Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.. Viết phương trình phản ứng xảy ra cân bằng phương trình bằng phương pháp thăng bằng electron.[r]
(1)Trường THPT số Phù Cát Ngày soạn 10/12/2011 Tiết 36 Khối 10 Baøi daïy : KIEÅM TRA HOÏC KÌ I I- MUÏC TIEÂU 1/ Kiến thức: Học sinh nắm vững -Cấu tạo nguyên tử -Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Định luật tuần hoàn Mendeleep -Lieân keát hoùa hoïc -Phản ứng oxihóa-khử 2/ Kyõ naêng: -Cách tính số hiệu nguyên tử, suy số electron, số nơtron, số khối…Cấu hình electron nguyên tử, cấu hình electron ion -Xác định vị trí nguyên tố hóa học bảng hệ thống tuần hoàn -Viết đúng công thức cấu tạo các chất -Cân phản ứng oxihóa-khử theo phương pháp thăng electron 3/ Thái độ: Nghiêm túc kiểm tra, không gian dối, không vi phạm quy cheá kieåm tra… II- CHUAÅN BÒ : 1/ Chuẩn bị giáo viên: Đề kiểm tra có đáp án và biểu điểm 2/ Chuẩn bị học sinh: Oân kĩ kiến thức đã học lí thuyết và bài tập III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1/ Oån định tổ chức: Đánh số báo danh, gọi thí sinh vào phòng ngồi theo vị trí đã đánh số báo danh, phát giấy làm bài và giấy nháp, phổ biến quy chế thi cho học sinh, oån ñònh (1ph) 2/ Phát đề kiểm tra, tính thời gian làm bài SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO BÌNH ĐỊNH Trường THPT Số Phù Cát ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM 2011-2012 Môn : HÓA HỌC – LỚP 10 CB Thời gian : 45 phút Mã đề thi 132 Họ, tên học sinh: Lớp: A PHẦN TRẮC NGHIỆM : ( 5điểm ) Chọn đáp án đúng Câu 1: Trong hợp chất CaF2, Canxi và Flo có điện hóa trị là A và B 2+ và 1- C -2 và -1 D 1+ và 2- Câu 2: Các nguyên tố cùng chu kì thì có cùng: A Số electron hóa trị B Số phân lớp electron C Số lớp electron D Số electron lớp ngoài cùng Câu 3: Cho quá trình: Fe → Fe3+ + 3e Quá trình trên là quá trình A Khử B Oxi hóa C Trao đổi D Nhận electron Câu 4: Số oxi hóa Nitơ Ca(NO3)2 là A +5 B +1 C +3 D -3 Giáo viên giảng dạy: Lê Đình Công Lop10.com Tổ: Hóa (2) Trường THPT số Phù Cát Khối 10 Câu 5: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ? A H2 B CH4 C H2S D HCl Câu 6: Trong các phản ứng sau phản ứng nào luôn là phản ứng oxi hóa –khử ? A Phản ứng B Phản ứng hóa hợp C Phản ứng phân hủy D Phản ứng trao đổi Câu 7: Cho phương trình: 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl Hệ số phân tử HCl đóng vai trò chất khử và môi trường phương trình là A 10,6 B 6,10 C 10,4 D 4,10 Câu 8: Nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng : A số khối B số nơtron và proton C số proton D số nơtron Câu 9: Nguyên tố Si có Z = 14 Cấu hình electron nguyên tử silic là A 1s2 2s32p6 3s2 3p2 B 1s22s2 2p5 3s3 3p2 C 1s2 2s2 2p7 3s2 3p2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 Câu 10: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có độ âm điện nhỏ ? A I B F C Br D Cl Câu 11: Ion dương hình thành : A Nguyên tử nhận thêm electron B Nguyên tử nhường electron C Nguyên tử nhường proton D