Dạy học chuyên đề theo định hướng phát triển năng lực hợp tác cho học sinh phần hóa đại cương lớp 10 trung học phổ thông

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƢỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC ĐẶNG VĂN TUYÊN DẠY HỌC CHUYÊN ĐỀ THEO ĐỊNH HƢỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỢP TÁC CHO HỌC SINH PHẦN HĨA ĐẠI CƢƠNG LỚP 10- TRUNG HỌC PHỔ THƠNG LUẬN VĂN THẠC SĨ SƢ PHẠM HÓA HỌC CHUYÊN NGÀNH: LÝ LUẬN VÀ PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC ( BỘ MÔN HÓA HỌC) MÃ SỐ: 60 14 01 11 HÀ NỘI – 2016 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƢỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC ĐẶNG VĂN TUYÊN DẠY HỌC CHUYÊN ĐỀ THEO ĐỊNH HƢỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỢP TÁC CHO HỌC SINH PHẦN HÓA ĐẠI CƢƠNG LỚP 10- TRUNG HỌC PHỔ THƠNG LUẬN VĂN THẠC SĨ SƢ PHẠM HĨA HỌC CHUYÊN NGÀNH: LÝ LUẬN VÀ PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC ( BỘ MƠN HĨA HỌC) Mã số: 60 14 01 11 Ngƣời hƣớng dẫn khoa học: TS NGUYỄN THỊ KIM THÀNH HÀ NỘI – 2016 LỜI CẢM ƠN Luận văn hoàn thành trường Đại học Giáo dục – Đại học Quốc gia Hà Nội Em xin bày tỏ lòng kính trọng biết ơn sâu sắc tới TS Nguyễn Thị Kim Thành, người tận tình hướng dẫn, bảo động viên em suốt thời gian học tập nghiên cứu Em xin chân thành cảm ơn thầy giáo, cô giáo trường Đại học Giáo dục – Đại học Quốc gia Hà Nội bảo tạo điều kiện thuận lợi giúp em hoàn thành luận văn Em xin chân thành cảm ơn đến Sở Giáo dục Đào tạo Hải Dương, Ban giám hiệu tồn thể thầy giáo hai trường : THPT Hưng Đạo – Tứ Kỳ - Hải Dương trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm –Thành Phố Hải Dương giúp đỡ tạo điều kiện cho em thời gian học tập hồn thành luận văn Tơi xin chân thành cảm ơn gia đình bạn bè động viên tơi nhiều để tơi có kết ngày hôm Hà Nội, tháng 12 năm 2016 Đặng Văn Tuyên DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT Viết đầy đủ Viết tắt Bài tập hóa học BTHH Bảng tuần tồn BTH Chương trình giáo dục phổ thơng CT GDPT Đại học ĐH Đối chứng ĐC Dung dịch dd electron e Giải vấn đề GQVĐ Giáo viên GV Hệ thống tuần toàn HTTH Học sinh HS Kĩ thuật dạy học KTDH Năng lực hợp tác NLHT Phương pháp dạy học PPDH Phương tiện dạy học PTDH Sách giáo khoa SGK Thực nghiệm TN Thực nghiệm sư phạm TNSP Tốc độ phản ứng TĐPƯ Trung học phổ thông THPT DANH MỤC BẢNG Bảng Bảng 1.1 Tên bảng Kết điều tra thực trạng thăm dò ý kiến học sinh Bảng 1.2 Kết khảo sát dạy học hợp tác nhóm GV 21 Bảng 1.3 Kết khảo sát khả tổ chức hoạt động nhóm GV 21 Bảng 2.1 Tiêu chí mức độ đánh giá lực hợp tác HS 28 Bảng 2.2 31 Bảng 3.4 Bảng 3.5 Bảng 3.6 Bảng 3.7 Bảng 3.8 Bảng 3.9 Bảng kiểm quan sát đánh giá lực hợp tác HS dạy học hóa học ( dành cho GV) Bảng kiểm quan sát đánh giá lực hợp tác HS dạy học hóa học ( dành cho HS) Bảng điểm đánh giá NLHT nhóm qua lần hoạt động Bảng đối tượng thực nghiệm Đánh giá chung GV xây dựng chuyên đề dạy học Bảng đánh giá chung GV tính hiệu xây