Giáo án Hóa học 10 - Tiết 16 - Bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học, định luật tuần hoàn

như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo  Tính kim loại càng mạnh thì tính bazơ của oxit, nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo hiđroxit tương ứng càng mạnh, tính axit[r]

Giáo án 10 că băn Tuần Tiết 16 Bài SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I Mục tiêu: Kiến thức: HS hiểu - Tính kim loại, phi kim, độ âm điện nguyên tố Sự biến đổi tuàn hoàn tính kim loại, phi kim, độ âm điện - Sự biến đổi tuần hoàn hóa trị cao với oxi, hiđro - Sự biến thiên tính chất các oxit, hiđroxit các nguyên tố nhóm A Kĩ năng: HS vận dụng: vào giải bài tập và giải thích tượng II Chuẩn bị: GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học III Tiến trình dạy học: Kiểm tra bài cũ: Bài trang 41 SGK Hoạt động: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: I Tính kim loại, tính phi kim: GV: - Nguyên tố kim loại nhường hay nhận - Tính kim loại nguyên tố: nguyên tử dễ electron? e để trở thành ion dương Nguyên tử càng dễ e - Khi nguyên tử nhường electron mang tính kim loại càng mạnh điện tích âm hay dương? - Tính phi kim nguyên tố: nguyên tử dễ nhận - Nguyên tử có 1,2,3 e lớp ngoài cùng thì e để trở thành ion âm Nguyên tử càng dễ nhận e nguyên tử nào dễ nhường e hơn? tính phi kim càng mạnh  ngtử càng dễ nhường e tính kim loại càng mạnh - Nguyên tố phi kim thường nhường hay nhận electron? - nhận e thì ngtử mang điện tích gì? - Nguyên tử có 5,6,7 e lớp ngoài cùng thì nhận thêm bao nhiêu electron để bền?  Nguyên tử càng dễ nhận e thì tính phi kim càng mạnh  Nguyên tử kim loại, phi kim thường nhường hay nhận electron? HS: trả lời và rút kết luận Sự biến đổi tính chất cùng chu kì: Hoạt dộng 2: Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích GV: - Trong chu kì theo chiều Z tăng, số e lớp hạt nhân, tính kim loại nguyên tố yếu dần, tính ngoài cùng các ngtố thay đổi nào? phi kim mạnh dần - Các nguyên tố cùng chu kì có đặc VD: Ở chu kì 2: điểm nào chung? Tính kim loại Li > Be > B - Trong chu kì theo chiều Z tăng, số đơn vị Tính phi kim: N < O < F điện tích hạt nhân tăng hay giảm? - Quan sát hình 2.1 SGK, bán kính nguyên tử thay đổi nào?  lực hút hạt nhân lên các e lớp ngoài cùng mạnh hay yếu theo chiều Z tăng? - khả nhường e dễ hay khó? Khả Sự biến đổi tính chất nhóm A: nhận e dễ hay khó?  tính kim loại, phi kim Trong nhóm A, theo chiều Z tăng, tính kim HS: trả lời loại các nguyên tố mạnh dần, tính phi kim yếu Hoạt động 3: dần GV: - Các nguyên tử cùng nhóm A có đặc VD: Xét nhóm IA: điểm gì chung? Tính kim loại Li < Na < K < Rb < Cs - Trong nhóm A theo chiều Z tăng, số Xét nhóm VIIA: lớp e các nguyên tử tăng hay giảm? Tính phi kim F > Cl > Br > I Lop10.com Giáo án 10 că băn - Quan sát hình 2.1 SGK, em có nhận xét gì bán kính nguyên tử các nguyên tố? - Từ các kết luận trên em thấy theo chiều Z tăng nhóm A, khả nhường e các nguyên tố càng dễ hay càng khó? - Khả nhận e càng dễ hay khó?  tính kim loại, phi kim các nguyên tố cùng nhóm A HS: trả lời và so sánh Hoạt động 4: GV: - Độ âm điện nguyên tử là gì? - Độ âm điện nguyên tử có ảnh hưởng gì đễn tính kim loại, phi kim? - Quan sát bảng SGK: + Trong chu kì theo chiều Z tăng độ âm điện nguyên tử tăng hay giảm?  tính kim loại, phi kim tăng hay giảm? + Trong cùng