Nguyên tử nhận thêm proton Câu 12: Phân lớp p chứa tối đa số electron là A 10 B 14 C D Câu 13: Trong hạt nhân đồng vị Natri có 11 proton và 12 notron Kí hiệu đồng vị này là 34 12 A 11 B 11 C 1123 Na D 1223 Na Na Na Câu 14: Nguyên tố clo có hai đồng vị bền: 1735 Cl chiếm 75% và 1737 Cl chiếm 25% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố clo là: A 35,75 B 36,0 C 35,5 D 36,5 12 14 16 17 18 Câu 15: Với đồng vị C , C và đồng vị O , O , O thì số phân tử CO tạo là : A 12 loại B loại C 10 loại D loại Câu 16: Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa –khử là: A Tạo chất kết tủa B Có thay đổi màu sắc các chất C Tạo chất khí D Có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố Câu 17: Một nguyên tố hóa học X chu kì 3, nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s 2s 2p6 3s 3p3 B 1s 2s 2p3 3s 3p3 C 1s 2s 2p6 3s 3p5 D 1s 2s 2p6 3s 3p6 Câu 18: Độ âm điện đặc trưng cho khả A Tham gia phản ứng mạnh hay yếu B Nhường proton nguyên tử này cho nguyên tử khác C Hút electron nguyên tử phân tử D Nhường electron nguyên tử này cho nguyên tử khác Câu 19: Cho nguyên tố lưu huỳnh ô thứ 16, cấu hình electron ion S2– là : A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d B 1s2 2s2 2p6 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 20: Vị trí nguyên tố A ( Z = 10 ) bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là A Chu kì 2, nhóm VIA B Chu kì 2, nhóm VIIIA C Chu kì 2, nhóm VIIIB D Chu kì 2, nhóm IIA - B PHẦN TỰ LUẬN: (5,0đ) Giáo viên giảng dạy: Lê Đình Công Lop10.com Tổ: Hóa (3) Trường THPT số Phù Cát Khối 10 Câu 1: ( 2,5 đ ) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 28 hạt, đó số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện là 10 hạt a Tính số lượng hạt có nguyên tử nguyên tố X Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X b Xác định vị trí X bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học c Nêu tính chất hóa học X ( tính kim loại, tính phi kim ) Câu 2: ( đ ) Viết công thức e và công thức cấu tạo các phân tử sau: O2 và NH3 Câu 3: ( 1,5 đ ) Cho 2,4 g magiê tác dụng hết với axít nitric dư thu sản phẩm khử là khí mono nitơ oxít ( NO ) a Viết phương trình phản ứng xảy ( cân phương trình phương pháp thăng electron ) b Tính khối lượng muối magiê nitrat tạo thành ( HS sử dụng BTH các nguyên tố hóa học )-(9999 (((((((( - HẾT -3/ Kết quả: STT Lớp Sĩ số <2 10A13 10A15 10A17 10A21 10A22 57 59 56 51 42 2 <3,5 19 17 17 13 20 3,5 <5 16 22 15 11 5 <6,5 10 10 14 6,5 <8 10 3 IV/ Rút kinh nghiệm,bổ sung: A Ma trận đề thi học kì môn hóa học lớp 10 CB năm học 2011-2012 Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Nhận biết TN Thông hiểu TL TN TL - kí hiệu ng.tử Nguyên -Lớp và phân lớp e tử - Cấu hình e ng.tử Số câu hỏi Số điểm 1,00 - Xđ NTKTB, tìm % đồng vị - Xđ số CTPT 2 Bảng -Nguyên tắc xếp các hệ thống ng.tố BTH tuần - Cấu tạo BTH: ô, hoàn chu kì, nhóm ng tố - Các khái niệm Số câu hỏi Số điểm 0,50 - Từ vị trí BTH suy cấu