Sáng kiến kinh nghiệm Phân dạng và phương pháp giải bài tập hóa học lớp 9

Nên tôi đã đưa ra kinh nghiệm: “Phân dạng và phương pháp giải bài tập hóa học lớp 9” II/ MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI 1/ MỤC ĐÍCH: - Phân dạng các bài tập hóa học nhằm nâng cao chất l[r]

Trường TH & THCS Mỹ Xương SKKN: Phân dạng và phương pháp giải bài tập hoá học lớp PHẦN A - ĐẶT VẤN ĐỀ I/ LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI: - Trong thời đại ngày thời đại công nghệ, hội nhập và phát triển nhân loại hướng đến chân trời tri thức mà hạt nhân là giáo dục Sự nghiệp xây dựng đất nước ta bước vào giai đoạn công nghiệp hóa, đại hóa, tiến đến mục tiêu Việt Nam từ nước nông nghiệp trở thành nước công nghiệp hội nhập với cộng đồng quốc tế Nhân tố định thắng lợi đó là người là nguồn lực người Việt Nam Việc này cần giáo dục phổ thông Trong xu đó sản phẩm đào tạo có khả học thường xuyên, học suốt đời nhằm thích ứng với thay đổi nhanh chóng khoa học, công nghệ và yêu cầu lao động - Hóa học là môn khoa học quan trọng, phức tạp nhà trường phổ thông Những kiến thức môn mẻ học sinh Môn hóa học cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức phổ thông và thiết thực đầu tiên hóa học - Việc dạy và học hóa học các trường đã và đổi tích cực nhằm góp phần thực thắng lợi các mục tiêu trường THCS Giáo viên môn hóa học cần hình thành các em số kĩ bản, phổ thông và thói quen học tập và làm việc khoa học, có phẩm chất cần thiết như: cẩn thận, tỉ mỉ, kiên trì, trung thực, chính xác, yêu nhân lí khoa học, có ý thức trách nhiệm với thân, gia đình và xã hội, có thể hòa hợp với môi trường thân thiện, chuẩn bị vào sống cộng đồng - Hóa học là môn khoa học thực nghiệm kết hợp với lý thuyết, thực tế việc giài bài tập hóa học học sinh còn gặp nhiều khó khăn Đa số học sinh còn lúng túng việc giải bài tập hóa học và chủ yếu là học sinh chưa phân loại các bài tập và chưa định hướng phương pháp giải bài tập gặp phải Tôi nhận thấy việc cần thiết là phải hướng dẫn cho học sinh cách phân loại và các phương pháp giải các bài tập thuộc loại Từ đó giúp học sinh học tốt và gặp bài tập hóa học tương tự học sinh có thể phân loại và đưa phương pháp giải thích hợp - Trong việc phân loại các dạng bài tập hóa học và phương pháp giải cho loại, kinh nghiệm làm bài học sinh đó là kinh nghiệm có giá trị thực tiễn giúp học sinh rèn luyện cách tập trung cho kĩ năng, kĩ xảo làm bài từ đó các em có thể sử dụng kĩ năng, kĩ xảo cách linh hoạt Trong quá trình giải bài tập theo dạng học sinh ôn tập, củng cố kiến thức lý thuyết đã học theo chủ đề giúp học sinh nắm vững các kiến thức đã học để vận dụng linh hoạt kiến thức vào làm các bài tập cụ thể - Việc phân dạng bài tập và phương pháp giải chung cho loại bài tập hóa học có ý nghĩa quan trọng việc nâng cao chất lượng dạy học giáo viên và kết học tập học sinh đặc biệt là học sinh giỏi Ngoài Trang Thực hiện: Nguỵ Thị Ngọc Diễm Lop8.net Trường TH & THCS Mỹ Xương SKKN: Phân dạng và phương pháp giải bài tập hoá học lớp nhiệm vụ nâng cao chất lượng đại trà, các trường còn chú trọng đến công tác bồi dưỡng học sinh giỏi các cấp, coi trọng việc hình thành và phát triển tiềm lực trí tuệ cho học sinh, cần rèn luyện cho học sinh có thói quen, ý thức tự học, đó việc xây dựng phong cách học tập tự giác, tích cực, sáng tạo để làm các bài tập thành thạo việc sử dụng các kiến thức để làm các bài tập tạo cho học sinh hứng thú, say mê học tập môn là biện pháp nâng cao chất lượng dạy và học Từ vấn đề nêu trên, với mong muốn góp phần nhỏ bé mình vào việc tìm tòi phương pháp dạy học thích hợp với điều kiện có học sinh nhằm phát triển tư học sinh THCS giúp các em tự lực hoạt động tìm chiếm lĩnh tri thức, tự mình tham gia các hoạt động để củng cố vững kiến thức, rèn luyện kỹ năng, phát huy tốt lực tư duy, độc lập suy nghĩ cho đối tượng học sinh giỏi tạo tiền đề quan trọng cho việc phát triển tư các em các cấp học cao hơn, góp phần thực mục tiêu giáo dục và đào tạo Nên tôi đã đưa kinh nghiệm: “Phân dạng và phương pháp giải bài tập hóa học lớp 9” II/ MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI 1/ MỤC ĐÍCH: - Phân dạng các bài tập hóa học nhằm nâng cao chất lượng học tập môn