T×m CTHH ho¸ häc cña hîp chÊt theo kÕt qu¶ sau: a Hợp chất A gồm 78 phần khối lượng nguyên tố K kết hợp với 16 phần khối lượng nguyên tố ô xi.. b Hợp chất B gồm 46 phần khối lượng nguyên[r]
(1)Phương pháp giải bài tập hóa học vô định lượng PhÇn I: Më ®Çu Hoá học là môn khoa học quan trọng nhà trường phổ thông Môn ho¸ häc cung cÊp cho häc sinh mét hÖ thèng kiÕn thøc phæ th«ng, c¬ b¶n vµ thiÕt thùc ®Çu tiªn vÒ ho¸ häc, gi¸o viªn bé m«n ho¸ häc cÇn h×nh thµnh ë c¸c em métkü n¨ng c¬ b¶n, phæ th«ng vµ thãi quen häc tËp vµ lµm viÖc khoa häc lµm nÒn t¶ng cho viÖc gi¸o dôc x· héi chñ nghÜa, ph¸t triÓn n¨ng lùc nhËn thøc, n¨ng lực hành động Có phẩm chất thiết cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, chính xác, yêu chân lí khoa học, có ý thức trách nhiệm với thân, gia đình, xã hội có thể hoà hợp với môi trường thiên nhiên, chuẩn bị cho học sinh lên và vào sống lao động Bài hoá học là phương tiện để dạy học sinh tập vËn dông kiÕn thøc vµo cuéc sèng s¶n xuÊt vµ nghiªn cøu khoa häc HiÖn viÖc giải bài tập nói chung, bài tập vô định lượng nói riêng học sinh còn gặp nhiÒu khã kh¨n, mét sè häc sinh chØ biÕt lµm bµi tËp mét c¸ch m¸y mãc kh«ng hiÓu chất hoá học bài tập Chính vì lý trên ttôi chon đề tài “ Phân loại và giải bài tập định lượng hoá học vô trường THCS “ góp phần nhỏ vào khắc phục tình tr¹ng trªn cña häc sinh Gi¸o viªn: Lop6.net (2) Phương pháp giải bài tập hóa học vô định lượng PhÇn II : Néi dung I.Tổng quan bài tập hoá học định lượng Bài tập hoá học định lượng là cách hình thành kiến thức kyc n¨ng míi cho häc sinh Phương pháp luyện tập thông qua sử dụng bài tập là phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng dạy học môn - Với học sinh hoạt động giải bài tập là hoạt động tích cực có tác dông sau: + Rèn khả vận dụng kiến thức đã học, kiến thức tiếp thu qua bài giảng thành kiến thức mình, kiến thức nhớ lâu vận dụng thường xuyên + Đào sâu, mở rộng kiến thức đã học cách sinh động, phong phú, hấp dẫn - Là phương tiện để ôn tập củng cố, hệ thống hoá kiến thức cách tốt - RÌn kü n¨ng ho¸ häc cho häc sinh: viÕt vµ c©n b»ng ph¶n øng, tÝnh to¸n theo CTHH và phương trình hoá học - Ph¸t triÓn n¨ng lùc nhËn thøc rÌn trÝ th«ng minh cho häc sinh II Phân loại bài tập vô định lượng Bài tập vô định lượng chia thành dạng sau: - Bài tập xác định công thức phân tử hợp chất vô 2- Bµi tËp tÝnh theo PTHH dùa vµo mét chÊt ph¶n øng - Bài tập tính theo PTHH biết lượng chất phản ứng - Bµi tËp pha trén dung dÞch - Bài tập xác định thành phân hỗn hợp Gi¸o viªn: Lop6.net (3) Phương pháp giải bài tập hóa học vô định lượng - Bài tập chất tăng