Bài 34. Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ

Benzen không làm mất màu dung dịch brom như etilen và axetilen. Phản ứng cộng:.. Benzen khó tham gia phản ứng cộng hơn etilen và axetilen. Cấu tạo phân tử.. Tính chất hóa học. a) Phản ứn[r]

Hoá hữu lớp 9 I)Lý thuyết

*Phân loại

-Hidro cacbon

+Ankan (hiđro cacbon no) : CnH2n+2(n>1)

+Anken (hiđro cacbon không no) : có liên kết đơi : CnH2n(n>2)

+Ankandien (hiđro cacbon khơng no) : có liên kết đơi : CnH2n(n>3)

+Ankin (hiđro cacbon khơng no) : có liên kết : CnH2n-2(n>2)

+Xicloanken : (hiđro cacbon mạch vòng) : CnH2n(n>3)

+Aren : (hiđro cacbon thơm) : CnH2n-6(n>6)

-dẫn xuất hiđrocacbon

+Rượu : R(OH)n

+Axit : R1(COOH)n

+Este : RCOOR1

+Andehit : R1(CHO)n

*Đọc tên

Số đếm Mạch cacbon

1 C Met

2 C_C Et

3 C_C_C Prop

4 C_C_C_C But

5 C_C_C_C_C Pent

6 C_C_C_C_C_C Hex

7 C_C_C_C_C_C_C Heat

8 C_C_C_C_C_C_C_C Oct

10 C_C_C_C_C_C_C_C_C_C Dec

*tính độ bất bão hồ (CxHyOzNtXv)

(2x+2-y-t+v)/2=số liên kiết+ số vịng

ANKAN Metan CH4

Tính chất hoá học

Phản ứng cháy

CH4 + O2 -→ CO2 + H2O

Tác dụng với Halogen

CH4 + Cl2 -→ CH3Cl + HCl

CH2Cl2 + Cl2 -→ CHCl3 + HCl

CHCl3 + Cl2 -→ CCl4 + HCl

_Phản ứng phân hủy

Metan bị phân hủy nhiệt độ 1000oC:

CH4 -→ C + 2H2

CH4 + 2Cl2 -→ C + 4HCl

Cách sản xuất

 Từ nhôm cacbua Al4C3

Al4C3 + 12H2O -→ 4AlOH)3 + 3CH4↑

Al4C3 + 12HCl -→ 4AlCl3 + 3CH4↑  (Từ CH3-COONa (phản ứng vôi xút) CH3-COONa + NaOH -→ Na2CO3 + CH4↑

 Phản ứng trực tiếp có xúc tác Niken (hiệu suất thấp)

C + 2H2 -→ CH4  Từ CO

CO + 3H2 -→ H2O + CH4↑  Từ đường glucose (C6H12O6) C6H12O6 -→ 3CO2 + 3CH4

 Từ khí thiên nhiên

ANKEN Etilen C2H4

Tính chất vật lý

Tính chất hóa học

Etilen có tính chất hố học sau: tham gia phản ứng cháy, phản ứng cộng phản ứng trùng hợp

1.Phản ứng cộng

Tác dụng với halogen:

C2H4 +Br2-> C2H4Br2

Tác dụng với H2: C2H4 +H2 -> C2H6

Tác dụng với axit: C2H4+HBr -> C2H5Br

2.Phản ứng trùng hợp:Êtilen với xúc tác với nhiệt độ cho polietilen

nCH2=CH2 - (CH2-CH2)n

polietilen(P.E)

3.Tác dụng với KMnO4:

3C2H4+2KMnO4+4H2O ->3C2H5(OH)2+2KOH+2Mn02

4 Etilen cháy tạo nước, khí CO2 tỏa nhiệt

Phương trình:

C2H4 + 3O2 - 2CO2 + 2H2O

5 Etilen làm đổi màu dung dịch Brom (Br):

- Dẫn etilen vào dung dịch Brom dung dịch Brom bị mất màu

C2H4+Br2 -C2H4Br2

Phản ứng dùng để nhận biết etilen C2H4+H2 ->C2H6

C2H4+HBr ->C2H5Br

C2H4+H2O ->CH3-CH2-OH

Điều chế

 C2H6 ->C2H4+H2

 C3H8 ->C2H4+CH4

C4H10 ->C2H4+C2H6

 C2H4Br2+Zn ->C2H4+ZnBr

 C2H2+H2 ->C2H4

 C2H5OH ->C2H4+H2O

ANKIN Axetilen C2H2

Tính chất vật lý

Axetilen chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước,nhẹ không khí(d=26/29)

