- Cần sử dụng tập trắc nghiệm khách quan, chuyển tập tự luận, tính tốn sang tập trắc nghiệm khách quan

- Xây dựng tập bảo vệ môi trường

- Đa dang hoá loại tập : Bài tập hình vẽ, tập vẽ đồ thị, sơ đồ, lắp dụng cụ thí nghiệm

Như xu hướng phát triển BTHH tăng cường khả tư HS phương diện : lí thuyết, thực hành ứng dụng Những câu hỏi có tính chất lí

thuyết học thuộc giảm dần thay vào tập có tính chất rèn luyện kĩ năng, phát triển tư HS, phát huy khả tìm tịi, sáng tạo, độc lập HS

1.3 TỰ HỌC

1.3.1 Khái niệm tự học

Trong giáo trình, tài liệu, tác giả đưa định nghĩa khác tự học, sau số định nghĩa :

- Theo từ điển Giáo dục học – NXB Từ điển Bách khoa 2001, tự học : “…tự học trình tự hoạt động lĩnh hội tri thức khoa học rèn luyện kỹ thực hành…” [10, tr.38]

- Theo GS.TS Nguyễn Cảnh Tồn : “Tự học tự động não, suy nghĩ, sử dụng lực trí tuệ (quan sát, so sánh, phân tích, tổng hợp ) có bắp (khi phải sử dụng cơng cụ) phẩm chất mình, động cơ, tình cảm, nhân sinh quan, giới quan (như tính trung thực, khách quan, có chí tiến thủ, khơng ngại khó, ngại khổ, kiên trì, nhẫn nại, lịng say mê khoa học, ý muốn thi đỗ, biến khó khăn thành thuận lợi vv ) để chiếm lĩnh lĩnh vực hiểu biết nhân loại, biến lĩnh vực thành sở hữu mình” [40, tr.59-60]

Từ quan điểm tự học nêu trên, đến định nghĩa tự học sau : Tự

học trình cá nhân người học tự giác, tích cực, độc lập tự chiếm lĩnh tri thức lĩnh vực sống hành động nhằm đạt mục đích nhất định

1.3.2 Các hình thức tự học

Theo tài liệu Lí luận dạy học hóa học [10, tr.38], tự học có hình thức :

- Tự học khơng có hướng dẫn : Người học tự tìm lấy tài liệu để đọc, hiểu, vận dụng

kiến thức

- Tự học có hướng dẫn : Có GV xa hướng dẫn người học tài liệu

phương tiện thông tin khác

- Tự học có hướng dẫn trực tiếp : Có tài liệu giáp mặt với GV số tiết ngày,

trong tuần, thầy hướng dẫn giảng giải sau nhà tự học

- Có SGK người học tự đọc lấy mà hiểu, mà thấm kiến thức sách, qua việc hiểu mà tự rút kinh nghiệm tư duy, tự phê bình tính cách Đó tự học mức cao

- Có SGK có thêm ơng thầy xa hướng dẫn tự học tài liệu phương tiện thơng tin viễn thơng khác Đó tự học có hướng dẫn

- Có sách có thầy giáp mặt số tiết ngày, tuần Bằng hình thức thơng tin trực tiếp khơng qua máy móc nhiều có hỗ trợ máy móc đặt lớp Đó học giáp mặt lớp nhà tự học có hướng dẫn

Theo tác giả Nguyễn Ngọc Quang việc tự học diễn theo cách sau [30]: * Tự học khơng có hướng dẫn trực tiếp GV

- Tự học hoàn tồn (khơng có GV) thơng qua tài liệu, qua tìm hiểu thực tế, học kinh nghiệm người khác

- Tự học giai đoạn q trình học tập, thí dụ học hay làm tập nhà (khâu vận dụng kiến thức) công việc thường xuyên HS phổ thông

- Tự học qua phương tiện truyền thông (học từ xa) : HS nghe GV giảng giải minh họa, không tiếp xúc với GV, không hỏi han, không nhận giúp đỡ gặp khó khăn

- Tự học qua tài liệu hướng dẫn : Trong tài liệu trình bày nội dung, cách xây dựng kiến thức, cách kiểm tra kết sau phần, chưa đạt dẫn cách tra cứu, bổ sung

- Tự lực thực số hoạt động học hướng dẫn chặt chẽ GV lớp * Tự học có hướng dẫn

HS nhận hướng dẫn từ hai nguồn : từ tài liệu hướng dẫn trực tiếp từ GV Đối với tự học có hướng dẫn từ tài liệu, HS không dùng SGK phổ thông mà sử dụng tài liệu viết riêng cho HS tự học Tài liệu tự học có hướng dẫn cung cấp cho HS nội dung kiến thức phương pháp học nội dung kiến thức

Từ quan điểm hình thức tự học nêu trên, đến phân loại hình thức tự học sau : Tự học hồn tồn (khơng có thầy hướng dẫn), tự học có hướng dẫn chia thành dạng :

- Có hướng dẫn trực tiếp : Có tài liệu giáp mặt với GV số tiết ngày,

tuần, thầy hướng dẫn giảng giải sau nhà tự học 1.3.3 Chu trình tự học học sinh [40, tr.160-161]

Chu trình tự học HS chu trình thời: - Tự nghiên cứu

- Tự thể

- Tự kiểm tra, tự điều chỉnh Thời (1) : Tự nghiên cứu

Người học tự tìm tịi, quan sát, mơ tả, giải thích, phát vấn đề, định hướng, giải vấn đề, tự tìm kiến thức (chỉ người học) tạo sản phẩm ban đầu hay sản phẩm thơ có tính chất cá nhân

Thời (2) : Tự thể

Người học tự thể văn bản, lời nói, tự sắm vai tình huống, vấn đề, tự trình bày, bảo vệ kiến thức hay sản phẩm cá nhân ban đầu mình, tự thể qua hợp tác, trao đổi, đối thoại, giao tiếp với bạn thầy, tạo sản phẩm có tính chất xã hội cộng đồng lớp học

Thời (3) : Tự kiểm tra, tự điều chỉnh

Sau tự thể qua hợp tác, trao đổi với bạn thầy, sau thầy kết luận, người học tự kiểm tra, tự đánh giá sản phẩm ban đầu mình, tự sửa sai, tự điều chỉnh thành sản phẩm khoa học (tri thức)

1.3.4 Vai trò tự học [2], [10], [22], [24], [56]

Theo PGS.TS Trịnh Văn Biều, tự học có vai trò sau [10] :

- Tự học có ý nghĩa định quan trọng thành đạt người

“Mỗi người nhận hai thứ giáo dục : thứ người khác truyền cho, một thứ, quan trọng nhiều, tự tìm lấy’- Gibbon

Chính vậy, ơng thầy hay ơng thầy khơng lo nhồi nhét kiến thức mà lo truyền dạy phương pháp tự học cho HS

- Tự học đường tự khẳng định người

- Tự học đường tạo tri thức bền vững cho người

Hình 1.3 Chu trình tự học

(3) Tự kiểm tra, Tự điểu chỉnh

(2) Tự thể (1)

Tự nghiên cứu

- Tự học khắc phục nghịch lí : học vấn vơ hạn mà tuổi học đường giới hạn

- Tự học góp phần dân chủ hóa, xã hội hóa giáo dục cách hiệu nhằm phát huy, tận dụng tiềm to lớn thành viên cộng đồng

Theo GS.TS Nguyễn Cảnh Toàn :

- Cốt lõi việc học tự học Như tự học đường quan trọng giúp người học chiếm lĩnh tri thức, thành đạt học vấn

- “Tự học khơng có nghĩa hạ thấp vai trị người thầy : “Khơng thầy đố mày làm nên” Nhưng “mày” làm nên “thầy” biết cách giúp “mày” phát triển khả tự học Tự học khơng vấn đề trí dục mà vấn đề đức dục thể dục Chỉ có tự học học suốt đời, học cách chủ động, giảm đến mức thấp giá thành đào tạo

PGS.TS Hoàng Anh, PGS.TS Nguyễn Thị Châu nêu vai trò tự học sau [2,

tr.125-126] :

- Tự học phương thức tạo chất lượng thực lâu bền, điều kiện định trực tiếp đến chất lượng học tập người học

- Chỉ có tự học giúp người học thông hiểu, bổ sung, hoàn thiện vào vốn tri thức vốn kinh nghiệm mình, giúp họ vững vàng học tập cơng tác sau

- Tự học cịn sở cho tính tích cực nhận thức người học Tự học rèn luyện cho người học đức kiên trì, lịng dũng cảm vượt khó, tính tự lực, chủ động công việc

- Tự học cịn giúp người học khắc phục nét tính cách không phù hợp, giúp họ tiến hành hoạt động học tập mức độ khó khăn cao

Theo tài liệu Khoa y sinh học - Trường Đại học TDTT Bắc Ninh [22]:

Tự học ln giữ vị trí quan trọng trình học tập người học Tự học yếu tố định chất lượng hiệu hoạt động học tập

- Tự học giúp HS nắm vững tri thức, kỹ kỹ xảo nghề nghiệp tương lai Hoạt động tự học tạo điều kiện cho HS hiểu sâu tri thức, mở rộng kiến thức, củng cố, ghi nhớ vững tri thức, biết vận dụng tri thức vào giải nhiệm vụ học tập

của

- Trong trình học tập trường, bồi dưỡng ý chí lực tự học cần thiết khơi dậy tiềm to lớn vốn có HS, tạo nên động lực nội sinh trình học tập, vượt lên khó khăn, trở ngại bên ngồi

Tuy nhiên, nói khơng có nghĩa hạ thấp vai trị GV, GV đóng vai trị lớn việc động viên khuyến khích hướng dẫn HS tự học cách hướng hiệu

Theo tác giả Trần Anh Tuấn [56] :

- Tự học giữ vai trò lớn lao việc nâng cao thành tích, hoạt động trí tuệ HS việc hiểu tiếp thu tri thức Theo Aditxterrec: "Chỉ có truyền thụ tài liệu GV mà thơi dù có nghệ thuật đến đâu khơng đảm bảo việc lĩnh hội tri thức HS Nắm vững kiến thức thực lĩnh hội chân lý, HS phải tự làm lấy trí tuệ thân"

- Tự học tổ chức tốt cung cấp cho HS kiến thức mới, bổ ích mà cịn giúp họ nhiều công việc sau họ trở thành sinh viên sau người chủ thực góp phần xây dựng đất nước Họ có lực hoạt động thực tiễn hay không ? Chất lượng công tác ? phụ thuộc phần lớn vào tự học

- Khơng có vậy, tự học cịn có vai trị to lớn việc giáo dục, hình thành nhân cách cho HS Việc tự học rèn luyện cho HS thói quen độc lập suy nghĩ, độc lập giải vấn đề khó khăn sống, giúp cho họ tự tin việc lựa chọn nghề nghiệp cho

- Hơn thế, tự học thúc đẩy HS lòng ham học, ham hiểu biết, khát khao vươn tới đỉnh cao khoa học, sống có hồi bão, ước mơ

Tổng hợp ý kiến từ tài liệu trên, theo chúng tơi tự học có vai trị sau :

- Tự học giải pháp khoa học giúp giải mâu thuẫn khối lượng kiến thức đồ sộ với quỹ thời gian ỏi nhà trường Nó giúp khắc phục nghịch lý: học vấn vơ hạn mà tuổi học đường có hạn

- Tự học đường thử thách rèn luyện hình thành ý chí cao đẹp người đường lập nghiệp

- Tự học HS THPT có vai trị quan trọng u cầu đổi giáo dục đào tạo, nâng cao chất lượng đào tạo trường phổ thông Đổi phương pháp dạy học theo hướng tích cực hóa người học phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo người học việc lĩnh hội tri thức khoa học Vì vậy, tự học đường phát triển phù hợp với quy luật tiến hóa nhân loại biện pháp sư phạm đắn cần phát huy trường phổ thông

- Theo phương châm học suốt đời việc “tự học” lại có ý nghĩa đặc biệt HS THPT Vì khơng có khả phương pháp tự học, tự nghiên cứu lên đến bậc học cao đại học, cao đẳng… HS khó thích ứng khó thu kết học tập tốt

- Tự học trở thành chìa khóa vàng thời đại bùng nổ thông tin ngày

1.4 THỰC TRẠNG VỀ VIỆC SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP VÀ VIỆC TỰ HỌC CỦA HỌC SINH Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG

1.4.1 Mục đích điều tra

1.4.1.1 Đối với học sinh

- Tìm hiểu thái độ, tình cảm, nhận thức HS BTHH - Việc chuẩn bị cho tiết tập giải tập HS

- Tìm hiểu khó khăn mà em gặp phải giải tập yếu tố giúp HS giải thành thạo dạng tập

- Tìm hiểu nhận thức HS tự học vai trò tự học - Tìm hiểu vấn đề sử dụng thời gian cách thức tự học

- Tìm hiểu khó khăn mà em gặp phải tự học yếu tố tác động đến hiệu việc tự học

1.4.1.2 Đối với giáo viên

- Tìm hiểu tình hình xây dựng HTBT GV

- Tìm hiểu cách nhìn nhận suy nghĩ GV vai trị BTHH dạy học hóa học

- Tìm hiểu biện pháp xây dựng sử dụng hệ thống BTHH hỗ trợ HS tự học, tự làm tập

1.4.2 Đối tượng điều tra

Chúng tiến hành điều tra hai đối tượng : HS GV hóa học

- Chúng tiến hành điều tra phiếu tham khảo ý kiến 32 GV hóa học trường THPT Tp.HCM 39 GV tỉnh khác (GV tỉnh Trà Vinh, Khánh Hòa học viên lớp cao học LL PPDH hóa học K19) Số phiếu thu hồi 66 phiếu

- Chúng gởi phiếu điều tra đến 628 HS (16 lớp) trường THPT khác Tp Hồ Chí Minh, tỉnh trà Vinh tỉnh Khánh Hòa Số phiếu thu hồi 597 phiếu

Bảng 1.1 Thống kê số lượng phiếu điều tra HS

STT Lớp Số phiếu / sĩ số Trường THPT

1 11B1 41/ 44

Nguyễn Văn Cừ - Tp.HCM

2 11B2 43/46

3 11B3 38/40

4 11B4 42/44

5 11A2 41/ 43

Mạc Đĩnh Chi - Tp.HCM

6 11A8 42/ 44

7 11A6 31/ 32

Trương Vĩnh Ký - Tp.HCM

8 11A8 30/32

9 11A9 30/32

10 11A10 30/32

11 11A 32/33

Dân tộc nội trú Trà Vinh– Trà Vinh

12 11B 31/33

13 11A2 42/44

Ngô Gia Tự - Tp.Cam Ranh

14 11A3 42/44

15 11A4 40/42

16 11A5 42/43

1.4.3 Mô tả phiếu điều tra

Với mục đích điều tra trên, chúng tơi sử dụng phiếu điều tra : phiếu điều tra cho GV phiếu điều tra cho HS (phụ lục 1, 2)

1.4.3.1 Phiếu điều tra học sinh

a) Tìm hiểu thái độ, tình cảm, nhận thức HS BTHH (câu 1, câu 4, câu 10) b) Việc chuẩn bị cho tiết tập giải tập HS (câu 2, câu 3, câu 5, câu 7)

c) Tìm hiểu khó khăn mà HS gặp phải giải tập (câu 6, câu 8) yếu tố giúp HS giải thành thạo dạng tập (câu 9)

d) Tìm hiểu nhận thức HS tự học vai trò tự học (câu 11, câu 12, câu 13) e) Tìm hiểu vấn đề sử dụng thời gian cách thức tự học (câu 14, câu 15)

f) Tìm hiểu khó khăn mà HS gặp phải tự học (câu 16) yếu tố tác động đến hiệu việc tự học (câu 17)

1.4.3.2 Phiếu điều tra giáo viên

Chúng nêu lên 12 câu hỏi, xoay quanh nội dung :

a) Tìm hiểu tình hình xây dựng HTBT GV (câu 2, câu 3, câu 4, câu 5, câu 6, câu 7)

b) Tìm hiểu cách nhìn nhận suy nghĩ GV vai trò BTHH dạy học hóa học (câu 1)

c) Tìm hiểu tình hình dạy BTHH trường THPT : mức độ thành cơng, khó khăn gặp phải dạy BTHH (câu 8, câu 9, câu 10)

d) Tìm hiểu biện pháp xây dựng sử dụng hệ thống BTHH hỗ trợ HS tự học, tự làm tập (câu 11, câu 12)

1.4.4 Kết điều tra

1.4.4.1 Phiếu điều tra học sinh

Gồm 17 câu hỏi xoay quanh vấn đề :

a) Tìm hiểu thái độ, tình cảm, nhận thức HS BTHH Câu 1: Thái độ HS BTHH

Bảng 1.2 Thái độ HS BTHH

Thái độ Số ý kiến Tỉ lệ %

Rất thích 66 11,1

Thích 231 38,7

Bình thường 270 45,2

Khơng thích 30 5,0

Câu 10: HS chưa thích tập điểm:

Về vấn đề HS nêu nhiều ý kiến khác Chúng tổng kết số ý kiến đáng lưu ý sau :

- Thời gian dành cho tập số lượng tập nhiều - Nhiều dạng tập nên GV giải chi tiết hết dạng - Ít có tập tương tự từ dễ đến khó

- Bài tập tương tự khơng có đáp số - Kiến thức rộng, khó bao quát

- Bài tập khó, kiện phức tạp nên khơng biết tốn thuộc dạng Câu 4: Ứng xử HS gặp tập khó

Bảng 1.3 Ứng xử HS gặp tập khó

Phương án Số ý kiến Tỉ lệ %

Mày mị tự tìm lời giải 117 19,7

Xem kỹ mẫu GV hướng dẫn 243 40,6

Tham khảo lời giải sách tập 156 26,1

Chán nản, không làm 81 13,6

Nhận xét: Có đến 40,6 % HS xem kỹ mẫu GV hướng dẫn; 26,1% tham khảo lời giải sách tập gặp tập khó, HS có nhu cầu xem mẫu để định hướng giải cho tập Chỉ có 19,7 % HS tích cực mày mị tìm lời giải có số lượng nhỏ HS chán nản không làm ( 13,6 % ) Do đó, việc phân tích, giải kĩ mẫu cho dạng tập giúp HS có sở để định hướng giải gặp tập dạng thiết nghĩ việc cần thiết dạy BTHH

b) Việc chuẩn bị cho tiết tập giải tập HS

Câu 2: Thời gian HS dành để làm BTHH trước đến lớp Bảng 1.4 Thời gian HS dành để làm BTHH

Thời gian Số ý kiến Tỉ lệ %

Không cố định 414 69,4

Khoảng 30 phút 51 8,5

Từ 30 đến 60 phút 75 12,6

Trên 60 phút 57 9,5

Nhận xét: Số HS dành 30 – 60 phút 60 phút 30,6 % (khoảng 1/3) Như vậy, đa số HS chưa dành nhiều thời gian cho BTHH, việc giải tập nhà HS tùy hứng (thời gian không rõ – không cố định)

Bảng 1.5 Sự chuẩn bị HS cho tiết tập

Phương án Số ý kiến Tỉ lệ %

Làm trước tập nhà 237 39,7

Đọc, tóm tắt, ghi nhận chỗ chưa hiểu 147 24,6

Đọc lướt qua tập 147 24,6

Không chuẩn bị 66 11,1

Nhận xét: Nhiều HS chưa chuẩn bị kỹ cho tiết tập, HS đọc lướt qua tập (chiếm 24,6 %) có HS khơng chuẩn bị (11,1 %) Số HS chuẩn bị kỹ, làm trước tập nhà 39,7 % Vì để HS ý chuẩn bị tập nhà tốt cần phải giúp HS nhận thức rõ tác dụng BTHH tài liệu hỗ trợ để em có niềm tin, tập trung chuẩn bị

Câu 5: Số lượng tập HS làm

Bảng 1.6 Số lượng tập HS làm

Ai% 12,5 37,5 62,5 87,5

Số ý kiến 63 252 201 81

% , 50 597 ) , 87 81 ( ) , 62 201 ( ) , 37 252 ( ) 63 , 12 ( × + × + × + × = = A

Số tập mà HS làm không cao, vào khoảng 50 % Câu 7: Việc giải tập tương tự HS

Bảng 1.7 Kết điều tra việc giải tập tương tự HS

Mức độ Số ý kiến Tỉ lệ %

Chưa 84 14,1

Thỉnh thoảng 468 78,4

Thường xuyên 39 6,5

Rất thường xuyên 1,0

Nhận xét: Có đến 92,5 % HS khơng thường xun chưa tìm giải tập tương tự nhà Như vậy, hầu hết HS chưa có thói quen làm tập tương tự nhà rèn kỹ giải tập; chưa có HTBT tương tự cho HS tự học chưa có phương pháp giải giải mẫu giúp HS nắm rõ bước giải dạng tập Đây nguyên nhân khiến số lượng tập mà HS làm cịn thấp (câu 5)

c) Tìm hiểu khó khăn mà HS gặp phải giải tập yếu tố giúp HS giải thành thạo dạng tập

Câu : Thời gian GV dành để giải mẫu lớp

Số ý kiến Tỉ lệ %

Dư để theo dõi ghi chép 36 6,0

Vừa đủ để theo dõi ghi chép 348 58,3

Đủ để theo dõi chưa kịp ghi chép 144 24,1

Không đủ để theo dõi ghi chép 69 11,6

Nhận xét: Có đến 35,7 % HS không kịp theo dõi ghi chép lại mẫu GV lớp Như vậy, việc soạn sẵn mẫu cho dạng cần thiết

Câu : Những khó khăn mà HS gặp phải giải BTHH

Bảng 1.9 Những khó khăn HS giải BTHH

Số ý kiến Tỉ lệ %

- Thiếu tập tương tự 330 55,3

- Khơng có giải mẫu 387 64,8

- Các tập lộn xộn không theo dạng 321 53,8 - Các tập không xếp từ dễ đến khó 291 48,7 - Khơng có đáp số cho tập tương tự 297 49,8

Nhận xét: Có 50 % HS gặp khó khăn thiếu tập tương tự, khơng có giải mẫu tập lộn xộn khơng theo dạng; 50% HS gặp khó khăn tập khơng xếp từ dễ đến khó khơng có đáp số cho tập tương tự

Câu : Yếu tố giúp HS giải tốt tập

Bảng 1.10 Các yếu tố giúp HS giải tốt tập

Số ý kiến Tỉ lệ %

- GV giải kỹ mẫu 393 65,8

- Em xem lại tập giải 381 63,8

- Em tự làm lại tập giải 297 49,7

- Em bước làm quen nhận dạng tập 351 58,8

- Em làm tập tương tự 351 58,8

Như vậy, yếu tố giúp HS giải thành thạo dạng tập xếp theo mức độ cần thiết giảm dần :

1- GV giải kỹ mẫu 2- HS xem lại tập giải

3- Em bước làm quen nhận dạng tập 3- Em làm tập tương tự

5- Em tự làm lại tập giải

d) Tìm hiểu nhận thức HS tự học vai trò tự học Câu 11 : Sự đầu tư để học tốt mơn hóa học

Số ý kiến Tỉ lệ % Xếp hạng

Chỉ cần học lớp đủ 252 42,2

Học thêm (ở nhà GV trung tâm) 387 64,8

Dành nhiều thời gian tự học có hướng

dẫn thầy cô 357 59,8

Nhận xét: Tỉ lệ HS đánh giá cao tự học thấp (khoảng 59,8%), HS đánh giá cao việc học thêm tự học

Câu 12 : Sự cần thiết tự học để đạt kết cao kì thi kiểm tra Bảng 1.12 Kết điều tra cần thiết tự học

Số ý kiến Tỉ lệ %

Rất cần thiết 351 58,8

Cần thiết 201 33,7

Bình thường 36 6,0

Khơng cần thiết 1,5

Nhận xét: Hầu hết HS (92,5%) cho để đạt kết cao kì thi kiểm tra, tự học đóng vai trị quan trọng Tỉ lệ cao, ngược lại với tỉ lệ câu 11 Như vậy, HS bị áp lực tâm lí, HS nhận thức vai trị tự học dao động, chưa tự tin để chọn tự học thay học thêm GV cần giúp HS nhận thức vai trò tự học tạo niềm tin giúp em tự học

Câu 13 : Lý HS cần phải tự học

Bảng 1.13 Kết điều tra lí HS phải tự học

Số ý kiến Tỉ lệ %

Giúp HS hiểu lớp sâu sắc 375 62,8

Giúp HS nhớ lâu 399 66,8

Phát huy tính tích cực HS 321 53,8

Kích thích hứng thú tìm tịi nâng cao mở rộng kiến thức 324 54,3 Tập thói quen tự học tự nghiên cứu suốt đời 294 49,2

Rèn luyện thêm khả suy luận logic 369 63,7

Nội dung học thường đề cập kì thi 384 64,3

Một lần nữa, câu hỏi giúp tìm hiểu nhận thức HS vai trò tự học Kết thăm dò chứng tỏ tỉ lệ HS nhận thức rõ vai trò tự học chưa cao Điều có nghĩa tỉ lệ HS có ý thức tốt nhiệm vụ học tập, đặc biệt vấn đề tự học chưa cao

Bảng 1.14 Kết điều tra thời gian HS tự học

Số ý kiến Tỉ lệ %

Để đọc lại lớp 390 65,3

Để chuẩn bị lớp theo hướng dẫn 318 53,3

Để đọc tài liệu tham khảo 282 47,2

Tỉ lệ HS dành nhiều thời gian để đọc lại chuẩn bị lớp theo hướng dẫn cao tỉ lệ HS dành thời gian để đọc tài liệu tham khảo Như vậy, việc GV soạn tài liệu hướng dẫn HS theo nội dung học lớp cần thiết

Câu 15 : Cách thức tự học HS

Bảng 1.15 Kết điều tra cách thức tự học HS

Số ý kiến Tỉ lệ %

Chỉ học bài, làm cần thiết 336 56,3

Học theo hướng dẫn, có nội dung câu hỏi, tập GV 327 54,8 Chỉ học phần quan trọng, cảm thấy thích thú 339 56,8

Tỉ lệ HS mục gần nhau, chứng tỏ đa số HS chưa chọn cho cách tự học nào, cách thức tự học nhà HS tùy hứng (lúc này, lúc khác)

f) Tìm hiểu khó khăn mà HS gặp phải tự học yếu tố tác động đến hiệu việc tự học

Câu 16: Những khó khăn mà HS gặp phải trình tự học Bảng 1.16 Khó khăn HS q trình tự học

Số ý kiến Tỉ lệ % Xếp hạng

Thiếu tài liệu học tập, tham khảo 345 57,8

Thiếu hướng dẫn cụ thể cho việc học tập 375 62,8

Kiến thức rộng khó bao quát 360 60,3

Câu 17 : Những yếu tố tác động đến hiệu việc tự học

Bảng 1.17 Những yếu tố tác động đến hiệu tự học

Số ý kiến Tỉ lệ % Xếp hạng

Niềm tin chủ động HS 357 59,8

Sự tổ chức, hướng dẫn thầy 372 62,3

Tài liệu hướng dẫn học tập 366 61,3

Kết thăm dò chứng tỏ tỉ lệ HS nhận thức vai trò niềm tin chủ động thân chưa cao HS đánh giá đánh giá cao vai trò tổ chức, hướng dẫn thầy tài liệu hướng dẫn học tập Chúng thiết nghĩ giai đoạn giúp em làm quen với tự học việc biên soạn tài liệu hướng dẫn tổ chức, hướng dẫn GV cần thiết

1.4.4.2 Phiếu điều tra cho giáo viên

Chúng nêu lên 12 câu hỏi, xoay quanh nội dung : a) Tình hình xây dựng HTBT GV

Câu : Sự đầy đủ dạng bao quát kiến thức BTHH SGK sách tập

Bảng 1.18 Nhận xét GV BTHH SGK sách tập Thái độ Số ý kiến Tỉ lệ %

Rất đầy đủ 3,0

Đầy đủ 20 30,3

Chưa đầy đủ 44 66,7

Câu : Sự cần thiết phải sử dụng thêm HTBT để nâng cao kết học tập HS Bảng 1.19 Nhận xét GV cần thiết phải sử dụng thêm BTHH

Số ý kiến Tỉ lệ %

Rất cần thiết 46 69,7

Cần thiết 18 27,3

Bình thường 1,5

Câu : Mức độ sử dụng thêm HTBT

Bảng 1.20 Mức độ sử dụng thêm BTHH GV Số ý kiến Tỉ lệ %

Rất thường xuyên 18 27,3

Thường xuyên 36 54,5

Thỉnh thoảng 12 18,2

Chưa 0,0

Câu : Nguồn gốc HTBT mà GV sử dụng thêm

Bảng 1.21 Nguồn gốc HTBT mà GV sử dụng thêm

Số ý kiến Tỉ lệ %

Sách tham khảo 50 54,2

Mạng internet 24 26,1

Tự xây dựng 18 19,7

GV ý sử dụng thêm HTBT tỉ lệ GV tự xây dựng HTBT chưa cao Câu : Hình thức thiết kế HTBT

Bảng 1.22 Hình thức thiết kế HTBT GV Số ý kiến Tỉ lệ %

Bài học 20 23,3

Chương 34 39,5

Chuyên đề 32 37,2

GV xây dựng HTBT chủ yếu theo chương chuyên đề, chưa ý soạn chi tiết theo học để HS tiện sử dụng sau học xong học

Câu : Cách thức sử dụng HTBT

Bảng 1.23 Cách thức sử dụng HTBT GV

Số ý kiến Tỉ lệ %

- HS tự giải sau học xong học 12 15,4

- GV giải mẫu, HS nhà làm tập tương tự 30 38,5 - GV giải mẫu, HS nhà làm tập tương tự

có kèm theo đáp số 36 46,1

Câu : Mức độ quan trọng nội dung dạy học hóa học

Bảng 1.24 Mức độ quan trọng nội dung dạy học hóa học Nội dung 1 Mức độ quan trọng 3 4 5 Điểm TB hạng Xếp

- Kiến thức hóa học 0 18 40 4,48

- BTHH 0 16 46 4,64

- Thí nghiệm thực hành 14 30 20 4,03

- Liên hệ lý thuyết thực tế 0 12 34 20 4,12

c) Tình hình dạy BTHH trường THPT : mức độ thành công, khó khăn gặp phải dạy BTHH

Câu : Số lượng tập trung bình mà GV hướng dẫn giải tiết học Bảng 1.25 Số lượng tập mà GV hướng dẫn giải tiết học

Ai bài bài >

Số ý kiến 24 16 18

6 , 66 ) 18 ( ) 16 ( ) 24 ( ) ( × + × + × + × = = A

Số tập thực tiết học trung bình 3,6 Câu : Phần trăm số HS làm tập (ở lớp)

Bảng 1.26 Kết điều tra % số HS làm tập

Ai% 12,5 37,5 62,5 87,5

Số ý kiến 30 30

% , 53 66 ) , 87 ( ) , 62 30 ( ) , 37 30 ( ) , 12 ( = × + × + × + × = A

Nhận xét: Với tập lớp, số HS làm không cao Câu 10 : Những khó khăn mà GV gặp phải dạy BTHH

Bảng 1.27 Những khó khăn GV dạy BTHH

Nội dung 1 Mức độ khó khăn 2 3 4 5 Điểm TB hạng Xếp

- Không đủ thời gian 18 34 4,2

- Trình độ HS khơng 0 10 36 20 4,2 - Khơng có HTBT chất

lượng hỗ trợ HS tự học 18 36 4,3

Điểm trung bình khó khăn gần

Câu 11 : Mức độ cần thiết việc xây dựng hệ thống BTHH hỗ trợ HS tự học Bảng 1.28 Mức độ cần thiết việc xây dựng hệ thống BTHH

Số ý kiến Tỉ lệ %

Rất cần thiết 62 93,9

Cần thiết 6,1

Bình thường 0,0

Khơng cần thiết 0,0

Hầu hết GV cho cần thiết phải xây dựng hệ thống BTHH hỗ trợ HS tự học

Câu 12 : Mức độ cần thiết biện pháp xây dựng hệ thống BTHH hỗ trợ HS tự học

Bảng 1.29 Mức độ cần thiết biện pháp xây dựng hệ thống BTHH Biện pháp Mức độ cần thiết Điểm

TB

Xếp hạng

1

- Soạn theo học 10 16 34 4,2

- Phân dạng 0 54 4,8

- Có hướng dẫn cách giải

cho dạng 4 12 46 4,5

- Có giải mẫu cho

từng dạng 20 40 4,5

- Có đáp số cho

tập tương tự 28 28 4,2

- Xếp từ dễ đến khó 0 14 50 4,7

- Có tập tổng hợp để HS hệ thống củng cố

kiến thức 2 22 40 4,5

1.4.5 Những kết luận rút từ kết điều tra

1 Số HS thích tập không cao, HS chưa chuẩn bị kĩ cho tiết tập Nguyên nhân chủ yếu HS nhận dạng, chưa nắm phương pháp giải dạng, không giải tập dẫn đến chán nản

