GIAO AN CHU DE OXIHOA HOC 8

Trường THCS Tân Hội Trung Ngày soạn: 09/ 11 / 2020 Ngày dạy: 18/11/2020 đến ngày 26/02/2021 CHỦ ĐỀ : OXI - Giới thiệu chung chủ đề: Ở học kì 2, tìm hiểu tính chất oxi, oxi hóa, khái niệm phân loại oxít.Tìm hiểu hai loại phản ứng hóa hợp phân hủy Chủ đề gồm: Nợi dung 1: Tính chất oxi( tiết) Nợi dung 2: Sự oxi hóa, phản ứng hóa hợp, ứng dụng oxi Nợi dung 3: Oxit Nội dung 4: Điều chế oxi, phản ứng phân hủy Nội dung 5: Bài thực hành - Thời lượng dự kiến thực chủ đề: tiết (tiết 37  tiết 42) I Mục tiêu Kiến thức, kĩ năng, thái độ: - Kiến thức: Học sinh biết được: + Tính chất vật lí oxi : Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí + Tính chất hóa học oxi: phi kim hoạt đợng hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao, tác dụng với nhiều phi kim ( P,S…), hóa trị oxi hợp chất thường II Tác dụng với hầu hết kim loại( Fe, Cu ), với chất hợp (CH4) + Sự oxi hóa tác dụng oxi với mợt chất khác + Khái niệm phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy + Ứng dụng oxi đời sống sản xuất + Định nghĩa oxit nói chung, khái niệm oxit axit, oxit bazơ, oxit kim loại có nhiều hóa trị , oxit phi kim nhiều hóa trị Cách lập CTHH oxit + Phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm ( hai cách điều chế oxi) thu khí o xi - Kĩ năng: + Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng, rút tính chất hố học oxi nói chung + Thực phản ứng đốt cháy S khơng khí oxi, đốt sắt O2 + Viết phương trình hóa học phản ứng điều chế oxi + Viết PTHH , giải tập tính theo PTHH, lập CTHH oxit - Thái đợ: Giáo dục u thích bợ mơn + Ý thức vận dụng tri thức hoá học học vào cuộc sống vận động người khác thực Định hướng lực hình thành phát triển: - Đề xuất giải pháp giải vấn đề phát - Năng lực quan sát, mơ tả, giải thích tượng TN rút kết luận - Năng lực tính tốn hóa học II Chuẩn bị giáo viên học sinh Giáo viên: - Dụng cụ: Đũa thuỷ tinh, ống nghiệm, pipet giấy lọc, phễu lọc, đèn cồn - Hóa chất: lọ thu sẵn khí oxi, bợt S , P đỏ, dây Fe, KMnO4, KClO3, MnO2 - Bảng phụ ghi nội dung tập, phiếu học tập Tranh vẽ ứng dụng o xi Học sinh: Xem trước nhà, đọc thí nghiệm III Tiến trình dạy học: Giáo viên: Hồ Phước Lộc – Tổ:1 Sinh - Hóa – Thể dục Trường THCS Tân Hội Trung Hoạt động Tình xuất phát/khởi động - Mục tiêu hoạt động: HS biết Oxi nguyên tố hóa học phổ biến nhất, nêu mợt số tính chất, vai trò oxi học lớp - Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập học sinh: GV nêu vấn đề: nguyên tố hóa học phổ biến gì? Nêu mợt số tính chất ứng dụng ngun tố mà em biết? HS: hoạt đợng cá nhân tìm hiểu vấn đề, sau trao đổi bàn thống câu trả lời - Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: + Oxi nguyên tố hóa học phổ biến ( chiếm 49,4% khối lượng vỏ trái đất) + Tính chất, ứng dụng: tan nước, nhẹ khơng khí, cần cho hơ hấp Hoạt động Hình