Bài soạn Bai tap va bai hoc chuong halogen cuc hay

Trường THPT Tầm Vu 2 GV: Nguyễn Đặng Vinh Chương 5: NHÓM HALOGEN A. KIẾN THỨC CẦN NẮM I. KHÁI QUÁT NHÓM HALOGEN Nhóm halogen gồm có 5 nguyên tố nằm ở nhóm VIIA: F; Cl; Br; I; At Atatin không gặp trong tự nhiên. Atatin được điều chế nhân tạo trong các lò phản ứng hạt nhân. Vì vậy atatin được xem xét chủ yếu trong nhóm các nguyên tố phóng xạ. 1. Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo nguyên tử a. Cấu hình electron nguyên tử: Các nguyên tố nhóm halogen (X) đều có cấu hình electron ngoài cùng là ns 2 np 5 b. Cấu tạo nguyên tử - Tính chất chủ yếu của các nguyên tử như sau Electron hóa trị Bán kính nguyên tử (Å) Năng lượng ion hóa Độ âm điện F 2s 2 2p 5 0,64 17,43 4 Cl 3s 2 3p 5 0,99 13,01 3 Br 4s 2 4p 5 1,44 11,84 2,8 I 5s 2 5p 5 1,33 10,45 2,5 - Hai nguyên tử halogen góp chung một đôi electron để tạo ra X 2 . Liên kết của phân tử X 2 không bền lắm, chúng dễ tách thành 2 nguyên tử X. - Trong phản ứng hóa học, các halogen thẻ hiện tính oxi hóa mạnh. - Đây là nhóm phi kim điển hình. Tính phi kim và tính oxi hóa giảm dần từ F đến I. - Trong hợp chất, trừ F chỉ có số oxi hóa -1, các nguyên tố còn lại ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa dương như: +1, +3, +5, +7. Tuy nhiên , số oxi hóa của các halogen trong hợp chất thường gặp nhất như sau: + Clo (Cl): -1, +1, +3, +5, +7 + Brom (Br): -1, +5, +7 (+7 kém bền). + Iot (I): -1, +5, +7. 2. Sự biến đổi tính chất a. Tính chất vật lí: Đi từ F đến I, ta thấy: - Trạng thái tập hợp: Từ khí (F 2 ; Cl 2 ) → lỏng (Br 2 ) → rắn (I 2 ). - Màu sắc: đậm dần. - Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nòng chảy tăng dần. b. Sự biến đổi độ âm điện: Độ âm điện tương đối lớn, Giảm dần từ F; Cl; Br; I. c. Tính chất hóa học của đơn chất - Các đơn chất halogen tương tự nhau về tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành. - Tính oxi hóa giảm dần từ F; Cl; Br; I. II. CLO: Clo là nguyên tố halogen tiêu biểu và quan trọng nhất. 1. Tính chất vật lí - Ở điều kiện thường, Cl 2 là chất khí màu vàng lụt, mùi xốc, rất độc. - Clo tan trọng nước gọi là nước clo có màu vàng nhạt. - Clo tan nhiều trong các dung môi hữu cơ không phân cực hoặc ít phân cực như benzen, axeton. 2. Tính chất hóa học: Tính chất hóa học của clo là tính oxi hóa mạnh. a. Tác dụng với kim loại: Clo tác dụng hầu hết với các kim loại (trừ Au, Pt) để tạo thành muối clorua. Khi clo phản ứng với lượng dư, thường oxi hóa kim loại lên số oxi hóa dương cao bền. Cu + Cl 2 → CuCl 2 Fe + Cl 2 → FeCl 2 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 Hoặc 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 b. Tác dụng với phi kim: Clo tác dụng với hầu hết các phi kim (trừ O 2 ; N 2 ). - Clo tác dụng với hiđro tạo thành khí hiđroclorua: H 2 + Cl 2 → 2HCl - Clo tác dụng với các phi kim khác. Clo thể hiện tính oxi hóa đối với các tác nhân có tính oxi hóa yếu hơn. Bài học và bài tập chương 5 Halogen 1 t 0 t 0 t 0 as Trường THPT Tầm Vu 2 GV: Nguyễn Đặng Vinh 2P + 3Cl 2 → 2PCl 3 2P + 5Cl 2 → 2PCl 5 I 2 + Cl 2 → 2ICl I 2 + 3Cl 2 → 2ICl 3 SO 2 + 2H 2 O + Cl 2 → 2HCl + H 2 SO 4 c. Tác dụng với nước: Khi clo tan trong nước, một phần clo tham gia phản ứng tạo thành axit clohiđric và axit hipoclorơ Cl 2 + H 2 O HCl + HClO 3Cl 2 + H 2 O  → ≥ C 0 70 5HCl + HClO 3 d. Tác dụng với dung dịch kiềm - Với dung dịch NaOH, tạo thành nước Giaven: Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O - Với KOH loãng lạnh, tạo hỗn hợp muối kali của clorua và hipoclorit Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O - Với KOH đặc nóng, tạo hỗn hợp muối kali của clorua và clorat. 3Cl 2 + 6KOH đặc  → 0 t 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O e. Tác dụng với một số dung dịch muối: Clo sẽ oxi hóa các nguyên tố có tính oxi hóa yếu hơn nó Cl 2 + 2NaBr → 2NaCl + Br 2 Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2 ↓ (màu tím) Cl 2 + Na 2 S → 2NaCl + S↓ (màu vàng) 3. Trạng thái tự nhiên - Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị bền là 35 Cl (chiếm 75,75%) và 37 Cl (chiếm 24,25%). - Clo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, chủ yếu là muối NaCl trong nước biển và muối mỏ. - Khoáng chứa clo phổ biến trong tự nhiên như khoáng cacnalit (KCl.MgCl 2 .6H 2 O); xinvinit (NaCl.KCl); muối mỏ (NaCl). 