rrrrryy gd hướng nghiệp 9 đỗ văn hôi thư viện tư liệu giáo dục

Khi kÐo pÝt t«ng ra, thÊy mµu cña hçn hîp ®Ëm lªn.[r]

Bài 38: cân hoá học

i Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch cân hoá học

ii Sự chuyển dịch cân b»ng ho¸ häc

iii Các yếu tố ảnh h ởng đến cân hoá học

mục tiêu

2 Thế cân hoá học chuyển

dịch cân hoá häc

KClO3 o MnO

t

  

2 2KCl + 3O2

- KClO3 bị phân huỷ thành KCl O2

- KCl không phản ứng với O2 để tạo O2 - Phản ứng đ ợc gọi phn ng mt chiu

Một số phản ứng khác:

NaOH + HCl  NaCl + H2O 2Fe + 3Cl  2FeCl

1 Ph¶n øng mét chiỊu

2 Phản ứng thuận nghịch

2 Phản ứng thuận nghịch

4

Cl2+ H2O  HCl + HClO (2)

ở điều kiện th ờng Cl2 phản ứng với H2O tạo HCl HClO HCl HClO sinh lại tác dụng với để tạo thành Cl2 và H2O

Ph¶n øng (2) đ ợc gọi phản ứng thuận nghịch

CO2 + H2 CO + H2O

CaCO3 CaO + CO2

  

3 Cân hoá học

H2 (k) + Cl2(k) 2HI (k)

Ban đầu 0,5 mol 0,5 mol 0 mol

PƯ xảy 0,393 0,393 0,786 TTCB 0,107 0,107 0,786

  

-Ban đầu nồng độ H2 I2 lớn nên tốc độ phản ứng thuận (vt) lớn, nồng độ HI không nên tốc độ phản ứng nghịch (vn) không

-Trong trỡnh phản ứng nồng độ H2 I2 giảm dần vt giảm dần, nồng độ HI tăng dần nên vn tăng dần

3 C©n b»ng hãa häc

Trạng thái tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch đ ợc gọi cân hóa học

Tại trạng thái cân phản ứng thuận nghịch xảy với tốc độ nên cân hóa học đ ợc gọi cân ng

ii chuyển dịch cân b»ng hãa häc

2NO2 (k) N2O4(k) H<0 (nâu đỏ) (không màu)

  

K N c ỏ

2 Định nghĩa

8

Sự chuyển dịch cân hóa học di chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác do tác động yếu tố bên lên cân

iii yếu tố ảnh h ởng đến cân bằng hóa học

1 ảnh h ởng nồng độ Xét hệ cân bằng:

C (r) + CO2(k)   2CO (k) (1)

Hệ trạng thái cân bằng: vt = vn, nồng độ chất không biến đổi

Nếu thêm CO2 nồng độ CO2  vt > vn CO2 PƯ với C tạo CO vt = vn Cân đ ợc thiết lập

1 ảnh h ởng nồng độ

10

Quá trỡnh chuyển dịch CB (1) diễn t ¬ng tù ta lÊy bít CO khái c©n b»ng

2 ¶nh h ëng cđa ¸p suÊt

Xét cân xi lanh kín có pít tơng nhiệt độ th ờng khơng đổi: N2O4(k) 2NO2 (k) (2)

(không màu) (nâu đỏ)

   

Khi nÐn xi lanh cách đẩy pít tông thấy màu hỗn hợp khí nhạt

Cõn bng (2) ó chuyn dịch theo chiều làm giảm áp suất chung hệ Tc l chuyn dch theo chiu

nghịch (sang phải)

2 ảnh h ởng áp suất

12

Kết luận: Khi tng giảm ¸p st chung cđa hƯ c©n

bằng, thỡ cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động việc tăng giảm áp suất

H2 (k) + I2(k) 2HI (k)

CuO(r) + CO (k) Cu + CO2 (k)

   

   

3 nh h ởng nhiệt độẢ

Ph¶n øng táa nhiƯt:

CaO + H2O  Ca(OH)2 H = - 65 KJ Ph¶n øng thu nhiƯt:

CaCO3  CaO + CO2 H = + 178 KJ

Hiệu ứng nhiệt phản ứng nhiệt l ợng kèm theo PƯHH Kí hiệu: H

N ớc sôi N ớc đá

K

N2O4(k) 2NO2(k) H = 58 KJ (không màu) (nâu đỏ)

   

lớp phủ

3 ảnh h ng ca nhit

TN1: Ngâm hỗn hợp khí n ớc sôi, màu nâu hỗn hợp đậm lªn

16

3 ảnh h ởng nhiệt độ

NX: Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo

chiều PƯ thu nhiệt, nghĩa làm giảm tác động việc

tăng nhit

nguyên lí chuyển dịch cân lơ sa-tơ-li-ê

Mt phn ng thun nghịch trạng thái cân bằng chịu tác động từ bên nh biến

đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thỡ cân sẽ

chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoi ú

4 Vai trò chất xúc tác

Tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghch vi

số lần Nên chất xúc tác không làm ảnh

18

Iv ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất

hãa häc

VÝ dô 1: 2SO2(k) + O2   2SO3 (k) H <0

C¸c biƯn ph¸p làm tng hiệu suất phản ứng:

-Tng nng O2 cách dùng l ợng d khơng khí

- Duy trỡ phản ứng nhiệt độ 450 0C

xin chân thành cảm ơn thầy cô