thành kiến thức - Mục tiêu hoạt động: HS biết tính chất, vai trị oxi, nhận oxít cách đơn giản nhất, biết oxit hợp chất có thành phần hóa học Vai trị oxi đời sống Phân loại hợp chất oxit (dựa vào CTHH), cho ví dụ oxit axit, oxit bazơ loại phản ứng hóa học - Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập học sinh: Nội dung 1: Tính chất oxi I Tính chất vật lí: GV đặt câu hỏi : + Trong tự nhiên oxi có đâu? + Cho biết kí hiệu hóa học, CTHH, NTK, PTK oxi? GV cho HS quan sát lọ chứa khí oxi (lọ 1) + Nhận xét trạng thái, màu sắc mùi vị khí oxi ? GV hướng dẫn HS dùng tay phẩy nhẹ khí oxi vào mũi để nhận xét GV: yêu cầu HS thảo luận cặp câu hỏi trả lời câu hỏi: + lít nước 200C hịa tan 31 ml khí oxi, có chất khí ( ví dụ khí amoniac ) tan 700 lít lít nước … Vậy khí oxi chất tan nhiều hay nước? + Khí oxi nặng hay nhẹ khơng khí? ( cho biết tỉ khối oxi khơng khí 32 : 29 ) HS: thảo luận cặp trả lời câu hỏi Đại diện đưa giải đáp, nhóm tương tác làm rõ vấn đề  HS rút kết luận tính chất vật lí oxi GV nhận xét, chuẩn xác, giới thiệu thêm: Dưới áp suất khí oxi hóa lỏng – 183 oC, oxi lỏng có màu xanh nhạt.chuyển ý GV tích hợp kiến thức mơn sinh học: khơng khí khí oxi tạo từ đâu? Vận dụng: Tại bể ni cá cảnh người ta phải bơm sục khí oxi thả rong vào? HS: trao đổi cặp hiểu biết để trả lời câu hỏi - Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: + KHHH: O + CTHH: O2 + Nguyên tử khối : 16 + Phân tử khối : 32 + Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Dưới áp suất khí oxi hóa lỏng – 183oC, oxi lỏng có màu xanh nhạt II Tính chất hóa học: Giáo viên: Hồ Phước Lộc – Tổ:2 Sinh - Hóa – Thể dục Trường THCS Tân Hội Trung GV u cầu HS tìm hiểu thí nghiệm 1a 1b trang 81 SGK, giới thiệu dụng cụ hóa chất, hướng dẫn HS nhóm đốt S khơng khí khí oxi ( lưu ý có dấu hiệu phản ứng phải đậy nút nhanh khí SO2 đợc) TN0 đưa muỗng sắt chứa photpho vào lọ chứa oxi + Hãy so sánh tượng lưu huỳnh cháy oxi khơng khí? + Chất tạo có cơng thức gì? + Viết PTPƯ? Nêu trạng thái chất tham gia sản phẩm? + So sánh cháy photpho khơng khí oxi Nhận xét chất tạo thành lọ thành lọ? + Chất tạo có cơng thức hóa học gì? + Viết PTPƯ? HS: nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV Trao đổi nhóm đại diện đưa giải đáp, nhóm khác tương tác làm rõ vấn đề GV: Tổng hợp, nhận xét – đánh giá hồn thiện nợi dung - GV cho HS quan sát clip TN0: Lấy đoạn dây sắt đưa vào lọ khí oxi → Nhận xét tượng xảy thí nghiệm trên? → tiếp tục tiến hành thí nghiệm: Quấn thêm vào đầu dây sắt một mẫu than gỗ, đốt cho sắt than nóng đỏ đưa vào lọ chứa khí oxi + Nhận xét tượng thí nghiệm trên? + Chất tạo có cơng thức hóa học gì? Viết PTPƯ? GV chuyển ý: Chúng ta tìm hiểu tác dụng oxi với đơn chất phi kim kim loại, oxi có tác dụng với hợp chất khơng? Vậy khí oxi tác dụng với hợp chất nào? Sản phẩm tạo thành chất gì? Viết