4. Ứng dụng: - Trong sinh hoạt: clo được sử dụng để khử trùng nước, những dung môi chứa clo như: tetraclocacbon (CCl 4 ), đicloetan (C 2 H 4 Cl 2 ) dùng để tẩy dầu mỡ bám trên kim loại. - Trong công nghiệp: Clo dùng tâytrawngs vải, sợi, giấy. Làm thuốc sát trùng, sản xuất các chất vô cơ như: axit HCl, KClO 3 , sản xuất thuốc trừ sâu, sản xuất một số chất dẻo như: PVC, cao su, sợi. 5. Điều chế: Nguyên tắc là oxi hóa Cl - thành Cl 2 a. Trong phòng thí nghiệm: Người ta dùng các chất oxi hóa mạnh để oxi hóa dung dịch HCl. MnO 2 + 4HCl  → 0 t MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2 O 2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 ↑ + 8H 2 O b. Trong công nghiệp: - Trong công nghiệp, người ta điện phân dung dịch có màng ngăn muối ăn. 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑ - Điện phân nóng chảy các clorua của kim loại kiềm. 2NaCl 2Na + Cl 2 ↑ III. HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC, MUỐI CLORUA 1. Hiđroclorua (HCl): Hiđroclorua là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí, trong không khí ẩm tạo thành các hạt nhỏ như sương mù. Khí Hiđroclorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric. 2. Axit clohiđric a. Tính chất vật lí: Khí Hiđroclorua tan trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric, đạt nồng độ tối đa là 35% (ở 20 0 C) và lúc đó khối lượng riêng là 1,19 g/cm 3 . Dung dịch HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm. b. Tính chất hóa học: - Tính axit: dung dịch HCl là axit mạnh + Làm quỳ tím hóa đỏ. + HCl tác dụng kim loại đứng trước hiđro trong dãy hoạt động hóa học tạo thành muối clorua và giải phóng khí hiđro Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Cu + HCl → Không xảy ra. + HCl tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối clorua và nước. Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O + HCl tác dụng với bazơ tạo thành muối clorua và nước. KOH + HCl → KCl +H 2 O Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O + HCl tác dụng với muối của axit yếu tạo thành muối mới và axit mới yếu hơn axit HCl CH 3 COONa + HCl → CH 3 COOH + NaCl Ca(HCO 3 ) 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2CO 2 ↑ + 2H 2 O Bài học và bài tập chương 5 Halogen 2 t 0 t 0 đpnc Có màng ngăn đpdd Trường THPT Tầm Vu 2 GV: Nguyễn Đặng Vinh - Tính khử: HCl khi tham gia phản ứng với chất có tính oxi hóa mạnh, HCl thể hiện tính khử MnO 2 + 4HCl  → 0 t MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2 O 2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 ↑ + 8H 2 O 2K 2 CrO 4 + 16HCl → 2CrCl 3 + 4KCl + 3Cl 2 ↑ + 8H 2 O c. Điều chế - Trong phòng thí nghiệm: Dùng NaCl rắn tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng NaCl + H 2 SO 4  → C 0 200 NaHSO 4 + HCl 2NaCl + H 2 SO 4  → C 0 400 Na 2 SO 4 + 2HCl - Trong công nghiệp + Đốt H 2 cùng Cl 2 (phương pháp tổng hợp): H 2 + Cl 2 2HCl + Clo hóa các hóa chất hữu cơ: CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl + Ngỳa nay trong công nghiệp, người ta cũng áp dụng phương pháp sunfat giống như trong phòng thí nghiệp: 2NaCl + H 2 SO 4  → C 0 400 Na 2 SO 4 + 2HCl 3. Muối clorua a. Độ tan: Đa số các muối clorua đều tan trong nước. Chỉ có AgCl; CuCl; PbCl 2 là không tan trong nước. (PbCl 2 tan trong nước nóng). Để nhận biết clo trong dung dịch, người ta thường sử dụng dung dịch AgNO 3 . b. Ứng dụng: KCl phân bón kali, ZnCl 2 chống mục và diệt khuẩn, AlCl 3 chất xúc tác cho nhiều phản ứng hữu cơ, BaCl 2 thuốc trừ sâu bệnh trong nông nghiệp. NaCl muối ăn, chất bảo quản thực phẩm và làm nguyên liệu điều chế các chất khác. IV. SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO. 1. Nước Giaven: Nước Giaven là dd hỗn hợp muối clorua và hipoclorit của kim loại kiềm (Na, K). Nhưng trong trương trình phổ thông, nước Giaven thường được hiểu là dd hỗn hợp muối clorua và hipoclorit của kim loại natri. a. Tính chất: Nước Giaven có tính oxi hóa mạnh do chúng dễ phân hủy, giải phóng oxi b. Ứng dụng: NaClO (hoặc KClO) có tính oxi hóa mạnh, do đó nước Giaven có tính tẩy màu và sát trùng, dùng tẩy trắng vải sợi. c. Điều chế: - Dẫn Cl 2 qua bình đựng dd NaOH hoặc KOH Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O - Trong công nghiệp, nước Giaven được điều chế bằng cách điện phân dd muối ăn có nồng độ từ 15 – 20% không có màng ngăn. 