2 Số lượng tập số HS làm tập khơng cao; HS chưa có thói quen tìm tập tương tự để giải nhà

3 Thời gian dành cho việc theo dõi ghi chép tập lớp chưa đủ

4 Các tập xếp lộn xộn, khơng theo dạng khó khăn khiến HS khơng giải tập

5 HS có mong muốn GV giúp HS bước nhận dạng, giải kỹ mẫu cho dạng cho tập tương tự để em giải thành thạo dạng tập

6 Hầu hết GV nhìn nhận vai trị quan trọng BTHH dạy học hóa học GV ý soạn thêm HTBT tập SGK sách tập, chủ yếu soạn theo chuyên đề, chương

8 Khó khăn lớn GV dạy BTHH khơng đủ thời gian, số tập mà GV phải dạy tiết học nhiều (3,6 bài) Một khó khăn khơng nhỏ khơng có HTBT chất lượng hỗ trợ HS tự học

9 GV cho việc xây dựng HTBT hỗ trợ HS tự học cần thiết Theo thầy cô, HTBT hỗ trợ tốt cho HS tự học HTBT có phân dạng, xếp từ dễ đến khó, có giải mẫu cho dạng, có tập tổng hợp để HS hệ thống củng cố kiến thức, soạn chi tiết theo học có đáp số cho tập tương tự

Tóm tắt chương

Trong chương chúng tơi trình bày vấn đề sở lý luận thực tiễn đề tài :

- Quan điểm tư tưởng tự học giới, lịch sử giáo dục Việt Nam mơn hóa học

- BTHH : khái niệm, phân loại, trình giải BTHH, hoạt động HS trình tìm kiếm lời giải cho BTHH, xu hướng phát triển BTHH

- Tự học : Khái niệm, hình thức tự học, chu trình tự học HS, vai trò tự học Kết điều tra thực trạng thực trạng việc sử dụng hệ thống BTHH hỗ trợ việc tự học cho HS trình dạy học trường THPT cho thấy cần có HTBT hỗ trợ HS tự học để khắc phục khó khăn mà em gặp phải trình giải BTHH

CHƯƠNG : XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP

HỖ TRỢ TỰ HỌC PHẦN DẪN XUẤT HIĐROCACBON HÓA HỌC

11 NÂNG CAO

2.1 BÀI TẬP HỖ TRỢ TỰ HỌC

2.1.1 Khái niệm tập hỗ trợ tự học

Chưa có tài liệu nêu khái niệm tập hỗ trợ tự học Theo quan điểm chúng tôi, tập hỗ trợ tự học tập củng cố lý thuyết học, góp phần hệ thống hóa khắc sâu lý thuyết đó, giúp cho q trình tự học HS đạt kết tốt

2.1.2 Đặc điểm HTBT hỗ trợ tự học

Xuất phát từ sở lý luận thực tiễn đề tài (được trình bày chương 1), chúng tơi thấy HTBT hỗ trợ tự học cần phải :

- Đầy đủ loại tập :

+ Bài tập điển hình : tập tiêu biểu cho dạng đó, bắt buộc HS phải giải + Bài tập tương tự : tập gần giống tập điển hình, HS giải để rèn luyện kỹ

năng giải tập dạng

+ Bài tập khó : tập dành cho HS khá, giỏi với mức độ tư cao - Có phân dạng tập hướng dẫn cách giải dạng

- Có giải mẫu

- Có đáp số cho tập tương tự

- Sắp xếp tập từ dễ đến khó tập điển hình, tập tương tự, tập khó

- Có câu hỏi nhỏ (có thể câu hỏi trắc nghiệm) kiểm tra kiến thức kèm theo đáp số

2.2 NGUYÊN TẮC XÂY DỰNG HTBT HỖ TRỢ TỰ HỌC

Muốn thực hiệu việc xây dựng HTBT hỗ trợ tự học trước tiên người GV phải đầu tư công sức cho khâu tuyển chọn, xây dựng BTHH Để định hướng cho việc tuyển chọn, xây dựng BTHH, đề xuất nguyên tắc sau :

2.2.1 Đảm bảo tính khoa học, bản, đại

Đảm bảo tính khoa học nguyên tắc chủ yếu việc lựa chọn nội dung Theo nguyên tắc nội dung BTHH phải thể cách đắn quan điểm kiến thức hóa học đại (ngơn ngữ hóa học, định luật, thuyết, q trình hóa học ) và phải phù hợp với nội dung sách giáo khoa Bảo đảm tính phải đưa vào hệ thống BTHH kiến thức hoá học Bảo đảm tính đại tức phải đưa trình độ mơn học đến gần trình độ khoa học, đưa vào hệ thống BTHH quan điểm kiến thức hoá học

Điều kiện quan trọng để thực nguyên tắc tính hệ thống kiến thức, thiết lập mối liên hệ kiến thức, kĩ năng; tập trung vào kiến thức trọng tâm

2.2.2 Đảm bảo tính logic

Tính logic hiểu cách đơn giản hợp lí Hợp lí việc chọn nội dung kiến thức phù hợp với đối tượng sử dụng HTBT (ở HS học chương trình nâng cao) hợp lí việc trình bày kiến thức HTBT phải trình bày tinh gọn, dễ hiểu, cấu trúc rõ ràng

2.2.3 Đảm bảo tính đầy đủ, đa dạng

- Thơng qua HTBT, HS tái hầu hết kiến thức cần nhớ - Đầy đủ dạng tập thường gặp

2.2.4 Đảm bảo tính hệ thống dạng tập

Sắp xếp dạng tập cách có quy củ có liên tục để người sử dụng thấy chúng phận có liên hệ chặt chẽ với

2.2.5 Đảm bảo tính vừa sức

Tính vừa sức cần hiểu theo khía cạnh :

HS dễ ỷ lại, cịn khó HS lại bỏ chừng GV cần ý đưa tập hệ thống củng cố lý thuyết kèm theo phương hướng giải để HS khơng nản chí (hướng dẫn cách giải cho dạng tập, sau cho tập tương tự có kèm theo đáp số)

- Vừa sức số lượng : Nếu nhiều tập HS không giải hết, ngán ngẫm, chán nản gây ảnh hưởng đến mơn học khác Nếu q khơng phủ kín chương trình khơng đủ để hỗ trợ HS tự học

2.2.6 Bám sát nội dung dạy học

Theo ông Nguyễn Hải Châu - Phó Vụ trưởng Vụ Giáo dục Trung học, Bộ Giáo dục Đào tạo : Về mặt nội dung, xem hướng dẫn dạy học theo chuẩn kiến thức, kỹ mà Bộ Giáo dục Đào tạo ban hành tài liệu giúp HS ôn tập, chuẩn bị cho kỳ thi Đề thi tốt nghiệp, thi đầu cấp, hay thi tuyển sinh ĐH phải đảm bảo nguyên tắc “căn vào chuẩn kiến thức, kỹ năng”, nội dung, tùy mục tiêu kỳ thi có cách hỏi khác nhau, kể đề thi có câu hỏi để kiểm tra mức độ : thông hiểu, vận dụng, sáng tạo

Như vậy, vào hướng dẫn thực chuẩn kiến thức, kỹ Bộ Giáo dục Đào tạo để xây dựng HTBT vấn đề cần thiết

2.2.7 Chú trọng kiến thức trọng tâm

HTBT cần xoáy vào kiến thức trọng tâm giúp cho đối tượng HS (kể trung bình yếu) nắm kiến thức bản, kết học tập nâng cao Kết học tâp nâng cao động lực thơi thúc HS chưa chăm, chưa học tốt cố gắng để học tốt

2.2.8 Gây hứng thú cho người học

- BTHH gắn liền với kiến thức khoa học hố học mơn học khác, gắn với thực tiễn sản xuất đời sống, …

- HTBT chứa dựng tập giải theo nhiều cách, cách giải ngắn gọn địi hỏi HS phải thơng minh có suy luận cần thiết giải

2.2.9 Tạo điều kiện thuận lợi cho học sinh tự học

tin phản hồi Như vậy, HTBT hỗ trợ tự học cần phải đáp ứng yêu cầu đặt mục 2.1.2 Việc tự học thuận lợi giúp HS tiếp thu kiến thức cần nắm say mê học tập hơn, kết học tập nâng cao

2.3 QUI TRÌNH XÂY DỰNG HTBT HỖ TRỢ TỰ HỌC

2.3.1 Bước 1: Nghiên cứu nội dung

- Dựa vào SGK, nghiên cứu nội dung chương, học cụ thể

- Dựa vào chuẩn kiến thức kỹ chương trình giáo dục phổ thơng mơn hóa học Bộ Giáo dục Đào tạo ban hành, tìm hiểu nội dung kiến thức kỹ mà HS cần đạt học chương đó, học

2.3.2 Bước 2: Xác định kiến thức trọng tâm

Sau tìm hiểu nội dung kiến thức kỹ mà HS cần đạt được, thiết phải tiến hành xác định kiến thức trọng tâm mà HS bắt buộc phải nắm vững học phần để lựa chọn số lượng tập cho phù hợp

2.3.3 Bước 3: Lập ma trận hai chiều

Sau phân chia nội dung chương trình thành nội dung dạy học cụ thể, cần tiến hành lập bảng ma trận hai chiều, chiều nội dung hay mạch kiến thức chính, chiều cấp độ nhận thức HS ( nhận biết, thông hiểu vận dụng ) Trong ô số lượng câu hỏi, số lượng câu hỏi tuỳ thuộc vào mức độ quan trọng loại mục tiêu loại nội dung Việc biên soạn câu hỏi theo ma trận giúp HTBT đảm bảo nguyên tắc : câu hỏi kiểm tra chuẩn vấn đề, khái niệm; số lượng câu hỏi tổng số câu hỏi ma trận đề quy định Các bảng ma trận chiều HTBT hỗ trợ tự học phần dẫn xuất hiđrocacbon hóa học 11 nâng cao trình bày phụ lục

2.3.4 Bước 4: Sưu tầm, biên soạn

Bài tập nhiều (SGK, sách tập, sách tham khảo, internet), tập hay, đáng sử dụng số chưa phù hợp với trình độ HS Mỗi vùng, miền, trường cần có HTBT riêng phù hợp với HS trường đó, miền đó, vùng Khi sưu tầm biên soạn cần lược giải tất tập để đảm bảo độ tin cậy cao

GV cần lưu ý số tiêu chí sau :

(2) Khắc sâu trọng tâm, nghĩa có dày có mỏng, có đậm có nhạt (phần kiến thức trọng tâm hỏi nhiều ngược lại)

(3) Số lượng phải phù hợp nhiều q HS khơng giải hết q khơng đủ để hỗ trợ HS học tốt

2.3.5 Bước 5: Tham khảo ý kiến GV

Đôi chủ quan lúc xây dựng HTBT, GV mắc số sai sót tuyển chọn tập chưa đưa cách giải hay giải mẫu Việc gặp gỡ đồng nghiệp GV có nhiều năm kinh nghiệm để trao đổi, chỉnh sửa HTBT điều cần thiết Sự đóng góp họ giúp hồn thiện HTBT hơn, mở rộng phạm vi sử dụng HTBT với nhiều đối tượng HS

2.3.6 Bước 6: Chỉnh sửa, hoàn thiện

2.4 HỆ THỐNG BÀI TẬP HỖ TRỢ TỰ HỌC PHẦN DẪN XUẤT HIĐROCACBON HÓA HỌC 11 NÂNG CAO

HTBT xây dựng dựa nguyên tắc đặt phần 2.2 bước quy trình xây dựng phần 2.3 Khi xây dựng HTBT, ý để nội dung kiến thức phải phủ kín chương trình, khắc sâu trọng tâm Để tạo điều kiện thuận lợi HS tự học, thực đầy đủ yêu cầu đặt phần 2.1.2

Không xây dựng HTBT cho học cụ thể, xây dựng HTBT tổng hợp HTBT chia thành tập tự luận (228 câu) tập trắc nghiệm (262 câu) Để định hướng cho HS tự học, chia HTBT thành loại tập : Bài tập điển hình ( ☼ ), tập tương tự ( # ), tập khó ( *)

Bài tập tự luận giúp cho HS nắm kiến thức trọng tâm học, hiểu bước đầu vận dụng kiến thức trở nên nhuần nhuyễn, tăng cường hoạt động ghi nhớ Để HS dễ dàng nhận dạng tập, chia phần tập tự luận thành 12 dạng sau :

Dạng 1: Định nghĩa, công thức phân loại Dạng 2: Viết cấu tạo đồng phân gọi tên Dạng 3: So sánh độ tan nước, nhiệt độ sơi Dạng 4: Viết phương trình hố học phản ứng Dạng 5: Viết PTHH biểu diễn dãy biến hóa

Dạng 7: Phân biệt chất phương pháp hóa học Dạng 8: Xác định CTPT

Dạng 9: Toán hỗn hợp

Dạng 10: Biện luận tìm CTPT dựa vào tỉ lệ chất

Dạng 11: Tính khối lượng nồng độ dung dịch chất tham gia phản ứng Dạng 12: Toán liên quan đến hiệu suất phản ứng

Đối với học cụ thể, bổ sung vài dạng riêng bỏ bớt số dạng cho phù hợp với yêu cầu chuẩn kiến thức, kỹ

Bảng 2.1 Các dạng tập phần tự luận

Số dạng Dạng thêm bớt

• Dẫn xuất halogen - Bớt : Dạng 8, dạng 9, dạng 10, dạng 11

• Ancol 11

- Bớt : Dạng 11

- Bổ sung : Dạng 12 (thêm phần toán liên quan đến độ rượu)

• Phenol 10 - Bớt : Dạng 3, dạng 10

• Anđehit - Xeton 10 - Gộp chung dạng dạng - Bớt : Dạng 12

• Axit cacboxylic 11 - Bổ sung : Dạng (thêm phần so sánh lực axit) - Bớt : Dạng 12

• Tổng hợp - Bớt : Dạng 1, dạng 3, dạng 10, dạng 11 - Bổ sung dạng tập giải thích – Đố vui

Bài tập trắc nghiệm giúp cho em củng cố, hoàn thiện kiểm tra lại nội dung kiến thức tiếp thu cách vững có hệ thống Phần trắc nghiệm khơng chia dạng cụ thể chia làm phần :

- Phần : Khái niệm, phân loại, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí; - Phần : Tính chất hóa học;

- Phần : Ứng dụng - Điều chế

Mục đích chúng tơi để HS tự định dạng tìm phương pháp giải ; giúp HS kiểm tra kiến thức, kỹ giải tập củng cố kiến thức học

Cấu trúc HTBT trình bày cụ thể bảng : Bảng 2.2 Cấu trúc HTBT

Bài tập điển hình ( ☼ )

Bài tập tương tự ( # )

Bài tập khó ( *)

Tổng cộng

TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ

• Dẫn xuất halogen 10 21 7 0 17 28

• Ancol 19 37 17 17 1 40 55

• Anđehit - Xeton 21 32 22 18 0 45 50

• Axit cacboxylic 20 35 34 12 1 57 48

• Tổng hợp 26 27 16 1 41 44

Tổng cộng 111 175 97 84 20 3 228 262

2.4.1 Hệ thống tập phần Dẫn xuất halogen

2.4.1.1 Bài tập tự luận

Dạng 1: Phân biệt số dẫn xuất halogen cụ thể theo halogen, theo bậc, theo gốc hiđrocacbon

1☼ Hãy ghép chất kí hiệu chữ cột bên phải vào loại dẫn xuất halogen cột bên trái

a) Dẫn xuất halogen loại ankyl A CH2=CH-CH2-C6H4-Br b) Dẫn xuất halogen loại anlyl B CH2=CH-CHBr-C6H5 c) Dẫn xuất halogen loại phenyl C CH2=CHBr-CH2-C6H5

d) Dẫn xuất halogen loại vinyl D CH3-C6H4-CH2-CH2Br 2☼ Xác định bậc dẫn xuất halogen sau :

a) CH3CH2CH2Cl

b) CH3C(CH3)2Cl c) C6H5CH2 –Cl

d) CH2 = CH-CH2 –Br e) CH3CH2ClCH3

f) CH3CH2CH(CH3)CH2Cl

g) CH3CCl(CH3)CH2CH3

Phân loại chúng dựa vào cấu tạo gốc hiđrocacbon

Dạng 2: Viết cấu tạo đồng phân dẫn xuất halogen gọi tên

3☼ Viết CTCT gọi tên (thay thế, gốc chức) đồng phân ứng với CTPT C4H9Cl

4 a#) Gọi tên dẫn xuất halogen sau theo hai cách : CH3I, CH3CHFCH3, BrCH2CH2CH2Br, (CH3)2CClCH2CH3, C6H5CH2I

b☼) Viết CTCT gọi tên đồng phân ứng với CTPT: C2H4ClF, C3H6ClBr, C4H8Br2

c*) Hãy viết công thức cấu trúc (công thức lập thể) CHCl=CHBr, C3H5Cl

5☼ Hoàn thành PTHH sau :

a) Br-C6H4CH2Br + NaOH (lỗng, nóng) b) Br-C6H4CH2Br + NaOH (đặc, nóng)

c) CH3CH2Br + Mg

d) CH3CH2MgBr tác dụng với CO2 sau thuỷ phân sản phẩm thu dung dịch axit HBr

e) CH3CHBrCH2CH3 tác dụng với dd NaOH/H2O ,to f) CH3CHBrCH2CH3 tác dụng với dd KOH/ancol,to

6☼ Khi đun sôi dung dịch gồm C4H9I, etanol KOH người ta thu anken mà hiđro hóa chúng nhận butan Hãy viết sơ đồ phản ứng tạo thành anken cho biết anken sản phẩm phụ

Dạng 4: Viết PTHH biểu diễn dãy biến hóa

7☼ Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau phương trình hóa học a) Etan →cloetan→etyl magie clorua

b) Butan → – brombutan →but -2- en → CH3CH(OH)CH2CH3 8☼ Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau PTHH :

a) Metan → axetilen → etilen → cloetan → etyl magie clorua b) Propan → 2-brompropan → propen → CH3CH(OH)CH3

Dạng 5: Viết PTHH điều chế chất

9☼ Từ etilen điều chế chất sau đây: 1,2-đibrometan; 1,1-đibrometan; vinyl clorua poli(vinyl clorua) Viết PTHH minh hoạ

10# Người ta điều chế ancol C từ hiđrocacbon A theo sơ đồ sau : (A) (B) (C)

a) Hãy dùng CTCT viết PTHH phản ứng Để thu B với hiệu suất cao nên dùng X2 Cl2 hay Br2 ?

b) Trong chất A, B, C với X clo, chất có nhiệt độ sơi cao ? Chất có nhiệt độ sơi thấp ? Chất dễ tan H2O ? Tại ?

Dạng 6: Phân biệt dẫn xuất halogen phương pháp hóa học

11☼ Có ba hợp chất: anlyl clorua, etyl bromua clobenzen đựng lọ nhãn dán bị mờ đọc không rõ Một HS tìm cách để xác định hóa chất lọ HS thực cách ?

as

C3H8 + x2 (CH3)2CHX + NaOH H C3H7OH

12# Phân biệt chất sau : metyl clorua, anlyl bromua brombenzen Dạng 7: Xác định CTPT

13☼ Đốt cháy hoàn toàn 3,96 g chất hữu A, thu 1,792 lít CO2 ( đktc) 1,44 g

H2O Nếu chuyển hết lượng clo có 2,475 g chất A thành AgCl thu 7,175 g AgCl

a) Xác định công thức đơn giản A

b) Xác định CTPT A biết tỉ khối A so với etan 3,3 c) Viết CTCT mà A có gọi tên

14☼ Khi cho ankan X tác dụng với Cl2 thu dẫn xuất monoclo Y clo chiếm 33,33% khối lượng Tìm CTPT X Viết CTCT X Y biết X có mạch cacbon khơng phân nhánh đun nóng Y với dd KOH etanol tạo anken

15# Thủy phân hoàn toàn a g chất hữu X chứa clo dd NaOH đun nóng, thu 7,40 g ancol Y Đốt cháy hoàn toàn lượng Y tạo thành, dẫn sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đặc, sau qua bình đựng nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng 9,00 g bình có 40,00 g kết tủa

a) Tìm CTPT X, Y tính a

b) Viết CTCT gọi tên X, Y, biết X tác dụng với dd KOH etanol tạo anken có đồng phân hình học

16#.a) Dẫn xuất điclo Y ankan có MY = 113 đvC Xác định CTPT, viết CTCT đồng

phân Y

b) Một hiđrocacbon Z cho tác dụng với Br2 tạo dẫn xuất brom T có tỉ

khối so với khơng khí 5,207 Xác định CTPT viết CTCT đồng phân Z 17* Hiđrocacbon A tác dụng với clo thu dẫn xuất halogen X Phân tích X ta thu CO2, H2O, Cl2 với tỉ lệ thể tích tương ứng : :

a) Xác định CTCT có A

b) Xác định CTCT A thí nghiệm tạo đồng phân Viết CTCT gọi tên đồng phân

2.4.1.2 Bài tập trắc nghiệm

• Khái niệm, phân loại, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí

B CH3-CH2-CO-I D C6H5-CH2-Cl 19☼ Số đồng phân C4H9Br

A B C D

20# Số đồng phân dẫn xuất halogen bậc I có CTPT C4H9Cl

A B C D

21# Một hợp chất hữu X có CTĐGN CH2Br phân tử khối 188 đvC CTPT

số đồng phân X

A C2H4Br2 đồng phân. C C2H4Br2 đồng phân B C2H4Br2 và đồng phân D C3H6Br3 đồng phân 22☼ Tên thay ClCH2CH(CH3)CHClCH3

A 1,3-điclo-2-metylbutan B 2,4-điclo-3-metylbutan C 1,3-điclopentan D 2,4-điclo-2-metylbutan

23☼ Cho chất sau: C6H5CH2Cl ; CH3CHClCH3 ; Br2CHCH3 ;CH2=CHCH2Cl Tên gọi của chất

A benzyl clorua ; isopropyl clorua ; 1,1-đibrometan ; anlyl clorua B benzyl clorua ; 2-clopropan ; 1,2-đibrometan ;1-cloprop-2-en C phenyl clorua ; isopropylclorua ; 1,1-đibrometan ; 1-cloprop-2-en D benzyl clorua ; propyl clorua ; 1,1-đibrometan ; 1-cloprop-2-en

24☼ Cho dẫn xuất halogen sau : C2H5F (1); C2H5Br (2); C2H5I (3); C2H5Cl (4) thứ tự

giảm dần nhiệt độ sôi

A (3), (2), (4), (1) B (1), (4), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (3), (2), (1), (4)

25☼ Đun nóng dẫn xuất tetraclo benzen với dd NaOH (theo tỉ lệ mol 1:1) metanol, cho sản phẩm thu tác dụng với natrimonocloaxetat sau axit hố thu chất diệt cỏ 2,4,5-T Trong trình tổng hợp 2,4,5-T nêu sinh sản phẩm phụ có độc tính cực mạnh thành phần gây độc mạnh "chất độc màu da cam", chất độc "đioxin" có CTCT thu gọn sau :

Cl Cl

O O

Cl Cl

CTPT đioxin

26☼ Sản phẩm phản ứng tách HBr CH3CH(CH3)CHBrCH3

A 2-metylbut-2-en B 3-metylbut-2-en

C 3-metyl-but-1-en D 2-metylbut-1-en

27☼ Sự tách hiđro halogenua dẫn xuất halogen X có CTPT C4H9Cl cho olefin đồng phân, X

A butyl clorua B secbutyl clorua

C isobutyl clorua D tertbutyl clorua

28# Có dẫn xuất C4H9Br tác dụng với dd KOH etanol trường hợp chỉ tạo anken ?

A Một chất B Ba chất C Hai chất D Bốn chất

29☼ Cho hợp chất thơm ClC6H4CH2Cl tác dụng với dung dịch KOH (loãng, dư, to) thu

A HOC6H4CH2OH B ClC6H4CH2OH

C HOC6H4CH2Cl D KOC6H4CH2OH

30☼ Cho hợp chất thơm ClC6H4CH2Cl tác dụng với dung dịch KOH (đặc, dư, to, p) thu

được

A KOC6H4CH2OK B HOC6H4CH2OH

C ClC6H4CH2OH D KOC6H4CH2OH

31☼ Phát biểu không

A Anlyl bromua dễ tham gia phản ứng phenyl bromua B.Vinyl clorua điều chế từ 1,2-đicloetan

C Etyl bromua thuộc loại dẫn xuất halogen bậc II D Ứng với CTPT: C3H5Br có đồng phân cấu tạo

32☼ Đun sôi dẫn xuất halogen Y với dung dịch NaOH lỗng thời gian, sau thêm dung dịch AgNO3 vào thấy xuất kết tủa Y

A CH2=CHCH2Cl B CH3CH2CH2Cl

C C6H5CH2Cl D C6H5Cl

33# Cho chất: CH3CH2CH2Cl (1); CH2=CHCH2Cl (2); C6H5Cl (3); CH2=CHCl (4);

C6H5CH2Cl (5) Đun chất với dung dịch NaOH loãng, dư; sau gạn lấy lớp nước

axit hố dung dịch HNO3; tiếp tục nhỏ vào dung dịch AgNO3 chất có xuất

A (1), (3), (5) B (2), (3), (5) C (1), (2), (3), (5) D (1), (2), (5)

34☼ Cho sơ đồ phản ứng sau: ( )X → −−HBr metyl but− −1 en (X) A CH3-CH(CH3)-CH2-CH2Br B CH3-C(CH3)Br-CH2-CH3 C BrCH2-CH(CH3)-CH2-CH3 D CH3-CH(CH3)-CHBr-CH3

35# Cho sơ đồ phản ứng CH3-C≡CH → X → CH3-CHCl-CH3 (1) CH3-CH=CH2, (2) CH3– CH2 –CH3, (3) CH2 = CCl–CH3 X

A (1), (2) B (2), (3) C (1), (2), (3) D (1), (3) 36# Cho sơ đồ sau : C2H5Br Mg,ete→A CO →2 B+HCl → Y Y

A CH3COOH B CH3CH2COOH

C CH3CH2OH D CH3CH2CH2COOH

37☼ Hiđrocacbon mạch hở X phân tử chứa liên kết σ có hai nguyên tử cacbon bậc ba phân tử Đốt cháy hồn tồn thể tích X sinh thể tích CO2 (ở

điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho X tác dụng với Cl2 (theo tỉ lệ số mol : 1), số dẫn xuất

monoclo tối đa sinh

A B C D

38☼ Một hợp chất hữu Z có % khối lượng C, H, Cl : 14,28% ; 1,19% ; 84,53% CTPT Z

A CHCl2 B C2H2Cl4 C C2H4Cl2 D C3H6Cl2

39☼ Phân tích hồn tồn 9,9 g chất hữu A thu CO2, H2O HCl Dẫn toàn

sản phẩm thu qua dd AgNO3 dư, thấy khí tích 4,48

lít (đktc) Khối lượng bình đựng tăng thêm 9,1 g có 28,7 g kết tủa trắng Biết phân tử A có chứa nguyên tử clo CTPT A

A CH2Cl2 B C2H4Cl2 C C3H4Cl2 D C3H6Cl2

40# Đun nóng 13,875 gam ankyl clorua Y với dung dịch NaOH, tách bỏ lớp hữu cơ, axit hóa phần lại dung dịch HNO3, nhỏ tiếp vào dd AgNO3 thấy tạo thành 21,525

gam kết tủa CTPT Y

A C2H5Cl B C3H7Cl C C4H9Cl D C5H11Cl • Ứng dụng - Điều chế

41☼ Etyl magie bromua điều chế cách ?

B CH3 - CH3 + Bras2 CH3CH2 - Br Mg

ete khan

C CH3 - CH3 HBr CH3CH2 - Br Mg

ete khan

D CH2 = CH2 + MgBr2

42☼ Cho phản ứng: HBr + C2H5OH →t0

C2H4 + Br2 →

C2H4 + HBr → C2H6 + Br2 →askt (1:1mol) Số phản ứng tạo C2H5Br

A B C D

43☼ Phát biểu sai :

A CH2Cl - CH2Cl (đicloetan) chất lỏng, dùng để hoà tan nhựa, chất béo

B CHCl3 (clorofom) chất lỏng, dùng làm dung môi, gây mê

C CCl4 (tetraclorua cacbon) chất lỏng, dùng làm dung mơi hồ tan cao su, chất béo,

dầu mỡ

D Freon (CCl2F2) dùng làm chất sinh hàn máy lạnh Ngày nay, người ta tìm cách sản xuất sử dụng rộng rãi

44☼ Teflon polime siêu bền dùng làm vật liệu chịu kiềm, chịu axit, chịu mài mịn, làm lớp che phủ chống bám dính cho xoong, chảo, thùng chứa Monome dùng để tổng hợp teflon

A CH2=CH-Cl B C6H5CH=CH2 C CF2=CF2 D CHCl3 45☼ Ứng dụng dẫn xuất halogen

A làm dung môi

B là nguyên liệu để tổng hợp hữu

C dùng làm chất gây mê phẫu thuật, diệt sâu bọ, diệt cỏ, kích thích sinh trưởng D Tất

2.4.2 Hệ thống tập phần Ancol

2.4.2.1 Bài tập tự luận

Dạng 1: Định nghĩa, phân loại ancol 46☼ Xác định bậc ancol sau :

c) CH3-C(CH3)2-CH2-CH(OH)-CH3 d) CH3-CH=CH-CH(CH3)-CH2OH e) (CH3)3OH

Dạng 2: Viết cấu tạo đồng phân ancol gọi tên 47☼ Viết CTCT đồng phân ancol gọi tên thay :

a) C3H8O

b) C4H10O c) C5H12O

48# Gọi tên ancol sau theo danh pháp thay

a) CH3-CH(OH)-CH2-CH3; CH3-CH2-CH2-CH2OH; CH3-C(CH3)2-CH2 -CH(OH)-CH3

b) CH3-CH2-CH(CH3)-OH; CH3OH, CH3-CH=CH-CH(CH3)-CH2OH 49☼ Viết CTCT ancol có tên gọi sau :

a) Ancol isopropylic, ancol etylic, ancol propylic, etanol, propan-1-ol b) 3-metylbutan-1-ol, 2-metylbutan-2-ol, pentan-1-ol, 2-metylpropan-2-ol c) Ancol secbutylic, but-3-en-1-ol, 2-phenyletan-1-ol, xiclohexanol

50# Các ancol chiết xuất từ thiên nhiên sử dụng rộng rãi ngành dược phẩm, hoá mỹ phẩm : mentol (2-isopropyl-5-metylxiclohexanol) có tinh dầu bạc hà, dùng để chế thuốc ho, kẹo …; linalool đimetylocta-1,6-đien-3-ol), nerol (3,7-đimetylocta-2,6- đien-1-ol) có tinh dầu hoa hồng, dùng pha nước hoa, mĩ phẩm … Viết công thức cấu tạo mentol, linalool, nerol

Dạng 3: So sánh độ tan nước, nhiệt độ sôi

51☼ Trong cặp chất sau chất có nhiệt độ sơi cao hơn, tan nước tốt hơn, ?

a) CH3OH CH3OCH3 b) C2H5OH C2H5OCH3

c) C2H5F C2H5OH d) C6H5CH2OH C6H5OCH3

52# So sánh độ tan nước nhiệt độ sôi chất sau: propan-1-ol, etanol, butan-1-ol đimetyl ete

Dạng 4: Viết phương trình hố học cho phản ứng thế, tách, oxi hoá, este hóa 53☼ Hồn thành PTHH phản ứng sau:

a) CH3OH + Na →

c) ROH + HCl → d) C2H5OH H2SO4đ,1400C→ e) C2H5OH H2SO4đ,1700C→

f) CH3-CH(OH)-CH2-CH3 HSOđ0C→

4 ,170

g) C2H5OH + CuO

0

t

→

h) ancol isopropylic + CuO →t0 i) ancol propylic + CuO →t0

k) C2H5OH + O2 →t0

l) CnH2n+1OH + O2

0

t

→

m) C2H5OH + CH3COOH →

0 2SOđ,t

H

Dạng 5: Viết PTHH biểu diễn dãy biến hóa 54☼ Hồn thành chuỗi phản ứng sau :

a) Nhôm cacbua → metan → axetilen → etilen → etanol→ anđehit axetic b) Tinh bột → glucozơ→ ancol etylic→ axit axetic → natri axetat → metan 55☼ Viết PTHH thực dãy chuyển hóa sau :

A

H SO ® 170 C

→B

2 ·

H O H SO lo ng

→D

0

H SO ® 170C

→ E ddBr2→ CH

3-CHBr – CHBr-CH3

Dạng 6: Viết PTHH điều chế chất

56☼ Viết PTHH phản ứng xảy điều chế

a) ancol etylic từ than đá, đá vôi chất vô cần thiết khác b) ancol metylic từ nhôm cacbua chất vô cần thiết khác

57☼ Trình bày nguyên tắc chung để điều chế ancol bậc cao từ ancol bậc thấp Cho ví dụ minh hoạ phản ứng điều chế ancol bậc II, III từ ancol bậc I ancol bậc III từ ancol bậc II

58* Cho chất A B có CTPT C3H8O2, chứa loại nhóm chức tác

dụng với Na kim loại giải phóng khí hiđro A tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dd màu

xanh lam, B khơng có tính chất a) Gọi tên A B

b) Viết PTHH điều chế A, B từ hiđrocacbon thích hợp

Dạng 7: Phân biệt ancol đơn chức glixerol phương pháp hóa học 59 Bằng phương pháp hoá học phân biệt :

b☼) Propan-1,2-điol; propan-1,3-điol c#) Etanol, glixerol benzen

d#) Etanol, đietyl ete, ancol acrylic, etanđiol

e#) Propan-1,2,3-triol; propan-1,3-điol; 2-metylpropan-2-ol Dạng 8: Xác định CTPT

60☼ Một ankanol có 12,5% H khối lượng phân tử a) Xác định CTPT A

b) Cho 19,2 gam A tác dụng với Na thu lít H2 đktc ?

