Tùy theo ù phản ứng mà vận dụng một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mới tăng được tốc độ phản ứng Câu 48: Một phản ứng hóa học được biểu diễn như sau : Lop6.net... Các chấ[r]
(1)KIỄM TRA HOC KỲ 2-10 NC Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài nào là cấu hình trạng thái kích thích clo A 3s13p33d2 B 3s13p33d3 3 C 4s 4p 4d D.4s14p34d2 Câu 2: Ở điều kiên thường clo là chất khí màu: A.Đỏ nâu B.Tím C không màu D Vàng lục Câu 3: Trong dung dịch chứa ion cl , có thể dùng dung dịch nào sau đâu để nhận ion đó: A Dung dịch phênolphtalêin B Dung dịch thuốc tím C Dung dịch AgNO3 D Giấy quì tím Câu 4: Cho 5,6g Fe và 6,4g Cu tàc dụng với dung dịch HCl dư.Thể tích khí thu đktc là: A.2,24(l) B.4,48(l) C.3,36(l) D.5,6(l) Câu 5: Khả oxi hóa mạnh halogen là nguyên tố: A.Br B I C.Cl D.F Câu 6: Trong phương trình hóa học: Br2 + 5Cl2 + H2O 2HBrO3 + 10 HCl Vai trò brôm là: A.Chất oxi hóa B.Chất khử C.Vừa là chất oxi hóa ,vừa là chất khử D.Không phải chất oxi hóa hay chất khử Câu 7: Ion nào sau đây có tính khử mạnh nhất: A.IB.Br C.ClD.FCâu 8: Cho sơ đồ : FexOY + HCl Sản phẩm phản ứng là: A FeCl3 + H2O B FeCl2 + H2O C FeCl2y/x + H2O D FeCl2y/x + H2 Câu 9: Trong các nguyên tố O,S,Se,Te nguyên tố có tính oxi hóa mạnh là: A.Te B.Se C S D.O Câu 10: Có thể điều chế oxi cách phân hủy KMnO4, KClO3, H2O2.Nếu lấy cùng lượng các chất trên đem phân huỷ hòan toàn thì thể tích khí oxi thu là: A Từ KMnO4 lớn B Từ KClO3 lớn C Từ H2O2 lớn D Bằng Câu 11: Chất nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa: A O2 B.F2 C H2O2 D.O3 Câu 12: Có bình đựng chất khí riêng biệt : O2 ,CO2 ,N2 , O3 Lần lượt cho khí này qua dung dịch KI có pha thêm tinh bột ,chất khí làm dung dịch chuyển sang màu xanh là : A.O2 B.CO2 C.N2 D.O3 Câu 13: Hổn hợp oxi và ozon có tỉ khối so với hidro là 18 Thành phần phần trăm theo thể tích hổn hợp khí là: A.30% O3 và 70% O2 B.28% O3 và 72% O2 C 25% O3 và 75% O2 D 20% O3 và 80% O2 Câu 14 : Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử lưu huỳnh là cấu hình nào sau đây: A.2s22p4 B.3s23p4 C.4s24p4 D.5s25p4 Câu 15: Lưu huỳnh có số oxi hóa lá ,là số oxi hóa –2 và +6 nên các phản ứng hóa học lưu huỳnh thể tính : A.Oxi hóa B Tính khử C.Vừa oxi hóa vừa khử D Không thể tính khử và tính oxi hóa Lop6.net (2) Câu 16: Số oxi hóa lưu huỳnh H2S là –2 , là số oxi hóa cực tiểu nên các phản ứng hóa học H2S thể tính : A.Oxi hóa mạnh B Tính khử mạnh C.Vừa oxi hóa vừa khử D Không thể tính khử và tính oxi hóa Câu 17: Một dung dịch có chứa ion S2- ,dùng chất nào sau đây có thể nhận biết: A.Pb(NO3)2 B.NaCl C.KNO3 D.BaCl2 Câu 18: Khi đun nóng hổn hợp gồm 5,6g bột Fe và 1,6 g bột lưu huỳnh thu hổn hợp X Cho hổn hợp X tác dụng với dung dịch HCl ,thu dung dịch B và hoãn hợp khí A Hoãn hợp khí A có thành phần phần trăm thể tích là: A 40% H2 ;60%H2S B 30% H2 ;70%H2S C 50% H2 ;50%H2S D 45% H2 ;55%H2S Câu 19 :Cho các chất và ion sau : SO2 ,SO42- ,SO3 , H2S Thứ tự số oxi hoá lưu huỳnh các hợp chất trên là: A.