giảm khối lượng - Bµi tËp vÒ chÊt khÝ - Bài tập tính khối lượng hỗn hợp dựa vào định luật bảo toàn khối lượng - Bµi tËp tæng hîp nhiÒu kiÕn thøc III Phương pháp: 1/ C¬ së lý thuyÕt: C¬ së lý thuyÕt quan träng cho viÖc gi¶i bµi tËp ho¸ häc vô định lượng là kiến thức hoá học đại cương và hoá vô Phần đại cương các kiến thức cần nắm là các định luật, khái niệm b¶n cña ho¸ häc Nh÷ng kiÕn thøc nµy sÏ theo häc sinh suèt qu¸ tr×nh häc tËp vµ nghiªn cøu ho¸ häc gåm: - Định luật thành phần không đổi - Định luật bảo toàn khối lượng - §Þnh luËt Av«ga®r« - §Þnh luËt tuÇn hoµn - C«ng thøc ho¸ häc, ph¶n øng ho¸ häc, PTHH - Dung dịch - nồng độ dung dịch - độ tan, các phản ứng dung dịch - C¸c hîp chÊt v« c¬, kim lo¹i, phi kim… Ngoµi häc sinh cÇn ph¶i n¾m ch¾c tÝnh chÊt cña mét sè nguyªn tè: « xi, hiđrô, nhôm, sắt, cácbon, Closilic và hợp chất chúng, cách điều chế đơn chất, hîp chÊt, c¸ch tÝnh theo CTHH vµ PTHH Để giải các bài tập định lượng học sinh cần phải có kiến thức toán học: giải hệ phương trình ẩn, phương trình bậc nhất, giải phương trình bậc 2, giải bài toán phương pháp biện luận Gi¸o viªn: Lop6.net (4) Phương pháp giải bài tập hóa học vô định lượng 2/ Phương pháp chung giải bài tập hoá vô định lượng - Viết đầy đủ, chính xác các phản ứng xảy dựa vào tính chất hoá học c¸c chÊt vµ ®iÒu kiÖn cô thÓ ë mçi bµi tËp - Nắm vững số thủ thuật tính toán tích hợp để giải nhanh, ngắn gọn bµi to¸n phøc t¹p IV Một số dạng bài tập thường gặp: + Dạng 1: Bài tập xác định công thức phân tử hợp chất vô cơ: * Yªu cÇu: - Häc sinh n¾m v÷ng nguyªn tö khèi cña nguyªn tè, tÝnh ®îc khối lượng mol hợp chất - N¾m v÷ng ho¸ trÞ c¸c nguyªn tè, qui t¾c ho¸ trÞ, c¸ch t×m l¹i ho¸ trÞ c¸c nguyên tố đó - BiÕt c¸ch tÝnh thµnh phÇn % cña nguyªn tè hîp chÊt 1/ Lập CTHH hợp chất biết % nguyên tố và khối lượng mol chất (PTK): a) VD: + LËp CTHH cña hîp chÊt cã thµnh phÇn %H = 3.06%; %P = 31,63% % = 65,31% biết khối lượng mol hợp chất là 98g + Gi¶i: Gọi CTHH hợp chất là HxPyO2 (x, y, z nguyên dương) BiÕt MH = x; MP = 31g; M0 = 162; MchÊt = 98g Ta cã: x 31 y 162 98 0,98 3,06 31,63 65,31 100 x = 3,06 0,98 3; 31y = 0,98 31,63 -> y 1; 162 = 0,98 65,31 4 Gi¸o viªn: Lop6.net (5) Phương pháp giải bài tập hóa học vô định lượng VËy CTHH cña hîp chÊt: H3PO4 b) Phương pháp: - Đưa công thức dạng chung AxBy AxByCz (x, y, z nguyên dương) - T×m MA, MB, MC… - Đặt đẳng thức: M M MA MB C chat % A % B %C 100 - T×m x, y, z lËp CTHH cña hîp chÊt c) Bài tập tương tự: 1) LËp CTHH cña hîp chÊt A cã PTK = 160 gåm 40% Cu; 20% S, 40% 2) LËp CTHH cña hîp chÊt B cã PTK = 98 gåm 2,04% H; 32,65 S; 65,31% 3) Một hợp