PTPƯ? + Qua tính chất hóa học oxi, em có kết luận tính chất hóa học oxi? + Vì nhốt dế mèn vào mợt lọ nhỏ đậy kín, sau một thời gian vật chết, đủ thức ăn? HS: Trả lời → đại diện đưa giải đáp, HS khác tương tác làm rõ vấn đề GV chuẩn xác, GV giáo dục HS cần thiết oxi cuộc sống - Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: 1) Tác dụng với phi kim: a) Với lưu huỳnh: Lưu huỳnh + oxi lưu huỳnh đioxit to - PTHH:S + O2 → SO2 b) Với photpho: photpho + oxi điphotpho pentaoxit to - PTHH: 4P + 5O2 → 2P2O5 2) Tác dụng với kim loại: - Sắt cháy mạnh khí oxi tạo hạt màu nâu đỏ oxit sắt từ to - PTHH: 3Fe + 2O2 → Fe3O4 3) Tác dụng với hợp chất: - Khí metan cháy khơng khí tác dụng với oxi, tỏa nhiều nhiệt t - PTHH: CH4+ 2O2 → CO2+ H2O * Khí oxi mợt đơn chất hoạt đợng, đặc biệt nhiệt đợ cao, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II Nội dung 2: Sự oxi hóa, phản ứng hóa hợp, ứng dụng oxi I Sự oxi hóa: GV nêu vấn đề: Viết PTHH oxi tác dụng với đơn chất oxi tác dụng với hợp chất? + Trong PƯHH có điểm giống chất tham gia, sản phẩm? o Giáo viên: Hồ Phước Lộc – Tổ:3 Sinh - Hóa – Thể dục Trường THCS Tân Hội Trung + Những phản ứng hóa học nêu gọi oxi hóa Vậy định nghĩa oxi hóa mợt chất gì? HS: Trả lời → đại diện đưa giải đáp, HS khác tương tác làm rõ vấn đề - Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: + Sự tác dụng oxi với một chất oxi hóa( Chất đơn chất hay hợp chất) t + Ví dụ: S + O2 → SO2 t CH4 +2O2 → CO2 +H2O II Phản ứng hóa hợp: GV u cầu HS thảo luận nhóm hồn thành bảng trả lời câu hỏi: o o Phản ứng hóa học Số chất PƯ Số chất SP t 4P + 5O2 → 2P2O5 t 3Fe + 2O2 → Fe3O4 CaO + H2O → Ca(OH)2 4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3 + Các phản ứng có điểm giống nhau? + Định nghĩa phản ứng hóa hợp gì? HS: thảo luận nhóm trả lời câu hỏi Đại diện đưa giải đáp, nhóm tương tác làm rõ vấn đề GV nhận xét, chuẩn xác, giới thiệu thêm: Ở nhiệt độ thường nhiều PƯHH không xảy ra, cần nâng nhiệt độ để khơi mào PƯ lúc đầu, chất cháy đồng thời tỏa nhiều nhiệt - Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: + Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có mợt chất ( sản phẩm ) tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu + Ví dụ: CaO + H2O → Ca(OH)2 4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3 III Ứng dụng oxi: GV đưa vấn đề: + Hãy kể loại ứng dụng oxi mà em thấy cuộc sống? + Hai lĩnh vực ứng dụng quan trọng oxi gì? + Oxi có vai trị cuộc sống người, động vật thực vật? + Trong trường hợp người ta phải dùng oxi bình đặc biệt? + Tại người ta khơng đốt trực tiếp axetilen khơng khí? ( Ứng dụng: đèn xì – axetilen dùng để hàn cắt kim loại ) + Trong sản xuất gang thép oxi có tác dụng nào? + Dùng hỗn hợp oxi lỏng với nhiên liệu xốp để làm gì? HS: Làm việc cá nhân, đọc thơng tin, thảo luận nhóm nhỏ, đại diện đưa giải