Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 8: Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu electron.. Nhường đi 7 electron.[r]
(1)Chương 5: NHÓM HALOGEN
A KIẾN THỨC CẦN NẮM
I KHÁI QUÁT NHÓM HALOGEN
Nhóm halogen gồm có nguyên tố nằm nhóm VIIA: F; Cl; Br; I; At Atatin không gặp tự nhiên Atatin điều chế nhân tạo lị phản ứng hạt nhân Vì atatin xem xét chủ yếu nhóm nguyên tố phóng xạ
1 Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo nguyên tử
a Cấu hình electron nguyên tử: Các nguyên tố nhóm halogen (X) có cấu hình electron ngồi ns2np5
b Cấu tạo nguyên tử
- Tính chất chủ yếu nguyên tử sau
Electron hóa trị Bán kính ngun tử (Å) Năng lượng ion hóa Độ âm điện
F 2s22p5 0,64 17,43 4
Cl 3s23p5 0,99 13,01 3
Br 4s24p5 1,44 11,84 2,8
I 5s25p5 1,33 10,45 2,5
- Hai nguyên tử halogen góp chung đôi electron để tạo X2 Liên kết phân tử X2 không bền
lắm, chúng dễ tách thành nguyên tử X
- Trong phản ứng hóa học, halogen thẻ tính oxi hóa mạnh
- Đây nhóm phi kim điển hình Tính phi kim tính oxi hóa giảm dần từ F đến I
- Trong hợp chất, trừ F có số oxi hóa -1, ngun tố cịn lại ngồi số oxi hóa -1 cịn có số oxi hóa dương như: +1, +3, +5, +7 Tuy nhiên , số oxi hóa halogen hợp chất thường gặp sau:
+ Clo (Cl): -1, +1, +3, +5, +7
+ Brom (Br): -1, +5, +7 (+7 bền) + Iot (I): -1, +5, +7
2 Sự biến đổi tính chất
a Tính chất vật lí: Đi từ F đến I, ta thấy:
- Trạng thái tập hợp: Từ khí (F2; Cl2) → lỏng (Br2) → rắn (I2)
- Màu sắc: đậm dần
- Nhiệt độ sơi nhiệt độ nịng chảy tăng dần
b Sự biến đổi độ âm điện: Độ âm điện tương đối lớn, Giảm dần từ F; Cl; Br; I
c Tính chất hóa học đơn chất
- Các đơn chất halogen tương tự tính chất hóa học thành phần tính chất hợp chất chúng tạo thành
- Tính oxi hóa giảm dần từ F; Cl; Br; I
II CLO: Clo nguyên tố halogen tiêu biểu quan trọng
1 Tính chất vật lí
- Ở điều kiện thường, Cl2 chất khí màu vàng lụt, mùi xốc, độc
- Clo tan trọng nước gọi nước clo có màu vàng nhạt
- Clo tan nhiều dung mơi hữu khơng phân cực phân cực benzen, axeton
2 Tính chất hóa học: Tính chất hóa học clo tính oxi hóa mạnh
a Tác dụng với kim loại: Clo tác dụng hầu hết với kim loại (trừ Au, Pt) để tạo thành muối clorua Khi clo phản ứng với lượng dư, thường oxi hóa kim loại lên số oxi hóa dương cao bền
Cu + Cl2 → CuCl2 Fe + Cl2 → FeCl2 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
Hoặc 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
b Tác dụng với phi kim: Clo tác dụng với hầu hết phi kim (trừ O2; N2)
- Clo tác dụng với hiđro tạo thành khí hiđroclorua: H2 + Cl2 → 2HCl
- Clo tác dụng với phi kim khác Clo thể tính oxi hóa tác nhân có tính oxi hóa yếu
t0 t0
t0
(2)2P + 3Cl2 → 2PCl3 2P + 5Cl2 → 2PCl5 I2 + Cl2 → 2ICl
I2 + 3Cl2 → 2ICl3 SO2 + 2H2O + Cl2 → 2HCl + H2SO4
c Tác dụng với nước: Khi clo tan nước, phần clo tham gia phản ứng tạo thành axit clohiđric axit hipoclorơ
Cl2 + H2O HCl + HClO 3Cl2 + H2O 700C 5HCl + HClO3 d Tác dụng với dung dịch kiềm
- Với dung dịch NaOH, tạo thành nước Giaven: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
- Với KOH loãng lạnh, tạo hỗn hợp muối kali clorua hipoclorit
Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O
- Với KOH đặc nóng, tạo hỗn hợp muối kali clorua clorat 3Cl2 + 6KOHđặc t0 5KCl + KClO3 + 3H2O
e Tác dụng với số dung dịch muối: Clo oxi hóa ngun tố có tính oxi hóa yếu
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI → 2KCl + I2↓ (màu tím)
Cl2 + Na2S → 2NaCl + S↓ (màu vàng) 3 Trạng thái tự nhiên
- Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị bền 35Cl (chiếm 75,75%) 37Cl (chiếm 24,25%).