61☼ X hợp chất có CTĐGN C2H5O, biết X ancol no, đa chức, mạch hở Hãy biện luận để xác định CTPT X

62☼ Khi đun nóng ancol no đơn chức X với H2SO4 đặc làm xúc tác điều kiện nhiệt độ

thích hợp thu chất hữu B Tỉ khối B so với X 0,7 (hiệu suất phản ứng 100%) Tìm CTPT X

63☼ Cho natri phản ứng hoàn toàn với 11,04 g ancol no, đơn chức, mạch hở A sinh 2,688 lít khí hiđro (đktc) Xác định cơng thức phân tử ancol

64☼ Đun nóng 7,8 gam hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc

ở 1400C thu gam hh Y gồm ete Biết ete có số mol phản ứng xảy

hoàn toàn Xác định CTPT ancol

65# A ancol đơn chức có % O (theo khối lượng) 18,18% a) Xác định CTPT A

b) A tham gia phản ứng tách nước tạo anken Xác định CTCT gọi tên A

66# Một ancol đơn chức A tác dụng với HBr cho hợp chất B brom chiếm 58,4% khối lượng Mặt khác, đun nóng A với H2SO4 đặc, 1700C thu anken

a) Xác định CTPT A, B

b) Xác định CTCT, tên gọi A anken

67# Tìm CTPT viết CTCT ancol no có CTĐGN : a) CH4O b) CH3O c) C3H8O3

68# Ba ancol A, B, C mạch hở, đồng phân Đốt cháy chất sinh CO2 H2O theo tỉ lệ mol tương ứng : Tìm CTPT ba ancol

70# Đun nóng hỗn hợp gồm ancol bậc I ancol bậc III thuộc loại ancol no, đơn chức với H2SO4 đặc 1400C thu 5,4 g H2O 26,4 g hỗn hợp ete Giả sử

các phản ứng xảy hoàn toàn ete hỗn hợp có số mol Xác định CTCT ancol ete

71* Hai hợp chất hữu A B có CTPT Hợp chất A phản ứng với Na cho H2 bay ra, hợp chất B không phản ứng với Na Khi đốt cháy hồn tồn 13,8 g A thu 26,4 g CO2 16,2 g H2O Tỉ khối A so với H2 23

Xác định CTPT, viết CTCT A, B hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: A → A1 → A2 → A3 → A4 → A5 → B

Dạng 9: Toán hỗn hợp

72☼ Cho 12,2gam hỗn hợp X gồm etanol propan -1-ol tác dụng với natri (dư) thu đươc 2,8 lít khí (đktc) Tính thành phần % khối lượng chất X

73# Cho 20,3 gam hỗn hợp glixerol ancol no đơn chức A tác dụng với Na thu 5,04 lít khí H2 (đktc) Mặt khác 8,12 gam A hoàn tan vừa hết 1,96 gam Cu(OH)2

a) Xác định công thức phân tử ancol A b)Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp

74* Cho 11,9 g hỗn hợp gồm ancol etylic, ancol metylic H2O tác dụng với Na có dư thu 3,92 lít H2 (đktc) Đem đun 11,9 gam hỗn hợp với H2SO4 đặc thu tổng

cộng 0,15 mol ete

Tính thành phần số mol chất hỗn hợp Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn 75☼ Hỗn hợp gồm 1,6 gam ancol A 2,3 gam ancol B tác dụng hết với Na thu 1,12 lít H2 (đktc) A, B ancol no đơn chức, dãy đồng đẳng (MB>MA)

Xác định CTPT A, B

76# Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp ancol A, B no đơn chức dãy đồng đẳng thu 4,48 lít CO2 (đktc) 4,95 g H2O

a) Tìm CTPT, viết CTCT ancol

b) Tính phần trăm khối lượng ancol hỗn hợp

78☼ Đốt cháy hoàn toàn ancol đơn chức X thu 2,2 gam CO2 1,8 gam nước Xác định CTPT X

79# Đốt cháy hoàn toàn ancol A cho sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đặc,

bình đựng KOH thấy khối lượng bình tăng 2,7 gam bình tăng 4,4 gam Tỉ khối A so với nitơ 2,214 Xác định CTPT, viết CTCT gọi tên A, biết mol A tác dụng với Na giải phóng mol H2

80* Ba ancol A, B, C có tính chất sau : + Oxi hoá A CuO thu A’ anđehit

+ B C tác dụng với dd Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam

+ Đốt cháy lượng A, B C cho tỉ lệ khối lượng CO2

H2O 11 :

Xác định CTPT viết CTCT A, B, C Biết số nguyên tử oxi A, B, C khác

Dạng 11: Toán liên quan đến hiệu suất phản ứng độ rượu

81☼ Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất phản ứng 75% Toàn khí sinh hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 lấy dư thu 80gam kết tủa Xác định

giá trị m

82☼ Cho 10 ml dung dịch ancol etylic 460 phản ứng hết với kim lại Na (dư), thu V lít khí H2 (đktc) Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml Tính giá trị

của V

83# Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản

ứng đạt tới trạng thái cân thu 11 gam este Tính hiệu suất phản ứng este hố 84# Cho 20ml cồn tác dụng với Na dư thu 0,76 g H2 ( khối lượng riêng ancol etylic 0,8 g/ml) Tính độ rượu loại cồn

85# Cho 10ml ancol etylic 960tác dụng với Na dư

a) Viết phương trình phản ứng tính khối lượng ancol nguyên chất tham gia phản ứng, biết Dancol =0,8g/ml

2.4.2.2 Bài tập trắc nghiệm

• Khái niệm, phân loại, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí

86☼ Ancol hợp chất hữu chứa A một nhóm OH

B nhiều nhóm OH

C nhóm OH liên kết với nguyên tử C no D nhóm OH liên kết với gốc hiđrocacbon no 87☼ Công thức dãy đồng đẳng ancol etylic

A CnH2n + 2O B ROH C CnH2n + 1OH D CnH2n -1OH

88☼ Ancol no, đơn chức có 10 nguyên tử H phân tử có số đồng phân

A B C D

89# Số đồng phân ancol bậc III, ứng với CTPT C6H14O

A B C D

90# Số đồng phân ancol tối đa ứng với CTPT C3H8Ox

A B C D

91☼ Tên thay hợp chất có cơng thức CH3CH(C2H5)CH(OH)CH3 A 4-etyl pentan-2-ol B 2-etyl butan-3-ol

C 3-etyl hexan-5-ol D 3-metyl pentan-2-ol

92☼ Một ancol no có cơng thức TN (C2H5O)n CTPT ancol A C2H5O B C4H10O2 C C4H10O D C6H15O3

93☼ Các ancol (CH3)2CHOH ; CH3CH2OH ; (CH3)3COH có bậc ancol A 1, 2, B 1, 3, C 2, 1, D 2, 3,

94☼ Trong dãy đồng đẳng ancol no, đơn chức, mạch hở, mạch cacbon tăng, nói chung

A độ sôi tăng, khả tan nước tăng B độ sôi tăng, khả tan nước giảm C độ sôi giảm, khả tan nước tăng D độ sôi giảm, khả tan nước giảm

95# Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải A nước, etanol, metanol B etanol, nước, metanol

• Tính chất hố học

97☼ Dãy gồm chất tác dụng với ancol etylic A HBr (to), Na, CuO (to), CH3COOH (xúc tác) B Ca, CuO (to), C6H5OH (phenol), HOCH2CH2OH C NaOH, K, MgO, HCOOH (xúc tác)

D Na2CO3, CuO (to), CH3COOH (xúc tác), (CHCO)2O 98☼ Cho hợp chất sau :

(a) HOCH2CH2OH (b) HOCH2CH2CH2OH (c) HOCH2CH(OH)CH2OH (d) CH3CH(OH)CH2OH (e) CH3CH2OH (f) CH3OCH2CH3

Các chất tác dụng với Na, Cu(OH)2

A (a), (b), (c) B (c), (d), (f) C (a), (c), (d) D (c), (d), (e)

99# Có ống nghiệm chứa Cu(OH)2 Thêm vào ống nghiệm lượng dư dung dịch

etan-1,2-điol; propan-1,3-điol; propan-1,2-điol; propan-1,2,3-triol Hiện tượng xảy hình sau :

Vậy dung dịch cho vào ống nghiệm

A propan-1,3-điol B propan-1,2-điol C etan-1,2-điol D propan-1,2,3-triol

(1) (2) (3)

Cu(OH)2

(4)

C D

100☼ Khi tách nước ancol C4H10O hỗn hợp anken đồng phân (tính đồng phân hình học) Cơng thức cấu tạo thu gọn ancol

A CH3CHOHCH2CH3 B (CH3)2CHCH2OH

C (CH3)3COH D CH3CH2CH2CH2OH

101# Dãy chất tách nước tạo anken A metanol ; etanol ; butan -1-ol

B etanol; butan -1,2-điol ; 2-metylpropan-1-ol

C propanol-1; 2-metylpropan-1-ol; 2,2 đimetylpropan-1-ol D propan-2-ol ; butan -1-ol ; pentan -2-ol

102☼ Hiđrat hóa 2-metyl but-2-en thu sản phẩm A 2-metyl butan-2-ol B 3-metyl butan-1-ol C 3-metyl butan-2-ol D 2-metyl butan-1-ol 103☼ Cho sơ đồ chuyển hóa :

But-1-en + HCl →  A + NaOH →  B + HSO,170oC→

đăc

2 E

Tên E

A propen B đibutyl ete C but-2-en D isobutilen 104☼ Cho chất sau A : CH4O ; B: C2H6O2 ; C: C3H8O3 Phát biểu : A A, B, C ancol no, mạch hở

B A, B, C làm màu dd thuốc tím C A, B, C hợp chất hữu no, đơn chức

D A, B, C axit no, đơn chức 105☼ Làm thí nghiệm hình vẽ

Nếu đun nhiệt độ 1400C sản phẩm sinh

A (C2H5)2O B C2H4

C C2H5OH D C2H6

106☼ Khi đun nóng butan-2-ol với H2SO4 đặc 170oC nhận sản phẩm A but-2-en B đibutyl ete C đietyl ete D but-1-en

107☼ Khi đun nóng hỗn hợp ancol etylic ancol isopropylic với H2SO4 đặc 140oC có

thể thu số ete tối đa

A B C D

108# Đun nóng hỗn hợp n ancol đơn chức khác với H2SO4 đặc 140oC số ete thu tối đa

A

2 1) n(n+

B

2 1) 2n(n+

C

2 n

D n!

109☼ Ancol bị oxi hóa tạo xeton

A propan-2-ol B butan-1-ol

C 2-metyl propan-1-ol D propan-1-ol 110# Ancol no đơn chức tác dụng với CuO tạo anđehit

A ancol bậc B ancol bậc

C ancol bậc D ancol bậc ancol bậc 111☼ Đốt cháy ancol X

2 2O CO

H n

n > Phát biểu : A X ancol no, mạch hở B X ankanđiol

C X ankanol đơn chức D X ancol đơn chức mạch hở 112☼ Một chai đựng ancol etylic có nhãn ghi 25ocó nghĩa

A cứ 100 ml nước có 25 ml ancol nguyên chất B cứ 100 gam dung dịch có 25 ml ancol ngun chất C cứ 100 gam dung dịch có 25 gam ancol nguyên chất D cứ 75 ml nước có 25 ml ancol nguyên chất

113☼ Một ancol no đơn chức có %H = 13,04% khối lượng CTPT ancol A C6H5CH2OH B CH3OH C C2H5OH D CH2=CHCH2OH

114# A, B, C chất hữu có cơng thức CxHyO Biết % O (theo khối lượng)

A 26,66% Chất có nhiệt độ sơi thấp số A, B, C

A propan-2-ol B propan-1-ol C etylmetyl ete D propanal

115# Một ancol đơn chức X mạch hở tác dụng với HBr dẫn xuất Y chứa 58,4% brom khối lượng Đun X với H2SO4 đặc 170oC anken Tên X

A pentan-2-ol B butan-1-ol

C butan-2-ol D 2-metylpropan-2-ol

116☼ Một chất X có CTPT C4H8O X làm màu nước brom, tác dụng với Na Sản phẩm oxi hóa X CuO khơng phải anđehit Vậy X

A but-3-en-1-ol B but-3-en-2-ol

C 2-metylpropenol D etyl vinyl ete

0,336 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối natri ancolat thu

A 2,4 gam B 1,9 gam C 2,85 gam D 3,8 gam

118☼ Ancol X đơn chức, no, mạch hở có tỉ khối so với hiđro 37 Cho X tác dụng với H2SO4 đặc đun nóng đến 170oC thấy tạo thành anken có nhánh X

A propan-2-ol B butan-2-ol

C butan-1-ol D 2-metylpropan-2-ol

119☼ Pha a gam ancol etylic (d = 0,8 g/ml) vào nước 80 ml ancol 25o Giá trị a

A 16 B 25,6 C 32 D 40

120☼ Đun nóng hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng với H2SO4 đặc 140oC Sau phản ứng kết thúc, thu gam hỗn hợp gồm

ba ete 1,8 gam nước Công thức phân tử hai ancol A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH

C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH

121# Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol CH3OH 0,2 mol C2H5OH với H2SO4 đặc 140oC, khối lượng ete thu

A 12,4 gam B gam C 9,7 gam D 15,1 gam

122# Đun nóng hỗn hợp X gồm ancol đơn chức no (có H2SO4 đặc làm xúc tác) 140oC Sau phản ứng hỗn hợp Y gồm 21,6 gam nước 72 gam ba ete có số mol Cơng thức ancol nói

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C2H5OH C3H7OH D C3H7OH C4H9OH

123☼ Khi đun nóng ancol đơn chức no A với H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp thu sản phẩm B có tỉ khối so với A 0,7 A

A C4H7OH B C3H7OH C C3H5OH D C2H5OH

124# Đun nóng ancol đơn chức X với dung dịch HSO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y 1,6428 X

A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O

125☼ Đốt cháy ancol đơn chức, mạch hở X thu CO2 nước theo tỉ lệ thể tích VCO2 : VH2O = : X

A C4H10O B C3H6O C C5H12O D C2H6O

A 11,48 gam B 59,1gam C 39,4gam D 19,7gam

127# Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol đơn chức A 6,6 gam CO2 3,6 gam H2O Giá trị m

A 10,2 B 2,0 C 2,8 D 3,0

128# Đốt cháy hoàn toàn ancol X CO2 H2O có tỉ lệ mol tương ứng 3: 4, thể tích oxi cần dùng để đốt cháy X 1,5 lần thể tích CO2 thu (đo đk) X

A C3H8O B C3H8O2 C C3H8O3 D C3H4O

129☼ Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm metanol butan-2-ol 30,8 gam CO2 18 gam H2O Giá trị a

A 30,4 B 16 C 15,2 D 7,6

130* Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2(ở đktc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a V

A m = 2a - V/22,4 B m = 2a - V/11,2

C m = a + V/5,6 D m = a - V/5,6

131☼ Khí CO2 sinh lên men rượu lượng glucozơ dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo 40g kết tủa Khối lượng ancol etylic thu

A 18,4 gam B 16,8 gam C 16,4 gam D 17,4 gam

132# Khí CO2 sinh lên men rượu m gam glucozơ dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dư tạo 157,6 gam kết tủa Nếu hiệu suất phản ứng lên men 80% giá trị m

A 45 B 90 C 36 D 40

133# Thể tích ancol etylic 92o cần dùng để điều chế 2,24 lít C2H4 (đktc) ? Cho biết hiệu suất phản ứng đạt 62,5% d = 0,8 g/ml

A ml B 10 ml C 12,5ml D 3,9 ml

134☼ Ancol no mạch hở A chứa n nguyên tử C m nhóm OH cấu tạo phân tử Cho 7,6 gam A tác dụng hết với Na cho 2,24 lít H2 (đktc) Mối quan hệ n m

A 2m = 2n + B m = 2n + C 11m = 7n + D 7n = 14m + • Ứng dụng - Điều chế

135☼ Ancol etylic có lẫn nước, dùng chất sau để làm khan ancol ? A CaO B CuSO4 khan C P2O5 D Tất

136☼ Phương pháp điều chế ancol etylic từ chất sau phương pháp sinh hóa ?

A Anđehit axetic B Etylclorua

137☼ Anken thích hợp để điều chế 3-etylpentan-3-ol phản ứng hiđrat hóa A 3,3-đimetyl pent-2-en B 3-etyl pent-2-en

C 3-etyl pent-1-en D 3-etyl pent-3-en

138☼ Phương pháp điều chế etanol dùng phịng thí nghiệm ? A Cho hỗn hợp khí etilen nước qua tháp chứa H3PO4

B Cho etilen tác dụng với H2SO4 loãng

C Lên men glucozơ

D Thủy phân dẫn xuất halogen môi trường kiềm 139☼ Có thể điều chế ancol etylic từ

A etilen B glucozơ C etyl clorua D Tất 140☼ Ứng dụng sau ancol etylic ?

A Là nguyên liệu sản xuất chất dẻo B Dùng làm dung môi hữu C Dùng làm nhiên liệu

D Dùng để sản xuất chất hữu khác đietyl ete, axit axetic 2.4.3 Hệ thống tập phần Phenol

2.4.3.1 Bài tập tự luận

Dạng 1: Phân biệt khái niệm phenol ancol thơm

141☼ Khi thay nguyên tử H hiđrocacbon nhóm -OH dần xuất hiđroxi Hãy điền chữ Đ (đúng) S (sai) vào dấu [ ] định nghĩa sau :

a) Phenol dẫn xuất hiđroxi hiđrocacbon thơm [ ]

b) Phenol dẫn xuất hiđroxi mà nhóm OH đính với C vòng thơm [ ] c) Ancol thơm dẫn xuất hiđroxi hiđrocacbon thơm [ ]

d) Ancol thơm đồng đẳng phenol [ ]

Dạng 2: Viết cấu tạo đồng phân có vịng benzen gọi tên

142☼ Hãy viết công thức cấu tạo đồng phân có cơng thức phân tử C7H8O chứa vòng benzen Gọi tên phân loại chúng theo nhóm chức

143* Ứng với CTPT C8H10O có đồng phân dẫn xuất benzen, tác dụng

được với dd NaOH tạo thành muối nước ? Viết CTCT gọi tên chúng

a) C6H5OH + KOH → b) CH3C6H4OH + K → c) C6H5ONa + H2O + CO2 →

d) HOC6H4CH2OH + HBr →

e) HOC6H4CH2OH + NaOH → f) C6H5OH + CH3COOH → g) C6H5OH + nước Br2 →

145# Lần lượt cho hợp chất có cơng thức tác dụng với :

a) Na b) NaOH c) Br2 d) HCl (H2SO4)

Viết phương trình phản ứng

146# Hồn thành PTHH của phản ứng sau ( vẽ rõ vòng benzen ) : a) o–BrC6H4CH2Br + NaOH (dd)

b) p-HOCH2C6H4OH + HBr

c) m–HOCH2C6H4OH + NaOH (dd) d) p-CH3C6H4OH + Br2 (dd)

147☼ Hãy đưa chứng thực nghiệm (có viết phương trình hoá học phản ứng) để chứng tỏ :

a) Phenol axit mạnh etanol Giải thích

b) Phản ứng vòng benzen phenol dễ nitrobenzen Giải thích Dạng 4: Viết PTHH biểu diễn dãy biến hóa

148☼ Hồn thành phương trình phản ứng sau : (G) + NaOH → (A) + Na2CO3

(A) (I) + H2 (I ) (L)

(L) + Cl2 (M) + HCl

(M) + NaOH → (N) + (P) + H2O

(N) + HCl → (P) + (Q)

(Q) + HNO3 → C6H2(NO2)3(OH) + H2O

Dạng 5: Viết PTHH điều chế chất

149☼ Từ benzen chất vơ cần thiết điều chế a) 2,4,6-tribrom phenol

Hồ quang điện

6000C

Fe, t0C

b) 2,4,6 trinitro phenol

Viết phương trình hố học phản ứng xảy

150# Điều chế phenol axit picric từ metan (các chất vô cần thiết có sẵn) Dạng 6: Phân biệt dung dịch phenol với ancol, giải thích tượng 151 Bằng phương pháp hóa học, nhận biết chất cho :

a☼) Glixerol, phenol, benzyl clorua b#) Toluen, phenol, ancol etylic, glixerol c#) Stiren, etylbenzen, 2-phenyletanol, phenol d#) p-Crezol, glixerol benzyl clorua

152☼ Cho nước vào ống nghiệm chứa mẩu phenol, lắc nhẹ Mẩu phenol không đổi Thêm tiếp giọt dd NaOH, lắc nhẹ, thấy mẩu phenol tan dần Cho khí CO2 sục vào dung dịch, thấy dd vẩn đục Giải thích tượng

153☼ Nêu tượng viết phương trình hố học phản ứng trường hợp sau :

a) Cho từ từ phenol vào nước brom b) Stiren vào dd brom CCl4 Dạng 7: Xác định CTPT

154☼ A, B hai hợp chất hữu có CTPT C7H8O, hai cho phản ứng dễ

phản ứng cộng Tìm CTCT A, B trường hợp sau :

a) A cộng H2 (xt, t0) theo tỉ lệ mol 1:3, A không tác dụng với dung dịch NaOH

b) B cộng H2 (xt, t0) theo tỉ lệ mol 1:3, B tác dụng với dung dịch NaOH Viết phương

trình phản ứng B với dung dịch brom (giả sử B có nhóm vị trí meta) 155☼ Tìm CTPT CTCT chất trường hợp sau :

a) A đồng đẳng phenol (đơn chức); 0,54g trung hòa vừa đủ 10ml NaOH 0,5M

b) Đốt cháy hoàn toàn 1,22g ancol thơm đơn chức B thu 3,52 g CO2

156# Một dung dịch chứa 6,1g chất đồng đẳng phenol đơn chức Cho dung dịch tác dụng với nước brom dư thu 17,95g hợp chất chứa ba nguyên tử brom phân tử Xác định CTPT chất

thời khối lượng bình tăng lên 1,14g Cịn sản phẩm cháy dẫn qua 220ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M kết tủa cực đại

Tìm CTPT X biết tỉ khối X so với He 27

Dạng 8: Tính khối lượng phenol tham gia sản phẩm tạo thành phản ứng

158☼ Nhỏ dd HNO3 vào dd phenol bão hòa nước khuấy đều, thấy có kết tủa màu vàng X có CTPT C6H3N3O7

a) Giải thích tượng thí nghiệm PTHH

b) Tính khối lượng kết tủa X thu cho 23,5 g phenol tác dụng với lượng vừa đủ axit nitric, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn

159☼ Cho 30,08 gam dung dịch phenol 25% vào 80 gam dung dịch brom 45% nước Tính khối lượng kết tủa thu

160# a) Dung dịch Natri phenolat bị vẩn đục thổi khí CO2 vào Viết PTHH phản ứng giải thích tượng

b) Cho nước brom dư dung dịch phenol thu 6,62g kết tủa trắng Tính khối lượng phenol có dung dịch

161* a) Axit picric(tức 2,4,6-trinitrophenol) điều chế cách cho phenol tác dụng với hỗn hợp gồm axit nitric đặc axit sunfuric đặc(làm chất xúc tác) Viết phương trình phản ứng

b) Cho 47g phenol tác dụng với hỗn hợp gồm 200g HNO3 68% 250g H2SO4 96%

Giả sử phản ứng xảy hồn tồn, tính khối lượng axit picric sinh nồng độ % HNO3

còn dư sau tách hết axit picric khỏi hỗn hợp Dạng 9: Toán hỗn hợp

162☼ Cho từ từ nước brom vào hỗn hợp gồm phenol stiren đến ngừng màu hết 300 g dung dịch nước brom nồng độ 3,2% Để trung hoà hỗn hợp thu cần dùng 14,4 ml dung dịch NaOH 10% (d = 1,11 g/cm3

) Hãy tính thành phần % khối lượng hỗn hợp ban đầu

163☼ Hỗn hợp X gồm phenol ancol etylic Cho 14,00 g hỗn hợp tác dụng với Na dư thấy có 2,24 lít khí (đktc)

a) Tính phần trăm khối lượng chất X

164# Cho hỗn hợp X gồm etanol phenol tác dụng với natri (dư) thu 3,36 lít khí hidro (đktc) Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dd nước brom vừa đủ thu 19,86 gam kết tủa trắng Tính thành phần % khối lượng chất X

165# Cho 62,4g dung dịch gồm phenol, ancol etylic có lẫn nước tác dụng với Na kim loại thu 11,2 lít khí (đktc) Mặt khác, cho lượng hỗn hợp tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 2M vừa đủ Tìm thành phần % khối lượng hỗn hợp Dạng 10: Toán liên quan đến hiệu suất phản ứng

166☼ Lấy 5,64 gam phenol đem nitro hóa lượng dư dung dịch axit nitric, thu 10,305 gam axit picric (2,4,6-trinitro phenol) Tính hiệu suất phản ứng nitro hóa phenol 167#.Cần phenol để điều chế 4,58 thuốc nổ TNP, giả sử hiệu suất đạt 80%

168# Từ 400 gam bezen điều chế tối đa gam phenol Cho biết hiệu suất tồn q trình đạt 78%

2.4.3.2 Bài tập trắc nghiệm

• Khái niệm, phân loại, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí

169☼ Chất phenol ? A

OH

CH3

B

CH2 - OH

C

OH

D.

OH CH3

CH3

170☼ Gọi tên hợp chất sau :

OH CH3

A 4-metylphenol B 2-metylphenol

C 5-metylphenol D 3-metylphenol

171☼ C7H8O có số đồng phân phenol

A B C D.5

172# C8H10O có số đồng phân ancol thơm

173# Có bao nhiêu hợp chất hữu C7H8O vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với NaOH ?

A B C D

174# Có đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O, dẫn xuất

benzen, tách nước cho sản phẩm trùng hợp tạo polime ?

A B C D

175# Có ancol thơm, cơng thức C8H10O tác dụng với CuO đun nóng cho

anđehit?

A B C D

176☼ Cho chất: (X) C6H5OH, (Y) CH3C6H4OH, (Z) C6H5CH2OH Những hợp chất thuộc dãy đồng đẳng

A X,Y B X,Z C Y,Z D X,Y, Z 177☼ Phenol có tên gọi

A axit phenic B ancol phenol

C axit picric D ancol thơm

178☼ Cho chất sau : phenol, etanol, nước Thứ tự tăng dần mức độ linh độ nguyên tử H nhóm -OH

A etanol, nước, phenol C nước, phenol, etanol B etanol, phenol, nước D phenol, nước, etanol

179☼ So với etanol, nguyên tử H nhóm -OH phenol linh động : A Mật độ electron vòng benzen tăng lên, vị trí o p

B Liên kết C-O phenol bền vững

C Trong phenol, cặp electron chưa tham gia liên kết nguyên tử oxi tham gia liên hợp vào vòng benzen làm liên kết -OH phân cực

D Phenol tác dụng dễ dàng với nước brom tạo kết tủa trắng 2, 4, 6-tri brom phenol • Tính chất hố học

180☼ Phát biểu không :

A Phenol axit yếu, khơng làm đổi màu quỳ tím

B Phenol là axit yếu, tính axit mạnh axit cacbonic C Phenol cho kết tủa trắng với nước brom

D Phenol tan nước lạnh

A Ống nghiệm B Cả ống nghiệm

C Ống nghiệm D Không ống nghiệm

182# Phát biểu so sánh tính chất hố học ancol etylic phenol : A Cả phản ứng với dd NaOH

B Cả phản ứng với axit HBr

C Ancol etylic phản ứng dung dịch NaOH cịn phenol khơng

D Ancol etylic không phản ứng với dung dịch NaOH cịn phenol phản ứng

183☼ Thuốc thử dùng để phân biệt chất lỏng đựng lọ nhãn : phenol, stiren, ancol benzylic

A q tím B nước Br2 C Na D dung dịch NaOH

184☼ Dãy gồm chất phản ứng với phenol A dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na B nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH C nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH D nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH

185☼ Ảnh hưởng nhóm -OH đến gốc C6H5- phân tử phenol thể qua phản

ứng phenol với

A dung dịch NaOH B Na kim loại

C nước Br2 D H2 (Ni, nung nóng)

186☼ Khi nhỏ nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa trắng A phenol cho phản ứng cộng với brom dễ dàng so với benzen

B phenol có tính axit yếu nên bị brom đẩy thành chất không tan dung dịch C phenol dễ cho phản ứng với brom vị trí octo para tạo chất khơng tan D brom chiếm lấy nước làm phenol tách thành chất kết tủa

187☼

Cl NaOH A B

300oC, 200atm

+ CO2 + H2O

A, B

Dung dịch NaOH

Phenol Etanol

A Natriphenolat phenol B Natriphenolat natri cacbonat C Natriclorua phenol D Phenol natriphenolat

188☼ Phản ứng ?

A 2C6H5ONa + H2O  C6H5OH + Na2CO3 B C6H5OH + HCl  C6H5Cl + H2O

C C2H5OH + NaOH  C2H5ONa + H2O

D C6H5OH + NaOH  C6H5ONa + H2O

189# Cho chất C2H5Cl, C2H5OH, C6H5OH, C6H5Cl vào dung dịch NaOH loãng đun nóng Số chất có phản ứng

A B C D

190# Có chất: (X) C6H5OH, (Y) C6H5CH2OH, (Z) CH2=CH–CH2OH Khi cho ba chất

trên phản ứng với natri kim loại, dung dịch NaOH, dung dịch nước brom Phát biểu không đúng :

A (X), (Y), (Z) phản ứng với natri kim loại B (X), (Y), (Z), đều phản ứng với dd NaOH

C (X), (Z) phản ứng với dung dịch brom, cịn (Y) khơng phản ứng dung dịch brom D (X) phản ứng với dung dịch NaOH, cịn (Y), (Z) khơng phản ứng với dung dịch NaOH

191☼ Ba hợp chất thơm X, Y, Z có cơng thức phân tử C7H8O X tác dụng với Na

NaOH ; Y tác dụng với Na, không tác dụng NaOH ; Z không tác dụng với Na NaOH Công thức cấu tạo X, Y, Z

A C6H4(CH3)OH ; C6H5OCH3 ; C6H5CH2OH

B C6H5OCH3 ; C6H5CH2OH ; C6H4(CH3)OH C C6H5CH2OH ; C6H5OCH3 ; C6H4(CH3)OH D C6H4(CH3)OH ; C6H5CH2OH ; C6H5OCH3

192# A hợp chất có cơng thức phân tử C7H8O2 A tác dụng với Na dư cho số mol H2 bay số mol NaOH cần dùng để trung hòa lượng A CTCT thu gọn A

A C6H7COOH B HOC6H4CH2OH

C CH3OC6H4OH D CH3C6H3(OH)2

193# Hợp chất hữu X (phân tử có vịng benzen) có cơng thức phân tử C7H8O2, tác dụng

được với Na với NaOH Biết cho X tác dụng với Na dư, số mol H2 thu

cấu tạo thu gọn X

A C6H5CH(OH)2 B CH3C6H3(OH)2

C CH3OC6H4OH D C HOCH2C6H4OH

194☼ X hỗn hợp gồm phenol ancol đơn chức A Cho 25,4 gam X tác dụng với Na (dư) 6,72 lít H2 (ở đktc) A

A CH3OH B C2H5OH C C3H5OH D C4H9OH

195☼ Khi đốt cháy 0,05 mol X (dẫn xuất benzen) thu 17,6 gam CO2 Biết mol X phản ứng vừa đủ với mol NaOH với mol Na X có cơng thức cấu tạo thu gọn A CH3C6H4OH B CH3OC6H4OH

C HOC6H4CH2OH D.C6H4(OH)2

196# Một dung dịch X chứa 5,4 gam chất đồng đẳng phenol đơn chức Cho dd X phản ứng với nước Brom (dư) thu 17,25 g hợp chất chứa nguyên tử brom phân tử, giả sử phản ứng xảy hồn tồn Cơng thức phân tử chất đồng đẳng phenol

A C7H7OH B C8H9OH C C9H11OH D C10H13OH

197# A chất hữu có cơng thức phân tử CxHyO Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol A hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào nước vơi thấy có 30 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa đem đun nóng phần nước lọc thấy có 20 gam kết tủa Biết A vừa tác dụng Na, vừa tác dụng NaOH Chỉ công thức phân tử A

A C6H6O B C7H8O C C7H8O2 D C8H10O

198# Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 21 : :

4 Hợp chất X có cơng thức đơn giản trùng với cơng thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử X

A B C D

199# Cho X hợp chất thơm ; a mol X phản ứng vừa hết với a lít dung dịch NaOH 1M Mặt khác, cho a mol X phản ứng với Na (dư) sau phản ứng thu 22,4a lít khí H2

(ở đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X

A HOC6H4COOCH3 B CH3C6H3(OH)2 C HOC6H4COOH D HOCH2C6H4OH

200☼ Từ 400 gam bezen điều chế tối đa gam phenol ? Cho biết hiệu suất toàn trình đạt 78%

201☼ Hiệu suất trình điều chế phenol từ benzen 80%, lượng benzen ban đầu 2,340 khối lượng phenol thu

A 2,820 B 3,525 C 2,256 D 0,564 • Ứng dụng - Điều chế

202☼ Axit picric có ứng dụng :

A Sản xuất muối picrat B Thuốc nhuộm

C Thuốc diệt cỏ D Thuốc nổ

203☼ Điều chế axit picric cách sau ?

