kế hoạch dạy học hóa học lớp 11

KẾ HOẠCH DẠY HỌC Môn học: Hoá học 1. Chương trình Cơ bản  Nâng cao  Kì II Năm học: 2010-2011 2. Họ và tên giáo viên: Trần Ngọc Sơn Điện thoại: 0944064448 3. Địa điểm văn phòng tổ bộ môn: Tổ Hóa-sinh-Thiết Bị Điện thoại Lịch sinh hoạt Tổ: Phân công trực Tổ 4. Các chuẩn của môn học (ghi theo chuẩn do Bộ GD - ĐT ban hành) 5. Yªu cÇu vÒ th¸i ®é (ghi theo chuÈn do Bé GD - §T ban hµnh) 6. Môc tiªu chi tiÕt CHƯƠNG 5: HIĐROCACBON NO V.1.1. Nêu được khái niệm về ankan, xicloankan: Công thức chung, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí, tính chất hoá học. V.1.2. Nêu được các ứng dụng của ankan và xicloankan. V.1.2. Trình bày được các nguồn H-C no trong tự nhiên. V.1.3 Đọc tên các H-C no và viết được CTPT của các chất trong dãy đồng đẳng, các đồng phân của H-C no. V.2.1. Đọc tên các H-C no và viết được CTPT của các chất trong dãy đồng đẳng, các đồng phân của H-C no. V.2.2 Giải thích được nguyên nhân H-C no khó tham gia phảnn ứng hoá học là do trong phân tử của nó chỉ có các liên kết δ bền. V.2.3. Viết thành thạo các PTHH của p.ư thế, p.ứ tách H 2 , p.ứ cháy của H-C no. V.2.4. Vận dụng giải các bài tập về xác định CTPT HCHC. V.3.1. Thấy được mối quan hệ sâu sắc giữa đặc điểm cấu tạo với tính chất hóa học của H-C no. V.3.2. Giải thích được sự giống nhau và khác nhau về cấu tạo, tính chất giữa ankan và xicloankan. Bài 25: Ankan 1.1. Nêu được định nghĩa hiđrocacbon, hiđrocacbon no và đặc điểm cấu tạo phân tử của chúng. 1.2. Nêu được công thức chung, đồng phân mạch cacbon, 2.1. Trình bầy được các thí nghiệm, mô tả mô hình phân tử và rút ra được nhận xét về cấu trúc phân tử, tính chất của ankan. 2.2. Vận dụng thuyết CTHH viết được 3.1. Thấy được mối quan hệ sâu sắc giữa đặc điểm cấu tạo với tính chất hóa học của ankan. đặc điểm cấu tạo phân tử và danh pháp. 1.3. Trình bày tính chất vật lí chung (quy luật biến đổi về trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, tính tan). 1.4. Trình bày được tính chất hoá học (phản ứng thế, phản ứng cháy, phản ứng tách hiđro, phản ứng crăckinh. 1.5. Trình bày được các phương pháp điều chế metan trong phòng thí nghiệm và khai thác các ankan trong công nghiệp. Ứng dụng của ankan. CTCT, gọi tên một số ankan đồng phân mạch thẳng, mạch nhánh. 2.3. Viết các PTHH biểu diễn tính chất hoá học của các ankan. 2.4. Xác định CTPT, viết CTCT và gọi tên. 2.5. Sử dụng phương trình trạng thái khí, tính được thành phần phần trăm về thể tích, khối lượng ankan trong hỗn hợp khí, tính nhiệt lượng của phản ứng cháy. 3.2. Trình bày được các nguồn H- C no trong tự nhiên. Bài 26: Xicloankan 1.1. Nêu được khái niệm về xicloankan và trình bày được đặc điểm cấu tạo phân tử của chúng. 1.2. Trình bày được tính chất hoá học: phản ứng thế, phản ứng tách, phản ứng cháy tương tự ankan; phản ứng cộng mở vòng (với H 2 , Br 2 , HBr) của xicloankan có 3-4 nguyên tử C. 1.3. Nêu được ứng dụng của xicloankan. 2.1. Quan sát mô hình phân tử và rút ra được nhận xét về cấu tạo của xicloankan. 