- Clo tồn dạng hợp chất, chủ yếu muối NaCl nước biển muối mỏ
- Khoáng chứa clo phổ biến tự nhiên khoáng cacnalit (KCl.MgCl2.6H2O); xinvinit
(NaCl.KCl); muối mỏ (NaCl)
4 Ứng dụng:
- Trong sinh hoạt: clo sử dụng để khử trùng nước, dung môi chứa clo như: tetraclocacbon (CCl4), đicloetan (C2H4Cl2) dùng để tẩy dầu mỡ bám kim loại
- Trong công nghiệp: Clo dùng tâytrawngs vải, sợi, giấy Làm thuốc sát trùng, sản xuất chất vô như: axit HCl, KClO3, sản xuất thuốc trừ sâu, sản xuất số chất dẻo như: PVC, cao su, sợi
5 Điều chế: Nguyên tắc oxi hóa Cl- thành Cl
a Trong phịng thí nghiệm: Người ta dùng chất oxi hóa mạnh để oxi hóa dung dịch HCl MnO2 + 4HCl t0 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O b Trong công nghiệp:
- Trong cơng nghiệp, người ta điện phân dung dịch có màng ngăn muối ăn 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
- Điện phân nóng chảy clorua kim loại kiềm 2NaCl 2Na + Cl2 ↑ III HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC, MUỐI CLORUA
1 Hiđroclorua (HCl): Hiđroclorua chất khí khơng màu, mùi xốc, nặng khơng khí, khơng khí ẩm tạo thành hạt nhỏ sương mù Khí Hiđroclorua tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric
2 Axit clohiđric
a Tính chất vật lí: Khí Hiđroclorua tan nước tạo thành dung dịch axit clohiđric, đạt nồng độ tối đa 35% (ở 200C) lúc khối lượng riêng 1,19 g/cm3 Dung dịch HCl đặc bốc khói khơng
khí ẩm
b Tính chất hóa học:
- Tính axit: dung dịch HCl axit mạnh + Làm quỳ tím hóa đỏ
+ HCl tác dụng kim loại đứng trước hiđro dãy hoạt động hóa học tạo thành muối clorua giải phóng khí hiđro
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Cu + HCl → Không xảy
+ HCl tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối clorua nước
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
+ HCl tác dụng với bazơ tạo thành muối clorua nước
KOH + HCl → KCl +H2O Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
+ HCl tác dụng với muối axit yếu tạo thành muối axit yếu axit HCl
CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O
Bài học tập chương Halogen 2
t0 t0
đpnc Có màng ngăn
(3)- Tính khử: HCl tham gia phản ứng với chất có tính oxi hóa mạnh, HCl thể tính khử MnO2 + 4HCl t0 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O
2K2CrO4 + 16HCl → 2CrCl3 + 4KCl + 3Cl2↑ + 8H2O c Điều chế
- Trong phịng thí nghiệm: Dùng NaClrắn tác dụng với H2SO4 đặc nóng
NaCl + H2SO4 2000C NaHSO4 + HCl 2NaCl + H2SO4 4000C Na2SO4 + 2HCl - Trong công nghiệp
+ Đốt H2 Cl2 (phương pháp tổng hợp): H2 + Cl2 2HCl
+ Clo hóa hóa chất hữu cơ: CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
+ Ngỳa công nghiệp, người ta áp dụng phương pháp sunfat giống phịng thí nghiệp: 2NaCl + H2SO4 4000C Na2SO4 + 2HCl
3 Muối clorua
a Độ tan: Đa số muối clorua tan nước Chỉ có AgCl; CuCl; PbCl2 khơng tan
nước (PbCl2 tan nước nóng) Để nhận biết clo dung dịch, người ta thường sử dụng dung
dịch AgNO3
b Ứng dụng: KCl phân bón kali, ZnCl2 chống mục diệt khuẩn, AlCl3 chất xúc tác cho nhiều phản
ứng hữu cơ, BaCl2 thuốc trừ sâu bệnh nông nghiệp NaCl muối ăn, chất bảo quản thực phẩm
làm nguyên liệu điều chế chất khác
IV SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO.
1 Nước Giaven: Nước Giaven dd hỗn hợp muối clorua hipoclorit kim loại kiềm (Na, K) Nhưng trương trình phổ thơng, nước Giaven thường hiểu dd hỗn hợp muối clorua hipoclorit kim loại natri
a Tính chất: Nước Giaven có tính oxi hóa mạnh chúng dễ phân hủy, giải phóng oxi
b Ứng dụng: NaClO (hoặc KClO) có tính oxi hóa mạnh, nước Giaven có tính tẩy màu sát trùng, dùng tẩy trắng vải sợi
c Điều chế:
- Dẫn Cl2 qua bình đựng dd NaOH KOH
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O
- Trong công nghiệp, nước Giaven điều chế cách điện phân dd muối ăn có nồng độ từ 15 – 20% khơng có màng ngăn
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 2 Clorua vơi: có cơng thức hóa học CaOCl2, muối hỗn tạp CaCl2 Ca(OCl)2
a Tính chất
- Clorua vôi chất bột màu trắng, xốp
- Clorua vơi có tính oxi hóa mạnh, tác dụng với nhiều chất khử cho muối khí clo CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2↑ + H2O
- Clorua vơi có tính bazơ, nên phản ứng với chất có tính axit 2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCl2 + CaCO3 + 2HCLO
b Ứng dụng: Tẩy trắng vải, sợi, giấy, clorua vôi rẻ nước Giaven hàm lượng ClO- cao hơn, nên
được sử dụng tẩy uế hố rác, cống rãnh, Xử lí chất độc, bảo vệ mơi trường
c Điều chế: Dẫn khí Cl2 qua nước vôi haợc vôi sữa 300C, ta thu clorua vôi
Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O
3 Muối clorat: Muối clorat quan trọng kaliclorat
a Tính chất
- Kali clorat chất rắn kết tinh, nóng chảy 3560C, tan nhiều nước.