+4, +6, +6 ,-2 B.+4,+6, -2, +6 C.+6,+6,+4,-2 D.-2,+4,+6, +6 Câu 20:Có các chất sau :Na2SO3, CaSO3 , PbSO3 , BaSO3 và dung dịch H2SO4 Có thể điều chế SO2 phòng thí nghiệm phản ứng nào : A H2SO4 + Na2SO3 B H2SO4 + PbSO3 C H2SO4 + CaSO3 D H2SO4 + BaSO3 Câu 21: Có lọ không ghi nhãn ,mổi lọ đựng các hóa chất sau:Na2CO3,NaCl,Na2S,Ba(NO3)2 Chỉ dùng thuốc thử để nhận các lọ đựng dung dịch Thuốc thử đó là: A.Dung dịch NaOH B.Dung dịch H2SO4 C Dung dịch NaCl D Giấy quì tím Câu 22 : Hòa tan hoàn toàn a g oxit FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng ta thu 2,24 (l) SO2 (đktc) ,phần dung dịch đem cô cạn thì thu 120g muối khan Công thức oxit là: A FeO B Fe 2O3 C Fe 3O4 D Không thể xác định Câu 23: Yếu tố nào không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học A Nhiệt độ B Chất xút tác C Nồng độ chất phản ứng D Nồng độ sản phẩm phản ứng Câu 24 : Cho hệ cân bằng: SO2(k) + O2 (k) 2SO3 H<0 Được thực hệ kín , yếu tố không llàm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hệ là : A.Thay đổi nhiệt độ B Thay đổi áp suất C.Thay đổi nồng độ D Dùng chất xúc tác Câu 25: Cho phản ứng hóa học : N2(k) + H2(k) 2NH3(k) Phản ứng đạt cân nhiệt độ , nồng độ cácchất là: [NH3] =0,4M ;[N2] =0,01M :[H2] =2M Nồng độ ban đầu N2 và H2 là : A [N2] =1M :[H2] =2M B [N2] =1,5M :[H2] =3M C [N2] =0,2M :[H2] =2,6M D.[N2] =0,5M :[H2] =2,8M Câu 26: Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử nguyên tố halogen là (n là thứ tự lớp ngoài cùng ) A ns2np7 B ns2np6 C ns2np5 D ns2np4 Lop6.net (3) Câu 27: Chọn câu phát biểu sai: A Các halogen là các nguyên tử phi kim B Ở trạng thái ,nguyên tử các halogen có electron độc thân C Nguyên tử clo ,brom ,iot có phân lớp d chứa electron độc thân D Ở trạng thái kích thích , nguyên tử clo ,brom ,iot có thể có 3,5,7 electron độc thân Câu 28: Các halogenhidric xếp theo thứ tự mạnh dần : A HI ,HBr ,HCl, HF B HF ,HCl , HBr , HI C HI ,HBr ,HF ,HCl D HF ,HCl, HI ,HBr Câu 29 : Có chất khí không màu ,dễ tan nứơc dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa màu vàng Hai chất khí đó là: A.HCl , HBr B.HI ,HBr C.HCl, HF D.HF,HI Câu 30: Do có electron lớp ngoài cùng nên khuynh hướng đặc trưng clo là: A tính khử mạnh ,dễ nhường electron B tính khử mạnh ,dễ nhận electron C tính oxi hóa mạnh ,dễ nhường electron D tính oxi hóa mạnh ,dễ nhận electron Câu 31: Phản ứng nào sau đây có thể xảy ra: A Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 B Br2 + 2NaCl 2NaBr + Cl2 C I2 + 