Giáo án Hóa học lớp 10 - Tiết 56 ÔN TẬP HỌC KÌ I (3)

Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC Tiết 56: ÔN TẬP HỌC KÌ I (3) I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - Hệ thống và củng cố kiến thức HKI qua các bài tập vận dụng - Các kiến thức trọng tâm cần được khắc sâu. 2. Kĩ năng - Viết cấu hình electron, xác định vị trí, tính chất hóa học cơ bản, so sánh tính chất hóa học, sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng giảm tính kim loại, phi kim. - Kí hiệu nguyên tử, bài tập đồng vị. - Bài tập xác định nguyên tố khi cho công thức oxit cao nhất, hay tác dụng với nước, axit… 3 Trọng Tâm - Bài tập xác định nguyên tố khi cho công thức oxit cao nhất, hay tác dụng với nước, axit… II. CHUẨN BỊ - Gv: Hệ thống câu hỏi và bài tập. - Hs: Ôn lại các kiến thức và bài tập đã học. III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, Chứng minh IV. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY-HỌC 1. Ổn định lớp 2. Ôn tập Hoạt động của GV Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động của HS Hoạt động 1 Hoạt động 1 Bài tập 1: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng các hạt proton, nơtron, electron là 40. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 a) Xác định số proton, nơtron, electron và số khối của X? b) Viết kí hiệu nguyên tử của X? - GV hướng dẫn và gọi HS lên trình bày. - Giải bài 1 a) Gọi Z, E, N lần lượt là số proton, electron, nơtron Theo đề, ta có: Z + E + N = 40 Z + E = N + 12 Mà Z = E nên 2Z + N = 40 2Z = N +12 → Z = E = 13; N = 14 A = Z + N = 13 + 14 = 27 b) Kí hiệu của M: 27 13 X Hoạt động 2 Hoạt động 2 Bài tập 2: a) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử: Cl 2 , C 2 H 2 b) Hãy giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử MgCl 2 - GV hướng dẫn và gọi HS lên trình bày. - Giải bài 2 a) CTe CTCT Cl 2 Cl : Cl Cl – Cl C 2 H 2 H : C C : H H – C ≡ C – H b) Mg (Z = 12): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Cl (Z =17): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 2+ - 2+ - 2 2 2 Mg Mg + 2e Cl + 1e Cl Mg + 2Cl MgCl Mg + Cl MgCl → → → → Hoạt động 3 Hoạt động 3 Bài tập 3: Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp - Giải bài 3 0 0 5 2 2 t 3 3 2 2 a) Zn + H N O Zn (NO ) + NO + H O + + + → Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC thăng bằng electron: (2 đ ) 0 0 t 3 3 2 2 t 2 3 2 a) Zn + HNO Zn(NO ) + NO + H O b) Fe O + CO Fe + CO → → - GV hướng dẫn và gọi HS lên trình bày. Chất oxi hóa: 5 N + trong HNO 3 Chất khử: 0 Zn 0 +2 +5 2 Zn Zn + 2e: Quá trình oxihóa 3× 2× N + 3e N:Quá trình khu + → → 0 0 5 2 2 t 3 3 2 2 3Zn + 8H N O 3Zn (NO ) + 2NO + 4H O + + + → 0 3 2 0 4 t 2 3 2 b) Fe O + CO Fe + CO + + + → Chất khử: +2 C trong CO Chất oxi hóa: 3 Fe + trong Fe 2 O 3 2 4 +3 0 C C + 2e: Quá trình oxi hóa 3× 2× Fe + 3e Fe: Quá trình khu + + → → 0 3 2 0 4 t 2 3 2 Fe O + 3CO 2Fe + 3CO + + + → Hoạt động 4 Hoạt động 4 Bài tập 4: Trong tự nhiên Iriđi tồn tại 2 đồng vị 191 77 Ir và 193 77 Ir .Biết nguyên tử khối trung bình của Ir là 192,22. Tính phần trăm số nguyên tử của 2 đồng vị. - GV hướng dẫn và gọi HS lên trình bày. - Giải bài 4 Gọi a là % số nguyên tử của đồng vị 191 77 Ir Vậy (100 – a) là % số nguyên tử của đồng vị 193 77 Ir Ta có: a . 191 + (100 - a) . 193 192,22= 100 192,22 . 100 = a . 191 + (100 - a) . 193 a = 39 ⇔ ⇒ Vậy % số nguyên tử của đồng vị 191 77 Ir là 39% % số nguyên tử của đồng vị 193 77 Ir là: 100% - 39 % = 61% Hoạt động 5 Hoạt động 5 Bài tập 5: Hòa tan 18,9 gam hỗn hợp gồm Al, Cu, Mg vào dung dịch HCl 0,5 M vừa đủ, thu được 11,2 lít khí (đkc) và chất rắn không tan có khối lượng 9,6 gam. a) Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp đầu? b) Tính thể tích của dung dịch HCl 0,5M đã dùng? - GV hướng dẫn và gọi HS lên trình bày. - Giải bài 5 a) Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Al, Mg, Cu 2 3 2 2 2 H Cu 2Al + 6HCl 2AlCl + 3H 3 x 3x x (mol) 2 Mg + 2HCl MgCl + H y 2y y (mol) 11,2 n = = 0,5 (mol) 22,4 m = 9,6 (g) → → Ta có hệ phương trình: 27x + 24y + 64z = 18,9 3 x + y = 0,5 2 64.z = 9,6        Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC x = 0,3; y = 0,05 ; z = 0,15→ 0,3 . 27 %Al = . 100 = 42,86% 18,9 0,05 . 24 %Mg= . 100 = 6,35% 18,9 0,15.64 %Cu= . 100 = 50,79% 18,9 b) HCl HCl n = 3x + 2y = 3 . 0,3 + 2 . 0,05 = 1 (mol) 1 V = = 2 (l) 0,5 3. Củng cố và dặn dò: Học bài và làm các bài tập còn lại chuẩn bị cho thi học kì I. . axit… II. CHUẨN BỊ - Gv: Hệ thống câu h i và b i tập. - Hs: Ôn l i các kiến thức và b i tập đã học. III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm tho i, Chứng minh IV. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY-HỌC 1. Ổn định lớp 2. Ôn tập Hoạt. Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn H i Long. 10NC Tiết 56: ÔN TẬP HỌC KÌ I (3) I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - Hệ thống và củng cố kiến thức HKI qua các b i tập vận dụng - Các kiến thức trọng tâm. - Viết cấu hình electron, xác định vị trí, tính chất hóa học cơ bản, so sánh tính chất hóa học, sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng giảm tính kim lo i, phi kim. - Kí hiệu nguyên tử, b i tập