Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì.. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng d[r]
(1)1 CĐ2007.Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị
và Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành
phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị
A 27%
B 54%
C 73% D 50%
2 CĐ2008 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y
A Al Cl B Al P
C Na Cl D Fe Cl
3 ĐH2007A Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu
hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar
B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar.
4 ĐH2009A Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6
Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB
B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA
5 ĐH2007A Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp
ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần
hồn ngun tố hóa học là:
(2)B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
6 ĐH2009B Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối
NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào
dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm
khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu A 58,2%
B 52,8% C 41,8% D 47,2%
7 CĐ2009 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y
A khí kim loại B kim loại kim loại C kim loại khí D phi kim kim loại
8 ĐH2007B Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ
liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim
loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A Be Mg
(3)9 ĐH2010B Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron
79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M
A [Ar]3d54s1.
B [Ar]3d64s2.
C [Ar]3d64s1.
D [Ar]3d34s2.
10 CĐ2010.Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử
lần lượt là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm
các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải A X, Y, Z
B Z, X, Y C Z, Y, X D Y, Z, X
11 ĐH 2009A Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với
hiđrô, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao là:
A 27,27% B 40,00% C 60,00% D
50,00%
12 ĐH2008B Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi
chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R
A S B As C N D P
13 ĐH2009B Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:
A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N
C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N
14 ĐH2008A Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O¸9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải
A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li
C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F
15 ĐH2008B Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải :
(4)C P, N, O, F D N, P, O, F
16 ĐH2007B Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử
A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần
17 CĐ2007 Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự
A Y < M < X < R B M < X < R < Y C R < M < X < Y D M < X < Y < R
18 ĐH2010A Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân
A Bán kính ngun tử độ âm điện tăng B Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D Bán kính nguyên tử độ âm điện giảm
19 Hợp chất MXx , M chiếm 46,67% khối lượng, X
chu kỳ Trong hạt nhân M có n – p = ; hạt nhân X có n’ = p’.Tổng số proton MXx 58 X là:
A Cl B O C S D Br
20 Y phi kim thuộc chu kì bảng BTH, Y tạo hợp chất khí với hiđro công thức oxit cao YO3 Y tạo hợp chất
(A) với nguyên tố M có cơng thức MY2 M chiếm
46,67% khố lượng, M là:
(5)21 Ion O2- có cấu hình electron với nhóm ngun tử ion
nào cho
A Ne, Mg2+, Al3+, S2-, Na B Na+, Ne, Al3+, S2-, Mg
C Mg2+, Al3+, Na+, Ne , F -D Na+, Ne, Al3+, Mg2+, Al
22 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Trong bảng tuần hoàn, X thuộc:
A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 2, nhóm VIA C chu kỳ 3, nhóm IVA D chu kỳ 3, nhóm IIIA
23 Cho nguyên tố sau: S (Z=16), Cl (Z=17), Ar (Z=18), K (Z=19) Nguyên tử ion tương ứng sau có bán kính nhỏ ?
A K+
B Ar C S2–
D Cl–
24 Cho hợp chất MX2, Tổng số hạt hợp chất 140,
số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số khối X lớn M 11 Tổng số hạt X nhiều M 16 Phân tử khối MX2 là:
A 94 B 98 C 96 D 100
25 Ion X3+ có phân lớp electron lớp ngồi 3d2 X có số
electron độc thân là: A
B C D
26 Hai ion Mg2+ ( Z = 12) O2- ( Z= 8) giống điểm nào
(6)B Số electron lớp ngồi C Điện tích hạt nhân
D Bán kính ion điện tích hạt nhân
27 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt loại 60, số hạt mang điện hạt nhân số hạt không mang điện Nguyên tử nguyên tố Y có 11 electron p Nguyên tử nguyên tố Z có lớp electron electron độc thân Chất không tồn tại:
A ZY3 B XY3 C XY2
D ZY2
28 Phát biểu KHÔNG ?
A Nguyên tử Cr (Z = 24) có electron độc thân
B Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nguyên tử
C Phần tử có 18 hạt electron, 20 hạt notron số khối 39 1939K+¿¿
D Đồng nguyên tố kim loại, nguyên tử Cu (Z = 29) có electron lớp
29 Phát biểu KHÔNG ?
A Nguyên tố cacbon gồm ngun tử có số điện tích hạt nhân Z =
B Các nguyên tử đồng vị
C Bo (B = 10,81) có hai đồng vị 10B 11B Phần trăm số
nguyên tử đồng vị 19% 81%
D Hiđro có đồng vị 1H, 2D, 3T beri có đồng vị 9Be Trong
tự nhiên có loại phân tử BeH2 cấu tạo từ đồng vị
trên
30 Phát biểu ?
A Ngun tố chu kì 5, nhóm VIIA có cấu hình electron hóa trị 5s25p5.
B Ngun tố chu kì 4, nhóm VIB có cấu hình electron hóa trị 3d44s2
C Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị 4d25s2 thuộc chu kỳ 5,
(7)D Ngun tố có cấu hình electron hóa trị 4s1 thuộc chu kỳ 5,
nhóm IA
31 Phát biểu ?
A Các nguyên tử Mg (Z = 12), Cr (Z = 24) Cu (Z = 29) số electron lớp
B Các nguyên tử Na (Z = 11), Al (Z = 13) Cl (Z = 17) có số electron độc thân nguyên tử
C Các nguyên tố mà nguyên tử có phân mức lượng cao
nhất 1s2; 3s1; 2p2 nguyên tố kim loại.
D Các nguyên tử O, S, Se Te trạng thái có electron độc thân, cịn bị kích thích có electron độc thân
32 Dưới số nhận định biến thiên tính chất số nguyên tố biến thiên tính axit - bazơ số hợp chất Nhận định KHƠNG ?
A Tính kim loại tăng dần : Ca < K < Rb B Tính phi kim tăng dần : As < Se < S
C Tính bazơ tăng dần : Be(OH)2 < LiOH < NaOH
D Tính axit tăng dần : H2SO4 < H2SeO4 < H3AsO4
33 Tổng số hạt phân tử oxit X2O 92 số hạt mang điện
nhiều số hạt không mang điện 28 Công thức phân tử oxit
A Cl2O
B Na2O
C H2O
D K2O
34 Nguyên tử C có ba đồng vị: O có ba đồng vị Có
loại phân tử CO2 khác tạo từ đồng vị
A 18
B 12
C
D
35 Nguyên tử A B có tổng số proton 20, A có electron độc thân, số proton của B lớn số proton A Số electron độc thân B là:
(8)B
C
D
36 Trong tự nhiên, nguyên tố clo (Cl = 35,5) có hai đồng vị
❑1737Cl ❑1735Cl Phần trăm khối lượng ❑1735Clcó KClO3
bằng :
A 26,63%
B 75,00%
C 21,43%
D 21,73%
37 Khối lượng nguyên tử trung bình Cu 63,54 đvC Cu có
2 đồng vị 63Cu 65Cu % khối lượng 63Cu chứa trong
Cu2S bao nhiêu? (S = 32)
A 57,82 % B 57,49 % C 21,39 % D 21,82 %
38 Hai nguyên tố M X chu kỳ, thuộc nhóm A
Tổng số proton M X 28 Hợp chất M X với hiđro có số H phân tử MM < MX Trạng thái vật lí
của hợp chất với H M X là: A rắn rắn
B khí rắn C khí khí D rắn khí
39 X Y hai nguyên tố nhóm A hai chu kì có tổng số proton 30 Phát biểu ?
A X vàY phi kim B X Y kim loại C X kim loại Y phi kim D X phi kim Y kim loại
40 Hợp chất với hidro M có dạng MH Trong oxit bậc cao M, oxi chiếm 25,81% khối lượng, M là:
(9)D.Na
41 Hợp chất M2X2 có tổng số hạt 164, số hạt mang điện
nhiều số hạt không mang điện 52 Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt M+ nhiều X
22-