- Kali clorat có tính oxi hóa mạnh: KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O
- Khi nung, kali clorat bị phân hủy cho muối clorua khí oxi: 2KClO3 500 0C 2KCl + 3O2 b Ứng dụng: Kali clorat dùng chế tạo diêm, pháo hoa, thuốc nổ
c Điều chế
- Dẫn khí clo qua dd kiềm nóng: 3Cl2 + 6KOH 1000C 5KCl + KClO3 + 3H2O
- Điện phân không màng ngăn dd KCl 25% nhiệt độ 700C
2KCl + 2H2O 2KOH + Cl2 + H2
Ánh sáng Ánh sáng
Điện phân
(4)KOH Cl2 sinh tiếp tục phản ứng với tạo thành KClO3
3Cl2 + 6KOH 1000C 5KCl + KClO3 + 3H2O V FLO – BROM – IOT
FLO BROM IOT
1 Tính chất vật lí – trạng thái tự nhiên
- Khí F2 cómàu vàng lục,
rất độc
- Flo tồn dạng hợp chất Trong khoáng florua như: khoáng florit (huỳnh thạch) CaF2;
khoáng criolit Na3AlF6
- Ở đk thường, Br2 chất
lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi, brom độc - Br2 tan nước gọi
nước brom
- Br2 tan nhiều dung
mơi khơng phân cực benzen, toluen, axeton
- Ở đk thường, iot chất rắn, màu tím đen
- Khi đun nóng, iot bị thăng hoa thành chất khí mà khơng qua trạng thái lỏng
- I2 tan nước,
nhưng tan nhiều dung mơi khơng phân cực
- Trong tự nhiên, iot tồn dạng muối
2 Tính chất hóa học
- Flo có bán kính nhỏ, độ âm điện lớn, nên hoạt tính hóa học flo lớn Flo chất oxi hóa mạnhnhất Trong hợp chất, flo ln có số oxi hóa -1
- Tác dụng với kim loại: Flo oxi hóa tất kim loại tạo muối florua nhiệt độ khác
Ni + F2 → NiF2
Cu + F2 → CuF2
- Tác dụng với phi kim: Flo oxi hóa hầu hết phi kim:
+ Với H2 Flo phản ứng
ngay với hiđro bóng tối, tạo thành khí hiđroflorua
H2 + F2 2500C 2HF
+ Với S, P: Flo phản ứng t0 khơng khí
lỏng (-1900C)
S + 3F2 1900C
SF6
2P + 5F2 1900C
2PF5
- Tác dụng với hợp chất: Flo tác dụng với hầu hết hợp chất kể thủy tinh nước
SiO2 + 2F2 → SiF4 + O2
2H2O + 2F2 → 4HF + O2
- Gỗ, cao su, nhiều hợp chất hữu bốc cháy khí F2
- Br2 có tính oxi hóa mạnh,
nhưng yếu Cl2 F2
- Tác dụng với kim loại, tạo muối bromua
Zn + Br2 → ZnBr2
2Al + 3Br2 → 2AlBr3
- Tác dụng với H2 nhiệt
độ cao, tạo thành hiđrobromua
H2 + Br2 t0 2HBr
- Tác dụng với hợp chất: Br2 thể tính oxi hóa
khi gặp chất có tính khử; thể tính khử gặp chất oxi hóa mạnh Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr
+ H2SO4
Br2 + 5Cl2 + 8H2O →
2HBrO3 + 10HCl
- I2 có tính oxi hóa yếu, yếu
hơn Br2, Cl2, F2
- Tác dụng với kim loại nhiệt độ cao, tạo thành muối iotua
Fe + I2 t0 FeI2
- Tác dụng với H2 nhiệt
độ cao, tạo thành hiđroclorua
H2 + I2 500 0C 2HI
- Tác dụng với hồ tinh bột, tạo thành hợp chất màu xanh Hiện tượng thường dùng để nhận biết iot tinh bột
3 Ứng dụng - Flo dùng công
nghiệp sản xuất chất dẻo, chất chống ăn mòn: (-CF2
Br2 ứng dụng việc
bào chế thuốc
- Dùng tráng phim, ảnh
- Sản xuất dược phẩm - Dung dịch 5% iot cồn (C2H5OH) dùng làm
(5)CFCl-)n floroten, chất
chống dính: : (-CF2-CF2-)n
teflon, dd NaF loãng sử dụng làm thuốc chống sâu
(AgBr)
- Các hợp chất brom sử dụng nhiều dầu mỏ, nông nghiệp, phẩm nhuộm
thuốc sát trùng
- Muối iot phòng bệnh bướu cổ
4 Điều chế
Phương pháp để điều chế F2 điện phân
nóng chảy muối florua 2KF đpnc 2K + F2
- Nguyên tắc oxi hóa ion Br- thành Br
2
- Dùng Cl2 oxi hóa NaBr
để sản xuất Br2
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
- Trong PTN, người ta dùng clo oxi hóa muối iotua
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2↓
- Trong CN, iot sản xuất từ rong biển (chứa NaI)
5 Một số hợp chất
- HF (hiđroflorua) chất khí, tan nước gọi dd axit flohiđric, axit flohiđric axit yếu, hòa tan thủy tinh
4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O - OF2 (oxi florua) chất
khí, khơng màu, độc, có tính oxi hóa mạnh nên tham gia phản ứng với hầu hết kim loại phi kim tạo thành oxit hợp chất florua
OF2 + 2Cu → CuO + CuF2
- (-CF2-CF2-)n teflon
chất dẻo, dùng làm chất chống dính
- HBr (hiđrobromua) chất khí, khơng màu, tan nước gọi dd axit bromhiđric, axi mạnh có tính khử
2HBr + H2SO4 đặc → Br2 +
SO2 + 2H2O
- HBrO (axit hipobromơ) axit yếu, bền có tính oxi hóa
2HBrO + Cu + H2SO4 loãng
→ CuSO4 + Br2 + 2H2O
- HBrO3 (axit bromic)
axit mạnh, có tính oxi hóa 2HBrO3 + 5Cu + 5H2SO4 loãng → 5CuSO4 + Br2 +
6H2O
- Muối iotua (KI, NaI, .) thường có tính khử
O3 + 2KI + H2O → 2KOH +
I2↓ + O2↑
- HI (hiđroiotua) chất khí, tan nước tạo thành dd axit iothiđric Dd có tính axit tính khử
2HI + H2SO4 đặc → I2↓ +
SO2↑ + 2H2O
- HIO (axit hipoiotơ) HIO3 (axit iotic) hai axit
có oxi, bền iot, ngồi tính axit chúng cịn có tính oxi hóa
2HIO3 + 5Cu + 5H2SO4 loãng
→ 5CuSO4 + I2↓ + 6H2O B.BÀI TẬP TỰ LUẬN
I/ SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG
Bài 1: Hồn thành phương trình phản ứng háo học theo sơ đồ chuyển hóa sau: MnO2 → Cl2 → HCl → NaCl → Cl2 → H2SO4 → HCl
2 KMnO4 → Cl2 → KClO3 → Cl2 → FeCl3 → KCl → KOH
3 BaCl2 → Cl2 → HCl → FeCl2 → FeCl3 → BaCl2 → HCl
4 C2H2 → HCl → CuCl2 → KCl → KOH → KClO3 → Cl2
5 HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl
6 NaCl → HCl → Cl2 → KClO3 → KCl → Cl2 → CaOCl2
7 CaF2 → F2 → OF2 → CuF2 → HF → SiF4
8 Br2 → PBr3 → HBr → Br2 → HBrO3 → KBrO3
9 I2 → NaI → HI → I2 → HIO3 → NaIO3 Bài 2: Bổ túc phương trình phản ứng
1 ? + HCl → ? + Cl2 + ? ? + ? → ? + CuCl2
3 ? + HCl → ? + CO2 + ? Cl2 + ? + ? → H2SO4 + ?