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑ Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O 2. Clorua vôi: có công thức hóa học CaOCl 2 , là muối hỗn tạp của CaCl 2 và Ca(OCl) 2 . a. Tính chất - Clorua vôi là chất bột màu trắng, xốp. - Clorua vôi có tính oxi hóa mạnh, tác dụng với nhiều chất khử cho ra muối và khí clo CaOCl 2 + 2HCl → CaCl 2 + Cl 2 ↑ + H 2 O - Clorua vôi có tính bazơ, nên phản ứng với các chất có tính axit 2CaOCl 2 + CO 2 + H 2 O → CaCl 2 + CaCO 3 + 2HCLO b. Ứng dụng: Tẩy trắng vải, sợi, giấy, clorua vôi rẻ hơn nước Giaven và hàm lượng ClO - cao hơn, nên được sử dụng tẩy uế hố rác, cống rãnh, . . . . Xử lí chất độc, bảo vệ môi trường. c. Điều chế: Dẫn khí Cl 2 qua nước vôi trong haợc vôi sữa ở 30 0 C, ta thu được clorua vôi. Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaOCl 2 + H 2 O 3. Muối clorat: Muối clorat quan trọng nhất là kaliclorat a. Tính chất - Kali clorat là chất rắn kết tinh, nóng chảy ở 356 0 C, tan nhiều trong nước. - Kali clorat có tính oxi hóa mạnh: KClO 3 + 6HCl → KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O - Khi nung, kali clorat bị phân hủy cho muối clorua và khí oxi: 2KClO 3  → C 0 500 2KCl + 3O 2 b. Ứng dụng: Kali clorat dùng chế tạo diêm, pháo hoa, thuốc nổ. c. Điều chế - Dẫn khí clo qua dd kiềm nóng: 3Cl 2 + 6KOH  → C 0 100 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O - Điện phân không màng ngăn dd KCl 25% ở nhiệt độ 70 0 C 2KCl + 2H 2 O 2KOH + Cl 2 + H 2 Bài học và bài tập chương 5 Halogen 3 Ánh sáng Ánh sáng Điện phân Điện phân Trường THPT Tầm Vu 2 GV: Nguyễn Đặng Vinh KOH và Cl 2 sinh ra tiếp tục phản ứng với nhau tạo thành KClO 3 3Cl 2 + 6KOH  → C 0 100 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O V. FLO – BROM – IOT FLO BROM IOT 1. Tính chất vật lí – trạng thái tự nhiên - Khí F 2 cómàu vàng lục, rất độc. - Flo chỉ tồn tại dưới dạng hợp chất. Trong các khoáng florua như: khoáng florit (huỳnh thạch) CaF 2 ; khoáng criolit Na 3 AlF 6 - Ở đk thường, Br 2 là chất lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi, hơi của brom độc. - Br 2 tan trong nước gọi là nước brom. - Br 2 tan nhiều trong dung môi ít hoặc không phân cực như benzen, toluen, axeton. - Ở đk thường, iot là chất rắn, màu tím đen. - Khi đun nóng, iot bị thăng hoa thành chất khí mà không qua trạng thái lỏng. - I 2 tan ít trong nước, nhưng tan nhiều trong dung môi ít hoặc không phân cực. - Trong tự nhiên, iot tồn tại dưới dạng muối. 2. Tính chất hóa học - Flo có bán kính nhỏ, độ âm điện lớn, nên hoạt tính hóa học của flo rất lớn. Flo là chất oxi hóa mạnhnhất. Trong hợp chất, flo luôn có số oxi hóa -1. - Tác dụng với kim loại: Flo oxi hóa tất cả các kim loại tạo muối florua ở các nhiệt độ khác nhau Ni + F 2 → NiF 2 Cu + F 2 → CuF 2 - Tác dụng với phi kim: Flo oxi hóa được hầu hết các phi kim: + Với H 2 . Flo phản ứng ngay với hiđro trong bóng tối, tạo thành khí hiđroflorua H 2 + F 2  → − C 0 250 2HF + Với S, P: Flo phản ứng ngay ở t 0 của không khí lỏng (-190 0 C) S + 3F 2  → − C 0 190 SF 6 2P + 5F 2  → − C 0 190 2PF 5 - Tác dụng với hợp chất: Flo tác dụng với hầu hết các hợp chất kể cả thủy tinh và nước. SiO 2 + 2F 2 → SiF 4 + O 2 2H 2 O + 2F 2 → 4HF + O 2 - Gỗ, cao su, nhiều hợp chất hữu cơ bốc cháy trong khí quyển F 2 - Br 2 có tính oxi hóa mạnh, nhưng yếu hơn Cl 2 và F 2 . - Tác dụng với kim loại, tạo muối bromua. Zn + Br 2 → ZnBr 2 2Al + 3Br 2 → 2AlBr 3 - Tác dụng với H 2 ở nhiệt độ cao, tạo thành hiđrobromua. H 2 + Br 2  → 0 t 2HBr - Tác dụng với hợp chất: Br 2 thể hiện tính oxi hóa khi gặp các chất có tính khử; và thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh. Br 2 + SO 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 Br 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O → 2HBrO 3 + 10HCl - I 2 có tính oxi hóa yếu, yếu hơn Br 2 , Cl 2 , F 2 - Tác dụng với kim loại ở nhiệt độ cao, tạo thành muối iotua. Fe + I 2  → 0 t FeI 2 - Tác dụng với H 2 ở nhiệt độ cao, tạo thành hiđroclorua. H 2 + I 2  → C 0 500 2HI - Tác dụng với hồ tinh bột, tạo thành hợp chất màu xanh. Hiện tượng này thường được dùng để nhận biết iot hoặc tinh bột. 3. Ứng dụng - Flo được dùng trong công nghiệp sản xuất chất dẻo, chất chống ăn mòn: (-CF 2 - CFCl-) n floroten, chất - Br 2 ứng dụng trong việc bào chế thuốc. - Dùng tráng phim, ảnh (AgBr). - Sản xuất dược phẩm. - Dung dịch 5% iot trong cồn (C 2 H 5 OH) dùng làm thuốc sát trùng. Bài học và bài tập chương 5 Halogen 4 Trường THPT Tầm Vu 2 GV: Nguyễn Đặng Vinh chống dính: : (-CF 2 -CF 2 -) n teflon, dd NaF loãng được sử