2NaBr 2NaI + Br2 D Cl2 + ½ O2 Cl2O Câu 32: Axit clohidric là axit mạnh có thể tác dụng với các kim loại: A Ba, Mg ,Zn, Fe B Ca, Zn ,Ag, K C Na, Fe, Mg, Cu D K, Al ,Cu,Ba Câu 33: Cho biết sản phẩm phản ứng : Fe + Cl2 …… A.FeCl2 B FeCl3 C.FeCl3 vàFeCl2 D.FeCl Câu 34 : Cho biết sản phẩm phản ứng : NaHCO3 + HCl …… A NaCl,Na2CO3,H2O B HCl,Na2CO3 C NaCl,CO2,H2O D Phản ứng không xảy Câu 35 : Chọn câu phát biểu đúng : A Oxi có các dạng thù hình là : 17O và 18O B Oxi có số oxi hóa là và –2 C Số oxi hóa –2 là số oxi hóa bền oxi D Oxi không thể tính khử phản ứng với các chất khác Câu 36: Oxi không phản ứng với : A Cr B Cl2 C Pb D C câu 37 : Ozon là chất cần thiết trên thượng tầng khí vì: A Nó làm cho trái đất ấm lên B Nó hấp thụ các xạ tử ngoại (tia cực tím) C Nó ngăn ngừa khí oxi thoát khỏi trái đất D Nó phản ứng với tia gamma từ không gian để tạo khí freon Câu 38: Ozon và hidropeoxit có tính chất nào giống nhau: A Tính khử B Vừa oxi hóa vừa khử Lop6.net (4) C Là hợp chất bền D Đều có tính oxi hóa Câu 39 : Trong các phản ứng sau ,phản ứng nào thể tính oxi hóa lưu huỳnh đơn chất: A S + O2 SO2 B S + HNO3 SO2 + NO2 + H2O C S + Zn ZnS D S + Na2SO3 Na2S2O3 Câu 40 : Sục khí H2S vào dung dịch nào sau đây không tạo kết tủa ? A Ca(OH)2 B CuSO4 C AgNO3 D Pb(NO3)2 Câu 41 : Cho phản ứng sau : SO2 + H2S S + H2O Chọn phát biểu đúng A Chất oxi hóa là O-2 SO2 và chất khử là S-2 H2S B Chất oxi hóa là S-+4 SO2 và chất khử là S-2 H2S C Chất oxi hóa là S-2 H2S và chất khử là S+4 SO2 D Chất oxi hóa là S+2 H2S và chất khử là S+2 SO2 Câu 42 : Tính chất đặc biệt axit sunfuric đặc là phản ứng với : A.Fe, Al, NiS, NH3 B.Cu(OH)2 ,NaCl, MgO C BaCl2 ,NaNO3 , Au D Cu,C12H22O11 Câu 43 : Phản ứng nào sai : A FeO + H2SO4(l) FeSO4 + H2O B Cu + H2SO4(ñ) CuSO4 + SO2+ H2O C Fe3 O4 + H2SO4(ñ) FeSO4 +Fe2(SO4)3 + H2O D Ba(HCO3)2 + H2SO4(l) BaSO4 + CO2 + H2O Câu 44: Trộn 30 ml dung dịch H2SO4 0,25M với 40 ml dung dịch NaOH 0,2M Nồng độ Na2SO4 dung dịch là : A 0,107 M B 0,057 M C 0,285 M D 0,357 M Caâu 45; Khi laáy 5,3 g Na2CO3 cho vaøo bình 100ml dung dòch HCl 0,75 M thì thaáy coù khí không màu bay lên Tính thể tích khí thu đktc? A.1,12 (l) B.1,68 (l) C.0,84 (l) D.3,36(l) Câu 46: Nồng độ mol dung dịch HCl cần để phản ứng là bao nhiêu dùng 150 ml dung dịch HCl để kết tủa hòan tòan 200g dung dịch AgNO3 8,5% A 0,67M B 0,83M C 0,77M D.0,87 M Câu 47:Phát biểu nào sau đây đúng : A Bất phản ứng nào phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng tăng tốc độ phản ứng B Bất phản ứng nào vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến toác độ phản ứng tăng tốc độ phản ứng C Bất phản ứng nào áp suất tăng,tốc độ phản ứng tăng D Tùy theo ù phản ứng mà vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng tăng tốc độ phản ứng Câu 48: Một phản ứng hóa học biểu diễn sau : Lop6.net (5) Các chất phản ứng Các sản phẩm Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: A.Chất xúc tác B Nồng độ các chất phản ứng C.Nồng độ các sản phẩm D Nhiệt đ Câu 49: Chọn câu trả lời đúng: Hằng số cân K phản ứng: A Phụ thuộc vào có mặt chất xúc tác B Phụ thuộc vào tăng giãm thể tích dung dịch C Phụ thuộc vào nhiệt độ D Phụ thuộc vào áp suất nồng độ Câu 50: Phản ứng sau trạng thái cân bằng: N2(k) + H2(k) 2NH3(k) H=-92kj Tác động không làm thay đổi số cân là: A.Cho thêm H2 B.Thay đổi áp suất C Thay đổi nhiệt độ D.Cho chất xúc tác Heát - ĐÁP ÁN: A B ñ C D 26 A B ñ 13 ñ ñ ñ ñ ñ 12 14 15 16 29 ñ ñ ñ ñ 30 17 18 ñ ñ 28 11 ñ ñ 27 10 31 32 ñ ñ 33 ñ 20 ñ ñ ñ 21 22 ñ 35 36 37 38 39 40 ñ ñ Lop6.net 24 ñ ñ 47 48 ñ ñ 34 23 25 ñ ñ 41 ñ ñ 19 42 43 44 ñ ñ 45 46 ñ ñ 49 50 (6) C ñ D ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ ñ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA MÔN HOÁ 10 BAN KHTN Chủ đề Bieát Cấu hình electron Clo 2.Tính chaát vaät lyù clo Nhận biết ion Cl4 Tính thể tích chất khí đktc So saùnh tính oxi hoùa cuûa moät chaát Xác định chất khử chất oxi hóa Xác định chất khử chất oxi hóa Hồn thành phương trình phản ứng So saùnh tính oxi hoùa cuûa moät chaát 10 Viết phương trình phản ứng điều chế oxi 11 Tính chất H2O2 12 Nhận biết ozon 13.Tính thể tích chất khí đktc 14 Cấu hình electron löu huyønh 15.Tính chaát cuûa lưu huỳnh 16 Tính chất hidrosunfua 17.Nhận biết ion S218 Tính thể tích chất khí đktc 19.Xaùc ñònh soá oxi hoùa cuûa moät chaát 20.Vieát phöông trính phaûn öng ñieàu cheá khí SO2 21 Nhaän bieát caùc loï maát nhaõn 22 Tìm công thức chất 23 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 24 Các yếu tố ảnh hưởng cân hoá học 25 Tính nồng độ mol chất 26 Caáu hình electron cuûa moät chaát 27 Tính chất hoá học halogen 28 So sánh tính axit chất 29 xác định số ôxi hoá chất 30 Tính chaát halogen 31 So sánh khả hoạt động các halogen 32 Tính chất hoá học HCl Lop6.net Hieåu Vaän duïng x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x ñ ñ (7) 33 Tính chất Clo 34 Viết phương trình phản ứng điều chế HCl 35 Tính chất hoá học ôxi 36 Tính chất hoá học ôxi 37 Ứng dụng ôzôn 38 Tính chất ozon và H2O2 39 Tính chất hoá học H2S 40 Nhaän bieát H2S 41 Xác định chất khử, chất ôxi hoá 42 Tính chất hoá học H2SO4 43 Tính chất hoá học H2SO4 44 Tính nồng độ mol chất 45 Tính theå tích moät chaát khí 46 Tính nồng độ mol chất 47 Định nghỉa tốc độ phản ứng 48 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 49 Định nghĩa cân hoá học 50 Các yếu tố ảnh hưởng cân hoá học Toång Soá Caâu % Soá Caâu Lop6.net x x x x x x x x x x x x x x x x 30 60% x 15 30% 10% (8)