Tổng số hạt của các nguyên tử nguyên tố trong phân tử B là 290 trong đó tổng số hạt không mang điện là 110 , còn hiệu số hạt không mang điện giữa phi kim và kim loại là 70.. Tỷ lệ số h[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I LỚP 10 – BAN CB
MƠN : HỐ HỌC
Phần : Cấu tạo nguyên tử
Câu 1 : Một nguyên tử X có tổng số hạt 54 , đósố hạt mang điện nhiều gấp 1,7 lần số hạt không mang điện a Xác định số hiệu nguyên tử
b Tính số khối X
Câu 2 : Một nguyên tử R có tổng số hạt 155 ,trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 a Tìm số p , số e số n , số khối R
b Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố R – Xác định vị trí R BTH
Câu 3 : Magiê có đồng vị X Y Nguyên tử khối X 24 , đồng vị X nhiều dồng vị Y nơtron Tỷ lệ số nguyên tử X Y : Tính khối lượng nguyên tử trung bình Mg
Câu 4 : Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm IA 34 Xác định tên nguyên tố
Câu 5 : Một hợp chất B tạo kim loại hoá trị II phi kim hoá trị I Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố phân tử B 290 tổng số hạt khơng mang điện 110 , cịn hiệu số hạt khơng mang điện phi kim kim loại 70 Tỷ lệ số hạt mang điện kim loại so với phi kim phân tử B 2/7 Tìm A , Z kim loại phi kim
Phần : Bảng tuần hồn ngun tố hố học
Câu : Cho nguyên tố : Na(Z=11),Ca(Z=20),P(Z = 15) , Ne ( Z =18) ,Cu ( Z=29 ) , Fe ( Z =26 ) , Cl ( Z = 17 ) a Viết cấu hình e nguyên tố suy vị trí nguyên tố BTH
b Nêu tính chất nguyên tố , viết Công thức oxit cao CT hiđrơxit ( có ) c So sánh tính chất Na ( Z =11 ) với Mg ( Z=12) Al(Z=13)
P ( Z=15) với S(Z=16) Cl(Z=17)
Câu 7 : Oxit cao ngun tố có cơng thức X2O5 Hợp chất khí X với Hiđro có chứa 17,64% Hiđro khối lượng
a Xác định khối lượng nguyên tử ( KLNT ) tên nguyên tố X b Cho biết nguyên tố X kim loại hay phi kim hay khí ?
c Viết công thức oxit cao X công thức hiđroxit tương ứng
Câu 8 : Nguyên tử R có cấu hình e ngồi 3p5 Nguyên tử R’ có số proton gấp 1,1765 lần số proton nguyên tử R
a Xác định vị trí R , R’ BTH
b Viết CT hiđroxit cao R ,R’ Chúng có tính axit hay bazơ
Câu 9 : Cho 9,8 gam hỗn hợp kim loại A ,B chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIIA tác dụng với dd HCl dư thu 13,44 lit khí H2 (đktc) Xác định kim loại dó
Câu 10 : Hợp chất khí nguyên tố R với Hiđro có dạng RH2 Thành phần theo khối lượng R oxit cao chiếm 40%
a. Xác định tên nguyên tố R
b. Viết CT oxit cao R viết PTPƯ oxit cao với nước để tạo dd A
c. Đem trung hoà hoàn toàn 50 ml dd A 40ml dd Ba(OH)2 1M Hãy tính nồng độ mol /l dung dịchA
Phần : Liên kết hoá học phản ứng Oxihoa – khử
Câu 11 : a Viết cấu hình e ion : 12Mg2+ , 16S2- , 26Fe2+ , Fe3+ , 24Cr3+ , 35Br-. Ion có lớp e ngồi chứa nhiều e
b Định nghĩa liên kết ion ? Cho hợp chất : MgO , Al2O3 , SO2 , Na2S , BeCl2 Từ hiệu ĐÂĐ suy loại liên kết phân tử ?
c Định nghĩa LKCHT ? Viết CT e , CTCT phân tử : HCl , H2S , NH3 , C2H4 , C2H6 , SO2 , HNO3
Câu 12 : Lập phương trình hố học p/ư oxihoa – khử phương pháp thăng e ( theo bước ) HS cần làm thành thạo BT / trang 83 , BT 9/90 p/ư sau :
(2)FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
SỞ GD – ĐT ĐĂKLĂK ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – NĂM HỌC 2008 – 2009 TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI MƠN : HỐ 10 ( Chương trình chuẩn )
HỌ TÊN : THỜI GIAN LÀM BÀI : 45 PHÚT
LỚP :
A ĐỀ BÀI
Câu 1(4đ) : a Viết cấu hình e nguyên tử ion sau : 13 Al , 17 Cl , 26 Fe , 16S2- , 20 Ca2+.
b Cho phân tử : MgO , SO2 , Na2S , BeCl2 , H2 Từ hiệu độ âm điện nguyên tử phân tử suy loại liên kết phân tử ?
