Benzen không làm mất màu dung dịch brom như etilen và axetilen. Phản ứng cộng:.. Benzen khó tham gia phản ứng cộng hơn etilen và axetilen. Cấu tạo phân tử.. Tính chất hóa học. a) Phản ứn[r]
(1)Hoá hữu lớp 9 I)Lý thuyết
*Phân loại
-Hidro cacbon
+Ankan (hiđro cacbon no) : CnH2n+2(n>1)
+Anken (hiđro cacbon không no) : có liên kết đơi : CnH2n(n>2)
+Ankandien (hiđro cacbon khơng no) : có liên kết đơi : CnH2n(n>3)
+Ankin (hiđro cacbon khơng no) : có liên kết : CnH2n-2(n>2)
+Xicloanken : (hiđro cacbon mạch vòng) : CnH2n(n>3)
+Aren : (hiđro cacbon thơm) : CnH2n-6(n>6)
-dẫn xuất hiđrocacbon
+Rượu : R(OH)n
+Axit : R1(COOH)n
+Este : RCOOR1
+Andehit : R1(CHO)n
*Đọc tên
Số đếm Mạch cacbon
1 C Met
2 C_C Et
3 C_C_C Prop
4 C_C_C_C But
5 C_C_C_C_C Pent
6 C_C_C_C_C_C Hex
7 C_C_C_C_C_C_C Heat
8 C_C_C_C_C_C_C_C Oct
(2)10 C_C_C_C_C_C_C_C_C_C Dec
*tính độ bất bão hồ (CxHyOzNtXv)
(2x+2-y-t+v)/2=số liên kiết+ số vịng
ANKAN Metan CH4
Tính chất hoá học
Phản ứng cháy
CH4 + O2 -→ CO2 + H2O
Tác dụng với Halogen
CH4 + Cl2 -→ CH3Cl + HCl
(3)CH2Cl2 + Cl2 -→ CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 -→ CCl4 + HCl
_Phản ứng phân hủy
Metan bị phân hủy nhiệt độ 1000oC:
CH4 -→ C + 2H2
CH4 + 2Cl2 -→ C + 4HCl
Cách sản xuất
Từ nhôm cacbua Al4C3
Al4C3 + 12H2O -→ 4AlOH)3 + 3CH4↑
Al4C3 + 12HCl -→ 4AlCl3 + 3CH4↑ (Từ CH3-COONa (phản ứng vôi xút) CH3-COONa + NaOH -→ Na2CO3 + CH4↑
Phản ứng trực tiếp có xúc tác Niken (hiệu suất thấp)
C + 2H2 -→ CH4 Từ CO
CO + 3H2 -→ H2O + CH4↑ Từ đường glucose (C6H12O6) C6H12O6 -→ 3CO2 + 3CH4
Từ khí thiên nhiên
ANKEN Etilen C2H4
Tính chất vật lý
(4)Tính chất hóa học
Etilen có tính chất hố học sau: tham gia phản ứng cháy, phản ứng cộng phản ứng trùng hợp
1.Phản ứng cộng
Tác dụng với halogen:
C2H4 +Br2-> C2H4Br2
Tác dụng với H2: C2H4 +H2 -> C2H6
Tác dụng với axit: C2H4+HBr -> C2H5Br
2.Phản ứng trùng hợp:Êtilen với xúc tác với nhiệt độ cho polietilen
nCH2=CH2 - (CH2-CH2)n
polietilen(P.E)
3.Tác dụng với KMnO4:
3C2H4+2KMnO4+4H2O ->3C2H5(OH)2+2KOH+2Mn02
4 Etilen cháy tạo nước, khí CO2 tỏa nhiệt
Phương trình:
C2H4 + 3O2 - 2CO2 + 2H2O
5 Etilen làm đổi màu dung dịch Brom (Br):
- Dẫn etilen vào dung dịch Brom dung dịch Brom bị mất màu
C2H4+Br2 -C2H4Br2
Phản ứng dùng để nhận biết etilen C2H4+H2 ->C2H6
C2H4+HBr ->C2H5Br
C2H4+H2O ->CH3-CH2-OH
(5)Điều chế
C2H6 ->C2H4+H2
C3H8 ->C2H4+CH4
C4H10 ->C2H4+C2H6
C2H4Br2+Zn ->C2H4+ZnBr
C2H2+H2 ->C2H4
C2H5OH ->C2H4+H2O
(6)ANKIN Axetilen C2H2
Tính chất vật lý
Axetilen chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước,nhẹ không khí(d=26/29)
(7)Axetilen có cơng thức cấu tạo: H-C≡C-H, viết gọn HC≡CH
