Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)I Mét sè thc thư th«ng dơng
Thuốc thử Dùng để nhận Hiện tợng
1 Quỳ tím - Axit- Bazơ kiềm - Quỳ tím hố đỏ- Quỳ tím hố xanh Phenolphatalein(khơng màu) - Bazơ kiềm - Hố màu hồng
3 Níc
- Các kim loại mạnh nh (Na, K, Ca, Ba)
- Các oxit kim loại mạnh (Na2O, K2O, CaO, BaO) - P2O5
- C¸c muèi Na, K, - NO3 - CaC2
- H2 ; Ca tạo dd c Ca(OH)2
Tan tạo dd làm hồng
phenolphatalein Riêng CaO làm dd đục
Tan dd lm qu
Đều tan
Tan có C2H2 Dung dịch kiềm - Kim loại Al, Zn- Al2O3, ZnO, Al(OH)3,
Zn(OH)2
Tan vµ cã khÝ H2 bay lên Tan
5
Dung dịch axit - HCl, H2SO4 - HNO3, H2SO4 ®.n - HCl
- H2SO4 - HNO3
- Muối =CO3, =SO3, =S - Kim loại đứng trớc H2 - Hầu hết kim loại - MnO2
-Ag2O - CuO
- Ba, BaO, Ba(OH)2 vµ mi cđa Ba
- Fe, FeO, Fe3O4, FeS, FeS2, FeCO3, CuS, Cu2S
Tan + CO2, SO2, H2S
Tan + H2
Tan + khÝ NO2, SO2
Cl2 bay lªn
AgCl kết tủa trắng dd màu xanh
BaSO4 kÕt tđa tr¾ng khÝ NO2, SO2, CO2
6
Dung dÞch muèi - BaCl2, Ba(NO3)2 (CH3COO)2Ba - AgNO3
- Cd(NO3)2, Pb(NO3)2
- Hỵp chÊt cã gèc =SO4 - Hỵp chÊt cã gèc -Cl - Hỵp chÊt cã gèc =S
BaSO4 kết tủa màu trắng AgCl kết tủa màu trắng CdS màu vàng, PbS đen
II Thuốc thử cho số loại chất
Chất cần nhận biết Thuốc thử Hiện tợng
1 Các kim loại -Na, K kim lo¹i kiỊm(I)
- Ba (II) - Ca (II) - Al, Zn
Phân biệt Al Zn -Các kim loại từ Mg đến Pb
-Kim loại Cu -Kim loại Hg - Kim loại Cu (đỏ)
- Nớc
- Đốt cháy quan sát màu lửa
- Nớc - Nớc
Đốt cháy quan sát màu lửa
Dung dịch kiềm
Dùng HNO3 đặc nguội Dùng dd HCl
Dùng HNO3 đặc
Dùng HNO3 đặc sau cho Cu vào dd
Dïng AgNO3
Tan + dd + H2
- Mµu vµng(Na); mµu tÝm (K)
Tan + dd + H2 Tan + dd đục + H2 Màu lục (Ba) Màu đỏ( Ca) Tan + Khí H2
(2)- Kim loại Ag + HNO3, sau cho NaCl vào dd
Tan + NO2(nâu), kết tủa trắng bạc lên đỏ
Tan + dd xanh + tr¾ng
bạc lên đỏ
Tan + NO2 n©u + kÕt tđa
màu trắng
2
Cỏc phi kim - I2(màu tím đen) - S (màu vàng) - P (màu đỏ) - C (màu đen)
+ Hå tinh bột + Đun nóng mạnh + Đốt O2 kk + Đốt cháy
+ Đốt cháy
Màu xanh Thăng hoa hết SO2 mïi h¾c
P2O5 tan tạo dd làm đỏ quỳ CO2làm đục nớc vôi trong
3
Mét sè chÊt khÝ - NH3
- NO2 - NO - H2S - O2 - CO2 - CO - SO2 - SO3 - Cl2 - HCl - H2
+ Quỳ tím tẩm ớt + Quan sát màu + kk hc O2 trén + Mïi
+ Dung dịch Cd(NO3)2 + Dung dịch Pb(NO3)2 +Tàn đóm hồng
+ Nớc vôi + đốt, nớc vôi + Nớc vôi + Nớc brom màu nâu + dd BaCl2 (có nớc) + dd KI, hồ tinh bột + dd AgNO3
+ Đốt cháy
Mùi khai, hoá xanh Có màu nâu
Có màu nâu Cã mïi trøng thèi CdS mµu vµng
PbS màu đen
Bựng chỏy Vẩn đục CaCO3 Vẩn đục CaCO3 Vẩn đục CáO3 Làm màu Brom BaSO4 màu trắng
I2 + dd mµu xanh
AgCl kÕt tđa tr¾ng
giät níc
4
Oxit ë thĨ r¾n - Na2O, K2O, BaO - CaO
- P2O5 - SiO2 - Al2O3 - CuO - Ag2O - MnO2
+ Níc + Níc
+ dung dÞch Na2CO3 + Níc
+ dd HF(không tan axit khác)
+ Tan axit kiềm
+ dd HCl, HNO3, H2SO4 + dd HCl ®un nãng + dd HCl ®un nãng
dd suốt làm xanh quỳ Tan, dd đục
KÕt tña CaCO3
Tan, dd làm quỳ tím đỏ Tan tạo HF4
dd không màu dd màu xanh
kết tủa AgCl màu trắng Cl2 màu vàng
5 Các dung dịch muối a) Nhận gèc axit - Cl
- Br - I = S = SO4 = SO3
+ AgNO3 + Cl2
+ Br2 (Cl2) + hå tinh bét + Cd(NO3)2 ; Pb(NO3)2 + dd BaCl2, Ba(NO3)2 + dd HCl, H2SO4, HNO3
trắng, để kk đen
Br2 lỏng màu nâu Màu xanh I2
(3)= CO3
PO4 muèi
- NO3
b) NhËn biÕt kim lo¹i mi
- Kim lo¹i kiỊm - Mg2+
- Fe2+ - Fe3+ - Al3+ - Ca2+ - Pb2+
+ dd HCl, H2SO4, HNO3 + dd AgNO3
+ dd H2SO4 đặc + Cu +Đốt cháy quan sát màu lửa
+ dung dịch bazơ + dung dịch bazơ + dung dịch bazơ + dd NaOH đến d + dd Na2CO3
+ dd Na2S hc H2S
Mùi hắc làm dd Br2 mất
mµu
Làm đục nớc vơi trong Ag3PO4 màu vàng
dd xanh + khÝ NO2 n©u
Màu vàng(Na) Màu tím ( K) Kết tủa màu trắng Kết tủa màu trắng xanh Kết tủa màu nâu đỏ
Kết tủa màu trắng, tan dần Kết tủa màu trắng CaCO3 Kết tủa màu đen PbS
I) Oxit: Là hợp chất gồm nguyên tố có nguyên tố oxi : MxOy Oxit axit: SO2, SO3, CO2, P2O5, N2O5……
Oxit baz¬: Na2O, CaO, BaO, Fe2O3, MgO, CuO, Al2O3, ZnO, … TÝnh chÊt ho¸ häc:
a) Phản ứng với nớc: (Oxit mà hiđroxit tơng ứng tan đợc nớc phản ứng với nớc)
Oxit axit + níc dd axit Oxit baz¬ + nớc dd bazơ
b) Oxit axit phản ứng với oxit bazơ tạo muối:(Oxit bazơ phải tơng ứng với baz¬
tan)
Oxit axit + Oxit bazơ Muối c) Oxit axit phản ứng với kiềm tạo thành muối nớc
Oxit axit + kiềm Muối + Nớc d) Oxit bazơ phản ứng với axit tạo muối nớc
Oxit bazơ + Axit Mi + Níc
II) Axit: Lµ hợp chất gồm hay nhiều nguyên tử Hiđro liên kÕt víi gèc axit: HnA Axit kh«ng cã oxi: HCl, H2S, HBr, HI, …
Axit cã oxi: H2SO4, HNO3, H2SO3, HClO, H3PO4… TÝnh chÊt ho¸ häc:
a) Dung dịch axit làm thay đổi màu chất thị b) Phản ứng với bazơ :
Axit + Baz¬ Muối + Nớc c) Phản ứng với oxit bazơ
Axit + Oxit baz¬ Mi + Níc
d) Phản ứng với kim loại: (kim loại đứng trớc hiđro dãy hoạt động hố
häc cđa kim lo¹i)
Kim lo¹i + Axit Muèi + khí H2
III) Bazơ: Là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiỊu nhãm hi®roxit (-OH): R(OH)n
VÝ dơ:
Baz¬ tan (kiỊm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
Bazơ không tan: Mg(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2,
1.Tính chất hoá học ba zơ tan(kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
a) Làm đổi màu chất thị màu
(4)b) Ph¶n øng víi axit
Baz¬ + Axit Mi + Níc c) Ph¶n øng víi oxit axit
Oxit axit + kiỊm Mi + Níc
Chý ý: Oxit axit ph¶i t¬ng øng víi axit
CO2 H2CO3, SO2 H2SO3, SO3 H2SO4, P2O5 H3PO4, N2O5 HNO3 d) Ph¶n øng víi mi
KiỊm + dd mi muối + bazơ
( Sản phẩm phải có chất không tan hay chất dễ bay hơi) 2 Tính chất bazơ không tan
a) Phản ứng với axit
Bazơ + Axit Muối + Nớc
b) Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ
Bazơ không tan Oxit bazơ tơng ứng + nớc
III) Muối: Là hợp chất gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liªn kÕt víi hay nhiỊu gèc axit
Muèi trung hoµ: NaCl, CaCO3, NaNO3, MgCl2, Al2(SO4)3 , CuSO4, FeS, …
Muèi axit: NaHCO3, Mg(HCO3)2, KHSO4, CaHPO4, Ba(H2PO4)2 a) Dung dịch muối + kim loại Mi míi + kim lo¹i míi
KL( trừ KL tác dụng đợc với nớc) hoạt động hoá học mạnh KL muối b) Dung dịch muối + dung dịch bazơ Muối + Bazơ
Sản phẩm phải có chất không tan
c) Dung dÞch muèi + dung dÞch muèi hai mi míi
S¶n phÈm ph¶i cã Ýt nhÊt mét chÊt kh«ng tan
d) Muèi + dung dịch axit Muối + axit (axit yếu axit ban đầu dễ bay hơi)
Sản phẩm phải có chất không tan có chất khí
e) Một số muối bị nhiệt phân