Xác định hàm lượng phần trăm của đồng (II) oxit trong hỗn hợp, nồng độ mol của đồng (II) nitrat và axit nitric trong dung dịch sau phản ứng, biết rằng thể tích dung dịch không thay đổi[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
Vững vàng tảng, Khai sáng tƣơng lai
6 DẠNG BÀI TẬP CHƢƠNG NHĨM NITO-PHOSPHO DẠNG I: HỒN THÀNH CHUỖI PHẢN ỨNG
Bài 1. Thực chuỗi phản ứng sau (ghi đk có)
a) N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → KNO3 → KNO2
b) NH4Cl → NH3 → HCl → NH4Cl → NH3 → Cu → Cu(NO3)2 → CuO
Bài Viết phương trình phản ứng thực sơ đồ chuyển hóa sau: P → P2O3 → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4↓
Bài 3. Bổ túc cân phương trình hóa học sau: a) Ag + HNO3 (đặc) → NO2 + ? + ?
b) Ag + HNO3 (loãng) → NO + ? + ?
c) Al + HNO3 → N2O + ? + ?
d) Zn + HNO3 → NH4NO3 + ? + ?
e) FeO + HNO3 → NO + Fe(NO3)3 + ?
f) Fe3O4 + HNO3 → NO + Fe(NO3)3 + ?
g) FeO + HNO3loãng → NO + ? + ?
h) FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
Bài 4. Hoàn thành phương trình phản ứng hóa học sau đây: a) ? + OH- → NH3 + ?
b) (NH4)3PO4 → NH3 + ?
c) NH4Cl + NaNO2 → ? + ? + ?
d) ? → N2O + H2O
e) (NH4)2SO4 + ? → ? + Na2SO4 + H2O
f) ? → NH3 + CO2 + H2O
DẠNG 2: NHẬN BIẾT
Bài Bằng phương pháp hóa học nhận biết: a) Các dung dịch: NH3, (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4
b) Các dung dịch: (NH4)2SO4, NH4NO3, K2SO4, Na2CO3, KCl
c) Chỉ dùng hóa chất nhận biết dung dịch nhãn sau: NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2SO4,
NaCl
Bài 2. Bằng phương pháp hóa học phân biệt lọ nhãn sau: a) dung dịch: HCl, HNO3, H3PO4
b) dung dịch: Na2SO4, NaNO3, Na2SO3, Na3PO4
DẠNG 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG HNO3
Bài 1: Cho 2,7g Al vào dd HNO3 dư thu V (l) khí khộng màu hóa nâu khơng khí (sp khử
nhất) Tìm V
Bài 2: Cho m gam Fe vào dd HNO3(đ,to)dư thu 3,36 lít khí X (sp khử nhất) Tính lượng Fe
cho vào?
Bài 3: Hoà tan hết 9,6g Cu người ta dùng lượng vừa đủ 250ml dd Axit HNO3 thu khí NO (sp
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
Vững vàng tảng, Khai sáng tƣơng lai
a Tính thể tích khí NO sinh đktc b Tính nồng độ mol/l dd HNO3 cần dùng
c Cô cạn dd A thu m gam muối khan Tìm m
Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 3,84g kim loại M dung dịch HNO3 lỗng dư, thu 0,896 lít khí NO
(sản phẩm khử nhất, đo đktc), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Xác định kim loại M giá trị m
Bài 5: Khi hòa tan 6,4g kim loại dd HNO3 dư, sản phẩm thu muối kim loại hóa
trị II 4,48 lít khí X (sp khử nhất), dX/H2 = 23 Xác định tên kim loại
Bài 6: Hòa tan 2,7g Al vào lượng dd HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu 2,24 lít khí X (sp khử
duy nhất) Tìm khí X khối lượng muối nitrat thu
Bài 7: Cho 2,16g Mg tác dụng với dd HNO3 dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí
NO (đktc) dung dịch X Tính khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X?
Bài 8: Cho 5,94 gam Al tác dụng với dd HNO3 1M ta hỗn hợp khí X gồm NO N2O có dX/H2 =
18,5 Tính thể tích NO N2O thu thể tích dd HNO3 cần dùng
Bài 9: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dd A 1,344 lít
(đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỷ khối Y so với H2 18 Sau phản ứng đem cô cạn
dd A thu gam chất rắn khan?