Từ công thức cấu tạo axetilen ta thấy: hai nguyên tử cacbon có ba liên kết, gọi liên kết ba Trong lên kết ba có hai liên kết bền, dễ đứt lần
lượt phản ứng hóa học
Tính chất hóa học
Phản ứng ơxi hóa (cháy)
Axetilen hidrocacbon, đốt, axetilen cháy tạo CO2
nước(H2O), tương tự Metan etilen, axetilen cháy khơng khí với lửa
sáng, 3000 °C
2C2H2 + 5O2 ——t⁰—> 4CO2 + 2H2O
Phản ứng cộng
Do Axetilen phân tư có liên kết pi nên tham gia phản ứng cộng (giống ankin)
: 2.1: cộng halogen, cộng hidro halogen (HX, cộng hidro: Axetilen làm mất màu dung dịch Brom giống etilen nhung axetilen lam mat mau nhieu hon
etilen)
HC≡CH+ Br−Br——> Br−CH=CH-Br Br-HC=CH-Br+ Br-Br——>Br2CH-CHBr2
HC≡CH+H2 ->C2H4+H2 ->C2H6
HC≡CH+H2 ->C2H4
HC≡CH+HCl ->CH2=CH-Cl+HCl ->CH3-CHCl2
(8)CH2=CH-Cl ->(CH2=CH)n
I Cl
Poli vinylclorua(P.V.C) HC≡CH+H_OH ->CH3CHO
andehitaxetic
:2.2: cộng cation Ag+ AgNO /NH 3
các anken có liên kết ≡ đầu mạch axetilen (anken-1-en) đểu có phản ứng cộng ion Ag+ tạo kết tủa vàng (không phải phản ứng tráng gương)
(phân biệt anken-1-en vs ankin anken khác
HC≡CH + AgNO3 + NH3 + H2O -→Ag-CH=CH-Ag↓ + NH4NO3
HC≡CH+Ag2O->Ag-CH≡CH-Ag
Phản ứng trùng hợp
Tương tự ankin anken có liên kết pi nên tham gia phản ứng trùng hợp tạo polyme
nCH≡CH -t0C, xt -> (CH=CH) n
polyme
Phản ứng trùng hoá 1. Phản ứng nhị hợp
HC≡CH ->CH2=CH-C≡CH(C2H4)
Vinyl anxetilen
Phản ứng tam hợp
CH≡CH ->C6H6
(9)Điều chế
CaC2 (đất đèn) + 2H2O ——> C2H2 + Ca(OH)2
Ag-CH=CH-Ag+H2 ->HC≡CH+AgCl
C+H2 ->CH≡CH
CH4 ->CH≡CH +H2
C2H4Br2+KOHdac ->CH≡CH +KBr+H2o
AREN Benzen :C6H6
Tính chất
TÍNH CHẤT HĨA HỌC
1 Tác dụng với oxi:
Khi đốt benzen cháy khơng khí tạo C02 H20, lửa có nhiều khói
đen (muội than)
C6H6 + 02 -→ 6C02 + 3H20
2 Phản ứng với với brom:
Benzen không làm màu dung dịch brom etilen axetilen Nó tham gia phản ứng với brom lỏng cần có xúc tác bột sắt
C6H6 (l) + Br2 (l) - HBr + C6H5Br (brom bezen)
*Chú ý: Benzen phản ứng với Brom nguyên chất không phản ứng với dung dịch nước Brom
(10)Benzen khó tham gia phản ứng cộng etilen axetilen Tuy nhiên, điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chất H2, Cl2,…
C6H6 + H2 ->C6H12(xiclohexan)
C6H6 + Cl2 ->C6H6Cl6 (Hexaclo;xiclohexan)
Thuoc tru sau
Dieu che
HC=CH ->C6H6
ANCON RuouCnH2n+2O
Ruou etylic : C2H5OH
1 Tính chất vật lí
Rượu etylic (ancol etylic etanol) C2H5OH chất lỏng, không màu, sôi
78,3oC, nhẹ nước, tan vơ hạn nước hịa tan nhiều chất như
iot, benzen,…
(11)3 Tính chất hóa học. a) Phản ứng cháy
Rượu etylic cháy với lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt C2H5OH + 3O2 – -> 2CO2 + 3H2O
C2H5OH + O2 –len men giam ->CH3COOH+H2O
Axit axetic
b) Tác dụng với kim loại mạnh K, Na,