chất C gồm 70% Fe và 30% biết khối lượng mol hợp chất là 160g 4) Hîp chÊt A cã thµnh phÇn gåm 43,34% Na, 11,32%C; 45,29% biÕt MA = 106g T×m CTHH cña hîp chÊt A 5) Hîp chÊt D cã 36,64% Fe; 21,05%S; x%0 BiÕt MD = 152g T×m CTHH cña hîp chÊt D 2/ Lập CTHH dựa vào khối lượng mol chất (PTK) và tỉ lệ khối lượng nguyªn tè a) VÝ dô: Hîp chÊt A cã PTK = 84 gåm c¸c nguyªn tè Mg, C, O cã tØ lÖ khèi lượng tương ứng là 2: 1: Lập CTHH A + Gi¶i: Gọi CTHH hợp chất A là MgxCyOz (x, y, x nguyên dương) Ta cã: 24x + 12y + 16z = 84 Gi¸o viªn: Lop6.net (6) Phương pháp giải bài tập hóa học vô định lượng => 24 x 12 y 16 z 84 12 1 24x = 12 => x = 1; 12y = 12 => y = 1; 16z = 12 => z = VËy CTHH cña A lµ: MgCO3 b) Phương pháp: - Đưa công thức dạng chung AxByCz tỷ lệ khối lượng nguyên tố: a, b, c (x, y, z nguyên dương) - T×m MA, MB, MC, MchÊt - Đặt đẳng thức: MC M chat MA MB a b c abc - T×m x, y, z … lËp CTHH c) Bài tập tương tự: Hîp chÊt A cã MA = 80g ®îc t¹o nªn tõ nguyªn tè S vµ O, biÕt tØ lÖ mS : mO = : Hợp chất B tạo nên từ nguyên tố Cu, S, O biết tỉ lệ khối lượng c¸c nguyªn tèt mCu : mS = : : 2, PTK cña B = 160 Hợp chất C có PTK = 98 gồm nguyên tố H, S, O có tỉ lệ khối lượng mH : mS : mO = : 16 : 32 3/ Lập CTHH dựa vào thành phần % khối lượng nguyên tố a) Ví dụ: Tìm công thức đơn giản hợp chất A gồm 40%Cu, 20%S, 40%O + Gi¶i: Gọi CTHH A là CuxSyOz (x, y, z nguyên dương) BiÕt MCu = 64x; MS = 32y; MO = 16z Gi¸o viªn: Lop6.net (7) Phương pháp giải bài tập hóa học vô định lượng Ta cã: 64x : 32y : 16z = 40 : 20 : 40 x:y:z= 40 20 40 10 10 40 : : : : 64 32 16 16 16 16 x:y:z=1:1:4 => x = 1; y = 1; z = Vậy công thức đơn giản A là CuSO4 b) Phương pháp: - Đưa công thức dạng chung AxByCz (x, y , z nguyên dương) - T×m MA; MB; MC - §Æt tØ lÖ: MA : MB : MC = %A : %B : %C - Tìm x, y, z lập công thức đơn giản hợp chất c) Bài tập tương tự: Tìm CTHH đơn giản hợp chất A gồm 43,4% Na, 11,3%C, 45,3%O Tìm CTHH đơn giản hợp chất B gồm 57,5%Na, 40%O, 2,5%H Tìm CTHH đơn giản hợp chất C gồm 15,8%Al, 28,1%S, 56,1%O 4/ Lập CTHH dựa vào số phần khối lượng nguyên tố a) VÝ dô: T×m CTHH cña hîp chÊt A biÕt r»ng thµnh phÇn gåm 24 phÇn khối lượng nguyên tố các bon kết hợp với 32 phần khối lượng nguyên tố ôxi + Gi¶i: Gọi công thức hoá học A là: CxOy (x, y nguyên dương) Ta cã: MC = 12x; MO = 16y 12x : 16y = 24 : 32 x:y= 24 32 : : 1:1 12 16 Gi¸o viªn: Lop6.net (8) Phương pháp giải bài tập hóa học vô định lượng Vậy x = 1; y = => CTHH đơn giản A là CO b) Phương pháp: - Đưa công thức dạng chung AxByCz (x, y , z nguyên dương) - T×m MA; MB; MC - §Æt tØ lÖ: MA : MB : MC = mA : mB : mC - Tìm x, y, z