A Bezen tác dụng với hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 đặc

B Phenol tác dụng với hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 đặc

C Benzen tác dụng với dd HNO3 loãng D Phenol tác dụng với dd HNO3 loãng

204☼ Phenol không được dùng ngành sản xuất ?

A Công nghiệp thực phẩm B Công nghiệp chất dẻo C Công nghiệp dược D Công nghiệp nhuộm 205# Trong thực tế, phenol dùng để sản xuất

A poli(phenol-fomanđehit), chất diệt cỏ 2,4-D axit picric B nhựa rezol, nhựa rezit thuốc trừ sâu 6,6,6

C nhựa poli(vinyl clorua), nhựa novolac chất diệt cỏ 2,4-D D nhựa rezit, chất diệt cỏ 2,4-D thuốc nổ TNB

2.4.4 Hệ thống tập phần Anđehit – Xeton (lưu đĩa CD) 2.4.5 Hệ thống tập phần Axit cacboxylic (lưu đĩa CD) 2.4.6 Hệ thống tập tổng hợp (lưu đĩa CD)

2.5 HƯỚNG DẪN GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP

2.5.1 Phương hướng chung giải số dạng tập phần dẫn xuất hiđrocacbon Chúng đề nghị phương pháp giải cho dạng tập có phương pháp chung, cụ thể sau :

Dạng 5: Viết PTHH biểu diễn dãy biến hóa

- Nếu sơ đồ viết dạng CTPT tên ta cần chuyển đổi sang CTCT xác viết PTHH phản ứng

- Khi viết PTHH cần ghi rõ điều kiện phản ứng Dạng 6: Viết PTHH điều chế chất

- Nếu đề yêu cầu điều chế trực tiếp B từ A ta viết PTHH phản ứng, A chất tham gia, B sản phẩm

- Nếu đề yêu cầu điều chế B từ A ta vận dụng tính chất hóa học, phương pháp điều chế viết nhiều phương trình phản ứng Để định hướng phương trình phản

ứng điều chế ta lập sơ đồ điều chế, sau viết phương trình phản ứng

Dạng 7: Phân biệt – Tinh chế - Tách

- Phân biệt : Dựa vào dấu hiệu phản ứng : tạo kết tủa, sủi bọt khí, đổi màu … để nhận từng chất

- Tinh chế A lẫn B, C, D … dùng phương pháp hợp lí để thu A tinh khiết (bỏ B, C, D …)

- Tách A, B, C dùng phương pháp hợp lí để tách riêng A, B, C tinh khiết đựng riêng lọ riêng biệt

Để định hướng q trình tinh chế, tách ta lập sơ đồ tinh chế, tách sau viết phương trình phản ứng

Phân biệt chất

Bảng 2.3 Thứ tự nhận biết chất hữu thường gặp

Thứ tự Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng

1 Axit cacboxylic Quì tím hóa đỏ

2 Anđehit hợp chất có -CHO dd AgNO3/NH3

↓ Ag (tráng bạc)

Ank-1-in ↓ vàng nhạt

3

Phenol

Nước Br2 (màu

nâu đỏ)

↓ trắng Hợp chất chưa no có liên kết π

tự (anken, ankin , ankađien, stiren …)

nhạt hay màu nâu đỏ

4 Ancol đa chức ( có nhóm –OH

trên C kế cận) Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam

5 Ancol đơn chức Na sủi bọt khí

6 Toluen Dd KMnO4l,

- Axit cacboxylic tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh nhạt, sủi bọt khí tác dụng với Na, Na2CO3

- Axit fomic(HCOOH) tham gia phản ứng tráng bạc, axit acrylic (CH2

=CH-COOH) làm màu nâu đỏ dung dịch brom màu tím dung dịch KMnO4

H C

O OH

CH2=CH-COOH + Br2 → CH2Br - CHBr- COOH

- Hợp chất chưa no có liên kết π tự (anken, ankin , ankađien, stiren …) làm màu tím dung dịch KMnO4 nhiệt độ thường

- Anđehit làm màu nước Br2

R – CHO + Br2 + H2O → R – COOH + 2HBr

- Anđehit hợp chất có -CHO tác dụng với Cu(OH)2 mơi trường kiềm →to Cu2O↓( kết tủa đỏ gạch)

- Phân biệt dẫn xuất halogen chủ yếu dựa vào phản ứng nguyên tử halogen nhóm –OH

- Phân biệt ancol có bậc khác : Đun nóng với CuO (hoặc đốt nóng sợi dây đồng)

Ancol bậc I bị oxi hóa thành anđehit (nhận biết sản phẩm tạo thành phản ứng tráng bạc) Ancol bậc II bị oxi hóa thành xeton (sản phẩm tạo thành không tham gia phản ứng tráng bạc) Ancol bậc III khơng bị oxi hóa điều kiện

Dạng 8: Xác định CTPT

- Xác định CTPT dựa vào % nguyên tố :

Giả sử anđehit no đơn chức CnH2nO đề cho biết %O

O O n

% 16 %

100

14 = −

- Xác định CTPT dựa vào PTHH :

+ 2[Ag(NH3)2]OH → (NH4)2CO3 + 2NH3 + 2Ag + H2O

Công thức chung

PTHH Dữ kiện đề

CTPT

A

M

nA n

Dạng 9: Tốn hỗn hợp

Tính thành phần % hỗn hợp (khơng lập hệ phương trình)

Tính thành phần % hỗn hợp (có lập hệ phương trình)

* Tìm CTPT hai chất dãy đồng đẳng

Dạng 10: Biện luận CTPT dựa vào tỉ lệ số mol chất

Dạng 11: Tính khối lượng nồng độ dung dịch chất tham gia phản ứng

1 Nồng độ phần trăm (C%)

dd ct

m m

C%= 100% mdd =V.D

D: khối lượng riêng dung dịch (g/ml) V: thể tích dung dịch (ml)

2 Nồng độ mol (CM)

Công thức trung bình

PTHH

2

H

n

CTPT

hh

M

nhh n

mhh

PTHH mA hoặcV A

Vhhhoặc mhh

%A %B

PTHH kiện

Hệ phương trình x, y m A %A % B

Loại hợp

chất PTHH n

O H

CO n

n

2

2, nAg, nH2 nX

CTPT Tỉ lệ

PTHH

Số mol chất cần tìm Số mol đề cho

V n

CM =

n: Số mol chất tan V: thể tích dung dịch (l) Mối quan hệ CM C%

% 10

C M

D

CM =

D: khối lượng riêng dung dịch (g/ml) M : KLPT chất tan

Dạng 12: Toán liên quan đến hiệu suất phản ứng

2.5.2 Hướng dẫn giải cụ thể số dạng tập cho học

Đối với dạng tập, chọn vài tập điển hình để giải mẫu Các tập mẫu có lời giải rõ ràng, xác, thống khơng nhằm mục đích giúp HS hiểu sâu, nắm vững kiến thức lý thuyết mà rèn luyện cho HS phương pháp trình bày bài, giúp HS làm tốt tập Bài tập mẫu xếp theo thứ tự từ dễ đến khó

Đồng thời, đưa kiến thức liên quan mà HS cần nắm để giải dạng tập Hầu hết lý thuyết cần ơn tập chúng tơi trình bày dạng grap, bảng sơ đồ tư giúp HS dễ dàng nắm bắt

2.5.2.1 HTBT phần Dẫn xuất halogen hiđrocacbon

Dạng 1: Phân biệt số dẫn xuất halogen cụ thể theo halogen, theo bậc, theo gốc hiđrocacbon

PTHH Dữ kiện đề

m lý thuyết

m thực tế

H

100

Lượng chất tạo thành (thực tế) = Lượng chất PTHH x Hiệu suất

Hiệu suất

1 Ví dụ : Câu 1☼/ HTBT Giải

(1) bậc ; (2) bậc ;

(3), (4), (5), (6), (7) : tự xác định Kiến thức liên quan HS cần nắm

Hình 2.1 Phân loại dẫn xuất halogen Dạng 2: Viết cấu tạo đồng phân dẫn xuất halogen gọi tên

1 Ví dụ : Câu 3☼/ HTBT Giải

CH3 C

CH3

Bảng 2.4 Cấu tạo tên gọi C4H9Cl

CTCT Tên thay Tên gốc chức

CH2 CH2

CH3 CH2

Cl

1-clobutan Butyl clorua

CH CH3

CH3 CH2

Cl

2-clobutan Sec-butyl clorua

CH2 CH3 CH

Cl CH3

1-clo-2-metylpropan Isobutyl clorua

CH3 CH3 C

Cl

CH3

2-clo-2-metylpropan Tert-butyl clorua

3 Kiến thức liên quan HS cần nắm * Cách viết đồng phân dẫn xuất halogen

- Viết dạng mạch C có

- Đối với dạng mạch C, di chuyển nhánh (nguyên tử halogen) từ đầu mạch đến vị trí đối xứng mạch C dừng lại

Lưu ý: (1) Nếu có nguyên tử halogen làm nhánh nhánh gắn nguyên tử C nguyên tử C khác

(2) Một số dẫn xuất halogen có đồng phân lập thể * Cách gọi tên

Bảng 2.5 Cấu tạo tên gọi số gốc hiđrocacbon thường gặp

Gốc hiđrocacbon Cấu tạo Tên

CH3- CH3- Metyl

C2H5- CH3- CH2- Etyl

C3H7- CH3- CH2- CH2- CH3-CH(CH3)-

Propyl Isopropyl

C4H9-

CH3- CH2- CH2-CH2- CH3-CH(CH3)-CH2- CH3-CH2-CH(CH3)- CH3-C(CH3)2-

Butyl Isobutyl Sec-butyl Tert-butyl Một số gốc hiđrocacbon

không no

CH2 = CH- Vinyl

CH2 = CH – CH2 - Anlyl Một số gốc hiđrocacbon

thơm CC66HH55 – – CH2-

Phenyl Benzyl

Dạng 3: Viết PTHH phản ứng thế, tách, với magie dẫn xuất halogen Ví dụ : Câu 5☼/ HTBT

2 Giải

a) Br-C6H4CH2Br + NaOH (lỗng, nóng) → Br-C6H4CH2OH + NaBr

b) Br-C6H4CH2Br + 2NaOH (đặc, nóng) → NaO-C6H4CH2OH +NaBr + H2O c) CH3CH2Br + Mg ete khan→ CH3CH2MgBr

d) CH3CH2MgBr + CO2 → CH3CH2 COOMgBr

CH3CH2 COOMgBr + HBr → CH3CH2 COOH + MgBr2 e) CH3CHBrCH2CH3 + NaOH

o

t

→ CH3CH(OH)CH2CH3 + NaBr

f) CH2CH=CHCH3 (spc)+ KBr + H2O

CH3CHBrCH2CH3 + KOH

CH2=CHCH2CH3+ KBr + H2O

3 Kiến thức liên quan HS cần nắm

Hình 2.3 Tính chất hóa học dẫn xuất halogen Dạng 4: Viết PTHH biểu diễn dãy biến hóa

1 Ví dụ : Câu 7☼/ HTBT Giải

a) C2H6 + Cl2 →as C2H5Cl + HCl

C2H5Cl + Mg → C2H5MgCl

b)CH3CH2CH2CH3 + Br2 →CH3CHBrCH2CH3 + HBr

CH3CHBrCH2CH3 + KOH C2H5OH→ CH3- CH = CH – CH3 + KBr + H2O

CH3- CH = CH – CH3 + H2O →H+

CH3- CH(OH) –CH2 – CH3 Dạng 5: Viết PTHH điều chế chất

1 Ví dụ : Câu 9☼/ HTBT Giải

- Điều chế 1,2 –đibrom

CH2 = CH2 + Br2 →CH2Br – CH2Br - Điều chế 1,1 –đibrom

CH2Br – CH2Br + 2KOH → CH≡CH + 2KBr + H2O CH ≡CH + 2HBr →CH3CHBr2

- Điều chế vinylclorua

CH2 =CH2 + Cl2 → CH2Cl –CH2Cl

CH2Cl –CH2Cl + KOH→CH2= CHCl + KCl + H2O

1 Ví dụ : Câu 11☼/ HTBT Giải

Tiến hành thí nghiệm với lượng nhỏ chất lỏng trình bày bảng sau: Bảng 2.6 Phân biệt etyl bromua, anlyl clorua, clobenzen

CH3CH2Br etyl bromua

CH2=CH-CH2Cl anlyl clorua

C6H5Cl clobenzen Đun sôi với nước,

gạn tách bỏ lớp hữu cơ, nhỏ tiếp vào dd AgNO3

Khơng có kết tủa Có kết tủa trắng (AgCl)

Khơng có kết tủa Đun với dd NaOH,

tách bỏ lớp hữu cơ, axit hóa phần cịn lại HNO3, nhỏ tiếp

vào dd AgNO3

Có kết tủa vàng

nhạt (AgBr) Khơng có kết tủa

CH2 = CHCH2-Cl + H2O

o

t

→ CH2 = CHCH2-OH + HCl HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

CH3CH2Br + NaOH o

t

→ CH3CH2OH + NaBr

HBr + AgNO3 → AgBr↓ + HNO3

3 Kiến thức liên quan HS cần nắm

Phân biệt dẫn xuất halogen chủ yếu dựa vào phản ứng nguyên tử halogen nhóm –OH

Dạng 7: Xác định CTPT

1 Ví dụ : Câu 13☼, 14☼/ HTBT Giải

Câu 13☼ : a) Xét 3,96 g chất hữu A mC = 0,96( )

4 , 22 792 , 12 g =

mH = 0,16( ) 18 44 , g =

mCl(trong 7,175 g AgCl) = 1,775 , 143 175 , , 35 = (g)

mCl = 2,84(gam 475 , 96 , 775 , = )

mO = 3,96 – (0,96 + 0,16 + 2,84) = ⇒ A không chứa oxi

Vậy chất A có dạng CxHyClz

x: y: z = 1:2:1

5 , 35 84 , : 16 , : 12 96 , =

CTĐGN A CH2Cl

b) MA = 3,3.30 = 99 (g/mol)

(CH2Cl)n = 99→49,5n=99→n=2

CTPT A C2 H4Cl2

c) CTCT

CH3CHCl2 1,1 –đicloetan

CH2Cl – CH2Cl 1,2 – đicloetan Câu 14☼ : Y có dạng CnH2n+1Cl

Cl Cl n % , 35 % 100 14 = − + ⇔ 33 , 33 , 35 33 , 33 100 14 = − +

n ⇔ n =

CTPT X C5H12 Y C5H11Cl

Vì X có mạch khơng nhánh Y tác dụng với KOH etanol tạo anken → Y CH3-CH2-CH2-CH2-CH2Cl X CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

CH3-CH2-CH2-CH2- CH2Cl + KOH →

o

t ol etan ,

CH3-CH2-CH2- CH = CH2 + KCl + H2O

3 Kiến thức liên quan HS cần nắm

- Công thức chung dẫn xuất halogen : CxHyXz (X: halogen, y+z≤2x+2)

dẫn xuất monohalogen ankan : CnH2n+1X

- Xác định CTPT dựa vào % halogen

X M z X y x X % % 100 12 = − +

- Xác định CTPT dựa vào mC, mH, mX HCHC X X H C m M m M z m y m x = = = 12

2.5.2.2 HTBT phần Ancol

1 Ví dụ : Câu 46☼/ HTBT Giải

a) OH gắn C bậc II (vì liên kết trực tiếp với nguyên tử C) ⇒ ancol bậc II b), c), d), e) : Tự giải

3 Kiến thức liên quan HS cần nắm

Bậc ancol bậc nguyên tử cacbon liên kết với nhóm OH * Công thức

Bảng 2.7 Công thức ancol

Dùng cho phản ứng cháy Dùng cho phản ứng nhóm chức gốc hiđrocacbon CxHyOz

CnH2n + – 2kOz

R(OH)z

CnH2n + – 2k – z(OH)z đơn chức CxHyO

CnH2n+2 – 2kO

R(OH)

CnH2n + – 2k(OH)

no CnH2n + 2Oz CnH2n + – z(OH)z

no, đơn chức CnH2n+ 2O CnH2n + 1OH

Hình 2.4 Phân loại ancol Dạng 2: Viết cấu tạo đồng phân ancol gọi tên

1 Ví dụ : Câu 47☼ / HTBT Giải

a) CH3CH2CH2OH (propan-1-ol); CH3CH(OH)CH3 (propan-2-ol)

Ancol

HCHC: có chứa C,H,O Có chứa nhóm OH

b), c) : Tự giải

3 Kiến thức liên quan HS cần nắm * Cách viết đồng phân ancol

- Viết dạng mạch C có

- Đối với dạng mạch C, di chuyển nhóm -OH từ đầu mạch đến vị trí đối xứng mạch C dừng lại

Lưu ý:

- Nhóm -OH phải gắn nguyên tử C no - Mỗi nguyên tử C chứa tối đa nhóm -OH

- CnH2n+2O có loại đồng phân : ancol no đơn chức ete no đơn chức

(R-O-R’)

* Cách gọi tên

Hình 2.5 Gọi tên ancol * Các trường hợp ancol bền cần lưu ý

CH

R OH

OH

R OH

C OH

R'

R – CHO + H2O

(anđehit)

R – CO – R’ + H2O

R OH OH C OH

R

OH CH CH

R

OH CH C R'

Dạng 3: So sánh độ tan nước, nhiệt độ sôi Ví dụ : Câu 51☼/ HTBT

2 Giải

a) CH3OH có nhiệt độ sơi cao có liên kết hiđro phân tử với nhau, tan nước tốt có khả hình thành liên kết hiđro với nước

b), c), d) : Tự giải

3 Kiến thức liên quan HS cần nắm

- Các ancol có từ đến nguyên tử C phân tử tan vô hạn nước Khi số nguyên tử C tăng lên độ tan giảm dần Ancol tan nước có khả hình thành liên kết hiđro với nước

- Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, độ tan nước ancol cao so với hiđrocacbon, dẫn xuất halogen ete có phân tử khối chênh lệch khơng nhiều có liên kết hiđro phân tử với

Dạng 4: Viết PTHH phản ứng thế, tách, oxi hố, este hóa

R – COOH + H2O

(axit cacboxylic) R- CH2 – CHO

(anđehit)

R – CH2 – CO –R’

Hình 2.6 Tính chất hóa học ancol Dạng 5: Viết PTHH biểu diễn dãy biến hóa

1 Ví dụ : Câu 55☼/ HTBT Gợi ý

A : HO-CH2-CH2-CH2-CH3 B : CH2=CH-CH2-CH3 D : CH3-CH(OH)-CH2-CH3 E : CH2-CH=CH-CH3 Dạng 6: Viết PTHH điều chế chất

1 Ví dụ : Câu 56☼/ HTBT Gợi ý

a) CaCO3 → CaO→ CaC2 → C2H2→ C2H4→ C2H5OH b) Al4C3 → CH4→ CH3OH

Dạng 7: Phân biệt ancol đơn chức glixerol phương pháp hóa học Ví dụ : Câu 59☼/ HTBT

2 Giải a☼) Gợi ý:

Glixerol Stiren Ancol benzylic

Cu(OH)2 dd xanh lam - -

b☼), c #), d #), e #) : Tự giải

3 Kiến thức liên quan HS cần nắm

Glixerol hoà tan được Cu(OH)2 tạo thành phức chất tan, màu xanh lam :

− − − − + − − + | | CH OH

CH O Cu

CH OH

H HO OH

− − − − | | HO CH O CH HO CH H − − − − − − − − + 2 | | | | 2

CH OH HO CH

CH O O CH 2H O CH OH HO CH

Cu

đồng (II) glixerat, xanh lam

Phản ứng dùng để nhận biết glixerol poliancol mà nhóm OH đính với nguyên tử C cạnh nhau, chẳng hạn etylenglicol

Dạng 8: Xác định CTPT

1 Ví dụ : Câu 60☼, 61☼, 62☼, 63☼, 64☼/ HTBT

2 Giải Câu 60☼

a) Ankanol A : CnH2n+2O

H n H n % 2 % 100 16 12 + = − + ⇔ , 12 2 , 12 100 16

12 = +

−

+ n

n

⇔ n =

b) CH3OH + Na → CH3ONa + 1/2H2

nCH3OH = 0,6

32 , 19 =

mol

nH2 =

2

nCH3OH = 0,3 mol ⇒ VH2 = 6,72 lít

Câu 61☼

X: (C2H5O)m

Cách : Mặt khác, X ancol no, đa chức, mạch hở : CnH2n+2Oz

⇒      = = + = m z m n m n 2 ⇔      = = = z n m

⇒ CTPT X : C4H10O2 Cách : X : C2nH5nO2n

⇒ CTPT X : C4H10O2

Câu 62☼

dB/X = 0,7 hay X B

M M

<1 ⇒ B anken X: CnH2n+1OH, B : CnH2n

18 14 14 + n

n = 0,7 ⇔ n =

X C3H7OH Câu 63☼

CnH2n+1OH + Na → CnH2n+1ONa + 1/2H2

nH2 = 0,12 , 22 688 , = mol

nCnH2n+1OH = nH2 = 0,24 mol ⇒ MCnH2n+1OH = 46

24 , 04 , 11 = g/mol

A C2H5OH Câu 64☼

3 loại ancol tách nước điều kiện H2SO4 đặc, 140oC tạo thành loại ete Theo

ĐLBTKL ta có :

mH2O = mancol – mete = 7,8 - = 1,8 g

nH2O= 0,1mol

18 ,

=

2ROH → ROR + H2O ⇒ nhhancol = 2.nH2O= 0,2 mol

⇒ n mỗi ancol = 0,1 mol

M hh ancol= 7,8 : 0,2 = 39 g/mol ⇒ hh có CH3OH

mhh = (14n+2).0,1 + (32.0,1) = 7,8 ⇔ n = Ancol lại : C2H5OH

3 Kiến thức liên quan HS cần nắm

- Xác định CTPT dựa vào % khối lượng nguyên tố: Giả sử ancol no, đa chức CnH2n+2Oz, đề cho %O

Tổng số nguyên tử H phân tử = 2.số nguyên tử C + - Xác định CTPT dựa vào CTĐGN:

+ Cách 1: Giả sử A có dạng (CaHbOx)m CnH2n+2Oz (ancol no đa chức) Ta đồng số lượng nguyên tử nguyên tố công thức

     = = + = xm z bm n am n

2 Giải tìm m, n, x ⇒ CTPT

+ Cách 2: ancol no, mạch hở :

- Xác định CTPT dựa vào phản ứng tách nước Tách nước tạo anken: xúc tác H2SO4 đặc to ≥ 170oC

- Nếu ancol tách nước cho anken ⇒ ancol ancol no đơn chức có số C ≥

- Nếu hỗn hợp ancol tách nước cho anken ⇒ hỗn hợp ancol phải có ancol metylic (CH3OH) ancol đồng phân

- Ancol bậc bao nhiêu, tách nước cho tối đa nhiêu anken ⇒khi tách nước ancol cho anken ancol ancol bậc ancol có cấu tạo đối xứng cao

- Trong phản ứng tách nước tạo anken ta ln có :

2

ancol anken H O

n n n

Σ = Σ = Σ

2

ancol anken H O

m m m

Σ = Σ + Σ

Tách nước tạo ete: xúc tác H2SO4 đặc to = 140oC

- Tách nước n phân tử ancol cho ( 1)

2

n n+

ete ( có n phần tử ete đối xứng ) - Trong phản ứng tách nước tạo ete ta có:

2

2

ancol bi ete hoa ete H O

n n n

Σ = Σ = Σ

2

ancol ete H O

m m m

Σ = Σ + Σ

dY/X < hay Y X

M

M < ⇒chất hữu Y anken

dY/X > hay Y

X

M

M > ⇒chất hữu Y ete

Dạng 9: Toán hỗn hợp

1 Ví dụ : Câu 72☼, câu 75☼/ HTBT

2 Giải Câu 72☼

C2H5OH + Na → C2H5ONa + 1/2H2 x x/2 C3H7OH + Na → C3H7ONa + 1/2H2 y y/2 nH2 = 0,125 mol ⇒ nhh ancol = 0,25 mol

   = + = + 25 , , 12 74 46 y x y x ⇔    = = 025 , 225 , y x

%C2H5OH = 84,84%

2 , 12 100 ) 46 225 , ( =

%C3H7OH = 100%−84,84%=15,16% Câu 75☼

CT trung bình : CnH2n+1OH

2CnH2n+1OH + 2Na → 2CnH2n+1ONa + H2 (mol) 0,1 0,05

14n+18 = 39

1 , , ,

1 + =

⇔ n = 1,5

Vậy A : CH3OH B : C2H5OH

Dạng 10: Biện luận tìm CTPT dựa vào tỉ lệ nCO2 :nH2O, nH2 :nancol Ví dụ : Câu 78☼, câu 79#/ HTBT

2 Giải Câu 78☼

nCO2= 0,05mol

nH2O= 0,06mol

18 08 , =

nH2O > nCO2 ⇒ ancol no

kết hợp với đề ⇒ X ancol no đơn chức (CnH2n+1OH)

CnH2n+1OH +

2 3n

O2 → nCO2 + (n+1)H2O

(mol) n n+1 (mol) 0,05 0,06 ⇒ 0,06n = 0,05(n+1)

⇔ n =

X: C5H11OH Câu 79#

nCO2= 0,1mol

44 ,

=

nH2O= 0,15mol

18 , =

nH2O > nCO2 ⇒ ancol no

Mặt khác H2 1

ancol

n

n = ⇒ ancol chức

⇒ X ancol no chức : CnH2n+2O2

14n + = 2,214.28 = 62 ⇔ n =

X: C2H6O2 CH2(OH)-CH2(OH) etylen glicol (etan-1,2-điol)

3 Kiến thức liên quan HS cần nắm * Dựa vào tỉ lệ nCO2 :nH2O

Mối tương quan chiều : Ancol no nH2O > nCO2 Ancol no : nancol = nH2O – nCO2

Ancol no, đơn chức : nO2 tham gia = 1,5 nCO2

* Dựa vào tỉ lệ nH2 :nancol

R(OH)a + aNa → R(OH)a +

2

a

H2 (1)

- Nếu

2

H ancol

n

- Nếu H2 1

ancol

n

n = ⇒ ancol chức

- Nếu

2

H ancol

n

n = ⇒ ancol chức

Lưu ý:

- Nếu cho hỗn hợp ancol tác dụng với Na, K mà

2

H ancol

n

n > ⇒ hỗn hợp ancol

có ancol đa chức

- Trong phản ứng ancol với Na, K ta ln có:

2

2

Na H

n = n

Dạng 11: Toán liên quan đến hiệu suất phản ứng độ rượu Ví dụ : Câu 81☼, câu 82☼/ HTBT

2 Giải Câu 81☼

nCO2 = nCaCO3 = 0,8 mol

(C6H10O5)n → nC6H12O6 → 2n CO2

162n (g) 2n (mol) ? (g) 0,8 (mol)

m = =

75 100 162 ,

x 86,4 (g)

Câu 82☼

VC2H5OH =

100 10 46

= 4,6 ml

VH2O = 10 – 4,6 = 5,4 ml

nC2H5OH =

46 , ,

= 0,08 mol

nH2O =

18 ,

= 0,3 mol

C2H5OH + Na → C2H5ONa + 1/2H2 và H2O + Na → NaOH + 1/2H2 nH2 =

2 , 08 ,

0 + = 0,19 mol ⇒V

H2 = 4,256 lít

3 Kiến thức liên quan HS cần nắm

- Độ rượu (ancol) thể tích (cm3, ml) ancol nguyên chất 100 thể tích (cm3, ml) dung dịch ancol

Độ rượu = Vancol

Vdd ancol nguyªn chÊt

.100

- Muốn tăng độ rượu: thêm ancol nguyên chất vào dung dịch; muốn giảm độ rượu: thêm nước vào dung dịch ancol

2.5.2.3 HTBT phần Phenol

Dạng 1: Phân biệt khái niệm phenol ancol thơm

Ancol thơm khác phenol : Nhóm OH khơng gắn trực tiếp vào vòng benzen Dạng 2: Viết cấu tạo đồng phân có vịng benzen gọi tên

1 Ví dụ : Câu 142☼/ HTBT Giải

Bảng 2.8 Đồng phân chứa vòng benzen có CTPT C7H8O

Ancol thơm Ete thơm Phenol

CH2OH

Ancol benzylic

O CH3

Metyl phenyl ete

CH3

OH

CH3

OH

OH

CH3

o- metylphenol m- metylphenol p- metylphenol

3 Kiến thức liên quan HS cần nắm

* Cách viết đồng phân dẫn xuất benzen

- Xác định số C mạch nhánh, loại nhóm chức nhánh - Thay đổi vị trí loại nhánh vòng benzen

* Đồng phân dẫn xuất benzen CnH2n-6O : Ancol thơm, ete thơm, phenol

* Có vị trí nhánh vịng benzen : o- ( vị trí 1,2) , m- ( vị trí 1,3), p- ( vị trí 1,4) Dạng 3: Viết PTHH phản ứng phenol với Na, với NaOH, nước brom

Phenol

HCHC: có chứa C,H,O Có chứa nhóm OH

Hình 2.7 Tính chất hóa học phenol Dạng 4: Viết PTHH biểu diễn dãy biến hóa

Dạng 5: Viết PTHH điều chế chất

6

C H CH CHCH2

H+ =

→C H CH(CH )6 5 3 21)O (kk) ; 2) H SO2 4C H OH CH COCH6 5 + 3 3

6

C H  →+Br ,2Fe C

6H5Br +NaOHPcaot cao→

o

, ,

C6H5ONa+ HCl → C6H5OH

Dạng 6: Phân biệt dung dịch phenol với ancol, giải thích tượng Ví dụ : Câu 151/ HTBT

2 Giải a) Gợi ý:

Glixerol Phenol Benzyl clorua

Cu(OH)2 dd xanh lam - -

Nước brom /// Kết tủa trắng -

b), c), d) : Tự giải

3 Kiến thức liên quan HS cần nắm - Dùng nước brom để nhận biết phenol

- Phenol tác dụng với nước Br2 cho kết tủa trắng 2,4,6-tribromphenol, tác dụng với HNO3đặc với xúc tác H2SO4đặc cho kết tủa vàng 2,4,6-trinitrophenol (axit picric)

Dạng 7: Xác định CTPT

2 Giải Câu 154☼ π + v =

2 ) ( + − =

A, B cộng H2 (xt, t0) theo tỉ lệ mol 1:3 ⇒ Phân tử chứa vòng benzen

Bảng 2.9 Công thức cấu tạo A, B

Đặc điểm Loại chất CTCT

+ A không tác dụng NaOH

Acol thơm ete thơm

CH2OH

hoặc

O CH3

+ B tác dụng với dung dịch NaOH Phenol CH3 OH CH3 OH OH CH3

Tự viết PTHH Câu 155☼

a) A : CnH2n-7OH

CnH2n-7OH + NaOH → CnH2n-7ONa + H2O

nA = nNaOH = 0,005 mol ⇒ 14n + 10 =

005 , 54 , = 108

⇔ n = A : C7H7OH

b) Tự giải ( Đáp số : C8H10O)

3 Kiến thức liên quan HS cần nắm - CxHyOz π + v =

2 ) 2

( x+ − y

Phân tử có π + v = 4, cộng H2 (xt, t0) theo tỉ lệ mol 1:3 ⇒ Phân tử chứa vòng benzen

Đặc điểm Loại chất

+ Không tác dụng NaOH Na Ete thơm

- Xác định CTPT dựa vào mC, mH, mO,mNa : CxHyOzNat HCHC

Na H

C m

M m

t mo

z m

y m

x = =16 = 23 = 12

- Xác định CTPT dựa vào PTHH

+ Công thức tổng quát monophenol : CnH2n-6O hay CnH2n-7(OH) + Monophenol tác dụng với nước brom :

CnH2n-7(OH) (A) + 3Br2 → CnH2n-10Br3(OH) + 3HBr

1 mol A → tăng 237 g

? mol A ⇐ độ tăng khối lượng = mkết tủa – mphenol

Dạng 8: Tính khối lượng phenol tham gia sản phẩm tạo thành phản ứng Ví dụ : Câu 158☼/ HTBT

2 Giải

a) Từ CTPT cho thấy X có nhóm –NO2 thay cho nguyên tử H vòng benzen

xảy phản ứng:

C6H5OH + 3HNO3→ (O2N)3C6H2OH↓ + 3H2O

b) nphenol= 0,25 mol → nX = nphenol pư = 0,25 mol mX = 0,25.229 = 57,25 g

3 Kiến thức liên quan HS cần nắm

Để tiện lợi cho việc tính tốn, viết PTHH dạng CTCT thu gọn ( khơng vẽ vịng

benzen)