(6)Bài 3: Hoàn thành sơ đồ phản ứng hóa học gọi tên chất A, B, C KMnO4 + A → B + C + Cl2 + D
B → E + Cl2
E + D → F + H2
MnO2 + A → C + Cl2 + D
Cl2 + F → B + KClO + D
2 MnO2 + A → B↑ + MnCl2 + C
B + D → F + KClO3 + C
KClO3 → F + E
F + C → D + B + G D + H → Fe(OH)3 + F
G + E → C
3 CaCl2 + H2O → A + B↑ + C↑
A + C → D + E
D + F → CaCl2 + E + C
C + SO2 + E → G + F
F + Fe → H + B H + C → I
4 A + HCl → Cl2 +
P + S → T + Br2
T + H2O → U + Cl2 + H2
U + HBr → V + H2O
V + X → Y + NaNO3
Y → Ag + Z
Z + KI → KBr + I2
5 F2 + A → B + O2
B + SiO2 → C + A
C + NaOH → A + D + E E + F → CaSiO3 + NaOH II/ NHẬN BIẾT.
Bài 4: Nhận biết lọ nhãn sau
1 NaOH, HCl, HNO3, NaCl, NaI KOH, KCl, KNO3, K2SO4, H2SO4
3 NaOH, KCl, NaNO3, K2SO4, HCl NaF, NaCl, NaBr, NaI
5 O2, H2, Cl2, CO2, HCl(k) Các chất rắn: CuO, Cu, Fe3O4, MnO2 Fe
7 KF, KCl, KBr, KI NaNO3, KMnO4, AgNO3, HCl
9 Na2SO4, AgNO3, KCl, KNO3 10 Na2S, NaBr, NaI, NaF
Bài 5: Chỉ dùng thuốc thử để nhận biết chất đựng lọ nhãn sau
1 Bốn dung dịch: NaOH, Na2SO4, HCl, Ba(OH)2 Bốn dung dịch: HF, HBr, HCl, HI
3 Bốn dung dịch: HF, HI, NaBr, NaCl Bốn chất khí: HCl, NH3, Cl2, N2
III/ XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ, CƠNG THÚC HĨA HỌC
Bài 6: Hợp chất R với hiđro RH Oxit cao R chiếm 38,792% R a Tính khối lượng nguyên tử trung bình R
b R có hai đồng vị, đồng vị có số khối 35 chiếm 75% Tìm số khối đồng vị thứ hai
Bài 7: Cho m gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư, khí A sinh tác dụng tối đa với Fe nhiệt
độ cao, tạo thành 8,125 gam muối khan a Tính m
Bài học tập chương Halogen 6
đpnc
t0
t0
đp t0
đ p
(7)b Khí A tác dụng đủ với 4,875 gam kim loại M (hóa trị II) Gọi tên muối tạo thành
IV/ BÀI TOÁN HỖN HỢP.