Axetilen có cơng thức cấu tạo: H-C≡C-H, viết gọn HC≡CH

Từ công thức cấu tạo axetilen ta thấy: hai nguyên tử cacbon có ba liên kết, gọi liên kết ba Trong lên kết ba có hai liên kết bền, dễ đứt lần

lượt phản ứng hóa học

Tính chất hóa học

Phản ứng ơxi hóa (cháy)

Axetilen hidrocacbon, đốt, axetilen cháy tạo CO2

nước(H2O), tương tự Metan etilen, axetilen cháy khơng khí với lửa

sáng, 3000 °C

2C2H2 + 5O2 ——t⁰—> 4CO2 + 2H2O

Phản ứng cộng

Do Axetilen phân tư có liên kết pi nên tham gia phản ứng cộng (giống ankin)

: 2.1: cộng halogen, cộng hidro halogen (HX, cộng hidro: Axetilen làm mất màu dung dịch Brom giống etilen nhung axetilen lam mat mau nhieu hon

etilen)

HC≡CH+ Br−Br——> Br−CH=CH-Br Br-HC=CH-Br+ Br-Br——>Br2CH-CHBr2

HC≡CH+H2 ->C2H4+H2 ->C2H6

HC≡CH+H2 ->C2H4

HC≡CH+HCl ->CH2=CH-Cl+HCl ->CH3-CHCl2

CH2=CH-Cl ->(CH2=CH)n

I Cl

Poli vinylclorua(P.V.C) HC≡CH+H_OH ->CH3CHO

andehitaxetic

:2.2: cộng cation Ag+ AgNO /NH 3

các anken có liên kết ≡ đầu mạch axetilen (anken-1-en) đểu có phản ứng cộng ion Ag+ tạo kết tủa vàng (không phải phản ứng tráng gương)

(phân biệt anken-1-en vs ankin anken khác

HC≡CH + AgNO3 + NH3 + H2O -→Ag-CH=CH-Ag↓ + NH4NO3

HC≡CH+Ag2O->Ag-CH≡CH-Ag

Phản ứng trùng hợp

Tương tự ankin anken có liên kết pi nên tham gia phản ứng trùng hợp tạo polyme

nCH≡CH -t0C, xt -> (CH=CH) n

polyme

Phản ứng trùng hoá 1. Phản ứng nhị hợp

HC≡CH ->CH2=CH-C≡CH(C2H4)

Vinyl anxetilen

Phản ứng tam hợp

CH≡CH ->C6H6

Điều chế

 CaC2 (đất đèn) + 2H2O ——> C2H2 + Ca(OH)2

 Ag-CH=CH-Ag+H2 ->HC≡CH+AgCl

 C+H2 ->CH≡CH

 CH4 ->CH≡CH +H2

 C2H4Br2+KOHdac ->CH≡CH +KBr+H2o

AREN Benzen :C6H6

Tính chất

TÍNH CHẤT HĨA HỌC

1 Tác dụng với oxi:

Khi đốt benzen cháy khơng khí tạo C02 H20, lửa có nhiều khói

đen (muội than)

C6H6 + 02 -→ 6C02 + 3H20

2 Phản ứng với với brom:

Benzen không làm màu dung dịch brom etilen axetilen Nó tham gia phản ứng với brom lỏng cần có xúc tác bột sắt

C6H6 (l) + Br2 (l) - HBr + C6H5Br (brom bezen)

*Chú ý: Benzen phản ứng với Brom nguyên chất không phản ứng với dung dịch nước Brom

Benzen khó tham gia phản ứng cộng etilen axetilen Tuy nhiên, điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chất H2, Cl2,…

C6H6 + H2 ->C6H12(xiclohexan)

C6H6 + Cl2 ->C6H6Cl6 (Hexaclo;xiclohexan)

Thuoc tru sau

Dieu che

HC=CH ->C6H6

ANCON RuouCnH2n+2O

Ruou etylic : C2H5OH

1 Tính chất vật lí

Rượu etylic (ancol etylic etanol) C2H5OH chất lỏng, không màu, sôi

78,3oC, nhẹ nước, tan vơ hạn nước hịa tan nhiều chất như

iot, benzen,…

3 Tính chất hóa học. a) Phản ứng cháy

Rượu etylic cháy với lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt C2H5OH + 3O2 – -> 2CO2 + 3H2O