đáp, HS khác tương tác làm rõ vấn đề GV nhận xét, chuẩn xác, giáo dục HS cần thiết oxi đời sống - Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: + Sự hô hấp: - Oxi hóa chất dinh dưỡng thể người đợng vật - Bệnh nhân khó thở, phi cơng, chiến sĩ chữa cháy + Sự đốt nhiên liệu: - Hỗn hợp axetilen oxi để hàn cắt kim loại - Trong công nghiệp sản xuất, người ta nạp oxi vào lị để tăng nhiệt đợ, nâng hiệu suất chất lượng sản phẩm o o Giáo viên: Hồ Phước Lộc – Tổ:4 Sinh - Hóa – Thể dục Trường THCS Tân Hội Trung - Oxi lỏng để chế tạo mìn phá đá Nội dung 3: Oxit I Định nghĩa oxit: GV nêu vấn đề: Chúng ta học tính chất hóa học oxi, viết PTHH cho: + Sắt, Nhôm, lưu huỳnh, phốt tác dụng với Oxi tạo sản phẩm gì? + So sánh hợp chất giống điểm nào? HS trả lời, HS khác bổ sung GV thông báo: sản phẩm tạo thành gọi oxit Vậy oxit gì? Hợp chất KClO3 có phải oxit khơng? Vì sao? HS thảo luận rút định nghĩa oxit - Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: Oxit hợp chất hai nguyên tố, có mợt ngun tố oxi Ví dụ: CO2, CuO, Fe2O3, P2O5, II Công thức: GV yêu cầu HS nhận xét thành phần công thức oxit phát biểu kết luận công thức oxit Nhắc lại qui tắc hóa trị HS dựa vào qui tắc hóa trị đưa công thức hợp chất oxi biểu thức liên quan hóa trị nguyên tố với số nguyên tố công thức hợp chất - Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: Công thức: a II MxOy Theo qui tắc hóa trị: a.x = II.y M: KHHH nguyên tố a : Hóa trị M x,y: số nguyên tử M O III Phân loại: GV: từ ví dụ cho biết S, P, C tḥc loại đơn chất gì? Fe, Cu, Mg, Al tḥc loại đơn chất gì? Từ GV yêu cầu HS phân loại oxit Nhắc lại có phi kim thường gặp từ đặt câu hỏi ngun tố Cr tḥc loại đơn chất nào? Có thể tạo oxit từ hóa trị II, III, VI? GV đến phần ý tạo oxit từ kim loại có hóa trị cao Vd: Cr kim loại tạo oxit kim loại từ giáo viên dẫn giải đến phần ý tạo oxit axit Cr CrO3 - Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: Oxit phân thành loại( dựa vào thành phần nguyên tố) + Oxit axit: oxit phi kim tương ứng với một axit VD: CO2 , P2O5 , N2O , SO2 + Oxit bazơ: thường oxit kim loại tương ứng với một bazơ VD: FeO , Na2O, Al2O3 , MgO *Chú ý: Một vài kim loại hóa trị cao Cr(VI) , Mn(VII) tạo oxit axit CrO , Mn2O7 IV Tên gọi: GV lấy ví dụ gọi HS đọc tên HS đọc công thức phức tạp GV gợi ý để HS đọc, từ suy cách gọi tên cho trường hợp cụ thể Chú ý cách gọi tên cho hợp chất oxit phi kim nhiều hóa trị tương đối phức tạp, GV cần hướng dẫn chậm để HS nắm HS đọc tên một số công thức oxit phi kim mà GV nêu một cách chọn lọc - Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: Tên oxit : tên ngun tố + oxit Giáo viên: Hồ Phước Lộc – Tổ:5 Sinh - Hóa – Thể dục Trường THCS Tân Hội Trung Ví dụ: Na2O : Natri oxit CaO : Canxi oxit – Nếu kim loại có nhiều hóa trị : Tên oxit bazơ : Tên kim loại (kèm theo hóa trị) + oxit Ví dụ : Fe2O3 : Sắt (III) oxit FeO : Sắt (II) oxit – Nếu phi kim có nhiều hóa trị : Tên oxit axit : Tên phi kim (có tiền tố số nguyên tử phi kim) + oxit (có tiền tố số nguyên tử oxi) Ví dụ : CO2 : Cacbon đioxit SO3 :Lưuhuỳnh trioxit P2O3:Điphotpho trioxit N2O5 :Đinitơ pentaoxit Nội dung 4: Điều chế oxi, phản ứng phân hủy I Điều chế khí O2 phịng thí nghiệm: GV đặt câu hỏi: + Những chất dùng làm nguyên liệu điều chế oxi ptn ? + Kể chất thành phần có nguyên tố Oxi? + Trong chất bền, chất dễ bị phân hủy? HS thảo luận thống câu trả lời GV hướng dẫn tỉ mỉ cách lắp dụng cụ cách tiến hành làm thí nghiệm một (dùng KMnO dùng KClO3 ) HS đại diện lên bảng tiến hành làm thí nghiệm mợt + Làm biết khí oxi sinh đầy ống nghiệm?(vì oxi khí khơng màu, khơng mùi)  Dùng que đốm than hồng đưa vào miệng ống nghiệm, que đốm bùng cháy oxi đầy ống nghiệm HS nêu tượng, viết PTHH - Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: Trong phịng thí nghiệm, khí Oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO4 KClO3 t PT: 2KClO3  → 2KCl + 3O2  t 2KMnO4  → K2MnO4 + MnO2 + O2  II Sản xuất khí oxi cơng nghiệp: Đọc thêm III Phản ứng phân hủy: GV cho HS viết lại ptpứng điều chế khí Oxi từ KMnO 4, KClO3 , GV bổ sung phản ứng nhiệt phân CaCO3 HS nhận xét số chất tham gia phản ứng số chất sản phẩm? So sánh phản ứng có điểm giống khác nhau? HS rút kết luận phản ứng phân hủy gì? So sánh phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy - Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học mợt chất sinh hai hay nhiều chất t VD: 2KClO3  → 2KCl + 3O2  0 Giáo viên: Hồ Phước Lộc – Tổ:6 Sinh - Hóa – Thể dục Trường THCS Tân Hội Trung t 2KMnO4  → K2MnO4 + MnO2 + O2  Hoạt động Luyện tập - Mục tiêu hoạt động: Củng cố, khắc sâu tính chất vật lí, tính chất hóa học oxi, oxi hóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy Phát triển lực tự học Vận dụng hiểu biết tính chất oxi tập - Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập học sinh: GV treo bảng phụ nội dung tập: Bài 1: Hoàn thành PTHH sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì? t a ? + Mg → MgS o to b ? + O2 → Al2O3 t c H2O → H2 + O o to d CaCO3 → CaO + CO2 Bài 2: Có lọ đậy kín, mợt lọ đựng khí oxi, mợt lọ đựng khí nitơ mợt lọ đựng khí cacbonic Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất khí đựng lọ? HS: đợc lập làm tập vận dụng, đại diện HS trình bày kết quả, thực nhận xét nhằm hoàn thiện GV: Theo dõi, hoàn thiện cho HS kiến thức, kĩ Đồng thời đánh giá HS GV yêu cầu HS hoạt đợng nhóm hồn thành tập 4/84SGK HS: thảo luận nhóm làm tập, đại diện trình bày, nhóm tương tác làm rõ vấn đề to Viết PTHH: 4P + 5O2 → 2P2O5 Theo đề tính số mol P khí oxi Theo PTPƯ tính số mol P khí oxi tham gia phản ứng → số mol chất dư Dựa vào PTHH → tính khối lượng chất tạo thành P2O5 - Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: Bài 1: t a S + Mg → MgS ( phản ứng hóa hợp) o to b 4Al +3 O2 → Al2O3 ( phản ứng hóa hợp) t c 2H2O → 2H2 + O2 ( phản ứng phân hủy) o to d CaCO3 → CaO + CO2 ( phản ứng phân hủy) Bài 2: Dẫn mợt khí vào lọ riêng biệt - Dùng than hồng đưa gần miệng lọ khí trên, quan sát thấy: lọ làm than hồng bùng cháy lọ chứa khí oxi, lọ làm than hồng tắt lọ chứa khí cacbonic nitơ - Tiếp tục, dẫn hai khí cịn lại qua dd nước vơi trong, quan sát thấy: khí làm vẩn đục dd nước vơi khí cacbonic, khí khơng có tượng khí nitơ Bài 4/ 84SGK m 12, m 17 = = 0, 4mol nO2 = = = 0,53mol M 31 M 32 to PTHH: 4P + 5O2 → 2P2O5 nP = 0,4 Lập tỉ lệ mol: 0,5 0,2 0, 0,53 <  Oxi dư, P phản ứng hết Tính theo P a nO = 0,53 – 0,5 = 0,03(mol) b Khối lượng P2O5 tạo thành là: 0,2 142 = 28,4(g) Hoạt động Vận dụng, tìm tịi - Mục tiêu hoạt động: HS vận dụng đơn vị kiến thức giải thích tượng thực tế du Giáo viên: Hồ Phước Lộc – Tổ:7 Sinh - Hóa – Thể dục Trường THCS Tân Hoäi Trung - Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập học sinh: GV nêu một số câu hỏi, HS tìm tịi nhà: Câu 1: Vì lên cao khơng khí lỗng? Vì leo lên núi cao hay xuống đáy giếng sâu khó thở? Câu 2: Khi gặp đám cháy làm để chạy thoát khỏi đám cháy ? - Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: HS vận dụng kiến thức học để giải , tìm câu trả lời IV Câu hỏi/ tập kiểm tra, đánh giá chủ đề theo định hướng phát triển lực: Mức độ nhận biết: Hãy chọn đáp án đúng: Câu 1: Tính chất hóa học sau khí Oxi : A- Oxi tác dụng với số phi kim tạo dung dịch axit B- Oxi tác dụng với số phi kim tạo oxit axit C- Oxi tác dụng với số phi kim tạo dung dịch muối D- Oxi tác dụng với số phi kim tạo oxit axit Câu 2: Có phản ứng hố học sau: CaCO3 → CaO + CO2 ↑ 4P + 5O2 → 2P2O5 BaO + H2O → Ba(OH)2 H2 + CuO → Cu + H2O Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Nhóm gồm phản ứng phân hủy là: A - 1,3 B 2, C 3, D 1, Câu 3: Phản ứng hóa hợp là: a 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 b 2KNO3 2KNO2 + O2 c SO3 + H2O H2SO4 d Zn + 2HCI ZnCI + H2 Mức độ thơng hiểu: Câu 1: Khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt đợ cao A.Vì nhiệt đợ cao khí oxi phản ứng với nhiều chất B Vì nhiệt đợ cao khí oxi chuyển đợng nhanh C Vì nhiệt đợ cao khí oxi có màu xanh nhạt D Vì nhiệt đợ cao khí oxi tan nước Câu 2: Trong nhóm oxit sau, nhóm oxit toàn oxit bazơ A.Na2O, CaO, P2O5, CO2 B CaO, MgO, K2O, CuO C.SiO2, CuO, SO2, Ag2O D.MgO, CaO, CO2, SiO2 Câu 3: Trong nhóm oxit sau, nhóm oxit toàn oxit axit A.Na2O, CaO, P2O5, CO2 B CaO, MgO, K2O, CuO C SiO2, CuO, SO2, Ag2O D SiO2, P2O5, CO2, SO2 Mức độ vận dụng: Câu 1: Khí A có cơng thức dạng chung RO2 Biết tỉ khối khí A so với khơng khí 1,5862 Hãy xác định cơng thức khí A Mức độ vận dụng cao: Câu 1: Đốt cháy hồn tồn 5,4 g nhơm khí oxi, tạo thành Al2O3 a Viết PTHH xảy b Tính