( Cho biết độ âm điện nguyên tố : O = 3,44 ; Cl = 3,16 ; S = 2,58 ; Mg = 1,31 ; Na =0,93 Be = 1,57 H = 2,20 )
Câu 2(3đ) : Lập phương trình hố học phản ứng oxihoa – khử sau Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NO + H2O
Câu 3(3đ) : Nguyên tử R thuộc nhóm A có cấu hình e lớp ngồi 4s2 Ngun tử R’ có số hạt mang điện gấp 0,85 lần số hạt mang điện nguyên tử R
a Xác định vị trí R , R’ BTH
b Viết CT hiđroxit cao R , R’ Chúng có tính axit hay bazơ ( Biết Số hiệu nguyên tử Ca (Z= 20) ; Cl ( Z =17 ) )
B BÀI LÀM
(3)SỞ GD – ĐT ĐĂKLĂK ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – NĂM HỌC 2008 - 2009 TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI MƠN : HỐ 10 ( Chương trình chuẩn )
HỌ TÊN : THỜI GIAN LÀM BÀI : 45 PHÚT LỚP :
A ĐỀ BÀI
Câu 1(3đ) : a Viết cấu hình e nguyên tử ion sau : 13 Al , 17 Cl , 26 Fe , 16S2- , 20 Ca2+. b Cho phân tử : MgO , SO2 , Na2S , BeCl2 , H2 Từ hiệu độ âm điện nguyên tử
trong phân tử suy loại liên kết phân tử ?
( Cho biết độ âm điện nguyên tố : O = 3,44 ; Cl = 3,16 ; S = 2,58 ; Mg = 1,31 ; Na =0,93 ; Be = 1,57 H = 2,20 )
Câu 2(3đ) : Lập phương trình hố học phản ứng oxihoa – khử sau Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NO + H2O
Câu 3(2đ) : Nguyên tử R thuộc nhóm A có cấu hình e lớp ngồi 4s2 Nguyên tử R’ có số hạt mang điện gấp 0,85 lần số hạt mang điện nguyên tử R
a Xác định vị trí R , R’ BTH
b Viết CT hiđroxit cao R , R’ Chúng có tính axit hay bazơ
Câu 4(2đ) : Cho nguyên tố R thuộc nhóm IVA , biết hợp chất oxit cao R nguyên tố Oxi chiếm 72,73 % khối lượng
a Xác định tên nguyên tố R viết công thức oxit cao R ? Gọi tên hợp chất b Dẫn 3,36 lít (đktc) hợp chất Oxit vào 500ml dung dịch NaOH 0,5 M thu muối ? Khối lượng ?
