Giáo án Hóa học 11 – Ban cơ bản - Trường THPT Cẩm Khê

Giáo án hóa học 11 – Ban cơ bản Trường THPT Cẩm Khê 1 Kiến thức: Viết được cấu hình e của nguyên tử nitơ và cấu tạo phân tử của nó, biết các tính chất vật lý, hoá học, ứng dụng và điều c[r]

Giáo án hóa học 11 – Ban Trường THPT Cẩm Khê Tiết : ÔN TẬP ĐẦU NĂM I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Ôn tập sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ Pứ và cân HH 2) Kĩ năng: - Vận dụng các phương pháp để giải các bài toán ngtử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học… -Lập PTHH phản ứng oxy hoá – khử P2 thăng electron II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: Chuaån bò phieáu hoïc taäp veà caâu hoûi vaø baøi taäp, BTH caùc nguyeân toá 2> Hs: ôn lại kiến thức ct hó học lớp 10 III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Hoạt động theo nhóm, tranh luận các nhóm Hướng dẫn hs tự ôn tập IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: Bài ôn tập đầu năm: Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: Hệ thống lại các kiến thức trọng tâm chương trình hoá lớp 10 về: Cơ sở lý thuyết hoá học, giúp hs thuận lợi tiếp thu kiến thức HH lớp 11 Hs: Tự ôn tập để nhớ lại kiến thức và vận dụng tổng hợp kiến thức thông qua việc giải baøi taäp Hoạt động 2: Gv: Cho hs vận dụng lý thuyết để giải bt ngtử, BTH, ĐLTH Bài 1: Cho các ngtố A,B,C có số hiệu ngtử là 11,12,13 a Viết cấu hình e ngtử b Xác định vị trí các ngtố đó BTH c Cho bieát teân ngtoá vaø kí hieäu hh cuûa caùc ngtoá d Viết CT oxít cao các ngtố đó e Sắp xếp các ngtố đó theo chiều tính kim loại  daàn vaø caùc oxít theo chieàu tính bazô giaûm daàn Hs: Thảo luận theo nhóm, cử đại diện lên trình baøy Gv: Nhận xét và sữ sai có Hoạt động 3: Gv: Cho hs vận dụng liên kết hoá học để giải baøi taäp a So saùnh lieân keát ion vaø lk CHT b Trong caùc chaát sau ñaây, chaát naøo coù lk ion, chaát naøo coù lk cht NaCl, HCl, H2O, Cl2 c CTE, CTCT Hs: Thảo luận theo nhóm và đưa lời giải Gv: Nhận xét và sửa sai có Lop10.com Noäi dung ghi baûng A/ Các kiến thức cần ôn tập: -Về sở lý thuyết hoá học -Cấu tạo ngtử BTH các ngtố hoá học và ĐLTH Liên kết hoá học -Phản ứng hoá học -Tốc độ pứ và cân hh B/ Baøi taäp aùp duïng: 1.Vận dụng lý thuyết ngtử ĐlTH, BTH Baøi 1: a Vieát caáu hình e - (Z = 11): 1s2 2s2 2p6 3s1 - (Z = 12): 1s2 2s2 2p6 3s2 - (Z = 13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 b Xaùc ñònh ví trí : BTH - Stt 11: Chu kì 3: Nhoùm IA - Stt 12: Chu kì “ IIA - Stt 13: Chu kì “ IIIA c Na, Mg, Al d Na2O, MgO, Al2O3 e Saép xeáp caùc ngtoá theo chieàu -Tính kim loại  : Al < Mg < Na -Caùc oxít: Na2O > MgO > Al2O3 Vận dụng liên kết hoá học: Baøi 2: a So saùnh –Giống nhau: Các ngtử liên kết với tạo ptử để có cấu hình e bền khí hieám -Khaùc: Lk CHT LK ION Sự dùng chung e Sự cho và nhận e lk hình thành lực hút tĩnh điện các ion mang ñt traùi daáu b Lk ion: NaCl LK CHT: HCl, H2O, Cl2 c CTe: CTCT H: Cl H – Cl Giáo án hóa học 11 – Ban Trường THPT Cẩm Khê Hoạt động 4: Gv: Cho hs vận dụng lý thuyết pứ hoá học để hoàn thành pthh p2 thăng e Bài 3: Cân PTHH: xác định chất oxi hoá, chất khử a KMnO4 + HClKCl + MnCl2 + H2O + Cl2 b Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4  H2O+Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 d.Cr2O3 + KNO3 + KOH  KNO2+ K2CrO4 + H2O Cl : Cl: Cl – Cl H: O: H H–O–H 3/ Vận dụng phản ứng hoá học: Baøi 3: +7 -1 +2 a 2KMnO4+16HCl  MnCl2+ 5Cl2 + 2KCl + 8H2O Chất khử: HCl Chất oxy hoá: KMnO4 +5 +2 +4 b.2Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO2+4H2O Chất khử: CuO Chất oxi hoá: HNO3 +4 +6 +6 c.3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4  +6 +6 +3 3Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 +4H2O Chất oxy hoá: K2Cr2O7 Chất khử: Na2SO3 Hoạt động 5: Gv: Cho hs vận dụng tốc độ Pứ & CB hoá học +3 +5 +6 để giải d Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH  2K2CrO4 Bài 4: Cho pứ xảy bình khí: +3 +3KNO2 + 2H2O CaCO3 (r) A CaO (r) + CO2(k) Chất khử: Cr2O3 H = +178 KJ Chất oxy hoá: KNO3 a Toả nhiệt hay thu nhiệt MT: KOH b Caân baèng chuyeån dòch veà phía naøo ? 4/ Vận dụng tốc độ pứ & CBHH: o -Giảm t pứ Baøi 4: -Theâm khí CO2 vaøo bình a Thu nhieät vì H>O -Taêng dung tích cuûa bình b Theo nglyù chuyeån dòch CB thì Hs: Suy nghó 5’, roài trình baøy., - Chieàu  to giaûm Gv: Nhaän xeùt vaø keát luaän - Chieàu  neùn theâm khí CO2 vaøo bình - Chieàu  taêng dt cuûa bình TIẾT 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tt) I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: - Hệ thống hoá tính chất vật lý, hoá học các đơn chất và hợp chất cuûa caùc ngtoá nhoùm Halogen, oxi – löu huyønh 2) Kĩ năng: -Giải số dạng bài tập xác định hỗn hợp, xác định tên ngtoá, baøi taäp veà chaát khí… -Vận dụng các P2 cụ thể để giải lập hay P2 đại số, áp dụng ĐLBT khối lượng… II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi và bài tập để ôn tập 2> Hs: ôn lại kiến thức halogen, oxi – lưu huỳnh III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Thaûo luaän theo nhoùm caùc phieáu hoïc taäp Hướng dẫn hs tự ôn