Cñng cè, hÖ thèng ho¸ c¸c kiÕn thøc vµ khÝa niÖm ho¸ häc vÒ thµnh phÇn ho¸ học của nước theo tỉ lệ khối lượng và thể tích hiđro và oxi và các tính chất hoá học của nước: Tác dụng với một[r]
(1)Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: TiÕt 58: bµi luyÖn tËp i môc tiªu Cñng cè, hÖ thèng ho¸ c¸c kiÕn thøc vµ khÝa niÖm ho¸ häc vÒ thµnh phÇn ho¸ học nước (theo tỉ lệ khối lượng và thể tích hiđro và oxi) và các tính chất hoá học nước: Tác dụng với số oxit bazơ tạo bazơ tan, tác dụng với sè oxit axit t¹o axit HS biết và hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi và phân loại các axit, bazơ, muối, oxit HS nhËn biÕt ®îc c¸c axit cã oxi vµ kh«ng cã oxi, c¸c baz¬ tan vµ kh«ng tan nước, các muối trung hoà và muối axit biết công thức hoá học chóng vµ biÕt c¸ch gäi tªn oxit, baz¬, muèi, axit HS biết vận dụng các kiến thức trên đây để làm bài tập tổng hợp có liện quan đến nước, axit, bazơ, muối, axit Tiếp tục rèn luyện phương pháp học tập môn ho¸ häc vµ rÌn luyÖn ng«n ng÷ ho¸ häc II Phương tiện III hoạt động dạy – học 1- ổn định lớp 2- KiÓm tra bµi cò: KiÓm tra «n tËp 3- Bµi «n tËp i kiÕn thøc cÇn nhí (10 phót) GV: HS: Th¶o luËn kho¶ng phót - Chia líp thµnh nhã - Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn ghi vµo vë theo néi dung sau: + Tæ 1: Th¶o luËn vÒ thµnh phÇn vµ tÝnh chất hoá học nước + Tæ 2: Th¶o luËn vÒ c«ng thøc ho¸ häc, định nghĩa, tên gọ axit và bazơ + Tổ 3: Thảo luận định nghĩa, công thøc ho¸ häc, ph©n lo¹i, tªn cña oxit, muèi + Tổ 4: Thảo luận và ghi lại các bước bài toán tính theo phương trình hoá häc GV: §a kÕt qu¶ cña c¸c nhãm vµ gäi c¸c nhãm kh¸c nhËn xÐt ii bµi tËp (22 phót) GV:Bµi tËp sè (SGK tr.131), yªu cÇu HS: Lµm bµi tËp (kho¶ng phót) HS lµm vµo vë GV: Gọi HS nhắc lại định nghĩa HS: Lµm bµi tËp sè (SGK tr.131) ph¶n øng thÕ a) Các phương trình phản ứng: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 b) C¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n Lop8.net (2) Bµi tËp 2: Biết khối lượng mol oxit là 80, thành phần khối lượng oxi oxit đó là 60% Xác đinh công thức oxit đó và gọi tên Bµi tËp 3: Cho 9,2 gam natri vào nước (dư) Viết phương trình phản ứng xảy Tính thể tÝch khÝ tho¸t (ë ®ktc) TÝnh khèi lượng hợp chất bazơ tạo thành sau ph¶n øng øng thÕ HS: Lµm bµi tËp vµo vë (kho¶ng phót) HS: PhÇn bµi lµm cña HS nh sau: + Giả sử công thức hoá học oxit đó lµ: RxOy + Khối lượng oxi có mol đó là: 60 80 = 48 (gam) 100 16 y = 48 y = Ta cã: x MR = 80 - 48 = 32 NÕu x=1, MR = 64 c«ng thøc lµ Cu2O (lo¹i) HS: Lµm bµi tËp vµo vë HS: PhÇn bµi lµm cña HS: a) Phương trình: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 29 nNa = = 0,4 (mol) 23 b) Theo phương trình: nNa nH2 = = 0,2 (mol) VH2 = n 22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 (lit) c) Baz¬ t¹o thµnh lµ NaOH Theo phương trình: nNaOH = nNa = 0,4 (mol) M NaOH = 23 + 16 + = 40 m NaOH = 40 0,4 = 16 (gam) 4- DÆn dß - bµi tËp vÒ nhµ (3 phót) GV: DÆn dß HS chuÈn bÞ cho bµi thùc hµnh 6: 1) Chậu nước 2) CaO 3) Đọc trước nội dung bài thực hành Bµi tËp: 2, 3, 4, 5(SGK tr.132) Rót kinh nghiÖm: Lop8.net (3)