III.OXIT VÀ HIĐROXÍT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A: -Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần của ĐTHN ,tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng yếu dần,đồng thời tính ax[r]
(1)Giáo án hoá học 10 Soạn 13/10/2010 GV: Đinh Sơn Nữ Giảng 18/10/2010 lớp 10A6,8,9,10 Giảng 20/10/2010 lớp 10A7 Tiết 17 BÀI - SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NTHH-ĐỊNH LUẬT LUẬT TUẦN HOÀN (tiếp theo) I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Học sinh hiểu : Thế nào là tính kim loại, tính phi kim nguyên tố Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại và phi kim Khái niệm độ âm điện Sự biến đổi tuần hoàn độ âm điện Sự biến đổi tuần hoàn hóa trị cao với oxi, hóa trị với hidro Sự biến đổi tính chất oxit và hidroxit các nguyên tố nhóm A Kỹ năng: Vận dụng qui luật đã biết để nghiên cứu các bảng thống kê tính chất, từ đó học qui luật Thái độ tình cảm: Tin tưởng vào khoa học, có ý thức tự giác học tập II- CHUẨN BỊ *Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk…Chuẩn bị Bảng cấu hình e lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A (Bảng 6,7,8, sgk Trang 46) *Học sinh: Soạn bài trước đến lớp III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Kiểm tra bài cũ (5’): -Hoá trị các nguyên tố? Viết CT oxít cao và hợp chất khí với hiđrô chất khí.HS nhận xét biến đổi theo chiều tăng dần ĐTHN -Oxít và hiđroxít các nguyên tố trogn nhóm A -Định luật tuần hoàn Giảng bài mới: (30’): (Dạy tiếp từ phần II hết bài) Hoạt Động Của Thầy Hoạt đông 1: -Gv giải thích cho HS tính Kl và tính PK.Sau đó, Hs nghiên cứu SGK để cố Khái niệm này cho đúng Hoạt Động Của Trò *Tính KL: là tính chất nguyên tố mà nguyên tử nó dễ nhường e để trở thành ion dương *Tính PK: là tính chất nguyên tố mà nguyên tử nó dễ nhận e để trở thành ion âm Lop10.com Nội Dung I.TÍNH KIM LOẠI,TÍNH PHI KIM: *Tính KL: là tính chất nguyên tố mà nguyên tử nó dễ nhường e để trở thành ion dương Nguyên tử càng dễ e tính KL càng mạnh *Tính PK: là tính chất (2) Giáo án hoá học 10 GV: Đinh Sơn Nữ nguyên tố mà nguyên tử nó dễ nhận e để trở thành ion âm Nguyên tử càng dễ thu e tính Pk nguyên tố càng mạnh Hoạt đông 2: GV và HS thảo luận biến đổi tính KL,PK chu kì theo chiều ĐTHN tăng dần -GV cho HS đọc SGK mô tả biến đổi tính KL,PK và trả lời câu hỏi: -Trong chu kì BTH,theo chiều tăng dần ĐTHN, tính KL,tính PK các nguyên tố biến đổi nào?Giải thích theo chiều bán kính nguyên tử(hình 2.1) Hoạt đông 3: -Từ hình 2.1 SGK,thảo luận biến đổi tính KL,PK nhóm A.Từ nhóm IA >VIIA (Giải thích theo chiều bán kính nguyên tử).VD? -HS: -Trong chu kì, theo chiều tăng dần ĐTHN ,tính KL các nguyên tố yếu dần,đồng thời tính PK mạnh dần Vì: Trong chu kì ,từ trái sang phải,ĐTHN tăng dần (số lớp e = nhau),lực hút hạt nhân với lớp e ngoài cùng tăng nên bán kính giảm dần.,khả thu e tăng dần 1.Sự biến đổi tính chất chu kì: -Trong chu kì, theo chiều tăng dần ĐTHN ,tính