tập IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: Bài ôn tập đầu năm tt: Hoạt động giáo viên và hoïc sinh Noäi dung ghi baûng Hoạt động 1: Gv: Hệ thống hoá các kiến thức, làm rõ quy luật phụ thuộc t/c hoá học các nhóm halogen Oxi – lưu huỳnh với các đặc A/ Các kiến thức cần ôn tập -Tính chất hoá học nhóm halogen oxi, lưu huyønh -Đặc điểm cấu tạo ngtử, liên kết hoá học Lop10.com Giáo án hóa học 11 – Ban Trường THPT Cẩm Khê điểm cấu tạo ngtử, liên kết hoá học Hs: Tự ôn tập các kiến thức mà gv vừa nêu, sau đó vận dụng giải bài tập Hoạt động 2: Gv: Phaùt phieáu hoïc taäp soá 1: Vận dụng để ôn tập nhóm halogen oxi – lưu huyønh Baøi 1: So saùnh caùc halogen, oxi, löu huyønh veà đặc điểm cấu tạo ngtử, lk hoá học, tính oxi hoá – khử Hs: Thảo luận theo nhóm, cử đại diện lên trình baøy Gv: Nhaän xeùt vaø boå sung cuûa chuùng B/ Vaän duïng giaûi baøi taäp: 1/ Nhoùm halogen, oxi – löu huyønh Baøi 1: ND so saùnh Caùc ngtoá HH Vò trí BTH Ñaëc ñieåm cuûa caùc đơn chất hợp chất quan troïng Nhoùm halogen 2/ Giải bài tập hoá học p2: áp dụng ĐLBT khối lượng, điện tích Hoạt động 3: Gv: Phaùt phieáu hoïc taäp 2, aùp duïng ñlbt khoái Baøi 2: Đáp án b lượng, đtích Bài 2: Cho 20g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với d2 HCl dư, ta thấy có 11,2 lít khí H2 (đktc) thoát ra, khối lượng muối tạo thành sau pứ laø bao nhieâu g? a 50g c b 55,5g d 60g Hs: Thaûo luaän nhoùm, roài trình baøy Gv: Nhận xét và sửa sai có -Caùc PTHH: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 -Theo (1) vaø (2) = 1/2 N = 11,2 = 0,5mol N H2 Cl 22,4 m = m + m Muoái Cl Clorua = 20 + x 0,5 x 35,5 = 55,5g Hoạt động 4: Gv: Phaùt phieáu hoïc taäp soá 3: Aùp duïng cho chaát khí Bài 3: Một hỗn hợp khó O2 và SO2 có tỉ khối so với H2 là 24 thành phần % khí theo thể tích là: a 75% vaø 25% c 50% vaø 50% b 25% vaø 75% d 35% vaø 65% Hs: Thaûo luaän theo nhoùm, roài trình baøy -Đặt V1 và V2 là thể tích O2 và SO2 và hỗn hợp -Theo baøi: M hh khí = M1V1 + M2V2 = 3.2V1+64V2 V1 + V2 V1 + V2 = 24 x = 48 (g/mol) => 32V2 + 64V2 = 48(V1 + V2) => 16V2 = 16V1 => % V1 = %V2 = 50% Gv: Nhaän xeùt vaø ñöa keát luaän Hoạt động 5: Gv: Phaùt phieáu hoïc taäp soá 4: Bài 4: Cho 31,84g hỗn hợp muối Oxi-S 3/ Giải cách lập hệ pt đại số Bài 3: Chọn đáp án b 4/ Giải bài toán nhóm halogen Baøi 4: a/ Goïi ct chung cuûa muoái: NaX NaX + AgNO3  NaNO3 + AgX -Theo ptpứ n =n NaX AgX => 31,84 = 23 + X Lop10.com 57,34 108 + X Giáo án hóa học 11 – Ban Trường THPT Cẩm Khê NaX, với X,Y là halogen chu kì liên keát vaøo d2 AgNO3 dö thu ñc 57,34g  a Xaùc ñònh teân X,Y b Tính số mol muối hỗn hợp Hs: Thaûo luaän theo nhoùm, roài neâu p2 giaûi Gv: Hướng dẫn cho hs tự giải và sử chỗ sai cho hs => X = 83,13 -Do X, Y là halogen chu kì liên tiếp: X < 83,13 < Y -Neân x laø brom (80) ; Y laø iot (127) b/ Gọi x,y NaBr, NaI 103x + 150y = 31,84 x = 0,28 x + y = 31,84 = 0,3 => y = 0.02 23 + 83,13 CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI TIẾT 3: Bài 1: SỰ ĐIỆN LI I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: - Hs biết: khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất ñieän li yeáu 2) Kó naêng: - Hs quan saùt, so saùnh caùc thí nghieäm, roài ruùt nhaän xeùt -Viết đúng phương trình điện li II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: vẽ Sẵn hình 11(sgk) để mô tả tno chuẩn bị dụng cụ và hoá chất tno để bieåu dieãn tno 2> Hs: Xem lại tượng dẫn điện đã học chương trình vật lí lớp III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Nêu vấn đề, đàm thoại dẫn dắt theo hệ thống câu hỏi… IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung ghi baûng Hoạt động 1: I/ Hiện tượng điện li: Gv: Laép heä thoáng tn nhö sgk vaø laøm tn bieåu 1/ Thí nghieäm: sgk dieãn *Keát luaän: Hs: Quan saùt, nhaän xeùt vaø ruùt keát luaän -Dung dòch muoái, axít, bazô: daãn ñieän -Caùc chaát raén khan: NaCl, NaOH và số d2 rượu, đường: không dẫn điện 2/ Nguyeân nhaân tính daãn ñieän cuûa caùc d2 axít, bazơ, muối nước: Hoạt động 2: Gv: Đặt vấn đề: d2 này có chất dẫn điện -Các muối, axít, bazơ tan nước maø d2 khaùc laïi coù chaát ko daãn ñieän phaân li caùc ion laøm cho d2 cuûa chuùng Hs: Vận dụng kiến thức dòng điện đã học lớp dẫn điện và nguyên cửu sgk nguyên nhân tính -Quá trình phân li các chất H2O ion dẫn điện các d2 oxít, bazơ, muối nước là điện li để trả lời -Những chất tan H2O phân li thành Gv: Giới thiệu kn: điện li, chất điện li, biểu các ion gọi là chất điện li dieãn pt ñieän li -Sự điện li biểu diễn pt -Hướng dẫn hs cách viết pt điện li NaCl, Điện li: NaCl  Na+ + ClHCl, NaOH HCl  H+ + ClHs: Leân vieát pt ñieän li cuûa bazô muoái NaOH Na+ + OH- II/ Phân loại các chất điện li: 1/ Thí nghieäm: sgk Hoạt động 3: *Nhận xét: cùng nồng độ thì HCl Gv: Mô tả TN d2 HCl và CH3COOH sgk phân li ion nhiệt CH3COOH 2/ Chaát ñieän li maïnh vaø chaát ñieän li yeáu: vaø cho hs nhaän xeùt vaø ruùt keát luaän a/ Chaát ñieän li maïnh: Hoạt động 4: -Kn là chất tan nước, các phân Gv: Đặt vấn đề: Tại d2 HCl 0,1M dẫn điện tử hoà tan phân li ion maïnh hôn d2 CH3COOH 0,1m? -Phöông trình ñieän li NaCl: Lop10.com Giáo án hóa học 11 – Ban Trường THPT Cẩm Khê Hs: Nghiên cứu sgk để trả lời: Nồng độ các ion d2 HCl lớn nồng độ các ion d2 CH3COOH, nghĩa là số ptử HCl phân li ion nhiều số ptử CH3COOH phân li ion Gv: Gợi ý để hs rút các kn chất điện li mạnh Gv: Khi cho các tính thể nacl vào nước có tượng gì xảy ? Hs: Viết pt biểu diễn điện li Gv: Keát luaän veà chaát ñieän li goàm caùc chaát naøo Hoạt động 5: Gv: Lấy ví dụ CH3COOH để phân tích, cho hs ruùt ñònh nghóa veà chaát ñieän li yeáu -Cung caáp cho hs caùch vieát pt ñieän li cuûa chaát ñieän li yeáu Gv: Yeâu caàu hs ñaëc ñieåm cuûa quaù trình thuaän nghịch và từ đó cho hs liên hệ với quá trình ñieän li NaCl  + 100 ptử  100 ion Na+ và 100 ion Cl-Gồm: Caùc axít maïnh HCl, HNO3, H2SO4… Caùc bazô maïnh:NaOH,KOH, Ba(OH)2 Haàu heát caùc muoái b/ Chaát ñieän li yeáu: -KN là chất tan nước, có phần số ptử hoà tan phân li ion, phần còn lại tồn dạng ptử d2 -Pt ñieän li CH2COOH  CH3COOH + H+ -Goàm: Caùc axít yeáu: H2S , HClO, CH3COOH Bazô yeáu: Mg(OH)2, Ba(OH)3 *Quaù trình phaân li cuûa chaát ñieän li yeáu là quá trình động, tuân theo nglí Lơtơliê Na+ Cl- 3/ Cuûng coá baøi vaø daën doø: Gv: Sử dụng bài tập sgk/7 để củng cố bài Daën doø:Veà nhaø laøm caùc baøi taäp 4,5 sgk trang - TIEÁT 4: BAØI 2: AXÍT, BAZÔ VAØ MUOÁI I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: - Hs biết : Định nghĩa axít, bazơ, hiđrôxít lưỡng tính muối theo thuyeát A-Reâ-Ni-Ut 2) Kĩ năng: Viết pt điện li số axít, bazơ, hiđrôxít lưỡng tính & muoái II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: Thí nghiệm chứng minh Zn(OH)2 có tính chất lưỡng tính III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Nêu vấn đề, nên hs viết pt điện li các chất IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Tổ chức: Lớp 11A3 Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng Kieåm tra baøi cuõ: baøi taäp 4,5 sgk trang Bài : Hoạt động thầy và trị Hoạt động 1: Gv: Cho hs nhaéc laïi caùc khaùi nieäm veà axít đã học các lớp và cho vd Gv: Các axít là chất điện li Hãy : -Vieát pt ñieän li cuûa caùc axít HCl, CH3COOH -Nhaän xeùt veà caùc ion axít phaân li? Hs: Leân baûng vieát, roài ruùt nhaän xeùt Gv: Keát luaän: Axít laø chaát tan Lop10.com Noäi dung ghi baûng I/ Axít 1/ Ñònh nghóa: (theo A-Reâ – Ni – UÙT) -Axít là chất khí tan nước phaân li cation H+ Vd: HCl  H+ + ClCH3COOH A CH3COO + H+ Giáo án hóa học 11 – Ban Trường THPT Cẩm Khê H + nước phân li ion Hoạt động 2: Gv: Dựa vào pt điện li hs viết trên bảng cho hs nhận xét số ion ht phân li từ ptứ axít Gv: Phaân tích caùch vieát pt ñieän li naác cuûa H2SO4 vaø naác cuûa H3PO4 Gv: Daãn daét hs hình thaønh kn axít naác vaø axít nhieàu naác Hs: Neâu KN axít Gv: Lưu ý cho hs: axít mạnh và bazơ mạnh nhiều nấc thì có nấc thứ điện li hòan toàn 2/ Axít nhieàu naác : -Axít mà ptử phân li nấc ion H+ laø axít naác Vd: HCl, CH3COOH , HNO3… -Axít mà ptử phân li nhiều nấc ion H+ laø axít nhieàu naác Vd: H2SO4, H3PO4 H2SO4  H+ + HPO4HPO4 - A H+ + SO4 2H3PO4 A H+ + H2PO4H2PO4- A H+ + HPO4 2HPO4 2- A H+ + PO4 3II/ Bazô: Hoạt động 3: Gv: Cho hs nhắc lại các kn bazơ đã -Đn (theo thuyết a-rêniút) Bazơ là chất tan nước học lớp phân li anion OHGv: Bazơ là chất điện li Vd: NaOH Na+ + OH-Haõy vieát pt ñieän li cuûa NaOH, KOH KOH  K+ + OH-Nhaän xeùt veà caùc ion bazô phaân li Hs: Neâu kn veà bazô Hoạt động 4: Gv: Laøm tn: Hs quan saùt vaø nhaän xeùt -Cho d2 HCl vào ống n đựng Zn(OH)2 -cho d2 NaOH vào ống n đựng Zn(OH)2 Hs: Cả ống n Zn(OH)2 tan Zn(OH)2 vừa pứ với axít vừa pứ với bazô Gv: Kết luận:Zn(OH)2 là hiđroxít lưỡng tính Gv: Đặt vấn đề: Zn(OH)2 là hiđroxít lưỡng tính? Gv: Giaûi thích: vì Zn(OH)2 -Phaân li theo kieåu axít Zn(OH)2 A 2H+ + ZnO22-Phaân li theo kieåu bazô Zn(OH)2 A Zn 2+ + 2OH 2Gv: Löu yù theâm veà ñaëc tính hiñroxít lưỡng tính Hoạt động 5: Gv: Yeâu caàu hs cho bieát muoái laø gì ? Vaø chia làm loại ?Vd? Hs: Nguyên cứu sgk, trả lời Gv: Lưu ý cho hs: Những muối coi là ko tan thì thực tế tan lượng nhỏ, phần nhỏ đó điện li Lop10.com III/ Hiđroxít lưỡng tính: *Ñònh nghóa: sgk Vd: Zn(OH)2 là hiđroxít lưỡng tính Zn(OH)2 A Zn 2+ + OHZn(OH)2 A ZnO2 2- + H*Đặc tính hiđroxít lưỡng tính -Thường gaëp:Al(OH)3,Cr(OH)3,Pb(OH)2… -ít tan H2O -Lực axít và bazơ chúng yeáu IV/ Muoái: 1/ Ñònh nghóa: sgk 2/ Phân loại: -Muối trung hoà: Trong ptử ko còn pli ion H+: NaCl Na2SO4, Na2CO3… -Muối axít : ptử còn pli ion H+: NaHCO3, NaH2PO4… 3/ Sự điện li muối nước -Hầu hết muối tan pli mạnh Giáo án hóa học 11 – Ban Trường THPT Cẩm Khê -Nếu gốc axít còn chứa H có tính axít thì goác naøy ply yeáu H+ Vd: NaHSO3  Na+ + HSO3HSO3- A H+ + SO3 2- Cuûng coá: Gv: Củng cố kiến thức trọng tâm 5.Baøi taäp veà nhaø: 4,5,6,7,8, sgk trang 10 TIẾT 5: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC, PH CHẤT CHỈ THI AXÍT – BAZÔ I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Hs biết: Đánh giá độ axít và độ kiềm các d2 theo nồng độ H+ và PH màu số chất thị thông dụng d2 các PH khác 2) Kĩ năng: làm số dạng toán đơn giản có liên quan đến [H+], [OH-], PH và xác định môi trường axít, kiềm hay trung tính 3) Thái độ – Tình cảm : Aùp dụng kiến thức PH để xác định tính chất môi trường, từ đó có ý thức bảo vệ và cải tạo II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: -Gv: Tranh veõ, -D2 axít HCl loãng, d2 bazơ NaOH loãng, Phenolphtalein, giấy thị PH III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Trực quan, gợi mở, vấn đáp, rèn kĩ tính IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Tổ chức: Lớp 11A3 Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng 2.Kieåm tra baøi cuõ: Làm bài tập 4,5,6,7,8, sgk trang 10 Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung ghi baûng Hoạt động 1: I/ Nước là chất điện li yếu Gv: Nêu vấn đề: Thực nghiệm đã xác nhận 1/ Sự điện li nước rằng, nước là chất điện li yếu hãy biểu -Nước là chất điện yếu diễn quá trình điện li nước theo thuyết a-rê- Pt điện li: H2O  H+ + OHni-út Hs: theo thuyết A-Rê-Ni-Uùt: H2O  H+ + OHHoạt động 2: 2/ Tích số ion nước Gv: Yêu cầu hs viết biểu thức tính số -Ở 25OC, số K H2O gọi là caân baèng cuûa H2O tích số ion nước Hs: K = [H+] [OH -] (3) K H O = [H+] [OH -] = 10-14 [H2O] =>[H+] = [OH -] = 10-7 Gv: Trình bày để hs hiểu độ điện li H2O -Nước là mt trung tính, nên môi yếu nên [H2O] (3) là không đổi nên ta trường trung tính là mt đó K [H O] = K H O = [H+] [OH -] coù: 2 [H+] = [OH] = 10-7 K - H2O là số cân to xác định gọi Lop10.com Giáo án hóa học 11 – Ban tích số ion nước -ở 25OC: K H2O = 10 -14 Gv gợi ý: Dựa vào số cân và tích số ion nước Hãy tính nồng độ ion H+ và OH Hs: [H+] = [OH] = 10-7 M Gv KL : Nước là môi trường trung tính nên môi trường trung tính là môi trường có [H+]=[OH ]=10-7 M Hoạt động 3: Gv: Kết hợp giảng và cùng hs giải toán, hướng dẫn các em so sánh kết để rút kết luận, dựa vào nglí chuyển dịch cân Gv: Tính [H+] vaø [OH -] cuûa d2 HCl 10-3 M Hs: Tính toán cho KQ: [H+] =10-3 M [OH -]= 10-11 M => [H+] > [OH -] hay [H+] >10-7 M Gv: Tính [H+] vaø [OH -] cuûa d2 NaOH 10-5 M Hs: Tính toán cho KQ:[H+] = 10-9 M, [OH -] = 10-5 M =>[H+] < [OH -] hay [H+] < 10-7 M Gv tổng kết : Từ các vd trên: [H+] là đại lượng đánh giá độ axít, độ bazơ d2: MTTT: [H+] = 10-7 M; Mt bazô : [H+] < 10-7 M; Mt axít : [H+] > 10-7 M Trường THPT Cẩm Khê 3/ Ý nghĩa tích số ion nước a) Trong mt axít -Vd: tính [H+] vaø [OH -] cuûa dd HCl HCl  H+ + Cl10-3 M 10-3 M + => [H ] = [HCl] = 10-3 M =>[OH-] = 10-14 = 10-11M 10-3 + => [H ] > [OH-] hay [H+] >10-7 M b) Trong mt bazơ -vd: tính [H+] vaø [OH-] dd NaOH 10-5 M NaOH  Na+ + OH10-5 M 10-5 M => [OH-] = [NaOH] = 10-5 M => [H+] = 10-14 = 10-9 M 10-5 =>[OH ] > [H+] *Vậy [H+] là đại lượng đánh giá độ axít, dộ bazơ dd Mt trung tính: [H+] = 10-7 M Mt bazô : [H+] <10-7 M Mt axít: [H+] > 10-7 M II/ Khaùi nieäm veà PH chaát chæ thò axít – bazô 1/ Khaùi nieäm PH: [H+] = 10-PH M hay PH= -lg [H+] Neáu [H+] = 10-a M thì PH = a Vd: [H+] = 10-3 M => PH=3 mt axít [H+] = 10-11 M => PH = 11: mt bazô [H+]= 10-7 M => PH = 7:mt trung tính Hoạt động 4: Gv: Giaûng cho hs hieåu taïi caàn duøng PH ? d2 sử dụng nhiều thường có [H+] khoảng 10 -1  10-14 M để đánh giá độ axít hay bazơ d2 Để tránh ghi giá trị [H+] với số mũ âm, người ta dùng PH Gv: Yêu cầu hs nghiên cứu sgk và cho biết PH laø gì ? Hs: [H+] = 10-PH M Neáu [H+] = 10-a M => PH = a Gv: Giúp hs nhận biết mối liên hệ PH và [H+] , đã biết [H+] 2/ Chaát chæ thò axít – bazô : Hs: Môi trường axít có PH>7 -Là chất có màu biến đổi phù Bazô coù PH <7 thuoäc vaøo giaù trò pH cuûa dd Trung tính coù PH = Vd: Quyø tím, phenolphtalein chæ thò vaïn naêng Hoạt động 5: Gv: Cho caùc hs nhìn vaøo baûng 11 sgk, cho bieát màu quỳ và Phenolphtalein (ở các PH khác nhau) thay đổi nào ? Hs: Màu quỳ và Phenolphtlein d2 các khoảng PH giống thì màu giống Gv bổ sung: Khi ta gọi chất quỳ, Phenolphtalein có màu biến đổi phụ thuộc vào giaù trò PH cuûa d2 laø chaátg chæ thò A-B Gv: Yêu cầu hs dùng chất thị đã học nhận biết các chất ống no đựng d2 axít loãng, H2O nguyên chất, d2 kiềm loãng Gv: Hướng dẫn hs nhúng ph vào d2, đem so sánh với bảng màu chuẩn để xđ PH Lop10.com Giáo án hóa học 11 – Ban Trường THPT Cẩm Khê Gv bổ sung thêm: Để xác định giá trị tương đối chính xác PH, người ta dùng máy đo PH 4.Cuûng coá : Gv: Cuûng coá baøi baèng caâu hoûi Em haõy cho bieát giaù trò [H+] , giaù trò laø bao nhieâu moãi mt: axít , bazô, muoái 5.Baøi taäp veà nhaø: Baøi taäp veà nhaø: 4,5,6 sgk trang 14 -TIẾT 6: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ÑIEÄN LI I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Hs hiểu chất và điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dòch caùc chaát ñieän li 2) Kĩ năng: Hs viết đúng phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn phản ứng 3) Thái độ – tình cảm: Có ý thức cải tạo môi trường nhờ các phản ứng hoùa hoïc II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: -Chuẩn bị dụng cụ và hoá chất để làm các tno sau: NaCl, HCl, Na2SO4 ,BaCl2 -Bảng tính tan số chất nước III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Làm tno rút nhận xét, đàm thoại dẫn dắt theo hệ thống câu hỏi… IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: hs làm TN: nhỏ dung dịch Na2SO4 vào cốc đựng d2 BaCl2 Gv: Yêu cầu HS quan sát, ghi tượng -Viết PTHH dạng phân tử Hs: Thaáy  traéng BaSO4 xuaát hieän Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + NaCl Gv: Hướng dẫn hs dùng phụ lục “ tính tan số chất nước” để tìm chất deã tan vaø phaân li maïnh pthh Gv boå sung: Chuyeån caùc chaát deã tan vaø phân li mạnh từ CTPT thành các ion mà ptử đó pli Giữ nguyên dạng phân tử chất kết tủa Gv: Yêu cầu hs viết pt ion đầy đủ Hs : + 2- 2+ - + - 2Na + SO4 + Ba + 2Cl BaSO4 + 2Na + 2Cl Gv: Loại bỏ các ion ko pứ vế pt, pt ion ruùt goïn: 2+ 2- Ba + SO4  BaSO4  Gv kết luận: Pt ion rút gọn thực chất là pứ ion Ba 2+ và SO4 2- taọ kết tủa Lop10.com Noäi dung ghi baûng I/ Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dd các chất điện li 1/ Phản ứng tạo thành chất kết tủa: * TN: Dd Na2SO4 phản ứng với dd BaCl2  BaSO4  traéng Pt phân tử: Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + NaCl -Pt ion đầy đủ: + 2- 2+ 2- 2+ - + 2Na+SO4+Ba+2ClBaSO4+2Na+2Cl - Pt ion ruùt goïn: Ba + SO4  BaSO4  - Giáo án hóa học 11 – Ban BaSO4 Gv: Tương tự cho d2 CuSO4 pứ với d2 NaOH -Yêu cầu hs viết pt phân tử, ion đầy đủ, ion ruùt goïn -Rút chất pứ đó Hs: 2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2  + Na2SO4 + - 2+ - 2+ 2- + Trường THPT Cẩm Khê 2- 2Na +2OH +Cu +SO4Cu(OH)2 +2Na + SO4 Cu + 2OH  Cu(OH)2  Hoạt động 2: Gv: Làm TN: d2 NaOH pứ với d2 HCl Gv: Yêu cầu hs quan sát tượng ? -Viết pt phân tử, pt ion đầy đủ, pt ion rút gọn d2 NaOH và HCl Gv boå sung: Chuyeån caùc chaát deã tan, chaát điện li mạnh thành ion, giữ nguyên chất ñieän li yeáu laø H2O Hs: NaOH + HCl  NaCl + H2O + - + - + - 2/ Phản ứng tạo thành chất điện li yeáu: a/ Tạo thành nước: * TN: Dd NaOH phản ứng với dd HCl  H2O Pt phân tử: NaOH + HCl  H2O + NaCl Pt ion đầy đủ: Na + OH + H + Cl  Na + Cl + H2O H+ + OH-  H2O Gv kết luận: Bản chất vủa phản ứng + + + ion H+ và ion OH- kết h với tạo H2O Na + OH + H + Cl  H2O + Na + Cl Gv: Tương tự cho dd mg (OH)2 ® pứ với HCl Pt ion rút gọn: -Yêu cầu hs viết pt phân tử, ion đầy đủ, H+ +OH-  H2O ion ruùt goïn -Rút chất pứ đó Hs: Mg(OH)2® + 2HCl  MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2® + 2H+ + 2Cl-  Mg2+ +2Cl- + H2O Mg(OH)2® + H+  Mg 2+ + H2O Gv kết luận: Phản ứng dd axít và hiñroxít coù tính bazô raát deã xaûy chaát ñieän li yeáu laø H2O Cuûng coá baøi vaø baøi taäp veà nhaø: Gv: Củng cố kiến thức trọng tâm bài Baøi taäp veà nhaø: 4,5 (a,b,g), 6,7 (a,b) sgk trang 20 - Lop10.com - Giáo án hóa học 11 – Ban Trường THPT Cẩm Khê TIẾT 7: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ÑIEÄN LI (tt) I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Hs hiểu: Bản chất và điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dd caùc chaát ñieän li 2) Kĩ năng: Hs viết đúng pt ion đầy đủ và pt ion rút gọn các phản ứng -Hs vận dụng các điều kiện xảy pứ theo trao đổi ion dd các chất điện li để làm đúng bài tập lí thuyết và thực nghiệm - Bản chất p/ư xảy làm thay đổi thành phần môi trường  Tìm hóa chất thích hợp để có thể thay đổi t/c môi trường II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: Dụng cụ và hoá chất các dd: HCl, CH3COONa, Na2CO3, CaCO3® 2> Hs: ôn lại cách viết pt phân tử, pt ion đầy đủ, pt ion rút gọn III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Laøm tno roài ruùt nhaän xeùt, daãn daét hs caùch vieát caùc pt IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv làm TN cho dd HCl vào pứ dd CH3COONa -yêu cầu hs quan sát, ghi tượng -viết pt phân tử dựa vào t/c các chất tham gia pứ Hs: HCl+ CH3COONa CH3COOH + NaCl Gv: Duøng phuï luïc “ tính tan cuûa soá chaát nước Hãy viết pt ion đầy đủ Noäi dung ghi baûng 2/ Phản ứng tạo thành chất điện li yeáu a/ Phản ứng tạo thành axít yếu: *TN: Cho dd HCl vào phản ứng dd CH3COONa - Pt Phân Tử: HCl + CH3COONa  CH3COOH+ NaCl -Pt Ion Đầy Đủ: H++Cl-+CH3COO-+Na+CH3COOH+Na+ + + + Hs: H + Cl +CH3COO +Na CH3COOH + Na + Cl + ClGv: Viết pt ion rút gọn để thể chất -Pt Ion Rút Gọn: H+ + CH3COO-  CH3COOH pứ + Hs: H + CH3COO CH3COOH Gv Kết luận: Trong dd các ion H+ kết hợp với các ion CH3COO- tạo thành chất điện li yeáu laø CH3COOH H+ + CH3COO- CH3COOH 3/ Phản ứng tạo thành chất khí: Hoạt động 2: *TN: cho dd HCl vaøo dd Na2CO3  khí Gv: Làm TN cho dd HCl vào pứ với d2 Na2CO3 thoát Gv: Yêu cầu hs quan sát, ghi tượng Pt Phân tử: -Viết pt phân tử, pt ion đầy đủ, pt ion rút gọn 2HCl + Na2CO3  2NaCl+CO2 + H2O -Pt ion đầy đủ: cuûa dd HCl vaø Na2CO3 -Rút chất pứ + + 2+ Hs: -Thấy có khí CO2 thoát 2H+2Cl+2Na+CO32Na+2Cl+CO2+ H2O HCl + Na2CO3 NaCl + CO2  + H2O -Pt ion ruùt goïn:2H++CO32-CO2+ H2O H+ + CO3 2-  CO2  H2O Gv kết luận: Pứ muối cacbonat và dd axít dễ xảy vì vừa tạo chất điện li yếu là H2O vừa tạo chất khí CO2 Gv: Cho vd tương tự cho hs tự làm, cho CaCO3 ® pứ với dd HCl Gv: Löu yù cho hs: caùc muoái cacbonat ít tan Lop10.com Giáo án hóa học 11 – Ban nước tan dễ dàng các dd axít Hs: CaCO3® + HCl  CaCl2 + H2O + CO2  + - 2+ - CaCO3® + 2H + 2Cl  Ca + 2Cl + CO2 +H2O CaCO3® + 2H+  Ca 2+ + CO2 + H2O Hoạt động 3: Gv cho hs thảo luận kết các tno trên để ruùt keát luaän -Bản chất pứ dd chất điện li -Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy là gì ? Hs thảo luận: Rồi trả lời Trường THPT Cẩm Khê II/ Keát Luaän: -Phản ứng xảy dd các chất điện li là phản ứng các ion -Phản ứng trao đổi ion dd các chaát ñieän li chæ xaûy caùc ion keát hợp với tạo thành ít caùc chaát sau: + Chaát keát tuûa + Chaát ñieän li +Chaát khí Cuûng coá baøi vaø baøi taäp veà nhaø: Gv: Củng cố lại các kiến thức trọng tâm bài Baøi taäp veà nhaø: (c,d,e),7 (b,c) sgk trang 20 TIEÁT 8: LUYEÄN TAÄP : AXÍT, BAZÔ VAØ MUOÁI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DD CÁC CHẤT ĐIỆN LI I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Củng cố các kiến thức axít, bazơ, hiđroxít lưỡng tính, muối trên có sở thuyết A-Rê-Ni-Uùt 2) Kĩ năng: -Viết pt ion đầy đủ và pt ion rút gọn -Giải các bài toán có liên quan đến [H+] , [OH-] PH và môi trường a xít, trung tính hay kieàm II/ CHUAÅN BÒ : 1> Gv: Caâu hoûi vaø baøi taäp sgk 2> Hs: ôn lại lý thuyết và chuẩn bị trước bài tập sgk III/ PHÖÔNG PHAÙP : Thảo luận, gợi ý_ nêu vấn đề và giải vấn Lop10.com Giáo án hóa học 11 – Ban IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp học Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: Cho hs tra đổi vấn đề 1: -Em hãy đ/n axít, bazơ, hiđroxít lưỡng tính, muối theo thuyeát A-Reâ-Ni-Uùt ? Hs: Neâu caùc ÑN Gv: Cho hs trao đổi vấn đề -Điều kiện xảy pứ trao đổi dd, chất ñieän li laø gì ? Cho ví duï ? Hs: Trả lời Gv: Cho hs trao đổi vấn đề -Phöông trình ion ruùt goïn coù yù nghóa gì ? Neâu caùch vieát pt ion ruùt goïn ? Hs: Trả lời Hoạt động 2: Gv: Thông qua vấn đề và rèn cho hs kĩ vieát pt ñieän li Gv: Cho hs laøm baøi taäp sgk/22 Yeâu caàu hs leân baûng trình baøy Trường THPT Cẩm Khê Noäi dung ghi baûng A/ Các kiến thức cần nhớ: -KN axít, bazơ, muối, Ph, hiđroxít lưỡng tính -Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dd chaát ñieän li -Yù nghóa cuûa ion ruùt goïn B/ Baøi taäp: 1/ Pt ñieän li: a K2S  2K+ + S2b Na2HPO4  2Na+ + HPO42HPO42-  H+ + PO43c NaH2PO4  Na+ H2PO4H2PO4-  H+ + HPO42HPO42-  H++ + PO43d Pb(OH)2  Pb2+ + 2OHPb(OH)2  PbO22- + 2H+ e HBrO  H+ + BrOg HF  H+ + Fh HClO4  H+ + ClO4- 4/ Pt ion ruùt goïn: Hoạt động 3: 2+ 2Gv: Thông qua vấn đề và rèn cho hs kĩ a Ca + CO3  CaCO3  vieát pt ion ruùt goïn 2+ Gv: Cho hs laøm baøi taäp sgk/22 b Fe + 2OH  Fe(OH)2  Hs: Leân baûng trình baøy + c HCO3 + H  CO2  + H2O - - 2- d HCO3 + OH  H2O + CO3 e Khoâng coù + 2+ g Pb(OH)2 ® + 2H  Pb + 2H2O - Gv: Cho hs laøm baøi taäp sgk/23 Hs: Trả lời c Gv: Cho hs laøm baøi taäp sgk/23 Hs: Trả lời b Gv: Cho hs laøm baøi taäp sgk/23 Hs: Lần lượt lấy ví dụ để tạo thành  2- h H2PbO2 ® + 2OH  PbO2 + 2H2O 2+ 2- i Cu + S  CuS  5/ Đáp án C 6/ Đáp án B:  CdS  7/ Pt phân tử, pt ion rút gọn: Cr(NO3)3+3NaOHCr(OH)3+NaNO3 Lop10.com Giáo án hóa học 11 – Ban Trường THPT Cẩm Khê AlCl3 + 3KOH  Al(OH)3  + 3KCl Ni(NO3)2+2NaOHNi(OH)2+2NaNO3 2/ Ta coù: [H+] = 10-2 => PH = [OH-] = 10-14/10-2 = 10-12 Hoạt động 4: [H+] = 10-2 > 10-7M: Mt axít Gv; thông qua vấn đề và rèn cho hs kĩ  Quỳ tím có màu đỏ 3/ PH = 9.0 thì [H+] = 10-9M tính [H+], [OH-], pH và môi trường Gv: Cho hs laøm baøi taäp sgk/22 [OH-] = 10-14/10-9 = 10-5M Hs:Thảo luận, đưa lời giải [H+] = 10-9 < 10-7M: Mt kieàm  Phenolphtalein khoâng maøu TIẾT 9: BAØI THỰC HAØNH 1: TÍNH AXÍT – BAZƠ I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức:Củng cố các kiến thức axít-bazơ và điều kiện xảy phản ứng dd các chất điện li 2) Kĩ năng: Rèn kĩ tiến hành tno ống nghiệm với lượng nhỏ hoá chaát II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Duïng cuï thí nghieäm: Oáng nghiệm, mặt kính đồng hồ, ống nhỏ giọt, đũa thuỷ tinh, giá tno thìa xúc hoá chất thuỷ tinh 2> Hoá chất: NH3, HCl, CH3COOH, NaOH, CaCl2 (ñaëc), Na2CO3 (ñaëc), Phenolphtalein, Giaáy PH III/ PHÖÔNG PHAÙP : Hướng dẫn, quan sát tno, rèn cho hs các thao tác làm tno IV/ TIEÁN HAØNH THÍ NGHIEÄM : Gv chia hs lớp thành nhóm thực hành Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Thí nghiếm: Tính axítbazơ Gv: Cho hs tieán haønh tno nhö sgk yeâu cầu các hs quan sát tượng xảy màu giấy thị ph và giaûi thích Gv: Quan sát hs làm tno và nhắc nhở hs làm tno với lượng hoá chất nhỏ, không để hoá chất bắn vào người, quaàn aùo Noäi dung ghi baûng 1/ Tính axít – bazô -Nhoû dd HCl 0,1M leân maãu giaáy PH, giaáy chuyển sang màu ứng với PH = 1: Mt axít maïnh -Thay dd HCl baèng dd NH3 0,1M, giaáy chuyeån sang màu ứng với PH = 9: mt bazơ yếu -Thay dd NH4Cl baèng dd CH3COOH 0,1M, giaáy chuyển sang màu ứng với PH = mt axít yếu -Thay dd HCl baèng dd NaOH 0,1M, giaáy chuyeån sang màu ứng với PH = 13 mt kiềm mạnh Lop10.com Giáo án hóa học 11 – Ban Trường THPT Cẩm Khê *Giải thích: muối CH3COONa tạo bazơ mạnh và gốc axít yếu Khi tan nước gốc axít yeáu bò thuyû phaân laøm cho dd coù tính bazô 2/ Phản ứng trao đổi ion dd các chất điện li a/ Nhoû dd Na2CO3 ñaëc vaøo dd CaCl2 ñaëc xuaát hieän keát tuûa traéng CaCO3 Na2CO3 + CaCl2  CaCO3  + NaCl b/ Hoà tan kết tủa CaCO3 vừa tạo thành dd HCl loãng : Xuất các bọt khí Hoạt động 2:Thí nghiệm 2: Phản ứng