Đang tải... (xem toàn văn)
Electron chuyển động xung quanh haït nhaân b/ Hạt Nhân Nguyên Tử Nằm ở tâm nguyên tử gồm Proton và Nôtron Proton kí hieäu laø p , coù ñieän tích laø 1+ , khoái lượng lớn hơn khối lượng e[r]
(1)Trường THPT Tiểu Cần Giáo Viên : Dương Văn Toàn ÔN TẬP ĐẦU NĂM TIEÁT : ,2 NGAØY SOẠN: A/ MUÏC ÑÍCH YEÂU CAÀU Gíup cho học sinh nhớ lại các kiến thức đã học như: Nguyên tử cấu tạo gồm phần Thế nào là nguyên tố hoá học,hoá trị nguyên tố xác định nào? Nội dung định luật bảo toàn khối lượng Tỉ khối chất khí,dung dịch,nồng độ dung dịch Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học B/ PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – Vấn đáp C/ LÊN LỚP: 1/ Oån Ñònh : kieåm tra só soá 2/ Kieåm Tra Baøi Cuû 3/ Dạy Bài Mới NOÄI DUNG 1/ NGUYÊN TỬ Nguyên tử bất kì nguyên tố nào goàm caùc haït nhaân mang ñieän tích döông vaø lớp võ có hay nhiều electron mang điện tích aâm a/ Electron Electron kí hieäu laø e coù ñieän ñích laø 1- , khối lượng nhỏ không đáng kể so với khối lượng nguyên tử Electron chuyển động xung quanh haït nhaân b/ Hạt Nhân Nguyên Tử Nằm tâm nguyên tử gồm Proton và Nôtron Proton kí hieäu laø p , coù ñieän tích laø 1+ , khoái lượng lớn khối lượng electron nhiều (1836laàn) Nôtron kí hieäu laø n , khoâng mang ñieän coù khối lượng khối lượng proton Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron Khối lượng nguyên tử xem tổng khối lượng proton và khối lượng nơtron 2/ Nguyên Tố Hoá Học Nguyên tố hoá học là tập hợp nguyên tử có cùng số proton hạt nhân 3/ Hoá Trị Của Một Nguyên Tố Hoá trị nguyên tố khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác Hoá trị Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 HOẠT ĐỘNG THẦY Hãy nhớ lại và cho biết nguyên tử cấu tạo theá naøo? Neâu baûn chaát cuûa haït Electron? HOẠT ĐỘNG TRÒ Nguyên tử bất kì nguyeân toá naøo cuõng goàm caùc haït nhaân mang ñieän tích dương và lớp võ có moät hay nhieàu electron mang ñieän tích aâm Học sinh trả lời chất cuûa Electron Hạt nhân nguyên tử gồm Nằm tâm nguyên tử loại hạt nào? goàm Proton vaø Nôtron Baûn chaát proton? Proton kí hieäu laø p , coù ñieän tích laø 1+ , khoái lượng lớn khối lượng electron raát nhieàu Baûn chaát nôtron? (1836laàn) Hoïc sinh neâu baûn chaát nôtron Có thể xem khối lượng nguyên Có thể xem khối lượng tử tổng khối lượng proton nguyên tử tổng và nơtron không? Tại khối lượng proton và sao? nơtron.Do khối lượng electron raát nhoû Thế nào là nguyên tố hoá học? Nguyên tố hoá học là tập hợp nguyên tử có cuøng soá proton nguyên tử ToåLop8.net Hoùa – Sinh Trang (2) Trường THPT Tiểu Cần NOÄI DUNG nguyên tố xác định theo hoá trị nguyên tử H ( đơn vị) nguyên tử O( hai ñôn vò) a b A x B y ax = by 4/ Định Luật Bảo Toanø Khối Lượng Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng các chất tham gia tổng khối lượng các chất tạo thành 5/Mol Laø Gì Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất đó Khối lượng mol chất là khối lượng tính gam 6.1023 nguyên tử phân tử chất đó Ơû điều kiện tiêu chuẩn mol chất khí có theå tích laø 22.4 lit 6/ Tæ Khoái Chaát Khí công thức tính tỉ khối khí A so với khí B dA/B = M M Giáo Viên : Dương Văn Toàn HOẠT ĐỘNG THẦY Xác định hoá trị các nguyên tố : Na , Mg , S , P các hợp chaát sau: Na2O , MgO , H2S , PH3 HOẠT ĐỘNG TRÒ Aùp dụng công thức xác định hoá trị các nguyên tố là Na :1 , Mg : , S :2 , P :3 Phát biểu định luật bảo toàn Học sinh nhớ lại và nêu khối lượng? định luật bảo toàn khối lượng Thế nào là mol nguyên tử và Vân dụng trả lời câu hỏi mol phân tử? Hoûi gam cacbon coù bao nhiêu nguyên tử cacbon? A B MA MB là khối lượng mol khí A và Viết công thức tính tỉ khối khí B chaát khí? Tæ khoái cho bieát khí A naëng hay nheï hôn khí B bao nhieâu laàn Tỉ khối khí A so với không khí Tính tæ khoái cuaû khí cacbonnic so với không khí.giải thích dA/KK = M A ta thoåi bong boùng buoâng M KK MKK khối lượng moltrung bình không khí nó không bay lên cao Muốn noù bay leân cao phaûi bom vaøo = 29 bong bóng loại khí 7/ Dung Dòch naøo? a/ Độ Tan dA/B = M M A B áp dụng công thức tính tỉ khoái cuûa khí cacbonnic so với không khí là 44 1.5 29 Vaäy CO2 naëng hôn khoâng khí 1.5 laàn Laø soá gam chaát tan coù theå tan Bong boùng khoâng bay vì 100gam nước moat nhiệt độ định tạo bong bóng chứa CO2 thành dung dịch bảo hoà nhiệt độ đó naëng hôn khoâng khí b/ Nồng Độ Dung Dịch Muoán cho bong boùng bay phaûi bom vaøo bong boùng Nồng Độ Phần Trăm mct loại khí nhẹ 100 % C% = mdd khoâng khí nhö H2 , C2H2 ( khí đá) c/ Nồng Độ mol/lit Nồng độ phần trăm là n : soá mol chaát tan CM n Định nghĩa nồng độ phần trăm khối lượng chất tan có V V : theå tích dung và nồng độ mol/lit 100 gam dung dòch 8/ Phân Loạdịch i Các Hợp Chất Vô Cơ Nồng độ mol/lit là số a/ Oxit mol chaát tan coù lit Oxit bazô( CaO , Fe2O3 ,MgO ….) , phaûn dung dòch Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 ToåLop8.net Hoùa – Sinh Trang (3) Trường THPT Tiểu Cần NOÄI DUNG ứng với axit tạo muối và nước Oxit axit (CO2, SO2 ) phản ứng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước b/ Axit HCl , H2SO4 , HNO3 phản ứng với bazơ, oxitbazơ , kim loại, và soá muoái c/ Bazô nhö NaOH , Cu(OH)2 … d/ Muoái nhö NaCl , K2SO4 , … 9/ Bảng Hệ Thống Tuần Hoàn Oâ nguyên tố cho biết số hiệu nguyên tử , số proton , electron nguyên tử nguyên tố đó Chu kì cho biết số lớp electron nguyên tử nguyên tố đó Nhóm gồm các nguyên tử