Bài 8: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe2O3 Zn tác dụng đủ V lít dung dịch HCl 0,5M, thu 1,12 lít
khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu 16,55 gam muối khan a Tính V
b Tính m
Bài 9: Cho m gam hỗn hợp MgCO3 Al tác dụng đủ V lít dung dịch HCl 0,46M, thu dung dịch
D 1,288 lít hỗn hợp khí E (đktc) a Tính V
b Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng
Bài 10: Cho 5,94 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3; K2CO3 tác dụng hết với 300 ml dung dịch HCl sinh
1,12 lít CO2 (đktc)
a Tính thành phần phần trăm theo khối lượng muối hỗn hợp X b Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng
Bài 11: Dẫn Cl2 vào 200 gam dung dịch KBr Sau phản ứng hoàn toàn khối lượng muối tạo thành
nhỏ khối lượng muối ban đầu 4,45 gam a Tính thể tích Cl2 đktc
b Tính nồng độ phần trăm KBr dung dịch ban đầu
Bài 12: Cần gam KMnO4 mililít dd axit clohiđric 1M để điều chế đủ khí clo
tác dụng với sắt, tạo nên 16,25 gam FeCl3
Bài 13: Tính nồng độ hai dd axit HCl trường hợp sau:
a Cần phải dùng 150 ml dd HCl để kết tủa hoàn toàn 200 gam dd AgNO3 8,5%
b Khi cho 50 gam dd HCl vào cốc đựng NaHCO3 (dư) thu 2,24 lít khí đktc
Bài 14: Tính khối lượng CaF2 cần dùng để điều chế 2,5 kg dd axit HF nồng độ 40% Biết hiệu suất
phản ứng 80%
Bài 15: Tính khối lượng HCl bị oxi hóa MnO2, biết khí Cl2 sinh phản ứng
đẩy 12,7 gam I2 từ dd NaI
Bài 16: Cho 300 ml dd có hịa tan 5,85g NaCl tác dụng với 200 ml dd có hịa tan 34g AgNO3,
người ta thu kết tủa nước lọc a Tính khối lượng chất kết tủa thu
b Tính nồng độ mol chất cịn lại nước lọc Cho thể tích nước lọc thu thay đổi không đáng kể
Bài 17: Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dd HCl đặc, dư Dẫn khí thoát vào 500 ml dd NaOH 4M (ở
nhiệt độ thường)
a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy
b Xác định nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng Biết thể tích dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể
Bài 18: Cho lượng dư dd AgNO3 tác dụng với 100 ml dd hỗn hợp NaF 0,05M NaCl 0,1M Viết
phương trình hóa học phản ứng xảy tính khối lượng kết tủa thu
Bài 19: Cho 150ml dd Ba(OH)2 2M tác dụng vừa đủ với 250ml dd HCl Xác định nồng độ mol/l
dung dịch HCl
Bài 20 : Cho 100ml dd AgNO3 1M vào 100ml dd KCl 2M Tìm khối lượng kết tủa thu khối
lượng muối sau phản ứng
Bài 21 : Trộn 150,0 ml dung dịch Na2CO3 1,00M K2CO3 0,50M với 250,0 ml dung dịch HCl
2,00M Tính thể tích khí CO2 sinh (ở đktc)
Bài 22: Cho 27,8g hỗn hợp B gồm Al Fe tác dụng với dd HCl, dư thấy có 15,68 lít (đktc) khí bay Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp B
Bài 23: Hòa tan 31,2 g hỗn hợp A gồm Na2CO3 vào dd HCl dư thu 6,72 lít CO2 (đktc) Tính khối
lượng chất A thành phần phần trăm theo khối lượng chất A
Bài 24: Cho 24g hỗn hợp G gồm Mg MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 11,2 lít hỗn
hợp khí gồm H2 CO2 (đktc) Tính Thành phần phần trăm theo khối lượng chất G C TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN THAM KHẢO – BAN CƠ BẢN
I Biết :
Câu 1: Liên kết phân tử đơn chất halogen :
(8)C Liên kết phối trí (cho nhận) D Liên kết ion
Câu 2: Hãy mệnh đề khơng xác :
A Tất muối AgX (X halogen) không tan
B Tất hiđro halogennua tồn thể khí, điều kiện thường C Tất hiđro halogenua tan vào nước tạo thành dung dịch axit D Các halogen (từ F2 đến I2) tác dụng trực tiếp với hầu hết kim loại
Câu 3: Các nguyên tố nhóm VIIA sau đây, ngun tố khơng có đồng vị tự nhiên ?
A Clo B Brom C Iot D Atatin
Câu : Các nguyên tử nhóm halogen có :
A 3e lớp B 5e lớp
C 7e lớp D 8e lớp
Câu : Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)
A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh
C Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước
Câu : Hãy mệnh đề khơng xác:
A Clo tồn chủ yếu dạng đơn chất tự nhiên B Clo tan nhiều dung môi hữu
C Trong tự nhiên tồn dạng bền clo :35Cl 37Cl.
D Ở điều kiện thường, clo chất khí, màu vàng lục
Câu 7: Tính chất sau khơng phải tính chất chung nguyên tố halogen? A Nguyên tử có khả thu thêm e
B Tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực C Có số oxi hóa -1 hợp chất
D Lớp e ngồi có 7e
Câu 8: Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử nguyên tố halogen nhận hay nhường electron ?
A Nhận thêm electron B Nhận thêm electron
C Nhường electron D Nhường electron
Câu : Hãy câu phát biểu khơng xác A Trong tất hợp chất, Flo có số oxi hóa -1
B Trong tất hợp chất, halogen có số oxi hóa -1 C Tính oxi hóa halogen giảm dần từ Flo đến Iôt
D Trong hợp chất với hiđro kim loại, halogen ln thể số oxi hóa -1
Câu 10:Tính axit axit HX xếp theo thứ tự giảm dần dãy ?
A HF, HCl, HBr, HI B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HBr, HI, HF D HBr, HCl, HI, HF Câu 11 : Trong số hiđro halogenua đây, chất có tính khử yếu ?
A HF B HBr C HCl D HI
Câu 12: Dung dịch dùng để khắc chữ nên thủy tinh ?
A HF B HCl C H2SO4 đậm đặc D HNO3
Câu 13 : Cho mệnh đề :
(I) Trong hợp chất với flo số oxi hóa oxi số dương (II) Flo chất có tính khử mạnh
(III) Brom đẩy Cl2 khỏi dung dịch muối NaCl
(IV) AgBr chất kết tủa màu vàng nhạt Các mệnh đề đúng là :
A (I), (II), (III) B (I), (III) C (I), (IV) D (I), (II), (IV)
Câu 14 : Hỗn hợp F2 H2 tạo thành hỗn hợp nổ mạnh nhất, với tỉ lệ mol tương ứng :
A 1:2 B 2:1 C 1:1 D 1:3
Câu 15 : Khí Clo điều chế PTN phản ứng ?
A 2NaCl đpnc 2Na + Cl2 B F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2
C 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2OD 2HCl đpdd H2 + Cl2 Câu 16 : Công thức hóa học khống chất Cacnanit cơng thức sau ?
A KCl MgCl2 6H2O B NaCl MgCl2 6H2O
C KCl CaCl2 6H2O D.NaCl CaCl2 6H2O
Câu 17 : Những nguyên tố nhóm có cấu hình electron lớp ngồi ns2np5 ?