nhóm A theo chiều Z tăng, độ âm điện tăng hày giảm?  tính kim loại, phi kim tăng hay giảm? HS: quan sát và trả lời Độ âm điện: a Khái niệm: Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử đó hình thành liên kết hóa học Độ âm điện càng lớn tính phi kim càng mạnh Độ âm điện càng nhỏ tính kim loại càng mạnh b Bảng độ âm điện: - Trong chu kì, theo chiều Z tăng, độ âm điện các nguyên tố tăng dần - Trong nhóm A, theo chiều Z tăng, độ âm điện các nguyên tố giảm dần IV Củngcố: Oxit cao nguyên tố R là R2O5, hợp chất R với hiđro thì hiđro chiếm 17,647% Tìm tên R? Ngày tháng năm2009 Ký duyăt Lop10.com Giáo án 10 că băn Tuần Tiết 17 Bài SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (tiếp) I Mục tiêu: Kiến thức: HS hiểu - Tính kim loại, phi kim, độ âm điện nguyên tố Sự biến đổi tuàn hoàn tính kim loại, phi kim, độ âm điện - Sự biến đổi tuần hoàn hóa trị cao với oxi, hiđro - Sự biến thiên tính chất các oxit, hiđroxit các nguyên tố nhóm A Kĩ năng: HS vận dụng: vào giải bài tập và giải thích tượng II Chuẩn bị: GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học III Tiến trình dạy học: Kiểm tra bài cũ: Bài trang 41 SGK Hoạt động: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 5: II Hóa trị các nguyên tố: GV: - Trong chu kì theo chiều Z tăng, số Trong cùng chu kì từ trái sang phải: electron lớp ngoài cùng các nguyên tố biến đổi - Hóa trị cao các nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ 1 nào? - Các nguyên tố cùng nhóm có đặc - Hóa trị các phi kim hợp chất với điểm gì chung? Hiđro giảm từ 4 - Quan sát bảng trang 46 SGK: Chú ý: + Hóa trị cao với oxi các nguyên Oxit cao nguyên tố R là R2ON ( N là STT tố cùng chu kì biến đổi nào? Hóa trị nhóm)  Hợp chất R với Hiđro là: RH8 – N đó có với số thứ tự nhóm nguyên tố dó VD: Nguyên tố Nitơ có oxit cao N2O5  không? hợp chất với Hiđro là NH3 + Hóa trị cao với Hiđro? Lưu huỳnh: SO3  H2S + Hóa trị nguyên tố hợp chất với Hợp chất với Hiđro là CH4  Oxit cao oxi và hiđro có mối liên hệ với nào? là CO2 HS: trả lời Hoạt động 6: III Oxit và Hiđroxit các ngtố nhóm A: GV: - Trong chu kì theo chiều Z tăng, tính Trong chu kì, theo chiều Z tăng: kim loại các nguyên tố biến đổi nào? - Tính bazơ các oxit và hiđroxit tương ứng - Quan sát bảng trang 46 SGK yếu dần - Oxit, hiđroxit nguyên tố nào có tính - Tính axit các oxit và hiđroxit tương ứng bazơ, tính axit? mạnh dần - Tính bazơ các oxit, hiđroxit biến đổi  Tính chất này lặp lại các chu kì nào? - Tính axit các oxit, hiđroxit biến đổi IV Định luật tuần hoàn: nào? Tính chất các nguyên tố và đơn chất, - Tính chất này có lặp lại các chu kì không? thành phần và tính chất các hợp chất tạo  Tính kim loại càng mạnh thì tính bazơ oxit, nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo hiđroxit tương ứng càng mạnh, tính axit càng yếu chiều tăng điện tích hạt nhân  hướng dẫn học sinh cách viết công thức oxit, hiđroxit IV Củng cố, dặn dò Ôn tập biến đổi tuàn hoàn tính kim loại, phi kim, độ âm điện Sự biến đổi tuần hoàn hóa trị cao với oxi, hiđro Sự biến thiên tính chất các oxit, hiđroxit các nguyên tố nhóm A Làm bài tập sgk Lop10.com Giáo án 10 că băn Tuần Tiết tự chọn9 BÀI TẬP VỀ SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I Mục tiêu: Kiến thức: Ôn lại kiến thức đã học bài Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hóa học Kĩ năng: Rèn