Giáo án Hóa học 10 - Tiết 53: Lưu huỳnh

tính chất vật lý và giống nhau về tính chất - 2 dạng thù hình của lưu huỳnh khác nhau hóa học.. tính chất vật lý và giống nhau về tính chất .- Tại 95,5 oC Lưu huỳnh sẽ có sự chuyển hóa h[r]

Ngày soạn: 21/2/2016 Ngày dạy: 25/2/2016 Tiết 53: LƯU HUỲNH Trường thực tập: THPT Kinh Môn Lớp giảng dạy: 10C Họ và tên giáo sinh: Nguyễn Việt Hùng Tiết5, thứ2, ngày 25/2/2016 Giáo viên hướng dẫn: Cô Trần Thị Lợi I Mục tiêu: 1) Về kiến thức - Học sinh biết  Vị trí lưu huỳnh bảng tuần hoàn và cấu hình electon nguyên tử  Hai dạng thù hình lưu huỳnh; cấu tạo phân tử và tính chất vật lí lưu huỳnh biến đổi theo nhiệt độ  Tính chất hoá học lưu huỳnh là vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử Trong các hợp chất lưu huỳnh có số oxi hoá -2, +4, +6 - Học sinh hiểu  Vì lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử - Vận dụng  Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học lưu huỳnh  Viết PTHH minh hoạ tính chất hóa học lưu huỳnh 2) Về kỹ  Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học lưu huỳnh  Viết phương trình hóa học chứng minh tính oxi hóa và tính khử lưu huỳnh  Giải số bài tập: Tính khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng và sản phẩm tương ứng; các bài tập tổng hợp có nội dung liên quan 3) Về tình cảm, thái độ  Học sinh có thêm niềm đam mê môn học  Học sinh tiếp thu kiến thức  Hợp chất khí S là chất độc, đó cần cẩn thận thí nghiệm và đời sống  Ứng dụng S đời sống người khá nhiều và quan trọng  Cần có kế hoạch khai thác và sử dụng tốt II Chuẩn bị - Bảng hệ thống tuần hoàn - Sách giáo khoa, mẫu vật, dụng cụ thí nghiệm III Hoạt động dạy học Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ Hoàn thành sơ đồ phản ứng 𝑈𝑉 + 𝐴𝑔 𝑂3→𝐴 →𝐵 → 𝐶 ↓ 𝐷 Biết D làm xanh Hồ tinh bột Nội dung bài giảng Lop10.com NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS Hoạt động 1: Vị trí – Cấu tạo a) , Cấu tạo nguyên tử I Vị trí, cấu hình electron nguyên tử a, Cấu tạo nguyên tử GV: Viết cấu hình e, xác định vị trí lưu huỳnh BTH và số e lớp ngoài cùng lưu huỳnh 32 HS: Cấu hình: 16 S 1s22s22p63s23p4 Cấu hình e: 32 16 S 1s22s22p63s23p4 - Vị trí: Chu kì 3, nhóm VI A - Số e lớp ngoài: 6e  S là phi kim, các phản ứng có khả năng: Vị trí: Chu kì 3, nhóm VI A S + 2e → S-2 Số e lớp ngoài: 6e GV: Lưu huỳnh có 6e lớp ngoài nên các phản ứng S có khả nhường nhận e: S → S+4 + 4e S → S+6 + 6e  Thể tính oxi hóa và tính khử S + 2e → S-2 S → S+4 + 4e S → S+6 + 6e  Thể tính oxi hóa và tính khử b, Cấu tạo phân tử b, Cấu tạo phân tử Lưu huỳnh liên kết với thành dạng vòng S8 để đơn giản viết S Lưu huỳnh liên kết với thành dạng vòng S8 để đơn giản viết S Hoạt động 2: Tính chất vật lý II II Tính chất vật lí GV: Cho học sinh quan sát mẫu lưu huỳnh bột,  Ở điều kiện thường, S là chất rắn, màu vàng, yêu cầu nhận xét trạng thái S không tan nước, tan nhiều dung HS: Lưu huỳnh là chất rắn, màu vàng môi hữu GV: Lưu huỳnh tồn dạng thù hình lưu  Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà huỳnh tà phương (S𝛼) và lưu huỳnh đơn tà ( phương (S) và lưu huỳnh đơn tà (S) 𝑆𝛽) - Thù hình là tượng nguyên tố tồn các dạng đơn chất khác - Thù hình là tượng nguyên tố tồn dạng thù hình lưu huỳnh khác các dạng đơn chất khác tính chất vật lý và giống tính chất - dạng thù hình lưu huỳnh khác hóa học tính chất vật lý và giống tính chất - Tại 95,5 oC Lưu huỳnh có chuyển hóa hóa học dạng thù hình Kết hợp SGK và so sánh tính chất vật lý dạng thù hình lưu huỳnh HS: Đọc tính chất vật lý SGK GV: Ta thấy, 95,5 oC Lưu huỳnh có chuyển hóa dạng thù hình Hoạt động 3: Tính chất hóa học lưu huỳnh III Tính chất hóa học GV: Như ta đã biết, lưu huỳnh là phi kim, thể tính oxi hóa và tính khử Sau đây chúng ta tìm hiểu cụ thể Tính oxi hóa Lop10.com Tính oxi hóa S + 2e → S-2 -2 a Tác dụng với kim loại S + 2e → S Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim GV: S thể tính oxi hóa tác dụng với các loại, tạo thành muối sunfua chất khử Chất khử thường gặp là kim loại và 𝑡𝑜 H2 2Na + S → Na2S a Tác dụng với kim loại 𝑡𝑜 2Al + 3S → Al2S3 Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều 𝑡𝑜 kim loại, tạo thành muối sunfua Fe + S → FeS Các e theo dõi các thí nghiệm sau và nhận xét Hg + S → HgS tượng Giáo viên biểu diễn các thí nghiệm S với Fe, Cu - Phải ứng S và Hg xảy nhiệt độ thường nên ứng dụng để khử độc thủy ngân GV: Viết các ptpư xảy cho S tắc dụng với b Tác dụng với H2 Na, Al, Fe, Cu Hg - Ở trạng thái hơi, S phản ứng với H2 tạo thành HS: khí hiđrosunfua: 𝑡𝑜 𝑡𝑜 2Na + S → Na2S Shơi + H2 → H2S 𝑡𝑜 2Al + 3S → Al2S3 𝑡𝑜 Fe + S → FeS Hg + S → HgS GV: Phải ứng S và Hg xảy nhiệt độ thường nên ứng dụng để khử độc thủy ngân b Tác dụng với H2 GV: Ở trạng thái hơi, S phản ứng với H2 tạo thành khí hiđrosunfua:  S có tính oxi hóa giống O2 𝑡𝑜 Tính khử Shơi + H2 → H2S S → S+4 + 4e Tính khử S → S+6 + 6e a Tác dụng với phi kim a Tác dụng với phi kim GV: Ở điều kiện thích hợp, S tác dụng với các phi kim có tính oxi hóa mạnh O2, F2 Hoàn Ở điều kiện thích hợp, S tác dụng với các phi kim có thành các phản ứng sau và xác định thay đổi tính oxi hóa mạnh O , F 2 số oxi hóa S 𝑡𝑜 +4 𝑡𝑜 S + O2 → S O2 S0 + O2 → S+4O2 𝑡𝑜 + 3F → S+6F 𝑡𝑜 S S0 + 3F2 → S+6F6 b Tác dụng với axit b Tác dụng với axit Ngoài tác dụng với các phi kim, S có thể tác Ngoài tác dụng với các phi kim, S có thể tác dụng dụng với các axit có tính oxi hóa mạnh với các axit có tính oxi hóa mạnh HNO3 HNO3 và H2SO4 đặc Hoàn thành các phản ứng và H2SO4 đặc S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O sau và xác định thay đổi số oxi hóa S: 𝑡𝑜 S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O 𝑡𝑜 S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O Hoạt động 4: Ứng dụng lưu huỳnh IV Ứng dụng GV: Nghiên cứu SGK, Nêu các ứng dụng - 90% dùng sản xuất H2SO4 theo sơ đồ: lưu huỳnh S → SO2 → SO3 → H2SO4 GV giải thích thêm cho HS người ta dùng S để - 10% dùng để lưu hóa cao su, sản xuất chất tẩy Lop10.com lưu hóa cao su vì nó tăng thêm độ bền và tính đàn hồi cao su trắng bột giấy, diêm, dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu Hoạt động 5: Trạng thái tự nhiên và phương pháp sản xuất lưu huỳnh Trạng thái tư nhiên GV: Dựa vào SGK trình bày trạng thái tự nhiên lưu huỳnh GV: Scó thành phần thạch cao CaSO4.H2O, quặng pirit FeS2… Sản xuất lưu huỳnh V Trạng thái tự nhiên và sản xuất Trạng thái tự nhiên - Lưu huỳnh có nhiều dạng đơn chất, tạo thành mỏ lớn trong vỏ trái đất - Ngoài còn có dạng muối sunfat, muối sunfua Sản xuất lưu huỳnh - Khai thác từ mỏ - Điều chế từ hợp chất: 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 𝑡𝑜 2H2S + O2(thiếu) → 2S + 2H2O IV Củng cố  Về nhà làm bài tập 1-5 SGK tr.132  Xem trước bài H2S Nhận xét giáo viên hướng dẫn:……………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… Giáo viên hướng dẫn Giáo sinh thực tập Lop10.com