KL các nguyên tố yếu dần,đồng thời tính PK mạnh dần Vì: Trong chu kì ,từ trái sang phải,ĐTHN tăng dần (số lớp e = nhau),lực hút hạt nhân với lớp e ngoài cùng tăng nên bán kính giảm dần.,khả thu e tăng dần -Trong nhóm A, theo chiều tăng dần ĐTHN ,tính KL các nguyên tố mạnh dần,đồng thời tính PK yếu dần -Vì: nhóm A ,Z tăng,số lớp e tăng nên bán kính nguyên tử tăng và chiếm ưu VD:- Cs có bán kính nguyên tử lớn nên dễ nhường e cả(là KL mạnh nhất) -Fcó bán kính nguyên tử bé nên dễ thu e cả( là PK mạnh nhất) 2.Sự biến đổi tính chất nhóm A: -Trong nhóm A, theo chiều tăng dần ĐTHN ,tính KL các nguyên tố mạnh dần,đồng thời tính PK yếu dần -Vì: nhóm A ,Z tăng,số lớp e tăng nên bán kính nguyên tử tăng và chiếm ưu Hoạt đông 4: -ĐAĐ có lien quan đến -ĐAĐ nguyên tố hoá học đặc trưng cho khả 3.Độ âm điện: a.Khái niệm: ĐAĐ Lop10.com (3) Giáo án hoá học 10 GV: Đinh Sơn Nữ tính Kl,tính PK nào? hút e nguyênt đó hình thành liên kết hoá học nguyên tố hoá học đặc trưng cho khả hút e nguyênt đó hình thành liên kết hoá học Hoạt đông 5: GV và HS dùng bảng 6sgk thảo luận biến đổi ĐAĐ theo chiều Z tăng dần -GV giới thiệu bảng nhà bác học PauLinh (1932) ->Nhìn vào bảng giá trị ĐAĐ nguyên tử nguyên tố hoá học.Em có nhận xét gì qui luật biến đổi ĐAĐ theo chu kì,theo nhóm A? b.Bảng độ âm điện (ĐAĐ): -Trong chu kì, từ trái sang HS: phải ,theo chiều tăng dần ĐTHN ,giá trị ĐAĐ các nguyên tử nói chung tăng dần -Trong chu kì, từ trái -Trong nhóm A, từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần ĐTHN ,giá trị sang phải ,theo chiều tăng dần ĐAĐ các nguyên tử nói ĐTHN ,giá trị ĐAĐ các nguyên tử nói chung giảm chung tăng dần -Trong nhóm A, từ trái dần *KL: Tính KL, tính PK sang phải ,theo chiều tăng các nguyên tố biến đổi tuần dần ĐTHN ,giá trị ĐAĐ các nguyên tử nói hoàn theo chiều tăng dần ĐTHN chung giảm dần Hoạt đông 6: GV dùng Bảng – sgk.Hướng dẫn HS nghiện cứư và trả lời câu hỏi sau: -Nhìn vào bảng biến đổi hoá trị nguyên tố chu kì 3, oxít cao nhất,trong hợp chất khí với hiđro.Em phát quy luật biến đổi tính chất gì theo chiều tăng dần Z? HS: II.HOÁ TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ: -Trong chu kì, từ trái -Trong chu kì, từ trái sang sang phải, hoá trị cao phải, hoá trị cao các các nguyên tố hợp nguyên tố hợp chất với chất với oxi tăng từ oxi tăng từ 17; Còn 17; Còn hoá trị các PK hoá trị các PK hợp chất hợp chất với hyđrô với hyđrô giảm từ 41 giảm từ 41 - Hóa trị cao các nguyên tố = số electron hóa trị = STT nhóm - Hoá trị nguyên tố với H = số electron độc thân (Đối với phi kim = – STT nhóm), hợp chất phi kim với H là hợp chất cộng hóa trị nên chúng là chất khí điều kiện thường * Qui luật : Trong chu kì từ trái sang phải, hóa trị cao các nguyên tố với oxi tăng từ 7, hóa trị phi kim với H giảm từ 1 Ví dụ1 : Chu kì 3 Lop10.com (4) Giáo án hoá học 10 GV: Đinh Sơn Nữ Nhóm I II III IV V Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SiH4 PH3 Công thức chung : Nhóm I II III IV V R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RH4 RH3 Hoạt đông 7: -GV giúp HS dùng bảng – sgk để nhận xét biến đổi tính chất oxít và hiđroxít các nguyên tố nhóm A chu kì theo chiều ĐTHN tăng dần NaOH Mg(OH)2 Bazơ kiềm Bazơ ít tan mạnh VI VII SO3 Cl2O7 H2S HCl VI VII RO3 R2O7 H2R HR HS: -Trong chu kì, từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần ĐTHN ,tính bazơ các oxit và hiđroxit tương ứng yếu dần,đồng thời tính axit chúng mạnh dần -Tính chất đó lặp lặp lại sau chu kì Al(OH)3 Hidroxit lưỡng tính H2SiO3 Axit yếu Na2O MgO Al2O3 SiO2 Oxit bazơ Oxit bazơ Oxit lưỡng Oxit axit kiềm không tan tính Ví dụ2 : Nhóm IIIA B2O3 ; H3BO3 là axit Al2O3 ; Al(OH)3 = HAlO2.H2O lưỡng tính Tl2O3 ; Tl(OH)3 là bazơ (Ga, In tương tự tali) * Vẽ bảng SGK tr 55 H Li Be B Na Mg Al K Ca Ga Rb Sr In Cs Ba Tl Fr C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi Tính bazơ giảm, tính axit tăng Lop10.com III.OXIT VÀ HIĐROXÍT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A: -Trong chu kì, từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần ĐTHN ,tính bazơ các oxit và hiđroxit tương ứng yếu dần,đồng thời tính axit chúng mạnh dần -Tính chất đó lặp lặp lại sau chu kì H3PO4 H2SO4 Axit trung Axit mạnh bình HClO4 Axit mạnh P2O5 Oxit axit Cl2O7 Oxit axit SO3 Oxit axit O S Se Te Po F Cl Br I At (5) Giáo án hoá học 10 Hoạt đông 8: -Trên sở khảo sát biến thiên tuần hoàn cấu hình e nguyên tử,Bán kính nguyên tử, ĐAĐ, tính KL, Tính PK các nguyên tố hoá học.Ta thấy tính chất các nguyên tố hoá học biến đổi theo chiều tăng dần ĐTHN không liên tục mà tuần hoàn GV: Đinh Sơn Nữ -Hs đọc ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN: -Tính chất các nguyên tố và đơn chất ,cũng thành phần và tính chất các hợp chất tạo nên từ nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng ĐTHN nguyên tử IV.ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN:Tính chất các nguyên tố và đơn chất ,cũng thành phần và tính chất các hợp chất tạo nên từ nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng ĐTHN nguyên tử 3.Củng cố (6’): -Tính KL, Tính PK các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần ĐTHN nguyên tử Xem lại hình 2.1 (trang 43-sgk) Dặn dò (4): -Hoá trị các nguyên tố? Viết CT oxít cao và hợp chất khí với hiđrô châấ khí.HS nhận xét biến đổi theo chiều tăng dần ĐTHN -Oxít và hiđroxít các nguyên tố trogn nhóm A -Định luật tuần hoàn -Về nhà làm Bt 7-12 sgk trang 48 -Chuẩn bị BÀI 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (1) Quan hệ vị trí nguyên tố và cấu tạo nguyên tử các nguyên tố BTH? (2) Quan hệ vị trí và tính chất nguyên tố (3) So sánh tính chất nguyên tố với các nguyên tố lận cận -Hs làm BT thêm: 1.Oxít cao nguyên tố X ứng với CT: X2O3.Nguyên tố đó là: A.Mg B.Al C.K D.F 2.Cho các chất sau: K2O,BaO,SO2,CO2,N2O3,N2O5,CH4,NH3,H2O,HCl Xác định hoá trị các nguyên tố hợp chất với oxi và hợp chất với hiđro? Lop10.com (6)