( Biết Số hiệu nguyên tử Ca (Z= 20) ; Cl ( Z =17 )
Nguyên tử khối nguyên tố H = ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23 ) B BÀI LÀM
(4)( Thí sinh khơng sử dụng tài liệu kể Bảng tuần hoàn) ĐÁP ÁN
C âu 1 : a(2đ) Cấu hình e nguyên tử ion :
13 Al : 1s22s22p63s23p1 ; 17 Cl : 1s22s22p63s23p5 26 Fe : 1s22s22p63s23p63d6 ; 16S2- : 1s22s22p63s23p6 20Ca2+ : 1s22s22p63s23p6
b (2đ) Cho phân tử : MgO ; SO2 ; Na2S ; BeCl2 ; H2 Hiệu độ âm điện : 2,13 ; 0,86 ; 1,65 ; 1,59 ;
Loại liên kết : LK ion ; LK cộng hố trị có cực ; LKCHT khơng cực Câu 2(3đ) : Lập phương trình hố học phản ứng oxihoa – khử sau ( Theo bước )
Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NO + H2O
Bước : Zn0 + H N+5 O3 Zn+2 (NO3)2 + N+2 O + H2O Zn0 : Là chất khử ; N+5 : Là chất oxihoa
Bước 2,3 : Quá trình Oxihoa [ Zn0 Zn+2 + 2e ] Quá trình Khử [ N+5 + 3e N+2 ]
=> Zn0 + N+5 Zn+2 + N+2 Bước :
Zn0 + 8H N+5 O3 Zn+2 (NO3)2 + N+2 O + 4H2O
Câu 3(3đ) : Cấu hình e nguyên tử R 1s22s22p63s23p64s2 ( P = E = Z = 20 ) Đó nguyên tố Canxi ( Ca)
Tổng số hạt mang điện nguyên tử R Hạt Proton + Hạt electron = 40 Gọi số e , số p nguyên tử R’ E’ P’ ( E’ = P’ = Z’ )
Tổng số hạt mang điện nguyên tử R’ E’ + P’ = Z’ Theo tốn ta có : 2Z’ = 0,85 40
Z’ = 17
Cấu hình e nguyên tử R’ : 1s22s22p63s23p5 Đó nguyên tử Clo ( Cl )
a Vị trí Ca , Cl bảng tuần hồn : Ngun tử Ca : thứ 20 , chu kì , nhóm IIA Ngun tử Cl : thứ 17 , chu kì , nhóm VIIA b Công thức hiđroxit Ca Cl
(5)ĐÁP ÁN
C âu 1 : a(1,5đ) Cấu hình e nguyên tử ion : 13 Al : 1s22s22p63s23p1 ; 17 Cl : 1s22s22p63s23p5 26 Fe : 1s22s22p63s23p63d6 ; 16S2- : 1s22s22p63s23p6 20Ca2+ : 1s22s22p63s23p6
b (1,5đ) Cho phân tử : MgO ; SO2 ; Na2S ; BeCl2 ; H2 Hiệu độ âm điện : 2,13 ; 0,86 ; 1,65 ; 1,59 ;
Loại liên kết : LK ion ; LK cộng hoá trị có cực ; LKCHT khơng cực Câu 2(3đ) : Lập phương trình hố học phản ứng oxihoa – khử sau ( Theo bước )
Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NO + H2O
Bước : Zn0 + H N+5 O3 Zn+2 (NO3)2 + N+2 O + H2O Zn0 : Là chất khử ; N+5 : Là chất oxihoa
Bước 2,3 : Quá trình Oxihoa [ Zn0 Zn+2 + 2e ] Quá trình Khử [ N+5 + 3e N+2
=> Zn0 + N+5 Zn+2 + N+2 Bước :
Zn0 + 8H N+5 O3 Zn+2 (NO3)2 + N+2 O + 4H2O
Câu 3(2đ) : Cấu hình e nguyên tử R 1s22s22p63s23p64s2 ( P = E = Z = 20 ) Đó nguyên tố Canxi ( Ca)
Tổng số hạt mang điện nguyên tử R Hạt Proton + Hạt electron = 40 Gọi số e , số p nguyên tử R’ E’ P’ ( E’ = P’ = Z’ )
Tổng số hạt mang điện nguyên tử R’ E’ + P’ = Z’ Theo toán ta có : 2Z’ = 0,85 40
Z’ = 17
Cấu hình e nguyên tử R’ : 1s22s22p63s23p5 Đó nguyên tử Clo ( Cl )
a.Vị trí Ca , Cl bảng tuần hoàn : Nguyên tử Ca : thứ 20 , chu kì , nhóm IIA Ngun tử Cl : thứ 17 , chu kì , nhóm VIIA b Cơng thức hiđroxit Ca Cl
Ca(OH)2 : Có tính bazơ HClO4 : Có tính axit
Câu 4(2đ) : a R thuộc nhóm IVA => Hợp chất oxit cao RO2 Ta có : 32 / ( R + 32 ) = 72 ,73 /100
=> R + 32 = 44 => R = 12 : Đó nguyên tố Cacbon(C) Công thức oxit cao : CO2
b Ta có nCO2 = 0,15mol , nNaOH = 0,25 mol => T = nNaOH / nCO2 = 0,25 /0,15 = 1,667 => Tạo hỗn hợp muối nên phương trình phản ứng xảy :
CO2 + NaOH NaHCO3 (mol) a a a
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (mol) b 2b b
Vậy : a + b = 0,15 => a = 0,05 b = 0,1 a + 2b = 0,25
(6)