2.2. Từ công thức cấu tạo suy ra tính chất hoá học của xicloankan. 2.3. Viết được PTHH dạng CTCT biểu diễn tính chất hoá học của xicloankan. 3.1. Giải thích được nguyên nhân làm cho các xiclo ankan vòng lớn không có khả năng tham gia cộng mở vòng. CHƯƠNG 6: HIĐROCACBO N KHÔNG NO VI.1.1. Nêu được khái niệm về H-C không no và nêu được một vài loại về H-C không no tiêu biểu: anken, ankin, ankađien. VI.1.2. Trình bày được đặc điểm liên kết, cấu trúc phân tử, đồng đẳng, đồng VI.2.1. Giải thích được vì sao H-C không no có tính chất hoá học khác với H-C no: nguyên nhân tính không no của các H-C là do liên kết π kém bền. VI.2.2. Giải thích tại sao các H-C không no có số lượng đồng phân thường lớn hơn so với VI.3.1. Thiết lập được mối quan hệ giữa các H-C no và không no. VI.3.2. Bước đầu thiết lập được mối quan hệ giữa H-C với dẫn xuất. phân, danh pháp của các loại H-C không no. VI.1.3.Viết công thức chung, CTCT của H-C không no. Đọc tên các H-C không no đó. VI.1.4. Trình bày được tính chất hoá học của anken, ankin, ankađien. VI.1.5. Nêu được một số ứng dụng quan trọng của anken, ankin và ankađien. các H-C no (mạch hở) có số nguyên tử các bon tương ứng. (Vì H- C không no còn có đồng phân vị trí của liên kết bội). VI.2.3. Giải thích vì sao nhiều H-C không no tạo được polime. VI.2.4.Viết được các PTHH thể hiện tính chất hoá học của H-C không no. VI.2.5. Giải quyết được các dạng bài tập định tính như nhận biết, tách . Bài 29: Anken 1.1. Trình bày được công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử, đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học. 1.2. Nêu được cách gọi tên thường và tên thay thế của anken. 1.3. Nêu được tính chất vật lí chung (quy luật biến đổi về t o n.c, t o sôi, KLR, tính tan) của anken, phương pháp điều chế anken trong PTNo, CN, và ứng dụng. 1.4. Trình bày tính chất hoá học: p.ứ cộng Br 2 trong dd, cộng H 2 , cộng HX theo quy tắc Maxcopnhicop, p.ứ trùng hợp, p.ứ oxi hóa. 2.1. Quan sát TNo, mô hình và rút ra được nhận xét về đặc điểm cấu tạo và tính chất. 2.2. Viết được CTCT và tên gọi của các đồng phân tương ứng với 1 CTPT (không quá 6C trong PT) 2.3. Viết được PTHH của một số p.ứ cộng, p.ứ trùng hợp cụ thể. 2.4. Xác định được sản phẩm của phản ứng cộng theo quy tắc Mac- cop-nhi-cop. 3.1. Bước đầu thiết lập được mối quan hệ giữa H-C với dẫn xuất. Bài 30: Ankađien 1.1. Nêu được định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo của ankanđien. 1.2. Trình bày được đặc điểm cấu tạo, tính chất hoá học của 2.1. Quan sát TNo, mô hình phân tử và rút ra nhận xét về cấu tạo và tính chất của ankađien. 2.2. Viết được CTCT của một số ankađien cụ thể. 3.1. Nghiên cứu thêm về một số H- C không no khác có ứng dụng thiết thực trong cuộc sống như: caroten, ankađien liên hợp (buta-1,3-đien và isopren: p.ứ cộng 1,2 và cộng 1,4), điều chế buta-1,3-đien từ butan hoặc butilen và isopren từ isopentan trong công nghiệp. 