Trong thiên nhiên dưới dạng khoáng Coremdum: trong suốt không màu, lẫn tạp chất cho màu đẹp gọi là ngọc... Kiềm đun.[r]
(1)4.1.1 Đặc tính nguyên tố phân nhóm IIIA
Gồm nguyên tố bo (B), nhôm (Al), Gali (Ga),
Indi (In), Tali (Tl) Bo nhôm phổ biến
Cấu hình electron ns2np1
Thể hịên tính khử chuyển sang trạng thái X+3 Chỉ có B phi kim, từ Al trở kim loại
Ngồi cịn số oxy hố X+ độ bền tăng từ Ga
(2)Một số thơng số hố lý
Thơng số hố lý B Al Ga In Tl
Bán kính nguyên tử R(A0)
Năng lượng ion hóa l1(eV) Khối lương riêng d(g/cm3)
Nhiệt độ nóng chảy tnc(0C)
Nhiệt độ sôi ts(0C)
(3) Nguyên tố Bo:
Nguyên tố phi kim có vài dạng thù hình, bền
là dạng tứ phương
B chất bán dẫn, có màu đen,khó nóng
chảy
Có cấu hình electron hố trị 2s22p1
Hoạt tính hố học giống silic (theo đường
chéo)
Điều kiện thường tác dụng với F
400-5000C phản ứng với O
2, S, Cl2 Ở 12000C
(4) Tác dụng với axit mạnh → axit boric, tan dung
dịch kiềm
Trong điều kiện thường hợp chất Al (+3) thường
chất rắn màu trắng
Các halogenua nhôm tinh thể khơng màu, dễ
nóng chảy, hút ẩm, tan nước dung môi hữu (trừ AlF3), hoạt động hoá học mạnh
Al2O3 tinh thể rắn, nhiệt độ nóng chảy cao, chịu lửa tốt,
rất cứng, khơng tan nước Có nhiều dạng đa
(5) Al2O3 không tác dụng với nước axit Kiềm đun
nóng lâu bị phá huỷ
Ở dạng vơ định hình oxit nhơm hoạt động thể
lưỡng tính
Hydroxit nhơm Al(OH)3 hợp chất lưỡng tính điển
hình
Trong muối nhơm Al2(SO4)3 hợp chất quan
trong dùng để hồ giấy, làm nước, điều chế phèn nhôm, thuộc da…
Người ta tổng hợp chất B Al giống
(6) Các hợp chất Ga (+3), In(+3), Tl(+3)
giống Al(+3)
Oxit X2O3 điều chế trực tiếp từ nguyên tố
Ga2O3: trắng nóng chảy khơng phân huỷ 17400C; In2O3: vàng 8500C chuyển In2O; Tl2O3: nâu 900C đến Tl2O3 Tl2O
X2O3 tinh thể không tan nước, độ
bền giảm, tính bazơ tăng từ Ga đến Tl
X(OH)3 khơng tan nước, có tính lưỡng
(7) X(OH)3 khơng tan nước, có tính lưỡng
tính Tính axit giảm, bazơ tăng từ Ga đến Tl
Hoà tan X2O3 hay X(OH)3 axit
phức cation
Hoà tan X2O3 hay X(OH)3 kiềm
phức anion
Các hợp chất +1 đặc trưng với Tl(+1)