thể tích khí oxi dùng ( đktc) khối lượng Al2O3 tạo thành c Nếu lượng nhôm đốt 5,6 lit khí oxi ( đktc) lượng Al 2O3 tạo thành g? V Phụ lục Giáo viên: Hồ Phước Lộc – Tổ:8 Sinh - Hóa – Thể dục Trường THCS Tân Hội Trung Giáo viên: Hồ Phước Lộc – Tổ:9 Sinh - Hóa – Thể dục Trường THCS Tân Hội Trung Phiếu học tập số Bài 1: Hoàn thành PTHH sau cho biết chúng tḥc loại phản ứng gì? t a ? + Mg → MgS o to b ? + O2 → Al2O3 t c H2O → H2 + O o to d CaCO3 → CaO + CO2 Bài 2: Có lọ đậy kín, mợt lọ đựng khí oxi, mợt lọ đựng khí nitơ mợt lọ đựng khí cacbonic Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất khí đựng lọ? Phiếu học tập số Giáo viên: Hồ Phước Lộc – Tổ:10Sinh - Hóa – Thể dục Trường THCS Tân Hội Trung Hãy chọn đáp án đúng: Câu 1: Tính chất hóa học sau khí Oxi : E- Oxi tác dụng với số phi kim tạo dung dịch axit F- Oxi tác dụng với số phi kim tạo oxit axit G- Oxi tác dụng với số phi kim tạo dung dịch muối H- Oxi tác dụng với số phi kim tạo oxit axit Câu 2: Có phản ứng hoá học sau: CaCO3 → CaO + CO2 ↑ 4P + 5O2 → 2P2O5 BaO + H2O → Ba(OH)2 H2 + CuO → Cu + H2O Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Nhóm gồm phản ứng phân hủy là: A - 1,3 B 2, C 3, D 1, Câu 3: Phản ứng hóa hợp là: a 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 b 2KNO3 2KNO2 + O2 c SO3 + H2O H2SO4 d Zn + 2HCI ZnCI + H2 Câu 4: Khí oxi đơn chất phi kim hoạt đợng, đặc biệt nhiệt đợ cao A.Vì nhiệt đợ cao khí oxi phản ứng với nhiều chất B Vì nhiệt đợ cao khí oxi chuyển đợng nhanh C Vì nhiệt đợ cao khí oxi có màu xanh nhạt D Vì nhiệt đợ cao khí oxi tan nước Câu 4: Trong nhóm oxit sau, nhóm oxit tồn oxit bazơ A.Na2O, CaO, P2O5, CO2 B CaO, MgO, K2O, CuO C.SiO2, CuO, SO2, Ag2O D.MgO, CaO, CO2, SiO2 Câu 5: Trong nhóm oxit sau, nhóm oxit tồn oxit axit A.Na2O, CaO, P2O5, CO2 B CaO, MgO, K2O, CuO C SiO2, CuO, SO2, Ag2O D SiO2, P2O5, CO2, SO2 Câu 6: Khí A có cơng thức dạng chung RO2 Biết tỉ khối khí A so với khơng khí 1,5862 Hãy xác định cơng thức khí A Câu 7: Đốt cháy hồn tồn 5,4 g nhơm khí oxi, tạo thành Al2O3 a Viết PTHH xảy b Tính thể tích khí oxi dùng ( đktc) khối lượng Al2O3 tạo thành c Nếu lượng nhôm đốt 5,6 lit khí oxi ( đktc) lượng Al 2O3 tạo thành g? Giáo viên: Hồ Phước Lộc – Tổ:11Sinh - Hóa – Thể dục ... HS rút kết luận tính chất vật lí oxi GV nhận xét, chu? ??n xác, giới thiệu thêm: Dưới áp suất khí oxi hóa lỏng – 183 oC, oxi lỏng có màu xanh nhạt.chuyển ý GV tích hợp kiến thức mơn sinh học: khơng... Bài 2: Dẫn mợt khí vào lọ riêng biệt - Dùng than hồng đưa gần miệng lọ khí trên, quan sát thấy: lọ làm than hồng bùng cháy lọ chứa khí oxi, lọ làm than hồng tắt lọ chứa khí cacbonic nitơ - Tiếp... phản ứng với nhiều chất B Vì nhiệt đợ cao khí oxi chuyển đợng nhanh C Vì nhiệt đợ cao khí oxi có màu xanh nhạt D Vì nhiệt đợ cao khí oxi tan nước Câu 2: Trong nhóm oxit sau, nhóm oxit tồn