có số elẹcton ngoài cùng và thứ tự nhóm Giáo Viên : Dương Văn Toàn HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hãy cho biết chất vô Học sinh nhớ lại trả lời chia thành loại nào.Cho phần câu ví duï vaø neâu tính chaát ñaëc hoûi treân tröng Neâu yù nghóa baûng heä thoáng tuần hoàn( số thứ tự , chu kì , nhoùm) Một nguyên tố chu kì phân nhóm chính nhóm I, Ô thứ 11.Hãy tìm proton, số lớp electron , số electron ngoài cuøng Học sinh phát bieåu yù nghóa baûng tuaàn hoàn Vaän duïng yù nghóa tìm số proton = electron = 11, số lớp electron là 3, số electron ngoài cùng là 4/ Cuõng Coá a/ Xác định hoá trị các nguyên tố - cacbon hợp chấtCH4 , CO , CO2 - sắt hợp chất: FeO , Fe2O3 b/Giaûi thích taïi - Khi nung canxicacbonat (CaCO3) thì khối lượng chất rắn sau phản ứng giảm.? - Khi nung miếng đồng thì khôí lượng chất rắn sau phản ứng tăng? C/ Tính theå tích cuûa - hỗn hợp 6.4 gam oxi và 22.4 gam nitơ (ĐKTC) - hỗn hợp khí gồm 0.75 mol CO2 , 0.5 mol CO và 0.25 mol nitơ d/ Làm bay 300 gam nước khỏi 700 gam dung dịch muối 12% thì thu gam muối kết tinh tách khỏi dung dịch Hãy xác định nồng độ % dung dịch muối bảo hoà điều kiện nhiệt độ cuûa thí nghieäm e/ Trong 800 ml dung dòch NaOH coù gam NaOH - Tính nồng độ mol dung dịch NaOH - Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 200 ml dung dịch NaOH để có dung dịch NaOH 0.1M? 5/ Daën Doø Chuẩn bị bài cấu tạo nguyên tử Nguyên tử cấu tạo phần Các hạt cấu tạo nên phần nguyên tử? Người ta tìm hạt nhân nguyên tử và các hạt nào? Bản chất các hạt cấu tạo nên nguyên tử ? Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 ToåLop8.net Hoùa – Sinh Trang (4) Trường THPT Tiểu Cần Giáo Viên : Dương Văn Toàn CHÖÔNG I NGUYÊN TỬ BAØI THAØNH PHẦN NGUYÊN TỬ Tieát :3 Ngày soạn: I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC 1/ Kiến Thức Học sinh phải biết : Thành phần nguyên tử gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân.Vỏ nguyên tử gồm các hạt electron,haït nhaân goàm caùc haït proton vaø nôtron Khối lượng điện tích các hạt electron , proton Kích thước khối lượng nguyên tử 2/ Kó Naêng Dựa vào thí nghiệm SGK ,nhận xét và rút kết luận Hiểu và sử dụng các đơn vị đo lường :u , nm , A0 và giải các bài tập II/ CHUAÅN BÒ 1/Phương Pháp : trực quan – diễn giảng – vấn đáp – nêu vấn đề- đàm thoại 2/ Chuaån Bò : phoùng to hình 1.3 SGK ( in treân giaáy roái chieáu) III/ DẠY BAØI MỚI 1/Oån Ñònh : kieåm tra só soá 2/ Kieåm Tra 3/ Vaøo Baøi NOÄI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động Hoạt động Nhắc lại lớp các em Trả lời câu hỏi theo I/ THAØNH PHAÀN CAÁU TAÏO đã học nguyên tử cấu tạo nhớ lại các em NGUYÊN TỬ nhö theá naøo? 1/ Electron Hoàn chỉnh câu trả lời a/Sự Tìm Ra Electron Năm 1987 nhà bác học người các em Dẫn dắt vào bài Anh teân laø Toâm – Xôn (J.J Thomson) ,baèng thí nghieäm phoùng ñieän chaân Hoạt động không ,ông đã phát tia âm cực Hoạt động Chieáu leân maùy chieáu hình Maøn huyønh quang phaùt gồm chùm hạt mang điện tích sáng là tác động âm Người ta gọi hạt mang điện 1.2 Mô tả quá trình thí các chùm tia phát từ cực tích âm đó là Electron, kí hiệu là e aâm b/ Khối Lượng Và Điện Tích Hạt nghiệm Caùc chuøm tia naøy laø Taïi maøn huyønh quang Electron chuøm vaät chaát , vì chuùng Bằng thực nghiệm người ta xác phát sáng ? Những chùm tia này có làm cho chong chóng quay định Caùc chuøm tia naøy bò phaûi laø vaät chaát hay khoâng? khối lượng me = 9.1094 10-31 kg Tại chùm tia lệch phía cực dương ñieän tích : qe = -1.602 10-19C ( cu long) ,chứng tỏ chúng gồm Giá trị 1.602 10-19C dùng làm này bị lệch phía cực dương? hạt mang điện tích Giaùo vieân dieãn giaûng ñieän tích ñôn vò , kí hieäu laø eo Do không tìm giá trị âm Các hạt này gọi là Vaäy ñieän tích electron kí hieäu laø Electron ñieän tích naøo nhoû hôn –eo và qui ước -19 1.602 10 C nên nó dùng 2/ Sự Tìm Ra Hạt Nhân Nguyên Tử Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 ToåLop8.net Hoùa – Sinh Trang (5) Trường THPT Tiểu Cần NOÄI DUNG Năm 1911 nhà vật lý học người Anh Rô – Dô - Pho (E.RutherFord) vaø số cộng đã làm thí nghiệm duøng haït baén phaù vaøo moät laù vaøng mỏng Qua thí nghiệm đã kết luận Nguyên tử phải có phần mang điện dương có khối lượng lớn Phaàn mang ñieän döông naøy coù kích thước nhỏ so với nguyên tử Nguyên tử có cấu tạo rổng, phần mang ñieän döông laø haït nhaân Xung quanh hạt nhân là lớp vỏ nguyên tử gồm các hạt electron Để trung hoà điện, số điện tích dương hạt nhân phải số electron ngoài lớp vỏ 3/ Cấu Tạo Của Hạt Nhân Nguyên Tử a/ Tìm Ra Proton Naêm 1918 baén phaù haït nhaân nguyên tử nitơ hạt Rơ-Đơ-Pho đã phát loại hạt có khối lượng 1.6726 10-27 kg, mang đơn vị điện tích (eo ,qui ước1+) Đó chính là hạt proton , kí hieäu laø p b/ Tìm Ra Nôtron Naêm 1932 chat –uych ( coäng taùc vieân cuûa Rô-Ñô-Pho ) cuõng duøng haït bắn phá hạt nhân nguyên tử beri,đả tìm loại hạt có khối lượng gần khối lượng hạt proton không mang điện, gọi là hạt nơtron, kí hieäu laø n Keát Luaän Thành phần cấu tạo nguyên tử gồm Hạt nhân nằm tâm nguyên tử tạo thành các proton và nôtron Vỏ nguyên tử gồm các hạt electron chuyển động xung quanh hạt nhân II/ KÍCH THƯỚC KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ 1/ Kích Thước Để biểu thị kích thước nguyên tử người ta dùng đơn vị nanomet (nm) angstrom(Ao) 1nm = 10-9 m , 1Ao = 10-10m Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 Giáo Viên : Dương Văn Toàn HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY laøm ñieän tích ñôn vò HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động Hoạt động Moâ taû quaù trình thí nghieäm theo hình 1.3 Taïi sau xuyeân qua laù vaøng moûng ña soá caùc tia bị lệch ? Taïi coù vaøi tia khoâng xuyeân qua laù vaøng moûng mà bị đẩy ngược trở lại? Chứng tỏ nguyên tử có phần mang ñieän tích döông coù khoái lượng lớn Coù vaøi tia khoâng xuyeân qua laù vaøng moûng mà bị đẩy ngược trở lại, chứng tỏ phần mang điện tích dương có kích thước raát nhoû Suy soá ñieän tích döông haït nhaân baèng số electron lớp vỏ Hoạt động Haït proton coù khoái lượng lớn so với hạt electron Suy ñieàu gì veà soá ñieän tích döông haït nhaân vaø soá electron lớp vỏ? Hoạt động Moâ taû thí nghieâm cuûa RôÑô-Pho Kết luận gì khối lượng hạt proton so với khối lượng electron? Dieån giaûng: 14 17 N He H O Be 24 He 01n 126 C Hạt nhân nguyên tử tạo thành các proton và nôtron.Vì nôtron khoâng Haõy ruùt keát luaän veà mang ñieän neân haït cấu tạo nguyên tử ? nhaân soá proton baèng soá electron lớp vỏ nguyên tử Vậy nguyên tử số proton baèng soá electron Hoạt động Hoạt động Nhö vaäy caùc Dieãn giaûng: neáu hình electron nhoû beù chuyeån dung hạt nhân nguyên tử là động không gian cầu có đường kính là 10cm roång xung quanh haït nhaân thì nguyên tử có đường kính là 1km ToåLop8.net Hoùa – Sinh Trang (6) Trường THPT Tiểu Cần Giáo Viên : Dương Văn Toàn NOÄI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ 1nm = 10 Kết luận gì lớp vỏ Học sinh so sánh Nếu hình dung nguyên tử là nguyên tử? Hãy th so sánh kích khối cầu thì nó có đường kính khoảng -10 o 10 m = 1A thước nguyên tử và kích Nguyên tử có kích thước nhỏ thước các loại hạt nhaát laø hyñroâ (baùn kính 0.053nm ) Hạt nhân còn có kích thước nhỏ nguyên tử nhiều ( 10.000 lần), đường kính khoảng 10-5 nm Electron vaø proton coøn coù kích thước nhỏ (đường kính khoảng 10-8nm) 2/ Khối Lượng Hoạt động Hoạt động Để biểu thị khối lượng nguyên Diễn giảng:nguyên tử có Nguyên tử hyđrô có khối tử, các hạt proton , nơtron ,electron khối lượng nhỏ, 1gam bất lượng khối lượng người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên kì chất nào củng chứa hạt proton tử kí hiệu là u còn gọi là (đvC) nhiều nguyên tử ( hàng tỉ tỉ) 27 19,9265.10 kg 1u = 1,6605.1027 kg Coù nhaän xeùt gì veà khoái 12 -27 Vậy nguyên tử 19,9265 10 kg là khối lượng lượng nguyên tử hyđrô? Vậy nguyên tử hyđrô hyđrô naøy khoâng coù nguyên tử đồng vị cacbon 12 nôtron nguyên tử hyđro có khối lựơng nhỏ này có bao nhiêu nơtron? -27 Phoùng to baûng cho hoïc laø 1.6738 10 kg 1.008u sinh xem lớp.cho học sinh ( cho hoïc sinh xem baûng 1) nhaø veõ baûng 1.1 Ao 4/ cuõng coá Đặt câu hỏi cho học sinh để hình thành sơ đồ sau: Vỏ Nguyên Tử Gồm Các Hạt Electron proton Nguyên Tử Haït Nhaân mp = 1u qp = 1+ (ñvñt) me= 0.00055u qe= 1- (ñvñt) mn = 1u Nôtron q = n 5/ Daën Doø Chuẩn Bị Câu Hỏi Bài “ Nguyên Tố Hoá Học” Khối lượng nguyên tử số khối đúng không?Nếu không tính toán người ta tính khối lượng nguyên tử các nguyên tố chẳn hạn oxi là 16 số khối? Bài tập đến trang 08 Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 ToåLop8.net Hoùa – Sinh Trang (7) Trường THPT Tiểu Cần BAØI Tieát:4 Ngày soạn: I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC Giáo Viên : Dương Văn Toàn HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC 1/ Kiến Thức Học sinh phải biết : Ñieän tích haït nhaân , soá khoái Nguyên tử khối , cách tính nguyên tử khối , định nghĩa nguyên tố hoá học Số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tử , đồng vị , nguyên tử khối trung bình 2/ Kó Naêng Reøn luyeän kó naêng giaûi caùc baøi taäp cho hoïc sinh II/ CHUAÅN BÒ 1/Phương Pháp : Diễn giảng- đàm thoại – vấn đáp –trực quan 2/ Chuaån Bò: Hình 1.5 phoùng to , hoïc sinh chuaån bò kæ caùc caâu hoûi II/ LÊN LỚP 1/ Oån Ñònh : Kieåm tra sæ soá 2/ Kieåm Tra Nguyên tử cấu tạo phần ? Nêu thành phần ,bản chất các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử, võ nguyên tử? Nguyên tử khối nguyên tử neon là 20.179 Hãy tính khối lượng nguyên tử neon theo kg? 3/ Bài Mới NOÄI DUNG HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động Hoạt động Hạt nhân nguyên tử có Hạt nhân mang điện tích I / HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ caùc haït proton mang ñieân tích döông 1/ Ñieän Tích Haït Nhaân + döông 1+ Vaây haït nhaân mang ÑTHN = Z Z :laø soá proton cuûng chính laø soá ñôn vò ñieân tích gì? Soá ñieän tích döông Soá ñieän tích döông ñieän tích haït nhaân Trong nguyên tử trung hoà điện , hạt nhân xác định hạt nhân số proton toång soá proton haït nhaân baèng toång nhö theá naøo? Trong nguyên tử số electron nguyên tử trung hoà điện thì điện tích döông phaûi baèng ñieän tích aâm, Proton = Electron = ñôn vò ÑTHN Nguyên tử trung vaäy suy ñieàu gì? hoà điện thì tổng số proton Ví duï xaùc ñònh soá Proton , baèng toång soá electron Ví duï electron nguyên tử oxi , Proton là , Electron là 2/ Soá Khoái bieát ÑTHN laø 8+? A=Z+N Hoạt động A : soá khoái Hoạt động Tính soá khoá i nguyeâ n tử Z : toång soá proton Aùp dụng công thức tính Na bieát Na coù 11 proton , 12 A =Z + N N : toång soá haït nôtron Nôtron Soá khoái cuûa Na laø 11 + 12 Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 ToåLop8.net Hoùa – Sinh Trang (8) Trường THPT Tiểu Cần NOÄI DUNG II/ NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC 1/ Ñònh Nghóa Nguyên tố hoá học là nguyên tử có cùng ĐTHN Ví duï : Tất các nguyên tử có ĐTHN là + 11 thuộc nguyên tố Na 2/ Số Hiệu Nguyên Tử Số đơn vị ĐTHN nguyên tử nguyên tố gọi là số hiệu nguyên tử nguyên tố đó, kí hiệu là Z Z = ÑTHN = Proton = Electron 3/ Kí Hiệu Nguyên Tử Một nguyên tử kí hiệu đầy đủ dạng : ZA X X laø kí hieäu nguyeân toá A soá khoái Z số hiệu nguyên tử Ví duï 27 Coù kí hieäu 13 Al cho bieát Trong hạt nhân nguyên tử Al có 13 proton , 14 nơtron, lớp vỏ nguyên tử có 13 electron ñieän tích haït nhaân laø 11+ ( coù 11 ñôn vò ñieän tích haït nhaân) Giáo Viên : Dương Văn Toàn HOẠT ĐỘNG THẦY Số khối A nguyên tử và giaù trò ÑTHN (Z) laø ñaëc tröng cho nguyên tử nguyên tố Khi biết Z và A thì biết số Nơtron và electron Hoạt động Hãy đọc SGK và cho biết nguyên tố hoá học là gì?cho ví duï? Đến người ta đã biết 92 nguyên tố hoá học tồn tự nhiên và khoảng 18 nguyên tố nhân tạo tổng hợp phòng thí nghieäm haït nhaân Hoạt động ĐTHN nguyên tử Na là 11+ thì số hiệu nguyên tử Na laø 11 Haõy ruùt ñònh nghóa số hiệu nguyên tử ? Diễn giảng kí hiệu nguyên tử: Hoạt động 27 Cho kí hieäu 13 Al haõy xaùc ñònh HOẠT ĐỘNG TRÒ = 23 Hoạt động Nguyên tố hoá học là nguyên tử có cuøng ÑTHN Ví dụ tất các nguyên tử có ĐTHN là 11+ thuộc nguyeân toá Na Hoạt động Học sinh trả lời câu hỏi Hoạt động Học sinh phải trả lời Trong haït nhaân soá proton ,nôtron , electron , nguyên tử Al có 13 proton , ĐTHN nguyên tử Al? 14 nơtron, lớp vỏ nguyên tử có 13 electron điện tích haït nhaân laø 11+ ( coù 11 ñôn vò ñieän tích haït nhaân) 4/ Cuûng Coá a/ Cho nguyên tử K có 19 proton và 20 nơtron Hãy xác định ĐTHN , số Electron ,kí hiệu nguyên tử nguyên tố K? b/Cho các nguyên tử 168 A, 178 B, 188 C , 189 D, 209 F các nguyên tử nào thuộc nguyên tố hoá học ? Làm lớp bài tập 1,2 5/ Daën Doø Veà laøm baøi taäp 1-6 trang 11 SGK Chuẩn bị bài “đồng vị” Thế nào là đồng vị , cách tính nguyên tử khối trung bình? Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 ToåLop8.net Hoùa – Sinh Trang (9) Trường THPT Tiểu Cần BAØI Giáo Viên : Dương Văn Toàn ĐỒNG VỊ NGUYÊN TỬ KHỐI NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH Tieát :5 Ngày Soạn: I/ Muïc Tieâu 1/ Kiến Thức Hoïc sinh phaûi bieát : Khái niệm đồng vị , nguyên tử khối , nguyên tử khối trung bình Cách xác định nguyên tử khối trung bình 2/ Kó Naêng: Tính nguyên tử khối trung bình các nguyên tố hoá học cách thành thạo II/ Chuaån Bò 1/ Phương Pháp : diễn giảng - vấn đáp 2/ Đồ Dùng :tranh vẽ các đồng vị hyđrô III/ Lên Lớp 1/ Oån Ñònh : Kieåm Tra Sæ Soá 2/ Kieåm Tra: Căn vào đâu mà người ta biết nguyên tố Hyđrô ( Z =1) và nguyên tố Urani( Z= 91) chæ coù 90 nguyeân toá Nguyên tố Ytri (Y) dùng làm vật liệu siêu dẫn ,có số khối là 88 Dựa vào bảng tuần hoàn hãy cho biết số Proton , Nơ tron , Electron nguyên tử nguyên tố Y? 3/Bài Mới NOÄI DUNG HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ III/ ĐỒNG VỊ Hoạt động Hoạt động Các đồng vị cùng nguyên Cho các nguyên tử : Chúng giống Proton tố hoá học là nguyên tử có cùng số 11H , 12 H , 13 H có nhân xét gì khác số nơtron proton khác số nơtron, đó các nguyên tử này? soá khoái cuûa chuùng khaùc Đồng vị là Các nguyên tử này nguyeâ n tử có cùng số Ví dụ : H , H , H là ba đồng vị gọi là đồng vị Vậy đồng vị proton nhöng khaùc soá nguyên tố hoá học hyđrô laø gì? Hầu hết các đồng vị có số hiệu nguyên tử Trong tự nhiên có khoảng Nơtron đó số khối khác lớn 83 (Z>83) là không bền còn 340 đồng vị, người ta đã tổng gọi là đồng vị phóng xạ hợp 2400 đồng vị nhân tạo nhiều đồng vị ứng dụng y học , nông nghiệp, nghiên cứu khoa học Ví dụ 131I dùng chẩn đoán và ñieàu trò beänh tuyeán giaùp Tia đồng vị 60Co là tác nhaân tieät truøng ,choáng naám hữu hiệu bảo quản lương thực,thực phẩm… Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 ToåLop8.net Hoùa – Sinh Trang (10) Trường THPT Tiểu Cần Giáo Viên : Dương Văn Toàn NOÄI DUNG IV/ NGUYÊN TỬ KHỐI VAØ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC 1/ Nguyên Tử Khối Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử Do khối lượng electron quá nhỏ nên khối lượng nguyên tử coi tổng khối lượng các proton và nơtron hạt nhân nguyên tử Vậy nguyên tử khoái coi nhö baèng soá khoái Ví dụ khối lượng nguyên tử 1531P là HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động Một đơn vị khối lượng Hoạt động nguyên tử là bao nhiêu kg? Moät ñôn vò khoái lượng nguyên tử là 1.6605 Khoái lượng cuûa 10-27 kg nguyên tử tính Khối lượng nguyên naøo? tử tổng khối lượng Khi không cần độ proton và nơtron và chính xaùc cao Coù theå xem electron khối lượng nguyên tử tổ khối lượng proton và nơtron Do khoái lượng không? electron raát nhoû neân khoái lượng nguyên tử có thể Ví dụ : cho 1531P hãy xem là tổng khối lượng vaø nôtron.