2.3. Dự đoán được tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận. 2.4. Viết được PTHH biểu diễn tính chất hoá học của buta-1,3-đien. 2.5. Vận dụng tính thành phần phần trăm về thể tích khí trong hỗn hợp. licopen, . 3.2. Tìm hiểu thêm sản phẩm phụ trong quá trình trùng hợp buta-1,3- đien. Bài 32 : Ankin 1.1. Nêu được định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí (quy luật biến đổi về trạng thái, t o nc, t o sôi, D, tính tan) của ankin. 1.2. Trình bày được tính chất hoá học của ankin: p.ứ cộng H 2 , Br 2 , HX, p.ứ thế nguyên tử H linh động của ank-1-in, p.ứ oxh). 1.3. Nêu được cách điều chế C 2 H 2 trong PTNo và trong công nghiệp. 2.1. Quan sát TNo, mô hình phân tử và rút ra nhận xét về cấu tạo và tính chất của ankin. 2.2. Vận dụng thuyết CTHH viết được CTCT của các ankin cụ thể. 2.3. Dự đoán được tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận. 2.4. Viết được PTHH biểu diễn tính chất hoá học của axetilen. 2.5. Phân biệt được ank-1-in với anken bằng phương pháp hoá học. 2.6. Tính được thành phần phần trăm về thể tích khí trong hỗn hợp. 3.1. Dự đoán được sản phẩm của phản ứng oxi hóa không hoàn toàn. CHƯƠNG 6: HIĐROCACBO N KHÔNG NO VI.1.1. Nêu được khái niệm về H-C không no và nêu được một vài loại về H-C không no tiêu biểu: anken, ankin, ankađien. VI.1.2. Trình bày được đặc điểm liên kết, cấu trúc phân tử, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp của các loại H-C không no. VI.1.3.Viết công thức chung, CTCT của H-C không no. Đọc tên các H-C không no đó. VI.2.1. Giải thích được vì sao H-C không no có tính chất hoá học khác với H-C no: nguyên nhân tính không no của các H-C là do liên kết π kém bền. VI.2.2. Giải thích tại sao các H-C không no có số lượng đồng phân thường lớn hơn so với các H-C no (mạch hở) có số nguyên tử các bon tương ứng. (Vì H- C không no còn có đồng phân vị trí của liên kết bội). VI.2.3. Giải thích vì sao nhiều H-C không VI.3.1. Thiết lập được mối quan hệ giữa các H-C no và không no. VI.3.2. Bước đầu thiết lập được mối quan hệ giữa H-C với dẫn xuất. VI.1.4. Trình bày được tính chất hoá học của anken, ankin, ankađien. VI.1.5. Nêu được một số ứng dụng quan trọng của anken, ankin và ankađien. no tạo được polime. VI.2.4.Viết được các PTHH thể hiện tính chất hoá học của H-C không no. VI.2.5. Giải quyết được các dạng bài tập định tính như nhận biết, tách . CHƯƠNG 7: HIĐROCACBO N THƠM. NGUỒN HIĐROCACBO N THIÊN NHIÊN. HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBO N VII.1.1. Nêu được khái niệm về H-C thơm, đặc điểm cấu tạo của H-C thơm VII.1.2.Trình bày được tính chất hoá học đặc trưng của benzen và dãy đồng đẳng (Dễ thế, khó cộng). VII.1.3. Nêu được ứng dụng của một số H-C tiêu biểu. VII.2.1. Rèn luyện kĩ năng viết PTHH minh hoạ tính chất của H-C thơm. VII.2.2. Giải thích vì sao benzen và đồng đẳng có tính chất khác so với H-C đã học. VII.2.3. Giải thích được vì sao benzen và toluen là nguyên liệu quan trọng cho công nghiệp hoá chất. VII.3.1. So sánh được những điểm giống nhau và khác nhau về tính chất hoá học của H-C thơm với ankan và anken. Bài 35: Benzen và đồng đẳng 1.1. Nêu được định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo, đồng phân, danh pháp. 1.2. Trình bày được tính chất vật lí: quy luật biến đổi t o sôi, t o nóng chảy, của các chất trong dãy đồng đẳng của benzen. 