KÜ n¨ng: - Nhận biết được phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử dựa vào sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.. Thái độ: -TÝch cùc t×m hiÓu kiÕn thøc khoa häc.[r]
(1)Ngày dạy Lớp A6 A7 Sỹ số Học sinh vắng mặt Tiết 27 Bµi 16 LuyÖn tËp Liªn kÕt ho¸ häc I Môc tiªu: KiÕn thøc: HS n¾m v÷ng: - Liªn kÕt ion, liªn kÕt céng ho¸ trÞ - Sù h×nh thµnh mét sè lo¹i ph©n tö - §Æc ®iÓm cÊu tróc vµ liªn kÕt cña lo¹i tinh thÓ KÜ n¨ng: - Xác định hoá trị và số oxi hoá nguyên tố hợp chất và đơn chất - Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại liên kết hoá học Thái độ: Chăm chỉ, tích cực học tập II chuÈn bÞ GV: ChuÈn bÞ néi dung luyÖn tËp HS : Ôn lại kiến thức chương III TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: KiÓm tra bµi cò: KÕt hîp qu¸ tr×nh luyÖn tËp Bµi míi: Hoạt động thầy và trò Hoạt động Néi dung I – Liªn kÕt ho¸ häc Bài (sgk) GV Tæ chøc cho HS th¶o luËn Bµi tËp 2(sgk): Sù gièng vµ kh¸c cña lo¹i liªn kÕt: liªn kÕt ion, liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc vµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc? HS: Phát biểu xây dựng bảng Lo¹i liªn kÕt Liªn kÕt ion Liªn kÕt céng ho¸ trÞ Kh«ng cùc cã cùc Giống mục đích Các nguyên tử kết hợp với để tạo cho nguyên tử líp e ngoµi cïng bÒn v÷ng gièng cÊu tróc cña khÝ hiÕm (2e hoÆc 8e) Lop10.com (2) Kh¸c vÒ c¸ch h×nh thµnh liªn kÕt Dïng chung e CÆp e kh«ng bÞ lÖch Dïng chung e CÆp e bÞ lÖch vÒ phÝa nguyªn tö cã §A§ lín h¬n Cho vµ nhËn e Thường tạo nên Gi÷a c¸c ng tö cña cïng ng tè phi kim Gi÷a c¸c phi kim m¹nh yÕu kh¸c Gi÷a kim lo¹i vµ phi kim NhËn xÐt Liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc lµ d¹ng trung gian gi÷a liªn kÕt ion vµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc Hoạt động II – M¹ng tinh thÓ GV Tæ chøc cho HS th¶o luËn vấn đề mạng tinh thể cách : So s¸nh tinh thÓ ion, tinh thÓ nguyªn tö vµ tinh thÓ ph©n tö ? Tinh thÓ ion Tinh thÓ nguyªn tö Tinh thÓ ph©n tö Kh¸i niÖm Các cation và anion phân bố luân phiên đặn các ®iÓm nót cña m¹ng tinh thÓ ion ë c¸c ®iÓm nót cña m¹ng tinh thÓ lµ nh÷ng nguyªn tö ë c¸c ®iÓm nót cña m¹ng tinh thÓ lµ nh÷ng ph©n tö Lùc liªn kÕt C¸c ion mang ®iÖn tÝch tr¸i dÊu hót b»ng lùc hót tÜnh ®iÖn Lùc nµy lín C¸c nguyªn tö liªn kÕt víi b»ng liªn kÕt céng ho¸ trÞ Lùc nµy rÊt lín Các phân tử liên kết với lực tương tác yếu các ph©n tö §Æc tÝnh BÒn kh¸ r¾n, khã bay h¬i, khã nãng ch¶y BÒn, kh¸ cøng, khã bay h¬i, khã nãng ch¶y Kh«ng bÒn, dÔ nãng ch¶y, dÔ bay h¬i GV Cho HS lµm bµi tËp (sgk) HS: GV: Nhận xét- kết luận Bµi tËp a) Tinh thÓ ion : CsBr, CsCl, NaCl, MgO Tinh thể nguyên tử : kim cương Tinh thể phân tử : iot, nước đá, cacbon đioxit, b¨ng phiÕn b) So s¸nh tonc cña lo¹i tinh thÓ : - Tinh thÓ ion : khã nãng ch¶y - Tinh thÓ nguyªn