Tìm công thức đơn giản hợp chất c) Bài tập tương tự: Tìm CTHH ô xít ni tơ biết thành phần gồm phần khối lượng nguyên tố ni tơ kết hợp với 16 phần khối lượng nguyên tố ô xi T×m CTHH ho¸ häc cña hîp chÊt theo kÕt qu¶ sau: a) Hợp chất A gồm 78 phần khối lượng nguyên tố K kết hợp với 16 phần khối lượng nguyên tố ô xi b) Hợp chất B gồm 46 phần khối lượng nguyên tố Na kết hợp với 16 phần khối lượng nguyên tố O c) Hợp chất C gồm 3,6 phần khối lượng nguyên tố C kết hợp với 9,6 phần khối lượng nguyên tố ô xi d) Hợp chất D gồm 10 phần khối lượng nguyên tố H kết hợp với 80 phần khối lượng nguyên tố O 5/ LËp CTHH dùa vµo PTHH a) VÝ dô 1: Cho 2,4 gam kim lo¹i R ho¸ trÞ II t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 loãng dư thấy giải phóng 2,24lít H2 (ĐKTC) Hãy xác định kim loại M + Gi¶i: nH = 2,24 : 22,4 = 0,1mol Gi¸o viªn: Lop6.net (9) Phương pháp giải bài tập hóa học vô định lượng PTHH: R + H2SO4 MR = -> RSO4 + H2 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol m 2,4 2,4( g ) VËy R lµ nguyªn tè Mg n 0,1 Ví dụ 2: Hoà tan hoàn toàn ô xít kim loại R có hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 15,8% thu muối có nồng độ 18,21% Xác định kim loại R? + Gi¶i: V× R (II) nªn « xÝt cña R cã d¹ng: RO; gäi MR = x (g) RO + (x + 16)g H2SO4 -> 98(g) (x + 96)g m dung dÞch H2SO4 = RSO4 + H2 98.100 620,25( g ) 15,8 => m dung dÞch sau ph¶n øng = m dung dÞch H2SO4 = x + 16 + 620,25 = x + 636,25 C% RSO4 = ( x 96).100 18,21 x 636,25 (x + 96) 100 = 18,21 (x + 636,25) 100x + 9600 = 18,21x + 11586 81,79x = 1986 x 24 MR 24g => NTK cña R = 24 VËy R lµ Mg b) Phương pháp: Gi¸o viªn: Lop6.net (10) Phương pháp giải bài tập hóa học vô định lượng - Đọc kỹ đề, xác định CTHH chất tham gia và sản phẩm - ViÕt PTHH - Dựa vào lượng các chất đã cho tính theo PTHH Tìm M nguyên tố c) Bài tập tương tự: Cho 6,5gam kim loại R (II) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu muèi cña kim lo¹i vµ 0,2gam khÝ H2 T×m kim lo¹i R Cho 11,5g kim loại (I) tác dụng với lượng nước dư thu 5,6 lít H2 (ĐKTC) Tìm kim loại đã phản ứng Cho 10g kim loại R(II) tác dụng với nước dư thu 5,6 lít H2 (ĐKTC) t×m kim lo¹i R Hoà tan muối cac bo nat kim loại M (II) lượng vừa đủ dung dÞch H2SO4 9,8% thu ®îc dung dÞch muèi sun ph¸t 14,18% T×m kim lo¹i M? Hoà tan hoàn toàn ô xít kim loại hoá trị II vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối có nồng độ 22,6% Xác định tên kim lo¹i + Dạng 2: Bài tập tính theo PTHH dựa vào lượng chất tham gia hoÆc s¶n phÈm I Yªu cÇu: - Häc sinh n¾m v÷ng c«ng thøc ho¸ häc cña chÊt theo qui t¾c ho¸ trÞ - Viết đúng CTHH chất tham gia và