1.3. Trình bày được tính chất hoá học của benzen và đồng đẳng: P.ứ thế (quy tắc thế), p.ứ cộng vào vòng benzen, p.ứ thế và oxi hoá mạch nhánh. 1.4. Trình bày được cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học của stiren ( tính chất của H-C thơm; Tính chất của H-C không no: P.ứ cộng, t.hợp ở liên kết 2.1. Viết được CTCT của benzen và một số chất trong dãy đồng đẳng. 2.2. Viết được các PTHH biểu diễn tính chất hoá học của benzen, vận dụng quy tắc thế dự đoán sản phẩm p.ứ. 2.3. Xác định CTPT, CTCT,gọi tên. 2.4. Tính khối lượng benzen và toluen tham gia p.ứ hoặc %m của các chất trong hỗn hợp. 2.5. Viết được các PTHH minh hoạ tính chất hoá học của stiren và naphtalen. 2.6. Phân biệt được 1 số H-C thơm bằng phương pháp hoá học. Tính khối lượng sản phẩm thu được sau p.ứ trùng hợp. 2.7. Giải thích được vì 3.1. Viết được CTCT, từ đó dự đoán được tính chất hoá học của stiren và naphtalen. 3.2. Tìm hiểu thêm về ảnh hưởng của các loại nhóm thế. đôi của mạch nhánh). 1.5. Trình bày được cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học của naphtalen (tính chất của H-C thơm: p.ứ thế, p.ư cộng). sao benzen và toluen là nguyên liệu quan trọng cho công nghiệp hoá chất. Bài 37: Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên 1.1. Nêu được thành phần, phương pháp khai thác, ứng dụng của khí thiên nhiên. 1.2. Nêu được thành phần và trình bầy được phương pháp khai thác, cách chưng cất, crăckinh và rifominh, ứng dụng của các sản phẩm từ dầu mỏ. 1.3. Nêu và trình bầy thành phần, cách chế biến, ứng dụng của than mỏ. 2.1. Trình bày tóm tắt được thông tin trong bài học. 2.2. Tìm được thông tin tư liệu về dầu mỏ và than ở VN. 3.1. Tìm hiểu được ứng dụng của các sản phẩm dầu mỏ, khí thiên nhiên, than mỏ trong đời sống. 3.2. Tìm hiểu ảnh hưởng của dầu mỏ tới môi tới môi trường và xã hội. Bài 38: Hệ thống hoá về hiđrocacbon 1.1. Trình bày mối quan hệ giữa các loại hiđrocacbon quan trọng. 2.1. Viết được các PTHH biểu diễn mối quan hệ giữa các chất. 2.2. Tách các chất ra khỏi hỗn hợp khí, hỗn hợp lỏng. 2.3. Xác định CTPT, CTCT, gọi tên. 3.1. Lập sơ đồ quan hệ giữa các loại hiđrocacbon. CHƯƠNG 8: DẪN XUẤT HALOGEN - ANCOL – PHENOL VIII.1.1. Nêu được khái niệm về dẫn xuất halogen, ancol, phenol. VIII.1.2. Nêu được đặc điểm liên kết, cấu trúc, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp của dẫn xuất halogen, ancol, phenol. VIII.1.3. Trình bày được tính chất hoá học của ancol, phenol. VIII.1.4. Nêu được một số ứng dụng quan trọng của ancol, VIII.2.1.Vận dụng thuyết cấu tạo hóa học viết được CTCT của các dẫn xuất mono halogen, ancol no đơn chức, mạch hở có không quá 5 nguyên tử C trong phân tử và gọi tên chúng. VIII.2.2. Viết được các PTHH thể hiện tính chất hoá học của dẫn xuất halogen, ancol, phenol, thể hiện mối quan hệ giữa đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất. VIII.2.3.Rèn thói quen VIII.3.1. Thấy được điểm khác nhau giữa ancol và phenol, ảnh hưởng qua lại giữa các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử trong phân tử. VIII.3.2. Viết được PTHH chứng minh trong phân tử phenol có sự ảnh hưởng qua lại giữa các nguyên tử và nhóm nguyên tử với nhau. phenol. viết các PTHH có đủ điều kiện để phản ứng xảy ra. Bài 39: Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon 1.1. Nêu được khái niệm, phân loại dẫn xuất halogen, lấy VD minh hoạ. 1.2. Trình bày được tính chất hoá học cơ bản (p.ứ tạo anken, ancol). 1.3. Nêu được một số ứng dụng cơ bản (nguyên liệu tổng hợp hữu cơ và một số lĩnh vực khác). 2.1. Viết được các PTHH minh hoạ tính chất hoá học và một số ứng dụng chính. 3.1. Tìm hiểu thêm về chất 2,4-D; 2,4,5-T và chất độc da cam đioxin Bài 40: Ancol 1.1. Nêu được định nghĩa, trình bày cơ sở để phân loại ancol. 1.2. Trình bày được công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử, đồng phân, danh pháp (tên gốc-chức và tên thay thế). 1.3. Nêu được tính chất vật lí: t o sôi, độ tan trong nước và liên kết H. 1.4. Trình bày được tính chất hoá học: phản ứng của nhóm – OH (thế H, -OH); p.ứ tách nước tạo thành anken hoặc ete; p.ứ oxi hóa ancol bậc I, bậc II thành anđehit và xeton; p.ứ cháy. 1.5. Trình bày phương pháp điều chế ancol từ anken, từ tinh bột; đ/chế glixerol. 1.6. Nêu ứng dụng của etanol. 1.7. Trình bày CTPT, cấu tạo, tính chất riêng của glixerol (p.ứ với Cu(OH) 2 ). 2.1. Viết được CTCT của các đồng phân ancol. 2.2. Đọc được tên khi biết CTCT của các ancol (có 4,5 C). 2.3. Dự đoán được tính chất hoá học của một số ancol đơn chức cụ thể. 2.4. Viết được PTHH minh hoạ tính chất hoá học của ancol và glixerol. 2.5. Phân biệt được ancol no đơn chức với glixerol bằng phương pháp hoá học. 2.6. Xác định được CTPT, CTCT của ancol. 3.1. Tìm hiểu thêm về etilen glycol. Bài 41: Phenol 1.1. Nêu được khái niệm, phân loại phenol. 1.2. Nêu được tính chất vật lí: TTTT, t o sôi, t o nóng chảy, tính tan. 1.3. Trình bày được tính chất hoá học: Tác dụng với Na, NaOH, nước Br 2 . 1.3. Nêu được một số phương pháp điều chế phenol (từ cumen, từ C 6 H 6 ); Ứng dụng của phenol. 1.4. Nêu được khái niệm về ảnh hưởng qua lại giữa các nguyên tử trong phân tử HCHC. 2.1. Phân biệt được dd phenol với ancol cụ thể bằng phương pháp hoá học. 2.2. Viết được các PTHH minh hoạ cụ thể tính chất hoá học của phenol. 2.3. Tính được khối lượng của phenol tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng. 3.1. Chứng minh được trong phân tử phenol có sự ảnh hưởng qua lại giữa các nguyên tử và nhóm nguyên tử với nhau. 3.2. Chứng minh được tính axit của phenol yếu hơn tính axit của axit cacbonic. CHƯƠNG 9: ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC IX.1.1. Nêu được khái niệm về anđehit, xeton, axit cacboxylic; cách phân loại và gọi tên của chúng; IX.1.2. Trình bày được tính chất hoá học và phương pháp điều chế của anđehit và axit cacboxylic. IX.2.1. Nhận dạng các loại chất thông qua CTCT và CTPT. IX.2.2. Tiến hành thí nghiệm và giải thích được các hiện tượng thí nghiệm. IX.3.1. Thấy được mối quan hệ mật thiết giữa anđehit với ancol và axit IX.3.2. Lập được sơ đồ mối quan hệ giữa H-C và các HCHC có nhóm chức. Bài 44: Anđehit - Xeton 1.1. Nêu được định nghĩa, phân loại, danh pháp của anđehit 1.2. Trình bày được đặc điểm CTPT của anđehit. 1.3. Nêu được tính chất vật lí: t o sôi, trạng thái, tính tan. 1.4. Trình bày được tính chất hoá học của ađh no, đơn (đại diện là CH 3 CHO): Tính khử (tác dụng với dd AgNO 3 /NH 3 ); tính oxi hoá (tác dụng với 2.1. Dự đoán được tính chất hoá học đặc trưng của anđehit và xeton, kiểm tra dự đoán và kết luận. 2.2. Quan sát TNo, hình ảnh và rút ra NX về cấu tạo và tính chất. 2.3. Viết được PTHH minh hoạ tính chất hoá học của anđehit fomic và anđehit axetic, axeton. 2.4. Thấy được bản chất của các phản ứng mà anđehit tham gia là các phản ứng OXH-K. 3.1. Thấy được mối quan hệ mật thiết giữa anđehit với ancol và axit (anđehit là hợp chất chung gian giữa ancol và axit). H 2 ). 1.5. Nêu được phương pháp điều chế ađh từ ancol bậc I, điều chế trực tiếp HCHO từ CH 4 ; CH 3 CHO từ C 2 H 4 . Một số ứng dụng chính của adh. 1.6. Trình bày sơ lược về xeton (đặc điểm cấu tạo, tính chất, ứng dụng chính) 2.5. Nhận biết được anđehit bằng phương pháp hoá học đặc trưng. 2.6. Tính được khối lượng hoặc nồng độ của dd anđehit trong phản ứng. Bài 45: Axit cacboxylic 1.1. Nêu được định nghĩa, phân loại, danh pháp. 1.2. Nêu được tính chất vật lí: t o sôi, độ tan trong nước, liên kết H. 1.3. Trình bày được phương pháp điều chế axit cacboxylic trong phòng TNo và trong CN. 1.4. Trình bày được các ứng dụng của axit axetic và axit khác. 1.5. Trình bày được tính chất hoá học: Tính axit yếu (phân li thuận nghịch trong dd, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối của axit yếu hơn, KL hoạt động mạnh), tác dụng với ancol tạo thành este, khái niệm p.ứ este hoá. 2.1. Quan sát TNo, mô hình, rút ra được NX về cấu tạo và tính chất. 2.2. Dự đoán được tính chất hoá học của axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở. 2.3. Viết được PTHH minh hoạ tính chất hoá học của axit. 2.4. Giải thích được tại sao axit fomic còn có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. 2.5. Phân biệt được axit cụ thể với ancol và phenol bằng phương pháp hoá học. 2.6. Tính được khối lượng hoặc nồng độ của dd axit trong phản ứng. 3.1. Giải thích được tại sao nhiệt độ sôi của axit luôn lớn hơn nhiệt độ sôi của ancol, anđehit, và hiđro cacbon có số nguyên tử cacbon tương ứng hoặc có khối lương mol xấp xỉ nhau. 3.2. So sánh được độ linh động của nguyên tử H trong phân tử axit với nguyên tử H trong phân tử ancol và phenol. 