LIÊN kết hóa học (p1) (hóa đại CƯƠNG) (chữ biến dạng do slide dùng font VNI times, tải về xem bình thường)

LIÊN KẾT HĨA HỌC HĐC - A Vì nghiên cứu Liên kết hóa học • • Vật chất tạo thành nguyên tử liên kết với Hiểu chất liên kết giúp hiểu tính chất chất HĐC - A Vì nguyên tử lại liên kết với nhau? • Để đạt tới trạng thái bền vững hệ thống HĐC - A Các nguyên tử liên kết với nào? • Do quan sát trực tiếp liên kết hóa học, ta dựa vào tính chất liên kết để xây dựng mô hình (lý thuyết) để biểu diễn liên kết nguyên tử • Các lý thuyết sử dụng nhiều là: – Thuyết Bát tử Lewis – Thuyết tương tác cặp electron (VSEPR) – Thuyết Liên kết Hóa Trị.(VB) – Thuyết Vân đạo Phân tử (MO) HĐC - A Phân loại liên kết hóa học • Tùy theo chất, liên kết hóa học phân thành loại – Liên kết ion – Liên kết cộng hóa trị – Liên kết kim loại Bản chất tính chất loại liên kết giải thích thuyết liên kết hóa học thích hợp HĐC - A Liên kết ion • Liên kết ion coi hệ tạo thành ion âm dương thông qua việc cho nhận electron nguyên tử • Được giải thích tốt qua lý thuyết đơn giản Lewis HĐC - A Liên kết Cộng Hóa Trị • Liên kết cộng hóa trị có chất dùng chung electron nguyên tử • Thường giải thích thông qua thuyết liên kết hóa trị thuyết vân đạo phân tử HĐC - A Liên Kết Kim Loại • Liên kết kim loại giải thích thấu đáo thuyết Lewis thuyết Liên kết hóa trị thường giải thích thuyết miền lượng, thực chất thuyết vân đạo phân tử áp dụng cho hệ có khoảng 1023 nguyên tử HĐC - A Các lý thuyết Liên Kết Hóa Học HĐC - A Thuyết Lewis •Electron hóa trị electron nằm lớp vỏ chưa bão hòa nguyên tử •Liên kết hóa học hình thành nguyên tử trao đổi sử dụng Luật “Bát tử” chung electron hóa trị Các nguyên tử có xu hướng cho, nhận, hay sử dụng chung electron để đạt tới cấu hình lớp vỏ bền vững có electron HĐC - A G.N.Lewis 1875-1946 American Chemist Số lẻ electron hóa trị • • • N O = • • • • • Liên kết NO phải giải thích dựa vào thuyết Vân Đạo Phân Tử HĐC - A Ít electron BeF2 • • F = Be = •F• • • ↔ • • 0 • • F Be F • • • • • • • • • • +1 -2 +1 Thích hợp HĐC - A Ít electron +1 -1 • • BF3: • • • • F =B F • • • • • • • • • • F B F • • • • ↔ • • F B F • • • • F • • • • F • • • • • • • • • • • • • • • • • • F • • • • F B=F • • • • • • Thích hợp • • HĐC - A • • • • F • • Nhiều electron SO -2 HĐC - A • • • • • • • • • • O S O • • • • O • • • • O • • ↔ -2 O • • • • O S O • • • • • • • • F • • • • • • • • F • • • • • • • • F • • P • • -2 O • • • • F • • • • • • • • • • F • • • • +2 • • • • PF Năng lượng liên kết CHT • Độ bền liên kết cộng hóa trị đo lượng cần thiết để phá vỡ liên kết Năng lượng liên kết, D(X-Y) lượng nhiệt ∆H cần để phá vỡ mol liên kết X-Y thể khí C O • • → • • C + O • • • • • • • D(C-O) = ∆H = 358 kJ • Khi mol liên kết X-Y hình thành, lượng toả −D(X- HĐC - A Năng lượng liên kết số liên kết cộng hóa trị HĐC - A Liên hệ lượng liên kết, độ dài liên kết Bậc liên bậc kết tăng → độ dài liên kết giảm → lượng liên kết liên kết tăng D(C−C) = 348 kJ 0.154 nm D(C=C) = 614 kJ 0.134 nm D(C≡ C) = 839 kJ 0.120 nm D(C−O) = 358 kJ 0.143 nm D(C=O) = 799 kJ 0.123 nm D(C≡ O) = 1072 kJ HÑC - A 0.113 nm Độ dài số liên kết HĐC - A Sử dụng lượng liên kết để tính nhiệt phản ứng ∆Hpư = ∑D(nối đứt) − ∑D(nối tạo) HĐC - A Nhiệt phản ứng (∆HPƯ) Phản ứng H O tạo H O: 2 • • • • H H + H H + O =O • • • • • • • • → H O H + H O H • • • • ∆H đứt nối ∆H tạo nối = D(H–H) + D(O=O) = 4× -D(O–H) ∆Hrxn = D(H–H) + D(O=O) - D(O–H) ∆H = ∑ D(nối đứt) - ∑ D(nối tạo) HĐC - A Nhiệt phản ứng (∆HPƯ) Tính nhiệt phản ứng đốt cháy mol CH : H • • • • H C H + O =O • • • • • • • • • • H → O + C O H O H = = • • • • • • ∆H = D(C–H) + D(O=O) - D(C=O) - D(O–H) = [ 4(413) + 2(495) - 2(799) - 4(463) ] kJ = -808 kJ HĐC - A Bài tập áp dụng Viết công thức Lewis CO 23 CO32O O O O C C C O O O O 2/3 2/3 HÑC - A O C O 2/3 O O Bài tập áp dụng • Xác định bậc liên kết liên kết nguyên tử N nguyên tử O ion NO NO2- O N O O N O 1/21/2= O N O b.o = 1.5 124 pm So sánh: N=O HĐC - A bậc N-O 136 115 2.0 1.0 Bài tập áp dụng Mô tả sau không xác cho chất liên kết a) b) c) d) e) HĐC - A MgS, cộng hóa trị có cực IBr, cộng hóa trị có cực F2, cộng hóa trị không phân cực NO, cộng hóa trị có cực KF, ion Bài tập áp dụng Tính ∆H pư cho phản ứng sau H H H H +H O O H C C H H H O C C O H H H DHpư = SD(nối đứt) - SD(nối tạo) ∆HPư = [D(C=C) + D(O-O)] - [D(C-C) + 2D(C-O)] = [602 + 146] - [346 + 2(358)] = -314 kJ HÑC - A ... Thuyết Liên kết Hóa Trị.(VB) – Thuyết Vân đạo Phân tử (MO) HĐC - A Phân loại liên kết hóa học • Tùy theo chất, liên kết hóa học phân thành loại – Liên kết ion – Liên kết cộng hóa trị – Liên kết. .. Khi mol liên kết X-Y hình thành, lượng toả −D(X- HĐC - A Năng lượng liên kết số liên kết cộng hóa trị HĐC - A Liên hệ lượng liên kết, độ dài liên kết Bậc liên bậc kết tăng → độ dài liên kết giảm... A Liên kết Cộng Hóa Trị • Liên kết cộng hóa trị có chất dùng chung electron nguyên tử • Thường giải thích thông qua thuyết liên kết hóa trị thuyết vân đạo phân tử HĐC - A Liên Kết Kim Loại • Liên