Đang tải... (xem toàn văn)
- Mỗi chất chỉ thị màu pH sẽ biến đổi màu trong một khoảng pH xác định (gọi là khoảng pH đổi màu). - Mỗi chỉ thị có 1 giá trị pH mà tại đó có sự đổi màu. của chỉ thị rõ nhất, pH đó được [r]
(1)BÀI 4
PHƯƠNG PHÁP AXIT - BASE
1 Một số khái niệm bản:
- Định nghĩa axit – base - Cặp axit – base liên hợp - Phản ứng axit – base
- Yếu tố bên ngồi ảnh hưởng đến tính axit,
(2)2 Cơng thức tính pH
2.1 pH axit mạnh: pH = -lg[H+]
2.2 pH base mạnh: pH = 14 - lg[OH-]
2.3 pH axit yếu muối tạo thành axit mạnh với base yếu:
Trong đó: Ka số điện ly axit yếu pKa= -lgKa
C nồng độ axit muối
Ví dụ: tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 N (Ka = 1,75.10-5)
C pK
pH a lg
2
1
(3)2.4 pH base yếu muối được tạo thành axit yếu với base mạnh:
Trong đó:
kb số điện ly base chất
ka số acid acid liên hợp
C nồng độ tổng chất dung dịch
Ví dụ: tính pH dung dịch NH3 0,1M ( pKb = 4,75)
C pK
C pK
pH a b lg
2
1 14
lg 2
1
7
(4)2.5 pH hỗn hợp cặp axit – base liên hợp (dung dịch chứa chất lưỡng tính như NaHCO3, NaH2PO4 ):
pH = ½(pKa1 + pKa2)
2.6 pH dung dịch đệm Đệm axit: pH = pKa + lg
Với: Ka số điện li axit yếu Ca nồng độ axit yếu
Cm nồng độ muối axit a
(5)Đệm base: pH = 14
-Với: Kb số điện li base yếu Cb nồng độ bazơ yếu
Cm nồng độ muối bazơ
(6)PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ AXIT - BASE
•Nguyên tắc phương pháp
Phương pháp dựa vào phản ứng trung hoà acid với base để định lượng acid hay base theo phương trình phản ứng:
Acid + Base → Muối + Nước
HA + MOH → MA + H2O
(7)2 Xác định điểm tương đương chất chỉ thị màu pH
- Chất thị màu pH chất có khả đổi màu pH thay đổi
- Mỗi chất thị màu pH biến đổi màu khoảng pH xác định (gọi khoảng pH đổi màu) - Mỗi thị có giá trị pH mà có đổi màu
của thị rõ nhất, pH gọi chỉ số chuẩn độ chất thị - ký hiệu pT)
(8)Tên thị Màu dạng axit Màu dạng base
pH chuyển màu
Xanh thymol
Xanh bromophenol
Methyl da cam
Xanh bromocresol Đỏ methyl Tím bromocresol Xanh bromothylmol Đỏ phenol Đỏ cresol Xanh thymol Phenol phtalein Đỏ Vàng Đỏ Vàng Đỏ Vàng Vàng Vàng Vàng Vàng Khơng màu Vàng Xanh Vàng Xanh Vàng Tím Xanh Đỏ Đỏ Xanh Đỏ
1,2 – 2,8 3,0 – 4,6
3,1 – 4,4
3,8 – 5,4
4,4 – 6,0
5,2 – 6,8 6,0 – 7,6 6,8 – 8,0 7,0 – 8,8 8,0 – 9,6
(9)3 Một số phương pháp chuẩn độ axit – base
3.1 Chuẩn độ axit mạnh base mạnh và ngược lại
- Dùng base mạnh để xác định nồng độ axit mạnh ngược lại
(10)Chuẩn độ 100mL dd HCl 0,1N dd NaOH 0,1N
Lượng NaOH thêm vào, mL
Lượng HCl cịn
lại, mL
Tính axit dd (khơng kể pha lỗng)
[H+] pH
0 100 10-1 50 50 5.10-2 1,3
VNaOH pH
90 10 10-2 99 10-3 99,9 0,1 10-4
100 10-7
100,1 0,1NaOH dư 10-10 10
101 1NaOH dư 10-11 11
100