kĩ giải bài tập học sinh II Chuẩn bị: GV: các bài tập áp dụng HS: ôn lại bài cũ III Tiến trình dạy học: Kiểm tra bài cũ: Hoạt động: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: Bài 1: Bài 1: Nguyên tố K nhóm IA, chu kì bảng tuần hoàn a) Xác định cấu hình electron K? b) Viết công thức oxit, hiđroxit K? c) So sánh (có giải thích) tính kim loại phi kim K với 11Na , 20Ca? GV: - Muốn xác định nguyên tố nhóm nào ta vào đâu? - Muốn xác định nguyên tố chu kì nào ta vào đâu? - Từ hai kiện trên ta xác định cấu hình electron lớp ngoài cùng hay không? - Từ cấu hình electron lớp ngoài cùng ta viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử  chú ý: K nhóm IA nên K phải là nguyên tố s ( không có phân lớp 3d) - Nguyên tử trên có khả nhường electron? Khi nhường electron nguyên tử mang điện tích cộng? -Từ kiện trên viết công thức oxit, hiđroxit - Viết cấu hình electron Na, Ca để biết nguyên tố này nhóm nào, kim loại hay phi kim Từ đó ta so sánh tính chất K với Na, Ca HS: làm bài a) K nhóm IA  có e lớp ngoài cùng chu kì  có lớp e  cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s1 Cấu hình electron đầy đủ K là: 1s22s22p63s23p64s1 b) Công thức oxit: K2O Hiđroxit: KOH c) Cấu hình e Na: 1s22s22p63s1  Na nhóm IA Cấu hình e Ca: 1s22s22p63s23p64s2  Ca nhóm IIA, chu kì Ta có: - Tính kim loại K > Na vì K và Na cùng nhóm ZK > ZNa - Tính kim loại K > Ca vì K và Ca cùng chu kì ZK < ZCa Hoạt động 2: Bài 2: Bài 2: a) Oxit RO3  R nhóm VIA Oxit cao nguyên tố R là RO3 Hợp chất  Hợp chất R với hiđro là: RH8-6 = RH2 nó với Hiđro có 5,88%H khối lượng %R RH2: %R = 100% - %H = 94,12% a) xác định nguyên tố R? 5,88 94,12.2 Ta có: = = 32  R= b) Viết cấu hình e R? Biết R chu kì 5,88 R 94,12 GV: - Từ công thức oxit ta suy nguyên tố R Vậy nguyên tố R là Lưu huỳnh: S nhóm nào? - Biết nhóm R ta suy công thức hợp b) S nhóm VIA  có 6e lớp ngoài cùng chu kì  có lớp electron chất R với Hiđro? Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 - Trong hợp chất R với Hiđro, %H là Lop10.com Giáo án 10 că băn 5,88%  %R là bao nhiêu? - Áp dụng công thức: Trong hợp chất RHx ta x %H có = Từ đó tìm R R %R - Biết nguyên tử lượng R ta suy tên nguyên tố R - Biết nhóm, chu kì R ta viết cấu hình electron nguyên tử R HS: làm bài Hoạt động 3: Bài 3: Hợp chất nguyên tố với hiđro có công thức RH4 Oxit cao nó chứa 53,3%O khối lượng a) Tìm tên R? b) Viết kí hiệu nguyên tử R? Biết R chu kì và nguyên tử R chứa 14 nơtron GV: - Từ công thức hợp chất R với Hiđro, suy nguyên tố R nhóm nào? - Biết R nhóm ta suy hợp chất R với Oxi ? - Trong hợp chất R với Oxi có %O ta suy %R? x.M O %O - Trong hợp chất R2Ox ta có: = %R 2.R Từ công thức ta tìm nguyên tử khối R  tên R - Biết R nhóm IVA và chu kì  cấu hình electron R  số electron - Có số e và số n  số A, Z  kí hiệu nguyên tử R HS: làm bài Bài 3: a) Hợp chất với hiđro RH4  R nhóm IVA  Hợp chất R với oxi: R2O4 = RO2 %R RO2 là: 100% - %O = 46,7% 2.16.46,7 2.16 53,3 Ta có: = = 28  R= 46,7 53,3 R Vậy nguyên tố R là Silic: Si b) Si nhóm IVA  có 4e lớp ngoài cùng chu kì  có lớp electron Cấu hình e Si: 1s22s22p63s23p2  Nguyên tử Si có Z = 14 và N = 14  A = 28 28 Kí hiệu nguyên tử Si là: 14 Si Củng cố, dặn dò Hs ôn tập cấu tạo bảng tuần hoàn, mối liên hệ cấu hình e với vị trí nguyên tố đó bảng tuần hoàn Ngày tháng năm2009 Kí duyệt tổ trưởng Tuần 9: Lop10.com