3.2. Lập được sơ đồ mối quan hệ giữa H-C và các HCHC có nhóm chức. CHƯƠNG 8: DẪN XUẤT HALOGEN - ANCOL – PHENOL VIII.1.1. Nêu được khái niệm về dẫn xuất halogen, ancol, phenol. VIII.1.2. Nêu được đặc điểm liên kết, cấu trúc, đồng đẳng, đồng phân, danh VIII.2.1.Vận dụng thuyết cấu tạo hóa học viết được CTCT của các dẫn xuất mono halogen, ancol no đơn chức, mạch hở có không quá 5 nguyên tử C trong phân tử và gọi VIII.3.1. Thấy được điểm khác nhau giữa ancol và phenol, ảnh hưởng qua lại giữa các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử trong phân tử. pháp của dẫn xuất halogen, ancol, phenol. VIII.1.3. Trình bày được tính chất hoá học của ancol, phenol. VIII.1.4. Nêu được một số ứng dụng quan trọng của ancol, phenol. tên chúng. VIII.2.2. Viết được các PTHH thể hiện tính chất hoá học của dẫn xuất halogen, ancol, phenol, thể hiện mối quan hệ giữa đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất. VIII.2.3.Rèn thói quen viết các PTHH có đủ điều kiện để phản ứng xảy ra. VIII.3.2. Viết được PTHH chứng minh trong phân tử phenol có sự ảnh hưởng qua lại giữa các nguyên tử và nhóm nguyên tử với nhau. Bài 39: Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon 1.1. Nêu được khái niệm, phân loại dẫn xuất halogen, lấy VD minh hoạ. 1.2. Trình bày được tính chất hoá học cơ bản (p.ứ tạo anken, ancol). 1.3. Nêu được một số ứng dụng cơ bản (nguyên liệu tổng hợp hữu cơ và một số lĩnh vực khác). 2.1. Viết được các PTHH minh hoạ tính chất hoá học và một số ứng dụng chính. 3.1. Tìm hiểu thêm về chất 2,4-D; 2,4,5-T và chất độc da cam đioxin Bài 40: Ancol 1.1. Nêu được định nghĩa, trình bày cơ sở để phân loại ancol. 1.2. Trình bày được công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử, đồng phân, danh pháp (tên gốc-chức và tên thay thế). 1.3. Nêu được tính chất vật lí: t o sôi, độ tan trong nước và liên kết H. 1.4. Trình bày được tính chất hoá học: phản ứng của nhóm – OH (thế H, -OH); p.ứ tách nước tạo thành anken hoặc ete; p.ứ oxi hóa ancol bậc I, bậc II thành anđehit và xeton; p.ứ cháy. 1.5. Trình bày 2.1. Viết được CTCT của các đồng phân ancol. 2.2. Đọc được tên khi biết CTCT của các ancol (có 4,5 C). 2.3. Dự đoán được tính chất hoá học của một số ancol đơn chức cụ thể. 2.4. Viết được PTHH minh hoạ tính chất hoá học của ancol và glixerol. 2.5. Phân biệt được ancol no đơn chức với glixerol bằng phương pháp hoá học. 2.6. Xác định được CTPT, CTCT của ancol. 3.1. Tìm hiểu thêm về etilen glycol. [...]... HT 9 Kế hoạch kiểm tra - Đánh giá - Kiểm tra thờng xuyên (cho điểm / không cho điểm): kiểm tra bài làm, hỏi trên lớp, làm bài test ngắn ) - Kiểm tra định kỳ: KT 15 phút, KT 45 phút, KT học kỳ Hình thức KTĐG KT miệng KT 15 phút KT 45 phút KT 90 phút Số lần 1 2 2 Hệ số 1 Tổ trởng bộ môn 1 1 2 3 Thời điểm/ nội dung Kiểm tra thờng xuyên Lần 2: Sau khi học xong Bài : Sau khi học xong Chơng Sau khi kết thúc . KẾ HOẠCH DẠY HỌC Môn học: Hoá học 1. Chương trình Cơ bản  Nâng cao  Kì II Năm học: 2010-2 011 2. Họ và tên giáo viên: Trần. HT + Bảng câu hỏi + Phiếu quan sát hoạt động học tập của học sinh trên lớp + Phiếu ghi kết quả học tập Trên lớp: Lý thuyết PPDH: thuyết trình, phát vấn,