CO2, kết tủa tan thì CaCO3 + HCl  CaCl2 + CO2 + H2O trao đổi ion dd các chất điện li Gv: Cho hs tieán haønh tno c/ Nhoû vaøi gioït dd phenolphtalein vaøo dd NaOH Yêu cầu các em quan sát tno và giải loãng chứa ống nghiệm, dd có màu thích hồng tím Nhỏ từ từ giọt dd HCl vào, vừa nhỏ vừa lắc, dd màu Phản ứng Gv lưu ý: ống nhỏ giọt không tiếp xúc với thành ống nghiệm Nếu trung hoà xảy tạo thành dd muối trung hoà sử dụng naoh đặc màu hồng có thể NaCl và H2O môi trường trung tính bieán maát cho phenolphtalein NaOH + HCl  NaCl + H2O *Khi lượng NaOH bị trung hoà hết, màu hồng cuûa Phenolphtalein kieàm khoâng coøn dd chuyeån thaønh khoâng maøu IV/ Nội dung tường trình: -Yêu cầu hs thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phòng tno -Viết tường trình, theo mẫu Họ & tên HS lớp Teân baøi TH Nội dung tường trình Teân TN Caùch tieán haønh Hình veõ PTPU và kĩ thuật để TN thaønh coâng 1/ 2/ Lop10.com Giáo án hóa học 11 – Ban Trường THPT Cẩm Khê TIEÁT 10: KIEÅM TRA TIEÁT Đề 1: I/ Traéc nghieäm khaùch quan: (4ñ) Mỗi câu đúng tính: 0,25đ 1c,2c,3b,4c,5b,6b,7c,8c,9b,10b,11a,12a,13d,14c,15c,16c II/ Tự luận: (6đ) Câu 1: Viết phương trình điện li (1,5đ) Mỗi câu pt đúng tính 0,25đ + 2- + Na2SO4  2Na + SO4 + - HBrO  H + BrO + 2- 2- + + 3- HPO4  H + PO4 Na2HPO4  2Na + HPO4 2- K2S  2K + S - 2+ - HF  H + F Mg(OH)2  Mg + 2OH Caâu 2: Vieát ptpt, pt ion ruùt goïn (1ñ) a/ Na2SO4 + BaCl2  NaSO4 + NaCl; b/ HClO + KOH  KClO + H2O; c/ 2+ 2- Ba + SO4  BaSO4  - - HClO + OH  H2O + ClO + 2+ CaCO3® + HCl  CaCl2 + CO2 + H2O; CaCO3® + 2H  Ca + CO2 + H2O d/ KCl + NaOH  NaCl + KOH; ko coù pt ion ruùt goïn Caâu 3: (3,5ñ) a/ Vieát pt ion (0,5ñ) HCl  H+ + ClBa(OH)2  Ba2+ + 2OH KOH  K+ + OHb/ [H+], [OH-] = ? (1,0ñ) -n HCl = 0,75 x 0,04 = 0,03 mol => N H+ = n HCl = 0,03 (mol) -n Ba(OH)2 = 0,08 x 0,16 = 0,0128 mol n OH- = n KOH + n Ba(OH)2 n KOH = 0,04 x 0,16 = 0,0064 mol = 0,0064 + 0,0128 = 0,032 (mol) -Pứ trung hoà : H+ + OH H2O 0,03 0,03 mol n => OH dö sau troän: 0,032 – 0,03 = 0,002 mol [OH-] = 0,002/0,04 + 0,6 = 0,01M = 10-2 M [H+] = 10-14/10-2 = 10-12 Lop10.com Giáo án hóa học 11 – Ban Trường THPT Cẩm Khê + -12 -7 c/ Dung dòch thuoäc Mt bazô vì [H ] = 10 < 10 , PH = 12 d/ Ta coù: CM = n => V = n HCl = n OH- dö = 0,002 = 0,01 (l) = 10 (ml) HCl V CM CM HCl 0,2 ĐỀ 2: I/ Trắc nghiệm khách quan: (4đ) Mỗi câu đúng tính : 0,25đ 1c,2c,3b,4c,5d,6b,7c,8c,9d,10a,11b,12c,13c,14a,15c,16c II/ Tự luận: (6đ) Caâu 1: Vieát pt ñieän li (1,5ñ) + H2SO4  2H +SO4 + HClO  H + ClO + - 2- ; + - H2S  H + HS ; ; + - 2- 2- K2HPO4  2K + HPO4; 2- + 2- HS  H + S - + 3- HPO4  H + PO4 + Na2S  2Na + S ; CH3COOH  CH3COO + H Caâu 2: Vieát ptpt, pt ion ruùt goïn: (1ñ) a/ 2Na2S + 2HF  NaF + H2S ; 2HF + S  H2S + 2F b/ + 2+ Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl  MgCl2 + 2H2O; Mg(OH)2 + 2H  Mg + H2O c/ 2+ 2Ba(NO3)2 + K2SO4  KNO3 + BASO4; Ba + SO4  BaSO4  d/ Na2SO4 + 2KOH  K2SO4 + 2NaOH; ko coù pt ion ruùt goïn Caâu 3: (3,5ñ) a/ Vieát pt ñieän li (0,5ñ) HCl  H+ + ClH2SO4  2H+ + SO4 2Ba(OH)2  Ba 2+ + 2OHb/ [H+] [OH-] = ? (1ñ) n HCl = 0,25 x 0,08 = 0,02 mol n n H+ = n HCl + n H2SO4 = 0,02 + 2.0,025 = 0,025 (mol) H2SO4 = 0,01 x 0,25 = 0,0025 mol Ba(OH)2 = 0,25 0,06 n OH- = n Ba(OH) = x 0,25.0,06 = 0,03 (mol) -Pứ trung hoà: H+ + OH-  H2O 0,025 0,025 mol n => OH- dö sau troän: 0,03 – 0,025 = 0,005 (mol) [OH-] = 0,005/0,5 = 0,01 M= 10-2 M [H+] = 10-14/10-2 = 10-12 M c/ Dung dòch thuoäc Mt bazô vì [H+] = 10-12 < 10-7, PH = 12 d/ Theå tích cuûa HCl V = n HCl = n OH- = 0,005 = 0,025 (l) = 25 (ml) HCl CM 0,2 0,2 -n CHÖÔNG II NITÔ – PHOTPHO TIEÁT 11: NITÔ I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: Lop10.com Giáo án hóa học 11 – Ban Trường THPT Cẩm Khê 1) Kiến thức: Viết cấu hình e nguyên tử nitơ và cấu tạo phân tử nó, biết các tính chất vật lý, hoá học, ứng dụng và điều chế 2) Kĩ năng: Vận dụng đặc điểm cấu tạo phân tử nitơ để giải thích tính chất vật lý, hoá học nitơ II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và hệ thống câu hỏi để hs hoạt động 2> Hs: Xem lại cấu tạo p.tử nitơ ( phần LKHH sgk hh 10 ) III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Hướng dẫn, thông báo, bổ sung … IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung ghi baûng Hoạt động 1: I/ Vị trí và cấu hình e ngtử Gv: Neâu caâu hoûi: -Vò trí cuûa n BTH - Vò trí N BTH: oâ, chu kyø, nhoùm? Ô thứ 7, nhóm VA, chu kì - Viết cấu hình e và nhận xét lớp e -Cấu hình e N: 1s22s22p3 có 5e ngoài cùng ngtử N ? lớp ngoài cùng - Viết CTCT ptử N và nhận xét -Ptử N gồm ngtử N, liên kết với đặc điểm liên kết ngtử N Lk CHT không cực Hs: Thaûo luaän theo nhoùm vaø baùo caùo keát -CTCT: N  N quaû Gv gợi ý: Dựa vào đặc điểm cấu tạo ngtử N, để đạt cấu hình bền giống khí thì các ngtử N phải làm nào ? Gv kết luận: Phtử N gồm ngtử N, ngtử N lk với lk CHT Hoạt động 2: II/ Tính chaát vaät lí: Gv neâu caâu hoûi: N coù tính chaát vaät lyù Sgk naøo ? Hs : ngcứu sgk và trả lời câu hỏi (Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tỷ khối so với kk, to sôi, tính tan H2O, khả trì cháy, hô hấp) III/ Tính chất hoá học: Hoạt động 3: -Ở to thường N khá trơ mặt hoá Gv nêu vấn đề: N là phi kim khá hoạt học Còn to cao N trở nên hoạt động (ĐAĐ là 3) to thường khá trơ động -Tuyø thuoäc ÑAÑ cuûa chaát p/ö maø N veà maët hình hoïc vì sao? có thể thể tính khử hay tính oxi SOXH N dạng đơn chất là bn? - Dựa vào các SOXH  TCHH N hoá Hs trả lời: Dựa vào đặc điểm, cấu tạo ptử: liên kết phtử n bền, 3000OC nó chưa bị phân huỷ rõ rệt thành ngtử - SOXH cuûa N2 laø O - SOXH N các hợp chất CHT với ngtố có ĐAĐ khác : -3, +1, +2 , +3, +4 , +5 - Dựa vào thay đổi SOXH N mà TCHH N là tính khử hay tính oxi hoá 1/ Tính oxi hoá: Gv neâu keát luaän: a/ Tác dụng với kim loại Lop10.com Giáo án hóa học 11 – Ban Trường THPT Cẩm Khê o - Ơû t thường N2 khá trơ mặt hh mạnh.