dựng chuyên đề dạy học Bảng kiểm quan sát phát triển NLHT dạy học chuyên đề Bảng thống kê hứng thú học tập HS học hợp tác nhóm Bảng kết kiểm tra số - 15 phút % Số HS đạt điểm Xi trở xuống kiểm tra số - 15 phút Bảng tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra số Bảng kết kiểm tra số - 45 phút Bảng 3.10 Bảng 3.11 Bảng 3.12 Bảng 3.13 Bảng 3.14 Bảng 3.15 Bảng 3.16 Bảng 3.17 Bảng 3.18 Bảng 3.19 Bảng 3.20 % Số HS đạt điểm Xi trở xuống kiểm tra số - 15 phút Bảng tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra số Bảng kết kiểm tra số - 15 phút % Số HS đạt điểm Xi trở xuống kiểm tra số - 15 phút Bảng tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra số Bảng tổng hợp kết học tập kiểm tra Bảng tổng hợp số HS đạt điểm Xi kiểm tra Tổng hợp số HS đạt điểm Xi trở xuống kiểm tra Tổng hợp % số HS đạt điểm Xi trở xuống kiểm tra Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra Bảng kết điểm trung bình đạt tiêu chuẩn 92 92 93 93 94 94 94 95 95 95 96 Bảng 2.3 Bảng 2.4 Bảng 3.1 Bảng 3.2 Bảng 3.3 Trang 19 33 83 85 85 88 89 90 90 91 91 DANH MỤC ĐỒ THỊ Hình Tên hình Trang Hình 3.1 Biểu đồ biểu diễn kết kiểm tra số - 15 phút 90 Hình 3.2 Biểu đồ biểu diễn đường lũy tích kết kiểm tra số 91 Hình 3.3 Biểu đồ biểu diễn kết kiểm tra số -45 phút 92 Hình 3.4 Biểu đồ biểu diễn đường lũy tích kết kiểm tra số 92 Hình 3.5 Biểu đồ biểu diễn kết kiểm tra số - 15 phút 93 Hình 3.6 Biểu đồ biểu diễn đường lũy tích kết kiểm tra số 93 Hình 3.7 Biểu đồ biểu diễn kết tổng hợp kiểm tra 94 Hình 3.8 Biểu đồ biểu diễn đường lũy tích kết tổng hợp kiểm 95 tra MỤC LỤC Trang MỞ ĐẦU 1 Lí chọn đề tài Tổng quan vấn đề nghiên cứu Mục đích nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Khách thể đối tượng nghiên cứu Phạm vi nghiên cứu Giả thuyết khoa học Phương pháp nghiên cứu Những đóng góp đề tài 10 Cấu trúc luận văn CHƢƠNG CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Định hƣớng đạo đổi giáo dục sau năm 2015 1.1.1 Định hướng chung 1.1.2 Định hướng phát triển chương trình nhà trường 1.2 Năng lực phát triển lực học sinh 1.2.1 Năng lực 1.2.2 Năng lực hợp tác 10 1.3 Vận dụng số PPDH kĩ thuật dạy học nhằm phát triển 11 lực hợp tác 1.3.1 Một số PPDH tích cực 12 1.3.2 Một số kĩ thuật dạy học tích cực 17 1.4 Thực trạng việc áp dụng chuyên đề dạy học trƣờng THPT 18 1.4.1 Mục đích điều tra 19 1.4.2 Đối tượng phương pháp điều tra 19 1.4.3 Nội dung điều tra 19 1.4.4 Kết điều tra 19 Tiểu kết chương 22 CHƢƠNG DẠY HỌC CHUYÊN ĐỀ THEO ĐỊNH HƢỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỢP TÁC CHO HỌC SINH PHẦN HÓA ĐẠI CƢƠNG LỚP 10- THPT 2.1 Phân tích số đặc điểm dạy học Hóa học đại cương lớp 10- 23 THPT 2.1.1 Vị trí 2.1.2 Cấu trúc chương trình Hóa đại cương 10( theo chương trình Ban 23 bản) 2.2 Quy trình nguyên tắc xây dựng chuyên đề dạy học theo định 24 hƣớng phát triển lực 2.2.1 Nguyên tắc lựa chọn nội dung dạy học theo chuyên đề phần Hóa đại 24 cương lớp 10 – THPT 2.2.2 Quy trình