sản phẩm - Nắm vững cách tính theo PTHH theo số mol khối lượng II Mét sè d¹ng bµi tËp: Khi hiÖu suÊt ph¶n øng 100% (ph¶n øng x¶y hoµn toµn) 10 Gi¸o viªn: Lop6.net (11) Phương pháp giải bài tập hóa học vô định lượng a) Khi chØ x¶y ph¶n øng: + VÝ dô: §Ó trung hoµ 200 gam dung dÞch NaOH 10% cÇn bao nhiªu gam dung dÞch HCl 3,65%? + Gi¶i: m NaOH = 200.10 20 20( g ) -> nNaOH = 0,5( mol ) 100 40 PTHH: NaOH + HCl -> NaCl + H2O 1mol 1mol 1mol 1mol 0,5mol 0,5mol 0,5mol 0,5mol mHCl = 0,5 36,5 = 18,25 (g) m dung dÞch HCl = 18,25.100 500( g ) 3,65 §¸p sè: m dung dÞch HCl 3,65% = 500 gam b) Khi x¶y ph¶n øng: + VÝ dô: Nung hoµn toµn m gam CaCo3, dÉn khÝ thu ®îc ®i qua dung dÞch Ba(OH)2 d thu ®îc 19,7g kÕt tña T×m m? + Gi¶i: C¸c PTHH x¶y ra: t0 CaCO3 CO2 -> CaO + CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 (1) + H2O Theo PTHH (1) vµ (2) : nCaCO3 = n CO2 = 11 Gi¸o viªn: Lop6.net (2) 19,7 0,1( mol ) 197 (12) Phương pháp giải bài tập hóa học vô định lượng m CaCO3 = m = 0,1 100 = 10(g) §¸p sè: m CaCO3 = 10(g) c) Khi x¶y nhiÒu ph¶n øng: + VÝ dô: §èt ch¸y hoµn toµn 8g S thu lÊy khÝ SO2, ®em «xi ho¸ SO2 ë 4000C có mặt V2O5 thu khí SO3, cho khí SO3 phản ứng với nước thu m gam H2SO4 TÝnh m? biÕt H ph¶n øng = 100% + Gi¶i: nS = : 32 = 0,25 (mol) C¸c PTHH: S + O2 t SO2 (1) 400 SO3 V2 O5 (2) 2SO2 + O2 SO3 + H2O H2SO4 (3) Theo PTHH (3), (2), (1) ta cã: n H2SO4 = n SO3 = nSO4 = nS = 0,25 (mol) mH SO = m = n M = 0,25 98 = 24,5 (g) §¸p sè: m H2SO4 = 24,5 (g) Khi hiÖu suÊt nhá h¬n 100% (ph¶n øng x¶y kh«ng hoµn toµn) a) Khi x¶y ph¶n øng: + Ví dụ: Nung đá vôi (chứa 20% tạp chất) thu bao nhiêu vôi sèng biÕt H ph¶n øng = 80% + Gi¶i: tÊn = 1000kg 12 Gi¸o viªn: Lop6.net (13) Phương pháp giải bài tập hóa học vô định lượng mt¹p chÊt = 20 100 200(kg ) -> 100 mCaCO3 = 1000 - 200 = 800 (kg) t CaCO3 CaO + CO2 100(g) 56(g) 800(kg) x(kg) V× H ph¶n øng = 80% -> mCaO =x = 800.56 80 80 448 358,4(kg ) 100 100 100 §¸p sè: mCaO = 358,4kg b) Khi x¶y nhiÒu ph¶n øng: + Ví dụ: Tính khối lượng H2SO4 thu sản xuất từ 44 quặng FeS2 biÕt HS cña c¸c giai ®o¹n lµ 70% + Gi¶i: S¶n xuÊt H2SO4 gåm giai ®o¹n: - Giai ®o¹n 1: §iÒu chÕ SO2 4FeS2 + 11O2 2FeO3 + 8SO2 t0 480(g) 512g 4,4tÊn x(tÊn) V× H = 70% -> mSO2 = x = 4,4.512 70% 3,2853 (tÊn) 480 - Giai ®o¹n 2: ¤ xi ho¸ SO2 -> SO3 2SO2 t + O2 2SO3 128(g) 160g 3,2853 tÊn y (tÊn) 13 Gi¸o viªn: Lop6.net (14) Phương pháp giải bài tập hóa học vô định lượng H = 70% -> mSO3 = y = 3,2853.160 70% 2,8746 (tÊn) 128 - Giai đoạn 3: Cho SO3 phản ứng với nước SO3 + H2SO4 H2SO4 80(g) 98(g) 2,8746(tÊn) 27(tÊn) H = 70% -> mH2SO4 = = 2,8746.98 70 2,465 (tÊn) 80 §¸p sè: mH2SO4 = 2,465 (tÊn) III Phương pháp giải bài tập tính theo PTHH dựa vào lượng chất - Chuyển đổi các lượng chất đã cho số mol - LËp PTHH - ViÕt tØ lÖ mol c¸c chÊt - Dựa vào số mol chất đã cho tìm số mol chất cần biết - Tính các lượng chất theo yêu cầu đề bài + Dạng 3: Bài tập tính theo PTHH dựa vào lượng chất phản ứng I Yªu cÇu: - Đọc kỹ đề bài xác định đúng chất phản ứng hết, chất còn dư sau phản ứng - TÝnh theo PTHH dùa vµo chÊt ph¶n øng hÕt II Mét sè d¹ng bµi tËp: Bµi tËp 1: G©y næ mét hçn hîp gåm 10g khÝ H2 vµ 10l khÝ O2 (§KTC) cã bao nhiªu gam H2O ®îc t¹o thµnh? + Gi¶i: 14 Gi¸o viªn: Lop6.net (15) Phương pháp giải bài tập hóa học vô định lượng nH2 = 10 : = 5(mol); nO2 = 10 : 22,4 = 0,45 (mol) t PTHH: 2H2 + O2 2H2O 2mol 1mol 2mol 0,9mol 0,45mol 0,9mol Theo PTHH: nH2 : nO2 = : Theo ®Çu bµi: 0,45 VËy H2 d tÝnh theo O2 mH2O = 0,9 18 = 16,2 (g) Bµi 2: Hoµ tan 2,4 g CuO 200 gam dung dÞch HNO3 15,75% a) Tính khối lượng HNO3 tham gia phản ứng? b) Khối lượng muối đồng tạo thành là bao nhiêu gam? c) Tính nồng độ phần trăm các chất có dung dịch sau phản ứng kÕt thóc + Gi¶i: nCuO = 2,4 : 80 = 0,03 (mol) 200 31,5( g ) -> nHNO mHNO3 = 15,75 100 PTHH: CuO + = 31,5 : 63 = 0,5 (mol) 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O 2mol 1mol 1mol Theo ph¶n øng: 0,03mol 0,06mol 0,03mol 0,03mol Sau ph¶n øng: 0mol 0,03mol 0,03mol Theo PTHH: 1mol 0,44mol a) mHNO3 ph¶n øng = 0,06 63 = 3,78 (g) 15 Gi¸o viªn: Lop6.net (16) Phương pháp giải bài tập hóa học vô định lượng b) mCu(NO3)2 = 0,03 188 = 5,64(g) c) Dung dÞch sau ph¶n øng gåm HNO3 d vµ Cu(NO3)2 mHNO3 d = 0,44 63 = 27,72(g) m dung dÞch sau ph¶n øng = mCuO + m dung dÞch HNO3 = 2,4 + 200 = 202,4(g) C% HNO3 d = 27,72.100 13,696% 202,4 C% Cu(NO3)2 = 5,64.100 2,787% 202,4 Bµi 3: Cho 114 g dung dÞch H2SO4 20% vµo 400 gam dung dÞch BaCl2 5,2% a) Viết PTHH Tính khối lượng sản phẩm b) Tính nồng độ phần trăm các chất có dung dịch sau tác bỏ kÕt tña? + Gi¶i: mBaCl mH SO = 5,2.400 20,8( g ) -> 100 nBaCl = 20.114 22,8( g ) -> 100 nH SO = 20,8 : 208 = 0,1(mol) 2 = 22,8 : 98 = 0,233(mol) a) PTHH: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl 1mol 0,1mol 1mol 1mol 2mol 0,1mol 0,1mol 0,2mol Theo PTHH: nH2SO4 : nBaCl2 = : 16 Gi¸o viªn: Lop6.net (17) Phương pháp giải bài tập hóa học vô định lượng Theo ®Çu bµi: 0,233 0,1 VËy H2SO4 d tÝnh theo BaCl2 1 mBaSO = 0,1 233 = 23,3 (g) mH SO d = 22,8 - (0,1 98) = 13(g) mHCl = 0,2 36,5 = 7,3 (g) b) m dung dÞch sau ph¶n øng = mdung dÞch H2SO4 + mdung dÞch BaCl2 – mBaSO4 = 114 + 400 – 23,3 = 490,7 (g) C% H2SO4 d = C%HCl = 13.100 2,6% 490,7 7,3.100 1,49% 490,7 §¸p sè: mBaSO = 23,3g C%H2SO4 = 2,6% C%HCl = 1,49% Bµi 4: Cho 10g CaCO3 t¸c dông víi 150 ml dung dÞch HCl 2M (D=1,2g/ml) thu ®îc 2,24l khÝ x (®ktc) vµ mét dung dÞch A Cho khÝ x hÊp thô hÕt vào 100ml dung dịch NaOH để tạo muối NaHCO3 a) TÝnh C% c¸c chÊt dung dÞch A b) Tính CM dung dịch NaOH đã dùng + Gi¶i: 17 Gi¸o viªn: Lop6.net (18) Phương pháp giải bài tập hóa học vô định lượng nCaCO nHCl = 10 : 100 = 0,1 (mol) = CM V = 0,15 = 0,3 (mol) a) CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 PTHH:1mol 2mol Ph¶n øng:0,1mol Sau ph¶n øng: 0mol + H2O + CO2 1mol 1mol 1mol 0,2mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol VËy dung dÞch A gåm CaCl2 vµ HCl d, khÝ x lµ CO2 mCaCl2 = 0,1 111 = 11,1(g) mHCl d = 0,1 36,5 = 3,65 (g) mdung dÞch sau ph¶n øng = m CaCO3 + m dung dÞch HCl - m CO2 -= 10 + (1,2 150) – (0,1 44) = 185,6(g) C%HCl d = C%CaCl2 = 3,65.100 1,97% 185,6 11,1.100 5,98% 185,6 b) x: CO2; V dung dÞch NaOH = 100ml = 0,1l CO2 + NaOH -> NaHCO3 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol CMNaOH = n 0,1 1M v 0,1 18 Gi¸o viªn: Lop6.net (19) Phương pháp giải bài tập hóa học vô định lượng §¸p sè: C%HCl = 1,97%; C%CaCl2 = 5,98% CMNaOH = 1M III Phương pháp giải: - Chuyển đổi các lượng chất sốmol - LËp PTHH - ViÕt tØ lÖ mol - So s¸nh tØ lÖ sèmol chÊt ph¶n øng t×m chÊt ph¶n øng hÕt, chÊt d - Dùa vµo sè mol chÊt ph¶n øng hÕt tÝnh sè mol c¸c chÊt theo PTHH - Tính các lượng chất theo yêu cầu đề bài + D¹ng 4: Bµi tËp pha trén dung dÞch: I Yªu cÇu: - Xác định đúng lượng chất đã cho thuộc đại lượng nào công thức tính nồng độ - Nhớ các công thức liên quan đến tính nồng độ - Mét sè c«ng thøc liªn quan pha trén dung dÞch + Khối lượng chất tan: m=n.M m = mdung dÞch – m dm; C %.md ; CT = 100 m D.C % mCT = V 100 + Khối lượng dung dịch: mdung dÞch = mCT + mdm 19 Gi¸o viªn: Lop6.net (20) Phương pháp giải bài tập hóa học vô định lượng mdung dÞch = V D (V tÝnh b»ng ml) mdung dÞch = mCT 100 C% + Nồng độ phần trăm: C% = mCT 100 ; md C% = + Nồng độ mol: CM = + ThÓ tÝch dung dÞch: C M M ; 100 C% = n (V tÝnh b»ng lÝt) V Vd2 = S 100% S 100 CM = 10 D C % M md (V tÝnh b»ng ml) D + C«ng thøc pha trén dung dÞch: md21(g: C1 md22(g): C2 Vd21(ml): C1 Vd22(ml): C2 Vd21(ml): D1 Vd22(ml): D2 C2 - C C C2 C md 21 => md 2 C1 C C1 - C C2 - C C C2 C Vd 21 Vd C1 C => D2 D V1 V2 D1 D C1 - C D2 - D D => D1 - D II Bµi tËp ¸p dông: Bµi 1: CÇn dïng bao nhiªu ml dung dÞch NaOH 3%, D = 1,05g/ml vµ bao nhiêu ml dung dịch 10%, D = 1,12g/ml để pha chế 2l dung dịch NaOH 8%, D = 1,1g/ml + Gi¶i: Gäi thÓ tÝch dung dÞch NaOH 3% lµ a (ml) 20 Gi¸o viªn: Lop6.net (21)