(Li,Ca,Mg,Al tạo nitrua kim loại) o - Ơû t cao N2 trở nên hoạt động và có -3 thể t/d với nhiều chất Li + N2  Li3N o - N thể tính khử và tính oxi hoá t -3 Hoạt động 4: Mg + N2  Mg3N2 Gv đặt vấn đề:Hãy xét xem N thể b/ Tác dụng với hiđrô: to cao,P cao, XT tính khử hay tính oxi hoá trường hợp o -3 t o , p , xt naøo?   NH3 N2 + H2  - Thông báo phản ứng N với H và 2/ Tính khử: kim loại hoạt động O Hs: Xác định SOXH N trước và sau -Tác dụng với oxi : 3000 C phản ứng cho biết vai trò N phản hồ quang điện O +2 ứng 3000o C   Gv:Thông báo pứ N2 và O2 N2 + O2  2NO Hs: Xác định SOXH N trước và sau pứ -NO dễ dàng kết hợp với O2 tạo NO2 cho biết vai trò N pứ (màu nâu đỏ), Gv: nhấn mạnh: Pứ này xảy khó NO + O2  NO2 khăn cần to cao và là pứ thuận nghịch -Một số axít khác N: NO2, N2O3, NO dễ dàng kết hợp với O2  NO2 N2O5 chúng không điều chế trực tiếp màu nâu đỏ từ N và O - Một số oxit khác N: N2O , N2O3, N2O5, *Kl: N thể tính khử tác dụng chúng không điều chế trực tiếp từ pứ với ngtố có ĐAĐ lớn và thể cuûa N vaø O tính khử tác dụng với ngtố Gv kết luận: N thể tính khử tác ĐAĐ nhỏ dụng với ngtố có ĐAĐ lớn và thể IV/ Ưùng dụng: sgk tính khử tác dụng với ngtố ĐAĐ nhoû hôn Hoạt động 5: V/ Traïng thaùi thieân nhieân:sgk Gv nêu câu hỏi: N có ứng dụng gì ? Hs: ngcứu kiến thức thực tế vào sgk Hoạt động 6: VI/ Ñieàu cheá: Gv nêu câu hỏi: Trong tự nhiên N có a/ Trong CN: Chưng cất phân đooạn kk ñaâu vaø daïng toàn taïi cuûa noù laø gì ? loûng Hs: ngcứu sgk để trả lời b/ Trong PTN: Hoạt động 7: to NH4NO2   N + H 2O Gv :Người ta điều chế N cách nào? to NH4Cl + NaNO2   NaCl + N2 + 2H2O Hs tìm hiểu sgk và trả lời Cuûng coá vaø baøi taäp veà nhaø: Gv: Cuûng coá baøi baèng caùch duøng bt4 sgk/31 Bt veà nhaø: 3,5/sgk/31 -TIEÁT 12: AMONIAC & MUOÁI AMONI I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Hs biết : ĐĐ cấu tạo ptử Amoniac Tính chất vật lý, tính chất hoá học và ứng dụng amoniac 2) Kó naêng: - Dựa vào cấu tạo ptử để giải thích tính chất vật lý, tính chất hoá học NH3 - Viết PTHH biểu diễn tính chất hoá học NH3 - Đọc và tóm tắt thông tin ứng dụng quan trọng NH3 3) Thái độ – tình cảm: Nhận biết NH3 và muối amoni có môi trường, có ý thức giữ gìn vệ sinh để giữ bầu kk và nguồn nước không bị ô nhiễm NH3 Lop10.com Giáo án hóa học 11 – Ban Trường THPT Cẩm Khê II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: * Thí nghiệm hoà tan NH3 nước -Chậu thuỷ tinh đựng nước -Lọ đựng khí NH3 với nút cao su có ống thuỷ tinh vuốt nhọn xuyên qua *Thí nghiệm cứu tinh bazơ yếu NH3 -Giaáy quyø tím aåm -Dung dòch AlCl3 vaø d2 NH3 -Dung dòch HCl ñaëc, H2SO4 vaø d2 NH3 III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Hướng dẫn, gợi ý, thông báo, bổ sung, rút kết luận IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv nêu câu hỏi: Dựa vào cấu tạo ngtử N và H hãy mô tả hình thành ptử NH3 ? Viết CTE và CTCT ptử NH3? Hs: Dựa vào kiến thức lớp 10 và sgk : Trong ptử NH3 - Ngtử N lk với ngtử H LK CHT có cực - Ngtử N còn có cặp e hoá trị - Ngtử N có SOXH thấp -3 Gv bổ sung: ptử NH3 có cấu tạo hình tháp, ngtử N đỉnh tháp còn ngtử H nằm đỉnh tam giác là đáy hình tháp  có cấu tạo ko đối xứng nên ptử NH3 phân cực Hoạt động 2: Gv:Yêu cầu hs quan sát bình đựng khí NH3 tính tỉ khối NH3 với kk, thí nghiệm thử tính tan NH3 (h23 sgk) Hs: Ruùt nhaän xeùt veà traïng thaùi, maøu saéc, muøi, tæ khoái, tính tan cuûa NH3 H2O Gv: Làm TN thử tính tan khí NH3 Hs: Quan sát tượng và giải thích - Khí NH3 tan nhiều nước làm giảm P bình và nước bị hút vào bình Phenolphtalein chuyeån thaønh maøu hoàng  NH3 coù tính bazô Gv: thông báo thêm: D2 nh3 đậm đặc phòng tno có nồng độ 25% (N = 0,91g/cm3) Hoạt động 3: Gv thống báo cho hs: Thí nghiệm thử tính tan NH3 nước đã chứng tỏ d2 NH3 có tính bazô yeáu Hs: Khi tan nước, phần nhỏ các ptử NH3 kết hợp với H+ nước  NH4+ + OH- Gv hoûi : - Khi cho dd AlCl3 vào dd NH3 xảy pứ Lop10.com Noäi dung ghi baûng A/ AMONIAC I Cấu tạo phân tử: - CTPT : NH3 - CTe: H : N :H H - CTCT: H N H H - Sơ đồ cấu tạo p/tử:  p/tử NH3 H phân cực N 107o H H II Tính chaát vaät lyù: - Laø chaát khí ko maøu, muøi khai, xoác, nheï hôn khoâng khí - Tan nhiều nước, tạo thành d2 coù tính kieàm III Tính chất hoá học Tính bazô yeáu a Tác dụng với nước - Khi hoà tan khí NH3 vào nước phần các ptử NH3 phản ứng  d2 NH3 laø bazô yeáu: NH3 + H2O A NH4++ OH-