Giáo án môn Hóa học 11 - Bài 12: Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố hoá học, định luật tuần hoàn

+ Giải thích: trong một nhóm A theo chiều tăng của điện tích hạt nhân , năng lượng ion hoá và độ âm điện giảm dần, đồng thời bán kính nguyên tử tăng dần nên khả năng nhường e tăng tính [r]

1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 Bài 12: SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI , TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Tiết: 19.20 Ngày soạn : 28/11/2007 I Mục tiêu bài học: kiến thức: - Hiểu tính kim loại,tính phi kim - hiểu qui luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố bảng tuần hoàn hiể kim loại, tính phi kim các nguyên tố BTH, tính axit- bazơ oxit và hidroxit tương ứng các nguyên tố BTH II Chuẩn bị: Giáo án Bảng tuần hoàn III Phương pháp : thuyết trình , vấn đáp IV Tiến trình lên lớp : Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ câu hỏi : 1) viết cấu hình e Na(Z=11),K(Z=19),F(Z=9),Cu(Z= 29),Ag(Z=47),Cl(Z=17) Từ đó cho biết nguyên tố thuộc chu kì, nhóm nào? 2) Bán kính, độ âm điện, lượng ion hoá nguyên tử các nguyên tố chu kì, 1nhóm A biến đổi nào? Giảng bài : Hoạt động GV Hoạt động 1: biến đổi tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố  Tính kim loại, tính phi kim ? Vd số nguyên tố kim loại và phi kim -Các nguyên tố kimloại: nhuong e Na,Mg,Al,Fe ion dương Na+ Mg2+,Al3+,Fe3+: tính kim loại - - Các nguyên tố phi nhan e kim:S,O,Cl ion 22âm S ,O ,Cl : tính phi kim - ? Tính kim loại ,tính phi kim? -HS xem BTH , cho HS Hoạt động HS -HS trả lời: + kim loại : Na, Mg, Al, Fe + phi kim: S, O, Cl -HS trả lời: Lop11.com Nội dung I Sự biến đổi tính kim loại,tính phi kim các nguyên tố 1.Tính kim loại và tính phi kim -Tính kim loại:là tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường eion dương -tính phi kim: là tính chất nguyên tố mà nguyên tử d ễ nh ận e  ion âm ranh giới các nguyên tố kim loại và các nguyên tố phi kim: là đường kẻ đậm,bên phải đường kẻ là các nguyên tố phi kim,bên trái đường kẻ là các nguyên tố kim loại Cách phân này mang tính tương đối  S ự biến đổi tính kim loại, tính phi kim  Trong chu kì ? Độ âm điện ,năng lượng Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim: ion hoá,bán kính nguyên t chu kì theo chiều t ăng dần điện - HS trả lời: + Trong chu kì ,theo tích hạt nhân chiều tăng dần điện tích hạt nhân : độ âm điện , ? Độ âm điện tăng thì khả lượng ion hoá tăng nhường ,nhận e thay dần, bán kính nguyên tử gi đổi nào,tính kim giảm dần loại , tính phi kim biến đổi -HS trả lời: + Độ âm điện tăng thì khả nào nhận e tăng , nhường ? Năng lượng ion hoá tăng, e giảm tính phi kim tăng , e bứt khó hay dễ,tính kim tính kim loại giảm loại và tính phi kim biến - HS trả lời: đổi nào + Năng lượng ion hoá tăng thì e bứt khó nên tính ? Bán kính nguyên tử giảm, kim loại giảm , tính phi kim lực hút hạt nhân với tăng các e mạnh hay yếu, từ đó - HS trả lời: cho biết tính kim loại và + Bán kính nguyên tử gi ảm tính phi kim biến đổi thì lực hút hạt nhân với các e tăng tính phi kim nào ? Trong 1chu kì , theo tăng,tính kim loại giảm chiều tăng điện tích hạt -HS trả lời : nhân thì tính kim loại và tính phi kim biến đổi - Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích nào hạt nhân thì tính kim loại -GV nhận xét và giải thích các nguyên tố giảm đầy đủ cho HS: Trong 1chu dần, đồng thời tính phi kim k ì , theo chiều tăng tăng dần điện tích hạt nhân,năng + Giải thích: chu kì lượng ion hoá và theo chiều tăng dần độ âm điện tăng , đồng thời Lop11.com bán kính nguyên tử giảm khả nhường e giảm tính kim loại giảm ,khả nhận e tăng tính phi kim tăng -VD: chu k ì 3,bắt đầu từ Na(Z=11) l à kim loại điển hình,rồi đến Mg(Z=12) l à kim loại hoạt động kém Na, Al(Z=13) l à kim loại hidroxit có tính lưỡng tính,Si(Z=14) l à phi kim Từ P(Z=15) đến S(Z=16) tính phi kim mạnh dần ,Cl(Z=17) l à