(khi xaùc ñònh proton , nôtron , proton electron , khối lượng nguyên không cần độ chính xác cao) tử 31 ( baèng soá khoái) 2/ Nguyên Tử Khối Trung Bình aX bY A 100 X nguyên tử khối đồng vị X Y nguyên tử khối đồng vị Y Hoạt động a :phần trăm số nguyên tử đồng vị X Trong tự nhiên các Hoạt động b :phần trăm số nguyên tử đồng vị Y nguyên tố hoá học tồn nhiều đồng vị , nên nguyên Aùp dụng công thức tính tử khối các nguyên tố A (Cl) = 75,77.35 24, 23.37 35,5 100 này là nguyên tử khối trung bình các đồng vị đó Ví duï Tính khoái lượng nguyên tử trung bình nguyên tố clo biết tự nhiên clo có hai đồng vị bền laø 1735Cl chieám 75.77% vaø 37 17 Cl chieám 24.23% 4/ Cuõng Coá Nguyên tố Cu có hai đồng vị là Cu vaø 63 29 Cu Biết khối lượng nguyên tử trung bình 63 29 Cu là 63.54 Tính phần trăm đồng vị Cho các nguyên tử 168 A, 178 B, 188 C , 189 D, 209 F các nguyên tử nào là đồng vị? 5/ Daën Doø Làm bài tập 1,2,3,4,6 trang 14 chuẩn bị bài “ chuyển động cuả electron nguyên tử” Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 ToåLop8.net Hoùa – Sinh Trang 10 (11) Trường THPT Tiểu Cần BAØI Giáo Viên : Dương Văn Toàn SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ OBITAN NGUYÊN TỬ Tieát :6 Ngày Soạn: I/ Muïc Tieâu 1/ Kiến Thức: Hoïc sinh bieát : Trong nguyên tử các elctron chuyển động không theo quĩ đạo xác định xung quanh haït nhaân Khu vực xung quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy electron là 90% gọi là obitan nguyên tử 2/ Kĩ Năng: vận dụng kiến thức làm các bài tập sách giáo khoa II/ Chuaån Bò 1/ Phương Pháp: diễn giảng – vấn đáp – trực quan 2/ Đồ Dùng : Mẫu hành tinh nguyên tử Rơ – – , hình ảnh các obitan s ,p III/ Lên Lớp 1/ Oån Ñònh : Kieåm Tra Sæ Soá 2/ Kieåm Tra: Tính nguyên tử khối trung bình Kali , biết tự nhiên Kali có các đồng vị 39 : 19 K chieám 93,258% , 1940 K chieám 0,012% vaø 1941K chieám 6,73 % Nguyên tử khối trung bình Ag 107.02 lần nguyên tử khối Hyđrô Nguyên tử khối Hyđrô là 1.008 Tính nguyên tử khối trung bình Ag 3/Bài Mới NOÄI DUNG HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ I/ SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA Hoạt động Hoạt động Yêu cầu học sinh đọc sách giáo Rút kết luận ELECTRON TRONG NGUYEÂN khoa phaàn naøy öu khuyeát ñieåm cuûa moâ TỬ hình nguyên tử Rơ 1/ Mô Hình Hành Tinh Nguyên Tử: Cho học sinh xem hình 1.6 Ñô – Pho vaø Zom mô phoùng to (Cho học sinh đọc qua SGK ) Moâ hình nguyeâ n tử cuû a Rô Ñô phen Theo mô hình nguyên tử Rơ - Đơ – Pho vaø Zom Mô Phen khoâng – Pho vaø Zom mô phen thì caùc phản ánh đúng trạng thái electron chuyển động trên vĩ chuyển động electron đạo tròn hay bầu dục xác định xung nguyên tử, có tác dụng quanh haït nhaân lớn đến phát triển lí tuyết cấu tạo nguyên tử Hoạt động Hoạt động Quan saùt hình 1.7 2/ Mô Hình Hiện Đại Về Sự Chuyển Phóng to hình 1.7 ( đám mây electron hình cầu nguyên tử Nghe mô tả giáo Động Của Electron Trong Nguyên hyñroâ vieân Tử , Obitan Nguyên Tử Các electron chuyển động Rút kết luận a/ Sự Chuyển Động Của Electron nhanh , ta khoâng nhìn thaáy chyển động electron Trong Nguyên Tử Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 ToåLop8.net Hoùa – Sinh Trang 11 (12) Trường THPT Tiểu Cần NOÄI DUNG Các electron chuyển động nhanh ( vaän toác haøng nghìn km/s) khoâng theo quỉ đạo xác định khu vực xung quanh hạt nhân b/ Obitan Nguyên Tử Obitan nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà đó xaùc suaát coù maët ( xaùc suaát tìm thaáy) electron laø 90% Obitan nguyên tử kí hiệu là AO (Atomic Obitan) Giáo Viên : Dương Văn Toàn HOẠT ĐỘNG THẦY đường nó Đám mây electron khoâng phaûi nhieàu electron taïo neân maø electron xuất nhiều vị trí khaùc Maây electron mang ñieän tích gì Hoạt động Electron coù maët khaép moïi nôi không gian nguyên tử bao quanh haït nhaân , nhöng khaû đó không đồng Chẳn hạn nguyên tử hyđrô khả electron có mặt lớn là khu vực cách hạt nhân khoảng 0.053 nm, khu vực này gọi là obitan nguyên tử, ngoài khu vực này khả có maët electron thaáp hôn Hoạt động Dieãn giaûng Khi chuyển động nguyên tử các electron có thể chiếm mức lượng khaùc ñaëc tröng cho traïng thái chuyển động nó.Những electron gần hạt nhân chiếm mức lượng thấp ( bền hơn) , electron xa hạt nhân có lượng cao Dựa vào khaùc veà traïng thaùi cuûa caùc elecron nguyên tử người ta phân loại thành các obitan s ,obitan p , obitan d , obitan f Trực quan Cho hoïc sinh xem tranh phoùng to hình daïng caùc obitan HOẠT ĐỘNG TRÒ Các electron chuyển động raát nhanh, khoâng theo moät quĩ đạo xác định Maây electron mang ñieän tích aâm electron mang ñieän tích aâm Hoạt động Đọc định nghĩa obitan nguyên tử học sinh trả lời ví dụ Người ta nói obitan nguyên tử hyđrô là khối cầu đường kính khoảng 1.06 nm nghĩa là gì ? Nghóa laø khoái caàu đường kính 1.06 nm khả naêng coù maët electron laø 90% Còn bên ngoài khối caàu khaû naêng coù maët electron laø 10% Hoạt động Nhaän xeùt hình daïng caùc obitan Obitan s daïng hình caàu Obitan p daïng hình soá noåi Obitan p goàm ba obitan px , py , pz hình soá Obitan px định hướng theo truïc x , Obitan py ñònh hướng theo trục y , Obitan pz định hướng theo trục z II/ HÌNH DAÏNG OBITAN NGUYÊN TỬ Dựa vào khác traïng thaùi cuûa caùc elecron nguyên tử người ta phân loại thành caùc obitan s ,obitan p , obitan d , obitan f Obitan s daïng hình caàu Obitan p goàm ba obitan px , py , pz hình soá noåi Obitan px ñònh hướng theo trục x , Obitan py định hướng theo trục y , Obitan pz định hướng theo trục z Obitan d vaø f coù hình daïng phức tạp Ví duï Trong nguyên tử hyđrô có electron , electron này thường xuyên có mặt khu vực gần hạt nhân taïo thaønh obitan coù 1s coù daïng hình cầu, khối cầu obitan 1s có kích thước nhoû nhaát , caùc obitan 2s ,3s 4s cuõng dạng khối cầu có kích thước lớn 4/ Cuõng Coá Khaùi nieäm veà obitan? Trình bày hình dạng obitan s ,p nêu khác chúng không gian? 5/ Daën Doø Laøm baøi taäp 1-6 trang 20 Xem laïi taát caû caùc baøi taäp cuûa baøi Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 ToåLop8.net Hoùa – Sinh Trang 12 (13) Trường THPT Tiểu Cần Giáo Viên : Dương Văn Toàn “Thành Phần Cấu Tạo Nguyên Tử “, “Nguyên Tố Hoá Học “, “ Obitan Nguyên Tử “ chuaån bò luyeän taäp BAØI LUYEÄN TAÄP THAØNH PHẦN NGUYÊN TỬ OBITAN NGUYÊN TỬ Tieát :7 ,8 Ngày Soạn: I/ Muïc Tieâu 1/ Kiến Thức Học sinh phải hiểu và vận dụng kiến thức : Thành phần cấu tạo nguyên tử Số khối , nguyên tử khối , nguyên tố hoá học , số hiệu nguyên tử , kí hiệu nguyên tử , đồng vị , nguyên tử khối trung bình, obitan nguyên tử 2/ Kó Naêng Laøm caùc baøi taäp vaän duïng: Xác định số proton , nơron electron , số khối , khối lượng nguyên tử biết kí hiệu nguyên tử Tính nguyên tử khối trung bình các nguyên tố hoá học II/ Chuaån Bò 1/ Phương Pháp : Đàm thoại – vấn đap 2/ Đồ Dùng : Không sử dụng phương tiện trực quan ,học sinh chuẩn bị trước bài luyện taäp III/ Lên Lớp 1/ Oån Ñònh : Kieåm Tra Sæ Soá 2/ Kieåm Tra: Có thể mô tả chuyển động electron nguyên tử các quĩ đạo chuyển động không? Theo thuyết đại chuyển động electron nguyên tử mô tả hình aûnh gì? 3/Bài Mới NOÄI DUNG HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ I/ KIẾN THỨC TRONG TÂM Hoạt động Hoạt động Nguyên tử cấu tạo ba loại Thảo luận thành phần cấu Nguyên tử cấu tạo hạt : electron (e)ở lớp vỏ, proton (p)và tạo nguyên tử ba loại hạt : electron Nguyên tử cấu tạo (e)ở lớp vỏ, proton (p)và nơtron(n) hạt nhân -19 nơtron(n) hạt nhân các loại hạt nào? qe = -1,602 10 C = 1me 0,00055u Khối lượng và điện tích qe = -1,602 10-19C = 1qp = 1,602 10-19C = 1+ me 0,00055u các hạt đó sao? mp 1u Giá trị ĐTHN xác qp = 1,602 10-19C = 1+ qn = , mn 1u mp 1u ñònh nhö theá naøo ? Trong nguyên tử trung hoà Cách tính số khối? qn = , mn 1u điện ,số đơn vị điện tích hạt nhân số Thế nào là đồng vị? Số khối A =Z + N Nguyên tố hoá học ? Đồng vị là proton vaø baèng soá electron Soá khoái A =Z + N Cách tính nguyên tử khối nguyên tử có cùng proton , Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 ToåLop8.net Hoùa – Sinh Trang 13 (14) Trường THPT Tiểu Cần Giáo Viên : Dương Văn Toàn NOÄI DUNG HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Trong tính toán gần đúng có thể trung bình các đồng vị? khác nơtron Nguyên tử khôi xem nguyên tử khối số khối Nguyên tử khối trung bình nguyên tố trung bình aX bY có nhiều đồng vị A aX bY 100 A Một nguyên tử 100 Một nguyên tử kí A kí hiệu nguyên tử: Z X kí hiệu đầy đủ ZA X hiệu đầy đủ nào? II/ BAØI TAÄP Baøi1 :Theo soá lieäu baûng trang a/Tính khôi lượng nguyên tử nitơ gam ,biết nguyên tử nitơ có proton , nôtron vaø electron b/Tính tỉ số khối lượng electron so với khối lượng toàn nguyên tử Bài 2: Tính bán kính gần đúng nguyên tử canxi.? Bieát theå tích cuûa mol canxi tinh theå laø 25,87 cm3 Bieát raèng tinh theå caùc nguyeân tử canxi chiếm 74% thể tích , còn lại là khe troáng Giaûi Thể tích thực mol canxi: 74 V(1mol) =25,87 = 19,15cm3 100 Thể tích nguyên tử canxi: Một mol canxi có chứa 6,02.1023 nguyên tử canxi Vậy nguyên tử canxi có thể tích là: 19,15 3.1023 cm3 V= 6, 02.1023 Xem nguyên tử canxi là khối cầu có baùn kính laø R Ta coù V R 3 R 3V 3.3.1023 4 4.3,14 Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 Hoạt động Aùp duïng giaûi baøi taäp? Tính tổng khối lượng proton Tính tổng khối lượng Nôtron Tính tổng khối lượng electron Tính khối lượng nguyên tử Hoạt động a/Tổng khối lượng proton m p 7.1, 6726.1027 kg Hoạt động Hướng dẫn học sinh: Tính thể tích thực của1 mol canxi? Tính theå tích cuûa nguyên tử canxi? Tính baùn kính nguyên tử canxi dựa vào công thức tính thể tích hình cầu ( xem nguyên tử canxi nhö moät khoái caàu ) Hoạt động Thể tích thực moät mol canxi: 74 V(1mol) =25,87 = 100 19,15cm3 Theå tích cuûa moät nguyên tử canxi: Moät mol canxi coù chứa 6,02.1023 nguyên tử canxi Vậy nguyên tử canxi có theå tích laø: = 11,7082.10-27kg =11,7082 10-24g (1) Tổng khối lượng nơtron mn 7.1, 6748.1027 kg = 11,7236.10-27kg = 11,7236 10-24 g (2) Hãy nêu kết sau Tổng khối lượng electron me 7.9,1094.1031 kg tính xong bài toán? = 0,0064.10-27kg = 0,0064.10-24g (3) Khôi lượng nguyên tử nitơ là 1+2 + = 23,4382.10-24g b/Tỉ số khôi lượng electron so với khối lượng nguyên tử là : 0, 0064.1024 kg 0.00027 23, 4382.1024 kg ToåLop8.net Hoùa – Sinh Trang 14 (15) Trường THPT Tiểu Cần Giáo Viên : Dương Văn Toàn NOÄI DUNG HOẠT ĐỘNG THẦY V R3 = 1,93.10 cm 8 Bài :Biết nguyên tố argon có đồng vị ứng với số khối là 36 ,38 , A Phần trăm số nguyên tử các đồng vị là 0,34% , 0,06% , và 99,6% Nguyên tử khối trung bình cuûa argon laø 39,98 Tính soá khoái A đồng vị còn lại? Giaûi 36.0,34 0,06.38 99,6 A A 100 Số khối A đồng vị còn lại nguyên toá argon laø: A 3998 2, 28 12, = 40 99, HOẠT ĐỘNG TRÒ 19,15 3.1023 cm3 V= 23 6, 02.10 Xem nguyên tử canxi là moät khoái caàu coù baùn kính laø R Ta coù V R 3 R 3V 3.3.1023 4 4.3,14 = 1,93.108 cm Hoạt động Ta có công thức tính nguyên tử khối trung Hoạt động bình cuûa nguyeân toá argon Hướng dẫn học sinh : 36.0,34 0,06.38 99,6 A Dựa vào công thức tính là A 100 nguyên tử khối trung bình =39,98 các đồng vị Soá khoái A cuûa đồng vị còn lại nguyên aX bY A toá argon 100 3998 2, 28 12, A 99, = 40 4/ Cuõng Coá Thế nào là nguyên tố hoá học, đồng vị? Cách tính nguyên tử khối trung bình các đồng vị? Kí hiệu nguyên tử cho ta biết điều gì?cho ví dụ ? 5/ Daën Doø Chuẩn bị bài “ Lớp Và Phân Lớp Electron” Electron vỏ nguyên tử nào xếp cùng lớp? Trong lớp các electron nào xếp cùng phân lớp? Trong phân lớp có thể chứa tối đa bao nhiêu electron? Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 ToåLop8.net Hoùa – Sinh Trang 15 (16) Trường THPT Tiểu Cần Baøi Giáo Viên : Dương Văn Toàn CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Tieát :9 Ngày Soạn: I/ Muïc Tieâu 1/ Kiến Thức Hoïc sinh hieåu Trong nguyên tử các electron chuyển động quanh hạt nhân tạo nên lớp vỏ nguyên tử Sự chia lớp electron , phân lớp elecron , số electron phân lớp , lớp 2/ Kó Naêng: Rèn luyện cho học sinh kỉ giải các bài tập liên quan đến lớp electron , phân lớp electron ,số obitan lớp , phân lớp II/ Chuaån Bò 1/ Phương Pháp: Diễn Giảng – Đàm Thoại – Vấn Đáp 2/ Đồ Dùng Phoùng to hình daïng caùc obitan III/ Lên Lớp 1/ Oån Ñònh : Kieåm Tra Sæ Soá 2/ Kieåm Tra: Khoâng kieåm 3/Bài Mới NOÄI DUNG HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ I/ LỚP ELECTRON Hoạt Động Hoạt Động Các electron trên cùng lớp Tại các electron có Do obitan có trạng có mức lượng gần vùng ưu tiên lớp vỏ thái lượng khác Theo thứ tự mức lượng từ nguyên tử ( obitan)? Caùc electron coù möcù naêng thấp đến cao , các lớp electron Trong lớp vỏnguyên tử các lượng gần xếp ghi laø : , , , , , , electron xếp nào ? chung lớp Teân : K , L , M , N ,O ,P , Q Ơû trạng thái các Lớp electron gần hạt nhân Lớp là lớp gần hạt nhân , các electron nguyên tử lần có lượng thấp nhất, dần electron lớp này liên kết với hạt lượt chiếm các mức lượng dần đến các lớp nhân chặt chẽ nhất, chúng có từ thấp đến cao và xếp ( 2,3,4…) xa hạt nhân , có lượng cao hơn.Lớp lượng thấp , đến các lớp thành lớp ( 2,3,4…) xa hạt nhân , Lớp electron nào có electron ngoài cùng có có lượng cao lựơng thấp nhất,cao lượng cao II/ PHÂN LỚP ELECTRON Mỗi lớp chia thành nhiều phân lớp Caùc electron treân cuøng moät phân lớp có mức lượng Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 Hoạt Động Mỗi lớp chia thành nhiều phân lớp.Vậy phân lớp electron chia nhö theá naøo? Caùc obitan cuøng ToåLop8.net Hoùa – Sinh Hoạt Động Mỗi lớp chia thành nhiều phân lớp Caùc electron treân cùng phân lớp có mức lượng Trang 16 (17) Trường THPT Tiểu Cần NOÄI DUNG Các phân lớp kí hiệu các chữ cái thường s , p , d , f Lớp 1(K) có phân lớp 1s Lớp 2(L) có phân lớp 2s , 2p Lớp 3(M) có phân lớp 3s,3p,3d Lớp 4(N) có4 phân lớp 4s,4p,4d và 4f Số phân lớp lớp số thứ tự lớp.Tuy nhiên tất caùc nguyeân toá baûng heä thoáng tuần hoàn , các electron nguyên tử chúng điền vào bốn phân lớp s , p , d , f III/ SỐ OBITAN NGUYÊN TỬ TRONG MOÄT PHAÂN LỚP ELECTRON Phân lớp s có obitan đối xứng cầu không gian Phân lớp p có obitan px , py , pz , định hướng theo các trục x , y ,z Phân lớp d có obitan định hướng khác không gian Phân lớp f có obitan định hướng khác không gian IV/ SỐ OBITAN NGUYÊN TỬ TRONG MỘT LỚP ELECTRON Lớp 1(K) Số phân lớp SOÁ OBITAN 1s 2s 2p 3(M) 3s 3p 3d 4(N) 4s 4p 4d 4f 16 Từ kết trên ta có số obitan tối đa lớp thứ n là n2 ví duï 2(L) Giáo Viên : Dương Văn Toàn HOẠT ĐỘNG THẦY phân lớp có đặc điểm gì chung ? Tuỳ theo đặc điểm lớp mà lớp có thể có hay nhiều phân lớp Dieån giaûng Lớp 1(K) có phân lớp 1s Lớp 2(L) có phân lớp 2s , 2p Lớp 3(M) có phân lớp 3s, 3p, 3d Lớp 4(N) có4 phân lớp 4s, 4p , 4d vaø 4f Ruùt keát luaän gì ? Hoạt Động Dieãn giaûng Caùc obitan cuøng phân lớp có cùng mức lượng, số lượng và hình daïng obitan phuï thuoäc vaøo ñaëc điểm phân lớp Maëc duø caùc obitan p ,d , f coù nhieàu obitan ñònh hướng theo các hướng khác nhöng caùc obitan cùng phân lớp có lượng Hoạt Động Dựa vào số obitan phân lớp và số phân lớp lớp hãy suy số obitan lớp electron Ruùt keát luaän veà soá obitan lớp electron? Điều này đúng đến lớp HOẠT ĐỘNG TRÒ Số phân lớp lớp số thứ tự lớp Hoạt Động Xem tranh veõ caùc obitan cuûa phân lớp s và phân lớp p Nhaän xeùt soá obitan caùc phân lớp là số lẽ: ,3 , ,7 Hoạt Động Lớp có oitan 1s Lớp có obitan ( 1obitan 2s vaø obitan 2p) Lớp có obitan ( 1obitan 3s vaø obitan 3p vaø obitan 3d) Lớp có 16 obitan ( 1obitan 4s vaø obitan 4p vaø obitan 4d vaø obitan 4f) Từ kết trên ta có số obitan tối đa lớp thứ n laø n2 4/ Cuõng Coá Thế nào là lớp và phân lớp electron,sự khác giửa lớp và phân lớp electron? Tại lớp N chứa tối đa 16obitan , hình dạng các obitan lớp N? 5/ Daën Doø Bài tập 4,5,6 trang 25 Làm lớp bài 1,2,3 Chuẩn bị bài “ Năng Lượng Các Electron - Cấu Hình Electron Của Nguyên Tử” o Dựa vào đâu để viết cấu hình electron nguyên tử? Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 ToåLop8.net Hoùa – Sinh Trang 17 (18) Trường THPT Tiểu Cần Giáo Viên : Dương Văn Toàn o Biết Electron ngoài cùng có ý nghĩa gì? BAØI NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ – CẤU HÌNH ELECTRON Tieát :10 , 11 Ngày Soạn: I/ Muïc Tieâu 1/ Kiến Thức Hoïc sinh phaûi bieát : Số electron tối đa lớp và phân lớp Các nguyên lí , quy tắc xếp electron nguyên tử Hoïc sinh phaûi hieåu Caùch vieát caáu hình electron Hiểu đặc điểm electron lớp ngoài cùng 2/ Kó Naêng Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố thuộc các chu kì nhỏ II/ Chuaån Bò 1/ Phöông Phaùp: Diễn Giảng – Đàm Thoại – Vấn Đáp – Trực Quan 2/ Đồ Dùng : Phóng to hình 1.11 (sơ đồ phân bố mức lượng) Bảng cấu hình electron 20 nguyên tố đầu III/ Lên Lớp 1/ Oån Ñònh : Kieåm Tra Sæ Soá 2/ Kieåm Tra: Hãy cho biết tên các lớp electron ứng với giá trị n = 1,2,3,4 và cho biết các lớp đó có chứa bao nhiêu obitan? 