hình e ng.tử và ngược lại - Sự biến đổi tuần hoàn các tính chất 1b 0,75 Vận dụng TN TL Cộng Vận dụng mức cao TN TL - BT số hạt p,n,e - Từ cấu hình xđ các hạt ng.tử 1,50đ 1,50đ 1a 0,50 Giáo viên giảng dạy: Lê Đình Công Lop10.com 1,50 - Toán % các ng.tố biết % m và hóa trị ng.tố đó với O và H -So sánh tính chất các đơn chất và hợp chất Từ vị trí suy cấu tạo tính chất và loại liên kết hóa học 1c 1,25đ Tổ: Hóa (4) Trường THPT số Phù Cát Khối 10 0,50 Liên - Khái niệm lk hoá học, kết hóa quy tắc bát tử học - Sự tạo thành ion âm, ion dương,ion đơn ng.tử, ion đa ng.tử, tạo thành lk ion, lk CHT Số câu hỏi Số điểm 0,25 - Viết cấu hình e ion đơn ng.tử cụ thể - Viết CT e, CT CT số ph.tử cụ thể 1 0,25 1,00 Phản - Phân biệt phản ứng - Xđ số oxh Xđ vai ứng oxi oxi hóa khử với phản ứng trò các chất pư hóa khử hh khác oxh khử Cân p.ứ oxh khử pp thăng e - Viết các qt: oxh và khử Số câu 2 hỏi Số điểm 0,50 0,50 Tổng số câu Tổng số điểm 2,25 0,50 - Dự đoán kiểu lk hh ph.tử gồm ng.tố trở lên - Xđ hóa trị và số Oxi hóa các ng.tố 1,25đ 1,00đ 0,75 - Viết và cân p.ứ oxi hóa khử pp thăng e tính m các chất,V dd ,V khí cho nhiều kim loại tác dụng với axít Tính nồng độ mol,nồng độ %, khối lượng, thể tích 3a 3b 0,75 0,75 2 2,25 1,25 2,00 1,50 1,00đ 0,75 1,00đ 1,50đ 20 5,00đ 5,00đ B ĐÁP ÁN: I Trắc nghiệm: Mỗi câu 0,25 điểm * 20 câu Mã đề 132 209 357 485 Câu B D A B Câu C B B C Câu B B A D Câu A B B B Câu D B C A Câu A D C A Câu A C A B Câu C A B C Câu D A D B Câu 10 A C C D Câu 11 B C D A Câu 12 D C D C Câu 13 C D C D Câu 14 C C C A Câu 15 B D A C Câu 16 D A B B Câu 17 A B D D Câu 18 C D A D Câu 19 D A D C Câu 20 B A B A Giáo viên giảng dạy: Lê Đình Công Lop10.com Tổ: Hóa (5) Trường THPT số Phù Cát Khối 10 II Tự luận: Câu Nội dung Câu 1a Gọi p, n, e lần lược là số proton, số nơtron và số electron (1,5đ) X Theo đề toán ta có: - Tổng số hạt là: p + n + e = 28 (1) - Số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện là 10 ta có: p + e – n = (2) - Nguyên tử trung hòa điện ta có: p = e (3) Giải hệ pt trên ta được: p = e = và n = 10 Số khối: A = p + n = + 10 = 19 Kí hiệu nguyên tử X là: 199 X Câu 1b - Viết cấu hình e: 1s2 2s2 2p5 (0,5đ) - Xác định đúng vị trí: ô 19, chu kì 2, nhóm VIIA Câu 1c -Nêu tính chất, có giải thích: X là phi kim vì có e (0,5đ) lnc nhóm VIIA Câu - Viết các công thức ( công thức e và công thức (1đ) cấu tạo ) Câu 3a Viết sơ đồ và cân đúng phương pháp: (0,75đ) - HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + NO + H2O (Oxh) (Kh) - Mg0 → Mg+2 + 2e x3 N+5 + 3e → N+2 x2 - 8HNO3 + 3Mg → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O Câu 3b - Tính số mol Mg là 0,1 mol (0,75đ) - Theo PTPƯ tìm số mol muối Mg(NO3)2) là 0,1 mol - Tính khối lượng muối Mg(NO3)2 là 14,8 gam Ghi chú: Mọi cách giải khác kết đúng đạt điểm tối đa Giáo viên giảng dạy: Lê Đình Công Lop10.com Điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 4*0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Tổ: Hóa (6)