phi kim điển hình - Qui luật trên lặp lại chu kì  Trong 1nhóm A: ? Trong 1nhóm A ,theo chiều tăng điện tích hạt - HS trả lời: nhân thì tính kim loại và tính phi kim biến đổi nào ?Tại -VD: Nhóm IA,VIIA - HS trả lời: + Trong nhóm IA, từ Li(Z=3) đ ến Cs(Z=55) tính kim loại tăng rõ rệt + Nhóm VIIA: là các phi kim điển hình, khả nhận e giảm dần từ F(Z=9) đến I(Z=53), tính phi kim giảm dần - Qui luật trên lặp lại nhóm A ?Theo chiều tăng điện t tích hạt nhân tính kim loại v - HS trả lời: và tính phi kim biến đổi nh nào - GV nhận xét : Hoạt động 2:Sự biến đổi hoá trị các nguyên tố Lop11.com điện tích hạt nhân thì lượng ion hoá v à độ âm điện tăng dần , đồng thời bán kính nguyên tử giảm dần nên khả nhườnge giảmtính kim loại giảm, khả nhận e tăng tính phi kim tăng - -Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần + Giải thích: nhóm A theo chiều tăng điện tích hạt nhân , lượng ion hoá và độ âm điện giảm dần, đồng thời bán kính nguyên tử tăng dần nên khả nhường e tăng tính kim loại tăng, khả nhận e giảm tính phi kim giảm  Kết luận: theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại v à tính phi kim các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn II Sự biến đổi hoá trị các nguyên tố - Trong chu kỳ: Theo chiều tăng dần điện tích - HS xem bảng 2.4(SGK) ? Nhận xét biến đổi hoá trị cao nguyên tố với oxi, hoá trị với hidro các phi kim chu kì 2,3 theo chiều tăng điện tích hạt nhân - HS trả lời: chu kì 2,3: hoá trị cao nguyên tố với oxi tăng dần từ đến 7,hoá trị với hidro các phi kim giảm dần từ đến1(theo chiều - Đối với các chu kì khác tăng dần điện tích hạt biến đổi hoá trị diễn nhân) tương tự ? Trong chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân hoá trị cao nguyên - HS trả lời: tố với oxi ,hoá trị với hidro các phi kim biến đổi nào ?Nhận xét biến đổi hoá trị các nguyên tố Hoạt động 3: Sự biến đổi - HS trả lời: tính chất acid- bazo oxit và hydroxit tương ứng - HS xem bảng 2.5 (SGK) ? Hãy nhận xét tính acidbazo oxit và hydroxit tương ứng các nguyên tố chu kỳ 2,3 theo chiều tăng điện tích hạt nhân - HS trả lời: - Sự biến đổi đó thay đổi các chu kỳ sau ? tính acid- bazo oxit và hydroxit tương ứng các nguyên tố chu kỳ và nhóm A theo chiều tăng điện tích hạt nhân - Vậy: tính acid- bazo oxit và hydroxit tương ứng các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Hoạt động 4: Định luật tuần hoàn - Trên sở khảo sát tuần hoàn cấu hình Lop11.com hạt nhân, hoá trị cao các nguyên tố với Oxi tăng từ 1- 7, còn hoá trị với H các phi kim giảm từ 4-1 kết luận: hoá trị cao các nguyên tố với Oxi, hoá trị với H phi kim biến đổi tuần hoàn điện tích hạt nhân III Sự biến đổi tính chất acid- bazo oxit và hydroxit tương ứng - Trong chu kỳ , theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tình bazo oxit và hydroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính acid chúng tăng dần - Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân , tình bazo oxit và hydroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính acid chúng giảm dần => Kết luận: tính acidbazo oxit v à hydroxit tương ứng các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử IV Định luật tuần hoàn (SGK) electron, bán kính, độ âm điện, lượng ion hoá nguyên tử, tính kim loại, phi kim các nguyên tố hoá học, thành phần và tính chất các nguyên tố biến đổi theo chiều tăng điện tích h ạt nhân.Từ đó phát biểu thành định luật- định luật tuần hoàn - Nội dung định luật tuần hoàn 10 11 12 Củng cố: Cho học sinh làm các bài tập 1) a Hãy xếp các nguyên tố Li, Be ,Na, Mg, Al theo chiều tăng tính kim loại b Viết công thức Oxid, Bazo t ương ứng và xếp chúng theo thứ tự tăng dần tính bazo 2) Cho các nguyên tố: C, Li ,Cl, P, S,I a Hãy xếp các nguyên tố theo chiều tăng tính phi kim b Viết công thức oxit, axit tương ứng và xếp chúng theo thứ tự tăng dần tính axit Dặn dò: - Làm bài tập 5,6 (SGK) Lop11.com