dụng làm thuốc chống sâu răng - Các hợp chất của brom được sử dụng nhiều trong dầu mỏ, nông nghiệp, phẩm nhuộm. - Muối iot phòng bệnh bướu cổ. 4. Điều chế Phương pháp duy nhất để điều chế F 2 là điện phân nóng chảy các muối florua 2KF  → đpnc 2K + F 2 - Nguyên tắc là oxi hóa ion Br - thành Br 2 . - Dùng Cl 2 oxi hóa NaBr để sản xuất Br 2 Cl 2 + 2NaBr → 2NaCl + Br 2 - Trong PTN, người ta có thể dùng clo oxi hóa muối iotua Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2 ↓ - Trong CN, iot được sản xuất từ rong biển (chứa NaI) 5. Một số hợp chất - HF (hiđroflorua) là chất khí, tan trong nước gọi là dd axit flohiđric, axit flohiđric là axit yếu, hòa tan được thủy tinh. 4HF + SiO 2 → SiF 4 + 2H 2 O - OF 2 (oxi florua) là chất khí, không màu, rất độc, có tính oxi hóa mạnh nên tham gia phản ứng với hầu hết các kim loại và phi kim tạo thành oxit và hợp chất florua. OF 2 + 2Cu → CuO + CuF 2 - (-CF 2 -CF 2 -) n teflon là chất dẻo, dùng làm chất chống dính. - HBr (hiđrobromua) là chất khí, không màu, khi tan trong nước gọi là dd axit bromhiđric, đây là axi mạnh có tính khử. 2HBr + H 2 SO 4 đặc → Br 2 + SO 2 + 2H 2 O - HBrO (axit hipobromơ) là axit yếu, kém bền và có tính oxi hóa. 2HBrO + Cu + H 2 SO 4 loãng → CuSO 4 + Br 2 + 2H 2 O - HBrO 3 (axit bromic) là axit mạnh, có tính oxi hóa. 2HBrO 3 + 5Cu + 5H 2 SO 4 loãng → 5CuSO 4 + Br 2 + 6H 2 O - Muối iotua (KI, NaI,. . .) thường có tính khử. O 3 + 2KI + H 2 O → 2KOH + I 2 ↓ + O 2 ↑ - HI (hiđroiotua) là chất khí, khi tan trong nước tạo thành dd axit iothiđric. Dd này có tính axit và tính khử. 2HI + H 2 SO 4 đặc → I 2 ↓ + SO 2 ↑ + 2H 2 O - HIO (axit hipoiotơ) và HIO 3 (axit iotic) là hai axit có oxi, bền của iot, ngoài tính axit chúng còn có tính oxi hóa. 2HIO 3 + 5Cu + 5H 2 SO 4 loãng → 5CuSO 4 + I 2 ↓ + 6H 2 O B. BÀI TẬP TỰ LUẬN I/ SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Bài 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng háo học theo sơ đồ chuyển hóa sau: 1. MnO 2 → Cl 2 → HCl → NaCl → Cl 2 → H 2 SO 4 → HCl 2. KMnO 4 → Cl 2 → KClO 3 → Cl 2 → FeCl 3 → KCl → KOH 3. BaCl 2 → Cl 2 → HCl → FeCl 2 → FeCl 3 → BaCl 2 → HCl 4. C 2 H 2 → HCl → CuCl 2 → KCl → KOH → KClO 3 → Cl 2 5. HCl → Cl 2 → FeCl 3 → NaCl → HCl → CuCl 2 → AgCl 6. NaCl → HCl → Cl 2 → KClO 3 → KCl → Cl 2 → CaOCl 2 7. CaF 2 → F 2 → OF 2 → CuF 2 → HF → SiF 4 8. Br 2 → PBr 3 → HBr → Br 2 → HBrO 3 → KBrO 3 9. I 2 → NaI → HI → I 2 → HIO 3 → NaIO 3 Bài 2: Bổ túc các phương trình phản ứng. 1. ? + HCl → ? + Cl 2 + ? 2. ? + ? → ? + CuCl 2 3. ? + HCl → ? + CO 2 + ? 4. Cl 2 + ? + ? → H 2 SO 4 + ? 5. ? + NaOH → NaClO + ? + ? Bài học và bài tập chương 5 Halogen 5 Trường THPT Tầm Vu 2 GV: Nguyễn Đặng Vinh Bài 3: Hoàn thành sơ đồ phản ứng hóa học và gọi tên các chất A, B, C. 1. KMnO 4 + A → B + C + Cl 2 + D B → E + Cl 2 E + D → F + H 2 MnO 2 + A → C + Cl 2 + D Cl 2 + F → B + KClO + D 2. MnO 2 + A → B↑ + MnCl 2 + C B + D → F + KClO 3 + C KClO 3 → F + E F + C → D + B + G D + H → Fe(OH) 3 + F G + E → C 3. CaCl 2 + H 2 O → A + B↑ + C↑ A + C → D + E D + F → CaCl 2 + E + C C + SO 2 + E → G + F F + Fe → H + B H + C → I 4. A + HCl → Cl 2 + . . . . . P + S → T + Br 2 T + H 2 O → U + Cl 2 + H 2 U + HBr → V + H 2 O V + X → Y + NaNO 3 Y → Ag + Z Z + KI → KBr + I 2 5. F 2 + A → B + O 2 B + SiO 2 → C + A C + NaOH → A + D + E E + F → CaSiO 3 + NaOH II/ NHẬN BIẾT. Bài 4: Nhận biết các lọ mất nhãn sau. 1. NaOH, HCl, HNO 3 , NaCl, NaI. 2. KOH, KCl, KNO 3 , K 2 SO 4 , H 2 SO 4 . 3. NaOH, KCl, NaNO 3 , K 2 SO 4 , HCl. 4. NaF, NaCl, NaBr, NaI. 5. O 2 , H 2 , Cl 2 , CO 2 , HCl (k) . 6. Các chất rắn: CuO, Cu, Fe 3 O 4 , MnO 2 và Fe. 7. KF, KCl, KBr, KI. 8. NaNO 3 , KMnO 4 , AgNO 3 , HCl. 9. Na 2 SO 4 , AgNO 3 , KCl, KNO 3 10. Na 2 S, NaBr, NaI, NaF. Bài 5: Chỉ được dùng một thuốc thử để nhận biết các chất đựng trong mỗi lọ mất nhãn sau. 1. Bốn dung dịch: NaOH, Na 2 SO 4 , HCl, Ba(OH) 2 . 2. Bốn dung dịch: HF, HBr, HCl, HI. 3. Bốn dung dịch: HF, HI, NaBr, NaCl. 4. Bốn chất khí: HCl, NH 3 , Cl 2 , N 2 . III/ XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ, CÔNG THÚC HÓA HỌC Bài 6 *: Cho m gam hỗn hợp muối cacbonat của kim loại A và B ở hai chu kỳ liên tiếp nhau tác dụng đủ với V ml dung dịch HCl 1,25M thu được 1,792 lít khí (đktc) và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D thu được 8,08 gam hỗn hợp muối khan hóa trị II. a. Tính m và V. b. Xác định tên mỗi muối. c. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi muối. Bài học và bài tập chương 5 Halogen 6 đpnc t 0 t 0 đp t 0 đp t 0 Trường THPT Tầm Vu 2 GV: Nguyễn Đặng Vinh Bài 7 *: Cho 8,5 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp nhau vào 200 ml H 2 O thu được 3,36 lít khí (đktc). a. Xác định tên kim loại. b. Tính nồng độ mol dung dịch thu được. Bài 8: Cho 10,8 gam kim loại M hóa trị III tác dụng hết Cl 2 tạo thành 53,4 gam muối. a. Xác định kim loại M. b. Tính khối lượng MnO 2 và thể tích dung dịch HCl 36,5% (1,2g/ml) cần để điều chế clo tham gia phản ứng trên. Bài 9: Hợp chất của R với hiđro là RH. Oxit cao nhất của R chiếm 38,792% R. a. Tính khối lượng nguyên tử trung bình của R. b. R có hai đồng vị, đồng vị có số khối là 35 chiếm 75%. Tìm số khối của đồng vị thứ hai. Bài 10: Cho m gam KMnO 4 tác dụng với dung dịch HCl dư, khí A sinh ra tác dụng tối đa với Fe ở nhiệt độ cao, tạo thành 8,125 gam muối khan. a. Tính m. b. Khí A tác dụng đủ với 4,875 gam kim loại M (hóa trị II). Gọi tên muối tạo thành. IV/ BÀI TOÁN HỖN HỢP. Bài 11: Cho 25 gam dung dịch hòa tan NaBr và CaCl 2 có tổng nồng độ là 13% vào 180 ml dung dịch AgNO 3 0,5M. Lọc, tách kết tủa, thêm vào nước lọc một lượng dư HCl thì thu được 5,74 gam kết tủa. a. Viết tất cả các phương trình phản ứng xảy ra. b.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng muối trong hỗn hợp ban đầu. Bài 12: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 và Zn tác dụng đủ V lít dung dịch HCl 0,5M, thu được 1,12 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch thu được 16,55 gam muối khan. a. Tính V. b. Tính m. Bài 13: Cho m gam hỗn hợp MgCO 3 và Al tác dụng đủ V lít dung dịch HCl 0,46M, thu được dung dịch D và 1,288 lít hỗn hợp khí E (đktc). a. Tính V. b. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng. Bài 14 *: Cho từ 500 gam dung dịch có hòa tan 16,65 gam hỗn hợp NaBr và KBr vào V lít AgNO 3 dư 0,1M, thu được 28,2 gam kết tủa. a. Tính nồng độ phần trăm mỗi muối trong dung dịch ban đầu (coi thể tích dung dịch không thay đổi đáng kể). b. Tính thể tích dung dịch AgNO 3 cần để làm kết tủa hoàn toàn lượng brom trong dung dịch ban đầu. Bài 15 *: Hòa tan 5,41 gam hỗn hợp muối cacbonat của natri và kali vừa đủ trong 220 gam dung dịch HCl 0,45M (1,1 g/ml) thu được dung dịch X và khí Y. a. Tính % (m) các muối cácbonat trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính thể tích của Y ở 27 0 C, 1,5 atm. c. Tính nồng độ phần trăm của X. Bài 16 *: Hòa tan 10 gam hỗn hợp A chứa Mg, Al, Cu vào V lít dung dịch HCl 0,5M đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và 5,6 lít khí Y (đktc) và 4,9 gam chất rắn Z. a. X, Y, Z là chất gì? b. Tính % (m) các chất trong A. c. Tính V. Bài 17 *: Đốt cháy một lượng bột nhôm trong oxi, sau một thời gian thu được 7,44 gam chất rắn X. Hòa tan X vừa đủ trong m gam dung dịch HCl (1,04 gam/ml) 36,5% thu được 6,72 lít khí Y (đktc). a. Tính % (m) các chất X. b. Tính m và thể tích dung dịch HCl cần dùng. Bài 18: Cho 5,94 gam hỗn hợp X gồm Na 2 CO 3 ; K 2 CO 3 tác dụng hết với 300 ml dung dịch HCl sinh ra 1,12 lít CO 2 (đktc). a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của 2 muối trong hỗn hợp X b. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng. V/ MỘT SỐ BÀI TOÁN KHÁC. Bài 19: Cho 225 ml dung dịch HCl a mol/lit từ từ vào m gam dung dịch Na 2 CO 3 31,8%, thu được dung dịch A và 448 ml CO 2 (đktc). Cho nước vôi trong đến dư vào dung dịch A, thu được 1 gam kết tủa. Tính m và a. Bài học và bài tập chương 5 Halogen 7 Trng THPT Tm Vu 2 GV: Nguyn ng Vinh Bi 20: Kali clorat phõn hy theo 2KClO 3 2KCl + 3O 2 (1) 4KClO 3 3KClO 4 + KCl (2) Sau khi nung mt thi gian, lng O 2 thoỏt ra l 67,2 lớt (ktc). Tớnh khi lng cht rn cũn li sau khi nung. Bi 21: Dn khớ thu c khi cho 34,8 gam MnO 2 vo dung dch HCl d qua 500ml dung dch NaOH 2M (1,4 g/ml). a. Tớnh nng mol cỏc mui thu c sau phn ng vi dung dch NaOH. b. Tớnh nng phn trm cỏc mui thu c sau phn ng vi dung dch NaOH. Bi 22: Dn Cl 2 vo 200 gam dung dch KBr. Sau khi phn ng hon ton khi lng mui to thnh nh hn khi lng mui ban u l 4,45 gam. a. Tớnh th tớch Cl 2 ktc. b. Tớnh nng phn trm KBr trong dung dch ban u. Bi 23: Cn bao nhiờu gam KMnO 4 v bao nhiờu mililớt dd axit clohiric 1M iu ch khớ clo tỏc dng vi st, to nờn 16,25 gam FeCl 3 . Bi 24: Tớnh nng ca hai dd axit HCl trong cỏc trng hp sau: a. Cn phi dựng 150 ml dd HCl kt ta hon ton 200 