hóa học học sinh lớp - Giúp học sinh nắm phương phải giải số dạng bài tập từ đó rèn cho học sinh kỹ phân loại bài tập giải nhanh số dạng bài tập hóa học - Phát huy tính tích cực và tạo hứng thú cho học sinh học tập đặc biệt là giải bài tập hóa học - Là tài liệu cần thiết cho việc bồi dưỡng học sinh giỏi khối và giúp giáo viên hệ thống hóa kiến thức và phương pháp dạy học đạt hiệu cao 2/ NHIỆM VỤ: - Nêu lên sở lý luận việc phân dạng bài tập hóa học quá trình dạy và học - Hệ thống bài tập hóa học theo dạng - Bước đầu sử dụng việc phân loại các dạng bài tập hóa học nhằm giúp học sinh lĩnh hội các kiến thức cách vững chắc, rèn luyện tính độc lập hành động và trí thông minh học sinh - Thực trạng trình độ và điều kiện học tập học sinh lớp đặc biệt là học sinh đội đội tuyển học sinh giỏi lớp trước và sau vận dụng đề tài - Từ việc nghiên cứu vận dụng đề tài, rút bài học kinh nghiệm góp phần nâng cao chất lượng giảng dạy đặc biệt là viêc bồi dưỡng học sinh giỏi III/ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU: Trang Thực hiện: Nguỵ Thị Ngọc Diễm Lop8.net Trường TH & THCS Mỹ Xương SKKN: Phân dạng và phương pháp giải bài tập hoá học lớp - Để hoàn thành tốt đề tài tôi đã sử dụng các phương pháp nghiên cứu khoa học như: phân tích lý thuyết, điều tra bản, tổng kết kinh nghiệm sư phạm và sử dụng số phương pháp thống kê toán học việc phân tích kết thực nghiệm sư phạm - Nghiên cứu kĩ sách giáo khoa hóa học lớp và các sách nâng cao phương pháp giải bài tập tham khảo các tài liệu đã biên soạn và phân tích hệ thống các dạng bài toán hóa học theo nội dung đã đề - Rút kinh nghiệm thân quá trình dạy học - Tham khảo, học hỏi kinh nghiệm số đồng nghiệp - Áp dụng đề tài vào chương trình giảng dạy học sinh lớp đại trà và ôn thi học sinh giỏi IV/ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU: 38 học sinh lớp 9A2 Trường Tiểu Học và THCS Mỹ Xương V/ GIỚI HẠN CỦA ĐỀ TÀI: - Đề tài sáng kiến kinh nghiệm nghiên cứu giới hạn phạm vi học sinh lớp 9A2 Trường TH & THCS Mỹ Xương - Bài toán chương trình sách giáo khoa, sách bài tập lớp 9, và các sách bài tập nâng cao hóa học lớp VI/ KẾ HOẠCH THỰC HIỆN: 1/ THỜI GIAN NGHIÊN CỨU: Từ ngày 15 tháng 08 năm 2011 đến ngày 10 tháng năm 2012 2/ CHUẨN BỊ NỘI DUNG THỰC HIỆN: - Để áp dụng đề tài này vào công tác bồi dưỡng học sinh giỏi đã thực số khâu quan trọng sau: + Điều tra tình hình nắm vững các kiến thức học sinh, tình cảm thái độ học sinh nội dung đề tài, điều kiện học tập học sinh Đưa yêu cầu môn, hướng dẫn sử dụng sách tham khảo và giới thiệu số sách hay các tác giả để học sinh có điều kiện tìm mua, các học sinh khó khăn mượn sách bạn để học + Nghiên cứu sách giáo khoa lớp và các sách nâng cao phương pháp giải bài tập hóa học, xác định mục tiêu, chọn lọc và phân dạng các bài tập biên soạn bài tập mẫu và các bài tập vận dụng và nâng cao Ngoài còn phải dự đoán tình có thể xảy bồi dưỡng dạng bài tập + Chuẩn bị đề cương bồi dưỡng, lên kế hoạch thời lượng cho dạng bài tập + Sưu tầm tái liệu, trao đổi kinh nghiệm cùng các bạn đồng nghiệp nghiên cứu các đề thi học sinh giỏi huyện ta, tỉnh ta và số tỉnh, thành phố khác Trang Thực hiện: Nguỵ Thị Ngọc Diễm Lop8.net Trường TH & THCS Mỹ Xương SKKN: Phân dạng và phương pháp giải bài tập hoá học lớp PHẦN B – NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM “PHÂN DẠNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 9” I/ CƠ SỞ LÝ LUẬN: - Như chúng ta đã biết các bài tập hóa học khá phong phú và đa dạng, dạng bài tập có phương pháp giả đặc trưng riêng Tuy nhiên việc phân loại bài tập mang tính tương đối, vì loại bài tập này thường chứa đựng vài yếu tố bài tập - Bài tập hóa học là phương tiện để dạy học sinh tập vận dụng các kiến thức hóa học vào thực tế đời sống và tập nghiên cứu khoa học - Trong quá trình dạy học hóa học Trường THCS việc phân dạng và giải các bài tập theo dạng là việc làm quan trọng Công việc này có ý nghĩa giáo viên và học sinh Việc phân dạng các bài tập hóa học, giúp giáo viên xếp các bài tập này vào dạng định và chia phương pháp giải chung cho dạng Phân loại dạng bài tập giúp học sinh nghiên cứu tìm tòi, tạo cho học sinh thói quen tư duy, suy luận và kỹ làm bài khoa học, chính