Rèn kỹ năng: Giải được các dạng bài tập hỗn hợp,.... Kỹ năng Bằng phản ứng để giải các bài tốn về nồng độ, hiệu suất phản ứng và ngược lại.Bài tốn hơnx hợp.. Học sinh: ơn tập lý thuyết v
Trang 1Tiết 90– ƠN TẬP HK II (1)
I MỤC TIÊU:
1 Kiến thức cơ bản:
1 Củng cố kiến thức: Nội dung kiến thức HK II để chuẩn bị cho thi HK II
2 Rèn kỹ năng: Giải được các dạng bài tập hỗn hợp,
2 Kỹ năng
Bằng phản ứng để giải các bài tốn về nồng độ, hiệu suất phản ứng và ngược lại.Bài tốn hơnx hợp
II CHUẨN BỊ
Giáo viên: phiếu học tập để kiểm tra lý thuyết và câu hỏi trắc nghiệm
Học sinh: ơn tập lý thuyết và làm đầy đủ các bài tập ở nhà
III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, nêu vấn đề và diễn giải.
IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY-HỌC
1 Ổn định lớp
2 Bài mới
Hoạt động 1
Bằng phương pháp hóa học
hãy nhận biết 4 dung dịch sau:
HCl, NaNO3, NaCl, Na2SO4
Cho hs thảo luận nhóm
Gọi đại diện 1 nhóm lên bảng
Cho quỳ tím vào HCl làm quì tím hóa đỏ
Cho dd BaCl2 nhận biết dd
Na2SO4 hiện tượng kết tủa trắng
BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2Na Cl
Ch dd AgNO3 nhận biết dd NaCl ht kt trắng Lọ còn lại là NANO3
NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓
Cho quỳ tím vào HCl làm quì tím hóa đỏ
Cho dd BaCl2 nhận biết dd
Na2SO4 hiện tượng kết tủa trắng
BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2Na Cl
Ch dd AgNO3 nhận biết dd NaCl
ht kt trắng Lọ còn lại là NANO3
NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓
Hoạt động 2
Cho 1,5 hỗn hợp Al, Mg vào
dung dịch HCl dư thu được 1,68
lít khí (đktc)
a Viết các phương trình phản
ứng xãy ra
b Tính phần trăm khối lượng
mỗi kim loại
Cho hs thảo luận nhóm
Gọi đại diện 1 nhóm lên bảng
a Phương trình p/ư xảy ra:
2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2O
Mg + 2HCl→ MgCl2 + H2
b Ta có số mol của H2 là:
1,68 0,075( )
22, 4
Gọi x và y lần lượt là số mol của Mg và Al
Theo đề bài ta có hpt:
24x 27y 1, 5 3x 2y 0,15
Giải hpt ta được:
x= 0,03 ; y= 0,03 Vậy khối lượng của Mg và Al lần lượt là: mAl = 0,03.27 = 0,7g
mMg= 0,03.24 = 0,8g
a Phương trình p/ư xảy ra:
2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2O
Mg + 2HCl→ MgCl2 + H2
b Ta có số mol của H2 là:
1,68 0,075( )
22, 4
Gọi x và y lần lượt là số mol của Mg và Al
Theo đề bài ta có hpt:
24x 27y 1, 5 3x 2y 0,15
Giải hpt ta được:
x= 0,03 ; y= 0,03 Vậy khối lượng của Mg và Al lần lượt là: mAl = 0,03.27 = 0,7g
mMg= 0,03.24 = 0,8g
Hoạt động 3
Cho 24 gam hỗn hợp 2 kim loại
Cu + 2H2SO4→ CuSO4 + SO2
+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4→
Cu + 2H2SO4→ CuSO4 + SO2
+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4→
Trang 2Cu, Fe tác dụng đủ với dung
dịch H2SO4 (đặc nóng) ta thu
được 11200 ml SO2 (đktc)
Tính % theo khối lượng các
kim loại có trong hỗn hợp
4/ Cho 13,4g hỗn hợp 2 muối
CaCO3 và MgCO3 tác dụng với
dd HCl ,dư thu được 3,36 lít
CO2(đktc)
a/ Tính % khối luợng mỗi muối
trong hỗn hợp ban đầu
b/ tính thể tích dd HCl 2M
Cho hs thảo luận nhóm
Gọi đại diện 1 nhóm lên bảng
Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Gọi x, y l à số mol Cu, Fe
64x 56y 24
x 3y / 2 0,5
+ =
+ =
Giải hpt → x = y = 0,2
%Cu=(0,2x 64 x 100) : 24 = 53,3%
%Fe = 100 – 53,3 = 46,7%
Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Gọi x, y l à số mol Cu, Fe
64x 56y 24
x 3y / 2 0, 5
+ =
+ =
Giải hpt → x = y = 0,2
%Cu=(0,2x 64 x 100) : 24 = 53,3%
%Fe = 100 – 53,3 = 46,7%
Hoạt động 4
Hịa tan hồn tồn 30,7g hỗn
hợp Fe và Zn vào 500ml dung
dịch H2SO4 lỗng dư, sau phản
ứng thấy thốt ra 11,2 lít khí H2
(đktc)
a Tính % khối lượng của mỗi
kim loại tronng hỗn hợp ban
đầu
b Tính CM H2SO4
Cho hs thảo luận nhóm
Gọi đại diện 1 nhóm lên bảng
GV hướng dẫn: Gọi x, y là số
mol của Fe, Zn Kéo qua số mol
H2, giải hpt tìm x, y cĩ số mol
thì bài tốn giải xong
Hs lên bảng trình bày a
x = 0,2
y = 0,3
%mFe = 36,5%
%mZn = 63,5%
b
CM = 1M
a
x = 0,2
y = 0,3
%mFe = 36,5%
%mZn = 63,5%
b
CM = 1M
Hoạt động 5
Hịa tan hồn tồn 9,2g hỗn hợp
Al và Zn vào 250ml dung dịch
H2SO4 lỗng dư, sau phản ứng
thấy thốt ra V lít khí H2 (đktc)
và 33,2g muối
a Tính % khối lượng của mỗi
kim loại tronng hỗn hợp ban
đầu
b Tính CM H2SO4 và V
Cho hs thảo luận nhóm
Gọi đại diện 1 nhóm lên bảng
GV hướng dẫn: Gọi x, y là số
mol của Fe, Zn Kéo qua số mol
muối, giải hpt tìm x, y cĩ số
mol thì bài tốn giải xong
Hs lên bảng trình bày
a Viết pt
x = 0,1
y = 0,1
%mFe = 29,3%
%mZn = 70,7%
b
CM = 1M
VH2 = 5,6 l
a Viết pt
x = 0,1
y = 0,1
%mFe = 29,3%
%mZn = 70,7%
b
CM = 1M
VH2 = 5,6 l
3 Dặn dị: Về nhà học bài, làm bài chuẩn bị cho kì thi HK II.