Đang tải... (xem toàn văn)
CHƯƠNG 7 SẮT – CROM _ON THI THPTG _2021
CHUYÊN ĐỀ 1: SẮT VÀ HỢP CHẤT PHẦN A – LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CƠ BẢN (CK) KIẾN THỨC CẦN NHỚ Sắt (Fe, M = 56) - Fe(Z = 26): 1s22s22p63s23p63d64s2: Ơ số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB - Fe nhường 3e tạo ion Fe 2+: [Ar]3d6; Fe3+: [Ar]3d5 có SOH +2,+8/3, +3 hợp chất - Sắt có tính khử trung bình: Tác dụng với phi kim, nước, axit, muối - Trong tự nhiên sắt tồn quặng: Quặng hematit đỏ (Fe 2O3), quặng hematit nâu (Fe2O3.nH2O), quặng manhetit (Fe3O4, quặng giàu sắt nhất), quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit (FeS2) Hợp chất sắt HỢP CHẤT SẮT (II) HỢP CHẤT SẮT (III) Oxit: FeO; hiđroxit: Fe(OH)2; muối: Oxit: Fe2O3; hiđroxit: Fe(OH)3; FeCl2, FeSO4, Fe(NO3)2,… muối: FeCl3, Fe2(SO4)3, Fe(NO3)3,… - Vừa oxi hóa, vừa khử - Có tính oxi hóa - Oxit hiđroxit có tính bazơ - Oxit hiđroxit có tính bazơ Lưu ý: Các hợp chất sắt (II) để Lưu ý: Fe3O4 = FeO.Fe2O3 khơng khí bền, dễ bị oxi hóa thành Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + sắt (III) 4H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 (trắng xanh) (nâu đỏ) to � FeO + H2O Fe(OH)2 �� to � Nếu có khơng khí: 4FeO + O2 �� 2Fe2O3 Hợp kim sắt GANG Thàn - Hợp kim sắt, có – 5% h cacbon lượng nhỏ nguyên tố phần khác: Si, Mn, S, … Gang trắng: chứa cacbon, chủ yếu dạng xementit (Fe3C) Dùng để điều chế thép Phân Gang xám: chứa nhiều cacbon loại gang trắng Dùng để đúc chi tiết máy, ống dẫn nước, … Sản xuất Nguyên tắc: Khử quặng sắt oxit than cốc lò cao Nguyên liệu: Quặng sắt (hematit: Fe2O3), than cốc, chất THÉP - Hợp kim sắt, có 0,01 - 2% cacbon lượng nhỏ nguyên tố khác: Si, Mn, Cr, … Thép thường (thép cacbon) - Thép mềm (< 0,1%C), thép cứng (> 0,9%C) Thép đặc biệt - Fe – Cr – Ni: Thép inoc không gỉ, chế tạo dụng cụ y tế, vật dụng, … - Thép Fe – Mn: Rất cứng, dùng để làm máy nghiền đá Nguyên tắc: Giảm hàm lượng tạp chất C, Si, Mn, … cách oxi hóa thành oxit Nguyên liệu: Gang, sắt thép phế chảy CaCO3 BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 1: Hoàn thành bảng sau: Tên quặng Công thức Manhetit Fe3O4 Hematit Fe2O3 liệu, khí oxi, chất chảy CaO Tên quặng Xiđerit Pirit Câu 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ t0 (2) 2Fe + 3Cl2 ��� 2FeCl3 (3) Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 (4) Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 (5) 2NaOH+ FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)2 (6) Fe(OH)2 + 2HCl→ FeCl2 + 2H2O (7) 3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3 (8)Fe(OH)3 + 3HCl→ FeCl3 + 3H2O (9) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 t (10) 4Fe(OH)2 +O2 ��� 2Fe2O3 +4H2O t 2Fe(OH)3 �� � Fe2O3 +3H2O (11) (12) Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O t0 (13) 4Fe(NO3)3 ��� 2Fe2O3 +12NO2 +3O2 Câu 3: Các phát biểu sau hay sai? Hãy giải thích (1) Sắt nguyên tố phổ biến vỏ trái đất Sai Nguyên tố phổ biến Oxi > Silic > Nhôm > Sắt (2) Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu Đúng (3) Cho Mg tác dụng với dung dịch FeCl3 dư thu Fe Sai.Mg + 2FeCl3dư MgCl2 + 2FeCl2 Công thức FeCO3 FeS2 (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 không xảy phản ứng Sai.Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 (5) Cho FeS vào dung dịch HCl không xảy phản ứng Sai.FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (6) Cho kim loại Ag vào dung dịch FeCl2 thu kết tủa AgCl Sai (7) Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo muối sắt(II) Đúng Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (8) Dung dịch FeCl3 phản ứng với kim loại Fe Đúng Fe + 2FeCl3 3FeCl2 (9) Kim loại Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội Đúng Fe thụ động H2SO4 đặc nguội (10) Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ thể tính khử Sai.Fe2+ thể tính khử tính oxi hóa Fe2+ + Mg Mg2+ + Fe 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl(11) Gang thép hợp kim Đúng Thành phần gang thép Fe C (12) Thép có hàm lượng Fe cao gang Đúng BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Mức độ nhận biết (rất dễ dễ) Câu 1: Chất có tính khử A FeCl3 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe Câu (201 – Q.17) Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu khí X có màu nâu đỏ Khí X A N2 B N2O C NO D NO2 Câu (202 – Q.17) Kim loại Fe bị thụ động dung dịch A H2SO4 loãng B HCl đặc, nguội C HNO3 đặc, nguội D HCl loãng Câu 5:Ởđiềukiệnthường,kimloạiFephảnứngđượcvớidungdịchnàosauđây? A MgCl2 B ZnCl2 C NaCl D FeCl3 Câu 6: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A CuSO4 B Al2(SO4)3 C MgSO4 D ZnSO4 Câu 7: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu Kim loại A Na B Ag C Cu D Fe Câu 8: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A CuSO4 B Na2CO3 C CaCl2 D KNO3 Câu [MH1 - 2020] Kim loại Fe tác dụng với dung dịch sau sinh khí H2? A.HNO3 đặc, nóng B HCl C.CuSO4 D.H2SO4 đặc, nóng Câu 10 [QG.20 - 201] Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe tác dụng với dung dịch sau đây? A.NaOH B.Na2SO4 C.Mg(NO3) D HCl Câu 11 [QG.20 - 202] Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe tác dụng với dung dịch sau đây? A.Mg(NO3)2 B.NaCl C.NaOH D AgNO3 Câu 12 [QG.20 - 203] Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe tác dụng với dung dịch sau đây? A CuSO4 B.MgSO4 C.NaCl D.NaOH Câu 13 [QG.20 - 204] Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe tác dụng với dung dịch sau đây? A.KOH B.NaNO3 C.Ca(NO3)2 D HCl Câu 14 (Q.15): Kim loại Fe không phản ứng với chất sau dung dịch? A MgCl2 B FeCl3 C AgNO3 D CuSO4 Câu 15 [MH2 - 2020] Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe không phản ứng với dung dịch sau đây? A NaNO3 B HCl C CuSO4 D AgNO3 Câu 16 (QG-2018): Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch sau đây? A HCl B AgNO3 C CuSO4 D NaNO3 Câu 17 (A.13):Sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt(II)? A HNO3 đặc, nóng, dư B CuSO4 C H2SO4 đặc, nóng, dư D MgSO4 Câu 18: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Cu A FeCl3 AgNO3 B FeCl2 ZnCl2 C AlCl3 HCl D MgSO4 ZnCl2 Câu 19: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag Câu 20 (204 – Q.17) Hai dung dịch sau tác dụng với kim loại Fe? A CuSO4, HCl B HCl, CaCl2 C CuSO4, ZnCl2 D MgCl2, FeCl3 Câu 21 (A.11): Quặng sắt manhetit có thành phần A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeS2 