C2H5OH + O2 –len men giam ->CH3COOH+H2O

Axit axetic

b) Tác dụng với kim loại mạnh K, Na,

2C2H5OH + Na -> 2C2H5ONa + H2

c) Tác dụng với axit

Thí dụ: Tác dụng với axit axetic có H2SO4 đặc tạo este nước

CH3COOH + HO – C2H5 CH3COOC2H5 + H2O axit axetic etylic etylaxetat

4) Điều chế

 CH2 = CH2 + H2O -> C2H5OH

 HC≡CH+H2O-axitt ->C2H5OH

 CH3COOH+H2-Ni,t - C2H5OH

 (C6H10O5)n+H2O ->C6H12O6 -C2H5OH+CO2

Xenlugozo glugozo

 C2H5Cl+NaOH -C2H5OH+NaCl

NFPA 704

"Biểu đồ cháy"

AXIT CACBOXYLIC

1 Tính chất vật lí

Axit axetic CH3COOH chất lỏng, khơng màu, vị chua, tan vô hạn nước

Dung dịch axit axetic nồng độ từ – % dùng làm giấm ăn

2 Cấu tạo phân tử.

Chính nhóm –COOH (Cacboxyl) làm cho phân tử có tính axit

3 Tính chất hóa học

Axit axetic axit yếu, yêu axit HCl, H2SO4, HNO3, H2SO3

mạnh axit cacbonic H2CO3 Axit axetic có đầy đủ tính chất

axit

- Dung dịch axit axetic làm quỳ tím đổi màu thành đỏ.

- Tác dụng với oxit bazơ, bazơ tạo thành muối nước.

CH3COOH + NaOH -> H2O + CH3COONa (Natri axetat)

CH3COOH + CaO -> H2O + (CH3COO)2Ca

- Tác dụng với kim loại (trước H) giải phóng H2:

2CH3COOH + 2Na -> 2CH3COONa + H2

Axetat natri

- Tác dụng với muối axit yếu hơn.

2CH3COOH + CaCO3 -> (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O

- Tác dụng với rượu tạo este nước :

CH3COOH + HO-C2H5 CH3COO C2H5 + H2O

- Tac dung voi oxi

- Axit axetit phan ung voi ruou etilic la phan ung este hoa

CH3COOH+C2H5OHCH 3COOC2H5+H2O

etyaxtat 5.Điều chế.

-Trong công nghiệp, từ butan C4H10:

2C4H10 + 3O2 -→ 4CH3COOH + 2H2O

-Để sản xuất giấm ăn, thường dùng phương pháp lên men dung dịch rượu etylic loãng

CH3CH2OH + O2 -→ CH3COOH + 2H2O

CH2COONa +HCl -NaCl+CH3COOH

Natri axetat

CH4 ->C2H2+H2 ->C2H4+H2O-axit->C2H5OH

Dieu che PVA

C2H2 + H2O -> CH3CHO ( điều kiện 80*C, Hg2+ )

CH3CHO + O2 -> CH3COOH ( Mn2+ )

C2H2 + CH3COOH -> CH2=CH-OCOCH3( điều kiện xt )

nCH2=CH-OCOCH3 -> (-CH2 –CHOCOCH3 )n

dieu che PP

C2H2 -> CH2=CH-C≡CH (P/Ứ me hóa)

CH2 =CH-C≡CH +H2 -> CH3 –CH2 –CH2 –CH3

CH3 –CH2 –CH2 –CH3 -> CH3-CH=CH2 + CH4

Dieu che PVC

HC≡CH+HCl ->CH2=CH-Cl+HCl ->CH3-CHCl2

Viniy clorua

CH2=CH-Cl ->(CH2=CH)n(xuc tac : P.xt,to)

I Cl

Poli vinylclorua(P.V.C) HC≡CH+H_OH ->CH3CHO

Andehitaxetic

Dieu che cao su buna

CH≡CH -→CH2=CH−C≡CH

CH2=CH−C≡CH+H2 -CH2=CH−CH=CH2

PROTEIN

I)Trạng thái thể

-Có thể người, động vật, thực vật : cóc, quả, hạt …

II)Thành phần cấu tạo phân tử

1)Thànnh phần nguyên tố

- Chủ yếu : C,H,O,N va lượng nhỏ S,P, kim loại

2)Công thức phân tử

- Phân tử khối lớn, vài vạn đến vài triệu đvC

- Protein tao từ aminoaxit, phân tử aminoaxit có cơng thức là H2N_CH2_COOH

III)Tính chất hóa học

1)Phản ứng thủy phân

Protein+nước -hỗn hợp aminoaxit

2) Phân hủy nhiệt

Khi đun nóng mạnh mà khơng có nước -những chất bay có

3)Sự đồng tụ

Một số protein tan nước tạo thành dung dịch keo Khi đun nóng cho thêm hợp chất vào dung dịch kết tủa protein Hiện

tượng gọi đơng tụ

TINH BỘT VÀ XENLULOZO

I)sacarozơ

1) Công thức chung

(C6H10O5)n

Tinh bột n=1200-6000 Xenlulozo n=10000-14000

2) Tính chất vật lý

Rắn, màu trắng

Tan nước nóng tạo thành hồ tinh bột Xenlulozo khơng tan nước nóng đun

3) Tính chất vật lý

 Đều bị phân thủy phân đun dung dịch axit loãng tạo thành

glugozo

(C6H10O5) +nH2O -nC6H12O6

 Tác dụng với ting bột, I2

-Hồ tinh bột làm I2 chuyển sang màu xanh

- Chú ý dùng tính chất để nhẩn biết hồ tinh bột

-Hồ tinh bột cho vao I2 làm dung dịch  xanh mất màu xanh  xuất màu

GLUXIT

Nhóm gluxit bao gồm : saccarozo, plosacarit (gồm tinh bột xenlulozo)

Gluxit(cacbonhidrat)Cn(H2O)m(n,m >1)

Glucozo : C6H12O6

Glucozo có hầu hết phận cây, nhiều quả chín(nho chín) glucozo có w

Trên người, động vật

II)Tính chất vật lý

-là chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan trọng nước

III)Cấu tạo phân tử

HO_CH2_CHOH_CHOH_CHOH_CHOH_CH2OH

Viết gọn COCH2_(CHOH)4_CH2OH

IV)Tính chất hóa học

1) Phản ứng tráng gương, tráng ruột phích C6H12O6+Ag2O -C6H12O7+Ag

Axit gluconic

2) Phản ứng men rượu C6H12O6 -C2H5OH+CO2

V)Điều chế

Đun nóng tinh bột hay xenlulozo có xúc tác ãits (C6H10O5)n+nH2O -nC6H12O6

SACCACROZO(C12H22O11)

I)Trạng thái tự nhiên

-Chỉ có thực vật, mía, nốt có tên khác là đường mía

II)Tính chất vật lý

Bị thủy phân đun nóng dung dịch axit loẵng tạo thành glucozo frutoro

C12H22O11+H2O -C6H12O6 + C6H12O6

CHẤT BÉO

Tập trung mô mỡ

Trong thục vật tập trung hạt

I)Tính chất vật lý

–không tan nước, nhẹ nước -tan bnzen, xăng, dầu hỏa

II) Cấu tạo

Các axit béo có cơng thức chung : R(COO)3C3H5

Công thức cấu tạo chất béo

-Các loại axit : C17H25COOH : axit steaxich

C17H33COOH : axit oleic

C25H31COOH : axit panmidic

a Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit:

- Khi đun nóng với nước có xúc tác axit, chất béo bị thủy phân tạo glixerol axit béo:

triglixerit grixerol axit béo

b Phản ứng xà phịng hóa:

- Khi đun nóng chất béo với dung dịch kiềm NaOH KOH tạo grixerol hỗn hợp muối axit béo Muối natri kali axit béo xà phịng

triglixerit grixerol xà phòng

- Phản ứng chất béo với dung dịch kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa, xảy nhanh phản ứng thủy phân môi trường axit phản ứng không thuận nghịch

c Phản ứng hidro hóa:

- Chất béo có chứa gốc axit béo khơng no có phản ứng cộng H2 vào nối đôi:

Chất béo không no + H2 chất béo no

d Phản ứng oxi hóa:

nhôm cacbua vôi xút) Niken (hiệu suất đường glucose nước, ete axit: