Đang tải... (xem toàn văn)
Lấy phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (không có không khí) thu được 38,08 lít khí.. Các thể tích khí đo ở đkc..[r]
(1)LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA CROM, ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG
I MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:
HS biết:
- Cấu hình electron bất thường nguyên tử Cr, Cu
- Vì đồng có số oxi hố +1 +2, cịn crom có số oxi hố từ +1 đến +
2 Kĩ năng: Viết PTHH phản ứng dạng phân tử ion thu gọn các
phản ứng thể tính chất hố học Cr Cu
II CHUẨN BỊ: Các tập luyện tập.
III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng q trình chuyển hố sau:
Cu(1) CuO (2) CuSO4 (3) Cu(4) Cu(NO3)2
Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ
NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
- HS dựa vào tính chất hố học Cu hợp chất để hoàn thành PTHH phản ứng
Bài 1: Hồn thành phương trình hoá học
phản ứng dãy chuyển đổi sau:
Cu(1) CuS(2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2(4) CuCl2 (5) Cu
(2)dãy chuyển đổi bên Cu + S t0 CuS (1)
CuS + HNO3 (đặc) Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 +
H2O (2)
Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 (3)
Cu(OH)2+ 2HCl CuCl2 + 2H2O (4)
CuCl2 + Zn Cu + ZnCl2 (5)
Hoạt động 2
- GV: Với NaOH kim loại phản ứng? Phần không tan sau phản ứng hợp kim dung dịch NaOH có thành phần nào?
- GV: Phần không tan tác dụng với dung dịch HCl có phản ứng xảy ra?
- HS hồn thành phản ứng tính tốn lượng chất có liên
Bài 2: Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr Al
tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí Lấy phần khơng tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) thu 38,08 lít khí Các thể tích khí đo đkc Xác định % khối lượng hợp kim
Giải
- Với NaOH dư: Chỉ có Al phản ứng
2Al H2
2
2
6,72
22, 4 nAl = nH2 = = 0,2 (mol)
0, 2.27 100
100 %Al = = 5,4%
- Phần không tan + dd HCl
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
a a
Cr + 2HCl CrCl2 + H2
(3)quan 52 94,
38,08 22,
56a b
a b
a 1,55 b 0,15
%Fe = 86,8% %Cr = 7,8%
- HS tự giải toán
Bài 3: Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu
chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đkc) bay Giá trị V
A 1,12 B 2,24 C 4,48
D 3,36
Giải
%khối lượng sắt = 100% - 43,24% = 56,76%
56,76
100 56 nFe = 14,8.= 0,15 (mol)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
nFe = nH2 = 0,15 V = 0,15.22,4 = 3,36 lít
- HS tự giải toán
Bài 4: Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ cao hỗn hợp rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít khí NO (đkc) Hiệu suất phản ứng khử CuO
A 70% B 75% C 80%
D 85%
- HS tự giải toán
Bài 5: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2g Khối lượng Cu bám vào sắt
A 9,3g B 9,4g C 9,5g
(4)- HS tự giải toán
Bài 6: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm
NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí sau ?
A NO2 B NO C N2O
D NH3
V CỦNG CỐ:
Để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, nguội dung dịch HNO3 đặc, nguội dùng kim loại sau đây?
A Cr B Al C Fe D Cu
Có hai dung dịch axit HCl HNO3 đặc, nguội Kim loại sau dùng để phân biệt hai dung dịch axit nói ?
A Fe B Al C Cr D Cu
Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng lấy khí thu để khử oxit kim loại Y X Y
A Cu Fe B Fe Cu C Cu Ag D Ag Cu Hoà tan 9,14g hợp kim Cu, Mg Al dung dịch HCl dư thu khí X và
2,54g chất rắn Y Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg Thể tích khí X (đkc)
A 7,84 lít B 5,6 lít C 5,8 lít D 6,2 lít
Cho 19,2g Cu vào dung dịch loãng chứa 0,4 mol HNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí NO thu (đkc)
A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Viết phương trình hố học phản ứng sơ đồ chuyển hoá sau