C6H5OH + 3HNO3→ (O2N)3C6H2OH↓ + 3H2O

C6H5OH + 3Br2→ C6H2Br3OH↓ + 3HBr Dạng 9: Toán hỗn hợp

1 Ví dụ : Câu 162☼/ HTBT

2 Giải

C6H5OH + 3Br2→ Br3C6H2OH↓ + 3HBr x 3x

C8H8 + Br2→ C8H8Br2 y y

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O x x

CM (NaOH) = 10 C%

M D

nNaOH = 0,004 mol = x = nC6H5OH nBr2 = 0,06 mol = 3x + y

⇒ nC8H8 = y = 0,048 mol

mC6H5OH = 94.0,004 = 0,376 g mC8H8 = 120.0,048 = 5,76 g %C6H5OH = 6,13%

Dạng 10: Toán liên quan đến hiệu suất phản ứng Ví dụ : Câu 166☼/ HTBT

2 Giải

C6H5OH + 3HNO3 → (O2N)3C6H2OH↓ + 3H2O 94 (gam) 229 (gam)

5,64(gam) ? (gam)

maxit picric(PTHH) = =

94 229 64 ,

13,74 (g)

H = =

74 , 13

100 305 , 10

75 (%)

2.5.2.4 HTBT phần Anđehit - Xeton ( lưu đĩa CD ) 2.5.2.5 HTBT phần Axit cacboxylic ( lưu đĩa CD )

2.6 SỬ DỤNG HTBT HỖ TRỢ TỰ HỌC PHẦN DẪN XUẤT HIĐROCACBON HÓA HỌC 11 NÂNG CAO

2.6.1 Hướng dẫn sử dụng HTBT

Để việc tự học hiệu quả, HS cần tiến hành tự học theo bước sau :

Bước : HS đọc phần “kiến thức liên quan HS cần nắm” dạng tập mà HS chuẩn bị tiến hành (nếu cần)

Bước : HS đọc hướng dẫn chung phương pháp giải dạng tập

Bước 3: HS đọc giải mẫu dạng tập Đây dạng tập lý thuyết tập tính tốn vận dụng kiến thức học

Bước : HS làm tập điển hình (☼), tập bắt buộc HS phải làm để đáp

ứng yêu cầu chuẩn kiến thức kỹ

Bước : HS làm tập tương tự ( # ) có thời gian, tập tương tự

tập điển hình Các tập giúp cho em HS thục dạng tập

Bước : HS làm tập nâng cao (*), tập đòi hỏi học sinh phải có khả

2.6.2 Những lưu ý học sinh sử dụng HTBT

Chúng sử dụng HTBT để soạn tài liệu hỗ trợ tự học Khi xây dựng tài liệu hỗ trợ tự học (phụ lục 3), xếp lại nội dung trình bày mục 2.4 2.5 để HS tiện theo dõi chèn thêm hình ảnh, kí hiệu vui để phù hợp lứa tuổi HS, tạo hứng thú cho em tự học Khi sử dụng tài liệu hỗ trợ tự học, HS cần lưu ý :

- HS học dạng phần tự luận theo trình tự biên soạn (vì bám sát bước mục 2.6.1) Phần trắc nghiệm khách quan không chia dạng cụ thể nữa, để HS tự định dạng tìm phương pháp giải; giúp HS kiểm tra kiến thức, kỹ giải tập củng cố kiến thức học Vì thế, HS nên làm tập phần tự luận trước, sau đến phần trắc nghiệm khách quan

- HS không nên bỏ qua phần tập tổng hợp nên làm tập tổng hợp song song Ví dụ học xong dẫn xuất halogen hiđrocacbon ancol chọn tập tổng hợp liên quan đến phần để giải, học xong dẫn xuất halogen hiđrocacbon, ancol phenol chọn tập tổng hợp liên quan đến phần để giải Như vậy, sau học xong axit cacboxylic có nghĩa HS giải xong toàn tập Bài tập tổng hợp không giúp HS kiểm tra kiến thức, kỹ giải tập củng cố kiến thức học phần mà giúp HS tổng hợp, hệ thống hóa kiến thức

- Ngồi ra, phần tập tổng hợp cịn có thêm phần giải thích – đố vui giúp HS ôn tập kiến thức học, tìm hiểu số kiến thức hóa học liên quan sống thư giãn đôi chút với câu thơ vui tươi HS nên tham khảo thêm đáp án câu đố vui câu thơ dí dỏm, giúp HS khắc sâu kiến thức

- Trong dạng, tập xếp từ dễ đến khó Nếu thấy câu hỏi tương đối dễ cần nhẩm nhanh kiểm tra đáp số HS nên tập trung vào vừa sức thân, sau nâng dần

- Để thành cơng q trình tự học, HS phải tự tin, phải nỗ lực làm việc có phương pháp Nếu HS chưa tự giải tốn khó đừng q lo lắng, chia nhỏ tốn, suy nghĩ phần nhớ ý vào kiện cốt lõi Nếu chưa tìm hướng giải trao đổi với bạn bè, thầy

2.6.3 Những lưu ý giáo viên sử dụng HTBT

số lượng HS sử dụng máy vi tính có nối mạng internet chưa nhiều, GV photocoppy HTBT hỗ trợ tự học phát cho HS sử dụng phù hợp Để sử dụng HTBT với mục đích hỗ trợ HS tự học tốt, GV nên tham khảo thêm tài liệu hỗ trợ tự học (phụ lục 3) rèn luyện kỹ tự học cho HS (phụ lục 4)

Ngồi ra, GV tham khảo sử dụng nội dung giới thiệu vào mục đích khác

- Với nội dung lí thuyết trình bày dạng sơ đồ tư duy, GV sử dụng để củng cố học

- Với phần kiến thức liên quan HS cần nắm, GV sử dụng để sử dụng làm nội dung để dạy học cho HS lớp

- Với phương pháp giải chung cho dạng tập giải mẫu, GV sử dụng làm tư liệu để dạy học giải tập lớp

- Với câu hỏi TNKQ, GV sử dụng để đề kiểm tra đầu (kiểm tra cũ) hay cuối (kiểm tra khả tiếp thu kiến thức lớp)

- Với hệ thống tập theo có chia dạng xếp từ dễ đến khó, GV lựa chọn, phân loại để luyện tập cho HS theo u cầu kì thi Ví dụ với đợt kiểm tra 15 phút, tiết hay thi học kì lựa chọn tập điển hình (☼ ) tập tương tự ( # ); với kì

thi chọn HSG cấp trường, cấp huyện chọn tập khó (*)

Tóm tắt chương

Trên sở lý luận thực tiễn đề tài, :

- Xây dựng khái niệm tập hỗ trợ tự học nghiên cứu đặc điểm HTBT hỗ trợ tự học

- Đề xuất nguyên tắc xây dựng HTBT hỗ trợ tự học

- Đề xuất quy trình xây dựng HTBT hỗ trợ tự học gồm bước

- Xây dựng HTBT hỗ trợ HS tự học phần dẫn xuất hiđrocacbon 11 nâng cao gồm 490 câu (228 câu tự luận 262 câu trắc nghiệm) có 286 tập điển hình, 181 tập tương tự, 23 tập khó Tất tập có kèm theo đáp số (phụ lục 9) Cấu trúc HTBT gồm phần :

+ HTBT phần Dẫn xuất halogen hiđrocacbon gồm 17 câu tự luận 28 câu trắc nghiệm

+ HTBT phần Ancol gồm 40 câu tự luận 55 câu trắc nghiệm + HTBT phần Phenol gồm 28 câu tự luận 37 câu trắc nghiệm

+ HTBT phần Anđehit - xeton gồm 45 câu tự luận 50 câu trắc nghiệm + HTBT phần Axit cacboxylic gồm 57 câu tự luận 48 câu trắc nghiệm + HTBT tổng hợp gồm 41 câu tự luận 44 câu trắc nghiệm

Mỗi phần lại chia nhỏ thành phần tự luận phần trắc nghiệm Bài tập phần tự luận chia thành 12 dạng chung xếp từ dễ đến khó, phần trắc nghiệm khách quan chia thành phần :

+ Phần : Khái niệm, phân loại, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí; + Phần : Tính chất hóa học;

+ Phần : Ứng dụng - Điều chế

- Đề nghị phương pháp giải cho dạng tập có phương pháp chung

- Chọn 58 tập điển hình để giải mẫu Đồng thời, đưa kiến thức liên quan mà HS cần nắm để giải dạng tập Hầu hết lý thuyết cần ơn tập chúng tơi trình bày dạng grap, bảng sơ đồ tư giúp HS dễ dàng nắm bắt

CHƯƠNG 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM

3.1 MỤC ĐÍCH THỰC NGHIỆM

Đánh giá tính khả thi hiệu HTBT việc hỗ trợ HS tự học

• Tính khả thi

Tính khả thi đề tài thể qua :

- Phân tích so sánh kết kiểm tra 15 phút phần dẫn xuất halogen hiđrocacbon, tiết phần ancol-phenol lớp TN ĐC

- Số liệu tổng kết phiếu tham khảo ý kiến GV HS

• Tính hiệu

Tính hiệu HTBT thể qua :

- Kết học tập HS có HTBT cao so với HS không dùng HTBT hoạt động tự học (đánh giá dựa vào kết kiểm tra 15 phút tiết)

- HS tiến hơn, u thích mơn học (đánh giá qua tổng kết phiếu tham khảo ý kiến GV HS)

3.2 ĐỐI TƯỢNG THỰC NGHIỆM

Bảng 3.1 Các lớp TN ĐC Số

TT

Lớp TN −

ĐC HS Số

Lớp

thực tế Trường GV tham gia TN sư phạm

1 TN1 46 B2

THPT Nguyễn Văn Cừ –

Tp HCM Lê Thị Thiện Mỹ

2 ĐC1 40 B3

3 TN2 44 B1

4 ĐC2 44 B4

5 TN3 32 A8

Trường PTTH tư thục Trương Vĩnh Ký – Tp

HCM

ThS Trần Thị Thu Trâm

4 ĐC3 32 A6

7 TN4 32 A10

8 ĐC4 32 A9

9 TN5 43 A2 Trường PTTH Mạc Đĩnh

Chi – Tp HCM Trần Thị Ngọc Tuyền

10 ĐC5 44 A8

11 TN6 33 11B Trường PTDTNT-THPT

Trà Vinh – tỉnh Trà Vinh Sơn Sô Ba Trây

12 ĐC6 33 11A

13 TN7 44 A3 Trường THPT Ngô Gia

Tự – Tp Cam Ranh –

Tỉnh Khánh Hòa ThS Trần Thị Thanh Huyền

14 ĐC7 44 A2

15 TN8 42 A5

16 ĐC8 43 A4

Đặc điểm trường chọn để tiến hành TN : - Trình độ HS tương đối đồng đều, ổn định

- Đội ngũ GV hóa học với tuổi nghề từ trẻ đến lâu năm nhiệt tình giảng dạy

3.3.TIẾN TRÌNH THỰC NGHIỆM

3.3.1 Chọn lớp TN ĐC

3.3.2 Trao đổi với GV việc hướng dẫn HS sử dụng HTBT phương pháp tiến hành TN

Trước TNSP, gặp GV dạy TN để trao đổi số vấn đề : - Nhận xét GV lớp TN – ĐC chọn

- Tìm hiểu tình hình học tập khả tự học HS lớp TN - Mức độ thông hiểu kiến thức HS

- Tình hình học bài, chuẩn bị làm tập HS trước đến lớp - Suy nghĩ GV việc dùng HTBT để hỗ trợ HS tự học

- Quan niệm GV tự học việc hỗ trợ HS tự học

3.3.3 Giao HTBT hướng dẫn HS sử dụng

Đối với địa bàn thực nghiệm, điều kiện kinh tế cịn khó khăn, số lượng HS có máy vi tính số lượng HS sử dụng máy vi tính có nối mạng internet chưa nhiều nên GV photocoppy HTBT hỗ trợ tự học, giao cho HS hướng dẫn HS sử dụng

3.3.4 Kiểm tra

Kiểm tra lớp TN ĐC qua kiểm tra kiểm tra 15 phút (sau học xong phần Dẫn xuất halogen hiđrocacbon) kiểm tra tiết (sau học xong phần Ancol - Phenol)

3.3.5 Lấy ý kiến GV HS

Như trình bày trên, chúng tơi sử dụng HTBT để soạn tài liệu hỗ trợ tự học Tuy nhiên, bám sát nhiệm vụ xây dựng sử dụng HTBT hỗ trợ HS tự học , sử dụng phiếu yêu cầu GV HS tập trung nhận xét HTBT mà không trọng đến phần “Kiến thức liên quan cần nắm” Chúng thiết kế hai phiếu nhận xét :

- Phiếu nhận xét dành cho GV thực nghiệm giúp GV dạy hóa học 11 nâng cao : Đánh giá tính hiệu quả, tính khả thi HTBT hóa học hỗ trợ việc tự học cho GV (phụ lục 6)

- Phiếu nhận xét dành cho HS sử dụng HTBT : Đánh giá tính hiệu quả, tính khả thi HTBT; thăm dị ý kiến HS phương pháp GV hướng dẫn HS sử dụng hệ thống BTHH hỗ trợ việc tự học (phụ lục 7)

3.3.6 Thu thập xử lí kết TN

3.4 PHƯƠNG PHÁP XỬ LÍ KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM

Kết TN xử lí theo phương pháp thống kê tốn học, bước thực sau :

1 Lập bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích Vẽ đồ thị đường lũy tích

3 Lập bảng tổng hợp phân loại kết học tập Tính tham số thống kê đặc trưng

3.4.1 Điểm trung bình cộng

xi: điểm đạt (với xi từ đến 10)

i k i i k k

k nx

ni: số (hoặc số HS) đạt điểm xi lần kiểm tra gọi tần số giá trị xi

n: mẫu (tổng số HS kiểm tra) 3.4.2 Phương sai S2và độ lệch chuẩn S

và

Độ lệch chuẩn cho biết độ phân tán tập hợp điểm số xoay quanh giá trị trung bình Chỉ số S thấp cho thấy tập hợp điểm số tập trung (gần giá trị trung bình), ngược lại, số S cao cho thấy điểm số phân tán

3.4.3 Sai số tiêu chuẩn

Giá trị trung bình dao động khoảng 3.4.4 Hệ số biến thiên

Dùng để so sánh độ phân tán trường hợp bảng phân phối có giá trị trung bình khác mẫu có quy mơ khác

Hệ số biến thiên nhỏ mức phân tán Chú ý :

- Nếu V < 30% : Độ dao động đáng tin cậy

Nếu V > 30% : Độ dao động không đáng tin cậy

- Nếu lớp TN ĐC có giá trị lớp có độ lệch tiêu chuẩn tương ứng nhỏ có chất lượng tốt

- Nếu lớp TN ĐC có giá trị khác lớp có hệ số biến thiên V tương ứng nhỏ có chất lượng tốt

3.4.5 Đại lượng kiểm định t (Student)

Với 1 n ) x (x n S n 1 i 2 i i 2 x − − = ∑= 1 n ) x (x n S n 1 i 2 i i x − − = ∑= n s m= 100% x S V = ĐC TN S − −

= TN ĐC

TN x x t m x± TN

x xĐC

TN

x xĐC

Dùng hàm TINV(α;k) Microsoft Excel tìm giá trị tLT

So sánh tTN với tLT(với α = 0,01÷0,05, k = nTN +nĐC−2)

- Nếu tTN ≥ tLT thì khác biệt có ý nghĩa với mức α

- Nếu tTN < tLT khác biệt khơng có ý nghĩa với mức α

3.5 KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM

3.5.1 Kết kiểm tra học sinh

Sau Dẫn xuất halogen hiđrocacbon, tiến hành kiểm tra 15 phút sau Phenol, tiến hành kiểm tra tiết cho đối tượng TN ĐC Kết thống kê bảng sau :

3.5.1.1 Bài kiểm tra 15 phút

ĐC

x

TN

x

TN

Bảng 3.2 Điểm kiểm tra 15 phút

Bảng 3.3 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra 15 phút Điểm Xi

Lớp Số HS 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

TN 316 0 21 32 50 71 74 44 15

ĐC 312 0 13 26 48 72 67 43 31

Số HS đạt điểm Xi trở xuống

TN 316 0 30 62 112 183 257 301 316

ĐC 312 0 19 45 93 165 232 275 306 312

%HS đạt điểm Xi trở xuống

TN 316 0 0.6 2.8 9.5 19.6 35.4 57.9 81.3 95.3 100 ĐC 312 0 1.9 6.1 14.4 29.8 52.9 74.4 88.1 98.1 100

Trường PT

Lớp Đối

tượng HS Số

Điểm xi Điểm

TB 10

Nguyễn Văn Cừ

B2 TN1 46 0 2 9 10 6.96

B3 ĐC1 40 0 2 7 6.38

B1 TN2 44 0 0 11 12 3 6.75 B4 ĐC2 44 0 1 13 10 6.20 Trương

Vĩnh Ký

A8 TN3 32 0 0 11 6.84

A6 ĐC3 32 0 7 6.25

A10 TN4 32 0 0 10 6.88

A9 ĐC4 32 0 4 6.13

Mạc Đĩnh Chi

A2 TN5 43 0 0 18 11 8.16 A8 ĐC5 44 0 0 16 7.14 DTNT

Trà Vinh

11B TN6 33 0 3 12 6.39

11A ĐC6 33 0 5.67

Ngô Gia Tự - Cam Ranh

A3 TN7 44 0 1 10 6.82

A2 ĐC7 44 0 8 6.34

A5 TN8 42 0 5 7 6.81

A4 ĐC8 43 0 1 6 6.40

∑ TN 316 0 21 32 50 71 74 44 15 6.97

0 20 40 60 80 100 120

1 10

Điểm kiểm tra

%

H

S đ

ạt

đ

iể

m

x

i t

rở

x

uố

ng

TN ĐC

Hình 3.1 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra 15 phút Bảng 3.4 Tổng hợp kết học tập kiểm tra 15 phút

Lớp % Yếu – Kém % Trung bình %Khá % Giỏi

TN 9.5 25.9 45.9 18.7

ĐC 14.4 38.5 35.3 11.9

0 10 15 20 25 30 35 40 45 50

%Yếu-kém %Trung bình %Khá %Giỏi

TN ĐC

Bảng 3.5 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra 15 phút

Lớp XTB S

2 S V m t

TN

TN 6.97 2.90 1.70 24.42% 0.0960 4.597

ĐC 6.34 3.03 1.74 27.44% 0.0964

− Kết tính tốn bảng theo cách tính mục 3.3 tTN = 4.597

− Chọn xác suất sai lầm α = 0,01 với k = 316 + 312− = 626, tính tLT = TINV(α;k) =

2.584

Giá trị tTN > tLT cho thấy kiểm tra 15 phút nhóm ĐC nhóm TN có ý

nghĩa (với mức ý nghĩa α= 0,01) 3.5.1.2 Bài kiểm tra tiết

Bảng 3.6 Điểm kiểm tra tiết Trường

PT

Lớp Đối

tượng HS Số

Điểm xi Điểm

TB 10

Nguyễn Văn Cừ

B2 TN1 46 0 1 9 7.00

B3 ĐC1 40 0 7 6.30

B1 TN2 44 0 0 6 15 7.05 B4 ĐC2 44 0 1 11 16 3 6.14 Trương

Vĩnh Ký

A8 TN3 32 0 12 6.88

A6 ĐC3 32 0 1 6.19

A10 TN4 32 0 1 11 6.97

A9 ĐC4 32 0 2 6.25

Mạc Đĩnh Chi

A2 TN5 43 0 0 25 8.58 A8 ĐC5 44 0 0 14 10 7.70 DTNT

Trà Vinh

11B TN6 33 0 6.48 11A ĐC6 33 0 10 5.67 Ngô

Gia Tự - Cam Ranh

A3 TN7 44 0 1 9 6.93

A2 ĐC7 44 0 7 6.27

A5 TN8 42 0 1 6.93

A4 ĐC8 43 0 6 6.30

∑ TN 316 0 21 25 46 70 62 64 18 7.13

Bảng 3.7 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra tiết Điểm Xi

Lớp Số HS 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

TN 316 0 21 25 46 70 62 64 18

ĐC 312 0 14 28 50 73 50 46 37

Số HS đạt điểm Xi trở xuống

TN 316 0 10 31 56 102 172 234 298 316

ĐC 312 0 19 47 97 170 220 266 303 312

%HS đạt điểm Xi trở xuống

TN 316 0 0.9 3.2 9.8 17.7 32.3 54.4 74.1 94.3 100 ĐC 312 0 1.6 6.1 15.1 31.1 54.5 70.5 85.3 97.1 100

0 20 40 60 80 100 120

1 10

Điểm kiểm tra

%

H

S đ

ạt

đ

iể

m

x

i t

rở

x

uố

ng

TN ĐC

Hình 3.3 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra 1tiết Bảng 3.8 Tổng hợp kết học tập kiểm tra tiết

Lớp % Yếu – Kém % Trung bình %Khá % Giỏi

TN 9.8 22.5 41.8 25.9

0 10 15 20 25 30 35 40 45 50

%Yếu-kém %Trung bình %Khá %Giỏi

TN ĐC

Hình 3.4 Biểu đồ kết kiểm tra 1tiết

Bảng 3.9 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra tiết

Lớp XTB S

2 S V m t

TN

TN 7.13 3.16 1.78 24.93% 0.1000 5.186 ĐC 6.39 3.32 1.82 28.52% 0.1007

− Kết tính tốn bảng theo cách tính mục 3.3 tTN = 5.186

− Chọn xác suất sai lầm α = 0,01 với k = 316 + 312− = 626, tính tLT = TINV(α;k) =

2.584

Giá trị tTN > tLT cho thấy kiểm tra tiết nhóm ĐC nhóm TN có ý nghĩa

(với mức ý nghĩa α = 0,01)

3.5.2 Nhận xét giáo viên hệ thống tập

Bảng 3.10 Nhận xét GV HTBT

Tiêu chí đánh giá

Mức độ

(1) Kém (2) Yếu (3) Trung bình (4) Khá (5) Tốt

1 2 3 4 5 TB

Đánh giá nội dung

1 Đảm bảo tính khoa học 0 0 6 34 4.9

2 Đảm bảo tính logic 0 11 29 4.7

3 Đảm bảo tính đầy đủ, đa dạng 0 11 27 4.6

4 Đảm bảo tính hệ thống dạng tập 0 15 25 4.6

5 Đảm bảo tính vừa sức 0 20 20 4.5

6 Tạo điều kiện thuận lợi cho HS tự học 0 14 26 4.7

7 Bám sát nội dung dạy học 0 0 11 29 4.7

8 Chú trọng kiến thức trọng tâm 0 12 28 4.7

9 Gây hứng thú cho người học 0 27 13 4.3

Đánh giá hình thức

10 Nhất quán cách trình bày 0 0 19 21 4.5

11 Trình bày tinh gọn, dễ hiểu, cấu trúc rõ ràng 0 0 24 16 4.4 Đánh giá tính khả thi

12 Hỗ trợ tốt cho đối tượng HS (từ trung

bình trở lên) 0 20 20 4.5

13 Thuận tiện, không tốn thời gian lớp 0 16 24 4.6

14 Phù hợp với điều kiện thực tế 0 20 18 4.4

15 Đáp ứng yêu cầu đổi phương pháp

dạy học mơn hóa học 0 20 20 4.5

Phân tích bảng số liệu trên, rút số nhận định sau : • Đánh giá nội dung

- Với điểm số mục đảm bảo tính khoa học cao (4,9) cho thấy HTBT đạt yêu cầu tính xác kiến thức Phần câu hỏi tập đánh giá tốt đảm bảo tính logic, trọng kiến thức trọng tâm, bám sát nội dung dạy học (4,7)

- Đa số GV cho HTBT đảm bảo tính hệ thống dạng tập đảm bảo tính đầy đủ, đa dạng (4,6)

-Mục gây hứng thú cho người học GV đánh giá chưa cao (4,3) có lẽ câu hỏi đố

vui, liên hệ thực tế tập trung nhiều phần tổng hợp photocoppy trắng đen nên hình ảnh chưa thật bật

- Mục quan trọng mục tạo điều kiện thuận lợi cho HS tự học GV đánh giá cao (4,7) Như vậy, xét cho dù có hạn chế nhỏ, HTBT hỗ trợ tốt cho HS tự học

• Đánh giá hình thức

Mục quán cách trình bày đánh giá tốt (4,5) Điểm số phần phản ánh hình thức trình bày HTBT tốt

Mục trình bày tinh gọn, dễ hiểu, cấu trúc rõ ràng với điểm số 4,4 cho thấy GV đánh giá chưa cao Đứng phía người biên soạn, thực chúng tơi gặp phải nhiều khó khăn nội dung kiến thức dài, dù đầu tư nhiều thời gian công sức HTBT chưa thật cô đọng

• Đánh giá tính khả thi

HTBT đáp ứng phần nhu cầu tự học HS, với điểm số mục hỗ trợ tốt cho đối tượng HS (từ trung bình trở lên) 4,5; cho loại tài liệu học tập thuyết phục hầu hết GV

Điểm HTBT câu hỏi soạn chi tiết cho học, sau học HS học kiến thức trọng tâm, tìm hiểu dạng tập Như vậy, HS tự tìm hiểu giải đáp chỗ cịn vướng mắc Chính đặc điểm HTBT dài, số GV đánh giá chưa cao mục phù hợp với điều kiện thực tế (4,4) cho tốn tiền photocoppy, GV đề nghị chuyển sang photocoppy với khổ giấy A5

HTBT giúp GV bớt tốn thời gian lớp (4,6) đáp ứng yêu cầu đổi phương pháp dạy học môn hóa học (4,5) Nhiều GV bày tỏ ủng hộ HTBT điều khích lệ, động viên chúng tơi

3.5.3 Nhận xét học sinh hệ thống tập

Chúng nhận 310 tổng số 316 phiếu nhận xét em HS

Bảng 3.11 Thống kê số lượng phiếu nhận xét HS

STT Lớp Số phiếu / sĩ số Trường THPT

1 11B1 44/ 44

Nguyễn Văn Cừ - Tp.HCM

2 11B2 44/46

3 11A2 42/ 43 Mạc Đĩnh Chi – Tp.HCM

4 11A8 32/ 32

Trương Vĩnh Ký – Tp.HCM 11A10 32/32

6 11B 32/33 Dân tộc nội trú Trà Vinh– Trà Vinh

7 11A3 42/44

Ngô Gia Tự - Tp.Cam Ranh

8 11A5 42/42

Bảng tổng hợp số liệu thống kê từ phiếu thu thập trình bày

Tiêu chí đánh giá

Mức độ

(1) Kém (2) Yếu (3) Trung bình

1 2 3 4 5 TB Đánh giá nội dung

1 Đảm bảo tính khoa học 0 66 240 4.8

2 Đảm bảo tính logic 0 94 210 4.7

3 Đảm bảo tính đầy đủ, đa dạng 0 18 104 188 4.5

4 Đảm bảo tính hệ thống dạng tập 0 14 98 198 4.6

5 Đảm bảo tính vừa sức 0 24 98 188 4.5

6 Tạo điều kiện thuận lợi cho HS tự học 0 27 82 201 4.6

7 Bám sát nội dung dạy học 0 10 96 204 4.6

8 Chú trọng kiến thức trọng tâm 0 12 69 229 4.7

9 Gây hứng thú cho người học 0 58 150 102 4.1

Đánh giá hình thức

10 Nhất quán cách trình bày 0 11 114 185 4.6

11 Trình bày tinh gọn, dễ hiểu, cấu trúc rõ ràng 0 14 135 161 4.5 Đánh giá tính khả thi

12 Hỗ trợ tốt cho đối tượng HS (từ trung

bình trở lên) 0 22 118 170 4.5

13 Thuận tiện, không tốn thời gian lớp 0 19 123 168 4.5

14 Phù hợp với điều kiện thực tế 0 31 152 127 4.3

15 Đáp ứng yêu cầu đổi phương pháp

dạy học mơn hóa học 0 26 124 160 4.4

Đánh giá phương pháp GV hướng dẫn HS sử dụng HTBT

16 Mức độ tỉ mỉ 0 31 179 100 4.2

17 Ngắn gọn, dễ hiểu 0 18 149 143 4.4

Đánh giá hiệu sử dụng HTBT

18 Hỗ trợ tốt cho HS tự học 0 25 117 168 4.5

19 Không mất nhiều thời gian cho việc tìm

kiếm tài liệu tham khảo khác 0 38 154 118 4.3

20 Sau sử dụng HTBT, kết học tập tốt

hơn 0 16 151 143 4.4

• Đánh giá nội dung

Có thể nhận mức tin cậy đánh giá em HS cao đồng loạt có điểm số tương đương với phần đánh giá GV: 4,8; 4,7; 4,7 4,6 cho mục: Đảm bảo tính khoa học, đảm bảo tính logic, trọng kiến thức trọng tâm, bám sát nội dung dạy học Đa số HS đánh giá cao tính đầy đủ, đa dạng (4,5) tính hệ thống dạng tập HTBT (4,6)

Mục đảm bảo tính vừa sức HS đánh giá với số điểm tương đương với GV (4,5) cho thấy HS trực tiếp sử dụng THBT, em nắm phương pháp sử dụng mà GV hướng dẫn, cảm giác không bị nặng nề sử dụng HTBT

Điểm số 4,6 cho mục tạo điều kiện thuận lợi cho HS tự học điều đáng vui mừng em HS đánh giá cao cho phần mà chúng tơi cho đóng góp HTBT

HS đánh giá chưa cao mục “Gây hứng thú cho người học” Chúng tơi tìm hiểu ngun nhân thông qua số HS, em cho nên trình bày HTBT cho vui

mắt hơn, phù hợp với lứa tuổi Được vậy, chắn HTBT sau gây

hứng thú hơn, em đón chào • Đánh giá hình thức

“Trình bày tinh gọn, dễ hiểu, cấu trúc rõ ràng” đạt điểm số 4,5 (so với GV 4,4), mục “Nhất quán cách trình bày” đạt số điểm 4,6 (so với GV 4,5) HS trực tiếp sử dụng nên có đánh giá xác thực

• Đánh giá tính khả thi

Tồn điểm số phần tương đương so với đánh giá GV khẳng định thêm tính thực tiễn HTBT Rõ ràng em đón nhận sử dụng HTBT cách nhẹ nhàng Chúng vui mừng phần xóa bỏ định kiến cho phần lớn HS không chủ động tiếp thu mới, không chủ động tự học mà chờ GV gò ép, nhồi nhét

Cũng tương tự GV, HS đánh giá chưa cao mục “Phù hợp với điều kiện thực tế” Chúng khắc phục hạn chế biện pháp nêu

• Đánh giá phương pháp GV hướng dẫn HS sử dụng HTBT

các em, tạo cho em cảm giác tự tin, hơm giải cố gắng nắm kỹ kiến thức trọng tâm, phương pháp giải mẫu ngày mai bài, tiến hơm qua thế, đừng nóng vội

Mục “Ngắn gọn, dễ hiểu” em đánh giá cao (4,4), tin hầu hết HS nắm bắt phương pháp sử dụng sử dụng HTBT cách hiệu

• Đánh giá hiệu sử dụng

Điểm số mục “Hỗ trợ tốt cho HS tự học” cao (4,5) điều đáng mừng HTBT phần thực sứ mệnh Khi sử dụng HTBT này, HS khơng nhiều thời gian cho việc tìm kiếm tài liệu tham khảo khác (4,3) Thật thú vị sau sử dụng HTBT, kết học tập tốt (4,4); thực tế kết kiểm tra 15 phút tiết lớp TN ĐC chứng minh điều Ở mục này, chúng tơi giải thích để HS hiểu rõ kết học tập tốt qua điểm số mà thể chỗ em có tiến hơn, giải nhiều tập trước

Tóm tắt chương

Sau chọn 16 lớp thuộc trường thuộc địa bàn TP HCM, thị xã Trà Vinh Tp Cam Ranh để tiến hành TN sư phạm, :

Xác định mục tiêu TN Soạn thảo kế hoạch TN

- Lập danh sách lớp TN ĐC, kèm theo tên GV môn sĩ số HS lớp - Xác định phương pháp thống kê toán học để xử lý kết TN

- Xây dựng tiến trình TN chung

- Lập phiếu để GV dạy lớp 11 nâng cao; HS lớp TN nhận xét HTBT - Soạn đề kiểm tra 15 phút tiết

Tiến hành TN

- Gởi HTBT đến GV thực nghiệm giúp

- Thống với GV cách hướng dẫn HS sử dụng HTBT lớp TN

- Tổ chức cho HS lớp TN ĐC làm kiểm tra 15 phút sau học xong dẫn xuất halogen hiđrocacbon tiết sau học xong phenol

- Phát phiếu tham khảo ý kiến GV (GV thực nghiệm giúp GV dạy hóa học 11 nâng cao) HS lớp TN

Sau trình TN sư phạm, thu thập số liệu tiến hành xử lý toán học thống kê điểm kiểm tra 15 phút tiết 16 lớp (gồm lớp TN lớp ĐC) Kết sau :

- Đồ thị đường lũy tích kiểm tra lớp TN ln ln bên phải, phía đường lũy tích lớp ĐC

- Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra lớp TN cao lớp ĐC

Như vậy, HTBT đạt thành công việc góp phần nâng cao hiệu tự học HS

KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ

1 Kết luận

Đối chiếu mục đích, nhiệm vụ nghiên cứu đề ra, đề tài đạt số kết sau :

1.1 Nghiên cứu sở lý luận đề tài, góp phần làm sáng tỏ số vấn đề lý luận :

- Tự học : Khái niệm, hình thức tự học, chu trình tự học HS, vai trị tự học - BTHH : Khái niệm, phân loại, trình giải BTHH, hoạt động HS trình tìm kiếm lời giải cho BTHH, xu hướng phát triển BTHH

1.2 Điều tra, tìm hiểu thực trạng việc sử dụng hệ thống BTHH hỗ trợ việc tự học cho HS q trình dạy học thơng qua 66 phiếu khảo sát GV 597 phiếu khảo sát HS Kết cho thấy GV ý soạn thêm tập SGK sách tập, nhiên HS cịn gặp khó khăn thiếu tập tương tự, tập không chia dạng đáp số, thiếu giải mẫu cho dạng; mà hiệu đạt chưa cao

1.3 Nghiên cứu nội dung phần dẫn xuất hiđrocacbon lớp 11 - chương trình nâng cao, sở hệ thống hóa hầu hết lí thuyết thành grap, bảng sơ đồ tư duy; phân loại tập phần thành 12 dạng

1.4 Đề xuất nguyên tắc xây dựng HTBT hỗ trợ HS tự học với quy trình xây dựng gồm bước

1.5 Xây dựng HTBT hỗ trợ HS tự học phần dẫn xuất hiđrocacbon hóa học 11 nâng cao Cấu trúc HTBT gồm phần : HTBT dẫn xuất halogen , HTBT ancol, HTBT phenol , HTBT anđehit – xeton, HTBT axit cacboxylic, HTBT tổng hợp Tổng cộng HTBT có 490 tập (228 tập tự luận 262 tập trắc nghiệm) có 286 tập điển hình(

☼ ), 181 bài tập tương tự ( # ), 23 tập khó (*) Tất tập có kèm theo đáp số

và 58 tập điển hình chọn để giải mẫu 1.6 Đề xuất cách sử dụng HTBT xây dựng

1.8 Tham khảo ý kiến 40 GV 310 HS qua phiếu nhận xét, kết cho thấy HTBT đạt yêu cầu sau :

- Về nội dung, HTBT đáp ứng yêu cầu xây dựng để hỗ trợ tốt cho việc tự học HS

- Về hình thức, HTBT trình bày quán, dễ hiểu, cấu trúc rõ ràng

- Về tính khả thi, HTBT xem người bạn đồng hành HS, HTBT tài liệu cần thiết cho việc tự học số đơng HS có sức học từ trung bình trở lên

- Về tính hiệu quả: việc sử dụng HTBT để tự học chương “Dẫn xuất halogen Ancol-Phenol” góp phần làm cho kết học tập HS nâng lên, lực tự học nâng cao

2 Kiến nghị

Qua q trình nghiên cứu đề tài, chúng tơi xin có số kiến nghị sau : 2.1 Đối với Bộ Giáo dục Đào tạo trường phổ thông

- Chỉ đạo GV hướng dẫn phương pháp tự học từ THCS Xây dựng lực tự học cho HS THCS tạo tảng cho HS phát triển lực tự học mức độ cao THPT xa đào tạo người có khả tự học, tự nghiên cứu xã hội học tập suốt đời

- Có đường lối, sách để đưa HS khỏi cảnh "thầy đọc, trị chép” 2.2 Đối với thầy cô giáo em học sinh

- Tự học hoạt động gắn liền với động thái độ học tập HS Vì vậy, GV nên quan tâm tới việc giáo dục động thái độ học tập HS

- GV nên bắt đầu chuyển từ dạy - học sang dạy - tự học nghĩa dạy cho HS quen dần với tự học

- Dù kiểm tra hình thức nào, GV cần kiểm tra HS tái Tái chủ yếu dùng trí nhớ logic khơng phải trí nhớ kiểu học thuộc lòng

- GV cần dành thời gian để hướng dẫn tự học lớp, cân đối thời gian tự học lớp với thời gian tự học nhà HS cho hợp lí Bên cạnh đó, cần quan tâm đến việc hình thành lực tự kiểm tra, tự đánh giá cho HS

- Việc tự học qua sách hay học qua ngoại khóa HS cịn yếu Nhà trường cần tạo điều kiện cho HS ngồi học trường cịn biết học chơi, học lao động, học xem tivi,

3 Hướng phát triển đề tài

- Hướng trước mắt, xuất nhiều HTBT hỗ trợ HS tự học tất khối lớp Vẫn nhiều định hướng khác : HTBT dành cho HS yếu, muốn tự luyện lại bản; HTBT dành cho HS làm quen với hóa học (lớp 8), HTBT dành cho thí sinh chuẩn bị thi vào đại học; HTBT theo chuyên đề tập hiđrocacbon, tập kim loại, tập điện phân, …; HTBT theo phần tập vô cơ, tập hữu cơ, tập hóa đại cương

- Hướng lâu dài, xây dựng HTBT hỗ trợ HS tự học hầu hết chương trình đào tạo nhiều bậc học để gia tăng khả học tự lực, tích cực cho người học Để phổ biến HTBT cho số lượng lớn HS, đưa HTBT lên website, trước hết website trường

TÀI LIỆU THAM KHẢO

1 Ngô Ngọc An (2007), Câu hỏi tập trắc nghiệm hóa học 11, NXB Giáo dục Hoàng Anh, Đỗ Thị Châu (2008), Tự học sinh viên, NXB Giáo dục

3 Nguyễn Cương (2007), Phương pháp dạy học đại học trường phổ thông đại học, NXB Giáo dục

4 Bộ Giáo dục Đào tạo (2007), Tài liệu bồi dưỡng GV lớp 11 THPT mơn hóa học, NXB Giáo dục

5 Bộ Giáo dục Đào tạo (2011), Tài liệu bồi dưỡng cán quản lí GV biên soạn đề

kiểm tra, xây dựng câu hỏi tập, NXB Giáo dục

6 Bộ Giáo dục Đào tạo, Đề thi tuyển sinh vào trường ĐH, CĐ khối A, B từ năm

2003 đến 2010

7 Bộ Giáo dục Đào tạo (2007), Những vấn đề chung đổi giáo dục THPT mơn

hóa học, NXB Giáo dục

8 Bộ Giáo dục Đào tạo (2007), Tài liệu bồi dưỡng GV thực chương trình thay

SGK hóa học 11 mơn hóa học, NXB Giáo dục

9 Trịnh Văn Biều (2003), Các phương pháp dạy học hiệu quả, Trường ĐHSP TP HCM 10 Trịnh Văn Biều (2004), Lí luận dạy học hố học, Trường ĐHSP TP HCM

11 Trịnh Văn Biều (2005), Phương pháp thực đề tài nghiên cứu khoa học, ĐHSP Tp HCM

12 Nguyễn Gia Cầu (2010), “Bồi dưỡng cho HS tính tích cực, chủ động q trình tự học văn”, Tạp chí Giáo dục, (237)

13 Nguyễn Cương, Nguyễn Mạnh Dung (1999), Phương pháp dạy học hóa học (tập 1), NXB Đại học Sư phạm

14 Nguyễn Cương (2007), Phương pháp dạy học hóa học trường phổ thơng đại học

, NXB Đại học Sư phạm

15 Lê Văn Dũng (2001), Phát triển nhận thức tư cho HS thông qua tập hóa

học , Luận án tiến sĩ, Đại học Sư phạm Hà Nội

16 Nguyễn Văn Đản (2009), “Dạy phương pháp học cho HS”, Tạp chí Khoa học Giáo

dục, (50), tr.37-40

18 Cao Cự Giác (2000), Hướng dẫn giải nhanh BTHH, tập 1, 2, 3; NXB ĐHQG Hà Nội 19 Thu Giang, Nguyễn Duy Cần (1999), Tôi tự học, NXB Bến tre

20 GordonW Green Jr (2007), Hiểu biết sức mạnh thành công (Trần Vũ Thạch dịch), NXB Văn hóa Thơng tin

21 Đặng Vũ Hoạt– Hà Thị Đức(1994), Lý luận dạy học đại học, ĐHSP Hà Nội I

22 Khoa y sinh học, Những vấn đề lý luận tự học hướng dẫn phương pháp tự học, Trường Đại học TDTT Bắc Ninh

23 Adam Khoo (2008), Tôi tài giỏi, bạn (Trần Đăng Khoa Uông Xuân Vy dịch), NXB Phụ nữ

24 Nguyễn Thị Liễu (2008), Thiết kế website hỗ trợ việc dạy tự học phần hóa hữu

lớp 11 nâng cao, Luận văn thạc sĩ giáo dục học, ĐHSP TP Hồ Chí Minh

25 Klas Mellander (2004), Hiểu biết sức mạnh thành công (Nguyễn Kim Dân dịch), NXB Văn hóa Thơng tin

26 Trần Trung Ninh, Đinh Thị Nga, Đinh Thị Hồng Nhung (2008), Giải BTHH 11

(chương trình nâng cao), NXB Đại học Quốc gia Hà Nội

27 Võ Thành Phước (2008), “Các yếu tố ảnh hưởng đến việc tự học của HS THCS”,

Tạp chí Giáo dục, (201), tr.46-47

28 Võ Thành Phước (2008), “Quan niệm tự học mơn tốn HS THCS”, Tạp chí

Khoa học Giáo dục, (32), tr.9-10

29 Đặng Thị Oanh, Nguyễn Thị Sửu (2006), Phương pháp dạy học chương mục quan

trọng chương trình – SGK hố học phổ thơng (học phần PPDH 2), ĐHSP Hà

Nội

30 Nguyễn Ngọc Quang (1994), Lý luận dạy học hoá học (tập 1), NXB Giáo dục

31 Trần Minh Quốc, Bùi Ngọc Diệp (2011), Một số kỹ cần thiết dành cho học sinh

THPT, NXB Giáo dục Việt Nam

32 Carl Rogers (2001), Phương pháp dạy học hiệu (Cao Đình Quát dịch), NXB trẻ, TP Hồ Chí Minh

33 N.A Rubakin (1984), Tự học nào, NXB Thanh niên

34 Ngô Quang Sơn (2009), “Thiết kế sử dụng hiệu tài liệu tự học điện tử trường Cao đẳng Đại học: Thực trạng biện pháp quản lí”, Tạp chí Khoa học

Giáo dục, (43), tr.39-43

tiến sĩ khoa học sư phạm tâm lí, Viện Khoa học Giáo dục Hà Nội

36 Phạm Trung Thanh, Nguyễn Thị Lý (2000), Phương pháp thực đề tài nghiên cứu

khoa học HS, NXB KHKT Hà Nội

37 Quan Hán Thành (2003), Ôn tập hệ thống hóa nhanh giáo khoa hóa hữu cơ, Sơ đồ

phản ứng hóa học, NXB ĐHQG TPHCM

38 Đỗ Xuân Thảo Lê Hải Yến (2007), “Đọc sách hiệu quả-Một kỹ quan trọng để tự học thành công”, Dạy Học ngày nay, (12), tr.44-47

39 Lê Trọng Tín (2006), Những phương pháp dạy học tích cực dạy học hóa học, Trường Đại học Sư phạm TP Hồ CHí Minh

40 Nguyễn Cảnh Toàn (Chủ biên), Nguyễn Kỳ, Vũ Văn Tảo, Bùi Tường (1998), Quá

trình dạy – tự học, NXB Giáo dục

41 Nguyễn Cảnh Toàn (Chủ biên), Nguyễn Như Ất, Nguyễn Tinh Dung, Vũ Ngọc Khánh, Lê Khánh Bằng, Nguyễn Chi, Đào Thái Lai, Nguyễn Trọng Thừa (2000), Biển học vô

bờ, NXB Thanh niên

42 Nguyễn Cảnh Toàn (Chủ biên), Nguyễn Kỳ, Lê Khánh Bằng, Vũ Văn Tảo (2004), Học

và dạy cách học, NXB ĐHSP Hà Nội

43 Nguyễn Cảnh Toàn, Tuyển tập tác phẩm tự giáo dục – tự học – tự nghiên cứu, tập 1, Trường ĐHSP Hà Nội

44 Nguyễn Cảnh Toàn (Chủ biên), Nguyễn Châu An, (2009), Tự học cho tốt, NXB tổng hợp Tp Hồ Chí Minh

45 Trung tâm nghiên cứu phát triển tự học (1998), Tự học, tự đào tạo tư tưởng chiến

lược phát triển giáo dục Việt Nam, NXB Giáo dục

46 Nguyễn Xuân Trường (2003), BTHH trường phổ thông, NXB Sư phạm

47 Nguyễn Xuân Trường (2006), Phương pháp dạy học hố học trường phổ thơng, NXB Giáo dục

48 Nguyễn Xuân Trường (2006), Sử dụng tập dạy học hoá học trường phổ

thông, NXB ĐHSP

49 Nguyễn Xuân Trường, Nguyễn Thị Sửu, Đặng Thị Oanh, Trần Trung Ninh (2005), Tài

liệu bồi dưỡng thường xuyên cho GV THPT chu kì 2004 - 2007, NXB ĐHSP

50 Nguyễn Xuân Trường (2006), Trắc nghiệm sử dụng trắc nghiệm dạy học hoá

học trường phổ thông, NXB ĐHSP

Tp.HCM

52 Nguyễn Xuân Trường, (2010), Rèn kỹ giải BTHH THPT-Chuyên đề : Dẫn xuất

hiđrocacbon, NXB ĐHQG Tp.HCM

53 Lê Xuân Trọng (Tổng Chủ biên) - Nguyễn Hữu Đĩnh (Chủ biên) - Lê Chí Kiên - Lê Mậu Quyền (2007), SGK Hóa học 11 nâng cao, NXB Giáo dục

54 Lê Xuân Trọng (Chủ biên) - Từ Ngọc Ánh - Phạm Văn Hoan - Cao Thị Thặng, (2007), BTHH 11 nâng cao, NXB Giáo dục

55 Lê Xuân Trọng (Tổng Chủ biên) –Trần Quốc Đắc – Phạm Tuấn Hùng - Đoàn Việt Nga – Lê Trọng Tín (2007), Sách GV hố học 11 nâng cao, NXB Giáo dục

56 Trần Anh Tuấn (1996), “Vấn đề tự học HS từ góc độ đánh giá chất lượng kỹ nghề nghiệp”, Tạp chí Nghiên cứu Giáo dục, (5)

57 Vũ Anh Tuấn (2010), Tài liệu bồi dưỡng GV cốt cán dạy học theo chuẩn kiến thức, kỹ

năng mơn hố học cấp THPT

58 Tống Thanh Tùng (2009), Thiết kế E-book hóa học lớp 12 phần Crôm, sắt, đồng nhằm

hỗ trợ HS tự học, Luận văn thạc sĩ giáo dục học, ĐHSP TP Hồ Chí Minh

59 Thái Duy Tuyên Trần Thị Trúc (2005), “Tổ chức dạy học lớp để giúp sinh viên tự học”, Tạp chí Giáo dục, (123), tr.13-15

60 Phan Thị Mộng Tuyền (2009), Sử dụng phương pháp dạy học phức hợp hướng dẫn HS

giải tập phần hóa hữu lớp 11- chương trình bản, Luận văn thạc sĩ giáo dục

học, ĐHSP TP Hồ Chí Minh

61 Từ điển tiếng Việt (2002), Trung tâm từ điển Viện ngôn ngữ học, NXB Đà Nẵng 62 Zueva M.V (1985), Phát triển HS dạy học hóa học, NXB Giáo dục Hà Nội 63 http://www.hoahocvietnam.com

PHỤ LỤC

PHỤ LỤC

Trường Đại học Sư phạm Tp Hồ Chí Minh Lớp cao học LL & PPDH mơn hóa học

PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN GIÁO VIÊN

Kính chào quý thầy cơ!

Để góp phần nâng cao hiệu sử dụng BTHH lớp 11 trường THPT, xin quý thầy cô cho ý kiến vấn đề cách đánh (x) vào ô lựa chọn Xin trân trọng cám ơn giúp đỡ thầy cơ!

I THƠNG TIN CÁ NHÂN

Họ tên:(có thể ghi khơng) ……… Số điện thoại :(có thể ghi không) ………

Số năm giảng dạy:………

Trình độ đào tạo: □ Cử nhân □ Học viên cao học □ Thạc sĩ □ Tiến sĩ Nơi công tác: ………

Địa điểm trường: □ Thành phố □ Tỉnh □ Nơng thơn □ Vùng sâu Loại hình trường: □ Chuyên □ Công lập □ Công lập tự chủ □ Tư thục II THỰC TRẠNG VỀ VIỆC SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP

1 Thầy cô xếp theo mức độ quan trọng nội dung dạy học hóa học sau : (1 ứng với mức độ thấp nhất, ứng với mức độ cao nhất)

Nội dung Mức độ quan trọng

1

- Kiến thức hóa học - BTHH

- Thí nghiệm thực hành

- Liên hệ lý thuyết thực tế - Khác …

2 Theo thầy cô, BTHH SGK sách tập đầy đủ dạng bao quát kiến thức chương trình chưa ?

□ Rất đầy đủ □ Đầy đủ □ Chưa đầy đủ

3 Theo thầy cô, để nâng cao kết học tập HS có cần thiết phải sử dụng thêm HTBT không ? □ Rất cần thiết □ Cần thiết □ Bình thường □ Khơng cần thiết

4 Thầy cô sử dụng thêm HTBT chưa ?

□ Rất thường xuyên □ Thường xuyên

□ Thỉnh thoảng □ Chưa

5 Nếu thầy sử dụng thêm HTBT HTBT có nguồn gốc từ

(có thể đánh dấu vào nhiều lựa chọn)

□ sách tham khảo □ mạng internet □ tự xây dựng

6 HTBT mà thầy sử dụng thiết kế theo (có thể đánh dấu vào nhiều lựa chọn) □ học □ chương □ chuyên đề

7 Cách thức mà thầy sử dụng HTBT (có thể đánh dấu vào nhiều lựa chọn) □ HS tự giải sau học xong học

□ GV giải mẫu, HS nhà làm tập tương tự

□ GV giải mẫu, HS nhà làm tập tương tự có kèm theo đáp số Số lượng tập trung bình mà thầy cô hướng dẫn giải tiết học

□ □ □

□ □ nhiều

9 Với tập lớp, số HS làm vào khoảng

10 Những khó khăn mà thầy gặp phải dạy BTHH (1 ứng với mức độ thấp nhất, ứng với mức độ cao nhất)

Khó khăn Mức độ khó khăn

1

- Không đủ thời gian - Trình độ HS khơng

- Khơng có HTBT chất lượng hỗ trợ HS tự học - Khác…

III VỀ VIỆC XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HỖ TRỢ TỰ HỌC 11 Theo thầy cô, việc xây dựng hệ thống BTHH hỗ trợ HS tự học

□ cần thiết □ cần thiết

□ bình thường □ khơng cần thiết

12 Theo thầy cô, hệ thống BTHH hỗ trợ HS tự học phải (1 ứng với mức độ thấp nhất, ứng với mức độ cao nhất)

Biện pháp Mức độ cần thiết

1

- Soạn theo học - Phân dạng

- Có hướng dẫn cách giải cho dạng - Có giải mẫu cho dạng

- Có đáp số cho tập tương tự - Xếp từ dễ đến khó

- Có tập tổng hợp để HS hệ thống củng cố kiến thức

- Khác…

Xin chân thành cảm ơn giúp đỡ quý thầy cô mong tiếp tục nhận ý kiến đóng góp, bổ sung

PHỤ LỤC

Trường Đại học Sư phạm Tp Hồ Chí Minh Lớp cao học LL & PPDH mơn hóa học

PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN HỌC SINH

Chào em!

Để góp phần nâng cao hiệu sử dụng BTHH lớp 11 trường THPT, mong em cho ý kiến vấn đề cách đánh (x) vào ô lựa chọn Cám ơn đóng góp ý kiến nhiệt tình em!

I THÔNG TIN CÁ NHÂN

Họ tên: (có thể ghi khơng) ……… Lớp:……… Trường:………Tỉnh (thành phố):………

Địa điểm trường: □ Thành phố □ Tỉnh □ Nông thôn □ Vùng sâu II THỰC TRẠNG VỀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP

1 Đối với BTHH, em cảm thấy

□ thích □ thích □ bình thường □ khơng thích Thời gian em dành để làm BTHH trước đến lớp

□ không cố định □ khoảng 30 phút

□ 30 phút đến 60 phút □ 60 phút Em chuẩn bị cho tiết tập ?

□ Làm trước tập nhà □ Đọc lướt qua tập □ Đọc, tóm tắt, ghi nhận chỗ chưa hiểu □ Khơng chuẩn bị Khi gặp tốn khó, em

□ mày mị tự tìm cách giải □ tham khảo lời giải sách tập □ chán nản, không làm □ xem kỹ mẫu GV hướng dẫn Với tập nhà, số em làm vào khoảng

□ 25% □ 25%-50% □ 50%-75% □ 75% Thời gian GV dành để giải mẫu lớp

□ dư để theo dõi ghi chép □ vừa đủ để theo dõi ghi chép □ đủ để theo dõi chưa kịp ghi chép □ không đủ để theo dõi ghi chép Sau giải tập lớp, em tìm tập tương tự để giải

□ Chưa □ Thỉnh thoảng □ Thường xuyên □ Rất thường xuyên Em gặp phải khó khăn giải BTHH ?

Có Khơng - Thiếu tập tương tự

- Khơng có giải mẫu

- Các tập lộn xộn không theo dạng - Các tập không xếp từ dễ đến khó - Khơng có đáp số cho tập tương tự Theo em để thành thạo dạng tập em cần

Có Không - GV giải kỹ mẫu

- Em xem lại tập giải - Em tự làm lại tập giải

- Em bước làm quen nhận dạng tập - Em làm tập tương tự

10 Em chưa thích tập điểm ?

III VỀ VIỆC TỰ HỌC CỦA HỌC SINH

Có Khơng Chỉ cần học lớp đủ

Học thêm (ở nhà GV trung tâm)

Dành nhiều thời gian tự học có hướng dẫn thầy cô

12 Khi thi kiểm tra, để đạt kết cao theo em, yếu tố tự học, tự nghiên cứu là:

□ cần thiết □ cần thiết □ bình thường □ không cần thiết

13 Lý em cần phải tự học :

Có Khơng

Giúp HS hiểu lớp sâu sắc Giúp HS nhớ lâu

Phát huy tính tích cực HS

Kích thích hứng thú tìm tịi nâng cao mở rộng kiến thức Tập thói quen tự học tự nghiên cứu suốt đời

Rèn luyện thêm khả suy luận logic

Nội dung học thường đề cập kì thi Lí khác

14 Em sử dụng thời gian tự học

Có Khơng

Để đọc lại lớp

Để chuẩn bị lớp theo hướng dẫn Để đọc tài liệu tham khảo

15 Cách thức tự học em ?

Có Khơng

Chỉ học bài, làm cần thiết

Học theo hướng dẫn, có nội dung câu hỏi, tập GV Chỉ học phần quan trọng, cảm thấy thích thú

16 Những khó khăn mà em gặp phải q trình tự học

Có Khơng

Thiếu tài liệu học tập, tham khảo

Thiếu hướng dẫn cụ thể cho việc học tập Kiến thức rộng khó bao quát

17 Theo em, tác động đến hiệu việc tự học

Có Khơng

Niềm tin chủ động HS

Sự tổ chức, hướng dẫn thầy Tài liệu hướng dẫn học tập

PHỤ LỤC : TÀI LIỆU HỖ TRỢ TỰ HỌC

Kí hiệu dùng tài liệu

Nội dung Kí hiệu Nội dung Kí hiệu

Bài tập điển hình Bài tập tương tự Bài tập khó

☼ #

*

- Xác định CTPT

Bài tập tự luận - Toán hỗn hợp

- Định nghĩa, phân

loại - Biện luận - Viết cấu tạo

đồng phân gọi tên

- Toán liên quan đến hiệu suất phản ứng

- So sánh độ tan nước, nhiệt độ sôi

Bài tập trắc nghiệm

- Viết phương

trình hố học Phương pháp

- Viết PTHH biểu

diễn dãy biến hóa Câu hỏi

- Viết PTHH điều

chế chất Lưu ý

- Phân biệt (nhận

Chương

DẪN XUẤT HALOGEN ANCOL - PHENOL Bài : DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIĐROCACBON

Dạng 1: Phân biệt số dẫn xuất halogen cụ thể theo halogen, theo bậc, theo gốc

Bài 1☼: Hãy ghép chất kí hiệu chữ cột bên phải vào loại dẫn xuất halogen

cột bên trái

a) Dẫn xuất halogen loại ankyl A CH2=CH-CH2-C6H4-Br

b) Dẫn xuất halogen loại anlyl B CH2=CH-CHBr-C6H5

c) Dẫn xuất halogen loại phenyl C CH2=CHBr-CH2-C6H5

d) Dẫn xuất halogen loại vinyl D CH3-C6H4-CH2-CH2Br

Bài 2☼: Xác định bậc dẫn xuất halogen sau :

(1) CH3CH2CH2Cl

(2) CH3C(CH3)2Cl

(3) C6H5CH2 –Cl

(4) CH2 = CH-CH2 –Br

(5) CH3CH2ClCH3

(6) CH3CH2CH(CH3)CH2Cl

(7) CH3CCl(CH3)CH2CH3

Phân loại chúng dựa vào cấu tạo gốc hiđrocacbon

* Cách viết đồng phân dẫn xuất halogen - Viết dạng mạch C có

- Đối với dạng mạch C, di chuyển nhánh (nguyên tử halogen) từ đầu mạch đến vị trí đối xứng mạch C dừng lại

(1) Nếu có ngun tử halogen làm nhánh nhánh gắn nguyên tử C nguyên tử C khác

(2) Một số dẫn xuất halogen có đồng phân lập thể Ví dụ : CH3 - CH = CHCl

C C

CH3

H

H Cl

C C

CH3

H

H

Cl

* Cách gọi tên

Gốc hiđrocacbon Cấu tạo Tên

CH3- CH3- Metyl

C2H5- CH3- CH2- Etyl

C3H7- CH3- CH2- CH2-

CH3-CH(CH3)-

Propyl Isopropyl C4H9- CH3- CH2- CH2-CH2-

CH3-CH(CH3)-CH2-

CH3-CH2-CH(CH3)-

CH3-C(CH3)2-

Butyl Isobutyl Secbutyl Tertbutyl Một số gốc hiđrocacbon

không no

CH2 = CH- Vinyl

CH2 = CH – CH2 - Anlyl

Một số gốc hiđrocacbon

thơm CC66HH55 – – CH2-

Phenyl Benzyl

Bài 3☼: a) Viết CTCT gọi tên (thay thế, gốc chức) đồng phân ứng với CTPT

C4H9Cl

Giải

CH2 CH2

CH3 CH2

Cl

1-clobutan Butyl clorua CH CH3

CH3 CH2 Cl

2-clobutan Secbutyl clorua CH2

CH3 CH Cl CH3

1-clo-2-metylpropan Isobutyl clorua

CH3

CH3 C Cl

CH3

2-clo-2-metylpropan Tertbutyl clorua

Bài 4:

a#) Gọi tên dẫn xuất halogen sau theo hai cách : CH3I, CH3CHFCH3, BrCH2CH2CH2Br,

(CH3)2CClCH2CH3, C6H5CH2I

b☼) Viết CTCT gọi tên đồng phân ứng với CTPT: C2H4ClF, C3H6ClBr, C4H8Br2

c*) Hãy viết công thức cấu trúc (công thức lập thể) CHCl=CHBr, C3H5Cl

Giải : a)

Dẫn xuất halogen Tên gốc – chức Tên thay

CH3I Metyl iođua Iotmetan

CH3CHFCH3 isopropyl florua 2-flopropan

BrCH2CH2CH2CH2Br Buta-1,4-điyl đibromua 1,4-đibrombutan

(CH3)2CClCH2CH3 tertpentyl clorua 2-clo-2-metylbutan

C6H5CH2I Benzyl iođua Iotmetylbenzen

b), c) Tự giải

Bài 5☼: Hoàn thành PTHH sau :

a) Br-C6H4CH2Br + NaOH (lỗng, nóng)

b) Br-C6H4CH2Br + NaOH (đặc, nóng)

c) CH3CH2Br + Mg

d) CH3CH2MgBr tác dụng với CO2 sau thuỷ phân sản phẩm thu dung dịch axit

HBr

e) CH3CHBrCH2CH3tác dụng với dd NaOH/H2O ,to

f) CH3CHBrCH2CH3tác dụng với dd KOH/ancol,to

Giải

a) Br-C6H4CH2Br + NaOH (lỗng, nóng) → Br-C6H4CH2OH + NaBr

b) Br-C6H4CH2Br + 2NaOH (đặc, nóng) → NaO-C6H4CH2OH + NaBr + H2O

c) CH3CH2Br + Mg ete khan→ CH3CH2MgBr

d) CH3CH2MgBr + CO2 → CH3CH2 COOMgBr

CH3CH2 COOMgBr + HBr → CH3CH2 COOH + MgBr2

e) CH3CHBrCH2CH3 + NaOH o

t

→ CH3CH(OH)CH2CH3 + NaBr

f) CH2CH=CHCH3(spc)+ KBr + H2O

CH3CHBrCH2CH3 + KOH

CH2=CHCH2CH3+ KBr + H2O

Bài 6☼: Khi đun sôi dung dịch gồm C4H9I, etanol KOH người ta thu anken mà hiđro

hóa chúng nhận butan Hãy viết sơ đồ phản ứng tạo thành anken cho biết anken sản phẩm phụ ?

Dạng 4: Viết PTHH biểu diễn dãy biến hóa

- Nếu sơ đồ viết dạng CTCT ta vận dụng tính chất hóa học, phương pháp điều chế để hồn tất phương trình ứng với mũi tên phản ứng

- Nếu sơ đồ viết dạng CTPT tên ta cần chuyển đổi sang CTCT xác viết phương trình phản ứng

- Khi viết PTHH cần ghi rõ điều kiện phản ứng

Bài 7☼: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau :

a) Etan → cloetan →etyl magie clorua

b) Butan → – brombutan →but -2- en → CH3CH(OH)CH2CH3

Giải a) C2H6 + Cl2 →as C2H5Cl + HCl

CH3CHBrCH2CH3 + KOH C2H5OH→ CH3- CH = CH – CH3 + KBr + H2O

CH3- CH = CH – CH3 + H2O →

+

H

CH3- CH(OH) –CH2 – CH3

C2H5Cl + Mg → C2H5MgCl

b) CH3CH2CH2CH3 + Br2 →CH3CHBrCH2CH3 + HBr

Bài 8☼: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau PTHH sau :

Dạng 5: Viết PTHH điều chế chất

- Nếu đề yêu cầu điều chế trực tiếp B từ A ta viết phương trình phản ứng, A chất tham gia, B sản phẩm

- Nếu đề yêu cầu điều chế B từ A ta vận dụng tính chất hóa học, phương pháp điều chế viết nhiều phương trình phản ứng Để định hướng phương trình phản ứng điều chế ta

có thể lập sơ đồ điều chế, sau viết phương trình phản ứng

Bài 9☼: Từ etilen điều chế chất sau đây: 1,2-đibrometan; 1,1-đibrometan; vinyl

clorua poli(vinyl clorua) Viết PTHH minh hoạ Giải - Điều chế 1,2 –đibrom

CH2 = CH2 + Br2 →CH2Br – CH2Br

- Điều chế 1,1 –đibrom

CH2Br – CH2Br + 2KOH → CH ≡ CH + 2KBr + H2O

CH ≡ CH + 2HBr →CH3CHBr2

- Điều chế vinylclorua

CH2 =CH2 + Cl2 → CH2Cl –CH2Cl

CH2Cl –CH2Cl + KOH→CH2= CHCl + KCl + H2O

Bài 10#: Người ta điều chế ancol C từ hiđrocacbon A theo sơ đồ sau :

(A) (B) (C)

a) Hãy dùng CTCT viết PTHH phản ứng Để thu B với hiệu suất cao nên dùng X2

là Cl2 hay Br2 ?

b) Trong chất A, B, C với X clo, chất có nhiệt độ sơi cao ? Chất có nhiệt độ sơi thấp ? Chất dễ tan H2O ? Tại ?

as

C3H8

+ x2

(CH3)2CHX + NaOH H C3H7OH

Dạng 6: Phân biệt dẫn xuất halogen phương pháp hóa học

Phân biệt chất dựa vào dấu hiệu phản ứng : tạo kết tủa, sủi bọt khí, đổi màu … để nhận chất

Phân biệt dẫn xuất halogen chủ yếu dựa vào phản ứng nguyên tử halogen nhóm – OH

Bài 11☼: Có ba hợp chất: anlyl clorua, etyl bromua clobenzen đựng lọ nhãn dán bị

mờ đọc khơng rõ Một HS tìm cách để xác định hóa chất lọ HS thực cách ?