2C2H5OH + Na -> 2C2H5ONa + H2
c) Tác dụng với axit
Thí dụ: Tác dụng với axit axetic có H2SO4 đặc tạo este nước
CH3COOH + HO – C2H5 CH3COOC2H5 + H2O axit axetic etylic etylaxetat
4) Điều chế
CH2 = CH2 + H2O -> C2H5OH
HC≡CH+H2O-axitt ->C2H5OH
CH3COOH+H2-Ni,t - C2H5OH
(C6H10O5)n+H2O ->C6H12O6 -C2H5OH+CO2
Xenlugozo glugozo
C2H5Cl+NaOH -C2H5OH+NaCl
NFPA 704
"Biểu đồ cháy"
(12)AXIT CACBOXYLIC
(13)1 Tính chất vật lí
Axit axetic CH3COOH chất lỏng, khơng màu, vị chua, tan vô hạn nước
Dung dịch axit axetic nồng độ từ – % dùng làm giấm ăn
2 Cấu tạo phân tử.
Chính nhóm –COOH (Cacboxyl) làm cho phân tử có tính axit
3 Tính chất hóa học
Axit axetic axit yếu, yêu axit HCl, H2SO4, HNO3, H2SO3
mạnh axit cacbonic H2CO3 Axit axetic có đầy đủ tính chất
axit
- Dung dịch axit axetic làm quỳ tím đổi màu thành đỏ.
- Tác dụng với oxit bazơ, bazơ tạo thành muối nước.
CH3COOH + NaOH -> H2O + CH3COONa (Natri axetat)
CH3COOH + CaO -> H2O + (CH3COO)2Ca
- Tác dụng với kim loại (trước H) giải phóng H2:
2CH3COOH + 2Na -> 2CH3COONa + H2
Axetat natri
- Tác dụng với muối axit yếu hơn.
2CH3COOH + CaCO3 -> (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O
- Tác dụng với rượu tạo este nước :
CH3COOH + HO-C2H5 CH3COO C2H5 + H2O
- Tac dung voi oxi
(14)- Axit axetit phan ung voi ruou etilic la phan ung este hoa
CH3COOH+C2H5OHCH 3COOC2H5+H2O
etyaxtat 5.Điều chế.
-Trong công nghiệp, từ butan C4H10:
2C4H10 + 3O2 -→ 4CH3COOH + 2H2O
-Để sản xuất giấm ăn, thường dùng phương pháp lên men dung dịch rượu etylic loãng
CH3CH2OH + O2 -→ CH3COOH + 2H2O
CH2COONa +HCl -NaCl+CH3COOH
Natri axetat
CH4 ->C2H2+H2 ->C2H4+H2O-axit->C2H5OH
Dieu che PVA
C2H2 + H2O -> CH3CHO ( điều kiện 80*C, Hg2+ )
CH3CHO + O2 -> CH3COOH ( Mn2+ )
C2H2 + CH3COOH -> CH2=CH-OCOCH3( điều kiện xt )
nCH2=CH-OCOCH3 -> (-CH2 –CHOCOCH3 )n
dieu che PP
C2H2 -> CH2=CH-C≡CH (P/Ứ me hóa)
CH2 =CH-C≡CH +H2 -> CH3 –CH2 –CH2 –CH3
CH3 –CH2 –CH2 –CH3 -> CH3-CH=CH2 + CH4
(15)Dieu che PVC
HC≡CH+HCl ->CH2=CH-Cl+HCl ->CH3-CHCl2
Viniy clorua
CH2=CH-Cl ->(CH2=CH)n(xuc tac : P.xt,to)
I Cl
Poli vinylclorua(P.V.C) HC≡CH+H_OH ->CH3CHO
Andehitaxetic
Dieu che cao su buna
CH≡CH -→CH2=CH−C≡CH
CH2=CH−C≡CH+H2 -CH2=CH−CH=CH2
(16)(17)PROTEIN
I)Trạng thái thể
-Có thể người, động vật, thực vật : cóc, quả, hạt …
II)Thành phần cấu tạo phân tử
1)Thànnh phần nguyên tố
- Chủ yếu : C,H,O,N va lượng nhỏ S,P, kim loại
2)Công thức phân tử
- Phân tử khối lớn, vài vạn đến vài triệu đvC
- Protein tao từ aminoaxit, phân tử aminoaxit có cơng thức là H2N_CH2_COOH
III)Tính chất hóa học
1)Phản ứng thủy phân
Protein+nước -hỗn hợp aminoaxit
2) Phân hủy nhiệt