xây dựng chuyên đề 24 2.2.3 Xây dựng nội dung số chuyên đề dạy học phần Hóa đại cương - 27 Hóa học 10 THPT 2.3 Thiết kế tiêu chí công cụ đánh giá NLHT thông qua dạy học chuyên đề 28 2.3.1 Thiết kế bảng tiêu chí đánh giá lực hợp tác học sinh 28 dạy học theo chuyên đề 2.3.2 Đề xuất công cụ đánh giá NLHT thông qua dạy học theo chuyên 30 đề 2.4 Thiết kế số chuyên đề dạy học 2.4.1 Thiết kế sử dụng dạy học hóa học chuyên đề 2: Cấu tạo vỏ 33 34 nguyên tử 2.4.2.Thiết kế sử dụng dạy học hóa học chuyên đề 4: Định luật 47 tuần hoàn 2.4.3 Thiết kế sử dụng dạy học hóa học chuyên đề 8: Tốc độ 64 phản ứng hóa học 2.5 Một số hình ảnh tổ chức dạy học chuyên đề 81 Tiểu kết chƣơng 82 CHƢƠNG THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 3.1 Mục đích thực nghiệm sƣ phạm 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sƣ phạm 83 3.3 Kế hoạch thực nghiệm sƣ phạm 83 83 3.4 Phƣơng pháp thực nghiệm 84 3.5 Kết thực nghiệm xử lý kết thực nghiệm 84 3.5.1 Xử lý kết phiếu thăm dò giáo viên 84 3.5.2 Phương pháp xử lý kết thực nghiệm sư phạm dạy 86 3.5.3 Kết thực nghiệm 88 3.5.4 Đánh giá kết thực nghiệm 97 Tiểu kết chương 98 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ Kết luận Khuyến nghị TÀI LIỆU THAM KHẢO PHỤ LỤC 99 100 101 104 A Không B Hiếm C Thỉnh thoảng D Thường xuyên Qúy thầy cô tự đánh giá khả để chuẩn bị cho học có tổ chức hoạt động nhóm: A Khơng thể B Khó thực C Thực tốt D Thực tốt Qúy thầy cô tự đánh giá khả tổ chức cho học có hoạt động nhóm: A Khơng thể B Khó thực C Thực tốt D Thực tốt Xin trân trọng cảm ơn hợp tác thầy cô! 106 PHỤ LỤC 2: PHIẾU ĐIỀU TRA HỌC SINH HỌC NHÓM (Dành cho học sinh) Lớp: Thân gửi em học sinh Để tìm hiểu nâng cao chất lượng dạy học mơn hóa thầy mong nhận ý kiến riêng em cách đánh dáu vào để trống: Rất Khơng Bình khơng thích thƣờng Thích Rất thích thích Em có thích học mơn Hóa học khơng Khi học em có thích học nhóm bạn khơng Em có thích học theo chun đề khơng Về học nhóm, em có đóng góp ý kiến cách chia nhóm, cách hoạt động nhóm đánh giá hoạt động nhóm? …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Chúc em vui khỏe học tốt! 107 PHỤ LỤC 3: PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN GIÁO VIÊN Họ tên GV:………………………………………………… Trường cơng tác:……………………………………… Kính gửi q thầy Để góp phần nâng cao chất lượng dạy học qua đề tài “Dạy học chuyên đề theo định hướng phát triển lực hợp tác cho học sinh phần Hóa đại cương lớp 10- Trung học phổ thông” Tôi mong nhận ý kiến quý thầy cô việc dạy học chuyên đề theo định hướng phát triển lực hợp tác cho học sinh cách đánh dấu vào chữ số tương ứng với mức độ từ thấp đến cao Đánh giá chung GV dạy học chuyên đề ( Mức độ 1: kém; 2: Yếu; 3: Trung bình; 4: Khá; 5: Tốt) Mức độ Nội dung TT 1 Đảm bảo nội dung kiến thức Khái quát hoạt động cho GV HS vào nội dung quan trọng Phù hợp với trình độ HS thông qua dạy học theo chuyên đề Hướng vào vấn đề thiết thực Ngắn gọn, xúc tích Hình thành phát triển lực cho HS Tính logic, khái quát cao Hệ thống câu hỏi phân hóa, nhiều mức độ 108 Đánh giá tính hiệu dạy học chuyên đề Mức độ Nội dung STT Giúp GV HS đạt mục tiêu dạy học Tránh tình trạng trình bày nơng cạn, hời hợt, ngồi chủ đích Tạo hội thuận lợi cho việc tổ chức hoạt động nhóm Tận dụng thời gian tự học nhà HS nhóm HS Rèn tư cấp độ từ thấp đến cao cho HS Gây hứng thú học tập Phát huy tính tích cực, chủ động HS Khơi dậy ý HS HS nâng cao khả khái quát hóa 10 Rèn luyện HS nhìn vấn đề cách hệ thống 11 HS hiểu bài, khắc sâu kiến thức Góp phần hình thành phát triển lực hợp tác 12 cho HS Xin chân thành cảm ơn quý thầy cô! 109 PHỤC LỤC 4: KÉT QUẢ HOẠT ĐỘNG NHÓM CHUYÊN ĐỀ LỚP 10A Nhóm Điểm Điểm Điểm Điểm Điểm T STT Họ tên Điểm KK bình Đồn Hải Dương 9 10 10 8 9.0 Vũ Hồng Dương 9 10 8 8.3 Nguyễn Thành Đạt 9 10 10 9.0 Phạm Ngọc Huyền 9 10 10 8 9.3 Nguyễn Quốc Khánh 9 10 10 10 9.3 Ngô Ngọc Long 9 10 10 9.0 Nguyễn Thị Mai 9 10 8 8.3 Nguyễn Văn Mạnh 9 10 10 10 9.3 Tạ Thị Ngân 9 10 10 8 9.0 10 Nguyễn Thế Thanh 9 10 10 9.0 Nhóm STT 10 Họ tên Nguyễn Tá Anh Đoàn Trọng Bắc Khương Viết Cảnh Vũ Xuân Hiếu Nguyễn Thị Hoài Nguyễn Hữu Hoan Nguyễn Thu Hương Nguyễn Quang Linh Nguyễn Đức Long Phạm Đức Phán Điểm Điểm Điểm Điểm Điểm T Điểm KK bình 10 10 10 10 8.8 10 10 10 8.2 8 10 10 7.8 8 10 10 10 8.5 8 10 10 10 8.5 8 10 10 10 8.5 8 10 10 10 8.5 8 10 10 10 8.5 8 10 10 10 8.5 10 10 10 10 9.2 Nhóm STT Họ tên Điểm 1 Nguyễn Tuấn Anh Nguyễn Việt Bách Phạm Văn Bình Bùi Xn Bính Nguyễn Công Hiếu Nguyễn Thị Ngọc Hồi Nguyễn Trung Kiên Điểm Điểm Điểm Điểm Điểm T KK bình 10 8.3 10 10 10 9.3 10 10 8.7 10 8.3 10 10 9.0 10 10 9.0 10 8.3 110 Nguyễn Công Minh Nguyễn Minh Ngọc 10 Nguyễn Thị Thảo Nhóm STT 10 9 Họ tên Điểm Nguyễn Trọng Duy Nghiêm Viết Đức Nguyễn Sỹ Hiếu Đoàn Huy Hoàng Nguyễn Diệu Linh Trần Minh Quang Đặng Văn Sơn Vũ Phương Thảo Nguyễn Huy Thắng Nguyễn Văn Tùng 9 10 10 10 10 10 10 10 8 Điểm Điểm Điểm Điểm Điểm T KK bình 10 10 10 8.7 10 10 10 8.7 10 10 10 8.7 10 10 10 8.7 10 10 8.3 10 10 10 8.7 10 10 8.3 6 10 10 8.0 10 10 8.7 10 10 10 8.7 LỚP 10G Nhóm STT Họ tên Nguyễn Quang Anh Đàm Văn Bảo Nguyễn Thị Duyên Nguyễn Văn Định Nguyễn Thị Hà Nguyễn Vũ Hảo Đoàn Thị Hương Hà Ngọc Linh Nguyễn Thị Nhung 10 Nguyễn Tất Thắng Nhóm 8.3 9.7 9.3 Điểm Điểm Điểm Điểm Điểm Điểm KK Tb 10 4 6.5 4 6.2 9 4 6.7 6 4 5.8 9 10 4 7.3 6 4 5.8 10 10 4 7.2 10 4 6.5 9 4 6.7 6 4 5.8 Điểm Điểm Điểm Điểm Điểm Điểm STT Họ tên KK Tb Phạm Huy Biển 9 6 7.3 Trịnh Trung Biển 9 10 6 8.0 Nguyễn Phúc Đạt 9 6 7.3 Nguyễn Thị T.Hồng 9 8 7.3 Trịnh Thị V.Hồng 9 8 7.3 Hoàng Thị Mai 9 10 8.0 111 Nguyễn Thị K.Ngân Đỗ Thanh Tâm Nguyễn Duy Thái 10 Đoàn Thị Thắm 9 9 9 9 6 10 8 6 6 6 7.7 7.3 7.3 7.7 Nhóm STT Họ tên Nguyễn Đức Anh Phạm Diệp Anh Phạm Mai Anh Nguyễn Cảnh Dinh Nguyễn Xuân Điện Phạm Thị N.Mai Nguyễn Thị Ngọc Bùi Thị Thương Nguyễn Hồng Trang 10 Nguyễn Long Vũ Điểm Điểm Điểm Điểm Điểm Điểm KK Tb 9.5 10 8 7.3 9.5 10 8 7.3 9.5 10 8 2 7.6 9.5 10 6.9 9.5 10 10 7.6 