Củng cố, luyện tập: 6 phút Các bước làm một bài tập nhận biết: Trích mẫu thử, Chọn thuốc thử, Hiện tượng nhận biết, Viết PTHH đã dùng 4.. Hãy nhận biết các dung dịch trên mà không sử dụn[r]
(1)Ngày soạn Ngày giảng Lớp Sĩ số 10A1 10A2 10A3 10A4 Tiết 21 BÀI TẬP VỀ HALOGEN I Muc tiêu : Kiến thức: - Củng cố kiến thức hal, hợp chất hal - Làm quen với dạng bài tập nhận biết Kĩ - Viết phương trình phản ứng hoá học - Làm bài tập định tính và định lượng Tình cảm, thái độ: Yêu thích học tập môn II Chuẩn bị GV: Nội dung kiến thức bài học HS: ôn tập, luyện tập III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ ( kết hợp với bài mới) Bài Hoạt động thầy và trò Hoạt động 15 phút GV: Đưa bàu tập cho Hs thảo luận nhóm Yêu cầu HS lên bảng chữa bài tập Bài Cho các dung dịch Na2CO3, FeCl2, AlCl3, NaCl, HCl, NaOH Chỉ dùng hoá chất hãy nhận biết tất các dung dịch trên GV: Nhận xét sửa sai và chú ý phương pháp bài tập nhận biết có giới hạn thuốc thử thuốc thử ta chọn có thể nhận Nội dung bài học Bài - trích mẫu thử - Dùng quỳ tím cho vào tất các dung dịch Dung dịch nào làm quỳ chuyển màu xanh là Na2CO3 và NaOH, quỳ chuyển màu đỏ là HCl - Dùng dd HCl vùa tìm cho vào dd Na2CO3 và NaOH dung dịch nào có khí không màu thoát la Na2CO3 chất là NaOH Lop10.com (2) biết các mẫu thử nhận biết đến mẫu thử Trong trường hợp đó ta có thể dùng mẫu thử đã nhận biết để làm thuốc thử Lưu ý tính lưỡng tính Al(OH)3 Hoạt động 2: 12 phút GV sử dụng Bài Hỗn hợp A gốm kim loại Al, Fe, Cu Cho 17,4g hỗn hợp A tác dụng với dd HCl dư sau phản ứng kết thúc thu 8,96 lit khí H2 và chất rắn không tan B Hoà tan B dd axit H2SO4 đặc thấy có 2,24 lit khí SO2 bay ( các khí đo điều kiện tiêu chuẩn) a Viết các phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng các chất A HS thảo luận nhóm, làm bài - Dùng NaOH cho vào các dung dịch còn lại, dung dịch nào thấy xuất kết tủa trắng là FeCl2, xuất kết tủa nâu đỏ là FeCl3, xuất kết tủa keo trắng sau đó tan là AlCl3 PT: HCl Na2CO3 NaCl H 2O CO2 NaOH FeCl2 NaCl Fe(OH ) NaOH FeCl3 NaCl Fe(OH )3 NaOH AlCl3 NaCl Al (OH )3 Al (OH )3 NaOH NaAlO2 H 2O Bài Các phương trình phản ứng Al HCl AlCl3 3H (1) Fe HCl FeCl2 H (2) Cu H SO4 CuSO4 SO2 2 H 2O(3) Hoạt động 2: 10 phút GV sử dụng Bài Hoà tan hoàn toàn104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước dung dịch A Sục khí clo dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch, thu 58,5g muối khan khối lượng NaCl có hỗn hợp X là: A 17,55g B 29,25g C 58,5g GV: sửa sai và hướng dẫn HS làm theo phương pháp tăng giảm khối lượng Gọi số mol Al, Fe, Cu là x, y, z 17,4 g hỗn hợp Ta có pt: 27x + 56y + 64z = 17,4g Theo pt và pt ta có: 3x + y = Theo pt ta có: z = 8,96 0, 22, 2, 24 0,1 22, Giải PT: x = 0,2; y = 0,1; z = 0,1 mAl 27.0, 5, g mFe 56.0,1 5, g mCu 64.0,1 6, g Bài Đáp án đúng: B Củng cố, luyện tập: phút Các bước làm bài tập nhận biết: Trích mẫu thử, Chọn thuốc thử, Hiện tượng nhận biết, Viết PTHH đã dùng Hướng dẫn học sinh tự học nhà phút BTVN Cho các dung dịch AgNO3, HCl, NaOH, Na2CO3, KNO3, CuCl2, Ba(NO3)2 Hãy nhận biết các dung dịch trên mà không sử dụng thêm bất kì thuốc thử nào? Lop10.com (3) Ngày soạn Ngày giảng Lớp Sĩ số 10A1 10A2 10A3 10A4 Tiết 22 BÀI TẬP I Mục tiêu: Kiến thức - Củng cố kiến thức nhóm halogen và hợp chất nhóm halogen - Ôn tập luyện tập nhóm halogen Kĩ - Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng - Rèn luyện kĩ tính toán - Kĩ làm bài tập định tính và định lượng Tình cảm thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận làm bài tập II Chuẩn bị GV: Bài tập HS: Ôn tập III Các hoạt động dạy học Kiểm tra bài cũ Bài Hoạt động thầy và trò GV: Cho học sinh chữa bài tập Yêu cầu học sinh lên bảng làm bài Hoạt động 1: 10 phút Bài Có lọ nhãn đựng dung dịch riêng biệt không màu là BaCl2, NaHCO3 và NaCl có thể dùng chất nào để phân biệt dung dịch trên? A H2SO4 B AgNO3 C CaCl2 D Ba(OH)2 Lop10.com Nội dung bài học Bài Dùng H2SO4 có thể nhận biết BaCl2 H