-Phân biệt giữa liên kết ion, -Nếu cặp electron chung bị lệch về liên kết cộng hóa trị có cực phía nguyên tử của nguyên tố có và liên kết cộng hóa trị độ âm điện lớn hơn thì liên kết đó [r]
(1)Ngày soạn 18/11/2011 Tiết 24 Bài 14: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ (tiếp theo) I- MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: Học sinh hiểu Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị đơn chất, hợp chất Khái niệm liên kết cộng hóa trị Tính chất các chất có liên kết cộng hóa trị 2/ Kỹ năng: Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối: Liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cộng hóa trị không cực và liên kết ion 3/ Thái độ: Phân biệt liên kết cộng hóa trị với các liên kết khác đựa vào chất chất cụ thể II- CHUẨN BỊ : 1/ Chuẩn bị giáo viên:Phiếu học tập, mô hình trên giấy A0 các trường hợp xen phủ Obitan 2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại chương I,II, giấy nháp, ghi bài III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1/ Oån định tình hình lớp: (1’) 2/ Kiểm tra bài cũ: (5’) 3/ Giảng bài mới: Giới thiệu bài mới: Chúng ta đã biết loại liên kết hóa học hình thành lực hút tĩnh điện các ion trái dấu, hôm chúng ta nghiên cứu loại liên kết hình thành góp chung electron để dùng chung Đó là liên kết cộng hóa trị Tiến trình tiết dạy: Thời Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung lựơng Hoạt động 1: Nhắc lại kiến thức cũ 8’ -Liên kết CHT là liên kết hình thành nguyên tử -Thế nào là liên kết cộng hóa trị có cực? -Học sinh thảo luận nhóm hay nhiều cặp electron chung -Thế nào là liên kết cộng và trả lời -Nếu cặp electron chung không bị hóa trị không cực? lệch thì liên kết đó là cọng hóa trị không cực -Cho ví dụ -Phân biệt liên kết ion, -Nếu cặp electron chung bị lệch liên kết cộng hóa trị có cực phía nguyên tử nguyên tố có và liên kết cộng hóa trị độ âm điện lớn thì liên kết đó không cực là liên kết cọng hóa trị có cực Hoạt động 2: Quan hệ liên kết cọng hóa trị có cực, không cực và ion 12’ II- ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC -Hướng dẫn học sinh so -Giống nhau: Các nguyên 1/ Quan hệ liên kết cộng hóa sánh giống và khác tử sau tham gia liên kết trị không cực, liên kết cộng hóa liên kết cộng hóa có cấu trúc bền vững cuả trị có cực và liên kết ion trị có cực, không cực và liên khí gần nó Trong phân tử, cặp electron -Khác nhau:Liên kết ion chung hai nguyên tử thì ta kết ion hai ion trái dấu hút có liên kết cộng hóa trị không hút tĩnh điện Nếu cặp electron chung lệch Thường kim loại điển phía nguyên tử thì ta hình và phi kim điển hình có liên kết cộng hóa trị có cực có chuyển hẳn e từ kim Nếu cặp electron chung chuyển hẳn nguyên tử thì ta có liên loại sang cho phi kim Liên kết cộng hóa trị không kết ion -Liên kết kết cộng hóa trị có cực: Cặp e chung hai cực, không có cực, ion có nguyên tử không bị lệch chuyển tiếp nhau, liên kết Thường đơn chất cộng hóa trị có cực là dạng hai nguyên tử có Lop10.com (2) chuyển tiếp liên kết độ âm điện chêng lệch cộng hóa trị không cực và không đáng kể liên kết ion Liên kết cộng hóa trị có cực: Cặp e chung bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn Hoạt động 3: Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học 10’ 2/ Hiệu độ âm điện -Một cách tưong đối, người HIỆU ĐỘ ÂM LOẠI LIÊN KẾT ta có thể phân biệt các loại ĐIỆN liên kết hóa học hiệu 0,4 Liên kết cộng hóa trị không cực số độ âm điện giưã hai 0,4 1,7 Liên kết cộng hóa trị có cực nguyên tử hai nguyên tố 1,7 Liên kết ion Hoạt động 4: Vận dụng 6’ -Học sinh hoạt động nhóm Ví dụ1: Phân tử NaCl , HCl, Al2O3, GV cung cấp ví dụ, yêu cầu và cử đại diện trình bày kết SO3, Cl2, O2 HS thảo luận, trình bày vào Cl Na 3,16 0,93 1,7 bảng trả lời Liên kết Na_Cl thuộc loại liên kết Cl Na 3,16 0,93 ion 1,7 GV cung cấp nội dung ví dụ, Liên kết Na_Cl thuộc loại yêu cầu HS cho biết có liên kết ion nguyên tử nào liên HS cho biết có liên kết Nakết với O, O-S Ví dụ : Cho biết các loại liên kết phân tử Na2SO4 Giải: Liên kết Na và O là liên kết ion Liên kết O và S là liên kết cọng hóa trị có cực Hoạt động 5: Củng cố 2’ -Thế nào là liên kết cộng hóa trị , liên kết cộng hóa trị không cực , liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết ion? Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối các loại liên kết hóa học nào? Dặn dò: (1 phút) Đọc bài đọc thêm: “Sự xen phủ các obitan nguyên tử lai hóa các obitan nguyên tử” và “Sự tạo thành phân tử H2O, NH3” sgk/65, 66, 67, 68 Làm bài tập sgk/64 IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: Lop10.com (3)