gam dd AgNO 3 8,5%. b. Khi cho 50 gam dd HCl vo mt cc ng NaHCO 3 (d) thỡ thu c 2,24 lớt khớ ktc. Bi 25: Tớnh khi lng CaF 2 cn dựng iu ch 2,5 kg dd axit HF nng 40%. Bit hiu sut phn ng l 80%. Bi 26: Tớnh khi lng HCl b oxi húa bi MnO 2 , bit rng khớ Cl 2 sinh ra trong phn ng ú cú th y c 12,7 gam I 2 t dd NaI. Bi 27: Cho 300 ml mt dd cú hũa tan 5,85g NaCl tỏc dng vi 200 ml dd cú hũa tan 34g AgNO 3 , ngi ta thu c mt kt ta v nc lc. a. Tớnh khi lng cht kt ta thu c. b. Tớnh nng mol ca cht cũn li trong nc lc. Cho rng th tớch nc lc thu c thay i khụng ỏng k. Bi 28: Cho 69,6g MnO 2 tỏc dng vi dd HCl c, d. Dn khớ thoỏt ra i vo 500 ml dd NaOH 4M ( nhit thng). a. Vit phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng xy ra. b. Xỏc nh nng mol ca nhng cht cú trong dung dch sau phn ng. Bit rng th tớch ca dd sau phn ng thay i khụng ỏng k. Bi 29 *: Cho 10,000 lớt H 2 v 6,720 lớt Cl 2 (ktc) tỏc dng vi nhau ri hũa tan sn phm vo 385,400g nc ta thu c dd A. Ly 50,000 g dd A cho tỏc dng vi dd AgNO 3 (ly d) thu c 7,175g kt ta. Tớnh hiu sut ca phn ng gia H 2 v Cl 2 . Bi 30 *: Hn hp khớ A gm clo v oxi. A phn ng va ht vi mt hn hp gm 4,80g magie v 8,10g nhụm to ra 37,05g hn hp cỏc mui clorua v oxit ca hai kim loi. Xỏc nh thnh phn phn trm theo khi lng v theo th tớch ca hn hp A. Bi 31 *: Cho lng d dd AgNO 3 tỏc dng vi 100 ml dd hn hp NaF 0,05M v NaCl 0,1M. Vit phng trỡnh húa hc ca phn ng xy ra v tớnh khi lng kt ta thu c. Bi 32 *: Bi tp 5,6,7 trang 142 SGK nõng cao. Bi 33 *: Bi tp 10 trang 150 SGK nõng cao. Bài 34: Cho hỗn hợp Cu và Al vào dung dịch HCl thì có 6,72 lít bay ra. a.Viết phơng trình phản ứng xảy ra. b.Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. c.Tính phần trăm khối lợng mỗi kim lọai trong hỗn hợp ban đầu. C. TRC NGHIM KHCH QUAN THAM KHO BAN KHTN Cõu 1: Sc khớ clo d i qua dung dch hn hp NaBr v NaI. Kt thỳc thớ nghim cụ cn dung dch sau phn ng thu c 23,4 gam NaCl thỡ th tớch khớ Cl 2 (ktc) ó tham gia phn ng bng bao nhiờu ? Bit cỏc phn ng xy ra hon ton. A. 4,48 lớt B. 0,448 lớt C. 0,896 lớt D. 8,96 lớt Cõu 2: Nguyờn t nguyờn t X cú tng s electron phõn lp p l 17. Nguyờn t X l : A. F B. I C. Br D. Cl Bi hc v bi tp chng 5 Halogen 8 t 0 Trường THPT Tầm Vu 2 GV: Nguyễn Đặng Vinh Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, electron) là 115, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điên là 25. Nguyên tố X là : A. I B. F C. Br D. Cl Câu 4: Hòa tan 10,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí A (đktc) và 1,54 gam chất rắn B và dung dịch C. Cô cạn dung dịch C thu được m gam muối, m có giá trị là ? A. 32,5g B. 34,5g C. 33,45g D. 35,45g Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp MCO 3 và M ’ CO 3 vào dung dịch HCl thấy thóat ra V lít khí (đktc). Dung dịch thu được đem cô cạn thu được 5,1 g muối khan. Giá trị của V là : A. 2,24lít B. 6,72lít C. 22,4 lít D. 11,2 lít Câu 6: Hòa tan hết 38,6 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra 14,56 lít H 2 (đktc). Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu được là ; A. 48,75 g B. 84,75g C. 74,85g D. 78,45g Câu 7: Cho khí H 2 S lội qua dung dịch CuSO 4 thấy có kết tủa màu đen xuất hiện, chứng tỏ A. Axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric B. Có phản ứng oxi hóa – khử xảy ra C. Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric D. Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh Câu 8 : Khi cho 1 lit hỗn hợp các khí H 2 , Cl 2 , HCl đi qua dd KI dư thu được 2,54 gam iot và còn lại 500 ml thể tích các khí (Các khí đo ở đkc). Thành phần % thể tích các khí tương ứng trong hỗn hợp đầu là: A. 50; 22,4; 27,6 B. 25; 50; 25 C. 50; 25;25 D. 50; 27,6; 22,4 Câu 9 : Hidro peoxit tham gia các phản ứng hóa học: H 2 O 2 + 2KI → I 2 + 2KOH (1); H 2 O 2 + Ag 2 O → 2Ag + H 2 O + O 2 (2) nhận xét nào đúng ? A. Hidro peoxit chỉ có tính oxi hóa. B. Hidro peoxit chỉ có tính khử. C. Hidro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D. Hidro peoxit không có tính oxi hóa, không có tính khử Câu 10: Oxi không phản ứng trực tiếp với : A. Crom B. Flo C. cacbon D. Lưu huỳnh Câu 11 : Số oxi hóa của clo trong clorua vôi là : A. 0 B. -1 C. +1 D. -1 và +1 Câu 12 : Trong phản ứng điều chế kaliclorat từ clo với kali hiđroxit, vai trò của clo là : A. Chất khử B. Chất oxi hóa C. Chỉ đóng vai trò là môi trường D. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử Câu 13 : Cho dung dịch chứa 20 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 36,5 g HCl. Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phả ứng. Giấy quỳ tím có màu gì ? A. màu xanh B. màu đỏ C. không đổi màu D. không xác định được Câu 14 : Người ta có thể điều chế brom bằng cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với hỗn hợp KBr và MnO 2 . Tính khối lượng của KBr cần dùng để điều chế được 16 gam Br 2 ? A. 10,9 gam B. 11,9 gam C. 23,8 gam D. 24,9 gam Câu 15 : .Khoáng vật florit có công thức là0 : A. CaF 2 B. NaF C. KF D. AlF 3 Câu 16 : Chỉ dùng quỳ tím có thể nhận biết được các dung dịch mất nhãn : A. NaCl ; NaNO 3 ; NaOH ; HCl B. FeCl 3 ; NaOH ; NaCl ; HCl ; AgNO 3 C. FeCl 3 ; NaCl ; NaNO 3 ; AgNO 3 D. H 2 SO 4 ; HCl ; NaOH ; NaCl D. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN THAM KHẢO – BAN CƠ BẢN I. Biết : Câu 1: Liên kết trong phân tử của các đơn chất halogen là : Bài học và bài tập chương 5 Halogen 9 Trường THPT Tầm Vu 2 GV: Nguyễn Đặng Vinh A. Liên kết cộng hóa trị có cực. B. Liên kết cộng hóa trị không cực C. Liên kết phối trí (cho nhận) D. Liên kết ion Câu 2: Hãy chỉ ra mệnh đề không chính xác : A. Tất cả các muối AgX (X là halogen) đều không tan. B. Tất cả hiđro halogennua đều tồn tại thể khí, ở điều kiện thường. C. Tất cả hiđro halogenua khi tan vào nước đều tạo thành dung dịch axit. D. Các halogen (từ F 2 đến I 2 ) tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại. Câu 3: Các nguyên tố trong nhóm VIIA sau đây, nguyên tố nào không có đồng vị trong tự nhiên ? A. Clo B. Brom C. Iot D. Atatin Câu 4 : Các nguyên tử nhóm halogen đều có : A. 3e ở lớp ngoài cùng B. 5e ở lớp ngoài cùng C. 7e ở lớp ngoài cùng D. 8e ở lớp ngoài cùng Câu 5 : Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) A. Ở điều kiện thường là chất khí B. Có tính oxi hóa mạnh C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D. Tác dụng mạnh với nước Câu 6 : Hãy chỉ ra mệnh đề không chính xác: A. Clo tồn tại chủ yếu dưới dạng đơn chất trong tự nhiên. B. Clo tan nhiều trong các dung môi hữu cơ. C. Trong tự nhiên tồn tại 2 dạng bền của clo là : 35 Cl và 37 Cl. D. Ở điều kiện thường, clo là chất khí, màu vàng lục. Câu 7: Tính chất nào sau đây không phải là tính chất chung của các nguyên tố halogen? A. Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1 e. B. Tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực. C. Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất. D. Lớp e ngoài cùng có 7e Câu 8: Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu electron ? A. Nhận thêm 1 electron B. Nhận thêm 2 electron C. Nhường đi 1 electron D. Nhường đi 7 electron Câu 9 : Hãy chỉ ra câu phát biểu không chính xác. A. Trong tất cả các hợp chất, Flo chỉ có số oxi hóa -1 B. Trong tất cả các hợp chất, các halogen chỉ có số oxi hóa là -1 C. Tính oxi hóa của halogen giảm dần từ Flo đến Iôt. D. Trong hợp chất với hiđro và kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hóa là -1 Câu 10:Tính axit của các axit HX được sắp xếp theo thứ tự giảm dần ở dãy nào dưới đây là đúng ? A. HF, HCl, HBr, HI B. HI, HBr, HCl, HF C. HCl, HBr, HI, HF D. HBr, HCl, HI, HF Câu 11 : Trong số các hiđro halogenua dưới đây, chất nào có tính khử yếu nhất ? A. HF B. HBr C. HCl D. HI Câu 12: Dung dịch nào dưới đây dùng để khắc chữ nên thủy tinh ? A. HF B. HCl C. H 2 SO 4 đậm đặc D. HNO 3 Câu 13 : Cho các mệnh đề dưới đây : (I) Trong hợp chất với flo số oxi hóa của oxi là số dương (II) Flo là chất có tính khử rất mạnh (III) Brom đẩy được Cl 2 ra khỏi dung dịch muối NaCl (IV) AgBr là chất kết tủa màu vàng nhạt Các mệnh đề đúng là : A. (I), (II), (III) B. (I), (III) C. (I), (IV) D. (I), (II), (IV) Câu 14 : Hỗn hợp F 2 và H 2 tạo thành hỗn hợp nổ mạnh nhất, với tỉ lệ mol tương ứng là : A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3 Câu 15 : Khí Clo có thể điều chế trong PTN bằng phản ứng nào dưới đây ? A. 2NaCl đpnc 2Na + Cl 2 B. F 2 + 2NaCl → 2NaF + Cl 2 C. 16HCl + 2KMnO 4 → 2KCl + 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 8H 2 O D. 2HCl đpdd H 2 + Cl 2 Câu 16 : Công thức hóa học của khoáng chất Cacnanit là công thức nào sau đây ? A. KCl . MgCl 2 . 6H 2 O B. NaCl . MgCl 2 . 6H 2 O C. KCl . CaCl 2 . 6H 2 O D.NaCl . CaCl 2 . 6H 2 O Bài học và bài tập chương 5 Halogen 10 [...]