SO4 BaSO4 2 HCl NaHCO3 H SO4 Na2 SO4 H 2O CO2 Bài (4) Hoạt động 2: phút Bài Dãy chất nào đây gồm các chất tác dụng với dung dịch HCl? A Fe2O3, KMnO4, Cu B Fe, CuO, Ba(OH)2 C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 D Ag(NO3), MgCO3, BaSO4 Hoạt động 3: 10 phút Bài Hoà tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg và Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu Số mol axit đã tham gia phản ứng là A 0,8 mol B 0,08 mol C 0,04 mol D 0,4 mol Hoạt động 4: phút Bài (1) (2) (3) NaBr NaCl Cl2 NaI (4) (7) FeCl2 FeCl3 Fe(OH ) (5) (6) Hoạt động 5: 10 phút Bài Cho hỗn hợp A gồm Cu và Mg vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 5,6lit khí H2 (ĐKTC) và chất rắn không tan B Dùng dung dịch H2SO4 đặc nóng để hoà tan hết chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2 (ĐKTC) a Viết các phương trinh phản ứng xảy b Tính khối lượng các chất hỗn hợp Đáp án B Bài khối lượng H2 sinh ra: 7,8 – 7,0 = 0,8 g nH nHCl 0,8 0,8(mol ) Đáp án: A Bài 1)2 NaI Br2 NaBr I 2)2 NaBr Cl2 NaCl Br2 DF 3) NaCl H 2O NaOH H Cl2 M ngan 4)3Cl2 Fe FeCl3 5)2 FeCl3 Fe 3FeCl2 6)2 FeCl2 Cl2 FeCl3 7) FeCl2 NaOH NaCl Fe(OH ) Bài PT phản ứng Mg HCl MgCl2 H (1) Cu H SO4( dac ) CuSO4 SO2 H 2O(2) nH 5, 0, 25(mol ) 22, Theo PT (1) Theo PT (2) nMg nH 0, 25(mol ) mMg 0, 25.24 g 2, 24 0,1(mol ) 22, 0,1.64 6, g nCu nSO2 mCu Củng cố, luyện tập: phút Chú ý đọc kỹ đề bài tập trước làm, tính toán cẩn thận, viết PTHH đúng và đủ Hướng dẫn học sinh tự học nhà: phút BTVN: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là halogen hai chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thu 57,34 g kết tủa Công thức muối là: A NaCl và NaBr B NaBr và NaI C NaF và NaCl D NaF và NaCl NaBr và NaI Lop10.com (5) Ngày soạn Ngày giảng Lớp Sĩ số 10A1 10A2 10A3 10A4 OXI – ZON Tiết 23 I Mục tiêu : Kiến thức - Củng cố, nâng cao, khắc sâu kiến thức oxi và ozon - phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm Kĩ - Viết phương trình phản ứng hoá học - Giải bài tập định tính và định lượng Tình cảm thái độ: Yêu thích môn hoá học II Chuẩn bị GV: Kiến thức, bài tập HS: Ôn tập III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1: 10 phút GV: Yêu cầu HS nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử oxi từ đó rút tính chất hoá học - Nêu tính chất ozon A Kiến thức Oxi có e lớp ngoài cùng, có độ âm điện lớn 3,44 Oxi có tính oxi hoá mạnh - Ozon là dạng thù hình oxi có tính oxi hoá mạnh oxi O2 + Ag Ko xảy Hoạt động 2: 10 phút O3 + 2Ag Ag2O + O2 GV: Yêu cầu HS làm số bài tập B Bài tập Bài Bài Hoàn thành sơ đồ phản ứng và ghi rõ điều E: Cl2; A: MnO2; B: O2; H: H2O; G: H2; D: kiện có HCl MnO K MnO4 MnO2 O2 1) KMnO4 Lop10.com (6) t 1) KMnO4 K MnO4 A B MnCl2 Cl2 H 2O 2) MnO2 HCl 2) A D M H E NaCl NaClO H 2O 3) Cl2 NaOH 3) E NaOH Giaven DF H O2 4) H 2O o DF 4) H GB Hoạt động 3: 15 phút GV sử dụng bài tập yêu cầu HS làm bài Nung 273,4g hỗn hợp KClO3 và KMnO4 thu 49,28 lít O2 (ĐKTC) Xác định phần trăm khối lượng hỗ hợp Giáo viên: Nhận xét sửa sai và cho điểm Bài Gọi x, y là số mol KMnO4 và KClO3 PT: MnO KMnO4 K MnO4 MnO2 O2 (1) x x (2) KClO3 KCl 3O2 y y Theo pt và và theo đầu bài ta có hệ phương trình 158 x 122,5 y 273, 49, 28 x 3y 22, Giải pt: x = 0,8; y = 1,2 158.0,8 100% 46, 23% 273, 53, 77% %mKMnO4 %mKClO3 Hoạt động 4: phút GV sử dụng bài tập yêu cầu HS làm Bài Thêm 3g MnO2 vào 197g hỗn hợp KCl và KClO3 Trộn kĩ và đun nóng hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn cân nặng 152g Hãy xác định khối lượng các chất hỗn hợp đã dùng Bài PT Phản ứng (1) KClO3 KCl 3O2 Khối lượng O2 thoát là : (197 + 3) – 152 = 48g nO2 48 1,5(mol ) 32 3 197 122,5 74,5 g Theo pt (1) nKClO nO 1,5 1(mol ) mKClO3 122,5 g mKCl Củng cố: phút GV nhắc lại các chú ý các bài tập đã chữa BTVN: phút Đốt cháy hết 4,03g hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu thì thu 5,96g hỗn hợp oxit Hoà tan hết oxit dung dịch HCl 2M thì phải dung bao nhiêu lít? Lop10.com (7)