xác, giúp học sinh có thói quen nhìn nhận vấn đề theo nhiều cách khác nhau, từ đó học sinh có thể dùng kiến thức cùng giải vấn đề - Trong việc phân loại các bài tập hóa học và phương pháp giải cho dạng giúp học sinh rèn luyện cách tập trung kỹ năng, kỹ xảo làm bài, từ đó các em sử dụng cách thành thạo linh hoạt Trong quá trình giải các bài tập theo dạng học sinh ôn tập củng cố lại các kiến thức đã học theo chủ đề giúp học sinh nắm vững kiến thức đã học để vận dụng các bài tập cụ thể và có hiệu II/ CƠ SỞ THỰC TIỄN: Hóa học là môn học thực nghiệm kết hợp lý thuyết Thực tế việc giải các bài tập học sinh khối còn gặp nhiều khó khăn vì đây là môn học khá phức tạp Qua quá trình dạy học nhiều năm tôi nhận thấy: chất lượng đối tượng học sinh đây chưa đồng phương pháp giải bài tập, nhiều em học sinh còn yếu, lúng túng cách làm bài tập hóa học và đa số học sinh chưa phân dạng các bài tập, chưa định dạng phương pháp giải các bài tập gặp phải Trước tình hình học tập học sinh lớp là giáo viên phụ trách môn, tôi nhận thấy việc cần thiết là phải hướng dẫn học sinh cách phân dạng các bài tập và phương pháp chung để giải các bài tập thuộc dạng Từ đó giúp học sinh học tốt và gặp bài tập hóa học thì tự học sinh có thể phân dạng và đưa phương pháp giải thích hợp Từ sở lý luận và sở thực tiễn trên, chúng ta đã nhận thấy việc rèn luyện phương pháp giải các dạng bài tập hóa học là việc làm cấp bách và cần thiết Nó chìa khóa mở nhằm nâng cao chất lượng học tập môn hóa học, giúp học sinh chủ động giải các dạng bài tập Trang Thực hiện: Nguỵ Thị Ngọc Diễm Lop8.net Trường TH & THCS Mỹ Xương SKKN: Phân dạng và phương pháp giải bài tập hoá học lớp III/ THỰC TRẠNG TRƯỚC KHI THỰC HIỆN CÁC BIỆN PHÁP CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM: 1/ THỰC TRẠNG CHUNG: - Khi chuẩn bị thực đề tài, lực giải các bài tập hóa học học sinh còn yếu - Phần lớn các em chưa xác định, phân dạng cac bài tập nên tìm cách giải sai - Rất ít học sinh có sách tham khảo các loại bài tập Việc giáo viên mở rộng kiến thức cho học sinh đặc biệt là kiến thức khó các học còn hạn chế Học sinh thường lúng túng gặp các dạng bài tập phức tạp - Nhiều học sinh chưa biết giải các bài tập hóa học, chưa hiểu đầy đủ ý nghĩa định tính và định lượng, lý là học sinh chưa nắm phương pháp chung để giải thiếu kỹ tính toán, khiến học sinh làm bài thường cảm thấy khó khăn và lúng túng - Học sinh lớp giai đoạn lứa tuổi hiếu động, chưa có tính kiên trì, cẩn thận đó làm bài tập các em thường mắc phải số sai lầm phổ biến dẫn đến chất lượng học tập học sinh thấp * Kết kiểm tra (đợi 1): Thông qua kết chất lượng tháng điểm thứ I học kì I/2011 học sinh lớp 9A2 chất lượng đạt được: Giỏi Khá TB Yếu Kém Lớp TSHS 9A2 38 SL % SL % SL % SL % SL % 13,16 21,05 19 50 15,79 0 2/ ĐIỂM MỚI CỦA ĐỀ TÀI: - Học sinh nắm các dạng bài tập và phương pháp giải dạng các em cảm thấy dễ hiểu, hiểu sâu sắc vấn đề Giúp học sinh tìm hướng giải cách dễ dàng, hạn chế sai lầm quá trình giải bài tập, đồng thời phát triển tìm lực, trí tuệ học sinh (thông qua các bài tập tương tự mẫu và các bài tập vượt mẫu) - Có thể áp dụng cho nhiều đối tượng học sinh cấp 2, với học sinh đại trà và là các đối tượng học sinh khá, giỏi - Tài liệu này có thể dùng cho giáo viên, có thể tham khảo để bồi dưỡng học sinh giỏi các cấp Trang Thực hiện: Nguỵ Thị Ngọc Diễm Lop8.net Trường TH & THCS Mỹ Xương SKKN: Phân dạng và phương pháp giải bài tập hoá học lớp 3/ ĐIỂM HẠN CHẾ CỦA ĐỀ TÀI: Đề tài khó áp dụng vào việc giảng dạy trực tiếp trên lớp mà chủ yếu áp dụng vào việc phụ đạo, bồi dưỡng học sinh ngoài bồi dưỡng đội tuyển học sinh giỏi IV/ CÁC BIỆN PHÁP GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ: Qua quá trình giảng dạy, nghiên cứu tài liệu, nội dung chương trình môn học, tôi đã phân dạng các loại bài tập hóa học lớp sau: A Dạng bài tập định tính (gồm các dạng sau): I / Dạng 1: Dạng nhận biết các chất 1/ Nhận biết các chât dựa vào tính chất vật lý 2/ Nhận biết các chât dựa vào tính chất hóa học a/ Trường hợp nhận biết thuốc thử tự chọn b/ Trường hợp nhận biết thuốc thử đúng qui định c/ Trường hợp không dùng thuốc thử nào II/ Dạng 2: Viết phương trình phản ứng – bổ túc và cân phương trình phản