3/Bài Mới NOÄI DUNG HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ I/ NĂNG LƯỢNG CỦA ELECTRON Hoạt động Hoạt động Caù c electron cuû a caù c phaâ n lớ p Caùc electron cuûa caùc phaân TRONG NGUYÊN TỬ 1/ Mức Năng Lượng Obitan Nguyên khác có mức lượng lớp khác có mức nhö theá naøo? lượng khác Tử Trong nguyên tử các electron trên Trường hợp nào electron có Caùc electron cuøng obitan có mức lượng xác lượng nhau? định,được gọi là mức lượng Các electron trên các obitan phân lớp obitan nguyên tử ( lượng AO) khác cùng phân Các electron trên các obitan khác lớp có lượng cùng phân lớp có lượng Ví du: Phân lớp 2p có obitan px , nhö Ví du: p y , pz Caùc electron cuûa ba Phân lớp 2p có obitan px , p y , pz obitan này có lượng Hoạt động Caùc electron cuûa ba obitan naøy coù naêng Từ ngoài Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 ToåLop8.net Hoùa – Sinh Trang 18 (19) Trường THPT Tiểu Cần NOÄI DUNG lượng 2/ Trật Tự Các Mức Năng Lượng Obitan Nguyên Tử Thứ tự xếp theo chiều tăng mức lượng xác định thực nghiệm và lý thuyết: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…… II/ CAÙC NGUYEÂN LÍ VAØ QUI TAÉC PHAÂN BOÁ ELECTRON TRONG NGUYEÂN TÖ 1/ Nguyeân Lí Pau – Li a/ Oâ Lượng Tử Để biểu diễn obitan nguyên tử cách đơn giản người ta dùng ô vuông nhỏ gọi là ô lượng tử Một ô lượng tử ứng với obitan Cho học sinh nhà vẽ các ô lượng tư vaøo taäpû( hình 1.12) b/ Nguyeân Lí Pau – Li “Trong obitan chứa nhieàu nhaát laø electron vaø hai electron này chuyển động tự quay khác chiều xung quanh truïc rieâng cuûa moãi electron” Khi obitan đã có electron thì electron đó gọi là electron ghép ñoâi, moät obitan chæ coù electron thì electron đó gọi là electron độc thaân, c/ Số Electron Tối Đa Trong Một Lớp Và Phân Lớp Trong Một Lớp Lớp n có n2 obitan Mỗi obitan chứa nhiều 2electron , lớp n có nhieàu nhaát 2n2 electron Lớp Soá obitan Soá electron 1(K) 2(L) Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 Giáo Viên : Dương Văn Toàn HOẠT ĐỘNG THẦY Hoạt động Cho hoïc sinh xem hình 1.11(mức lượng các obitan nguyên tử) Năng lượng các electron biến đổi nào các lớp và các phân lớp? Giải thích chênh lệch mức lượng 4s và 3d laø ñieän tích haït nhaân tăng có chèn mức lượng ( hình 1.11) Hoạt động Diễn giảng ô lượng tử Cho học sinh vẽ các ô lượng tử obitan 2s và 2p HOẠT ĐỘNG TRÒ lượng các lớp tăng từ đến 7, lượng các phân lớp tăng theo thứ tự s,p,d,f Xem hình 1.11 phoùng to Hoạt động Học sinh vẽ các ô lương tử 2s 2px ,2py , 2pz Hoạt động Hoạt động học sinh vẽ hai ô lương tử Dieãn giaûng nguyeân lí pau li vaø bieåu dieãn electron vaøo Người ta biểu thị chiều tự quay obitan khaùc quanh truïc rieâng cuûa hai electron laø hai muõi teân : mũi tên hướng lên , mũi tên hướng xuống Biểu diễn electron độc thân và electron gheùp ñoâi cuûa cuûa obitan 1s ? Hoạt động Hoạt động Lớp có oitan 1s Nhaéc laïi soá obitan moãi Lớp có obitan ( lớp electron? 1obitan 2s vaø obitan 2p) Lớp có obitan ( Điều này đúng tới lớp thứ 1obitan 3s và obitan 3p ( n 4) Soá electron toá ña vaø obitan 3d) lớp 6,7 giống lớp thứ Lớp có 16 obitan ( 1obitan 4s vaø obitan 4p Theo nguyeân lí Pau – Li haõy vaø obitan 4d vaø obitan tính soá electron toái ña 4f) ToåLop8.net Hoùa – Sinh Trang 19 (20) Trường THPT Tiểu Cần 3(M) 4(N) NOÄI DUNG 18 16 32 Giáo Viên : Dương Văn Toàn HOẠT ĐỘNG THẦY lớp? Hoạt động Cho bieát soá obitan Trong phân lớp phân lớp? Phân lớp Soá obitan Soá electron Dựa vào nguyên lí Pau - li xaùc ñònh soá electron toái ña s phân lớp ? p Trong phân lớp đã d 10 chứa đầy electron gọi là phân f 14 lớp bảo hoa(s2 ,p6, d10 ) Ví dụ phân lớp 2s có electron , phân Ngược lai gọi là phân lớp lớp 3p có electron người ta biểu diễn chưa bảo hoà Diễn giảng biểu diễn là 2s2 , 3p5 Hoặc có thể biểu diễn electron phân lớp vào ô lượng tử Cho hoïc sinh xem hình 1.14 (soá electron Hoạt động tối đa các phân lớp) Trình baøy nguyeân lí 2/ Nguyên Lí Vững Bền Ơû trạng thái các electron Ví dụ nguyên tử chiếm obitan Nguyên tử H( Z= 1) , có electron chieám obitan 1s có mức lượng từ thấp đến cao Nguyên tử Li (Z = ) có Ví duï electron ,trong đó electron Be( Z=4) 1s2 2s2 chieám obitan 1s ,1 electron B( Z= 5) 1s2 2s2 2p1 ( cho học sinh xem biểu diễn vào ô chiếm obitan 2s ( 1s 2s ) lượng tử ) 3/ Qui Taéc Hun Trong cùng phân lớp, các electron seõ phaân boá treân caùc obitan cho soá electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay gioáng Ví dụ nguyên tử C( Z= 6) các electron phaân boá vaøo caùc obitan nhö sau: HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoïc sinh tính soá electron tối đa lớp electron Hoạt động Phân lớp s có obitan Phân lớp p có obitan px , py , pz Phân lớp d có obitan Phân lớp f có obitan Xaùc ñònh soá electron toái ña phân lớp Hoạt động Phaân boá electron vaøo caùc obitan nguyên tử Na( Z = 11) Hoạt động Phaân boá electron Hoạt động obitan nguyên tử Dieãn giaûng qui taéc Hun Phaân tích cho hoïc sinh hieåu qui N( Z= 7) tắc hun, từ đó học sinh nắm cách phân bố electron vaøo obitan vaøo Nhận xét nguyên tử C có bao nhiêu electron độc thân? Để đơn giản không cần viết các ô lượng tử cao thấp cho 2s2 rườm rà 1s2 Hoạt động C( Z= 6) Nêu lại cách kí hiệu các lớp III/ CAÁU HÌNH ELECTON electron? 1/ Cấu Hình Electron Nguyên Tử Caùch kí hieäu caùc phaân Cấu hình electron nguyên tử lớp electron 2p2 Giáo Án Hoá Học Nâng cao 10 ToåLop8.net Hoùa – Sinh Hoạt động Lớp electron kí hiệu baèng soá 1,2,3,4…… Các phân lớp electron ghi chử cái thường s ,p ,d ,f Trang 20 (21)