tö : khã nãng ch¶y - Tinh thÓ ph©n tö : dÔ nãng ch¶y c) Kh«ng cã tinh thÓ nµo dÉn ®iÖn ë tr¹ng th¸i rắn Khi nóng chảy hoà tan nước tinh thÓ ion dÉn ®iÖn Hoạt động III – §iÖn ho¸ trÞ GV Tæ chøc cho HS thảo luận vấn đề điện hóa trị cách cho HS làm bµi tËp 7( sgk) Bµi tËp §iÖn ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè nhãm VIA, VIIA c¸c hîp chÊt víi c¸c nguyªn tè nhãm IA : - C¸c nguyªn tè kim lo¹i thuéc nhãm IA cã sè e ë líp ngoµi cïng lµ cã thÓ HS: GV: Nhận xét- kết luận Lop10.com (3) - Hoạt động nhường 1e có điện hoá trị là 1+ C¸c nguyªn tè phi kim thuéc nhãm VIA, VIIA cã sè e ë líp ngoµi cïng lµ 6,7 cã thÓ nhËn thªm hay 1e cã ®iÖn ho¸ trÞ lµ 2-, 1- IV – Ho¸ trÞ cao nhÊt víi oxi vµ ho¸ trÞ víi hidro Bµi tËp GV Tæ chøc cho HS thảo luận hóa trị oxi và hidro bµi tËp (sgk) HS: GV: Nhận xét- kết luận Dùa vµo vÞ trÝ cña c¸c nguyªn tè bảng tuần hoàn để xác định a) Nh÷ng nguyªn tè nµo cã cïng ho¸ trÞ oxit cao nhÊt : Si, P, Cl, S, C, N, Se, Br b) Nh÷ng nguyªn tè nµo cã cïng ho¸ trÞ hîp chÊt khÝ víi hidro : P, S, F, Si, Cl, N, As, Te a) Nh÷ng nguyªn tè cã cïng ho¸ trÞ oxit cao nhÊt : RO2 R2O3 RO3 R2O7 Si, C P, N S, Se Cl, Br b) Nh÷ng nguyªn tè cã cïng ho¸ trÞ hîp chÊt khÝ víi hidro : RH4 RH3 RH2 RH Si P, N, As S, Te Cl, F Cñng cè : GV HÖ thèng c¸c kiÕn thøc cÇn nhí mçi phÇn - Liên kết hóa học - Mạng tinh thể - Điện hóa trị - Hóa trị cao với oxi và hóa trị với hiđro DÆn dß : - Học bài và hoàn thành các bài tập trên - ChuÈn bÞ luyÖn tËp tiÕp Lop10.com (4) Ngày dạy Lớp A6 A7 Sỹ số Học sinh vắng mặt Tiết 28 Bµi 16 LuyÖn tËp Liªn kÕt ho¸ häc (TiÕp) I Môc tiªu: KiÕn thøc: HS n¾m v÷ng: - Liªn kÕt ion, liªn kÕt céng ho¸ trÞ - Sù h×nh thµnh mét sè lo¹i ph©n tö - §Æc ®iÓm cÊu tróc vµ liªn kÕt cña lo¹i tinh thÓ KÜ n¨ng: - Xác định hoá trị và số oxi hoá nguyên tố hợp chất và đơn chất - Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại liên kết hoá học Thái độ: Chăm chỉ, tích cực học tập II chuÈn bÞ GV: ChuÈn bÞ néi dung luyÖn tËp HS : Ôn lại kiến thức chương III TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: KiÓm tra bµi cò: KÕt hîp qu¸ tr×nh luyÖn tËp Bµi míi: Hoạt động thầy và trò Hoạt động GV Tæ chøc cho HS thảo luận số oxi hóa bµi tËp (sgk) HS: GV: Nhận xét- kết luận Néi dung V – Sè oxi ho¸ Bµi tËp Xác định số oxi hoá Mn, Cr, Cl, P, N, S, C, Br a) Trong ph©n tö: +7 +6 +5 +5 KMnO4 , Na2Cr2O7 , KClO3 , H3PO4 b) Trong ion: +5 +6 +4 -1 -3 NO3- , SO42- , CO32- , Br- , NH4+ Hoạt động VI – Độ âm điện và hiệu độ âm điện GV Tæ chøc cho thảo luận độ âm điện và hiệu độ âm điện ? Nhắc lại quan hệ ĐÂĐ và hiệu ĐÂĐ Bµi tËp Ph©n tö Na2O Lop10.com HiÖu §A§ 2,51 Lo¹i liªn kÕt Liªn kÕt ion (5) HS: GV Cho HS lµm bµi tËp (sgk) HS: GV: Nhận xét- kết luận MgO Al2O3 SiO2 2,13 1,83 1,54 Liªn kÕt CHT cã P2O5 SO3 