DẠNG 4: HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HNO3
Bài 1: Cho 7,75 gam hỗn hợp kim loại Al Cu tác dụng vừa đủ với 140 ml dd HNO3 đặc, nóng thu
được 7,84 lít khí màu nâu (sp khử nhất)
a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính CM dd HNO3 cần dùng
Bài 2: Chia hỗn hợp Cu Al thành phần
Phần 1: Tác dụng với dd HNO3 đặc, nguội thu 17,92 lít NO2 (đktc)
Phần 2: Tác dụng với dd HCl thu 13,44 lít khí H2 (đktc)
Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp
Bài 3: Hịa tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dd HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít
khí NO2 (sản phẩm khử nhất) dd Y Nhiệt phân hoàn toàn dd Y thu m gam chất rắn
a Tính % khối lượng Cu hỗn hợp X b Tính m
Bài 4: Cho hỗn hợp gồm Zn ZnO tác dụng với HNO3 loãng tạo thành dd chứa gam NH4NO3 (sp
khử nhất) 113,4 gam Zn(NO3)2 Tính khối lượng chất hỗn hợp
Bài 5: Cho 4,2 gam hỗn hợp Al Al2O3 hòa tan lượng vừa đủ dd HNO3 1M thu 0,672 lít
khí N2O (sp khử nhất) dung dịch A
a Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính thể tích HNO3 dùng
Bài 6: Khi hòa tan 30g hỗn hợp đồng đồng (II) oxit 1,5 lít dung dịch axit nitric 1M (lỗng) thấy 6,72 lít nitơ monoxit (đktc) Xác định hàm lượng phần trăm đồng (II) oxit hỗn hợp, nồng độ mol đồng (II) nitrat axit nitric dung dịch sau phản ứng, biết thể tích dung dịch khơng thay đổi
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
Vững vàng tảng, Khai sáng tƣơng lai
khí khơng màu (sp khử nhất) bị hố nâu ngồi khơng khí (đo 27,3oC; 6,6 atm) Hỗn hợp muối cạn cân nặng 10,2g
a) Xác định % khối lượng muối hỗn hợp? b) Tính V dung dịch HNO3 0,8M phản ứng ?
Bài 8: Hòa tan 21,3g hỗn hợp Al Al2O3 dung dịch HNO3 loãng, vừa đủ tạo dung dịch A
13,44 lít khí NO (sp khử nhất, đo đktc)
a) Tính thành phần % khối lượng chất hh ban đầu b) Tính thể tích dung dịch HNO3 2M dùng
DẠNG 5: DẠNG TOÁN NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT
Bài 1: Nhiệt phân hoàn toàn 18,8g Cu(NO3)2 thu m gam chất rắn V lít khí X (đktc) Tìm m V
Bài 2: Nung nóng 18,8 gam Cu(NO3)2 thu 13,4 gam chất rắn
a Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân
b Tính thể tích khí (đktc) tỷ khối hỗn hợp khí so với khơng khí
Bài 3: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí X (dX/H2
= 18,8) Tính % chất hỗn hợp ban đầu
Bài 4: Nung nóng 51,1 gam hỗn hợp gồm NaNO3 Al(NO3)3 thu 4,48 lít khí O2 (đktc)
a.Tính % khối lượng muối ban đầu b.Tính % thể tích hỗn hợp khí thu
Bài 5: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối nitrat kim loại hóa trị thu 32,4 gam kim loại 10,08 lít khí (đktc) Xác định cơng thức tính khối lượng muối ban đầu
DẠNG 6: BÀI TOÁN VỀ PHOSPHO
Bài 1. Đốt cháy hoàn toàn 6,2g photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo muối Na2HPO4
a) Viết phương trình phản ứng xảy
b) Tính khối lượng dung dịch NaOH dùng
c) Tính nồng độ % muối dung dịch thu sau phản ứng
Bài Để thu muối photphat trung hòa, cần lấy ml dd NaOH 1M cho tác dụng với 50,0ml
dung dịch H3PO4 0,5M ?
Bài Cho 50 ml dung dịch H3PO4 0,5M vào dung dịch KOH
a) Nếu muốn thu muối trung hịa cần ml dung dịch KOH 1M ?
b) Nếu cho H3PO4 vào 50 ml dung dịch KOH 0,75M thu muối có nồng độ mol/lít bao
nhiêu ? (biết V dung dịch thu 100ml)
Bài Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem cô
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
Vững vàng tảng, Khai sáng tƣơng lai
Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dƣỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS
Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn
đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -