Hoạt động 4: - GV: Hầu hết các nguyên tố - HS lắng nghe và ghi chép hóa học là hỗn hợp của nhiều đồng vị nên nguyên tử khối của một nguyên tố là nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp các[r]
(1)Chương I: NGUYÊN TỬ Trường THCS & THPT Phạm Kiệt GA Hoá học 10 -4- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (2) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 Ngµy so¹n : 29/08/2010 Ngµy d¹y : 30/08/2010 TuÇn 2: TiÕt THµNH PHÇN NGUY£N Tö I- Mục tiêu: Về kiến thức: - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ electron mang điện tích âm; kích thước, khối lượng nguyên tử - Hạt nhân gồm các hạt proton (p) và nơtron (n) - Kí hiệu, khối lương và điện tích electron, proton và nơtron Về kỹ năng: - So sánh khối lượng electron, proton với nơtron - So sánh kích thước hạt nhân với electron và với nguyên tử II- Chuẩn bị: Giáo viên: Tranh vẽ hình 1.3 và hình 1.4 SGK Học sinh: Xem trước bài học III- Tiến trình dạy học: TG 3’ Hoạt động GV Hoạt động 1: - Hãy đọc đoạn văn lịch sử luận điểm nhà triết học Đemôcrit, từ đó hãy cho biết ý kiến: “ Các chất tạo nên từ các hạt cực kì nhỏ bé không thể phân chia nũa, gọi là nguyên tử.” có đúng không? 10’ Hoạt động 2: - Hãy quan sát hình 1.3, tìm hiểu thí nghiệm Thom – son tìm electron Mô tả lại thí nghiệm đó, từ kết thu ta rút điều gì? Hoạt động HS Nội dung - HS đọc đoạn văn SGK và trả lời câu hỏi giáo viên Quan niệm này không còn đúng nũa các nhà bác học Thomson và các nhà bác học khác đã tìm hạt nhỏ bé nguyên tử - Ngày với tiến khoa học và kỹ thuật, các nhà bác học đã tìm các hạt nhỏ electron, proton và nơtron - HS quan sát và lắng nghe lời giảng giáo viên: Khi tiến hành thí nghiệm cho phóng điện qua ống đã hút hết không khí thì phát hiện tượng thành thủy tinh có chứa mà huỳnh quang phát sáng tia phát từ cực âm gọi là tia âm cực I Thành phần cấu tạo nguyên tử: Electron a Sự tìm electron - Sự phát tia âm cực Thomson là chứng chứng tỏ nguyên tử có cấu tạo phức tạp - Vậy tia âm cực có phải là vật chất thực hay không, làm chứng minh điều đó? Mô tả thí nghiệm - Qua thí nghiệm cho thấy trên đương tia âm cực đặt thêm chong chóng thì chong chóng bị quay - Tia âm cực là chùm vật va chạm tia âm cực - Tia âm cực là vật chất thực, - Khi cho cùm tia âm cực chất có thực chuyển động nó có mang điện hay không? qua các điện cực trái dấu nhanh Mô tả thí nghiệm để học sinh thì chùm tia này bị lệch lề quan sát và nhận xét phía điện cực dương, Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -5- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (3) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 điều này chứng này tỏ rắng tia âm cực là chùm hạt mang điện tích âm - Dựa vào SGK hãy cho biết - me = 9,1094.10–31kg electron có khối lượng và điện - qe = – 1,602.10–19C tích bao nhiêu? 1,602.10–19 là diện tích đơn vị, kí hiệu eo Vì điện tích electron là – eo và quy ước 1– 10’ 5’ Hoạt động 3: - Nguyên tử trung hòa điện, ta tím nguyên tử có phần mang điện tích âm là electron thì có phần khác nguyên tử mang điện tích dương - Cho HS quan sát hình 1.4 và mô tả thí nghiệm Rodopho Từ đó rút kết luận kết thí nghiệm Hoạt động 4: - Hạt nhân nguyên tử là thành phần không phân chia hay cấu tạo từ phần tử nhỏ hơn? Mô tả thí nghiệm Rodopho năm 1918 và Chat – uýt năm 1932 để trả lời cho câu hỏi trên Trường THCS & THPT Phạm Kiệt - Kết thí nghiệm cho ta thấy: nguyên tử có chứa phần điện tích dương, có khối lượng lớn và có kích thước nhỏ gọi là hạt nhân - Nguên tử có cấu tạo rỗng, xung quanh hạt nhân có các electron chuyển động xung quanh tạo thành lớp vỏ electron - Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân nguyên tử - Hạt nhân nguyên tử còn cấu tạo từ hạt nhỏ là proton và notron Với khối lượng hạt xấp xỉ 1,6726.10–27kg Proton mang đơn vị điện tích dương 1+, nơtron không mang điện -6- Lop10.com - Tia âm cực là chùm hạt mang điện tích âm và hạt tạo thành tia âm cực gọi là electron, kí hiệu e b Khối lượng và điện tích electron: Bằng thực nghiệm ngường ta xác định được: - me = 9,1094.10–31kg - qe = – 1,602.10–19C 1,602.10–19 là diện tích đơn vị, kí hiệu eo Vì điện tích electron là – eo và quy ước 1– Sự tìm hạt nhân nguyên tử: - Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện tích dương là hạt nhân - Xung quanh hạt nhân có các electron chuyển động tạo thành vỏ nguyên tử khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: a Sự tìm proton: - Năm 1918, Rodopho dùng tia α bắn phá hạt nhân nguyên tử nitơ tạo thành nguyên tử oxi và loại hạt có khối lượng 1,6726.10–27 mang đơn vị điện tích dương gọi là hạn proton (KH: n) Vậy, hạt proton là thành phần hạt nhân nguyên tử b Sự tìm nơtron: - Năm 1932, Chat-uýt phát hạt nhân có loại hạt có khối lượng xấp xỉ proton không mang điện, gọi là nơtron (KH: GV: Lê Đức Quỳnh (4) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 n).Vậy nơtron là thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử 10’ Hoạt động 5: II Kích thước và khối lượng - Do nguyên tử, hạt nhân, e, p, - HS nghe giảng và ghi bài nguyên tử - Nguyên tử các nguyên tố n,… là hạt có kích vào khác thì có kích thước và thước và khối lượng nhỏ khối lượng khác nên ta dùng đơn vị khác để xác Kích thước: định khối lượng và kích thước - Đối với kích thước ta dùng - Nếu coi nguyên tử có dạng đơn vị nanomet (nm) hay hình cầu có các electron o chuyển động xung quanh hạt angstrom ( A ) để đo Với: nhân thì nguyên tử có đường nm = 10–9 m kính khoảng 10–10m o - Do nguyên tử có kích thước A = 10–10 m o nhỏ nên ta sử dụng đơn vị nm = 10 A nanomet (vt: nm) hay angstrom o (vt: A ) để đo kích thước nguyên tử nm = 10–9 m o - Nghiên cứu SGK cho biết - Nguyên tử nhỏ là kích thước nguyên tử nhỏ nguyên tử hidro có bk khoảng 0,053nm nhất? Hạt nhân, e, p - Đường kính nguyên tử khoảng 10–1nm, đường kính hạt nhân nguyên tử khoảng 10–5nm, đường kính e, p, n còn nhỏ khoảng 10–8nm - Đối với khối lượng - HS nghe giảng, ghi bài nguyên tử, phân tử, e, p, n ta dùng khối lượng nguyên tử (u hay đvC)) để biểu thị, Với: 1u khối lượng 12 nguyên tử đồng vị Cacbon –12 19,9265.10 27 kg = 1u = 12 1,6605.10–27kg Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -7- Lop10.com A = 10–10 m o nm = 10 A - Nguyên tử nhỏ là nguyên tử hidro có bk khoảng 0,053nm - Đường kính nguyên tử khoảng 10–1nm, đường kính hạt nhân nguyên tử khoảng 10–5nm, đường kính e, p, n còn nhỏ khoảng 10– 8nm Khối lượng: - Để biểu thị khối lượng nguyên tử, phân tử và các hạt p, n, e người ta phải dùng đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu: u, còn gọi là đvC 1u khối lượng 12 nguyên tử đồng vị Cacbon –12 - Nguyên tử Cacbon này có khối lượng 19,9265.10–27kg 19,9265.10 27 kg = 1u = 12 1,6605.10–27kg - Nguyên tử hidro có khối GV: Lê Đức Quỳnh (5) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 - Tính khối lượng nguyên tử - Nguyên tử cacbon có khối lượng 1,6738.10–27kg 1u (u) nguyên tử cacbon