... dịch chất nào sau đây? A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr Câu 9 : Trong pứ sau : Cl2 + H2O  HCl + HClO Phát biểu nào sau đúng ? A Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa B Clo chỉ đóng vai trò chất khử C Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử D Nước đóng vai trò chất khử Câu 10: Dùng loại bình nào sau đây để đựng dung dịch HF ? A Bình thủy tinh màu xanh B Bình thủy tinh màu nâu C Bình thủy... ứng Cl2 + 2KOH  KCl + KClO + H2O Clo đóng vai trò nào sau đây ? A Là chất khử B Là chất oxi hóa C Không là chất khử, không là chất oxi hóa D Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử Câu 30 : Tính chất sát trùng, tẩy màu của clorua vôi là do nguyên nhân nào sau đây ? A Do clorua vôi dễ phân hủy ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh Bài học và bài tập chương 5 Halogen 13 Trường THPT Tầm Vu 2 GV: Nguyễn... tính oxi hoá của các halogen là A I, Br, Cl, F B Cl, Br, F, I C Br, Cl, F, I D F, Cl, Br, I Câu 34: Để nhận biết muối halogenua ta có thể dùng chất nào dưới đây A Quỳ tím B Thuỷ tinh C NaOH D AgNO3 Câu 35: Dãy nào gồm toàn các chất có thể tác dụng với Clo? A NaBr, NaI, NaOH B KF, KOH, H2O C N2, H2O, NaI D Fe, O2, K Câu 36: Cho phản ứng sau: Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H 2O Clo có vai trò là : A Chất... nâu C Bình thủy tinh không màu C Bình nhựa (chất dẻo) Câu 11 : Có 4 lọ mất nhãn đựng các dung dịch riêng biệt : NaF, NaCl, NaBr, NaI Hóa chất duy nhất dùng đểhận biết 4 dung dịch trên là : Bài học và bài tập chương 5 Halogen 12 Trường THPT Tầm Vu 2 GV: Nguyễn Đặng Vinh A Quỳ tím B AgNO3 C CuSO4 D BaCl2 Câu 12 : Cho một mẩu đá vôi vào dung dịch HCl dư, hiện tượng xảy ra là : A có kết tủa trắng B không... D Fe, O2, K Câu 36: Cho phản ứng sau: Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H 2O Clo có vai trò là : A Chất oxi hoá B Chất oxi hoá và chất khử C Chất kử D Không là chất oxi hoá không là chất khử Bài học và bài tập chương 5 Halogen 11 Trường THPT Tầm Vu 2 GV: Nguyễn Đặng Vinh Câu 37: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất nào sau đây sẽ thu được kết tủa màu vàng đậm nhất? A NaF B NaI C KBr D HCl Câu 38: Dung... ứng trên là : A 25 B 35 C 30 D 28 Câu 14 : Cho hỗn hợp gồm 5,4 g Al và 3,2 g Cu, tác dụng với dung dịch HCl dư Thể tích khí thu được ở đktc là : A 4,48 lít B 3,36 lít C 8,96 lít D 6,72 lít Bài học và bài tập chương 5 Halogen 14 Trường THPT Tầm Vu 2 GV: Nguyễn Đặng Vinh Câu 15 : Cho một lượng dư dung dịch AgNO3 vào 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,1M và NaCl 0,1M Kết tủa tạo thành có khối lượng : A 1,532g... axit sunfuric đặc để điều chế được 50 gam dung dịch HCl 14,6 %? A 18,1g B 17,1 g C 11,7 g D 16,1 g Câu 22 : Tỉ khối của clo so với flo là giá trị nào sau đây ? A 0,53 B 1,78 C 1,87 C 2,3 Bài học và bài tập chương 5 Halogen 15 ... đóng vai trò : A Chất oxi hóa B Chất khử C Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử D Không là chất oxi hóa, không là chất khử Câu 17 : Dung dịch muối NaCl có lẫn tạp chất là : NaI và NaBr Để làm sạch muối ăn có thể dùng hóa chất : A Khí HCl B Khí oxi C Khí Flo D Khí Clo Câu 18 : Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất nào sau đây sẽ thu được kết tủa có màu trắng ? A HF B HCl C HBr D HI Câu 19 : Halogen. .. Br2 Câu 27 : Trong phản ứng với dung dịch kiềm, clo đóng vai trò : A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính axit D Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu 28 : Cho một luồng khí clo vào dung dịch KI, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột thì hiện tượng xảy ra là : A màu xanh B màu vàng nâu C không màu D màu đỏ Câu 29: Trong các phản ứng hoá học các halogen : A Chỉ thể hiện tính oxi hoá B Chỉ thể hiện tính... dịch chất nào sau đây sẽ thu được kết tủa có màu trắng ? A HF B HCl C HBr D HI Câu 19 : Halogen nào thể hiện tính khử rõ nhất ? A Brôm B Clo C Iot D Flo Câu 20 : Liên kết trong phân tử của các đơn chất halogen là : A Liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết cộng hóa trị không cực C Liên kết phối trí (cho nhận) D Liên kết ion Câu 21 : Clo ẩm có tác dụng tẩy màu, là do : A Cl2 có tính oxi hóa mạnh B Cl2 . Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa B. Clo chỉ đóng vai trò chất khử C. Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử D. Nước đóng vai trò chất. khối lượng mỗi muối. Bài học và bài tập chương 5 Halogen 6 đpnc t 0 t 0 đp t 0 đp t 0 Trường THPT Tầm Vu 2 GV: Nguyễn Đặng Vinh Bài 7 *: Cho 8,5 gam hỗn