ứng – chuỗi biến hóa và điều chế các chất III/ Dạng 3: Giải thích các tượng hóa học IV/ Dạng 4: Tinh chế và tách hỗn hợp thành các chất nguyên chất B Dạng bài tập định lượng (gồm các dạng sau): I/ Dạng 1: Dạng toán dung dịch và nồng độ dung dịch 1/ Toán độ tan: a/ Tìm độ tan, lượng chất tan, nước hay dung dịch bão hòa b/ Tính lượng chất tan tách hay thêm vào dung dịch bão hòa thay đổi nhiệt độ 2/ Toán nồng độ dung dịch: a/ Pha trộn dung dịch có nồng độ khác và khối lượng riêng khác (chất tan giống nhau) b/ Xác định nồng độ dung dịch qua phản ứng hóa học II/ Dạng 2: Xác định công thức chất 1/ Dựa vào kết phân tích định lượng 2/ Xác định nguyên tố dựa vào công thức oxit cao 3/ Xác định công thức phân tử hợp chất hữu 4/ Xác định CTHH chất dựa vào phương trình phản ứng 5/ Xác định công thức chất toàn biện luận 6/ Xác định công thức chất dựa vào khối lượng mol trung bình III/ Dạng 3: Toán hỗn hợp IV/ Dạng 4: Toán tăng, giảm khối lượng V/ Dạng 5: Toán hiệu suất phản ứng Trang Thực hiện: Nguỵ Thị Ngọc Diễm Lop8.net Trường TH & THCS Mỹ Xương SKKN: Phân dạng và phương pháp giải bài tập hoá học lớp DẠNG BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH A - DẠNG 1: NHẬN BIẾT CÁC CHẤT I/ Vấn đề 1: NHẬN BIẾT CÁC CHẤT DỰA VÀO TÍNH CHẤT VẬT LÝ Phương pháp giải: - Loại bài tập này dựa vào khác tính chất vật lý như: màu, mùi vị, tính tan nước - Các đặc trưng chất như: Khí CO2 không cháy, sắt bị nam châm hút, khí NH3 có mùi khai, khí H2S có mùi trứng thối, khí NO2 màu, khí SO2 có mùi hắc  Ví dụ 1: Dựa vào tính chất vật lý hãy phân biệt các chất khí gồm: H2, Cl2, H2S đựng các bình bị nhãn thủy tinh suốt Giải - Nhận biết bình chứa khí Cl2 vì nó có màu vàng lục - Hai bình còn lại mở nắp bình, vẩy tay bình vào khí có mùi trứng thối thì bình đó chứa khí H2S - Bình còn lại chính là bình chứa khí H2  Ví dụ 2: Dựa vào tính chất vật lý hãy phân biệt bình chứa chất bột kim loại có màu trắng bạc bị nhã gồm: Fe, Al, Ag Giải - Trích bình ít làm mẫu thử - Dùng nam châm đưa vào các mẫu thử, thấy mẫu thử nào bột kim loại bị nam châm hút đó là Fe - Lấy hai mẫu thử còn lại với hai thể tích đem cân, thấy mẫu nào khối lượng nhẹ đó là Al Mẫu nào có khối lượng nặng là Ag CÁC BÀI TẬP MINH HỌA Bài 1/ Dựa vào tính chất vật lý, hãy phân biệt các bình chứa các chất bột trắng bị nhãn gồm: muối ăn, đường cát và tinh bột Bài 2/ Dựa vào tính chất vật lý, hãy phân biệt các chất chứa các lọ bị nhãn a/ Bột sắt, bột lưu huỳnh, bột đồng (II) oxit b/ Khí CO2, khí H2S, khí NH3 II/ Vấn đề 2: NHẬN BIẾT CÁC CHẤT DỰA VÀO TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1/ TRƯỜNG HỢP 1: NHẬN BIẾT BẰNG THUỐC THỬ TỰ CHỌN Trang Thực hiện: Nguỵ Thị Ngọc Diễm Lop8.net Trường TH & THCS Mỹ Xương SKKN: Phân dạng và phương pháp giải bài tập hoá học lớp Phương pháp giải: Dạng bài tập này dựa vào dấu hiệu đặc trưng các chất hóa học phản ứng với Gọi là phương pháp xác định định tính  Ví dụ 1: Nêu cách phân biệt CaO, Na2O, MgO, P2O5 là chất bột trắng Giải - Hòa tan chất bột trắng vào nước, nhận MgO không tan và CaO gặp nước ít tan tạo dung dịch đục  Ca(OH)2 CaO + H2O   2NaOH Na2O + 3H2O   2H3PO4 P2O5 + 3H2O  - Thử quỳ tím vào dung dịch suốt, nhận dung dịch NaOH thành xanh quỳ tím, làm dung dịch H3PO4 làm đỏ quỳ tím  Ví dụ 2: Trình bày phương pháp nhận biết dung dịch: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3 Giải - Dùng quỳ tím nhận dung dịch NaOH làm xanh quỳ tím, dung dịch HCl làm đỏ quỳ tím - Dùng dung dịch BaCl2 nhận dung dịch Na2SO4 tạo kết tủa trắng  BaSO4  + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4  - Dùng dung dịch AgNO3 nhận dung dịch NaCl tạo kết tủa trắng  AgCl  + NaNO3 AgNO3 + NaCl  Còn lại là NaNO3 2/ TRƯỜNG HỢP 2: NHẬN BIẾT CHỈ BẰNG THUỐC THỬ QUI ĐỊNH Phương pháp giải: Dạng bài tập này thường dùng thuốc thử để nhận biết lọ số các lọ đã cho Dùng lọ tìm làm thuốc thử cho các lọ còn lại  Ví dụ 1: Nhận biết các dung dịch sau đây phenolphlatein: NaOH, HCl, H2SO4, BaCl, NaCl Giải - Nhận dung dịch NaOH làm hồng phenolphlatein - Thêm dung dịch NaOH có màu hồng vào các dung dịch còn lại chia nhóm + Nhóm A: HCl, H2SO4 làm màu hồng + Nhóm B: BaCl2,NaCl nguyên màu hồng - Lấy dung dịch nhóm A đổ vào dung dịch nhóm B - Nếu có kết tủa nhận đó là cặp H2SO4 + BaCl2 và cặp còn lại là HCl và NaCl Trang Thực hiện: Nguỵ Thị Ngọc Diễm Lop8.net Trường TH & THCS Mỹ Xương SKKN: Phân dạng và phương pháp giải bài tập hoá học lớp - Nếu không có kết tủa thì dung dịch đã dùng nhóm A là HCl, H2SO4 nhận BaCl2 nhóm B Còn lại là NaCl  Ví dụ 2: Nhận biết các dung dịch sau đây dung dịch HCl: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl Giải - Xét khả phản ứng chất, nhận có MgSO4 tạo kết tủa với dung dịch khác  Mg(OH)2  + Na2SO4 MgSO4 + 2NaOH   BaSO4  MgSO4 + BaCl2  + MgCl2 - Dung dịch còn lại không có kết tủa là NaCl - Dùng axit HCl hòa tan kết tủa thấy kết tủa không tan là BaSO4 ta nhận dung dịch BaCl2  MgCl2 + 2H2O ta nhận NaOH - Kết tủa tan là Mg(OH)2 + 2HCl  3/ TRƯỜNG HỢP 3: KHÔNG DÙNG BẤT CỨ THUỐC THỬ NÀO Phương pháp giải: - Dạng bài tập này phải lấy chất cho phản ứng với - Kẻ bảng phản ứng dựa vào dấu hiệu phản ứng để so sánh và kết luận  Ví dụ 1: Không dùng thêm hóa chất nào khác, hãy nhận biết lọ hóa chất nhãn chứa các dung dịch: BaCl2, H2SO4, Na2CO3 và ZnCl2 Giải - Trích lọ ít làm các mẫu thử khác nhau, cho mẫu thử này phản ứng với các mẫu thử còn lại, ta kết cho bảng sau: BaCl2 H2SO4 Na2CO3 ZnCl2 BaCl2 BaSO4  BaCO3  H2SO4 BaSO4  CO2  Na2CO3 BaCO3  CO2  ZnCO3  ZnCl2 ZnCO3  - Như vậy: mẫu thử nào phản ứng với mẫu thử còn lại có kết tủa thì mẫu thử đó là BaCl2 - Mẫu thử nào phản ứng với mẫu thử còn lại, có xuất kết tủa và sủi bọt khí bay thì mẫu thử đó là dung dịch H2SO4 - Mẫu thử nào phản ứng với mẫu thử còn lại, có kết tủa xuất và sủi bọt khí, thì mẫu thử đó là dung dịch Na2CO3 - Mẫu thử nào phản ứng với mẫu thử còn lại, có kết tủa xuất hiện, thì mẫu thử đó là dung dịch ZnCl2  Ví dụ 2: Có cốc đựng chất sau: H2O, dd NaCl, dd HCl, dd Na2CO3 Không dùng hóa chất nào khác Hãy nhận biết chất (được dùng các biện pháp kĩ thuật khác) Trang Thực hiện: Nguỵ Thị Ngọc Diễm Lop8.net Trường TH & THCS Mỹ Xương SKKN: Phân dạng và phương pháp giải bài tập hoá học lớp Giải - Lấy dd ít, sau đó đổ vào cặp - Khi nào thấy bọt khí lên thì cặp đó là HCl và Na2CO3, còn cặp là H2O và HCl  2NaCl + CO2 + H2O 2HCl + Na2CO3  - Như ta có nhóm: + Nhóm 1: H2O và dd NaCl + NHóm 2: dd Na2CO3 vả dd HCl - Đum đến cạn cốc nhóm 1: Cốc không có cặn là H2O còn cốc có cặn là muối NaCl - Đun đến cạn cốc nhóm 2: Cốc không có cặn là HCl, còn cốc có cặn la muối Na2CO3 CÁC BÀI TẬP MINH HỌA Bài 1/ Hãy phân biệt ống nghiệm chứa các dung dịch sau: HCl, H2SO4, HNO3 Bài 2/ Nhận biết các dung dịch sau quỳ tím: HCl, Na2CO3, AgNO3, BaCl2 Bài 3/ Phân biệt các dung dịch sau đây mà không dùng thuốc thử khác: HCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO4 B - DẠNG 2: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG – BỔ TÚC VÀ CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG I/ Vấn đề 1: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG – BỔ TÚC VÀ CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH PHÁN ỨNG Phương pháp giải: - Nắm vững tính chất hóa học các chất - Xác định mối quan hệ các chất với - Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy - Nắm vững bảng tính tan nước các chất  Ví dụ 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: t a/ FeS2 + O2  SO2 + ………… b/ Al(OH)3 + c/ Ca(HCO3)2 d/ CuO + a/ 4FeS2 b/ Al(OH)3  NaAlO2 …………  + …………  CaCl2 + CO2 + ………… + …………   Cu + CO2 …………  Giải t + 11O2  8SO2 + 2Fe2O3 +  NaAlO2 NaOH  + 2H2O Trang 10 Thực hiện: Nguỵ Thị Ngọc Diễm Lop8.net Trường TH & THCS Mỹ Xương SKKN: Phân dạng và phương pháp giải bài tập hoá học lớp c/ Ca(HCO3)2  CaCl2 + 2CO2 + H2O + 2HCl  t d/ CuO + CO  Cu + CO2  Ví dụ 2: Biết A, B, C, D, E, F là các chất khác Hãy hoàn thành các phản ứng sau:  B + C + D a/ Cu + A  b/ C +  E NaOH  c/ E  F + C + D + HCl  d/ A +  G NaOH  a/ Cu + b/ SO2 t 2H2SO4 (đặc, nóng)  CuSO4 + + SO2  + 2H2O  NaHSO3 NaOH  c/ NaHSO3 d/ H2SO4 + D Giải  NaCl + + HCl  +  Na2SO4 2NaOH  SO2  + H2O + 2H2O CÁC BÀI TẬP MINH HỌA Bài 1/ Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: t a/ KMnO4   b/ Fe(OH)2 + O2 + H2O   c/ KMnO4 + HCl   d/ FexOy + HCl  Bài 2/ Xác định các chất và hoàn thành các phản ứng:  C + D + E a/ A + B   B + X b/ D + E + F   Y + BaSO4 c/ C + BaCl2   T + A d/ Z + Y   FeCl3 e/ T + F  II/ Vấn đề 2: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG VÀ HOÀN THÀNH CHUỖI BIẾN HÓA Phương pháp giải: - Nắm vững tính chất hóa học các chất - Xác định mối quan hệ các chất vô và hữu - Điều kiện để phản ứng xảy - Nắm vững bảng tính tan nước các chất Trang 11 Thực hiện: Nguỵ Thị Ngọc Diễm Lop8.net Trường TH & THCS Mỹ Xương SKKN: Phân dạng và phương pháp giải bài tập hoá học lớp  Ví dụ 1: Viết phương trình hóa học thự sơ đồ biến hóa sau: (3) A X (1) (4)   B   (5) X (2) (6) C   X (7)   D E (8) X F Giải (6) (3)  CaO  CaCO3 (1)  Ca(OH)2  (5) CaCO3 (2) (4)  CO2  CaCl2 (8) CaCO3 CaCO3 (7)  NaHCO3  Na2CO3 t 1/ CaCO3  CaO + CO2  2/ CaO +  CaCO3 CO2  3/ CaO  Ca(OH)2 + H2O  4/ CO2 +  NaHCO3 NaOH   CaCO3 5/ Ca(OH)2 + 2NaHCO3   CaCl2 2HCl  + Na2CO3 + 2H2O 6/ Ca(OH)2 + + 2H2O 7/ NaHCO3  Na2CO3 + H2O + NaOH   CaCO3 + 2NaCl 8/ CaCl2 + Na2CO3   Ví dụ 2: Viết phương trình hoàn thành chuỗi biến hóa sau: FeCl3 (3) (2) Fe (1) (7) Fe2(SO4)3 (5) Fe(OH)3 (6) Fe2O3 (4) Giải 1/ 2Fe + t 6H2SO4 (đặc)  Fe2(SO4)3 2/ Fe2(SO4)3 3/ FeCl3 +  2FeCl3 3BaCl2  + 3SO2  + 6H2O + 3BaSO4  Fe(OH)3 + 3NaCl + 3NaOH  Trang 12 Thực hiện: Nguỵ Thị Ngọc Diễm Lop8.net Trường TH & THCS Mỹ Xương SKKN: Phân dạng và phương pháp giải bài tập hoá học lớp t0 4/ 2Fe(OH)3 5/ Fe2O3  Fe2O3 + 3H2O  Fe2(SO4)3 + 3H2O + 3H2SO4  6/ Fe2(SO4)3  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 + 6NaOH  7/ 2Fe(OH)3  Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3H2SO4  III/ Vấn đề 3: ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT Phương pháp giải: - Nắm vững tính chất hóa học các chất - Xác định mối quan hệ các chất vô - Điều kiện để phản ứng xảy - Nắm vững bảng tính tan nước các chất  Ví dụ 1: Viết các phương trình phản ứng ra: a/ cách điều chế khí Cl2 b/ cách điều chế CuSO4 Giải đpnc  2Na + Cl2  a/ 2NaCl  đpdd   H2  + 2NaCl + 2H2Ocó màng ngăn t 2AgCl  2Ag + đun nhẹ  MnO2 + 4HCl  b/ Cu + Cl2  + 2NaOH Cl2  MnCl2 + Cl2  + H2O t 2H2SO4 (đặc, nóng)  CuSO4  CuSO4 CuO + H2SO4  +  CuSO4 + Cu(OH)2 + H2SO4   CuSO4 + CuCO3 + H2SO4  + SO2  + 2H2O H2O 2H2O CO2  + H2O  CuCl2 + Ag2SO4  CuSO4 + 2AgCl   Ví dụ 2: Từ Cu, NaCl, H2O Viết các phương trình điều chế Cu(OH)2 Giải đpdd  ngăn  H2  + Cl2  + 2NaOH 2NaCl + 2H2O cómàng t Cu + Cl2  CuCl2  Cu(OH)2 + 2NaCl CuCl2 + 2NaOH  Trang 13 Thực hiện: Nguỵ Thị Ngọc Diễm Lop8.net Trường TH & THCS Mỹ Xương SKKN: Phân dạng và phương pháp giải bài tập hoá học lớp CÁC BÀI TẬP MINH HỌA Bài 1/ Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:  FeCl2 + B Fe + A   A B + C   D FeCl2 + C   Fe(OH)3 + E D + NaOH  Đáp án: A: HCl; B: H2; C: Cl2; D: FeCl3; E: NaCl Bài 2/ Cho sơ đồ biến hóa sau: X1 X (1) (4) X4 +Y   (2) X +Y3   (5) X2 +Y   (3) (6) X5 X +Y4   (7) X3 (8) X X6 Biết X là NaCl Hãy tìm các chất và hoàn thành các phương trình hóa học sơ đồ trên Đáp án: X1: Na; X2: NaOH; X3: Na2CO3; X4: Cl2; X5: HCl; X6: BaCl2; Y1: H2O; Y2: CO2; Y3: H2; Y4: BaO 3/ a/ Viết loại phản ứng tạo thành NaOH b/ Từ quặng pirit sắt, nước biển, không khí, hãy viết các phương trình điều chế các chất: FeSO4; FeCl3; FeCl2; Fe(OH)3; Na2SO3; NaHSO4 C/ DẠNG 3: GIẢI THÍCH CÁC HIỆN TƯỢNG HÓA HỌC I/ Vấn đề 1: GIẢI THÍCH CÁC HIỆN TƯỢNG HÓA HỌC Phương pháp giải: - Nắm vững tính chất hóa học các chất, dấu hiệu phản ứng đặc trưng các chất - Nắm vững bảng tính tan nước các chất - Xác định mối quan hệ các chất vô - Điều kiện để phản ứng xảy  Ví dụ 1: Nêu tượng xảy trường hợp sau và giải thích: a/ Cho CO2 lội chậm qua nước vôi trong, sau đó thêm tiếp nước vôi vào dung dịch thu b/ Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Giải  CaCO3 + H2O (có đục) a/ CO2 + Ca(OH)2  CO2 +  Ca(HCO3)2 (vẫn đục tan) CaCO3 + H2O  Trang 14 Thực hiện: Nguỵ Thị Ngọc Diễm Lop8.net Trường TH & THCS Mỹ Xương SKKN: Phân dạng và phương pháp giải bài tập hoá học lớp  2CaCO3 + 2H2O (lại có đục) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2   Al(OH)3 + 3NaCl (có đục sau b/ AlCl3 + 3NaOH  đó dung dịch suốt)  NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaOH   Ví dụ 2: Cho khí Cl2 vào nước tạo thành dung dịch A Lúc đầu dung dịch A làm quỳ tím hóa đỏ, sau đó làm màu quỳ tím Giải thích tượng này Giải Cl2 + H2O HCl + HClO Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất: Cl2, HCl, HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc khí clo Lúc đầu dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ, nhanh chóng bị màu tác dụng oxi hóa mạnh axit hipoclorơ HClO CÁC BÀI TẬP MINH HỌA Bài 1/ Có ống nghiệm, chất chứa khí CO2 và chất chứa khí O2 Khi đưa cục than hồng vào ống nghiệm trên thì thấy ống nghiệm chứa khí CO2làm tắt cục than hồng, còn ống nghiệm làm cục than hồng bùng cháy Giải thích tượng trên Bài 2/ Giải thích tượng xảy cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 D/ DẠNG 4: TINH CHẾ VÀ TÁCH HỖN HỢP THÀNH CHẤT NGUYÊN CHẤT I/ Vấn đề 1: TÁCH RIÊNG MỘT CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP, DỰA VÀO TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA CÁC CHẤT CÓ TRONG HỖN HỢP Phương pháp giải: - Đây là dạng bài tập dựa vào khác biệt tính chất vật lý như: nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, tính tan nước, thể, vị, mùi… - Một số phương pháp vật lý: + Hòa tan nước: để tách các chất dễ tan nước khỏi chất không tan + Nhiệt phân: để tách các chất không bền với nhiệt + Đun nóng: để loại các chất dễ bay hơi, thăng hoa + Chưng cất phân đoạn: tách chất có độ sôi khác + Làm khan: (loại nước): dùng chất có tính axit (CO2, SO2…), dùng chất có tính bazơ để làm khan hợp chất có tính bazơ (NH3)  Ví dụ 1: Trong công nghiệp điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, thu hỗn hợp NaCl và NaOH Làm nào để thu NaOH tinh khiết Giải Trang 15 Thực hiện: Nguỵ Thị Ngọc Diễm Lop8.net Trường TH & THCS Mỹ Xương SKKN: Phân dạng và phương pháp giải bài tập hoá học lớp Do độ tan NaCl nhỏ so với NaOH (NaCl: 36g; NaOH: 110g) Cho nên cô cạn bớt dung dịch NaCl kết tinh trước; còn lại là NaOH Thực nhiều lần thu NaOH tinh khiết  Ví dụ 2: Tách rượu khỏi hỗn hợp gồm rượu etylic và nước Giải Đun sôi hỗn hợp trên Khi cho hỗn hợp 78,30C thì thu rượu, đồng thời dẫn rượu thu qua dụng cụ làm sạch, ta thu rượu etylic II/ Vấn đề 2: TÁCH RIÊNG MỘT CHẤT, TỪNG CHẤT (HOẶC TINH CHẾ TỪNG CHẤT) RA KHỎI HỖN HỢP Phương pháp giải: - Đây là dạng bài tập dựa vào phản ứng đặc trưng chất để tách chúng khỏi hỗn hợp Sau đó dùng phản ứng thích hợp để tái tạo lại chất ban đầu cần tách - Nguyên tắc: + Tìm các phản ứng đặc trưng để vài chất hỗn hợp có phản ứng Trên sơ đồ đó tìm cách tách riêng chúng X X Sơ đồ: hh Y B Y AY  AB   Giai đoạn     giai đoạn   (hấp thụ) (tái tạo)  AY (dạng + Giai đoạn 1: chọn chất A sau cho dư tác dụng với chất Y   ,  hòa tan) tách khỏi chất X + Giai đoạn 2: Thu hồi lại chất Y từ AY + Lưu ý: * Tách chất thể giai đoạn * Tinh chế, lấy chất nguyên chất thực giai đoạn  Ví dụ 1: Nêu phương pháp tách hỗn hợp khí Cl2, H2, CO2 thành các chất nguyên chất Giải - Cho hỗn hợp khí từ từ qua dung dịch KOH dư, H2 không phản ứng tách riêng và làm khô Hai khí còn lại có phản ứng  KCl + KClO + H2O (1) Cl2 + 2KOH   K2CO3 + H2O CO2 + 2KOH  (2) - Dung dịch thu gồm KClO, K2CO3, KOH còn dư Cl2 tác dụng tiếp với dung dịch HCl Trang 16 Thực hiện: Nguỵ Thị Ngọc Diễm Lop8.net Trường TH & THCS Mỹ Xương SKKN: Phân dạng và phương pháp giải bài tập hoá học lớp  KCl + H2O HCl + KOH (dư)  (3)  2KCl + CO2 + H2O K2CO3 + 2HCl  (4) - Dung dịch thu đun nóng, có phân hủy t 2KClO  2KCl + O2 (5)  Ví dụ 2: Khí N2 bị lẫn các tạp chất là H2O, CO2, CO, O2 Hãy cho biết làm nào để có N2 tinh khiết Giải - Cho hỗn hợp khí và nước qua ống sứ nung nóng t 2CO + O2  2CO2 - Khí khỏi ống gồm N2, CO2, và H2O dẫn vào bình đựng KOH rắn, H2O và CO2 bị giữ lại  K2CO3 + H2O CO2 + 2KOH  - Ta thu khí N2 tinh khiết  Ví dụ 3: Tách hỗn hợp CaSO4, CaCO3, thành các chất nguyên chất Giải - Đun nóng hỗn hợp CaSO4, CaCO3 với H2SO4 dư lọc lấy CaSO4 không tan CaCO3 tan hết giải phóng CO2  CaSO4 + CO2 + H2O CaCO3 + H2SO4  - Thu lấy khí CO2 thoát đem hấp thụ dung dịch Ca(OH)2 dư  CaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2  - Lọc lấy CaCO3 không tan CÁC BÀI TẬP MINH HỌA Bài 1/ Cho hỗn hợp CO2, C2H2, O2 Làm nào để thu khí O2 tinh khiết Bài 2/ Có hỗn hợp gồm khí dạng bột Fe, Al, Cu Làm nào để tách riêng kim loại 0 DẠNG BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG A/ DẠNG 1: DUNG DỊCH VÀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I/ TOÁN VỀ ĐỘ TAN 1/ Vấn đề 1: TÌM ĐỘ TAN, LƯỢNG CHẤT TAN, NƯỚC HAY DUNG DỊCH BÃO HÒA - Dựa vào định nghĩa độ tan và các kiện đề ra, lập tỉ lệ và tính mdd = mct + mdm Bài tập áp dụng Bài 1/ Ở 20 C hòa tan 80g KNO3 vào 190g H2O thì dung dịch bão hòa Tìm độ tan KNO3 nhiệt độ đó Trang 17 Thực hiện: Nguỵ Thị Ngọc Diễm Lop8.net Trường TH & THCS Mỹ Xương SKKN: Phân dạng và phương pháp giải bài tập hoá học lớp Hướng dẫn giải - Bước 1: Xác định điều kiện đầu bài cho - Bước 2: Tính khối lượng chất tan 100g dung môi - Bước 3: Trả lời Lời giải 80g KNO3 S KNO3  ? 