Giải

Tiến hành thí nghiệm với lượng nhỏ chất lỏng trình bày bảng sau : CH3CH2Br

etyl bromua

CH2=CH-CH2Cl

anlyl clorua

C6H5Cl

Clobenzen Đun sôi với nước, gạn

tách bỏ lớp hữu cơ, nhỏ tiếp vào dd AgNO3

Khơng có kết tủa Có kết tủa trắng (AgCl)

Khơng có kết tủa

Đun với dd NaOH, tách bỏ lớp hữu cơ, axit hóa phần cịn lại HNO3, nhỏ tiếp vào

dd AgNO3

Có kết tủa vàng nhạt (AgBr)

Khơng có kết tủa

CH2 = CHCH2-Cl + H2O o

t

→ CH2 = CHCH2-OH + HCl

HCl + AgNO3→ AgCl↓ + HNO3

CH3CH2Br + NaOH o

t

→ CH3CH2OH + NaBr

HBr + AgNO3→ AgBr↓ + HNO3

Dạng 7: Xác định CTPT

- Công thức chung dẫn xuất halogen : CxHyXz (X: halogen, y+z≤ 2x+2)

dẫn xuất monohalogen ankan : CnH2n+1X

- Xác định CTPT dựa vào % halogen

X M z X y x X % % 100 12 = − +

- Xác định CTPT dựa vào mC, mH, mX

HCHC X X H C m M m M z m y m x = = = 12

Bài 13☼: Đốt cháy hoàn toàn 3,96 g chất hữu A, thu 1,792 lít CO2 ( đktc) 1,44 g

H2O Nếu chuyển hết lượng clo có 2,475 g chất A thành AgCl thu 7,175 g AgCl

a) Xác định công thức đơn giản A

b) Xác định CTPT A biết tỉ khối A so với etan 3,3 c) Viết CTCT mà A có gọi tên

Giải

a) Xét 3,96 g chất hữu A

mC = 0,96( )

4 , 22 792 , 12 g =

mH = 0,16( )

18 44 , g =

mCl(trong 7,175 g AgCl) = 1,775

5 , 143 175 , , 35 = (g) Trong 2,475 g A có 1,775 g Cl

Vậy 3,96 g A có mCl = ?

mCl = 2,84(gam

475 , 96 , 775 , = )

mO = 3,96 – (0,96 + 0,16 + 2,84) = ⇒ A không chứa oxi Vậy chất A có dạng CxHyClz

x: y: z = 1:2:1

5 , 35 84 , : 16 , : 12 96 , =

CTĐGN A CH2Cl

(CH2Cl)n = 99→49,5n=99→n=2

CTPT A C2 H4Cl2

c) Các CTCT

CH3CHCl2 1,1 –đicloetan

CH2Cl – CH2Cl 1,2 - đicloetan

Bài 14☼: Khi cho ankan X tác dụng với Cl2 thu dẫn xuất monoclo Y clo chiếm

33,33% khối lượng Tìm CTPT X Viết CTCT X Y biết X có mạch cacbon khơng phân nhánh đun nóng Y với dd KOH etanol tạo anken

Giải Y có dạng CnH2n+1Cl

Cl Cl n % , 35 % 100 14 = − + ⇔ 33 , 33 , 35 33 , 33 100 14 = − + n

⇔ n =

CTPT X C5H12 Y C5H11Cl

Vì X có mạch khơng nhánh Y tác dụng với KOH etanol tạo anken nên Y CH3-CH2-CH2-CH2-CH2Cl X CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

CH3-CH2-CH2-CH2- CH2Cl + KOH  → o t ol etan ,

CH3-CH2-CH2- CH = CH2 + KCl + H2O

Bài 15#: Thủy phân hoàn toàn a g chất hữu X chứa clo dd NaOH đun nóng, thu

7,40 g ancol Y Đốt cháy hoàn toàn lượng Y tạo thành, dẫn sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đặc,

sau qua bình đựng nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng 9,00 g bình có 40,00 g kết tủa

a) Tìm CTPT X, Y tính a

b) Viết CTCT gọi tên X, Y, biết X tác dụng với dd KOH etanol tạo anken có đồng phân hình học

Bài 16#: a) Dẫn xuất điclo Y ankan có MY = 113 đvC Xác định CTPT, viết CTCT đồng

phân Y

b) Một hiđrocacbon Z cho tác dụng với Br2 tạo dẫn xuất brom T có tỉ khối

so với khơng khí 5,207 Xác định CTPT viết CTCT đồng phân Z

Bài 17*: Hiđrocacbon A tác dụng với clo thu dẫn xuất halogen X Phân tích X ta thu

CO2, H2O, Cl2với tỉ lệ thể tích tương ứng : :

b) Xác định CTCT A thí nghiệm tạo đồng phân Viết CTCT gọi tên đồng phân

- Khái niệm, phân loại, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí 18☼ Chất sau dẫn xuất halogen hiđrocacbon ?

A Br-CH2- COOH C CH3-CH2-Mg-Cl

B CH3-CH2-CO-I D C6H5-CH2-Cl

19☼ Số đồng phân C4H9Br

A B C D

20# Số đồng phân dẫn xuất halogen bậc I có CTPT C4H9Cl

A B C D

21# Một hợp chất hữu X có CTĐGN CH2Br phân tử khối 188 đvC CTPT số đồng

phân X

A C2H4Br2và đồng phân C C2H4Br2và đồng phân

B C2H4Br2 đồng phân D C3H6Br3và đồng phân

22☼ Tên thay ClCH2CH(CH3)CHClCH3

A 1,3-điclo-2-metylbutan B 2,4-điclo-3-metylbutan C 1,3-điclopentan D 2,4-điclo-2-metylbutan

23☼ Cho chất sau: C6H5CH2Cl ; CH3CHClCH3 ; Br2CHCH3 ;CH2=CHCH2Cl Tên gọi

các chất

A benzyl clorua ; isopropyl clorua ; 1,1-đibrometan ; anlyl clorua B benzyl clorua ; 2-clopropan ; 1,2-đibrometan ;1-cloprop-2-en C phenyl clorua ; isopropylclorua ; 1,1-đibrometan ; 1-cloprop-2-en D benzyl clorua ; propyl clorua ; 1,1-đibrometan ; 1-cloprop-2-en

24☼ Cho dẫn xuất halogen sau : C2H5F (1); C2H5Br (2); C2H5I (3); C2H5Cl (4) thứ tự giảm

dần nhiệt độ sôi

A (3), (2), (4), (1) B (1), (4), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (3), (2), (1), (4)

Cl Cl

O O

Cl Cl

CTPT đioxin

A C12H4O2Cl4 B C14H6O2Cl4 C C12H6O2Cl4 D C14H4O2Cl4

- Tính chất hố học

26☼ Sản phẩm phản ứng tách HBr CH3CH(CH3)CHBrCH3

A 2-metylbut-2-en B 3-metylbut-2-en C 3-metyl-but-1-en D 2-metylbut-1-en

27☼ Sự tách hiđro halogenua dẫn xuất halogen X có CTPT C4H9Cl cho olefin đồng phân,

X

A butyl clorua B secbutyl clorua C isobutyl clorua D tertbutyl clorua

28# Có dẫn xuất C4H9Br tác dụng với dd KOH etanol trường hợp tạo

ra anken ?

A Một chất B Ba chất C Hai chất D Bốn chất

29☼ Cho hợp chất thơm ClC6H4CH2Cl tác dụng với dung dịch KOH (loãng, dư, to) thu

A HOC6H4CH2OH B ClC6H4CH2OH

C HOC6H4CH2Cl D KOC6H4CH2OH

30☼ Cho hợp chất thơm ClC6H4CH2Cl tác dụng với dung dịch KOH (đặc, dư, to, p) thu

A KOC6H4CH2OK B HOC6H4CH2OH

C ClC6H4CH2OH D KOC6H4CH2OH

31☼ Phát biểu không

A Anlyl bromua dễ tham gia phản ứng phenyl bromua B.Vinyl clorua điều chế từ 1,2-đicloetan

C Etyl bromua thuộc loại dẫn xuất halogen bậc II D Ứng với CTPT: C3H5Br có đồng phân cấu tạo

32☼ Đun sôi dẫn xuất halogen Y với dung dịch NaOH lỗng thời gian, sau thêm dung dịch AgNO3vào thấy xuất kết tủa Y

A CH2=CHCH2Cl B CH3CH2CH2Cl

C C6H5CH2Cl D C6H5Cl

33# Cho chất: CH3CH2CH2Cl (1); CH2=CHCH2Cl (2); C6H5Cl (3); CH2=CHCl (4);

C6H5CH2Cl (5) Đun chất với dung dịch NaOH lỗng, dư; sau gạn lấy lớp nước axit hoá

bằng dung dịch HNO3; tiếp tục nhỏ vào dung dịch AgNO3 chất có xuất kết tủa trắng

A (1), (3), (5) B (2), (3), (5) C (1), (2), (3), (5) D (1), (2), (5)

34☼ Cho sơ đồ phản ứng sau: (X) → −− HBr metyl but− −1 en (X) A CH3-CH(CH3)-CH2-CH2Br B CH3-C(CH3)Br-CH2-CH3

C BrCH2-CH(CH3)-CH2-CH3 D CH3-CH(CH3)-CHBr-CH3

35# Cho sơ đồ phản ứng CH3-C≡CH → X → CH3-CHCl-CH3 (1) CH3-CH=CH2, (2) CH3–

CH2 –CH3, (3) CH2 = CCl–CH3 X

A (1), (2) B (2), (3) C (1), (2), (3) D (1), (3) 36# Cho sơ đồ sau : C2H5Br →

ete , Mg

A  →CO2 B →+HCl Y Y

A CH3COOH B CH3CH2COOH

C CH3CH2OH D CH3CH2CH2COOH

37☼ Hiđrocacbon mạch hở X phân tử chứa liên kết σ có hai nguyên tử cacbon bậc ba phân tử Đốt cháy hồn tồn thể tích X sinh thể tích CO2 (ở điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho X tác dụng với Cl2 (theo tỉ lệ số mol : 1), số dẫn xuất monoclo tối đa sinh

là

A B C D

38☼ Một hợp chất hữu Z có % khối lượng C, H, Cl : 14,28% ; 1,19% ; 84,53% CTPT Z

A CHCl2 B C2H2Cl4 C C2H4Cl2 D C3H6Cl2

39☼ Phân tích hồn tồn 9,9 g chất hữu A thu CO2, H2O HCl Dẫn toàn sản

phẩm thu qua dd AgNO3 dư, thấy khí tích 4,48 lít (đktc)

Khối lượng bình đựng tăng thêm 9,1 g có 28,7 g kết tủa trắng Biết phân tử A có chứa nguyên tử clo CTPT A

A CH2Cl2 B C2H4Cl2 C C3H4Cl2 D C3H6Cl2

40# Đun nóng 13,875 gam ankyl clorua Y với dung dịch NaOH, tách bỏ lớp hữu cơ, axit hóa phần cịn lại dung dịch HNO3, nhỏ tiếp vào dd AgNO3 thấy tạo thành 21,525 gam kết tủa

CTPT Y

A C2H5Cl B C3H7Cl C C4H9Cl D C5H11Cl

- Ứng dụng - Điều chế

41☼ Etyl magie bromua điều chế cách ? A CH2 = CH2 + Br2 + Mg

ete khan

B CH3 - CH3 + Br2 CH3CH2 - Br

as

Mg

C CH3 - CH3 HBr CH3CH2 - Br Mg

ete khan

D CH2 = CH2 + MgBr

42☼ Cho phản ứng: HBr + C2H5OH

0

t

→ C2H4 + Br2 →

C2H4 + HBr → C2H6 + Br2 →askt (1:1mol)

Số phản ứng tạo C2H5Br

A B C D

43☼ Phát biểu sai :

A CH2Cl - CH2Cl (đicloetan) chất lỏng, dùng để hoà tan nhựa, chất béo

B CHCl3 (clorofom) chất lỏng, dùng làm dung môi, gây mê

C CCl4 (tetraclorua cacbon) chất lỏng, dùng làm dung mơi hồ tan cao su, chất béo, dầu mỡ

D Freon (CCl2F2) dùng làm chất sinh hàn máy lạnh Ngày nay, người ta tìm

cách sản xuất sử dụng rộng rãi

44☼ Teflon polime siêu bền dùng làm vật liệu chịu kiềm, chịu axit, chịu mài mòn, làm lớp che phủ chống bám dính cho xoong, chảo, thùng chứa Monome dùng để tổng hợp teflon

A CH2=CH-Cl B C6H5CH=CH2 C CF2=CF2 D CHCl3

45☼ Ứng dụng dẫn xuất halogen A làm dung môi

B là nguyên liệu để tổng hợp hữu

C dùng làm chất gây mê phẫu thuật, diệt sâu bọ, diệt cỏ, kích thích sinh trưởng D Tất

ĐÁP ÁN

1 a) D; b) B; c) A; d) C

2 (1) bậc ; (2) Dẫn xuất halogen no bậc ; (3), (4), (5), (6), (7) : tự xác định

12 (1) Đun sôi với nước, gạn tách bỏ lớp hữu cơ, nhỏ tiếp vào dd AgNO3 : nhận anlyl

bromua

(2) Đun với dd NaOH, tách bỏ lớp hữu cơ, axit hóa phần cịn lại HNO3, nhỏ tiếp vào dd

AgNO3: : nhận metyl clorua

Còn lại brombenzen

b) CTPT A C2 H4Cl2

c) Các CTCT

CH3CHCl2 1,1 –đicloetan

CH2Cl – CH2Cl 1,2 - đicloetan

14 CTPT X C5H12 Y C5H11Cl

CTCT : Y CH3-CH2-CH2-CH2-CH2Cl X CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

CH3-CH2-CH2-CH2- CH2Cl + KOH  → o t ol etan ,

CH3-CH2-CH2- CH = CH2 + KCl + H2O

15 a) X C4H9Cl, Y C4H9OH ; a = 9,25g

b) X CH3CHCl-CH2CH3

16 a) Y C3H6Cl2 có đồng phân

b) Z C5H12 (3 đồng phân); T C5H11Br

17* a) X C3H6Cl2; A CH3-CH2-CH3 CH2=CH-CH3hoặc ∆

b) A CH3-CH2-CH3

PHỤ LỤC : RÈN LUYỆN KỸ NĂNG TỰ HỌC CHO HỌC SINH

Để tạo tảng tri thức vững chắc, thành đạt học vấn, đáp ứng đòi hỏi ngày cao yêu cầu xã hội bắt kịp với xu chung phát triển trước hết em cần xây dựng cho thói quen, lực tự học, tự độc lập sống, làm việc Theo chúng tôi, tự học bí quyết, nguyên thành cơng Vì thế, HS cần rèn luyện kỹ tự học sớm tốt

1 Phương pháp tự học

Phát huy tinh thần học “6 mọi” (Học nơi, học lúc, học người, học hoàn cảnh, học cách, học qua nội dung) GS.TS Nguyễn Cảnh Toàn “4 bất kỳ” ( Học lúc nào, học nơi nào, học người nào, học nguồn nào) TS Vũ Anh Tuấn, HS cần thực phương pháp tự học sau :

a) Học nơi

Hóa học ln gắn liền với thực tiễn nên học hóa học nơi Học hóa khơng nên bó hẹp phạm vi học kiến thức hóa học, qua sách mơn hóa mà nên học hóa đời sống Học lớp, nhà, internet chưa đủ, cần mở rộng không gian học ngồi trời, học cơng xưởng, chỗ bán hàng, nơi triển lãm…

b) Học lúc

Nếu biết học nơi dễ đến biết học lúc biết tận dụng rảnh rỗi để tranh thủ học Lúc thầy dạy, thời gian ôn thi, học đương nhiên Người tích cực học lúc giao tiếp, lúc dạo chơi, lúc ngắm trời… Đó lúc học học không tên, vô tự nhiên dễ dàng thấm thía

c) Học người

Không ta học người thực, việc thực mà ta học người xưa, qua chuyện kể lại, qua gương nhà bác học Không phải học người giỏi mà phải học người Học người giỏi rõ Học người có phương diện Hoặc người nói chung mặt lại có Cịn khía cạnh khác để học người học “phản diện”, thấy cách làm, cách nghĩ người mà tránh tích cực học người cách giúp người ta khắc phục kém; q trình này, người giúp trưởng thành lên nhiều phương pháp lẫn nội dung

d) Học hoàn cảnh

muốn làm nên việc lớn phương pháp để luyện tập ý chí Có ngày ta hăng hái, có buổi ta uể oải, bơ phờ…nhưng dù có hứng hay khơng có hứng, phải tự cương đặt cho kỷ luật phải ngồi lại bàn viết, cầm viết viết lên…rồi “cái máy”của ta bắt đầu “ấm” lại “mở máy” chạy thường Đừng tự nhủ: “Hơm khơng khỏe, khơng muốn làm việc…Vậy hẹn ngày mai!” Đó cách ni dưỡng tính lười biếng ta mà thơi Mỗi người cần lập cho thời khóa biểu riêng tâm thực thời khóa biểu

e) Học cách

Hiện nay, nhà trường cách học quen thuộc lên lớp nghe thầy giảng, nhà làm tập, hết học qui lại học thêm Khơng sách vở, hình, cịn có nhiều nguồn phong phú bổ ích khơng Đó kênh thơng tin từ báo chí, từ du khảo, từ giao lưu… Ngay lúc giao thông đường lúc chờ tàu xe, chờ cắt tóc

f) Học qua nội dung

Học hóa khơng qua nội dung hóa học mà nội dung khơng liên quan đến hóa học Chẳng hạn học câu ca dao :

“Lúa chiêm lấp ló đầu bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên”

Đây nội dung không liên quan đến hóa học (nội dung mơn văn học) dùng kiến thức hóa học để giải thích, khắc sâu kiến thức hóa học

Rõ ràng “sáu mọi” quan hệ chặt chẽ với nhau, tận dụng tiền đề cho Mới nghe tưởng chừng cách học “sáu mọi” căng thẳng, nhồi nhét Thực tế, nhẹ nhàng giống cách học câu: “đi ngày đàng, học sàng khơn” Người học cần có ý thức “học” phải kiên trì, bền bỉ

2 Hệ thống kĩ tự học

Tuỳ theo mơn học mà HS có kĩ phù hợp Một cách chung nhất, HS cần phải rèn luyện kĩ tự học sau :

- Biết đọc, nghiên cứu giáo trình tài liệu học tập, chọn tri thức bản, chủ yếu, xếp, hệ thống hoá theo trình tự hợp lí, khoa học

- Biết phát huy thuận lợi, hạn chế mặt non yếu thân trình học lớp, nhà, thư viện, phịng thí nghiệm, sở thực tế

- Biết vận dụng lợi khắc phục khó khăn, thích nghi với điều kiện học tập (cơ sở vật chất, phương tiện học tập, thời gian học tập )

- Biết sử dụng linh hoạt hình thức phương pháp học tập cho phép đạt hiệu học tập cao

- Biết sử dụng có hiệu kỹ thuật đọc sách, nghe giảng, trao đổi, thảo luận, tranh luận, xây dựng đề cương, viết báo cáo, thu thập xử lí thông tin

- Biết sử dụng phương tiện học tập, đặc biệt công nghệ thông tin - Biết lắng nghe thơng tin trí thức, giải thích tài liệu cho người khác - Biết phân tích, đánh giá sử dụng thông tin

- Biết kiểm tra, đánh giá chất lượng học tập thân bạn học - Biết vận dụng thực hành, tham gia nghiên cứu, thực nghiệm, ứng dụng 3 Tám nguyên tắc để tự học hiệu

- Nguyên tắc thứ từ dễ đến khó, phải tin thành cơng

- Nguyên tắc thứ hai để làm việc có hiệu phải làm việc đều, không nên để gián đoạn

- Nguyên tắc thứ ba học môn phải khởi đầu yếu tố môn học ấy, nghĩa khởi học lại sơ đẳng đừng đốt giai đoạn

- Nguyên tắc thứ tư biết lựa chọn biết lựa chọn công việc hợp với khả can đảm thực cho kì chọn

- Nguyên tắc thứ năm phải biết quí thời làm việc ta đặt cho thành kỷ luật - Nguyên tắc thứ sáu biết dùng thời làm việc tiết kiệm phút

- Nguyên tắc thứ bảy làm việc làm cho hoàn tất, đừng phải trở lại lần thứ hai

- Nguyên tắc thứ tám muốn làm việc hiệu phải có sức khỏe dồi Một thân thể tráng kiện điều kiện cốt yếu cho tinh thần sáng suốt Như vậy, điều kiện thành cơng có thân thể tráng kiện Và muốn thế, dĩ nhiên phải có đủ điều kiện sau : ăn uống đầy đủ, bổ dưỡng, nhẹ nhàng, vận động thân thể vừa vừa, đừng nặng nhọc lắm, thường sống ngồi trời có gió, có nắng có giấc ngủ ngon lành Sự vui vẻ liều thuốc bổ

4 Vai trò niềm tin tự học

PHỤ LỤC : ĐỀ KIỂM TRA DÙNG THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM

BÀI KIỂM TRA 15 PHÚT

(Phần Dẫn xuất halogen hiđrocacbon)

* Mục tiêu: Đảm bảo yêu cầu chuẩn kiến thức kỹ (Bộ Giáo dục & Đào tạo ban hành)

* Ma trận đề

Nội dung

Mức độ

Số câu

Biết Hiểu Vận dụng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL I Khái niệm, phân loại,

đồng phân, danh pháp, tính

chất vật lí

II Tính chất hố học

II Ứng dụng - Điều chế 0

Tổng số 3 10

* Nội dung:

Đề gồm 10 câu trắc nghiệm khách quan (mỗi câu trả lời đợc điểm) Thời gian làm bài: 15 phút

Hãy khoanh tròn vào câu trả lời

Câu Etyl magie bromua điều chế cách ? A CH2 = CH2 + Br2 + Mg ete khan

B CH3 - CH3 + Br2 CH3CH2 - Br

as

Mg

ete khan

C CH3 - CH3 CH3CH2 - Br

HBr Mg

ete khan

D CH2 = CH2 + MgBr

Câu Phân tích hồn toàn 9,9 g chất hữu A thu CO2, H2O HCl Dẫn toàn sản

Niềm tin

Hành động Khả

phẩm thu qua dd AgNO3 dư, thấy thoát khí tích 4,48 lít (đktc)

Khối lượng bình đựng tăng thêm 9,1 g có 28,7 g kết tủa trắng Biết phân tử A có chứa nguyên tử clo CTPT A

A CH2Cl2 B C2H4Cl2 C C3H4Cl2 D C3H6Cl2

Câu Số đồng phân dẫn xuất halogen bậc I C4H9Cl

A B C D

Câu Đun nóng dẫn xuất tetraclo cuả benzen với dd NaOH (theo tỉ lệ mol 1:1) metanol, cho sản phẩm thu tác dụng với natrimonocloaxetat sau axit hố thu chất diệt cỏ 2, 4, 5-T Trong trình tổng hợp 2, 4, 5-T nêu sinh sản phẩm phụ có độc tính cực mạnh thành phần gây độc mạnh "chất độc màu da cam", chất độc "đioxin":

Cl Cl

O O

Cl Cl

CTPT đioxin

A C12H4O2Cl4 B C14H6O2Cl4 C C12H6O2Cl4 D C14H4O2Cl4

Câu CTCT benzyl bromua

A C6H5-Br B CH3-C6H4-Br

C C6H5-CHBr-CH3 D C6H5CH2-Br

Câu Cho sơ đồ phản ứng sau: ( )

HBr

X → −− metyl but− −en (X) dẫn xuất sau ?

A CH3-CH(CH3)-CH2-CH2Br B CH3-C(CH3)Br-CH2-CH3

C BrCH2-CH(CH3)-CH2-CH3 D CH3-CH(CH3)-CHBr-CH3

Câu Teflon polime siêu bền dùng làm vật liệu chịu kiềm, chịu axit, chịu mài mòn, làm lớp che phủ chống bám dính cho xoong, chảo, thùng chứa Monome dùng để tổng hợp teflon

A CH2=CH-Cl B C6H5CH=CH2 C CF2=CF2 D CHCl3

Câu Khi cho ankan tác dụng với clo thu dẫn xuất monoclo X, clo chiếm 45,223 % khối lượng CTPT X

A CH3Cl B C2H5Cl C C3H7Cl D C4H9Cl

Câu Etyl bromua không tác dụng với

A Mg ( ete khan) B KOH/etanol,t0 C NaOH/H2O, t0 D NaCl

Câu 10: Đun chất Cl-CH2-C6H4-Cl với dd NaOH loãng, dư Sản phẩm hữu thu

A HO-CH2-C6H4-Cl B Cl-CH2-C6H4-OH

Đáp án: Đề kiểm tra 15 phút phần Dẫn xuất halogen

Câu Đáp án Câu Đáp án

1 B 6 A

2 B 7 C

3 B 8 C

4 A 9 D

5 D 10 A

-& - BÀI KIỂM TRA 45 PHÚT

(Phần Ancol – Phenol)

* Mục tiêu: Đảm bảo yêu cầu chuẩn kiến thức kỹ (Bộ Giáo dục & Đào tạo ban hành)

* Ma trận đề

Nội dung

Mức độ

Số câu

Biết Hiểu Vận dụng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL I Định nghĩa, phân loại, đồng

phân, danh pháp 1

II Tính chất vật lí 1

III Tính chất hố học

1 Ancol (0,5) (1) 8(1,5)

2 Phenol 1 (0,5) (1) (1,5)

IV Ứng dụng - Điều chế 1

Tổng số (1) (2) 15(3)

* Nội dung:

Phần I: Trắc nghiệm khách quan: gồm 15 câu (4,5 điểm)

Hãy khoanh tròn vào câu trả lời

Câu 1: Cho chất sau : C2H6 (X), C2H5OH (Y) , C3H7OH (Z), CH3OH(T) Thứ tự giảm dần

nhiệt độ sôi chất :

Câu 2: Cho chất có cơng thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X); HOCH2-CH2-CH2OH (Y);

HOCH2-CHOH-CH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CHOH-CH2OH (T) Những chất

tác dụng với Cu(OH)2tạo thành dung dịch màu xanh lam :

A Z, R, T B X, Y, R, T C X, Y, Z, T D.X, Z, T

Câu 3: Ảnh hưởng nhóm -OH đến gốc C6H5- phân tử phenol thể qua phản ứng phenol với

A dd NaOH B Na kim loại C nước Br2 D H2 (Ni, nung nóng)

Câu 4: Lấy số mol chất lỏng sau: glixerol, ancol etylic, etylen glicol cho vào lọ riêng biệt, cho Na dư vào lọ thể tích khí thu (ở điều kiện t0, p) sau phản ứng lọ

lần lượt V1, V2 V3 Giá trị V1, V2 V3 có mối tương quan :

A V1 > V3 > V2 B V1 < V2 < V3

C V3 > V2 > V1 D V1 > V2 > V3

Câu 5: Cho PTHH sau :

1)

CH2-Br -Br

+ NaOH (dd loãng)

0

t

→ X 2)

CH2-OH

OH + HBr

0

t , xt

→ Y

X Y :

A

CH2-OH

ONa

OH CH2-Br

B

-Br CH2-OH

OH CH2-Br

C OH CH2-Br

-Br CH2-OH

D

CH2-OH ONa

CH

2-Br

Br

Câu 6: Khi đun nóng ancol đơn chức no A với H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp thu

được sản phẩm B có tỉ khối so với A 0,7 A

A C4H7OH B C3H7OH C C3H5OH D C2H5OH

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp ancol A B dãy đồng đẳng với ancol etylic thu 70,4 g CO2 39,6 g H2O Giá trị a

A 3,32 B 33,2 C 16,6 D 24,9

Câu 8: Số đồng phân C5H12O thoả mãn điều kiện bị oxi hóa CuO tạo anđehit

A B C D Câu 9: Khi tách nước từ ancol 3-metylbutan-2-ol sản phẩm thu

A 2-metylbut-3-en B 3-metylbut-2-en C 3-metylbut-1-en D 2-metylbut-2-en

Câu 10: Khi đun nóng hỗn hợp ancol gồm CH3OH C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc, 140oC)

A B C D

Câu 11: Số chất ứng với công thức phân tử C7H8O (là dẫn xuất benzen) tác dụng với

dung dịch NaOH

A B C D

Câu 12: Dãy gồm chất phản ứng với phenol mà không phản ứng với ancol : A NaOH, HBr, nước Br2 B Na, NaOH, CH3OH

C NaOH, nước Br2 D CH3OH, dung dịch HBr

Câu 13: Cho 360 gam glucozơ lên men thành ancol etylic (giả sử có phản ứng tạo thành ancol etylic) Cho tất khí CO2 hấp thụ vào dung dịch NaOH thu 212 gam Na2CO3 84 gam

NaHCO3 Hiệu suất phản ứng lên men rượu

A 50% B 62,5% C 75% D 80%

Câu 14 : Một ancol no có cơng thức thực nghiệm (C2H5O)n CTPT ancol

A C4H10O B C2H5O C C6H15O3 D C4H10O2

Câu 15 : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ancol đơn chức liên tiếp dãy đồng đẳng thu 3,584 lít CO2 (đktc) 3,96g H2O Hai ancol

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH

C CH3OH C3H7OH D C3H7OH C4H9OH

Phần II: Tự luận: gồm câu (5,5 điểm)

Câu 1(2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) a

Biết phân tử A chứa hai nguyên tử cacbon b C6H6→ C6H5Br → C6H5ONa → C6H5OH

Câu 2(1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học, phân biệt chất lỏng riêng biệt sau: phenol, etanol, glixerol, benzen

Câu 3(2 điểm) Cho a gam hỗn hợp X gồm ancol etylic phenol tác dụng với Na (dư) thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH 1M cần vừa đủ

200ml dung dịch a Tính a

b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ĐÁP ÁN

170oC H2SO4 đ

+ HCl xt

+ Na

to

A A A

D R

BÀI KIỂM TRA 45 PHÚT (Phần Ancol – Phenol) Phần I: Trắc nghiệm khách quan

Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án

1 B 6 B 11 C

2 D 7 B 12 C

3 C 8 B 13 C

4 A 9 D 14 D

5 A 10 C 15 B

Phần II: Tự luận

Câu - A : C2H5OH, B : C2H4, D : H2O, E : C2H5Cl, R : NaOH

– Mỗi PTHH : 0,25 đ

Câu

Phenol Etanol Glixerol Benzen

Cu(OH)2 - - Dd xanh lam -

Nước Br2 ↓ trắng - /// -

Na /// Sủi bọt khí /// -

Mỗi PTHH : 0,25 đ

Câu

nH2 = 0,3 mol

C6H5OH + Na → C6H5ONa + 1/2H2 (0,25 đ)

x x/2

C2H5OH + Na → C2H5ONa + 1/2H2 (0,25 đ)

y y/2

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O (0,25 đ)

x x    = = + , , / / x y x

(0,5 đ) ⇔    = = , , y x

mC6H5OH = 94.0,2 = 18,8 g

m C2H5OH = 46.0,4 = 18,4 g

a = 18,8 + 24 = 37,2 g (0,25 đ)

%C6H5OH = 50,54 % (0,25 đ)

%C2H5OH = 100 - 50,54 = 49,46 % (0,25 đ)

PHỤ LỤC

Trường Đại học Sư phạm Tp Hồ Chí Minh

Lớp cao học LL & PPDH mơn hóa học

PHIẾU NHẬN XÉT HTBT (dành cho giáo viên)



Kính chào quý thầy cô!

Chúng xây dựng HTBT hỗ trợ HS tự học phần dẫn xuất hiđrocacbon hóa học lớp 11 nâng cao Xin thầy cô cho nhận xét HTBT xây dựng cách khoanh tròn vào lựa chọn mức độ từ →

I THÔNG TIN CÁ NHÂN

Họ tên: ……… Số điện thoại : ………

Số năm giảng dạy:………

Trình độ đào tạo: □ Cử nhân □ Học viên cao học □ Thạc sĩ □ Tiến sĩ Nơi công tác: ………

Địa điểm trường: □ Thành phố □ Tỉnh □ Nông thôn □ Vùng sâu

Loại hình trường: □ Chun □ Cơng lập □ Cơng lập tự chủ □ Dân lập/Tư thục

II Ý KIẾN VỀ HỆ THỐNG BÀI TẬP HỖ TRỢ TỰ HỌC PHẦN DẪN XUẤT HIĐROCACBON LỚP 11 NÂNG CAO ĐÃ XÂY DỰNG

Ghi chú: (1) Kém (2) Yếu (3) Trung bình (4) Khá (5) Tốt A Đánh giá nội dung

Tiêu chí đánh giá Mức độ

1 Đảm bảo tính khoa học

2 Đảm bảo tính logic

3 Đảm bảo tính đầy đủ, đa dạng

4 Đảm bảo tính hệ thống dạng tập

5 Đảm bảo tính vừa sức

6 Tạo điều kiện thuận lợi cho HS tự học

7 Bám sát nội dung dạy học

8 Chú trọng kiến thức trọng tâm

9 Gây hứng thú cho người học

Tiêu chí đánh giá Mức độ

10 Nhất quán cách trình bày

11 Trình bày tinh gọn, dễ hiểu, cấu trúc rõ ràng C Đánh giá tính khả thi

Tiêu chí đánh giá Mức độ

12 Hỗ trợ tốt cho đối tượng HS (từ trung bình

trở lên)

13 Thuận tiện, không tốn thời gian lớp

14 Phù hợp với điều kiện thực tế

15 Đáp ứng yêu cầu đổi phương pháp

dạy học mơn hóa học

Một số ý kiến khác:

• Nội dung: • Hình thức:

PHỤ LỤC

Trường Đại học Sư phạm Tp Hồ Chí Minh Lớp cao học LL & PPDH mơn hóa học

PHIẾU NHẬN XÉT HTBT (dành cho học sinh)



Chào em!