có lượng nguyên tử là 12u, - Nguyên tử cacbon có khối khối lượng 19,9265.10–27 kg? hidro là 1u, oxi là 16u lượng 19,9265.10-27kg 12u –27 Hido 1,6738.10 kg? oxi 26568.10-26kg? 7’ Hoạt động 6: Cũng cố bài - Hình thành cho học sinh sơ đồ cấu tạo nguyên tử: - me = 0,0005u - qe = – (đvđt) - Làm các bài tập 1, 2, SGK tr - mp = 1u - qp = + (đvđt) - mn = 1u - qn = IV DẶN DÒ: - Về nhà làm bài tập 4, SGK trang - Xem trước bài V RÚT KINH NGHIỆM: Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -8- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (6) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 Ngµy so¹n : 29/08/2010 Ngµy d¹y : 31/08/2010 TuÇn 2: TiÕt Hạt nhân nguyên tử – nguyên tố hoá học - đồng vị I- Mục tiêu: Về kiến thức: - Nguyên tố hóa học bao gồm nguyên tử có cùng đơn vị điện tích hạt nhân - Số hiệu nguyên tử (Z) = số đơn vị điện tích hạt nhân = số electron có nguyên tử - Kí hiệu số hiệu nguyên tử A Z X X: kí hiệu nguyên tố hóa học A: tổng số proton và nơtron Về kỹ năng: - Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử và số khối nguyên tử và ngược lại Về tư tưởng: - Hứng thú học tập môn hóa học - Giáo dục cho học sinh lòng tin vào khả người có thể tìm cấu tạo nguyên tử, chất giới vật chất II- Chuẩn bị: Giáo viên: Giáo án, hệ thống câu hỏi giúp học sinh học bài Học sinh: Xem trước bài học, nắm vững đặc điểm các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử Phương pháp: đàm thoại nêu vấn đề III- Tiến trình dạy học: TG 5’ 10’ Hoạt động GV Hoạt động 1: Ổn định tổ chức, kiểm tra sỉ số, kiểm tra bài cũ - Nêu thành phần cấu tạo nguyên tử và hạt nhân nguyên tử? Cho biết khối lượng, điện tích e, p và n? Hoạt động HS Nội dung - Nguyên tử cấu tạo từ hạt nhân và electron - Hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ các hạt proton và nơtron - me = 9,1094.10- 31kg mp = mn = 1,6726.10- 27kg qe = – 1,602.10–19 C = 1– qp = 1,602.10–19 C = 1+ qn = Hoạt động 2: I Hạt nhân nguyên tử - Điện tích hạt nhân nguyên tử - Hạt nhân nguyên tử có cấu Điện tích hạt nhân thành phần nào định? tạo từ hạt proton và nơtron a Hạt nhân có Z proton thì đó có proton mang có điện tích là Z+ điện nên điện tích hạt nhân là số p định b Nguyên tử trung hòa - Nguyên tử trung hòa điện - HS nhận xét: Số đơn vị điện nên số proton nên số proton hạt nhân điện tích hạt nhân Z = số Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -9- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (7) Chương I: NGUYÊN TỬ số electron nguyên tử Từ đó ta có nhận xét gì điện tích hạt nhân, số proton và số electron? VD? GA Hoá học 10 proton = số electron VD: Nitơ có điện tích hạt nhân là 7, nguyên tử nitơ có 7p và 7e hạt nhân số electron nguyên tử 10’ Hoạt động 3: - Tính chất hóa học - HS nghe giảng nguyên tố phụ thuộc vào số e và đó phụ thuộc vào số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử Z nguyên tử Như hạt nhân nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân Z thì có cùng tính chất hóa học - Nguyên tố hóa học là gì? - Nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân - GV nhấn mạnh: Tính chất riêng biệt nguyên tử giữ nguyên điện tích hạt nhân nguyên tử đó bảo toàn Nếu điện tích hạt nhân nguyên tử bị thay đổi thì tính chất nguyên tử bị thay đổi theo - Hãy phân biệt nguyên tử và - Nguyên tử là nói đến loại nguyên tố? hạt vi mô trung hòa điện gồm hạt nhân và lớp vỏ e Nguyên tố là nói đến tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân II Nguyên tố hóa học Định nghĩa: - Nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân 10’ Hoạt động 4: - Nghiên cứu SGK cho biết số - Số hiệu nguyên tử là số hiệu nguyên tử là gì? đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố - Nếu biết A và số hiệu nguyên - Nếu biết A và Z ta có Số hiệu nguyên tử - Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi là số hiệu nguyên tử nguyên tố đó, kí hiệu là Z Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron VD: Nitơ có điện tích hạt nhân là 7, nguyên tử nitơ - GV định nghĩa số khối Sau - HS thảo luận theo nhóm có 7p và 7e đó, cho HS áp dụng công thức: sau đó cử đại diện ghi bài Số khối: A = Z + N để giải bài tập Tính giải lên bảng a Số khối kí hiệu là A số khối hạt nhân nguyên tử A=Z+N và xác định số electron + Oxi: A = + = 16, b Số đơn vị điện tích hạt nguyên tử có 8e nguyên tử: + Oxi (O) có 8p và 8n + Beri: A = + = 9, nhân Z và số khối A đặc trưng cho hạt nhân và + Beri (Be) có 4p và 5n nguyên tử có 4e đặc trưng cho nguyên tử Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -10- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (8) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 tử, ta có thể biết số lượng thể biết số p, n và số e các hạt cấu tạo nên nguyên tử đó không? - Do số đơn vị điện tích hạt - HS nghe giảng nhân và số khối coi là đặc trưng nguyên tử nên người ta đặc các số trên kí hiệu hóa học: AZ X VD: 23 11 Na , 35 17 Cl , 126C ,… - Kí hiệu nguyên tử 1735Cl - clo có 17p, 17e và 18n cho ta biết clo có bao nhiêu p, n, e? 10’ Kí hiệu nguyên tử - Số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối coi là đặc trưng nguyên tử Nên kí hiệu nguyên tử đặc: A Z A: Số khối Z: Số hiệu nguyên tử 23 VD: 11 Na , 1735Cl , 126C ,… X - Ta có: Hoạt động 5: Cũng cố tiết học p + n + e = 34 Thảo luận phiếu học tập Z + (Z + 1) + Z =34 Nguyên tố có tổng số hạt p, n, 3Z = 33 => Z = 11 e là 34 Biết số n nhiều số p A=Z+N là Tính số khối hạt nhân A = Z + (Z + 1) = 11 + 11 +1 = 23 Nguyên tố X có tổng số hạt là - Ta có p + n + e = 10 Nguyên tố có điều kiện bền 10 Xác định số khối X là: A B C D là p n 1,5p P = 3, n = 4, A = IV DẶN DÒ: - Về nhà làm bài tập 1, SGK trang 13 - Xem trước bài V RÚT KINH NGHIỆM: Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -11- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (9) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 Ngµy so¹n : 05/09/2010 Ngµy d¹y : 06/09/2010 TuÇn 3: TiÕt Hạt nhân nguyên tử – nguyên tố hóa học - đồng vị (tt) I- Mục tiêu: Về kiến thức: - Học sinh nắm định nghĩa đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình - Cách tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố hóa học - Mối quan hệ số khối và nguyên tử khối Về kỹ năng: - Học sinh rèn luyện kỹ giải các bài tập có liên quan đến kiến thức đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình Về tư tưởng: - Có hứng thú học tập hóa học - Có tinh thần trách nhiệm thân, gia đình và xã hội II- Chuẩn bị: Giáo viên: Giáo án và hệ thống câu hỏi học tập Học sinh: Xem trước bài học Phương pháp: Đàm thoại III- Tiến trình dạy học: TG 5’ Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Ổn định tổ chức, kiểm tra sỉ số, kiểm tra bài cũ - Hãy cho biết số hạt p, n và e - 11H : hidro có 1p và 0n các kí hiệu hóa học sau: 11H , - H : hiđro có 1p và 1n 35 37 H , 17 Cl , 17 Cl - 1735Cl : 17p, 17e, 18n - 10’ 37 17 Nội dung Cl : 17p, 17e, 20n III Đồng vị - Các đồng vị cùng - Đối với cùng nguyên tố nguyên tố hóa học là chúng có cùng số p nguyên tử có cùng số proton khác số n khác số - Chúng có khối lượng khác nơtron, đó số khối A có số n khác chúng khác - Đồng vị là nguyên tử có cùng số proton khác số nơtron, đó số khối A chúng khác - GV bổ sung: các nguyên tử - HS lắng nghe đồng vị cùng nguyên tố có tính chất hóa học giống Tuy nhiên, có số n khác nên chúng có tính chất vật lí khác Hoạt động 2: - Quan sát kết trên, hãy cho biết đặc điểm chung các nguyên tử trên? - Các nguyên tử trên có khối lượng nào? - GV hướng dẫn HS rút khái niệm đồng vị Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -12- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (10) Chương I: NGUYÊN TỬ 10’ GA Hoá học 10 Hoạt động 3: - GV nêu định nghĩa và cách - HS lắng nghe, ghi chép tính nguyên tử khối - HS làm bài tập: VD: Biết 1224 Mg Tính nguyên tử khối Mg Mg có 12p, 12n, 12e–27 m12p = 12.1,6726.10 kg theo đơn vị kg và u m12n = 12.1,6725.10–27kg m12e = 12.9,1095.10–31kg Nguyên tử khối Mg: mMg = m12p + m12n + m12e = 40,1797.10–27kg NX: ta thấy khối lượng e quá 27 bé nên có thể bỏ qua, khối lượng m = 40,1797.10 kg Mg nguyên tử có thể coi tổng 1, 6605.1027 kg mp và mn = 24,197 u 15’ Hoạt động 4: - GV: Hầu hết các nguyên tố - HS lắng nghe và ghi chép hóa học là hỗn hợp nhiều đồng vị nên nguyên tử khối nguyên tố là nguyên tử khối trung bình hỗn hợp các đồng vị tính theo phần trăm số nguyên tử đồng vị Ta có công thức tính đồng vị: aX bY A 100 a là % X b là % Y VD: Trong tự nhiên đồng có - HS làm bài tập: đồng vị 2963Cu , 2965Cu Tính A 73.63 (100 73).65 63,54 100 nguyên tử khối trung bình Cu biết 2963Cu chiếm 73% 5’ Hoạt động 5: Cũng cố - Nhắc lại nội dung chính - HS lắng nghe bài 27 - Cho các: 126 A, 136 B , 13 C , 1735 D , - 126 A có 6p, 6n và 6e 37 - 136 B có 6p, 7n và 6e 17 E Hãy cho biết số các loại hạt 27 các nguyên tử trên, - 13 C có 13p, 14n và 13e cho biết các nguyên tử nào là 35 - 17 D có 17p, 18n và 17e đồng vị - 1737 E có 17p, 20n và 18e - A và B là đồng vị có cùng 6p - D và E là đồng vị có cùng 17p Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -13- Lop10.com IV Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình Nguyên tử khối - Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử - Khối lượng nguyên tử coi tổng khối lượng các proton và nơtron hạt nhân nguyên tử Nguyên tử khối trung bình - Nhiều nguyên tố hóa học tồn nhiều đồng vị tự nhiên Giả sử nguyên tố tồn tự nhiên với hai đồng vị X chiếm a% và Y chiếm b% với X,Y là nguyên tử khối: aX bY A 100 GV: Lê Đức Quỳnh (11) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 IV DẶN DÒ: - Về nhà làm bài tập SGK trang 13, 14 - Xem trước bài V RÚT KINH NGHIỆM: Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -14- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (12) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 Ngµy so¹n : 05/09/2010 Ngµy d¹y : 07/09/2010 TuÇn 3: TiÕt LUYÖN TËP: THµNH PHÇN nguyªn tö I- Mục tiêu: Về kiến thức: - Cũng cố thành phần cấu tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, kích thước, khối lượng và điện tích các hạt - Cũng cố định nghĩa nguyên tố hóa học, kí hiệu hóa học, đồng vị, nguyên tử khối và khối lượng nguyên tử trung bình Về kỹ năng: - Xác định số hạt e, p, n nguyên tử khối nguyên tử biết KHHH - Tính nguyên tử khối trung bình biết % số nguyên tử các đồng vị và ngược lại Về tư tưởng: - Có hứng thú học tập hóa học - Có tinh thần trách nhiệm thân, gia đình và xã hội II- Chuẩn bị: Giáo viên: Giáo án và hệ thống câu hỏi ôn tập, số bài tập để ôn tập Học sinh: Ôn tập kiến thức đã học Phương pháp: Đàm thoại nêu vấn đề III- Tiến trình dạy học: TG 5’ Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Ổn định tổ chức, kiểm tra sỉ số, kiểm tra bài cũ - Cho HS làm bài tập 4, SGK - HS lên bảng làm bài tập: tr14 Bài 4: Li : có 3p, 3e và 4n nguyên tử khối là 19 F : 9p, 9e, 10n NTK: 19 24 12 Nội dung Mg : 12p,12e,12n ntk 24 40 20 Ca : 20p,20e,20n ntk 40 Bài 5: Gọi x là % đồng vị 2965Cu ta có: 65.x 63(100 x) A 63,54 100 => x = 27% Vây có 27% 2965Cu và 73% 63 29 Cu 5’ - HS thảo luận: Nguyên tử Nguyên tử tạo nên từ Hoạt động 2: tạo nên từ hạt nhân và hạt nhân và electron Hạt - HS thảo luận thành phần electron Hạt nhân tạo nhân tạo nên từ nơtron cấu tạo nguyên tử Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -15- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (13) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 nên từ nơtron và proton me = 0,00055u qe = – 1,602.10–19C (1–) mp = 1u qp = 1,602.10–19C (1+) mn = 1u; qn = 7’ 8’ 20’ và proton me = 0,00055u qe = – 1,602.10–19C (1–) mp = 1u qp = 1,602.10–19C (1+) mn = 1u; qn = Hoạt động 3: Cho HS làm bài tập trang 18 - HS chuẩn bị phút a/ m7p = 7.1,6726.10–27 kg = 11,7082.10–27 kg m7n = 11,7236.10–27 kg m7e = 0,0064.10–27 kg mN = m7p + m7n + m7e = 23,4382.10–27 kg m b/ e 0, 00027 mN NX: khối lượng e bé Vì - Nêu nhận xét khối lượng khối lượng hạt nhân xem e so với khối lượng toàn khối lượng toàn nguyên nguyên tử? tử - HS thảo luận trả lời câu Hoạt động 4: Trong nguyên tử: hỏi - Cũng cố kiến thức về: nguyên A=Z+N tố hóa học, đồng vị, nguyên tử Nguyên tử khối = n p khối trung bình nguyên tố - HS chuẩn bị phút: Nguyên tố có nhiều đồng vị hóa học 39.93, 256 0,012.40 6,73.41 có nguyên tử khối trung bình: A - Làm bài tập trang 18 100 aX bY A = 39.135 100 Nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng số Z Đồng vị nguyên tố hóa học là các nguyên tử có cùng Z, khác N Số hiệu nguyên tử Z và số Hoạt động 5: - HS nghe hướng dẫn và khối A đặc trưng cho nguyên Thảo luận làm các bài tập 4, 5, thảo luận tử, kí hiệu ZA X trang 18 Bài 4: GV hướng dẫn giải bài tập, nhận - Số đơn vị điện tích hạt xét bài giải học sinh nhân và số khối đặc trưng cho nguyên tử Số đơn vị điện tích hạt nhân gọi là số nguyên tử nguyên tố đó kí là Z - Trong phản ứng hóa học có số e thay đổi còn số p không thay đổi - Từ hidro (Z=1) đến urani Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -16- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (14) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 (Z=92) có các số nguyên tử nguyên dương là: 2, 3, …, 91 có tất là 90 số tương ứng với 90 nguyên tố hóa học Bài 5: - Thực tế các nguyên tử caxi chiếm 74% nên thể tích thực mol nguyên tử canxi là: V1 mol Ca = 25,87.0,74 = 19,15 (cm3) - mol nguyên tử caxi có NA hạt thể tích hạt là: 19,15 V1 nguyên tử Ca = 6, 022.1023 = 3.10–23 (cm3) - Ta có V = r3 3V => r = 1,93.10–8 cm 4 Bài 6: Có công thức đồng (II) oxit: 65Cu16O; 65Cu17O; 65Cu18O 63Cu16O; 63Cu17O; 63Cu18O IV DẶN DÒ: - Về nhà làm bài tập Sách Bài tập Hóa học 10 - Xem trước bài V RÚT KINH NGHIỆM Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -17- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (15) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 Ngµy so¹n : 12/09/2010 Ngµy d¹y : 14/09/2010 TuÇn 4: TiÕt CÊU T¹o vá nguyªn tö I- Mục tiêu: Về kiến thức: - Trong nguyên tử, electron chuyển động xung quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử - Hiểu cấu tạo đơn giản lớp vỏ electron nguyên tử: khái niệm lớp, phân lớp electron Về kỹ năng: - Rèn luyện kỹ giải bài tập có liên quan - Phân biệt lớp, phân lớp Số electron tối đa lớp Về tư tưởng: - Có hứng thú học tập hóa học - Có tinh thần trách nhiệm thân, gia đình và xã hội II- Chuẩn bị: Giáo viên: Giáo án và hệ thống câu hỏi, số bài tập liên quan Học sinh: Ôn tập kiến thức đã học Phương pháp: Đàm thoại nêu vấn đề III- Tiến trình dạy học: TG 2’ Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Vào bài - NT cấu tạo từ phần: - Hãy nhắc lại khái quát cấu + Vỏ NT cấu tạo tạo nguyên tử? các hạt e vô cùng nhỏ, mang đt âm và chuyển động xung quanh hạt nhân + Hạt nhân NT cấu tạo từ hạt proton (+) và hạt nơtron (không mang điện) 10’ Hoạt động 2: - Cho HS quan sát mô hình hành tinh nguyên tử theo Bo, Ro – – và Zom – mo – phen Hãy mô tả và kết hợp SGK hãy nêu ưu và khuyết mô hình HTNT này? - Các e chuyển động xung quanh theo quĩ đạo xác định giống các hành tih chuyển động xung quanh mặt trời * Ưu: Có t/d lớn đến p.triển lí thuyết CTNT * Khuyết: Không đầy đủ để giải thích t/c NT - TB: chuyển động này theo - HS nghe giảng và ghi bài quan điểm cổ điển Theo quan niệm đại thì: các e chuyển động nhanh khu vực xung quanh HNNT không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -18- Lop10.com Nội dung I Sự chuyển động các electron nguyên tử - Theo quan điểm cổ điển: Các e chuyển động xung quanh hạt nhân theo quĩ đạo xác định * ưu: Có t/d lớn đến p.triển lí thuyết CTNT * Khuyết: Không đầy đủ để giải thích t/c NT - Theo quan điểm đại: Các e chuyển động nhanh khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử GV: Lê Đức Quỳnh (16) Chương I: NGUYÊN TỬ 10’ GA Hoá học 10 Hoạt động 3: - Ta biết: số e = số p = Z = stt ng.tố bảng HTTH Vậy các e lớp vỏ NT có xếp theo qui luật nào không? - Hãy nghiên cứu SGK và trả lời câu hỏi trên? - TB: e gần HNNT có mức NL thấp, bị HN hút mạnh, khó bứt khổi vỏ NT e xa HN có mức NL cao, HN hút yếu nên dễ tách khổi vỏ NT - GV nhấn mạnh ý 13’ - HS nhận xét: + Ở trạng thái các e chiếm các mức lượng từ thấp đến cao và xếp theo lớp + Các e trên cùng lớp có mức lượng gần - HS ghi bài Hoạt động 4: - Nghiên cứu SGK: - Hướng dẫn HS đọc SGK khoa + Mỗi lớp chia thành để biết các qui ước các phân lớp + Các e trên cùng phân lớp có mức NL + Các phân lớp kí hiệu các chữ cái thường s, p, d, f, … - Số phân lớp lớp STT lớp: Lớp Phân lớp (K) ………….1s (L) ………….2s 2p (M) …………3s 3p 3d II Lớp electron và phân lớp electron Lớp electron: - Ở trạng thái các e chiếm các mức lượng từ thấp đến cao và xếp theo lớp - Các e trên cùng lớp có mức lượng gần - Các mức lượng lớp xếp theo thứ tự tăng dần từ thấp đến cao: n=1 K L M N O Phân lớp electron: - Mỗi lớp e lại chia thành các phân lớp, Các e trên cùng phân lớp có mức NL - Các phân lớp kí hiệu các chữ cái thường s, p, d, f - Số phân lớp lớp STT lớp: Lớp Phân lớp (K) ………… 1s (L) ………… 2s 2p (M) ………… 3s 3p 3d …… - Các e phân lớp s gọi là các electron s, các e phân lớp p đgl các e p Hoạt động 5: Cũng cố tiết học 10’ Phiếu học tập: Điền vào bảng sau: STT lớp Kí hiệu lớp Số phân lớp/ lớp Kí hiệu các phân lớp: IV DẶN DÒ: - Về nhà làm bài tập Sách Giáo khoa - Xem trước