Câu 22 (A.08): Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ Câu 23 (A.12): Quặng sau giàu sắt nhất? A Xiđerit B Manhetit C Hematit đỏ D Pirit sắt Câu 24 (QG.19 - 201) Cơng thức hóa học sắt (III) clorua A FeSO4 B FeCl2 C FeCl3 D Fe2(SO4)3 Câu 25 (QG.19 - 202) Hợp chất Fe2(SO4)3 có tên gọi A.Sắt (III) sunfat B Sắt (II) sunfat C Sắt (II) sunfua D Sắt (III) sunfua Câu 26 (QG.19 - 203) Công thức hóa học sắt (II) oxit A Fe(OH)3 B FeO C Fe2O3 D Fe(OH)2 Câu 27 (QG.19 - 204) Cơng thức hóa học sắt (II) sunfat A FeCl2 B Fe(OH)3 C FeSO4 D Fe2O3 Câu 28 [MH1 - 2020] Công thức sắt(III) hiđroxit A Fe(OH)3 B.Fe2O3 C.Fe(OH)2 D.FeO Câu 29 [QG.20 - 201] Chất X có cơng thức FeO Tên gọi X A.sắt (III) hidroxit B sắt (II) oxit C.sắt (III) hidroxit.D.sắt (III) oxit Câu 30 [QG.20 - 202] Chất X có cơng thức Fe(NO3)3 Tên gọi X A.sắt (II) nitrit B sắt (III) nitrat C.sắt (II) nitrat D.sắt (III) nitrit Câu 31 [QG.20 - 203] Chất X có công thức FeSO4 Tên gọi X A Sắt (II) sunfat B.sắt(III) sunfat C.Sắt (II) sunfua D.Sắt (III) sunfua Câu 32 [QG.20 - 204] Chất X có cơng thức Fe(OH)2 Tên gọi X A.sắt (III) hidroxit B sắt (II) hidroxit C.sắt (III) oxit D.sắt (II) oxit Câu 33 [MH2 - 2020] Sắt có số oxi hóa +3 hợp chất sau đây? A Fe(OH)2 B Fe(NO3)2 C Fe2(SO4)3 D FeO Câu 34 [MH1 - 2020] Sắt có số oxi hóa +2 hợp chất sau đây? A FeCl2 B.Fe(NO3)3 C.Fe2(SO4)3 D.Fe2O3 Câu 35 [QG.20 - 201] Sắt có số oxi hóa +3 hợp chất đây? A Fe2O3 B.FeO C.Fe(OH)2 D.Fe(NO3)2 Câu 36 [QG.20 - 202] Sắt có số oxi hóa +3 hợp chất sau đây? A Fe(OH)3 B.FeO C.Fe(OH)2 D.FeSO4 Câu 37 [QG.20 - 203] Sắt có số oxi hóa +2 hợp chất sau đây? A.Fe2(SO4)3 B.Fe2O3 C FeO D.FeCl3 Câu 38 [QG.20 - 204] Sắt có số oxit hoá +2 hợp chất sau đây? A.Fe2(SO4)3 B.Fe2O3 C FeSO4 D.Fe(NO3)3 Câu 39: Chất không khử sắt oxit ( nhiệt độ cao) A Cu B Al C CO D H2 Câu 40: Chất có tính oxi hố khơng có tính khử là(câu chưa chặt chẽ) A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO Câu 41: Dãy gồm hợp chất có tính oxi hố là(câu chưa chặt chẽ) A Fe(OH)2, FeO B FeO, Fe2O3 C Fe(NO3)2,FeCl3 D Fe2O3, Fe2(SO4)3 Câu 42 (QG-2018): Dung dịch chất sau không phản ứng với Fe2O3? A NaOH B HCl C H2SO4 D HNO3 Câu 43 [MH2 - 2020] Hỗn hợp FeO Fe2O3 tác dụng với lượng dư dung dịch sau không thu muối sắt (II)? A HNO3 đặc, nóng B HCl C H2SO4 lỗng D NaHSO4 Câu 44:KimloạinàosauđâykhửđượcionFe2+trongdungdịch? A Fe B Mg C Ag D Cu Câu 45 [MH2 - 2020] Dung dịch KOH tác dụng với chất sau tạo kết tủa Fe(OH)3? A FeCl3 B FeO C Fe2O3 D Fe3O4 Câu 46: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch A NaOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4 Câu 47 (MH.19): Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu nâu đỏ Chất X A FeCl3 B MgCl2 C CuCl2 D FeCl2 Câu 48: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 xuất A kết tủa màu nâu đỏ B kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dẩn sang màu nâu đỏ C kết tủa màu trắng xanh D kết tủa màu xanh lam Câu 49: Phân huỷ Fe(NO3)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)2 D Fe2O4 Câu 50 (204 – Q.17) Nhiệt phân Fe(OH)2 khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A Fe(OH)3 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Câu 