Đang tải... (xem toàn văn)
Söï bieán ñoåi ñoä aâm ñieän, baøn kính nguyeân töû, vaø tính chaát vaät lyù cuûa caùc nguyeân toá trong nhoùm Caáu hình e ngoaøi cuøng cuûa nguyeân töû caùc nguyeân toá halogen tö[r]
(1)BÀI 21: KHÁI QUÁT NHĨM HALOGEN A CHUẨN BỊ KIẾN THỨC VAØ KỸ NĂNG :
1 Kiến thức : Biết :
Vị trí nhóm halogen bảng hệ thống tuần hồn
Sự biến đổi độ âm điện, bàn kính nguyên tử, tính chất vật lý nguyên tố nhóm Cấu hình e ngồi ngun tử ngun tố halogen tương tự Tính chất hóa học nguyên tố halogen tính oxi hóa mạnh
Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm halogen 2 Kỹ :
Viết cấu hình lớp e nguyên tử : F , Cl, Br, I
Dự đóan tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình e số tính chất khác nguyên tử
Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hóa mạnh nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất ngun tố nhóm
3/ Phương pháp chung : đàm thoại, thuyết trình, gợi mở. B CHUẨN BỊ :
GV : Bảng hệ thống tuần hồn
Hs : Ơn lại cách viết cấu hinh e Sự liên hệ cấu hình e cấu tạo nguyên tử C KIỂM TRA BAØI CŨ :
Câu : Cho biết đặc điểm lớp e ngịai đến tính chất ngun tố ? Thế tính kim loại? tính phi kim nguyên tố ?
Câu : Cho biết vị trí phi kim kim loại thuộc nhóm A thừơng nằm đâu bàng HTTH?
D GIẢNG BAØI MỚI :
NỘI DUNG BÀI GIẢNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ
KHÁI QT V NHĨM HALOGENỀ
I/ Vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn : Nhóm VIIA gồm ngun tố : F ,Cl ,Br, I, At (At nguyên tố phóng xạ)
Nhóm halogen gồm nguyên toá : F, Cl , Br , I
II/ Cấu hình e nguyên tử, cấu tạo phân tử
Cấu hình e lớp ngồi Halogen : ns2 np5
Hoạt Động : Giới thiệu nguyên tố Halogen Nhóm VIIA (phi kim điển hình)
Hoạt động : cấu hình electron, cấu tạo phân tử Có 7e ngồi : ns2 np5
(2) Ở trạng thái nguyên tử halogen có e độc thân Ở trạng thái kích thích nguyên tử Cl, Br, I có 3,5,7 e độc thân
Phân tử X2 gồm nguyên tử liên kết với liên
kết cộng hóa trị
X + X X : X (Công thức electron) X – X ( Công thức cấu tạo ) III/ Sự biến đổi tính chất :
1/ Sự biến đổi tính chất vật lý đơn chất : Trạng thái Màu sắc
F2 Khí Lục nhạt
Cl2 Khí Vàng lục
Br2 Lỏng Nâu
I2 Rán Rắn : đen
Hơi : tím Các đơn chất halogen độc
F2 không tan nước Các halogen cịn lại tan
trong nuớc
2/ Sự biến đổi độ âm điện : Độ âm điện tương đối lớn Độ âm điện giảm dần từ F đến I
Flo có độ âm điện lớn nên có số oxi hóa -1
Các halogen khác ngồi số oxh -1, cịn có +1, +3, +5, +7 (Vd : Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7)
3/ Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất : Nguyên tử halogen có 7e lớp ngồi nên dễ dàng thu thêm 1e để tạo thành ion âm
X + 1e X
- Halogen phi kim điển hình Từ F đến I tính phi kim giảm dần
Trong hợp chất F ln có số oxh -1, halogen cịn lại có số oxh -1, +1, +3, +5, +7
Halogen có số oxi hóa : -1 , +1 , +3, +5 Số e độc thân tăng lên : 3,5,7 bị kích thích
Hoạt động : Nghiên cứu tính chất vật lý halogen
Phiếu học tập :
Hãy cho biết đặc điểm sau halogen ? Trạng thái
Màu sắc Tính tan
(Flo bốc cháy nước nóng)
Hoạt động : Biến đổi độ âm điện tính chất. Phiếu học tập :
Từ xuống nhóm A, tính phi kim độ âm điện biến đổi ?
Cho biết số e ngòai => khuynh hướng halogen ?
Có 7e ngịai -> khuynh hướng nhận e F nguyên tố có độ âm điện mạnh (số oxi hóa âm có số oxi hóa -1)
E/ CỦNG CỐ :
Câu Vị trí cấu hình e halogen ? Giải thích ?