Cl2O7 1,25 0,86 0,28 Liªn kÕt CHT cùc kh«ng cùc GV Cho HS lµm bµi tËp (sgk) HS: GV: Nhận xét- kết luận Bµi tËp a) F O Cl N = 3,98 = 3,44 = 3,16 = 3,04 TÝnh phi kim gi¶m dÇn b) ViÕt CTCT cña c¸c ph©n tö, xÐt lo¹i liªn kÕt Ph©n tö CT N2 CH4 H2O NH3 CT H N N H-C - H H H-O-H H-N-H N HiÖu §A§ L kÕt CHT kh«ng cùc Hoạt động GV Tæ chøc cho HS lµm các bài tập còn lại sgk GV Cho HS lµm bµi tËp1 (sgk) HS : GV Nhận xét – Bổ xung VII – Mét sè d¹ng bµi tËp Bµi tËp Na Na+ + e (2,8,2) (2,8) Al Al3+ + e (2,8,3) (2,8) S+2e (2,8,6) GV Cho HS lµm bµi tËp (sgk) HS : GV Nhận xét – Bổ xung 0,35 1,24 0,84 CHT cã cùc S2(2,8,8) Mg Mg2+ + e (2,8,1) (2,8) Cl + e Cl(2,8,7) (2,8,8) O + e O2(2,6) (2,8) Bµi tËp Nguyªn tö cã cÊu h×nh e lµ 1s22s22p3 Tæng sè e = STT nguyªn tè lµ Cã líp e nguyªn tè thuéc chu k× Nguyªn tè p, cã 5e líp ngoµi cïng nguyªn tè thuéc nhãm VA §ã lµ nit¬ CTPT cña hîp chÊt khÝ víi hidro lµ NH3 CT e vµ CTCT cña ph©n tö : Lop10.com (6) H N H H - ¤n l¹i : Ph¶n øng oxi ho¸ khö (líp 9) - Cách xác định số oxi hóa Lop10.com H-N-H H (7) Ngµy d¹y Líp Sü sè 10A6 10A7 Häc sinh v¾ng mÆt Chương Tiết 29 PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ i Môc tiªu: KiÕn thøc: HS biÕt: -Phản ứng oxi hoá khử là pư đó có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố -Chất khử (chất bị oxi hoá ) là chất nhường e, chất oxi hoá (chất bị khử) là chất thu e -Quá trình oxi hoá (sự oxi hoá) là quá trình nhường e, quá trình khử (sự khử) là quá trình thu e - Các bước lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử, ý nghĩa phản ứng oxi hóa – khử thực tiễn KÜ n¨ng: - Phân biệt chất oxi hóa và chất khử, oxi hóa và khử các phản ứng oxi hóa – khử - Lập phương trình phản ứng oxi hóa- khử dựa vào số oxi hóa (cân theo phương pháp thăng e) Thái độ: -Nhận thức đựơc tầm quan trọng việc nắm vững kiến thức phản ứng oxi hoá khử sản xuất hoá học và môi trường ii chuÈn bÞ GV: Gi¸o ¸n, SGK, SGV HS : ễn pư oxi hoá khử (lớp 9); khái niệm số oxi hoá và các quy tắc xác định số oxi hoá iii TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: KiÓm tra bµi cò: Kh«ng kiÓm tra Bµi míi: Lop10.com (8) Hoạt động thầy và trò Néi dung Hoạt động I - §Þnh nghÜa : H×nh thµnh quan niÖm míi vÒ sù VÝ dô oxi ho¸ Gv Nhắc lại định nghĩa oxi hoá ? HS Sù t¸c dông cña oxi víi chÊt lµ sù oxi ho¸ GV Hướng dẫn HS phân tích ví dụ - Xác định số oxi hoá Mg và O trước và sau pư HS - Nhận xét thay đổi số oxi hoá cña Mg, chØ b¶n chÊt HS 0 2Mg + O2 to +2 -2 (1) 2MgO Trước pư, Mg có số oxi hoá , sau pư là +2 (t¨ng) phản ứng này, Mg nhường e : +2 Mg Mg + 2e Quá trình Mg nhường e là quá trình oxi hoá Mg (sù oxi ho¸ Mg) =>Qu¸ tr×nh oxi ho¸ (sù oxi ho¸) lµ qu¸ tr×nh nhường e GV §a §N míi Hoạt động H×nh thµnh quan niÖm míi vÒ sù khö GV Nhắc lại định nghĩa khử ? HS GV Hướng dẫn HS phân tích ví dụ - Xác định số oxi hoá Cu và H trước và sau pư? - Nhận xét thay đổi số oxi hoá cña Cu, chØ b¶n chÊt ? HS VÝ dô +2 CuO + H2 to +1 -2 Cu + H2O (2) Trước pư, Cu có số oxi hoá +2 , sau pư là (gi¶m) ë ph¶n øng nµy, Cu+2 thu e : +2 Cu + 2e Cu Qu¸ tr×nh Cu+2 thu e lµ qu¸ tr×nh khö Cu2+(sù khö Cu2+) =>Qu¸ tr×nh khö (sù khö) lµ qu¸ tr×nh thu e GV §a §N míi Hoạt động ë ph¶n øng (1) , oxi lµ chÊt oxi ho¸, Mg lµ chÊt H×nh thµnh quan niÖm míi vÒ chÊt khö oxi ho¸, chÊt khö ë p (2), CuO lµ chÊt oxi ho¸, Hidro lµ chÊt GV Nh¾c l¹i quan niÖm cò khö Lop10.com (9) HS =>Chất khử (chất bị oxi hoá ) là chất nhường GV -ChØ b¶n chÊt cña chÊt oxi e ho¸, chÊt khö ChÊt oxi ho¸ (chÊt bÞ khö) lµ chÊt thu e -Nªu §N míi Hoạt động H×nh thµnh quan niÖm míi vÒ ph¶n øng oxi ho¸ - khö GV LÊy vÝ dô vÒ p kh«ng cã oxi tham gia VÝ dô 0 2Na + Cl2 0 -3 +5 2Na+ + Cl- +1 -1 2NaCl (3) +1 -1 H2 + Cl2 2HCl to +1 (4) (5) HS Xác định số oxi hoá các NH4NO3 nguyên tố trước và sau pư So sánh Ph¶n øng oxi ho¸ khö lµ ph¶n øng hãa häc c¸c p (3,4,5) víi c¸c p (1,2) vÒ đó có chuyển e các chất pư b¶n chÊt (sù chuyÓn e vµ cã sù thay Hay : đổi số oxi hoá) Phản ứng oxi hoá khử là pư đó có Rót §N míi thay đổi số oxi hoá số nguyên tố GV lu ý : sù oxi ho¸ vµ sù khö lµ quá trình trái ngược diễn đồng thời pư Cñng cè : GV Hệ thống kiến thức bài : - Kh¸i niÖm sù oxi ho¸ , sù khö -Khái niệm chÊt oxi ho¸, chÊt khö -Khái niệm ph¶n øng oxi ho¸ - khö DÆn dß : - Học bài và làm bài tập sgk 1,2,3,4,5,6 trang 82,83 - Chuẩn bị bài phản ứng oxi hóa – khử ( tiếp ) Lop10.com N2O + 2H2O (10) Ngµy d¹y Líp Sü sè 10A6 10A7 Häc sinh v¾ng mÆt TiÕt 30 PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (tiÕp) i Môc tiªu: KiÕn thøc: HS biÕt: -Phản ứng oxi hoá khử là pư đó có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố -Chất khử (chất bị oxi hoá ) là chất nhường e, chất oxi hoá (chất bị khử) là chất thu e -Quá trình oxi hoá (sự oxi hoá) là quá trình nhường e, quá trình khử (sự khử) là quá trình thu e - Các bước lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử, ý nghĩa phản ứng oxi hóa – khử thực tiễn KÜ n¨ng: - Phân biệt chất oxi hóa và chất khử, oxi hóa và khử các phản ứng oxi hóa – khử - Lập phương trình phản ứng oxi hóa- khử dựa vào số oxi hóa (cân theo phương pháp thăng e) Thái độ: -Nhận thức đựơc tầm quan trọng việc nắm vững kiến thức phản ứng oxi hoá khử sản xuất hoá học và môi trường ii chuÈn bÞ GV: Gi¸o ¸n, SGK, SGV HS : ễn pư oxi hoá khử (lớp 9); khái niệm số oxi hoá và các quy tắc xác định số oxi hoá iii TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: KiÓm tra bµi cò: o t Cho ph¶n øng: 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O - X¸c chÊt oxi ho¸, chÊt khö ? Qu¸ tr×nh oxi ho¸, qu¸ tr×nh khö ? - Nêu định nghĩa phản ứng oxi hoá khử ? Bµi míi: Lop10.com (11) Hoạt động thầy và trò Hoạt động GV Lấy ví dụ và phân tích các bước để cân phản ứng HS : Xác định số oxi hoá photpho, oxi p chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö HS : ViÕt c¸c qu¸ tr×nh oxi ho¸ vµ qu¸ tr×nh khö, c©n b»ng mçi qu¸ tr×nh - GV hướng dẫn HS tìm hệ số thích hîp cho chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö cho tổng số e chất khử nhường b»ng tæng sè e chÊt oxi ho¸ nhËn - GV hướng dẫn HS đặt các hệ số cña chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö vµo s¬ đồ pư kiểm tra lại Néi dung II – Lập phương trình hoá học phản ứng oxi ho¸ - khö VÝ dô LËp PTHH cña p P ch¸y O2 t¹o P2O5 theo sơ đồ pư : P + O2 P2O5 Bước Xác định số oxi hoá các nguyên tố pư để tìm chất oxi hoá và chất khử +5 -2 P + O2 P2O5 Số oxi hoá P tăng từ đến +5: P là chất khö Số oxi hoá O giảm từ đến -2: O2 là chất oxi ho¸ Bước Viết quá trình oxi hoá và quá trình khö, c©n b»ng mçi qu¸ tr×nh +5 P qu¸ tr×nh oxi ho¸ P + 5e -2 O2 + 4e 2O qu¸ tr×nh khö Bước Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hoá vµ chÊt khö cho tæng sè e chÊt khö nhường tổng số e chất oxi hoá nhận +5 P P + 5e -2 O2 + 4e 2O x4 x5 Bước Đặt các hệ số chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ pư, từ đó tính hệ số cña c¸c chÊt kh¸c cã mÆt PTHH KiÓm tra c©n b»ng sè nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè và cân điện tích vế để hoàn tất việc lËp PTHH cña p 4P + 5O2 2P2O5 Hoạt động VÝ dô GV lÊy vÝ dô LËp PTHH cña p khÝ cacbon mono oxit khö sắt (III) oxit nhiệt độ cao thành sắt và cacbon HS tiến hành lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá - khử theo đioxit theo sơ đồ pư : bước Fe2O3 + CO Fe + CO2 Bước +3 -2 +2 +4 -2 Fe2O3 + CO Fe + CO2 Số oxi hoá sắt giảm từ +3 đến 0: Fe3+ (trong Fe2O3) lµ chÊt oxi ho¸ Số oxi hoá cacbon tăng từ +2 đến +4: C+2 Lop10.com (12) (trong CO) lµ chÊt khö Bước +3 Fe + 3e +2 C Bước Fe +4 C + 2e +3 Fe + 3e +2 qu¸ tr×nh khö Fe qu¸ tr×nh oxi ho¸ x2 +4 C C + 2e x3 Bước Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Hoạt động III – ý nghÜa cña ph¶n øng oxi ho¸ khö thùc tiÔn Dùng phương pháp đàm thoại gợi mở để HS tự tìm pư oxi ho¸ khö cã ý nghÜa tù nhiên, đời sống và sản xuÊt HS tham kh¶o SGK trang 82 Cñng cè : SGK trang 82 Hướng dẫn giải bài tập Bµi tËp a) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O t b) Cu + 4HNO3 đặc Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O t c) 3Mg + 4H2SO4 đặc 3MgSO4 + S + 4H2O DÆn dß : - Học bài và làm các bµi tËp (trang 83) - Chuẩn bị trước bài phân loại phản ứng hóa học vô 0 - Lop10.com (13) Ngµy d¹y Líp Sü sè 10A6 10A7 Häc sinh v¾ng mÆt Tiết 31 PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ i Môc tiªu: KiÕn thøc: HS biÕt: - Các phản ứng