Giáo án Hóa học 10 tiết 3 & 4

Học sinh biết: Đơn vị tính khối lượng, kích thước của nguyên tử, kí hiệu, khối lượng và điện tích của các hạt electron, proton, nơtron.. Học sinh hiểu: Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của [r]

Ngày soạn : 21/08/2011 Tiết : Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I) MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: Học sinh biết: Đơn vị tính khối lượng, kích thước nguyên tử, kí hiệu, khối lượng và điện tích các hạt electron, proton, nơtron Học sinh hiểu: Nguyên tử là phần tử nhỏ nguyên tố Nguyên tử có cấu tạo phức tạp, nguyên tử có cấu tạo rỗng 2/ Kĩ năng: - Quan sát mô hình thí nghiệm, rút kết luận - So sánh khối lượng electron với proton và nơtron - So sánh kích thước hạt nhân với electron và với nguyên tử - Tính khối lượng và kích thước nguyên tử 3/ Thái độ: - Yêu mến các môn khoa học - Tinh thần làm việc nghiêm túc, có ý thức tự giác học tập, tự vươn lên II) CHUẨN BỊ: 1/ Chuẩn bị giáo viên: - Tranh ảnh số nhà Bác học nghiên cứu, phát thành phần cấu tạo nguyên tử - Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm tia âm cực (H1.1 và 1.2 SGK) - Mô hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử (H1.3 SGK) 2/ Chuẩn bị học sinh: - Đọc lại SGK lớp 8, phần cấu tạo nguyên tử III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1/ Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: 3/ Giảng bài mới: GV giới thiệu bài mới:Nguyên tử có cấu tạo nào,được tạo nên từ hạt gì?kích thước, khối lượng, điện tích chúng sao? Bài hôm chúng ta trả lời câu hỏi đó Tiến trình bài dạy: Thời gian Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Thành phần cấu tạo nguyên tử: 10’ GV: Yeâu caàu hoïc sinh nhaéc laïi: Nguyên tử là gì? Nguyên tử tạo từ hạt nào? HS: Thaûo luaän nhóm và trả lời Nguyên tử gồm haït nhaân mang ñieän tích döông vaø Lop10.com I-Thaønh phaàn caáu taïo cuûa nguyên tử 1) Electron: a) Sự tìm electron: - Tia âm cực gồm chùm hạt electron mang ñieän tích aâm Kí hieäu caùc haït voû mang ñieän aâm Nguyên tử tạo loïai haït proton, nôtron vaø electron Caù nhaân GV: Cho HS đọc HS: SGK thảo luận Nghiên cứu hình nhóm tìm vẽ 1.3 SGK /trang electron vaø haït nhaân vaø thaûo luaän theo nhóm Đại diện nhóm trả lời, các nhoùm khaùc nhaän xeùt vaø boå sung Hoạt động 2: Sự tìm hạt nhân nguyên tử 9’ GV: cho học sinh HS: đọc sách và đọc SGK thảo luận thảo luận nhóm tìm hạt nhân nguyên tử GV: Sử dụng hình 1.3 SGK moâ taû thí HS: Thaûo luaän nghieäm, yeâu caàu nhoùm vaø nhaän xeùt học sinh nhaän xeùt tượng Keát quaû thí nghieäm Haàu heát caùc haït  cho thaáy ñieàu gì? xuyên thẳng qua lá vàng chứng tỏ nguyên tử có caáu taïo roãng Moät soá ít haït ñi leäch hướng ban đầu bị bật trở lại chứng toû taâm nguyên tử là hạt nhaân mang ñieän tích döông HS: Thaûo luaän nhoùm ruùt keát luaän veà thaønh phaàn cấu tạo nguyên tử Lop10.com và hạt có khối lượng gọi là electron b)Khối lượng, điện tích me = 9,1.10-31 kg qe = -1,6.10-19 (C)= 1- 2) Sự tìm hạt nhân: -Nguyên tử có cấu tạo rỗng -Hạt mang điện tích dương có kích thước nhỏ so với nguyên tử nằm tâm đó là hạt nhân nguyên tử Hoạt động 3: Cấu tạo hạt nhân nguyên tử 10’ GV: yêu cầu học HS: Thảo luận sinh đọc SGK tìm nhóm rút kết các thông tin cấu luận thành phần tạo hạt nhân cấu tạo hạt nguyên tử nhân nguyên tử 3) Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: + Chứa proton (p) và nơtron (n) + Khối lượng: mp ; mn =1,67.10-27kg  1u +Điện tích: qp = + 1,6.10-19 (c) = 1+ qn = (hạt trung hòa) Hoạt động 4: Kích thước và khối lượng nguyên tử 9’ II- Kích thước và khối lượng GV: Yêu cầu học HS: đọc SGK, thảo nguyên tử sinh nghiên cứu luận nhóm và rút 1/ Kích thước: SGK và trả lời câu nhận xét, so sánh dnt = 10-10 m =10-1nm =1A0 hỏi: so sánh đường đường kính nguyên dhn=10-14 m =10-5 nm =10-4 kính các hạt cấu tử, hạt nhân,… (A0) de=dp =10-17m =10-8nm = tạo nên nguyên tử? 10-7 A0 Đường kính nguyên tử và hạt HS tính khối lượng 2/ Khối lượng: 1u = 1/12 khối nhân? GV giới thiệu đơn hạt p và n theo lượng nguyên tử đồng vị nguyên tử u Tính đơn vị u và kết vị cacbon 12 Nguyên tử này có khối lượng là 19,9265.10đơn vị u theo kg từ luận 27kg đó yêu cầu HS tính 1u = 19,9265.10-27/12= khối lượng các 1,6605.10-27kg hạt p và n theo đơn mp  mn  1u vị u Hoạt động 5: Củng cố 4’ GV yêu cầu HS tính HS: từ khối lượng mc = 19,9265.10-27/1,6605.10khối lượng của nguyên tử theo 27 = 12u nguyên tử Cacbon và kg tính đơn vị u mC = 1,67.10-27/1,66.10-27  nguyên tử Hiđro theo 1u đơn vị u 4/ Dặn dò: (2 phút) -Về nhà học bài cũ và xem trước bài hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hoá học, đồng vị -Làm bài tập sau: 3,4,5 sgk/9 IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: Lop10.com Lop10.com Ngày soạn : 21/08/2011 Tiết Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ I)MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: Giúp HS biết và hiểu được: - Khái niệm số đơn vị điện tích hạt nhân, phân biệt số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) với khái niện điện tích hạt nhân (Z+) - Kí hiệu nguyên tử - Khái niệm số khối, quan hệ số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số electron nguyên tử Khái niệm nguyên tố hóa học và số hiệu nguyên tử 2) Kĩ năng: -Rèn luyện kỹ nhận biết và phân biệt các khái niệm khác -Rèn luyện kỹ tính toán các đại lượng thông qua kí hiệu nguyên tử 3) Thái độ: - Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch II) CHUẨN BỊ : 1) Chuẩn bị giáo viên: -Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý -Giáo án giảng dạy, SGK 2) Chuẩn bị học sinh: -Học bài cũ và đọc trước bài III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1/ Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: (4 phút) GV: Cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử và đặc điểm các thành phần đó? HS cần trả lời được: gồm có proton, nơtron, electron Và các đặc điểm các loại hạt này 3/ Giảng bài mới: Tiến trình bài dạy: Thời Hoạt động Họat động Nội dung gian thầy trò Hoạt động 1: Hạt nhân nguyên tử 15’ GV: Liên hệ với HS: Cá nhân học I)HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ: phần kiểm tra bài sinh suy nghĩ trả 1) Điện tích hạt nhân: cũ cho học sinh rút lời Nếu hạt nhân nguyên tử có Z hạt proton kết luận điện tích Điện tích hạt nhân thì điện tích hạt nhân là Z+ và số đơn vị hạt nhân là điện là điện tích hạt điện tích hạt nhân là Z Vì vậy: proton số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e tích hạt nào? Cho ví dụ? =Z HS: Cho ví dụ: Oxi có proton thì điện tích hạt nhân là + và số đơn vị điện tích hạt nhân Lop10.com là GV: Cho HS tìm hiểu SGK và cho biết số khố là? Công thức tính? Cho ví dụ? HS: Thảo luận 2) Số khối: theo nhóm nhỏ và đại diện trả lời Số khối hạt nhân (A) tổng số Cho ví dụ prton(Z) và tổng số nơtron (N) Công thức: A = Z + N Hoạt động 2: Nguyên tố hóa học 18’ GV: Cho học sinh HS: Thảo luận tìm hiểu SGK và theo nhóm nhỏ và nêu định nghĩa đại diện trả lời nguyên tố hóa học HS: Cho ví dụ: là gì? Tất các nguyên Phân biệt khái tử có Z = 8+ niệm nguyên tử và thuộc nguyên tố nguyên tố? oxi HS: Thảo luận GV: Cho học sinh theo nhóm nhỏ và tìm hiểu SGK và đại diện trả lời cho biết số hiệu HS: Cho ví dụ: nguyên tử là gì? Oxi có số đơn vị điện tích hạt nhân Cho ví dụ? GV: Mối quan hệ là Vậy số hiệu số hiệu nguyên tử oxi nguyên tử với các là hạt bản? HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ và đại diện trả lời GV: Cho học sinh HS: Cho ví dụ: 23 11 tìm hiểu SGK và Na cho biết Na có giải thích các thông số khối A = 23, số số kí hiệu? hiệu nguyên tử = GV:Từ kí hiệu số đơn vị điện tích nguyên tử ta biết hạt nhân = số p = thành số e = 11;Điện tích phần nào liên quan hạt nhân là 11+ đến nguyên tử? Hoạt động 3: Củng cố 5’ GV phát phiếu học HS thảo luận và cử tập cho HS các đại diện trình bày nhóm yêu cầu đại và so sánh các kết diện nhóm lên trình với bày bài làm Lop10.com II) NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: 1)Định nghĩa: Nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân khác số khối Những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân có tính chất hóa học giống 2) Số hiệu nguyên tử: Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) nguyên tố gọi là số hiệu nguyên tử nguyên tố đó Vậy: số hiệu nguyên tử =số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e =Z 3) Kí hiệu nguyên tử: A z X X là kí hiệu nguyên tố A là số khối (A = Z + N) Z là số hiệu nguyên tử Nguyên tử Số proton Số nơtron Số electron Số khối O Na Cl K 11 ? ? ? ? 20 ? ? ? 19 ? 23 35 ? Điện tích hạt nhân ? ? 17 ? S ? 17 ? 33 4/ Dặn dò :(2 phút) -Về nhà học bài cũ, đoc trước phần đồng vị và nguyên tử khối -Về nhà đến sgk / trang 10 và 1.18 đến 1.24 sbt / trang IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG : Lop10.com ?