Các em sử dụng HTBT hỗ trợ tự học phần dẫn xuất hiđrocacbon hóa học lớp 11 nâng cao Mong em cho nhận xét HTBT xây dựng cách khoanh tròn vào lựa chọn mức độ từ →

I THÔNG TIN CÁ NHÂN

Họ tên: (có thể ghi khơng) ……… Lớp:……… Trường:………Tỉnh (thành phố):………

Địa điểm trường: □ Thành phố □ Tỉnh □ Nông thôn □ Vùng sâu

II Ý KIẾN VỀ HỆ THỐNG BÀI TẬP HỖ TRỢ TỰ HỌC PHẦN DẪN XUẤT HIĐROCACBON LỚP 11 NÂNG CAO ĐÃ XÂY DỰNG

Ghi chú: (1) Kém (2) Yếu (3) Trung bình (4) Khá (5) Tốt A Đánh giá nội dung

Tiêu chí đánh giá Mức độ

1 Đảm bảo tính khoa học

2 Đảm bảo tính logic

3 Đảm bảo tính đầy đủ, đa dạng

4 Đảm bảo tính hệ thống dạng tập

5 Đảm bảo tính vừa sức

6 Tạo điều kiện thuận lợi cho HS tự học

7 Bám sát nội dung dạy học

8 Chú trọng kiến thức trọng tâm

B Đánh giá hình thức

Tiêu chí đánh giá Mức độ

10 Nhất quán cách trình bày

11 Trình bày tinh gọn, dễ hiểu, cấu trúc rõ ràng C Đánh giá tính khả thi

Tiêu chí đánh giá Mức độ

12 Hỗ trợ tốt cho đối tượng HS (từ trung bình

trở lên)

13 Thuận tiện, không tốn thời gian lớp

14 Phù hợp với điều kiện thực tế

15 Đáp ứng yêu cầu đổi phương pháp

dạy học mơn hóa học

D Đánh giá phương pháp GV hướng dẫn HS sử dụng HTBT

Tiêu chí đánh giá Mức độ

16 Mức độ tỉ mỉ

17 Ngắn gọn, dễ hiểu

E Đánh giá hiệu sử dụng HTBT

Tiêu chí đánh giá Mức độ

18 Hỗ trợ tốt cho HS tự học

19 Khơng mất nhiều thời gian cho việc tìm kiếm

tài liệu tham khảo khác

20 Sau sử dụng HTBT, kết học tập tốt

hơn

Phụ lục : CÁC BẢNG MA TRẬN HAI CHIỀU

Dẫn xuất halogen hiđrocacbon

Nội dung kiến thức Mức độ số câu Tổng

hỏi Biết Hiểu Vận dụng

Bài tập

tự luận - dẫn xuất halogen gọi tên Viết cấu tạo đồng phân 2 - Viết phương trình hóa

học phản ứng thế, tách, với

magie dẫn xuất halogen 2

- Viết PTHH biểu diễn dãy

biến hóa 2

- Viết PTHH điều chế chất 2

- Phân biệt số dẫn xuất halogen cụ thể theo halogen,

theo bậc, theo gốc 1

- Phân biệt dẫn xuất

halogen 2

- Xác định CTPT 5

Tổng số 1 7 9 17

Bài tập trắc nghiệm

- Khái niệm, phân loại, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí

2

- Tính chất hố học 16

- Ứng dụng - Điều chế

Tổng số 6 13 9 28

Ancol

Nội dung kiến thức Mức độ số câu Tổng

hỏi Biết Hiểu Vận dụng

Bài tập

tự luận - Định nghĩa, phân loại ancol 1

- Viết cấu tạo đồng phân

ancol gọi tên

- So sánh độ tan nước,

nhiệt độ sôi 2

- Viết phương trình hố học cho phản ứng thế, tách, oxi hố, este hóa

1

- Viết PTHH biểu diễn dãy

biến hóa 1

- Viết PTHH điều chế chất 3

- Phân biệt ancol đơn chức glixerol phương pháp hóa

học 1

- Xác định CTPT

+ Dựa vào % khối lượng nguyên tố

+ Dựa vào CTĐGN

+ Dựa vào phản ứng tách nước + Dựa vào PTHH

3

4

12

- Toán hỗn hợp + ancol

+ ancol dãy đồng đẳng

3

3

- Biện luận tìm CTPT dựa vào tỉ lệ nCO2 :nH2O, nH2:nancol

3

- Toán liên quan đến hiệu suất

phản ứng độ rượu 5

Tổng số 8 32 40

Bài tập trắc nghiệm

- Khái niệm, phân loại, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí

3 11

- Tính chất hoá học 13 23 38

- Ứng dụng - Điều chế

Tổng số 9 23 23 55

Nội dung kiến thức Mức độ số câu Tổng hỏi Biết Hiểu Vận dụng

Bài tập

tự luận - ancol thơm Phân biệt khái niệm phenol 1 - Viết cấu tạo đồng phân có

vịng benzen gọi tên 1

-Viết phương trình hố học phản ứng phenol với

Na, với NaOH, nước brom

- Viết PTHH biểu diễn dãy

biến hóa 1

- Viết PTHH điều chế chất 2

- Phân biệt dung dịch phenol với ancol cụ thể phương

pháp hóa học 3

- Xác định CTPT 4

- Tính khối lượng phenol tham gia tạo thành phản

ứng 4

- Toán hỗn hợp 4

- Toán liên quan đến hiệu suất

phản ứng 3

Tổng số 1 4 23 28

Bài tập trắc nghiệm

- Khái niệm, phân loại, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí

2 11

- Tính chất hố học 17 22

- Ứng dụng - Điều chế

Tổng số 6 14 17 37

Anđehit - Xeton

Nội dung kiến thức Mức độ số câu Tổng

hỏi Biết Hiểu Vận dụng

Bài tập

tự luận - cấu trúc nhóm cacbonyl Định nghĩa, công thức chung, 1 - Viết cấu tạo đồng phân

CnH2nO gọi tên

- Viết phương trình hố học

oxi hóa, phản ứng anđehit, axeton

- Viết PTHH biểu diễn dãy

biến hóa 1

- Viết PTHH điều chế chất 2

- Phân biệt anđehit xeton

bằng phương pháp hoá học 3

- Xác định CTPT

+ Dựa vào % khối lượng nguyên tố

+ Dựa vào phản ứng tráng bạc + Dựa vào phản ứng oxi hóa ancol

14 14

- Tốn hỗn hợp + Các anđehit

+ anđehit đồng đẳng liên tiếp

5

5

- Biện luận CTPT dựa vào tỉ lệ O

H

CO n

n

2

2 : , nAg : nanđehit, nH2 :

nanđehit

3

- Tính khối lượng nồng độ dung dịch anđehit tham gia

phản ứng 4

Tổng số 1 9 35 45

Bài tập trắc nghiệm

- Khái niệm, phân loại, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí

7

- Tính chất hố học 4 27 35

- Ứng dụng - Điều chế 4

Tổng số 8 15 27 50

Axit cacboxylic

Nội dung kiến thức Mức độ số câu Tổng

hỏi Biết Hiểu Vận dụng

Bài tập

tự luận - Định nghĩa, công thức 1

- Viết cấu tạo đồng phân

axit CnH2nO2 gọi tên

- So sánh nhiệt độ sôi, lực axit

- Viết phương trình hố

ứng: tính axit, tạo dẫn xuất axit, thế-cộng-trùng hợp gốc hiđrocacbon

- Viết PTHH biểu diễn dãy

biến hóa 2

- Viết PTHH điều chế chất 3

- Phân biệt axit cụ thể với ancol, phenol phương

pháp hoá học 3

- Xác định CTPT

+ Dựa vào % khối lượng nguyên tố

+ Dựa vào CTĐGN + Dựa vào PTHH

16 16

- Toán hỗn hợp + Các axit

+ axit đồng đẳng liên tiếp

4

4 - Biện luận CTPT dựa vào tỉ lệ

O H

CO n

n

2

2 : , nNaOH : naxit

7

- Tính khối lượng nồng độ dung dịch axit tham gia

phản ứng 4

Tổng số 0 12 45 57

Bài tập trắc nghiệm

- Khái niệm, phân loại, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí

2

- Tính chất hố học 26 33

- Ứng dụng - Điều chế

Tổng số 7 15 26 48

Tổng hợp

Nội dung kiến thức Mức độ số câu Tổng

hỏi Biết Hiểu Vận dụng

Bài tập

tự luận - gọi tên Viết cấu tạo đồng phân 1

- Giải thích – Đố vui 9

- Viết phương trình hố

học 5

- Viết PTHH biểu diễn dãy

biến hóa 4

- Phân biệt dung dịch

phương pháp hóa học 2

- Xác định CTPT 7

- Toán hỗn hợp 8

- Toán liên quan đến hiệu suất phản ứng, C%, CM

2

Tổng số 1 40 41

Bài tập trắc nghiệm

- Khái niệm, phân loại, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí

5

- Tính chất hố học 30 39

Phụ lục 9: ĐÁP SỐ CÁC BÀI TẬP TỰ LUẬN VÀ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

2.4.1 HTBT phần Dẫn xuất halogen

2.4.1.1 Bài tập tự luận

1 a) D; b) B; c) A; d) C

2 (1) bậc ; (2) Dẫn xuất halogen no bậc ; (3), (4), (5), (6), (7) : tự xác định 11

CH3CH2Br

etyl bromua

CH2=CH-CH2Cl

anlyl clorua

C6H5Cl

Clobenzen Đun sôi với nước,

gạn tách bỏ lớp hữu cơ, nhỏ tiếp vào dd AgNO3

Khơng có kết tủa Có kết tủa trắng (AgCl)

Khơng có kết tủa

Đun với dd NaOH, tách bỏ lớp hữu cơ, axit hóa phần cịn lại HNO3, nhỏ

tiếp vào dd AgNO3

Có kết tủa vàng nhạt (AgBr)

Khơng có kết tủa

12 (1) Đun sôi với nước, gạn tách bỏ lớp hữu cơ, nhỏ tiếp vào dd AgNO3 : nhận anlyl

bromua

(2) Đun với dd NaOH, tách bỏ lớp hữu cơ, axit hóa phần cịn lại HNO3, nhỏ tiếp vào dd

AgNO3: : nhận metyl clorua

Còn lại brombenzen

13 a) CTĐGN A CH2Cl

b) CTPT A C2 H4Cl2

c) Các CTCT

CH3CHCl2 1,1 –đicloetan

CH2Cl – CH2Cl 1,2 - đicloetan

14 CTPT X C5H12 Y C5H11Cl

CTCT : Y CH3-CH2-CH2-CH2-CH2Cl X CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

CH3-CH2-CH2-CH2- CH2Cl + KOH → o t ol etan ,

CH3-CH2-CH2- CH = CH2 + KCl + H2O

15 a) X C4H9Cl, Y C4H9OH ; a = 9,25g

b) X CH3CHCl-CH2CH3

16 a) Y C3H6Cl2 có đồng phân

b) Z C5H12 (3 đồng phân); T C5H11Br

17* a) X C3H6Cl2; A CH3-CH2-CH3 CH2=CH-CH3hoặc ∆

b) A CH3-CH2-CH3

18D 19A 20A 21A 22A 23A 24A 25A 26A 27B

28B 29B 30D 31C 32D 33D 34A 35C 36B 37C

38B 39B 40C 41B 42B 43D 44C 45D

2.4.2 HTBT phần Ancol

2.4.2.1 Bài tập tự luận

46 a) OH gắn C bậc II (vì liên kết trực tiếp với nguyên tử C) ⇒ ancol bậc II b), c), d), e) : Tự giải

47 a) CH3CH2CH2OH (propan-1-ol); CH3CH(OH)CH3 (propan-2-ol)

b), c) : Tự giải

49 Gợi ý : - Xác định số C phân tử mạch dạng mạch C - Gắn nhánh nhóm chức vào mạch

- Điền H để đảm bảo hóa trị C

51 a) CH3OH có nhiệt độ sơi cao có liên kết hiđro phân tử với nhau, tan

nước tốt có khả hình thành liên kết hiđro với nước b), c), d) : Tự giải

52 Gợi ý : Dùng liên kết H, nhóm ưu nước, nhóm kị nước, khối lượng mol phân tử để giải thích Độ tan: đimetyl ete < butan-1-ol < propan-1-ol < etanol

Nhiệt độ sôi: đimetyl ete < etanol < propan-1-ol < butan-1-ol 55 A HO-CH2-CH2-CH2-CH3 B CH2=CH-CH2-CH3

D CH3-CH(OH)-CH2-CH3 E CH2-CH=CH-CH3

56 Gợi ý : a) CaCO3 → CaO→ CaC2→ C2H2→ C2H4→ C2H5OH

b) Al4C3 → CH4→ CH3OH

57 Gợi ý : Nguyên tắc chung

+ Loại nước ancol bậc thấp với H2SO4đặc, 1700C để tạo anken (qui tắc Zaixep)

+ Cộng nước vào anken thu để tạo ancol có bậc cao (qui tắc Maccopnhicop) 58* a) A : propan-1,2-điol, B : propan-1,3-điol

b) CH3-CH=CH2 → CH3-CHBr-CH2-Br → CH3-CH(OH)-CH2-OH

60 a) CH3OH; b) VH2 = 6,72 lít

61 C4H10O2

62 X C3H7OH

63 A C2H5OH

64 CH3OH, C2H5OH

65 a) C5H11OH b)pentan-2-ol

66 a) A C4H9OH; B C4H9Br

67 a) CH3OH b) C2H4(OH)2 c) C3H5(OH)3

68 C3H8O; C3H8O2; C3H8O3

69 C3H7OH

70 ancol bậc III CH3-C(CH3)2-OH ancol bậc I CH3OH

CTCT ete : (CH3)3COCH3 ; CH3OCH3 ; (CH3)3COC(CH3)3

71* A.CH3CH2OH B CH3OCH3

72 %C2H5OH =84,84%, %C3H7OH = 15,16%

73 C4H9OH, 54,68% 45,32%

74* C2H5OH : 0,1 mol; CH3OH : 0,2 mol; H2O : 0,05 mol

75 A : CH3OH B : C2H5OH

76 C2H5OH (27,71%) C3H7OH (72,29%)

77 C2H5OH C3H7OH.

78 X: C5H11OH

79 X: C2H6O2 ; CH2(OH)-CH2(OH); etylen glicol (etan-1,2-điol)

80* A: C3H8O; B: C3H8O2; C: C3H8O3

→ CTCT A: CH3CH2CH2OH; B: CH3CH(OH)CH2OH; C: HOCH2CH(OH)CH2OH

81 m = 86,4 (g) 82 V= 4,256 lít 83 62,5% 84 460

85 Đs:a) 7,68g; b) 240ml

2.4.2.2 Bài tập trắc nghiệm

86C 87C 88C 89C 90B 91D 92B 93C 94B 95C

96C 97A 98C 99A 100A 101C 102A 103C 104A 105A 106A 107D 108A 109A 110C 111A 112D 113C 114C 115C 116B 117B 118D 119A 120A 121C 122A 123B 124B 125A 126C 127D 128A 129C 130D 131A 132B 133B 134C 135D 136C 137B 138D 139D 140A

2.4.3 HTBT phần Phenol

2.4.3.1 Bài tập tự luận

Ancol thơm Ete thơm Phenol CH2OH

Ancol benzylic

O CH3

Metyl phenyl ete

CH3 OH

CH3 OH

OH

CH3 o- metylphenol m- metylphenol p- metylphenol

143* 9 đồng phân ( o-, m-, p-etylphenol 2,3-; 2,4-; 2,5-; 2,6-; 3,4-; 3,5-đimetylphenol) 151 a) Gợi ý:

Glixerol Phenol Benzyl clorua

Cu(OH)2 dd xanh lam - -

Nước brom /// Kết tủa trắng -

b), c), d) : Tự giải 154

A CH2OH

hoặc

O CH3

B

CH3

OH

CH3 OH

OH

CH3

155 a) A : C7H7OH; b) B : C8H10O

156 C8H10O

157* C7H8O

158 a) Từ CTPT cho thấy X có nhóm –NO2 thay cho nguyên tử H vòng benzen xảy

ra phản ứng:

C6H5OH + 3HNO3→ (O2N)3C6H2OH↓ + 3H2O

159 24,825g 160 1,88g

161* m=114,5g; C%HNO3 dư=10,85 162 %C6H5OH = 6,13%; %C8H8 = 93,87%

163 a) phenol : 67,14%; etanol : 32,86% b) 33,10 g 164 %C6H5OH = 33,81%; %C2H5OH = 66,19%

165 %C6H5OH = 60,256; %C2H5OH = 36,859; %H2O = 2,885

166 H = 75 % 167 2,35 168 376 gam

2.4.3.2 Bài tập trắc nghiệm

169B 170D 171B 172A 173C 174B 175C 176A 177A 178A 179C 180B 181A 182D 183B 184C 185C 186C 187A 188D 189C 190B 191D 192B 193B 194A 195C 196A 197B 198D 199D 200A 201C 202D 203B 204A 205A

2.4.4 HTBT phần Anđehit – Xeton

2.4.4.1 Bài tập tự luận

206 Chất có khả tạo liên kết hiđro ancol etylic

Thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi là: propan , đimetyl ete , anđehit axetic ,ancol etylic 207 (1) - C; (2) - E; (3) - K; (4) – H; (5) – B; (6) – A; (7) – D; (8) – I; (9) – G 208

CTCT Tên thay

C4H8O (C3H7-CHO) CH3- CH2- CH2-CHO Butanal

CH3-CH(CH3)-CHO 2-metylpropanal

C5H10O (C4H9-CHO)

CH3- CH2- CH2- CH2-CHO Pentanal

CH3- CH2- CH(CH3)-CHO 2-metylbutanal

CH3-CH(CH3)- CH2- CHO 3-metylbutanal

CH3-C(CH3)2- CHO 2,2-đimetylpropanal

212 a) B b) C c) A

213* A là: CH3-CH(OH)-CHO ( 2-hiđroxipropanal anđehit lactic)

220

Etanal Glixerol Phenol Benzen AgNO3 / dd NH3, to Ag ↓ - - -

Nước brom /// - ↓ trắng -

CH3−CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH →

o

t

CH3-COONH4 + 2Ag ↓ + 3NH3 + H2O

2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5O(OH)2]2Cu + 2H2O

b) Tự giải

223 A C2H4O

224 B có CTPT C4H6O2

225 m = 0,92 ; CTPT X : C2H5OH

226 CTPT X : C3H7CHO

227 Y : CH3CHO

228 A : C3H6O CH3-CH2-CHO (anđehit propionic)

229 C3H7CHO

230 C2H4O

231 C2H5CHO

232 1,2 gam, C2H5CHO

233 C4H8O

234 CH2=C(CH3)CHO

235 X là: CH3CHO

236 X là: C3H7CHO

237 % CH3CHO = 43,14%; % C2H5CHO = 56,86%

238 m = 10,9 g

239 mCH2=CH-CHO = 0,84g; mCH3-CHO = 0,88 g; B : CH3 – CH2 – CHO

240 0,672 lít

241 A : CH3-CHO; B : C2H5OH

242 A : C2H4O B : C3H6O; mC2H4O = 0,88 g; mC3H6O = 0,58 g

243 X HCHO, % HCHO = 31,25% 244 X HCHO

245 mHCHO = 4,5 g, mCH3CHO = 4,4 g

246* a) A HO-CH2CHO

b) A1: HO-CH2CH2-OH, A2: HOC-CHO, A3: H4N-OOC-COONH4

247 C% (CH3CHO)= 8,8%

2.4.4.1 Bài tập trắc nghiệm

251D 252C 253D 254B 255C 256D 257B 258B 259B 260C 261C 262C 263D 264C 265A 266A 267B 268A 269C 270C 271B 272A 273C 274D 275A 276C 277A 278C 279B 280A 281D 282C 283C 284C 285A 286B 287C 288D 289A 290B 291B 292A 293C 294A 295A 296D 297D 298A 299D 300B 2.4.5 HTBT phần Axit cacboxylic

2.4.5.1 Bài tập tự luận

302

CTCT Tên thay

C4H8O (C3H7-COOH) CH3- CH2- CH2- COOH Axit butanoic

CH3-CH(CH3)- COOH Axit 2-metylpropanoic

C5H10O (C4H9- COOH)

CH3- CH2- CH2- CH2- COOH Axit pentanoic

CH3- CH2- CH(CH3)- COOH Axit 2-metylbutanoic

CH3-CH(CH3)- CH2- COOH Axit 3-metylbutanoic

CH3-C(CH3)2- COOH Axit 2,2-đimetylpropanoic

303 1-D; 2-F; 3-A; 4-B; 5-E, 6-C 307 A : CH3COOH; B : HOH2C- CHO

308 a) C2H5COOH; b) CH3-CH(OH)-CHO HOH2C-CH2-CHO; c) HOH2C-CO-CH3

309 a) Lực axit tăng dần : CH3 [CH2]4COOH , CH3CH2COOH , CH3COOH , HCOOH

Gốc ankyl có hiệu ứng cảm ứng +I (đẩy electron) tăng tính axit giảm b) Lực axit tăng dần : CH3COOH , Cl-CH2COOH , F-CH2COOH

Gốc có nhóm gây hiệu ứng cảm ứng – I tính axit tăng hiệu ứng cảm ứng – I F > Cl c) Lực axit tăng dần : Axit phenic, axit cacbonic, axit axetic , axit clohidric

310 Nhiệt độ sôi axit cacboxylic cao anđehit ancol có số nguyên tử cacbon Nguyên nhân phân cực nhóm cacboxyl tạo thành liên kết hiđro liên phân tử axit cacboxylic Liên kết hiđro bền liên kết hiđro liên phân tử ancol

⇒ Nhiệt độ sôi giảm dần theo thứ tự : axit, ancol, anđehit

319 a)

Andehit axetic Axit axetic Glixerol Etanol

Q tím - Hóa đỏ - -

AgNO3 / dd NH3, to Ag ↓ /// - -

Cu(OH)2 /// /// Tạo dd xanh lam -

CH3−CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH →

o

t

CH3-COONH4 + 2Ag ↓ + 3NH3 + H2O

2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5O(OH)2]2Cu + 2H2O

b), c), d) Tự giải 320 a)

Ancol isopropylic Phenol Axit metacrylic Nước brom - ↓ trắng Mất màu nâu đỏ

CH2=CH-COOH + Br2→ CH2Br - CHBr- COOH

b), c) Tự giải 322 A C2H4O2

323 A : C6H8O6

324 A : C6H10O4

325 X có CTCT HOOC-COOH : axit oxalic 326 X C3H7COOH

327 C3H6O2

328 C2H4O2

329 C2H4O2

330 C4H8O2

331 C3H6O2

332 a) Axit X C3H6O2; CTCT : CH3CH2COOH

b) mmuối khan = 12,00g 333 CH2=CH-COOH

334 HOOC–CH2COOH

335 CH3-COOH

336 X C4H8O2; CTCT X là: CH3CH2CH2COOH CH3CH(CH3)COOH

b) polime poli(metyl – metacrylat) - thuỷ tinh hữu dùng để chế tạo kính ơtơ 338 mCH2=CH-COOH = 1,44g; mCH3-COOH = 0,6g; mCH3-CH2-COOH = 1,11g

339 mC4H8O2 = 17,6 g; mHCOOH = 9,2 g

340 a) 0,1mol b) CH2=CH-COOH

341 A CH3COOH, B C2H5COOH

342 C2H5COOH C3H7COOH; 5,22 g

343 HCOOH CH3COOH, 10,8 gam

344 HCOOH CH3COOH

345 HCOOH CH3COOH

346* CH3COOH C2H5COOH

347 CTCT X : CH3-COOH

348 X CH2O2 hay HCOOH

349 X HOOC–COOH : axit oxalic

350 a) CTPT axit là: HCOOH C3H7COOH

b) C% HCOOH = 9,2%; C% C3H7COOH = 17,6%

351 C2H4O2

352 C4H8O2

353 HCOOH

354 C% CH3COOH = 5,10%; C% X = 14,97%

b) X C3H7COOH

CTCT : CH3-CH2-CH2-COOH CH3-CH(CH3)-COOH

355 a) A(17,69%), B(23,1%); b) HCOOH, CH3COOH;

c) HCOONa : 3,4 g ; CH3COONa : 4,1g

356 C2H5COOH : 0,25 M; C3H7COOH = 0,75M

357 a) A: HCOOH B: CH3COOH C: CH2=CH-COOH b) mB= 76,8g

2.4.5.1 Bài tập trắc nghiệm

358B 359C 360A 361A 362B 363D 364B 365A 366A 367B 368B 369C 370B 371D 372B 373A 374D 375D 376B 377C 378B 379D 380C 381D 382D 383D 384A 385B 386B 387C 388B 389A 390B 391A 392B 393A 394C 395B 396C 397A 398A 399A 400B 4101B 402D 403C 404A 405D

2.4.6 HTBT tổng hợp

2.4.6.1 Bài tập tự luận

407 axit 2,3-đihiđroxibutanđioic (axit tactric), axit 2-hiđroxipropan-1,2,3- tricacboxylic (axit xitric), axit 2-hiđroxibutanđioic (axit malic)

408 Rượu giả loại rượu mà phần C2H5OH bị thay CH3OH (ancol metylic)

Ancol metylic độc thể người Nó tác động vào hệ thần kinh nhãn cầu, làm rối loạn chức đồng hóa thể gây nên nhiễm độc axit Sau uống khoảng bắt đầu triệu chứng nhiễm độc axit, hôn mê, đau đầu, bất tỉnh, lo sợ, co giật, mờ mắt, nôn mửa, thị lực giảm nhanh, trường hợp nặng bị mù hẳn Nghiêm trọng mạch đập nhanh yếu, hô hấp khó khăn cuối dẫn đến tử vong

409 Thành phần nọc độc axit fomic, dùng vôi trung hoà axit

410 a) Men rượu hoạt động khơng cần oxi khơng khí, chuyển hố đường thành rượu khí cacbonic

men rượu

6 12

C H O →2C H OH 2CO+

Men giấm cần oxi không khí để oxi hố rượu thành giấm

men giÊm

2

C H OH O+ →CH COOH H O+

b) Lên men giấm từ dung dịch đường, rượu axit axetic giấm thu cịn có chất hữu khơng khơng độc hại mà cịn có hương vị dễ chịu Axit axetic sản xuất công nghiệp thường chứa tạp chất có hại cho sức khoẻ không dùng để pha thành giấm ăn 411 Axit có tên dùng

Vì chúng yếu nên không tủi buồn Thông thường gọi phenol Axit phenic “tên cúng cơm” xưa 412 Khoảng ba kỷ

Đã biết fomic loài kiến nâu (Trong dãy đồng đẳng dứng đầu) Kiến đốt nọc ngấm buốt đau ran người 413 Axit thuốc nổ đâu

Họ ”thơm” phải nhớ chẳng thơm Điều chế từ phenol

Tên picric anh hỏi ? 414 Axit xitric dễ tìm

Chế axetic từ phần rượu non Làm cho nem, chả thơm ngon

Vị chua hấp dẫn, mùi thơm chào mời

416 Andehitfomic hay gọi fomandehit (HCHO) Dung dịch HCHO 40% gọi fomon hay fomalin có tính diệt khuẩn dùng để bảo quản thực phẩm hay xác người dùng học tập nghiên cứu y học Dùng dung dịch glucozơ tráng gương rẻ dung dịch HCHO

419 a) CTCT có A là: CH3-CH2-CHCl2(A1); CH3-CCl2-CH3(A2);

Cl-CH2-CH2-CH2Cl(A3); CH3-CHCl-CH2Cl(A4)

b) Khi phản ứng với NaOH thì: A1 tạo CH3CH2CHO; A2 tạo CH3COCH3; A3 tạo

HO-CH2CH2CH2OH; A4tạo CH3-CH2OH-CH2OH

420 A CH3COOH, B HOCH2 -CHO

421 a) CxHyOzcó M = 60 → 12x + y + 16z = 60 Nên có CT phù hợp là: C3H8O C2H4O2 * Với C3H8O có CTCT thoả mãn: CH3-CH2-CH2OH (X1); CH3-CH(OH)-CH3 (X2);

CH3OCH2CH3 (X3)

* Với C2H4O2 có CTCT thoả mãn: HCOOCH3 (X4); CH3COOH (X5); HO-CH2-CHO

(X6)

b) Các chất có pư với Na : (X1); (X2); (X5); (X6)

Các chất có pư với NaOH : (X4); (X5)

422 A : CH ≡ CH; B : CH3-CHO; C : CH3-COOH; D : CH3COOCH=CH2

423 X1 : CH3Cl, X2 : CH3OH; X3 : C2H2, X4 : C6H6, X5 : C6H5Br; X6 : C6H5ONa

424 A : CH3-CH2-CH3; B : CH3-CH=CH2; C : CH3-CHBr-CH3; E : CH3-CH(OH)-CH3; D : CH3

-CH2-CH2Br; D : CH3-CH2-CH2OH

425 A1 : C6H5-CH2-CH2Cl; X : C6H5-CH2-CH2OH; A3 : C6H5-CH2-CHO; A4 : C6H5-CH2

-COOH; A2 : C6H5-CHCl-CH3; Y : C6H5-CHOH-CH3;

A5 : C6H5-CH2-COOCH(C6H5)-CH3

426 C6H5-CH3→ C6H5-CH2Br → C6H5-CH2OH

C6H5-CH3→ p- Br-C6H4-CH3 → p- NaO-C6H4-CH3 → p- NaO-C6H4-CH3

(tương tự với đồng phân o-) 427

430 C4H9OCl

Al4C3→ CH4 → CH3Cl

C2H2→ C2H4→ C2H5Cl → C2H5OH

431 CH3OH C2H5OH

432 MA = 92; CTCT X : CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)

433* naxit = 0,1 (mol) → số nhóm - COOH:

nNa = 0,4 (mol) → tổng số nhóm - COOH - OH là:

→ Số nhóm - OH là: Vậy CTCT axit tactric:

434* Z là: HO-CH2CH2CH2CH2-COOH

435* a) CTPT A là: C3H6O3

b) CTCT A là: HO-CH2-CH2-COOH; CH3-CH(OH)-COOH

c) A’ axit lactic; khối lượng tinh bột ≈ 180 g 436* a) A : CH2O; B : CHO

b) A : H-CHO; B : HOC-CHO 437 V = 500 ml

438 19,66% 80,34%

439 % C6H5COOH = 43,92%, %CH3COOH = 56,08%

440 A CH3CH2CHO (anđehit propionic), B CH3COCH3 (axeton), C CH2=CH-CH2OH

(ancol alylic)

441 mC2H5OH = 13,8 g; mCH3COOH = 12,0g

442 %C6H5OH = 40,17%; %ancol = 59,83%; C2H5OH

443 a) m = 10,6 g; A C2H5OH; B C3H7OH

b) A : CH3CH2OH; B CH3-CH(OH)-CH3

444* - Phản ứng cháy C2H5OH có tỉ số mol

2

O

CO = 1,5

Do tỉ số mol chung 2

O

CO > 1,5 nên hiđrocacbon phải thuộc loại Ankan

Từ phương trình: CnH2n+2 + (3

n+

) O2 → n CO2 + (n + 1) H2O Suy số mol hiđrocacbon = [0,2925 - (0,1875 x 1,5)] x = 0,0225

số mol C2H5OH = 0,03 – 0,0225 = 0,0075→ cháy tạo 0,015mol CO2

nên CO2 tạo hiđrocacbon = 0,1875 – 0,015 = 0,1725 mol n C 0,1725

0, 0225=7,667 → hiđrocacbon C7H16 C8H18 445 83,48g

HOOC CH CH COOH OH OH

446 a) CTPT A C4H6O2 ; CTCT là: HOC-CH2-CH2-CHO

b) E HOOC-CH2-CH2-COO-CH3; F H3C-OOC-CH2-CH2-COO-CH3

mE = 47,52 g; mF = 26,28 g

2.4.6.2 Bài tập trắc nghiệm

CHUYÊN:

 Giảng dạy Hóa học 8-12

 Rèn luyện Kỹ giải vấn đề Hóa học  Rèn luyện tư sáng tạo học tập

 Truyền đam mê u thích Hóa Học  Luyện thi HSG Hóa học 8-12

 Luyện thi vào trường Chuyên Hùng Vương (BD),…  Tư vấn chọn ngành cho HS

 Biên soạn chuyên đề HHC nâng cao cho HSG/ SV  Giảng dạy Cơ chế phản ứng/ Hóa Lập thể,…

LIÊN HỆ: 0986.616.225

Website : www.hoahocmoingay.com

Email : hoahocmoingay.com@gmail.com

Fanpage : Hóa Học Mỗi Ngày

ĐỊA ĐIỂM: 196/41, Đường N11, KP 3, Phú Tân,

TP.Thủ Dầu Một, Bình Dương