(3)(4)Bài 22 : CLO A/ MỤC TIÊU :
1/ Về Kiến Thức : * Học sinh biết :
Các tính chất vật lí hóa học clo
Nguyên tắc điều chế clo phòng thí nghiệm ứng dụng chủ yếu clo * Học sinh hiểu :
Vì clo chất oxi hóa mạnh, đặc biệt phản ứng với nước, clo vừa chất khử, vừa chất oxi hóa
2/ Kó :
Viết phương trình hóa học phản ứng clo tác dụng với kim loại, hiđro nước B/ CHUẨN BỊ :
1/ Giáo viên : * Phiếu học tập
* Điều chế sẵn bình khí clo
* Hóa chất dụng cụ thí nghiệm : Na, dây đồng, dây sắt, giấy màu, bình tam giác có nút
2/ Học sinh : Nắm tính oxi hóa mạnh halogen Củng cố phát triển kĩ xác định số oxi hóa nguyên tố
3/ Phương pháp chung : đàm thoại, trực quan (biểu diễn thí nghiệm). C/ KIỂM TRA BÀI CŨ
Câu Vị trí cấu hình e halogen ? Giải thích ?
Câu : Sự biến đổi tính chất vật lý, độ âm điện, tính chất hóa học halogen ? D BÀI GIẢNG :
NỘI DUNG BAØI GIẢNG HỌAT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ
Bài 22 : CLO I/ Tính chất vật lí :
Clo chất khí màu vàng lục, độc
Khí clo nặng gấp 2,5 lần khơng khí Tan nhiều nước cịn gọi nước clo
II/ Tính chất hóa học :
Cấu hình e : 17Cl 1s2 2s2 3s2 3p5
Lớp ngồi Clo có 7e, khuynh hướng nhận thêm 1e => Clo có tính oxi hóa mạnh
Cl + 1e Cl
1/ Tác dụng với kim loại :
* Natri cháy clo với lửa sáng chói
Họat động : Gv giới thiệu sơ tính phổ biến Clo đời sống
Họat động : Nghiên cứu lí tính Clo Phiếu học tập :
Cho Hs quan sát bình đựng khí Clo => nhận xét lý tính Cho biết Clo nặng hay nhẹ khơng khí ?
Họat động : Hs viết cấu hình e Clo, cho biết tính chất đặc trưng ?
Họat động : * Gv làm thí nghiệm Clo tác dụng với Natri
(5)0
Na +
0
2
Cl 2 1
NaCl+ -* Với Fe : tạo sắt (III) clorua
0
Fe + 3
0
2
Cl 2FeCl+3 -13(saét (III) clorua)
* Với Cu :
Cu + Cl2 CuCl2
Clo oxi hóa hầu hết kim loại 2/ Tác dụng với H2 :
0
2
Cl + H02 as 2
1
H Cl+ - (khí hiđro clorua) 4/ Tác dụng với H2O :
0
2
Cl + H
2O ‡ ˆ ˆˆˆ ˆ ˆ†
H Cl- + H Cl O+1 (axit hipoclorô) HClO HCl + [O]
_ Clo vừa chất khử, vừa chất oxi hóa _ Phản ứng thuận nghịch
_ Clo ẩm có tính tẩy màu axit HClO có tính oxi hóa mạnh
III/ Trạng thái tự nhiên - Ứng dụng : 1/ Trạng thái tự nhiên :
Do họat động mạnh nên clo tồn dạng hợp chất, chủ yếu muối Natri clorua có nứơc biển mỏ muối Clo có đồng vị
2/ Ứng dụng :
_ Lượng nhỏ clo dùng khử trùng nước, diệt khuẩn gây bệnh
_ Sản xuất chất tẩy trắng : nứơc Javen, thuốc trừ sâu, chất dẻo, dựơc phẩm…
IV/ Điều chế :
1/ Trong phòng thí nghiệm :
Ngun tắc : Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh (MnO2, KMnO4, …)
4HCl + MnO2
t
MnCl2 + Cl2 + H 2O
2KMnO4 +16 HCl
t
2MnCl2 +5Cl2 +2KCl+ 8H2O
2/ Trong công nghiệp : đpdd NaCl, có màng ngăn
NaCl + H2O
đpdd màng ngăn= Cl
2 + H2 + 2NaOH
(anot) (catot)
* Làm thí nghiệm Clo tác dụng với dây sắt
Họat động : chiếu sáng pứ Cl2 H2 xảy
ra nhanh – tỉ lệ 1:1 gây nổ
* Gv viết ptpứ Clo với H2O : pứ thuận nghịch
Phiếu học tập :
_ Vì Clo ẩm có tình tẩy màu Clo khô không ?
Họat động : Trạng thái tự nhiên
* Phiếu học tập : Trong tự nhiên Clo tồn dạng ? ?
Thường gặp hợp chất clo có đâu ?
Thực tế Clo dùng làm ?
Họat động : Gv nêu phương pháp điều chế Clo phòng thí nghiệm
* Gv : Giới thiệu phương pháp điều chế Clo công nghiệp
(6)E/ CỦNG CỐ :
Câu : Cho biết Tính chất hóa học ban Clo ? Giải thích Clo có tính chất ? Cho ví dụ minh họa ?
Câu : Dẫn khí Clo vào nước, xảy tượng vật lý hay hóa học ? Giải thích ? Tại Clo ẩm có tính tẩy màu ?