Khi đun nóng mạnh mà khơng có nước -những chất bay có
(18)3)Sự đồng tụ
Một số protein tan nước tạo thành dung dịch keo Khi đun nóng cho thêm hợp chất vào dung dịch kết tủa protein Hiện
tượng gọi đơng tụ
(19)TINH BỘT VÀ XENLULOZO
I)sacarozơ
1) Công thức chung
(C6H10O5)n
Tinh bột n=1200-6000 Xenlulozo n=10000-14000
2) Tính chất vật lý
Rắn, màu trắng
Tan nước nóng tạo thành hồ tinh bột Xenlulozo khơng tan nước nóng đun
3) Tính chất vật lý
Đều bị phân thủy phân đun dung dịch axit loãng tạo thành
glugozo
(C6H10O5) +nH2O -nC6H12O6
Tác dụng với ting bột, I2
-Hồ tinh bột làm I2 chuyển sang màu xanh
- Chú ý dùng tính chất để nhẩn biết hồ tinh bột
-Hồ tinh bột cho vao I2 làm dung dịch xanh mất màu xanh xuất màu
(20)GLUXIT
Nhóm gluxit bao gồm : saccarozo, plosacarit (gồm tinh bột xenlulozo)
Gluxit(cacbonhidrat)Cn(H2O)m(n,m >1)
Glucozo : C6H12O6
(21)Glucozo có hầu hết phận cây, nhiều quả chín(nho chín) glucozo có w
Trên người, động vật
II)Tính chất vật lý
-là chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan trọng nước
III)Cấu tạo phân tử
HO_CH2_CHOH_CHOH_CHOH_CHOH_CH2OH
Viết gọn COCH2_(CHOH)4_CH2OH
IV)Tính chất hóa học
1) Phản ứng tráng gương, tráng ruột phích C6H12O6+Ag2O -C6H12O7+Ag
Axit gluconic
2) Phản ứng men rượu C6H12O6 -C2H5OH+CO2
V)Điều chế
Đun nóng tinh bột hay xenlulozo có xúc tác ãits (C6H10O5)n+nH2O -nC6H12O6
(22)SACCACROZO(C12H22O11)
I)Trạng thái tự nhiên
-Chỉ có thực vật, mía, nốt có tên khác là đường mía
II)Tính chất vật lý
Bị thủy phân đun nóng dung dịch axit loẵng tạo thành glucozo frutoro
C12H22O11+H2O -C6H12O6 + C6H12O6
(23)(24)CHẤT BÉO
Tập trung mô mỡ
Trong thục vật tập trung hạt
I)Tính chất vật lý
–không tan nước, nhẹ nước -tan bnzen, xăng, dầu hỏa
II) Cấu tạo
Các axit béo có cơng thức chung : R(COO)3C3H5
Công thức cấu tạo chất béo
-Các loại axit : C17H25COOH : axit steaxich
C17H33COOH : axit oleic
C25H31COOH : axit panmidic
(25)a Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit:
- Khi đun nóng với nước có xúc tác axit, chất béo bị thủy phân tạo glixerol axit béo:
triglixerit grixerol axit béo
b Phản ứng xà phịng hóa:
- Khi đun nóng chất béo với dung dịch kiềm NaOH KOH tạo grixerol hỗn hợp muối axit béo Muối natri kali axit béo xà phịng
triglixerit grixerol xà phòng
- Phản ứng chất béo với dung dịch kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa, xảy nhanh phản ứng thủy phân môi trường axit phản ứng không thuận nghịch
c Phản ứng hidro hóa:
- Chất béo có chứa gốc axit béo khơng no có phản ứng cộng H2 vào nối đôi:
Chất béo không no + H2 chất béo no
(26)d Phản ứng oxi hóa:
nhôm cacbua vôi xút) Niken (hiệu suất đường glucose nước, ete axit: