Đang tải... (xem toàn văn)
Thöôøng duøng muoái clorua cuûa caùc kim loaïi maïnh , oxit kim loaïi (maïnh), hoaëc caùc bazô (beàn vôùi nhieät).. Chaát Y duøng ñeå taùi taïo laïi chaát ñaõ bò bieán ñoåi trong laàn ho[r]
(1)OXIT I- TÍNH CHẤT HỐ HỌC:
OXIT BAZÔ OXIT AXIT
1) Oxit bazơ + nước dung dịch bazơ Vd : CaO + H2O Ca(OH)2
2) oxit bazơ + axit muối + nước Vd : CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2O
3) Oxit bazơ (tan) + oxit axit muối
Vd : Na2O + CO2 Na2CO3
1) Oxit axit + nước dung dịch axit Vd : SO3 + H2O H2SO4
2) Oxit axit + dd bazơ muối + nước Vd : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
3) Oxit axit + oxit bazơ (tan) muối
Vd : ( xem phần oxit bazơ )
Lưu ý :
- Các oxit trung tính ( CO,NO,N2O … ) khơng tác dụng với nước, axit, bazơ ( không tạo muối )
- Một số oxit lưỡng tính ( Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3 …) tác dụng với axit dd bazơ
Vd : Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
- Các oxit lưỡng tính tạo gốc axit có dạng chung : RO2 , có hố trị = – hoá trị kim loại R
- Một số oxit hỗn tạp tác dụng với axit dung dịch bazơ tạo nhiều muối Vd: Fe3O4 oxit hỗn tạp Fe(II) Fe(III)
Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Vd : NO2 oxit hỗn tạp tương ứng với axit HNO2 HNO3
2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O
Natri nitrit Natri nitrat II- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ TRỰC TIẾP
1)Đốt kim loại phi kim khí O2 ( trừ Ag,Au,Pt N2 ): 2) Nhiệt phân bazơ khơng tan Ví dụ : 2Fe(OH)3
0
t C
Fe2O3 + 3H2O
3) Nhiệt phân số muối : Cacbonat ,nitrat , sunfat … số kim loại ( Xem Pư nhiệt phân) Ví dụ : 2Cu(NO3)2
0
t C
2CuO + 4NO2 + O2 CaCO3
0
t C
CaO + CO2 4) Điều chế hợp chất khơng bền phân huỷ oxit Ví dụ : 2AgNO3 + 2NaOH 2NaNO3 + AgOH
Ag2O H2O
-BAZƠ
I- TÍNH CHẤT HỐ HỌC
BAZÔ TAN BAZÔ KT
1) Làm đổi màu chất thị QT xanh dd bazơ +
Phênolphtalein : hồng 2) dd bazơ + axit muối + nước
1) Bazơ KT + axit muối + nước
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
2) Bazơ KT t C0 oxit bazơ + nước 2Fe(OH)3
0
t C
(2)NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
3) dd bazơ + oxit axit muối + nước
Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O
4) dung dịch bazơ tác dụng với muối ( xem muối )
5) dd bazơ tác dụng với chất lưỡng tính 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
II- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ TRỰC TIẾP 1) Điều chế bazơ tan
* Kim loại tương ứng + H2O dd bazơ + H2 Ví dụ : Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2
* Oxit bazô + H2O dd bazô
* Điện phân dung dịch muối ( thường dùng muối clorua, bromua … ) Ví dụ : 2NaCl + 2H2O có màng ngăn
đpdd
2NaOH + H2 + Cl2
* Muối + dd bazơ muối + bazơ
Ví dụ : Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH
2) Điều chế bazơ khoâng tan
* Muối + dd bazơ muối + bazơ
Ví dụ : CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl
-AXIT
I- TÍNH CHẤT HỐ HỌC
1) Tác dụng với chất thị màu: Dung dịch axit làm q tím đỏ
2) Tác dụng với kim loại :
a) Đối với axit thường (HCl, H2SO4 loãng ) Axit + kim loại hoạt động muối + H2 Ví dụ : 2HCl + Fe FeCl2 + H2
b) Đối với axit có tính oxi hố mạnh H2SO4 đặc , HNO3
H2SO4 đặc SO2 (haéc )
Kim loại ( trừ Au,Pt) + HNO3 đặc Muối HT cao + H2O + NO2 (nâu) (2 )
HNO3 loãng NO
Ví dụ : 3Fe + 4HNO3 lỗng Fe(NO3)3 + 2H2O + NO
3) Tác dụng với bazơ ( Phản ứng trung hoà ) Axit + bazơ muối + nước
Ví dụ : HCl + NaOH NaCl + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O
4) Tác dụng với oxit bazơ
Axit + oxit bazơ muối + nước
Ví dụ : Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O
(2 ) Sản phẩm : H
(3)Lưu ý: Các axit có tính oxi hố mạnh ( HNO3, H2SO4 đặc ) tác dụng với hợp chất oxit, bazơ, hoặc muối kim loại có hố trị chưa cao cho sản phẩm tác dụng với kim loại
Ví dụ : 4HNO3 + FeO
đặc nóng
Fe(NO3)3 + 2H2O + NO2 5) Tác dụng với muối ( xem muối )
6) Tác dụng với phi kim rắn : C,P,S ( xảy axit có tính oxi hố mạnh : H2SO4 đặc , HNO3 )
H2SO4 đặc SO2
Phi kim + HNO3 đặc Axit PK + nước + NO2
HNO3 lỗng NO
Ví dụ : S + 2H2SO4
Đặc nóng
3SO2 + 2H2O P + 5HNO3
Đặc nóng
H3PO4 + 5NO2 + H2O II- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ TRỰC TIẾP
1) Đối với axit có oxi :
* oxit axit + nước axit tương ứng
* axit + muối muối + axit * Một số PK rắn + Axit có tính oxi hố mạnh 2) Đối với axit khơng có oxi
* Phi kim + H2 hợp chất khí ( Hoà tan nước thành dung dịch axit )
* Halogen (F2 ,Cl2,Br2…) + nước :
Ví dụ : 2F2 + 2H2O 4HF + O2
* Muối + Axit muối + axit Ví dụ : Na2S + H2SO4 H2S + Na2SO4
-MUỐI I- TÍNH CHẤT HỐ HỌC
1) Tác dụng với kim loại
Dung dịch muối + kim loại KT muối + Kim loại mới
Ví dụ : Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu
Điều kiện : kim loại tham gia phải KT mạnh kim loại muối 2) Tác dụng với muối :
Hai dung dịch muối tác dụng với tạo thành muối mới Ví dụ: CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCl
3) Tác dụng với bazơ
Dung dịch muối + dung dịch bazơ muối + bazơ mới
Ví dụ: Fe2(SO4)3 + 6NaOH 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
dd vàng nâu KT nâu đỏ 4) Tác dụng với axit
Muối + dung dịch axit muối + axit
Ví dụ : H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
( traéng )
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
(4)1) Khái niệm
Phản ứng trao đổi phản ứng hố học hai hợp chất trao đổi thành phần cấu tạo để tạo sản phẩm
Vd : phản ứng muối với : muối, bazơ, axit ( kể phản ứng axit với bazơ oxit bazơ ) 2) Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy được
Sản phẩm sinh có chất khơng tan, chất khí, nước Lưu ý :
-Đa số muối axit yếu thường bị tan axit mạnh ( xảy phản ứng hố học) Ví dụ :
AgNO3 + H3PO4 Ag3PO4 + HNO3
( Ag3PO4 bị tan HNO3 nên không tồn kết tuûa )
-Riêng muối sunfua kim loại từ Pb sau dãy hoạt động hoá học kim loại không tan axit thường gặp Vì pư sau xảy được:
CuCl2 + H2S CuS ( ñen ) + 2HCl
II- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ TRỰC TIẾP 1) Các phản ứng thơng thường
Có thể điều chế muối sơ đồ tóm tắt sau:
Kim loại (1 ) (1’ ) Phi kim
Muoái
(2 ) ( 2’)
Oxit bazô oxit axit
(3) Muoái + H2 (3’) Axit
Hoặc khí khác
Bazơ (4) Muối + H2O (4’)
( ) (4’)
Muối + KL, Axit, muối, dd bazơ Muối
Giải thích : Các chất nhánh trái tác dụng chất số nhánh phải tạo sản phẩm trung tâm Ví dụ : ( ) + ( 2’) : oxit bazơ + oxit axit muối
2) Các phản ứng chuyển đổi muối trung hoà muối axit. * Muối axit + kiềm muối trung hoà + nước
ví dụ : NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
2NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
* Muối trung hoà + oxit tương ứng / H2O muối axit Ví dụ : 2CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (1)
3) Phản ứng chuyển mức hoá trị kim loại
(5)Muoái Fe(II)
2
PK maïnh ( Cl , Br ) ( )
Fe Cu
Muối Fe(III) Ví dụ : 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
6Fe(NO3)2 + 3Cl2 4Fe(NO3)3 + 2FeCl3
Fe2(SO4)3 + Fe 3FeSO4
2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2
-PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN MUỐI
( Sản phẩm phụ thuộc vào độ hoạt động hoá học kim loại tạo muối ) 1- Nhiệt phân muối Nitrat
Qui luật phản ứng chung :
Muoái Nitrat t C0 Sản phẩm X + O2
-Nếu KL tan sản phẩm X : M uoái Nitrit ( mang goác - NO2) 2NaNO3
0
t C 2NaNO2 + O2
-Nếu KL từ Mg Cu : Sản phẩm X là: xit kim loại + NOO 2
2Cu(NO3)2
0
t C 2CuO + 4NO2 + O2 -Nếu KL sau Cu : Sản phẩm X : Kim loại + NO2
2AgNO3
0
t C 2Ag + 2NO2 + 2O2
2-Nhiệt phân muối Cacbonat ( Chỉ có muối khơng tan bị nhiệt phân huỷ ) Muối Cacbonat t C0 Sản phẩm Y + CO2 -Kim loại từ Cu trước, sản phẩm Y : Oxit kim loại
CuCO3
0
t C CuO + CO2
-Kim loại sau Cu, sản phẩm Y là: Kim loại + O 2
Ag2CO3
0
t C 2Ag + O2 + CO2 3- Nhiệt phân muối Hiđrocacbonat
Hiđrocacbonat
0
t C
Cacbonat trung hoøa + CO2 + H2O
Ca(HCO3)2
0
t C CaCO3 + CO2 + H2O
4- Nhiệt phân muối sunfat ( trừ muối Sunfat K, Na, Ba bền với nhiệt ) Muối sunfat t C0 sản phẩm Z + O2 + SO2
* Từ Mg Cu sản phẩm Z là: O xit kim loại 4FeSO4
0
t C 2Fe2O3 + 4SO2 + O2
* Sau Cu sản phẩm Z là : Kim Loại Ag2SO4
0
t C 2Ag + SO2 + O2
5- Các muối nguyên tố hố trị cao nhiệt phân cho khí O2 2KClO3
0
t C 2KCl + 3O2 6- Nhiệt phân muối Amôni :
(6)Ví dụ : NH4Cl
t C NH3 + HCl (NH4)2CO3
0
t C 2NH3 + H2O + CO2
* Amôni axit có tính oxi hố mạnh : NH3 chuyển hố thành N2O N2 tuỳ thuộc nhiệt độ
Ví duï : NH4NO3
250
C N2O + 2H2O
2NH4NO3
400
C 2N2 + O2 + 2H2O
-TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI AXIT Ngồi tính chất chung muối, muối axit cịn có tính chất sau đây: 1- Tác dụng với kiềm :
Muối axit + Kiềm Muối trung hoà + Nước
VD: NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
Ca(HCO3)2 + 2NaOH Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O
2- Muối axit axit mạnh thể đầy đủ tính chất hố học axit tương ứng. 2NaHSO4 + Na2CO3 2Na2SO4 + H2O + CO2
2KHSO4 + Ba(HCO3)2 BaSO4 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O
* Trong phản ứng trên, muối NaHSO4 KHSO4 tác dụng với vai trò H2SO4
-SỰ THỦY PHÂN MUỐI
Khi cho muối tan nước dung dịch thu có mơi trường trung tính, bazơ, axit Sự thuỷ phân muối tóm tắt theo bảng sau :
Muối của Thuỷ phân Mơi trường Đổi màu q tím
Axit mạnh bazơ mạnh Không Trung tính Tím
Axit mạnh bazơ yếu Có Axit Đỏ
Axit yếu bazơ mạnh Có Bazơ Xanh
Axit yếu bazơ yếu Có Tùy ** Tùy**
Ví dụ : dd Na2CO3 nước làm q tím hố xanh
dd (NH4)2SO4 nước làm q tím hố đỏ
dd Na2SO4 nước khơng làm đổi màu q tím
-Thang pH
Thang pH cho biết dung dịch có tính bazơ hay tính axit:
- Nếu pH < mơi trường có tính axit ( pH nhỏ axit mạnh ) - Nếu pH = mơi trường trung tính ( nước cất, số muối : NaCl, Na2SO4 … )
- Nếu pH > mơi trường có tính Bazơ ( pH lớn bazơ mạnh )
(7)PHẢN ỨNG ĐIỆN PHÂN MUỐI 1) Điện phân nóng chảy:
Thường dùng muối clorua kim loại mạnh , oxit kim loại (mạnh), bazơ (bền với nhiệt) -Tổng quát: 2RClx
ñpnc
2R + xCl2 Ví dụ: 2NaCl đpnc 2Na + Cl2 -Có thể đpnc oxit nhôm:
2Al2O3
ñpnc
4Al + 3O2 2) Điện phân dung dịch
a) Đối với muối kim loại tan :
* điện phân dd muối Halogenua ( gốc : – Cl , – Br …) có màng ngăn Ví dụ : 2NaCl + 2H2O có màng ngăn
đp
2NaOH + H2 + Cl2
* Nếu khơng có màng ngăn cách điện cực dương Cl2 tác dụng với NaOH tạo dd JaVen Ví dụ : 2NaCl + H2O khơng có màng ngăn
ñp
NaCl + NaClO + H2
( dung dòch Javen )
b) Đối với kim loại TB yếu : khi điện phân dung dịch cho kim loại * Nếu muối chứa gốc halogenua (– Cl , – Br …) : Sản phẩm là: KL + Phi kim Ví dụ : CuCl2
đpd.d
Cu + Cl2 ( nước không tham gia điện phân )
* Nếu muối chứa gốc có oxi: : Sản phẩm thường là: kim loại + axit + O2 2Cu(NO3)2 + 2H2O
ñp
2Cu + O2 + 4HNO3 2CuSO4 + 2H2O
ñp
2Cu + 2H2SO4 + O2
-KIM LOẠI I- DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI
(1)
(2)
K, Ba, Ca, Na,Mg,Al, , , , ,
Zn Fe Ni Sn Pb
H (3)
Cu , Hg, Ag, Pt, Au
* (1) Các kim loại mạnh
* (2) Các kim loại hoạt động ( : từ Zn đến Pb kim loại trung bình ) * (3) Các kim loại yếu
II- TÍNH CHẤT HỐ HỌC
1) Tác dụng với nước ( nhiệt độ thường)
* Kim loại ( K Na) + H2O dung dịch bazơ + H2
Ví dụ : Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
2) Tác dụng với axit
* Kim loại hoạt động + dd axit (HCl,H2SO4 loãng) muối + H2 Ví dụ : 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
* Kim loại tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc thường khơng giải phóng khí H2 Ví dụ : Ag + 2HNO3
đặc, nóng
(8)* Al,Fe,Cr : Không tác dụng với HNO3 đặc, H2SO4 đặc nhiệt độ thường:
3) Tác dụng với muối :
* Kim loại (KT) + Muối Muối + Kim loại
Ví dụ : Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
4) Tác dụng với phi kim nhiệt độ cao: a) Với O2 oxit bazơ
Ví dụ: 3Fe + 2O2
0
t C
Fe3O4 ( Ag,Au,Pt không Pư ) b) Với phi kim khác ( Cl2,S … ) muối
Ví dụ: 2Al + 3S t C Al2S3 5) Tác dụng với kiềm :
* Kim loại lưỡng tính ( Al,Zn,Cr…) + dd bazơ muối + H2 Ví dụ: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
III- PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ TRỰC TIẾP. 1) Nhiệt luyện kim
* Đối với kim loại trung bình yếu : Khử oxit kim loại H2,C,CO, Al …
Ví dụ: CuO + H2
0
t C
Cu + H2O
* Đối với kim loại mạnh: điện phân nóng chảy muối clorua Ví dụ: 2NaCl đpnc 2Na + Cl2
2) Thuỷ luyện kim: điều chế kim loại không tan nước * Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dd muối Ví dụ: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
* Điện phân dd muối kim loại trung bình yếu: Ví dụ: FeCl2
đpdd
Fe + Cl2 3) Điện phân oxit kim loại mạnh : Ví dụ: 2Al2O3
ñpnc
4Al + 3O2 4) Nhiệt phân muối kim loại yếu Cu: Ví dụ: 2AgNO3
0
t C
2Ag + O2 + 2NO2
-PHI KIM
I- TRẠNG THÁI CỦA PHI KIM
Ở điều kiện thường phi tồn trạng thái : -Khí : H2,N2, O2, Cl2, F2…
-Rắn : C.S,P,Si … -Lỏng : Br2
II- TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM 1) Tác dụng với oxi oxit:
Ví dụ: 4P + 5O2
0
t C
2P2O5
Lưu ý : N2 không cháy, đ/c Cl2,Br2,I2 không tác dụng trực tiếp với oxi 2) Tác dụng với kim loại muối (2)
(2) Các phi kim mạnh : Cl
(9)Ví dụ : xem kim loại
3) Tác dụng với Hiđro hợp chất khí
Ví dụ: H2 + S
0
t C
H2S H2 + Cl2
a.s
2HCl
H2 + F2 2HF ( Xảy bóng tối )
4) Một số tính chất đặc biệt phi kim
a) Các phi kim F2,Cl2 … : Tác dụng với nước
Ví dụ : Cl2 + H2O HCl + HClO ( không bền dễ huỷ : HCl + O )
2F2 + 2H2O 4HF + O2
Lưu ý : HF có khả ăn mòn thuỷ tinh : SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O
b) Các phi kim Cl2,F2 ,Si … : Tác dụng với kiềm Ví dụ : Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
3Cl2 + 6NaOH
đặc, nóng
5NaCl + NaClO3 + 3H2O c) Các phi kim rắn C,S,P… tan HNO3, H2SO4 đặc:
Ví dụ : P + 5HNO3
Đặc noùng
H3PO4 + 5NO2 + H2O III- CƠ SỞ ĐÁNH GIÁ ĐỘ MẠNH YẾU CỦA PHI KIM
Phi kim dễ phản ứng với H2 , dễ phản ứng với kim loại phi kim mạnh
Ví dụ: H2 + S
0
t C
H2S H2 + Cl2
a.s
2HCl
H2 + F2 2HF ( Xaûy bóng tối )
Suy : F2 > Cl2 > S ( ý : F2 phi kim mạnh )
IV- ĐIỀU CHẾ PHI KIM
* Các phi kim điều chế chủ yếu dựa vào phản ứng điện phân , nhiệt phân * Dùng phi kim mạnh đẩy phi kim yếu khỏi hợp chất ( thường dùng muối ) Ví dụ : Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
-MỘT SỐ PHẢN ỨNG NÂNG CAO I- Phản ứng đốt cháy:
Khi đốt hợp chất khơng khí ngun tố chuyển sang dạng oxit ( trừ N,Ag,Au,Pt ) 4FeS2 + 11O2
0
t C
2Fe2O3 + 8SO2 2PH3 + 4O2
0
t C
P2O5 + 3H2O 2H2S + 3O2
0
t C
2SO2 + 2H2O ( đủ oxi, cháy hoàn toàn ) 2H2S + O2
0
t C
2S + 2H2O ( thiếu oxi, cháy khơng hồn tồn ) 4NH3 + 5O2
0
t C
4NO + 6H2O II- Phản ứng sản xuất số phân bón
-Sản xuất Urê: 2NH3 + CO2
0
t C, x.t
CO(NH2)2 + H2O -Sản xuất Amoni nitrat : Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 2NH4NO3 + CaCO3
(10)2H2SO4 + Ca3 (PO4)2 3CaSO4 + 2H3PO4
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 đặc Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
-Điều chế Supe Photphat kép : H3PO4 + Ca3 (PO4)2 3Ca(H2PO4)2
- Sản xuất muối amoni : Khí amoniac + Axit Muối amơni III- Các phản ứng quan trọng khác
1) 3Fe + 4H2O
0
< 570 C
Fe3O4 + 4H2 2) Fe + H2O
0
> 570 C
FeO + H2 3) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O
4Fe(OH)3
4)(*) 2Mg + CO
0
t C
2MgO + C Mg + H2O ( hôi)
0
t C
MgO + H2
5) 2NaOH ñpnc 2Na + 2H2O + O2
6) 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2
7) NaAlO2 + CO2 + H2O Al(OH)3 + NaHCO3
8) Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S ( phản ứng thuỷ phân )
9) Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4
10) SO2 + H2S S + H2O
11) SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 ( tương tự cho khí Cl2)
12) 8NH3 + 3Br2 6NH4Br + N2 ( tương tự cho Cl2)
13) 4HNO3
a.s
4NO2 + 2H2O + O2
14) CaOCl2 + 2HCl CaCl2 + Cl2 + H2O
( clorua voâi)
15) NaCl (r) + H2SO4 đặc
0
250 C
NaHSO4 + HCl 16) 2KNO3 + 3C + S
0
t C
K2S + N2 + 3CO2 + Q ( Pư thuốc nổ đen)
17) Các PK hoạt động : H2, N2 , C tác dụng với kim loại mạnh nhiệt độ cao:
Ví dụ : 4Al + 3C t C Al4C3
Ca + 2C t C CaC2 ( Canxi cacbua – thành phần đất đèn) 2Na + H2
0
t C
2NaH ( Natri hiñrua )
18) NaH ( Natri hiđrua) , Na2O2 ( Natri peoxit ) …tác dụng với nước:
NaH + H2O NaOH + H2 ( xem NaH Na dư hiđrô )
2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 ( xem Na2O2 Na2O dö Oxi )
19) 2AgCl a.s 2Ag + Cl2
20) Điều chế Cl2:
2KMnO4 + 16HCl
đun nhẹ
2KCl + 2MnCl2 + Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl
đun nhẹ
MnCl2 + Cl2 + 2H2O
21) Mg(AlO2)2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaAlO2
22) NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO
2CaOCl2 + 2CO2 + H2O 2CaCO3 + Cl2O + 2HCl
- HClO Cl2O dễ bị phân huỷ thánh oxi ngun tử, nên có tính tẩy màu
23) 3Na2O2 + 2H3PO4 2Na3PO4 + 3H2O + 3/2 O2 ( dư axit )
3Na2O2 + H3PO4 Na3PO4 + 3NaOH + 3/2 O2 ( neáu thieáu axit )
(*) phản ứng số giải thích khơng dùng CO
(11)24) Cu + 4NaNO3 + H2SO4 đặc Cu(NO3)2 + 2Na2SO4 + 2NO2 + 2H2O
25) Si + 2NaOH + H2O
0
t C
Na2SiO3 + 2H2
26) NH4Cl + Na2CO3 NaCl + H2O + CO2 + NH3 ( xem NH4Cl HCl.NH3 )
27) FeS2 + 2HCl FeCl2 + H2S + S ( xem FeS2 FeS dö S )
(12)TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP I- PHƯƠNG PHÁP CHUNG:
1) Sơ đồ tách hỗn hợp rời khỏi nhau:
Hỗn hợp :
Y
A AC A Thu gián tiếp A.
X
B B , (Thu trực tiếp B)
-Trong X thường chất dùng hoà tan hỗn hợp Chất Y dùng để tái tạo lại chất bị biến đổi lần hoà tan vào X
-Chỉ thu chất tinh khiết chất môi trường khác thể với
-Có thể kết hợp với phương pháp vật lý để tách : gạn, chưng cất, cô cạn, hồ tan nước, chiết … 2) Làm khơ khí : dùng chất có khả hút ẩm chất không tác dụng với chất cần làm khô Thường dùng Axit đặc ( H2SO4), anhiđric axit (P2O5); muối khan kiềm khan v.v
II- VÍ DỤ:
Hỗn hợp
+ d.dNaOH t C
+d.d HCl ( dö )
CuO CuCl (dd) Cu(OH) CuO(Thu được)
SiO SiO (Thu trực tiếp B)
2 2
Các PTHH xảy ra: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(OH)2
0
t C
CuO + H2O
TÍNH PHỨC TẠP CỦA PHẢN ỨNG GIỮA
OXIT AXIT ( HOẶC ĐA AXIT ) VỚI DUNG DỊCH KIỀM I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ:
Tuỳ vào tỉ lệ số mol cặp chất tham gia phản ứng mà tạo thành muối trung hồ muối axit
1) Cặp CO2, SO2 … H2G ( axit) kiềm kim loại hoá trị I : NaOH,KOH
Đặt T kiềm oxit axit n
n thì kết tạo muối sau :
T phản ứng tạo muối trung hồ ( kiềm dư )
T phản ứng tạo muối axit ( oxit axit dư )
1 < T < phản ứng tạo hỗn hợp muối ( phản ứng khơng có chất dư) 2) Cặp CO2, SO2 … H2G ( axit) kiềm kim loại hoá trị II : Ca(OH)2,Ba(OH)2
Đặt T oxit axit
kiềm n
n thì kết tạo muối nhö sau :
T phản ứng tạo muối axit (oxit axit dư )
T phản ứng tạo muối trung hồ (kiềm dư)
1 < T < phản ứng tạo hỗn hợp muối ( phản ứng khơng có chất dư)
3) Cặp P2O5, H3PO4 với dung dịch bazơ tạo loại muối khác ứng với gốc :
(13)(14)II- PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN
Việc giải toán xác định loại muối tạo thành trường hợp oxit axit đa axit tác dụng với dung dịch bazơ tóm tắt theo bước sau :
B1 : Tìm số mol kiềm số mol oxit
B2 : Lập tỉ số T
xác định loại muối tạo thành , viết PTHH tạo muối B3: Tính tốn theo PTHH
Nếu tạo muối : Tính theo PTHH dựa vào số mol chất pư hết
Nếu tạo muối : Đặt x, y số mol muối , Tính theo PTHH dựa vào x,y B4: Hoàn thành yêu cầu đề
Lưu ý : Nếu đề cho biết kiềm dư ln tạo muối trung hồ, cịn oxit axit dư tạo muối axit
-NHẬN BIẾT HOÁ CHẤT MẤT NHÃN I) PHƯƠNG PHÁP HOÁ HỌC NHẬN BIẾT HOÁ CHẤT MẤT NHÃN:
- Phân loại chất nhãn để xác định tính chất đặc trưng, từ chọn thuốc thử đặc trưng - Trình bày : Nêu thuốc thử chọn ? Chất nhận ? Dấu hiệu để nhận biết (Hiện tượng) ?
Viết PTHH xảy để minh hoạ
* Lưu ý : Nếu lấy thêm thuốc thử , chất lấy vào phải nhận chất cho chất này có khả làm thuốc thử cho chất cịn lại.
(15)Lưu ý : *
Chất cần nhận biết Thuốc thử Dấu hiệu ( Hiện tượng)
dd axit * Q tím *Q tím đỏ dd kiềm * Q tím
* phenolphtalein
*Q tím xanh
*Phênolphtalein hồng Axit sunfuric
và muối sunfat * ddBaCl
2 *Có kết tủa trắng : BaSO4 Axit clohiđric
muối clorua
* ddAgNO3 *Có kết tủa trắng : AgCl Muối Cu (dd Xanh
lam) * Dung dịch kiềm *Kết tủa xanh lơ : Cu(OH)2 Muối Fe(II)
(dd lục nhạt ) *Kết tủa trắng xanh bị hoá nâu đỏ trongnước :
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3
( Trắng xanh) ( nâu đỏ )
Muối Fe(III) (dd vàng
nâu) * Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)
3
d.dịch muối Al, Cr (III) * Dung dịch kiềm, dư *Kết tủa keo tan kiềm dư : Al(OH)3 ( trắng , Cr(OH)3 (xanh xám)
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
Muối Amoni * dd kiềm, đun nhẹ *Khí mùi khai : NH3 Muối Photphat * dd AgNO3 *Kết tủa vàng: Ag3PO4
Muối Sunfua * Axit mạnh
* dd CuCl2, Pb(NO3)2
*Khí mùi trứng thối : H2S *Kết tủa đen : CuS , PbS Muối Cacbonat
và muối Sunfit * Axit (HCl, H* Nước vôi trong2SO4 )
(16)Dung dịch muối Axit yếu Bazơ mạnh làm q tím hóa xanh ( Ví dụ: Na2CO3)
* Dung dịch muối Axit mạnh Bazơ yếu làm q tím hóa đỏ ( Ví dụ : NH4Cl )
* Nếu A thuốc thử B B thuốc thử A
(17)-PHẢN ỨNG CHUYỂN ĐỔI MỨC HÓA TRỊ CỦA NGUYÊN TỐ
Trong phản ứng kết hợp phản ứng trao đổi hóa trị ngun tố thường khơng thay đổi Vì muốn chuyển đổi hóa trị ngun tố phải dùng số phản ứng đặc biệt
1- Nâng hóa trị nguyên tố oxit
oxit (HT thaáp ) + O2 oxit (HT cao)
VD: 2SO2 + O2
0 ,
t C xúc tác 2SO3 2CO + O2
0
t C
2CO2 2Fe3O4 + ½ O2
0
t C
3Fe2O3
2- Nâng hóa trị nguyên tố hợp chất với Clo Oxi
Hợp chất HT thấp + Cl2; O2 … Hợp chất HT cao
VD: 2FeCl2 + 3Cl2
0
t C
2FeCl3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O
4Fe(OH)3 PCl3 + Cl2
PCl5 3- Hạ hóa trị muối sắt:
Muối Fe (HT cao) + Fe ( KL yếu) Muối Fe (HT thấp)
VD: 2FeCl3 + Fe
3FeCl2 Fe2(SO4)3 + Fe
3FeSO4 2FeCl3 + Cu
2FeCl2 + CuCl2
Lưu ý: Phản Cu với FeCl3 xảy Cu đẩy Fe ( phản ứng thế)
4- Dùng H2SO4 đ.đ HNO3 để nâng hóa trị nguyên tố hợp chất VD: 3FeO + 10HNO3loãng
3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
* Khi gặp phản ứng mục nên cân theo phương pháp thăng hóa trị theo các bước chung sau:
- Xác định ngun tố có hố trị tăng ngun tố có hố trị giảm. - Số hóa trị giảm hệ số chất q trình tăng hóa trị.
- Số hóa trị tăng hệ số tạm thời chất q trình giảm hóa trị. - Cộng thêm cho hệ số axit số lần gốc axit sau phản ứng.
VD:
0
3 ( 3) 2
V III V IV
Fe H NO Fe N O N O H O
Ta có : Từ Fe Fe(NO3)3 tăng hóa trị Fe ( để tăng giảm) Từ HNO3 NO2 giảm hóa trị N ( để tăng giảm ) Suy hệ số tạm thời :
1Fe + 3HNO3 1Fe(NO3)3 + 3NO2 + H2O Bù 3(NO3) cho vế trái ta 6HNO3, suy hệ số nước 3H2O
Fe + 6HNO3
(18)(19)TÊN THƯỜNG GỌI CỦA MỘT SỐ CHẤT VƠCƠ
Diêm tiêu: KNO3
Muối ăn: NaCl
Đá vơi: CaCO3
Vôi sống: CaO
Vôi tôi: Ca(OH)2
Thạch cao sống: CaSO4.2H2O
Thaïch cao nung: 2CaSO4.H2O
Thaïch cao khan: CaSO4
Quặng : Hêmatic: Fe2O3
Quặng Manhêtic: Fe3O4
Quặng pyric: FeS2
Qặng cupit : Cu2S
Diêm sinh: S
Xút : NaOH
Potat: KOH
Thạch anh: SiO2