9.5 8 6.6 9.5 8 6.9 9.5 10 8 7.3 9.5 8 6.9 9.5 10 10 7.6 Nhóm STT Họ tên Phạm Thị Hằng Đoàn Thị Thu Hiền Nguyễn Văn Khương hoàng Thị Nhung Nguyễn Thị Q.Như Đoàn Thị T.Phương Nguyễn Việt Thắng Đoàn Đức Thiện Nguyễn Thị T.Thủy Điểm Điểm Điểm Điểm Điểm Điểm KK Tb 9 10 10 7.7 9 10 10 7.7 9 10 10 7.7 9 10 10 7.7 9 10 10 7.7 9 10 10 7.7 9 10 10 7.7 9 10 10 2 8.0 9 10 10 7.7 112 PHỤC LỤC 5: MA TRẬN VÀ ĐỀ KIỂM TRA PHỤC LỤC 5.1:Kiểm tra 15 phút ( Chuyên đề 1) Trắc nghiệm: 10 câu ( số điểm = số câu x 1) a Ma trận Chủ đề Vận thấp Biết, hiểu dụng Vận dụng Tổng cao Thứ tự phân mức lượng Cấu hình e nguyên tử - Thứ tự mức lượng nguyên tử - Sự phân bố electron phân lớp, lớp - Cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố - Viết cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố hoá học Z  20 - Viết cấu hình electron nguyên tử số nguyên ion Đặc điểm lớp e Đặc điểm lớp e cùng: Lớp ngồi có nhiều e (ns2np6), lớp ngồi ngun tử khí có electron (riêng heli có e) Hầu hết nguyên tử kim loại có 1, 2, 3e lớp ngồi Hầu hết ngun tử phi kim có 5, 6, 7e lớp Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử suy tính chất hố học ngun tố tương ứng 30% 20% Số câu % đỉêm b Đề : 50% - Viết cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố hóa học đặc biệt Câu : Cho biết cấu hình electron X Y là: X: 1s22s22p63s23p5; Y: 1s22s22p63s23p63d104s1 Nhận xét sau đúng: A X Y phi kim B X phi kim, Y kim loại C X kim loại, Y phi kim D X Y kim loại 3+ Câu : Cấu hình electron 26Fe là: A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d6 113 10 100% C Câu : A C Câu : A Câu : A C Câu : A C Câu : A Câu : A Câu : A Câu 10 A C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p63d54s2 Cấu hình electron 29Cu trạng thái bản: 1s22s22p63s23p63d94s2 B 1s22s22p63s23p64s13d10 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d D 1s22s22p63s23p63d104s1 Natri (Z=11), cấu hình electron ion Na+ 1s2 2s2 2p6 3s2 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Anion X– có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Cấu hình electron nguyên tử X là: 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D 1s22s22p63s23p5 Nguyên tử 20Ca có cấu hình electron sau: 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p53s23p64s2 1s22s22p63s23p63d2 D 1s22p63s23p63d24s2 Cấu hình e sau khơng đúng: 1s22s22p5 B 1s22s22p53s2 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s1 Cho cấu hình electron nguyên tố X 1s22s22p63s23p6 Số e lớp X là: B C D 16 Số e tối đa phân lớp p là: 2e B 10e C 6e D 8e Cấu hình electron nguyên tử 26Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p1 c Hướng dẫn chấm, biểu điểm, đáp án: - Mỗi câu điểm - Đáp án Câu Đáp án B A D B D A B C C 10 C PHỤC LỤC 5.2: Đề kiểm tra 15 phút ( Sau chuyên đề 3) Câu 1: Trong phản ứng sau đây, lượng Fe cặp lấy cặp có tốc độ phản ứng lớn nhất? A Fe  ddHCl 0,1M B Fe  ddHCl 0,2M C Fe  ddHCl 0,3M D Fe  ddHCl 20%, (d  1,2 g / ml) Đáp án D Câu 2: Dùng