hóa học chia thành loại: Phản ứng oxi hóa – khử và phản ứng không phải là phản ứng oxi hóa – khử KÜ n¨ng: - Nhận biết phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử dựa vào thay đổi số oxi hóa các nguyên tố Thái độ: -TÝch cùc t×m hiÓu kiÕn thøc khoa häc ii chuÈn bÞ Gv Giáo án, sgk, sgv HS : ễn phản ứng hoá hợp; phản ứng phân huỷ; phản ứng thế; phản ứng trao đổi (lớp 8,9); p oxi ho¸ khö ; III TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: KiÓm tra bµi cò: KÕt hîp qu¸ tr×nh gi¶ng d¹y bµi míi Bµi míi: Hoạt động thầy và trò Hoạt động Phõn loại phản ứng hóa học vô Néi dung I – Phản ứng có thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có thay đổi số oxi hoá GV Cho hs nhắc lại đ/n phản ứng hóa hợp ? HS Ph¶n øng ho¸ hîp VÝ dô GV LÊy vÝ dô minh ho¹ HS Xác định số oxi hoá các nguyên tố trước và sau pư Trong p: Số oxi hoá H tăng từ đến +1 Số oxi hoá O giảm từ đến -1 VÝ dô 0 2H2 + O2 Lop10.com to +1 -2 2H2O (14) +2-2 Gv.Cho hs rót kÕt luËn HS: Hoạt động GV Cho hs nhắc lại định nghĩa pư ph©n huû HS GV LÊy vÝ dô minh ho¹ Cho hs xác định số oxi hoá các nguyên tố trước và sau pư? HS Gv Cho hs rót kÕt luËn HS Hoạt động Gv Cho hs nhắc lại định nghĩa pư thÕ HS GV LÊy vÝ dô minh ho¹, cho hs xác định số oxi hoá các nguyên tố trước và sau pư? HS: GV Cho hs rót kÕt luËn +2 +4 -2 +4 -2 CaO + CO2 CaCO3 Trong pư không có thay đổi số oxi hoá cña c¸c nguyªn tè KÕt luËn: p ho¸ hîp sè oxi ho¸ cña các nguyên tố có thể thay đổi không thay đổi Ph¶n øng ph©n huû VÝ dô +1 +5 -2 2KClO3 +1 -1 to 2KCl + 3O2 Trong p: Số oxi hoá O tăng từ -2 đến Số oxi hoá Cl giảm từ +5 đến -1 VÝ dô +2 -2 +1 +1 -2 +2 -2 to Cu(OH)2 CuO + H2O Trong pư không có thay đổi số oxi hoá cña c¸c nguyªn tè KÕt luËn: p ph©n huû sè oxi ho¸ cña các nguyên tố có thể thay đổi không thay đổi Ph¶n øng thÕ VÝ dô +1 +5 -2 +1 -1 +2 +5 -2 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Trong p: Số oxi hoá Cu tăng từ đến +2 Số oxi hoá Ag giảm từ +1 đến VÝ dô Zn + 2HCl +2 -1 ZnCl2 + H2 HS Trong p: Số oxi hoá Zn tăng từ đến +2 Số oxi hoá H giảm từ +1 đến KÕt luËn: ho¸ häc v« c¬, p thÕ bao giê có thay đổi số oxi hoá các nguyªn tè Hoạt động Gv Cho hs nhắc lại định nghĩa pư trao đổi? HS GV LÊy vÝ dô minh ho¹, cho hs xác định số oxi hoá các nguyên tố trước và sau pư? Phản ứng trao đổi VÝ dô +1 +5 -2 +1 -1 AgNO3 + NaCl VÝ dô +1 -2 +1 +2 -1 2NaOH + CuCl2 Lop10.com +1 -1 +1+5 -2 AgCl + NaNO3 +2 -2 +1 +1 -1 Cu(OH)2 + 2NaCl (15) HS: Trong pư không có thay đổi số oxi hoá cña c¸c nguyªn tè Kết luận: pư trao đổi, số oxi hoá các nguyên tố không thay đổi GV Cho hs rót kÕt luËn HS Hoạt động II – KÕt luËn Gv.( ?) ViÖc chia p thµnh ph¶n øng ho¸ hîp, p ph©n huû , p thÕ, p Ph¶n øng ho¸ häc trao đổi là dựa vào sở nào ? HS ; Ph¶n øng ho¸ häc kh«ng Ph¶n øng ho¸ häc cã GV Gợi ý : dựa vào số lượng chất có thay đổi số oxi hoá thay đổi số oxi hoá tham gia vµ t¹o thµnh sau p ( p oxi ho¸ khö ) (kh«ng ph¶i lµ p oxi ho¸ khö) GV Hướng dẫn HS lập sơ đồ phân lo¹i theo hÖ thèng c©u hái : ( ?) NÕu lÊy c¬ së sè oxi ho¸ th× cã Ph¶n øng Ph¶n øng Ph¶n øng Ph¶n øng Ph¶n øng Ph¶n øng thÓ chia c¸c p ho¸ häc thµnh mÊy hoá hợp phân huỷ trao đổi ho¸ hîp ph©n huû thÕ lo¹i HS : lo¹i o pư có thay đổi số oxi hoá cña c¸c nguyªn tè o pư không có thay đổi số oxi ho¸ cña c¸c nguyªn tè ( ?) Nh÷ng p nµo thuéc lo¹i p oxi ho¸ khö, nh÷ng p nµo ko thuéc lo¹i p oxi ho¸ khö GV bæ sung : dùa trªn c¬ së sù thay đổi số oxi hoá thì việc phân loại thùc chÊt h¬n so víi viÖc ph©n lo¹i dựa trên số lượng chất trước và sau p Cñng cè : Gv Hệ thống lại toàn bài - Phân loại phản ứng hóa học vô + Ph¶n øng ho¸ hîp + Ph¶n øng ph©n huû + Ph¶n øng thÕ + Phản ứng trao đổi GV Cho hs làm bài tập Bµi tËp SGK Các phản ứng c,e,g là phản ứng oxi hoá khử vì pư có thay đổi số oxi hoá các nguyªn tè Lop10.com (16) a) SO3 + H2O H2SO4 b) CaCO3 + 2HCl +1 c) C + H2O to CaCl2 + CO2 + H2O +2 CO + H2 d) CO2 + Ca(OH)2 +2 +1 e) Ca + 2H2O +7 -2 CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + H2 to +6 +4 g) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 DÆn dß: - Học bài và hoàn thành các bài tập 1, 2, 3, 4, 6, 7, 8, trang 86,87 - ChuÈn bÞ luyÖn tËp - Lop10.com (17) Ngµy d¹y Líp Sü sè 10A6 10A7 Häc sinh v¾ng mÆt Tiết 32 LuyÖn tËp PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ i Môc tiªu: KiÕn thøc: - HS n¾m v÷ng c¸c kh¸i niÖm : Sù khö, sù oxi ho¸, chÊt khö, chÊt oxi ho¸ vµ ph¶n øng oxi hoá khử trên sở kiến thức cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hoàn, liên kết hoá học và sè oxi ho¸ - HS vận dụng : nhận biết phản ứng oxi hoá khử, xác định chất oxi hoá, chất khử, các quá tr×nh oxi ho¸ , qu¸ tr×nh khö, ph©n lo¹i ph¶n øng ho¸ häc KÜ n¨ng: - Củng cố và phát triển kĩ xác định số oxi hoá các nguyên tố - RÌn luyÖn kÜ n¨ng nhËn biÕt ph¶n øng oxi ho¸ khö, chÊt oxi ho¸ , chÊt khö, chÊt t¹o m«i trường cho phản ứng Thái độ: tinh thần hợp tác hoạt động nhóm và thái độ tích cực học tập ii chuÈn bÞ GV: Giáo án, sgk, sgv, sbt HS: ễn lại kiến thức, xem trước bài III TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: KiÓm tra bµi cò: KÕt hîp qu¸ tr×nh gi¶ng d¹y bµi míi Bµi míi: Hoạt động thầy và trò Hoạt động Phản ứng oxi hóa – khử Gv Sử dụng các câu hỏi sau : - Sù oxi ho¸ lµ g× ? Sù khö lµ g×? - ChÊt oxi ho¸ lµ g×? chÊt khö lµ g×? - Ph¶n øng oxi ho¸ khö lµ g×? HS: GV Kết luận GV Cho hs lµm bµi tËp ( Néi dung I – KiÕn thøc cÇn n¾m v÷ng A Ph¶n øng oxi ho¸ khö Sự oxi hoá là nhường e, là tăng số oxi hoá Sù khö lµ sù thu e, lµ sù gi¶m sè oxi ho¸ Sù oxi ho¸ vµ sù khö lµ qu¸ tr×nh cã b¶n chÊt tr¸i ngược xảy đồng