51 (203 – Q.17) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch chất X, thu kết tủa Fe(OH)3 Chất X A H2S B AgNO3 C NaOH D NaCl Câu 52:Trongthànhphầncủagang,nguyêntốchiếmhàmlượngcaonhấtlà A Fe B Si C Mn D S Câu 53: (B.08): Nguyên tắc luyện thép từ gang là: A Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép Mức độ thơng hiểu (trung bình) Câu 54: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 → c Fe(NO3)3 + d NO + H2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Thì tổng (a+b) A B C D Câu 55:Phản ứng sau tạoramuối sắt(II)? A Fe(OH)3tác dụng với dung dịchHCl B Fe tác dụng với dung dịch HCl C FeOtác dụng với dung dịch HNO3loãng (dư) D Fe2O3tácdụng với dung dịch HCl Câu 56: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch sau tạo thành muối sắt (III)? A Dung dịch HNO3 (loãng, dư) B Dung dịch H2SO4 (loãng) C Dung dịch HCl D Dung dịch CuSO4 Câu 57 (QG.19 - 201) Thí nghiệm sau thu muối sắt(III) sau kết thúc phản ứng? A Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 loãng B Cho Fe vào dung dịch HCl C Cho Fe vào dung dịch CuSO4 D Đốt cháy Fe bình khí Cl2 dư Câu 58 (QG.19 - 202) Thí nghiệm sau thu muối sắt (III) sau phản ứng kết thúc? A Cho Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư B Cho FeO vào dung dịch H2SO4 loãng C Cho Fe(OH)2 vào dung dịch HCl dư D Cho Fe vào dung dịch CuCl2 Câu 59 (QG.19 - 203) Thí nghiệm sau thu muối sắt(II) sau kết thúc phản ứng? A Cho Fe2O3 vào dung dịch HCl B Cho Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư C Đốt cháy Fe Cl2 dư D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng Câu 60 (QG.19 - 204) Thí nghiệm sau thu muối sắt (II) kết thúc phản ứng? A Đốt cháy Fe bình chứa Cl2 dư B Cho Fe(OH)2 vào dung dịch HCl C Cho Fe2O3 vào dung dịch HCl D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Câu 61 [MH1 - 2020] Cho lượng dư Fe tác dụng với dung dịch: CuSO 4, HCl, AgNO3, H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp sinh muối sắt(II) A.1 B.2 C.3 D X Y Câu 62: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe ��� FeCl3 ��� Fe(OH)3 Hai chất X, Y A Cl2, NaOH B NaCl, Cu(OH)2 C HCl, Al(OH)3 D HCl, NaOH Câu 63: (C.10): Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H2 nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H + dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M A Cu B Mg C Fe D Al Câu 64 (C.07): Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M A Mg B Zn C Al D Fe Câu 65 (C.14): Cho kim loại M phản ứng với Cl 2,thu muối X Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu muối Y Cho Cl tác dụng với dung dịch muối Y, thu muối X Kim loại M A Mg B Al C Zn D Fe Câu 66(C.13): Phát biểu sau không đúng? A Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo muối sắt(II) B Dung dịch FeCl3 phản ứng với kim loại Fe C Kim loại Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ thể tính khử Câu 67 (M.15): Nhận định sau sai? A Gang thép hợp kim B Crom dùng để mạ thép C Sắt nguyên tố phổ biến vỏ trái đất D Thép có hàm lượng Fe cao gang Câu 68 (Q.15): Phát biểu sau sai? A Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không B Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu C Phèn chua dùng để làm nước đục D Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất Câu 69 [QG.20 - 201] Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch FeSO dung dịch Fe2(SO4)3, thu kết tủa X Cho X tác dụng với dung dịch HNO dư, thu dung dịch chứa muối A.Fe(NO3)2 NaNO3 B.Fe(NO3)3 NaNO3 C Fe(NO3)3 D.Fe(NO3)2 Câu 70 [QG.20 - 202] Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch gồm FeCl FeCl3, thu kết tủa X Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch chứa muối A Fe(NO3)3 B.Fe(NO3)2 C.Fe(NO3)2 KNO3 D.Fe(NO3)3 KNO3 Câu 71 [QG.20 - 203] Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch gồm Fe(NO 3)2 Fe(NO3)3, thu kết tủa X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 (đặc, nóng), thu dung dịch chứa muối A.Fe2(SO4)3 Na2SO4 B.FeSO4 Na2SO4 C.FeSO4 D Fe2(SO4)3 Câu 72 [QG.20 - 204] Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch FeCl FeCl3 thu kết tủa X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 (đặc, nóng) thu dung dịch chứa muối A Fe2(SO4)3 B.FeSO4 C.Fe2(SO4)3 K2SO4 D.FeSO4 K2SO4 Câu 73: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu thể tích khí H (ở đktc) A 6,72 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Câu 74:Cho11,2gamFetácdụnghếtvớidungdịchH2SO4lỗng(dư),thuđượcVlítkhíH2(đktc).Giá trịcủa V A 6,72 B 3,36 C 4,48 D 2,24 Câu 75: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 Câu 76: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m là: A 3,4 gam B 4,4 gam C 5,6 gam D 6,4 gam Câu 77: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m A 16 B 14 C D 12 Câu 78: Để phản ứng hoàn toàn với 100ml dung dịch CuSO4 1M, cần vừa đủ m gam Fe Giá trị m A 11,2 B 2,8 C 5,6 D 8,4 Câu 79: Hoà tan 6,4 gam Cu axit H 2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 6,72 D 4,48 Câu 80: Hoà tan 22,4 gam Fe dung dịch HNO lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm nhất, đktc) Giá trị V A 8,96 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Câu 81: Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện khơng có khơng khí) khối lượng bột nhơm cần dùng A 8,1 gam B 1,35 gam C 5,4 gam D 2,7 gam Câu 82 (202 – Q.17) Hịa tan hồn tồn m gam Fe dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 11,2 B 5,6 C 2,8 D 8,4 Câu 83 (204 – Q.17) Cho 36 gam FeO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a A 1,00 B 0,50 C 0,75 D 1,25 Mức độ vận dụng (khá) Câu 84 (QG-2018): Cho chất: NaOH, Cu, Ba, Fe, AgNO3, NH3 Số chất phản ứng với dung dịch FeCl3 A B C D Hướng dẫn giải Bao gồm: NaOH, Cu, Ba, Fe, AgNO3, NH3 PTHH: FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3+ 3NaCl 2FeCl3 + Cu CuCl2 + 2FeCl2 2FeCl3 + 3Ba + 6H2O 3BaCl2 + 2Fe(OH)3+3H2 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 FeCl3 + 3AgNO3 Fe(NO3)3+ 3AgCl FeCl3 + 3NH3 +3H2O Fe(OH)3+ 3NH4Cl Câu 85 (QG-2018): Cho chất: NaOH, Cu, HCl, HNO3, AgNO3, Mg Số chất phản ứng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Hướng dẫn giải Bao gồm: NaOH, HCl, HNO3, AgNO3, Mg PTHH: Fe(NO3)2+ 2NaOH Fe(OH)3+ 2NaNO3 9Fe(NO3)2 + 12HCl 4Fe(Cl)3 + 5Fe(NO3)3 + 3NO + 6H2O 3Fe(NO3)2 + 4HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe(NO3)2+ AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag Fe (NO3)2 + Mg Mg(NO3)2 + Fe Câu 86 (B.13): Hịa tan hồn tồn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl z mol HCl, thu dung dịch chứa chất tan Biểu thức liên hệ x, y z A 2x = y + 2z B 2x = y + z C x = y – 2z D y = 2x Hướng dẫn giải � Fe2 :(x y) (mol) � � * Dung dịch sau phản ứng chứa: �Cl :(3y z) (mol) * Bảo tồn điện tích: 2(x+y) = (3y +z) � 2x = y + z Câu 87 (203 – Q.17) Cho sơ đồ phản ứng xảy nhiệt độ thường: FeCl O2 H2O � i� nph� ndungd� ch HCl Cu NaCl ������ � X ��� � Y ���� � Z ��� � T �� � � CuCl m� ngng� n Hai chất X, T A NaOH, Fe(OH)3 B Cl2, FeCl2 C NaOH, FeCl3 D Cl2, FeCl3 Hướng dẫn giải * PTHH: điệ n phâ n dungdịch 2NaCl 2H2O ������ � 2NaOH Cl 2H2 cómà ngngă n 2NaOH FeCl �� � Fe(OH)2 2NaCl 4Fe(OH)2 O2 2H2O �� � 4Fe(OH)3 Fe(OH)3 3HCl �� � Fe(Cl)3 3H2O 2FeCl3 Cu �� � CuCl2 2FeCl Câu 88 (B.12): Cho sơ đồ chuyển hoá: Các chất X T A FeO NaNO3 B FeO AgNO3 C Fe2O3 Cu(NO3)2 AgNO3 Hướng dẫn giải * PTHH: D Fe2O3 t 4Fe(NO3)3 �� � 2Fe2O3 12NO2 3O2 t Fe2O3 3CO �� � 2Fe 3CO2 Fe 2FeCl �� � 3FeCl FeCl 3AgNO3 �� � Fe(NO3)3 2AgCl Ag Câu 89 (B.11): Dãy gồm chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl là: A Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 B Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl C Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl D Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3 Hướng dẫn giải * PTHH: 2FeCl Cl �� � 2FeCl3 FeCl Na2S �� � 2NaCl FeS � 3FeCl 4HNO3 �� � Fe(NO3)3 2FeCl3 NO 2H2O Câu 90 (A.07): Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Hướng dẫn giải * PTHH: t 4Fe(NO3)2 �� � 2Fe2O3 8NO2 O2 t 2Fe(OH)3 �� � Fe2O3 3H2O t 4FeCO3 O2 �� � 2Fe2O3 4CO2 Câu 91 (B.12): Cho chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hoà tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 Hướng dẫn giải * Bảo toàn e: nFeCO 2nSO nFe O 2nSO 9nFeS 2nSO nFe(OH) 2nSO � 2 FeS tạo số mol khí lớn Câu 92 (C.07): Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H 2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Hướng dẫn giải * PTHH: � 56nFe 27nAl 0,87 0,32 � � nFe 0,005; nAl 0,01(mol) � 2nFe 3nAl 2nH 0,04 � * nH dö 0,06 0,04 0,02mol � nNO 0,005mol nNaNO * * Dung dịch sau phản ứng có 0,87 gam (Fex+ ; Al3+; Cu2+); Na+: 0,005 mol; SO42- : 0,03 mol mmuoái 0,87 0,005.23 0,03.96 3,865gam; VNO 0,005.22.4 0,112lít Câu 17 (B.12): Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo Oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% Hướng dẫn giải * nO nO nH Bảo toàn e: 0,06mol 2nMg 3nFe 4nO 2nCl nAg 0,4 � nAg 0,4 2nCl 4nO 0,16 2nCl * Bảo toàn Cl: 2 2 2nCl nHCl 2nCl 0,24 nAgCl 2 (0,16 2nCl ).108 (2nCl 0,24).143,5 56,69 � nCl 0,07mol %VCl 2 0,07 100% 53,85% 0,07 0,06 * Câu 18 (QG.17 - 202) Hòa tan hết 8,16 gam hỗn hợp E gồm Fe hai oxit sắt dung dịch HC1 dư, thu dung dịch X Sục khí Cl đến dư vào X, thu dung dịch Y chứa 19,5 gam muối Mặt khác, cho 8,16 gam E tan hết 340 ml dung dịch HNO 1M, thu V lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Giá trị V A 0,672 B 0,896 C 1,792 D 2,688 Hướng dẫn giải � 56nFe 16nO 8,16 � � nO 0,09mol � nFe nFeCl 0,12mol � nH 4nNO 2nO � nNO (0,34 2.0,09): 0,04 mol � VNO 0,896lít ( 0,12.2