(9)A Nhóm oxi – lưu huỳnh B Nhóm halogen C Nhóm cacbon D Nhóm nitơ
Câu 18: Iot bị lẫn tạp chất NaI Chọn cách sau để loại bỏ tạp chất cách thuận tiện ? A Hòa tan vào nước lọc
B Hịa tan vào nước sục khí Cl2 đến dư
C Hòa tan vào nước cho tác dụng với dung dịch Br2
D Đun nóng để Iot thăng hoa thu Iot tinh khiết
Câu 19 : Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau thu kết tủa có màu vàng
đậm ?
A HF B HCl C HBr D HI
Câu 20 : Brôm bị lẫn tạp chất clo Để thu brom cần làm cách sau ?
A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 loãng B Dẫn hỗn hợp qua nước
C Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaBr D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaI
Câu 21 : Nước Giaven hỗn hợp chất sau đây?
A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O
C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O
Câu 22 : Trong dãy axit : HF, HI, HCl, HBr, axit mạnh :
A HF B HBr C HCl D HI
Câu 23 : Phản ứng hóa học chứng tỏ HCl có tính khử :
A 2HCl + CuO CuCl2 + H2O B 2HCl + Zn ZnCl2 + H2
C HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O D 4HCl + MnO2MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Câu 24 : Trong hợp chất với oxi, số oxi hóa clo :
A +1; +3; +5; +7 B -1; 0; +3; +7
C -1; +1; +3; +7 D -1; +1; +3; +5; +7
Câu 25 :Khi cho axit sunfuric đậm đặc tác dụng với NaCl rắn, khí sinh sau phản ứng :
A HCl B H2S C Cl2 D SO2
Câu 26 : Đơn chất khơng thể tính khử :
A Cl2 B F2 C I2 D Br2
Câu 27 : Trong phản ứng với dung dịch kiềm, clo đóng vai trị :
A Tính khử B Tính oxi hóa
C Tính axit D Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
Câu 28 : Cho luồng khí clo vào dung dịch KI, sau nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột tượng xảy :
A màu xanh B màu vàng nâu C không màu D màu đỏ
Câu 29: Trong phản ứng hoá học halogen :
A. Chỉ thể tính oxi hố B. Chỉ thể tính khử C. Thể tính khử tính oxi hố D. Khơng thể tính khử
Câu 30:Trong phản ứng sau phản ứng không xảy ra?
A. H O F2 B. Cl2KBr C. Br2NaI D. KBr I Câu 31: Trong phịng thí nghiệm Cl2 điều chế theo sơ đồ phản ứng sau
HCl MnO MnCl2Cl2H O2 Hệ số cân HCl
A. B. C. D.
Câu 32: Dãy axit sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần?
A. HCl HBr, HI, HF B. HBr, HI, HF, HCl C. HI, HBr, HCl, HF D. HF, HCl, HBr, HI
Câu 33 : Thứ tự tăng dần tính oxi hố halogen
A. I, Br, Cl, F B. Cl, Br, F, I C. Br, Cl, F, I D. F, Cl, Br, I
Câu 34: Để nhận biết muối halogenua ta dùng chất
A. Quỳ tím B. Thuỷ tinh C. NaOH D. AgNO3 Câu 35: Dãy gồm tồn chất tác dụng với Clo?
A. NaBr, NaI, NaOH B. KF, KOH, H2O C. N2, H2O, NaI D. Fe, O2, K Câu 36: Cho phản ứng sau: Cl22NaOH NaCl NaClO H O
Clo có vai trò :
A. Chất oxi hoá B. Chất oxi hoá chất khử
(10)Câu 37: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau thu kết tủa màu vàng đậm
nhất?
A. NaF B. NaI C. KBr D. HCl
Câu 38: Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa màu vàng Dung
dịch muối X là:
A NaI B ZnCl2 C Fe(NO3)3 D KCl Câu 39: Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa màu vàng nhạt
Dung dịch muối X là:
A NaBr B NaI C Fe(NO3)3 D KCl Câu 40 : Cấu hình electron lớp ngồi nhóm halogen :
A ns2np5 B ns2np4 C ns2np4 D ns2np3
Câu 41 : Số oxi hóa clo axit pecloric HClO4 giá trị sau đây?
A +3 B +5 C +7 D -1
Câu 42 : Clorua vôi muối kim loại canxi với loai gốc axit clorua Cl- hipoclorit ClO-
Vậy clorua vôi gọi muối gi ?
A Muối trung hòa B.Muối kép C Muối axit D Muối hỗn tạp
II Hiểu :
Câu : Dãy chất gồm chất tác dụng với dung dịch HCl? A. Fe2O3, KMnO4, Cu B. Fe, CuO, Ba(OH)2 C. CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 D. Ag(NO3), MgCO3, BaSO4
Câu : Trong phịng thí nghiệm, khí CO2 điều chế từ CaCO3 dung dịch HCl thường bị lẫn khí
hiđro clorua nước Để thu CO2 gần tinh khiết, người ta dẫn hỗn hợp khí qua
bình đựng dung dịch dung dịch ?
A NaOH, H2SO4 đặc B NaHCO3, H2SO4 đặc
C Na2CO3, NaCl D H2SO4 đặc, Na2CO3
Câu : Hịa tan khí Cl2 vào dung dịch NaOH lỗng, dư, nhiệt độ phòng Sản phẩm thu sau
phản ứng gồm :
A NaCl, NaClO3, Cl2 B NaCl, NaClO3, NaOH, H2O
C NaCl, NaClO, NaOH, H2O D NaCl, NaOH, Cl2
Câu : Nước Giaven có tác dụng tẩy màu, : A Muối NaCl có tính oxi hóa mạnh
B Muối NaClO có tính oxi hóa mạnh C Muối NaClO có tính khử mạnh D Muối NaCl có tính khử mạnh
Câu 5: Trong PTN, khí Clo thường điều chế cách khử hợp chất ?
A KMnO4 B NaCl C HCl D NaOH
Câu : Trong muối NaBr có lẫn NaI Để loại bỏ tạp chất, người ta : A Nung nóng hỗn hợp
B Cho dung dịch hỗn hợp muối tác dụng với dung dịch Cl2 dư, sau cạn dung dịch
C Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch brom, sau cạn dung dịch
D Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3
Câu : Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện ?
A H2 O2 B N2 O2 C Cl2 O2 D SO2 O2
Câu : Clo không phản ứng với dung dịch chất sau đây?
A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr
Câu : Trong pứ sau : Cl2 + H2O HCl + HClO Phát biểu sau ?
A Clo đóng vai trị chất oxi hóa B Clo đóng vai trị chất khử
C Clo vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử D Nước đóng vai trị chất khử
Câu 10: Dùng loại bình sau để đựng dung dịch HF ?
A Bình thủy tinh màu xanh B Bình thủy tinh màu nâu
C Bình thủy tinh khơng màu C Bình nhựa (chất dẻo)
(11)Câu 11 : Có lọ nhãn đựng dung dịch riêng biệt : NaF, NaCl, NaBr, NaI Hóa chất dùng đểhận biết dung dịch :
A Quỳ tím B AgNO3 C CuSO4 D BaCl2
Câu 12 : Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl dư, tượng xảy :
A có kết tủa trắng B khơng có tượng
C có khí khơng màu D có khí màu vàng thoát
Câu 13 : Để phân biệt dung dịch nhãn : HCl KCl, ta cần dùng thuốc thử :
A BaCl2 B AgNO3 C Pb(NO3)2 D Na2CO3
Câu 14 : Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn, thu sản phẩm :
A khí clo B dung dịch NaOH
C nước giaven khí Clo D khí hiđro nước Giaven
Câu 15 : Cho chất : sắt (II) hiđroxit, kim loại đồng, kim loại nhôm, đồng (II) oxit Tác dụng với dung dịch HCl, số phản ứng xảy :
A B C D
Câu 16 : Trong phản ứng : Br2 + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 Brom đóng vai trị :
A Chất oxi hóa B Chất khử
C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Khơng chất oxi hóa, khơng chất khử
Câu 17 : Dung dịch muối NaCl có lẫn tạp chất : NaI NaBr Để làm muối ăn dùng hóa chất :
A Khí HCl B Khí oxi C Khí Flo D Khí Clo
Câu 18 : Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau thu kết tủa có màu trắng ?
A HF B HCl C HBr D HI
Câu 19 : Halogen thể tính khử rõ ?
A Brôm B Clo C Iot D Flo
Câu 20 : Liên kết phân tử đơn chất halogen :
A Liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết cộng hóa trị khơng cực
C Liên kết phối trí (cho nhận) D Liên kết ion
Câu 21 : Clo ẩm có tác dụng tẩy màu, :
A Cl2 có tính oxi hóa mạnh
B Cl2 tác dụng với H2O tạo thành axit HClO có tính oxi hóa mạnh, có tính tẩy màu C Tạo thành axit clohiđric có tính tẩy màu
D Phản ứng tạo thành axit HClO có tính khử mạnh, có tính tẩy màu
Câu 22 : Sợi đồng nóng đỏ cháy sáng bình chứa khí A A khí sau ?
A CO2 B Cl2 C H2 D N2
Câu 23 : Đốt nóng sợi dây đồng đưa vào bình khí clo xảy tượng sau ?
A Dây đồng không cháy B Dây đồng cháy yểu tắt
C Dây đồng cháy mạnh tới hết clo D Dây đồng cháy âm ỉ lâu
Câu 24 : Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử clo :
A Nhận thêm electron B Nhận thêm proton
C Nhường electron D Nhường nơtron
Câu 25 : Hỗn hợp khí sau tồn nhiệt độ ?
A H2 O2 B N2 O2 C Cl2 O2 D SO2 O2
Câu 26 : Trong phịng thí nghiệm để điều chế clo người ta dùng MnO2 với vai trò :
A Chất xúc tác B Chất oxi hóa
C Chất khử D Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử
Câu 27 : Một mol chất sau tác dụng hết với dung dịch HCl đặc cho lượng clo lớn ?
A MnO2 B KMnO4 C KClO3 D CaOCl2
Câu 28 : Có dung dcịh chứa muối riêng biệt : Na2SO4; Na2SO3; Na2CO3 Cặp thuốc thử sau
đây dùng để nhận biết muối ?
A Ba(OH)2 HCl B HCl KMnO4 C HCl Ca(OH)2 D BaCl2 HCl
Câu 29 : Trong phản ứng Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O
Clo đóng vai trị sau ?
A Là chất khử B Là chất oxi hóa
(12)Câu 30 : Tính chất sát trùng, tẩy màu clorua vôi nguyên nhân sau ? A Do clorua vôi dễ phân hủy oxi ngun tử có tính oxi hóa mạnh
B Do clorua vôi phân hủy Cl2 chất oxi hóa mạnh
C Do phân tử clorua vôi chứa nguyên tử clo với số oxi hóa +1 có tính oxi hóa mạnh D Cả A, B, C
Câu 31 : Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí clo cho loại muối clorua kim loại ?
A Fe B Zn C Cu D Ag
Câu 32 : Flo không tác dụng trực tiếp với chất sau ?
A Khí H2 B Hơi nước C Khí O2 D Vàng kim loại
Câu 33 : Câu sau sai nói flo ?
A Là phi kim hoạt động mạnh B Có nhiều đồng vị tự nhiên
C Là chất oxi hóa mạnh D Có độ âm điện lớn
III Vận dụng :
Câu : Đổ 100g dung dịch HBr 8,1% vào 50ml dung dịch NaOH 1M Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu giấy quỳ tím chuyển sang màu ?
A Màu đỏ B Màu xanh C Không đổi màu D Không xác định
Câu : Có lọ nhãn đựng dung dịch riêng biệt không màu NaF, NaCl, NaBr NaI Có thể dùng dung dịch dung dịch cho để phân biệt dung dịch ?
A H2SO4 B AgNO3 C CaCl2 D Ba(OH)2
Câu : Cho a gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư thu 5,6 lít khí đktc
Giá trị a :
A 15,8 g B 10,58 g C 20,56 g D 18,96 g
Câu : Để trung hòa hết 40,5 gam dung dịch HX (X: F, Cl, Br, I) nồng độ 10% người ta phải dùng dung dịch AgNO3 dư thu 8,5 gam kết tủa Dung dịch axit dung dịch :
A HF B HCl C HBr D HI
Câu : Sục khí Clo dư qua dung dịch NaBr NaI Kết thúc thí nghiệm, cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,94 g NaCl số mol hỗn hợp NaBr NaI phản ứng ? (Biết phản ứng xảy hoàn toàn)
A 0,01 mol B 0,02 mol C 0,03 mol D 0,05 mol
Câu : Hòa tan 6,4 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO dung dịch HCl 0,8M vừa đủ, thu 2,24 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch HCl dùng ?
A 0,2 lít B 0,3 lít C 0,5 lít D.0,4 lít
Câu : Khi clo hóa 20 gam hỗn hợp bột gồm Mg Cu cần phải dùng 1,12 lít khí clo đktc Thành phần phần trăm Mg hỗn hợp :
A 36% B 32% C 34% D 38%
Câu : Để trung hòa hết 200g dung dịch HX ( X halogen) nồng độ 14,6% người ta phải dùng 250 ml dung dịch NaOH 3,2M Dung dịch axit dung dịch ?
A HBr B HCl C HI D HF
Câu : Bao nhiêu gam Clo đủ tác dụng với kim loại nhôm tạo thành 26,7 gam AlCl3 ?
A 23,1 g B 21,3 gam C 12,3 gam D 13,2 gam
Câu 10 : Sục khí Clo dư qua dung dịch NaBr NaI Kết thúc thí nghiệm, cạn dung dịch sau phản ứng thu 23,40 gam NaCl thể tích Cl2 (đktc) tham gia phản ứng ? ( Biết
phản ứng xảy hoàn toàn )
A 4,480 lít B 8,960 lít C 0,448 lít D 0,896 lít
Câu 11 : Cho 26,5 gam Na2CO3 vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thể tích khí CO2 thu
được đktc :
A 2,84 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 2,68 lít
Câu 12 : Bao nhiêu gam Clo tác dụng với dung dịch KI dư để tạo nên 25,4 gam I2 ?
A 7,1g B 14,2 g C 10,65g D 3,55g
Câu 13 : Trong phương trình phản ứng : 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O
Tổng hệ số nguyên (đơn giản nhất) chất phản ứng :
A 25 B 35 C 30 D 28
Câu 14 : Cho hỗn hợp gồm 5,4 g Al 3,2 g Cu, tác dụng với dung dịch HCl dư Thể tích khí thu đktc :
(13)A 4,48 lít B 3,36 lít C 8,96 lít D 6,72 lít
Câu 15 : Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,1M NaCl
0,1M Kết tủa tạo thành có khối lượng :
A 1,532g B 2,705g C 2,870g D 1,435g
Câu 16 : Khi cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M tác dụng vừa đủ với 20 gam dung dịch HCl C%
Nồng độ C% có giá trị :
A 36,5 % B 35,5% C 33,5% D 34,5%
Câu 17 : Cho 0,48 gam kim loại X có hóa trị II, tác dụng với dung dịch HCl dư thu 448 ml khí (đktc) Kim loại X :
A Mg B Zn C Fe D Ca
Câu 18 : Hoà tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu Số mol axit tham gia phản ứng
A 0,8 mol B. 0,08 mol C. 0,04 mol D. 0,4 mol
Câu 19 : Cần dùng gam Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 1M thu 2,24 lít khí H2 đktc?
A 2,4 g B 24 g C 4,8 g D 48 g
Câu 20 : Các muối tạo thành dung dịch sau sục 22,4 lit khí Hidro sunfua (đktc) vào 280 gam dung dịch KOH 40% :
A KHS B KHS K2S C K2S D KHS ; KS
Câu 21 : Cần phải lấy gam NaCl cho tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc để điều chế 50 gam dung dịch HCl 14,6 %?
A 18,1g B 17,1 g C 11,7 g D 16,1 g
Câu 22 : Tỉ khối clo so với flo giá trị sau ?
A 0,53 B 1,78 C 1,87 C 2,3
CÁC CÔNG THỨC TÍNH TỐN 1 m = M n => n m ;M m
M n
2 Vkhí = n 22,4 =>
22,
V n
3 M M
M
n n
C n C V V
V C
4 % *100% %* *100%
100% %
ct dd ct
ct dd
dd
m C m m
C m m
m C
5 % A *100%;% 100% %
A B A
hh
m
m m m
m
6 Tính theo sản phẩm: thuc te thuc te li thuyet li thuyet thuc te
li thuyet
H.m
m m
*100% m = m = *100%
m 100% H
H
Tính theo chất tham gia: li thuyet thuc te li thuyet
li thuyet thuc te thuc te
m H.m m
*100% m = m = *100%
m 100% H
H
7 Số mol A đo t0C, P atm.
T R V P nA
==>
V nRT
P
P: áp suất khí A đo t0C (tính atm) V: thể tích khí A đo t0C (tính lít)
n: số mol chất khí A T: nhiệt độ tuyệt đối (tính 0K)
T = t + 273 (T tính 0K) R = 22,4/273 = 0,082
8 Tỉ khối chất khí A
B A M M d B A 29 A M d kk A
9 Khối lượng riêng:
dd dd V m
D ==> mdd = Vdd D ==>
D m
V dd
dd
10 Mối liên quan nồng độ phần trăm nồng độ mol/l
M D C