thời phản ứng §ã lµ p oxi ho¸ khö 3.chất khử là chất nhường e, là chất chứa nguyên tố có sè oxi ho¸ t¨ng sau ph¶n øng ChÊt oxi ho¸ lµ chÊt thu e, lµ chÊt chøa nguyªn tè cã sè oxi ho¸gi¶m sau ph¶n øng Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hóa học đó cã sù chuyÓn e gi÷a c¸c chÊt p Hay :Phản ứng oxi hoá khử là pư đó có thay đổi sè oxi ho¸ cña sè nguyªn tè Bµi Câu đúng: Lop10.com (18) SGK) HS: GV Nhận xét – Bổ xung Hoạt động Phân loại ph¶n øng ho¸ häc GV - Dựa vào số oxi hoá người ta chia ph¶n øng ho¸ häc lµm mÊy lo¹i? Cho vÝ dô? HS: -GV Cho hs làm bµi tËp 1, 2,3 – SGK HS: GV Nhận xét Hoạt động - Bài tập GV Tæ chøc cho HS lµm BT5 – SGK (?) Xác định số oxi hoá c¸c nguyªn tè: N, Cl, Mn, Cr, S HS: GV Nhận xét – Bổ xung a, Sù oxi ho¸ nguyªn tè lµ sù lÊy bít e cña nguyªn tè đó, làm cho số oxi hoá nó tăng lên c, Sù khö nguyªn tè lµ sù thu thªm e cña nguyªn tè đó, làm cho số oxi hoá nó giảm xuống C©u sai: b, ChÊt oxi ho¸ lµ chÊt thu e, lµ chÊt chøa nguyªn tè mµ sè oxi ho¸ cña nã t¨ng lªn sau ph¶n øng d, ChÊt khö lµ chÊt thu e, lµ chÊt chøa nguyªn tè mµ sè oxi ho¸ cña nã gi¶m xuèng sau ph¶n øng B Ph©n lo¹i ph¶n øng ho¸ häc -Dựa vào số oxi hoá người ta chia các phản ứng hoá học thµnh lo¹i: Ph¶n øng oxi ho¸ khö Ph¶n øng kh«ng thuéc lo¹i ph¶n øng oxi ho¸ khö Bài D Phản ứng trao đổi Bµi C Ph¶n øng thÕ ho¸ v« c¬ Bµi D x =3 II - Bµi tËp Bµi +2 +4 +5 HS : GV Nhận xét- Bổ xung GV Cho HS lµm BT7 (?) Dựa vào thay đổi số oxi ho¸, t×m chÊt oxi hãa vµ chÊt khö +4 +5 +7 -3 -3 -1 +1 +3 HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, CaOCl2 +4 +7 +6 +2 MnO2, KMnO4, K2MnO4, MnSO4 +6 +3 +3 K2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr2O3 -2 +4 GV Cho HS lµm BT6 ( ?) Cho biết đã xảy oxi ho¸ vµ sù khö chÊt nµo c¸c ph¶n øng thÕ sau +5 NO , NO2 , N2O5 , HNO3 , HNO2 , NH3 , NH4Cl +4 +6 -2 -1 H2S, SO2, H2SO3, H2SO4, FeS, FeS2 Bµi tËp a) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Qu¸ tr×nh oxi ho¸: Cu Cu2+ + 2e Qu¸ tr×nh khö: Ag+ + e Ag b) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Qu¸ tr×nh oxi ho¸: Fe Fe2+ + 2e Qu¸ tr×nh khö: Cu2+ + 2e Cu c) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Qu¸ tr×nh oxi ho¸: Na + Qu¸ tr×nh khö: 2H + 2.1e Bµi tËp 0 to +1 -2 a) 2H2 + O2 2H2O chÊt oxi ho¸: O2 chÊt khö: H2 Lop10.com Na+ + e H2 (19) +5 -2 to b) 2KNO3 HS : GV Nhận xét- Bổ xung +3 2KNO2 + O2 +5 chÊt oxi ho¸: N -2 chÊt khö: O -3 +3 c) NH4NO2 to N2 + 2H2O +3 chÊt oxi ho¸: N -3 chÊt khö: N +3 d) Fe2O3 + 2Al to +3 2Fe + Al2O3 +3 chÊt oxi ho¸: Fe chÊt khö: Al Cñng cè : GV nh¾c l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n cÇn nhí - Phản ứng oxi hóa – khử - Phân loại phản ứng hóa học vô DÆn dß : -Ôn bài và làm các bài tập sgk -ChuÈn bÞ bµi tËp giê sau luyÖn tËp tiÕp Lop10.com (20)