190g H2O 100g H2O 80.100  42,1 190 Vậy độ tan KNO3 200C là 42,1 S KNO3  Bài 2/ Có bao nhiêu g muối K2SO4 200g dung dịch bão hòa muối này 200C Biết độ tan K2SO4 nhiệt độ này là 11,1g Hướng dẫn giải - Bước 1: Xác định điều kiện đầu bài cho - Bước 2: Tính khối lượng chất tan 200g dung dịch - Bước 3: Trả lời Lời giải 111,1g dd K2SO4 bão hòa 200g dd K2SO4 bão hòa 11,1g K2SO4 x(g) K2SO4 = ? 20.11,1  19,98 111,1 Vậy có 19,98 g K2SO4 200g dd muối K2SO4 bão hòa 200C x 2/ Vấn đề 2: TÍNH LƯỢNG CHẤT TAN TÁCH RA HAY THÊM VÀO DUNG DỊCH BÃO HÒA KHI THAY ĐỔI NHIỆT ĐỘ Phương pháp giải: - Tính khối lượng chất tan và khối lượng nước có dung dịch bão hòa nhiệt độ ban đầu ( t10 ) - Tính khối lượng chất tan dung dịch bão hòa nhiệt độ ( t10 ) tương ứng với lượng nước dung dịch đầu - Tìm hiệu số khối lượng chất tan dung dịch bão hòa nhiệt độ Bài tập áp dụng Bài 1/ Xác định lượng muối KCl kết tinh làm lạnh 604g dd muối KCl bão hòa 800C xuống 200C Cho độ tan KCl 800C là 51g và 200C là 34g Hướng dẫn giải Lời giải Ở 80 C, SKCl = 51g Bước 1: Xác định khối lượng chất tan 51g KCl 151g dd KCl 800C và khối lượng dung môi 604g dd bão hòa - Bước 2: Xác định khối lượng chất tan x = ? 604.51 200C x  204 gKCl - Bước 3: Xác định khối lượng muối 151 kết tinh dd m H O  604  204  400 g Trang 18 Thực hiện: Nguỵ Thị Ngọc Diễm Lop8.net Trường TH & THCS Mỹ Xương SKKN: Phân dạng và phương pháp giải bài tập hoá học lớp 200C, Ở SKCl = 34g 100g H2O 34g KCl 400g H2O y(g) = ? 604.51 x  204 gKCl 151 m H 2O  604  204  400 g Lượng muối KCl kết tinh dung dịch là: 204 – 136 = 68g KCl CÁC BÀI TẬP MINH HỌA Bài 1/ Xác định khối lượng NaCl kết tinh lại làm lạnh 54,8g dd NaCl bão hòa 500C xuống còn 00C Biết độ tan NaCl 500C là 37g và 00C là 35g Đáp số: 8g Bài 2/ Ở 20 C 100g nước cất hòa tan tối đa 1,6g Na2SO4 Tính độ tan Na2SO4 200C và tách nồng độ % dung dịch Na2SO4 bão hòa nhiệt độ đó C % Na SO  13,86% Đáp số: S Na SO  16,1g 4 II/ TOÁN VỀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH 1/ Vấn đề 1: PHA TRỘN DUNG DỊCH CÓ NỒNG ĐỘ KHÁC NHAU VÀ KHỐI LƯỢNG RIÊNG KHÁC NHAU (CHẤT TAN GIỐNG NHAU) * Trường hợp 1: KHÔNG XẢY RA PHẢN ỨNG KHI PHA TRỘN DẠNG BÀI TẬP NÀY CÓ THỂ GIẢI BẰNG CÁC CÁCH SAU: - Gọi mdd1 , mdd Phương pháp giải: và C1, C2 là khối lượng và nồng độ % dd1 và dd2 mdd1 + mdd = mdd mct ( dd1 ) + mct ( dd ) = mct(dd mới) C % (dd mới) = mct 100 mdd Phương pháp sơ đồ đường chéo: dd1 C1% C2 - C ( Vdd , mdd , C M ) 1 C dd2 ( Vdd , mdd , C M ) 2 C2% C1 - C Trang 19 Thực hiện: Nguỵ Thị Ngọc Diễm Lop8.net Trường TH & THCS Mỹ Xương SKKN: Phân dạng và phương pháp giải bài tập hoá học lớp (lấy giá trị tuyệt đối để các hiệu trên là số dương) Từ sơ đồ trên ta có: m1 C  C V1 C  C   ; V2 C1  C m2 C1  C (sơ đồ đường chéo còn có thể áp dụng việc tính khối lượng riêng D) * Trường hợp 2: TRƯỜNG HỢP PHA TRỘN DUNG DỊCH CÓ KHỐI LƯỢNG RIÊNG KHÁC NHAU CỦA CÙNG CHẤT TAN: Phương pháp sơ đồ đường chéo: dd1 (v1) D1 D - D2 D dd2 (v2) D2 D1 - D (lấy giá trị tuyệt đối để các hiệu trên là số dương) Từ sơ đồ trên ta có: V1 D  D2  V2 D1  D (Trường hợp pha trộn thêm nước chất tan tinh khiết vào dd cho sẵn có thể xem; nước là dd có nồng độ 0%, chất tan tinh khiết là dd có nồng độ 100%)  Ví dụ 1: Cần phải trộn bao nhiêu gam dd NaOH có nồng độ 25% vào 200g dung dịch NaOH có nồng độ 20% dung dịch NaOH có nồng độ 15% Hướng dẫn giải: + Lập sơ đồ đường chéo + Tìm tỉ lệ mdd(1) : mdd(2) + Suy mdd(1) + Trả lời Giải dd1 25% 20 – 15 = ( mdd ) 15% dd2 (mdd  200 g ) mdd 200  20% 25 – 15 = 10   mdd  100 g ; Vậy phải thêm 100g dd NaOH 25% 10 Trang 20 Thực hiện: Nguỵ Thị Ngọc Diễm Lop8.net