Đang tải... (xem toàn văn)
- Sự tương tự nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là nguyên nhân dẫn đến sự tương tự nhau về tính chất hóa học của các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A.. - Sự biến đổi [r]
(1)Sở GD và ĐT ĐăkLăk Trường THPT Trần Quốc Toản GIÁO ÁN DẠY HỌC Tiết: 15 Bài 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: học sinh biết - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tố nhóm A - Sự tương tự cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử là nguyên nhân dẫn đến tương tự tính chất hóa học các nguyên tố thuộc cùng nhóm A - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng điện tích hạt nhân tăng chính là nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố Kỹ năng: - Dựa vào cấu hình electron suy cấu tạo nguyên tử, dự đoán tính chất hóa học - Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p II CHUẨN BỊ: Bảng cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tố nhóm A III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Nêu vấn đề và giải vấn đề IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: kiểm tra bài cũ - Nguyên tố X thuộc chu kỳ - Học sinh lên bảng 2, xác định các cấu hình electron lớp ngoài cùng có thể có nguyên tử nguyên tố X? - Nhận xét biến đổi số - Số electron lớp ngoài cùng electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1→ Hoạt động 2: - Các cấu hình electron lớp ngoài cùng có thể có X chính là cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kỳ - Giáo viên treo bảng cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tử nguyên tố nhóm A - Nhận xét biến đổi số - Số electron lớp ngoài cùng electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1→ Lop10.com Nội dung ghi bảng I Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhóm A: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần là nguyên nhân dẫn đến biến đổi tuần hoàn tính chất hóa học các nguyên tố (2) nguyên tử các nguyên tố chu kỳ 3, - Nhận xét biến thiên cấu hình electron các nguyên tố nhóm A qua chu kỳ? - Khi cấu hình electron lớp ngoài cùng biến đổi tuần hoàn thì ảnh hưởng gì đến tính chất hóa học các nguyên tố ? - Kết luận Hoạt động 3: - Nhận xét tính chất hóa học các nguyên tố thuộc cùng nhóm A? - Vì lại có tương tự tính chất hóa học các nguyên tố cùng nhóm A? - Lấy ví dụ với nhóm IA,IIA - Từ hai ví dụ trên các em có nhận xét gì? - Các nguyên tố s nằm vị trí nào bảng HTTH? Hoạt động 4: - Các nguyên tố nhóm VIIIA có điểm gì đặc biệt tính chất hóa học? - Vì các nguyên tố nhóm VIIIA lại không tham gia phản ứng hóa học điều kiện thường? - Kết luận - Số electron lớp ngoài cùng các nguyên tử nguyên tố lặp lại, ta nói chúng biến đổi các tuần hoàn - Do electron lớp ngoài cùng định tính chất hóa học nên cấu hình electron lớp ngoài cùng biến đổi tuần hoàn thì tính chất hóa học các nguyên tố biến đổi tuần hoàn II Cấu hình electron các nguyên tử nguyên tố nhóm A Cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên - Các nguyên tố hóa học tử nguyên tố nhóm A thuộc cùng nhóm A có tính chất hóa học tương tự - Trong cùng nhóm A, số - Vì các nguyên tố thuộc electron lớp ngoài cùng cùng nhóm A có cấu hình nguyên tử các nguyên tố electron lớp ngoài cùng là nguyên nhân giống tính chất hóa giống học - Stt nhóm A = số electron lớp ngoài cùng = số electron - Số thứ tự nhóm A = số hóa trị electron lớp ngoài cùng = số - Nhóm IA, IIA là các electron hóa trị nguyên tố s, nhóm IIIA → - Nhóm IA, IIA là các VIIIA là các nguyên tố p(trừ nguyên tố s, nhóm IIIA → He) VIIIA là các nguyên tố p (trừ He) Các nhóm A tiêu biểu: a Nhóm VIIIA: - Là khí trơ không tham gia - Các nguyên tố nhóm VIIIA phản ứng hóa học điều kiện là các khí trơ không tham thường gia phản ứng hóa học điều kiện thường - Có cấu hình electron lớp - Do nguyên tử các nguyên tố ngoài cùng đã bão hòa (8e này đã bão hòa electron lớp 2e với He), đó là cấu ngoài cùng (8e 2e với hình bền vững He), đó là cấu hình bền vững Lop10.com (3) - Nhận xét số electron lớp ngoài cùng các nguyên tố nhóm IA, dự đoán xu hướng các nguyên tố nhóm IA các phản ứng hóa học? - Kết luận - Có 1electron lớp ngoài cùng nên các phản ứng hóa học nó thể xu hướng nhường electron để đạt cấu hình bền khí - Nhận xét số e lớp ngoài cùng xu hướng các nguyên tố nhóm VIIA các phản ứng hóa học? - Có 7electron lớp ngoài cùng nên các phản ứng hóa học nó thể xu hướng nhận thêm electron để đạt cấu hình bền khí - Kết luận Hoạt động 5: củng cố - Cố nội dung trọng tâm bài học - Nhắc học sinh nhà học bài cũ và đọc bài Lop10.com b Nhóm IA: - Có 1e lớp ngoài cùng nên các phản ứng hóa học nó thể xu hướng nhường electron - Các nguyên tố nhóm IA là các kim loại điển hình VD: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 4Na + O2 → Na2O 2Na + Cl2 → 2NaCl c Nhóm VIIA: - Có 7electron lớp ngoài cùng dễ dàng nhận thêm electron - Là các phi kim điển hình (4)