Viết PTHH của các phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng thể hiện tính chất hoá học của Cr.. Trọng tâm: Viết PTHH của các phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn của các phả[r]
(1)Tiết 60 Bài 35
LUYỆN TẬP
TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG
I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: HS biết:
- Cấu hình electron bất thường nguyên tử Cr - Vì crom có số oxi hố từ +1 đến + Kỹ năng:
Viết PTHH phản ứng dạng phân tử ion thu gọn phản ứng thể tính chất hố học Cr
Trọng tâm: Viết PTHH phản ứng dạng phân tử ion thu gọn các phản ứng thể tính chất hố học Cr
Tư tưởng: Tỉ mỉ, kiên trì học Hóa học
II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Giáo án hệ thống câu hỏi, tập.
Học sinh: Làm BTVN đọc trước phần kiến thức cần nhớ III PHƯƠNG PHÁP
Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG
Ổn định tổ chức:
Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới:
Hoạt động Giáo viên Học
sinh Nội dung ghi bảng
* Hoạt động 1
- GV: Treo bảng phụ ghi đề BT1 lên bảng cho HS quan sát yêu cầu HS làm BT1
HS: dựa vào tính chất hố học Cu hợp chất để hoàn thành PTHH phản ứng dãy chuyển đổi bên
- GV: Nhận xét, bổ sung HS: Nghe TT
* Bài 1: Hoàn thành phương trình hố học phản ứng dãy chuyển đổi sau:
Cu(1) CuS(2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2(4) CuCl2 (5) Cu Giải
Cu + S t0 CuS (1)
CuS + HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2
+ H2O (2)
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3 (3)
Cu(OH)2+ 2HCl → CuCl2 + 2H2O (4)
CuCl2 + Zn → Cu + ZnCl2 (5)
* Hoạt động 2
- GV: Treo bảng phụ ghi đề BT2 lên bảng cho HS quan sát yêu cầu HS làm BT2
HS: Làm theo HD GV
- GV: Với NaOH kim loại phản ứng? Phần khơng tan sau phản ứng hợp kim dung dịch NaOH có
* Bài 2: Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí Lấy phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) thu 38,08 lít khí Các thể tích khí đo đkc Xác định % khối lượng hợp kim
Giải
(2)thành phần nào? HS: Chỉ có Al phản ứng
- GV?: Phần không tan tác dụng với dung dịch HCl có phản ứng xảy ?
HS: hoàn thành phản ứng tính tốn lượng chất có liên quan
- GV: Nhận xét, bổ sung HS: Nghe TT
3
2Al → H2
2
2
6,72 22, 4 n
Al = nH2 = = 0,2 (mol) 0, 2.27
.100
100 %Al = = 5,4%
Phần không tan + dd HCl
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
a→ a Cr + 2HCl → CrCl2 + H2
b→ b
52 94,
38,08 22, 56a b
a b
a 1,55 b 0,15
%Fe = 86,8% %Cr = 7,8%
* Hoạt động 3
- GV: Treo bảng phụ ghi đề BT3 lên bảng cho HS quan sát yêu cầu HS làm BT3
HS: Làm theo HD GV lên bảng trình bày
- GV: Nhận xét, bổ sung HS: Nghe TT
Bài 3: Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đkc) bay Giá trị V
A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 3,36
Giải
%khối lượng sắt = 100% - 43,24% = 56,76%
56,76
100 56 nFe = 14,8.= 0,15 (mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
nFe = nH2 = 0,15 V = 0,15.22,4 = 3,36 lít
* Hoạt động 4
- GV: Treo bảng phụ ghi đề BT4 lên bảng cho HS quan sát yêu cầu HS làm BT4
HS: Làm theo HD GV trả lời ĐA
- GV: Nhận xét, bổ sung HS: Nghe TT.
* Bài 4: Khử m gam bột CuO khí H2
nhiệt độ cao hỗn hợp rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu
4,48 lít khí NO (đkc) Hiệu suất phản ứng khử CuO
A 70% B 75% C 80% D 85%
* Hoạt động 5
- GV: Treo bảng phụ ghi đề BT5 lên bảng cho HS quan sát yêu cầu HS làm BT5
HS: Làm theo HD GV trả lời ĐA
- GV: Nhận xét, bổ sung HS: Nghe TT.
* Bài 5: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4,
sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2g Khối lượng Cu bám vào sắt
A 9,3g B 9,4g C 9,5g D 9,6g
* Hoạt động 6
(3)bảng cho HS quan sát yêu cầu HS làm BT6
HS: Làm theo HD GV trả lời ĐA
- GV: Nhận xét, bổ sung HS: Nghe TT.
nào sau ?
A NO2 B NO C N2O D NH3
Củng cố giảng:
Câu Để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, nguội dung dịch HNO3 đặc,
nguội dùng kim loại sau đây?
A Cr B Al C Fe D Cu
Câu Có hai dung dịch axit HCl HNO3 đặc, nguội Kim loại sau
có thể dùng để phân biệt hai dung dịch axit nói ?
A Fe B Al C Cr D Cu
Câu Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng lấy khí thu
được để khử oxit kim loại Y X Y
A Cu Fe B Fe Cu C Cu Ag D Ag Cu Bài tập nhà:
Câu Hoà tan 9,14g hợp kim Cu, Mg Al dung dịch HCl dư thu khí X 2,54g chất rắn Y Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg Thể tích khí X (đkc)
A 7,84 lít B 5,6 lít C 5,8 lít D 6,2 lít
Câu Cho 19,2g Cu vào dung dịch loãng chứa 0,4 mol HNO3, phản ứng xảy
ra hoàn toàn thể tích khí NO thu (đkc)
A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít
Câu Viết phương trình hố học phản ứng sơ đồ chuyển hoá sau