bài Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -19- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (17) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 V RÚT KINH NGHIỆM Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -20- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (18) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 Ngµy so¹n : 12/09/2010 Ngµy d¹y : 15/09/2010 TuÇn 4: CÊU T¹o vá nguyªn tö (TT) TiÕt I- Mục tiêu: Về kiến thức: - Trong nguyên tử, electron chuyển động xung quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử - Hiểu cấu tạo đơn giản lớp vỏ electron nguyên tử: khái niệm lớp, phân lớp electron Về kỹ năng: - Rèn luyện kỹ giải bài tập có liên quan - Phân biệt lớp, phân lớp Số electron tối đa lớp Về tư tưởng: - Có hứng thú học tập hóa học - Có tinh thần trách nhiệm thân, gia đình và xã hội II- Chuẩn bị: Giáo viên: Giáo án và hệ thống câu hỏi, bảng phụ Học sinh: Ôn tập kiến thức đã học Phương pháp: Đàm thoại nêu vấn đề III- Tiến trình dạy học: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung 5’ Hoạt động 1: Ổn định tổ chức, kiểm tra sỉ số, kiểm tra bài củ: - Giải bài tập 1,2 SGK trang 22 Bài 1: - Nguyên tử M có 75e → Z = 75 Có 110n → A = 75 + 110 = 185 Nguyên tử M là 185 75 M Bài 2: - 19p và 20n nên A = 39 → Đáp án B: 1939 K 13’ Hoạt động 2: - Hãy cho biết số e tối đa trên - AO chứa tối đa 2e obitan nguyên tử? + Phân lớp s có AO - Nghiên cứu SGK, hãy cho biết + Phân lớp p có AO + Phân lớp d có AO số AO trên phân lớp s, p, d, f? + Phân lớp f có AO - Trường THCS & THPT Phạm Kiệt Phân lớp s chứa tối đa 2e Phân lớp p chứa tối đa 6e Phân lớp d chứa tối đa 10e Phân lớp f chứa tối đa 14e -21- Lop10.com III Số electron tối đa phân lớp: - Phân lớp s chứa tối đa 2e - Phân lớp p chứa tối đa 6e - Phân lớp d chứa tối đa 10e - Phân lớp f chứa tối đa 14e Phân lớp đã có đủ số e tối đa gọi là phân lớp e bão hòa Số e tối đa lớp thứ nơtron là 2n2 GV: Lê Đức Quỳnh (19) Chương I: NGUYÊN TỬ 12’ GA Hoá học 10 Hoạt động 3: - Dựa vào số e tối đa trên AO, - HS điền vào bảng phụ hãy điền vào bảng phụ: - Từ đó đưa nhận xét số e tối - Số e tối đa trên lớp n là đa trên lớp? 2.n2 - Dựa vào công thức đó hãy tính - Lớp O là lớp thứ 5: n = => 2.n2 = 50e e tối đa trên lớp O? Vậy lớp O có tối đa là 50e 10’ Hoạt động 4: - Nghiên cứu SGK cho biết - Sự phân bố e trên các phân - Số e tối đa trên phân lớp: phân bố các e trên các phân lớp? lớp: Số e Phân bố + K (n=1) có tối đa 2e, nên tối đa e trên Lớp phân bố e trên phân lớp là: phân lớp 1s2 lớp + L (n=2) có tối đa 8e nên: K 1s2 2s2 2p6 (n=1) L - Thí dụ: 168O có 8p, 8e Sự phân + M (n=3) có tối đa 18e nên: 2s2 2p6 3p6 3d10 3s (n=2) bố e lên phân lớp là: M 3s2 3p6 + 2e trên lớp K (1s2) 18 3d10 (n=3) + 6e trên lớp L (2s2 2p4) 5’ Hoạt động 5: Cũng cố bài - Cho vỏ nguyên tử có bao nhiêu lớp? - Cách tính e tối đa trên lớp Áp dụng: Phân lớp M có tối đa bao nhiêu electron? A B 18 C 32 D 28 Bảng phụ: K Lớp n=1 Phân lớp s s Số AO Số e tối đa phân lớp Số e tối đa lớp Lớp Phân lớp Số AO Số e tối đa phân lớp Số e tối đa lớp - Vỏ nguyên tử có lớp: K, L, M, N, O, P, Q - Số e tối đa trên lớp tính 2n2 Đáp án B L n=2 p s M n=3 p d d 10 K n=1 s L n=2 s p s M n=3 p 2 6 Trường THCS & THPT Phạm Kiệt 18 -22- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (20) Chương I: NGUYÊN TỬ GA Hoá học 10 IV DẶN DÒ: - Về nhà làm bài tập SGK và Sách Bài tập Hóa học 10 - Xem trước bài V RÚT KINH NGHIỆM Trường THCS & THPT Phạm Kiệt -23- Lop10.com GV: Lê Đức Quỳnh (21)