khơng khí nén thổi vào lị cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A Nhiệt độ, áp suất B tăng diện tích C Nồng độ D xúc tác Câu 3: Cho phản ứng: 4HCl(dd) + MnO2(r)  MnCl2 + 2H2O + Cl2 114 Khí clo thoát nhanh khi: A dùng axit HCl đặc đun nhẹ hỗn hợp B dùng axit HCl đặc làm lạnh hỗn hợp C dùng axit HCl đun nhẹ hỗn hợp D dùng axit HCl loãng làm lạnh hỗn hợp Câu 4: Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan dung dịch axit HCl:  Nhóm thứ : Cân miếng kẽm 1g thả vào cốc đựng 200ml dd axit HCl 2M  Nhóm thứ hai : Cân 1g bột kẽm thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M Kết cho thấy bọt khí thóat thí nghiệm nhóm thứ hai mạnh do: A Nhóm thứ hai dùng axit nhiều B Diện tích bề mặt bột kẽm lớn C Nồng độ kẽm bột lớn D Cả ba nguyên nhân sai Câu 5: Khi bắt đầu phản ứng , nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng , nồng độ chất 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng : A 0,0003 mol/l.s B 0,00025 mol/l.s C 0,0002 mol/l.s D 0,00015 mol/l.s Câu 6: Cho gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 2M nhiệt độ thường Nếu giữ nguyên điều kiện khác, biến đổi điều kiện sau trường hợp khơng làm thay đổi tốc độ phản ứng? A Tăng nhiệt độ lên đến 50OC B Thay dung dịch H2SO4 2M dung dịch H2SO4 1M C Tăng thể tích dung dịch H2SO4 2M lên lần D Thay gam kẽm hạt gam kẽm bột Câu 7: ĐHA-12: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 450C : N2O5  N2 O4 + O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 A 1,36.10-3 mol/(l.s) B 6,80.10-4 mol/(l.s) C 6,80.10-3 mol/(l.s) D.2,72.10-3 mol/(l.s) Câu 8: THPT Chuyên Bắc Ninh Cho 0,04 mol NO2 vào bình kín dung tích 100 ml (ở toC), sau 20 giây thấy tổng số mol khí bình 0,30 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo NO2, toC) 20 giây A 0,005 mol/(l.s) B 0,10 mol/(l.s) C 0,01 mol/(l.s) D 0,05 mol/(l.s) Câu 9: Khi cho lượng kẽm vào cốc đựng dung dịch axit HCl có nồng độ thể tích nhau, tốc độ phản ứng lớn dùng kẽm dạng: A viên nhỏ B mỏng C bột mịn, khuấy D thỏi lớn 115 Câu 10: Tốc độ phản ứng lớn cho lượng Fe 250C vào dung dịch axit H2SO4 có nồng độ số nồng độ đây? A 0,1M B 1M C 1,8M D 3M PHỤC LỤC 5.3: Kiểm tra 45 phút ( Sau chuyên đề 2) Ma trận đề kiểm tra: Câu Biết hiểu Vận dụng Vận dụng Tổng mức cao 0,5đ Câu 1- Xác định cấu hình e TN Câu 2- Cho cấu hình, tìm số e mức lượng cao nhất, thấp TN Câu 3- Cho cấu hình, tìm số e lớp ngồi cùng, tính kim loại, TN phi kim Tìm nguyên tố Câu 4khi biết thành TN phần hạt Câu 5- Cho đặc điểm e, viết cấu hình e nguyên tử ion TN Tìm số nguyên Câu 6tử TN Tìm % số khối Câu 7lượng đồng vị TN hợp chất Tìm số CTPT Câu 8hợp chất tạo TN từ đồng vị Câu 9- Viết cấu hình e, xác định vị trí nguyên tố Z20 Tìm p, e, n, Z+,,,, đơn Câu 10 -TL chất hợp chất Tìm nguyên tố Câu biết quan hệ 11-TL thành phần hạt Tìm bán kính, Câu khối lượng 12 -TL riêng, thể tích nguyên tử câu câu câu Tổng 116 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 2đ 2đ 1đ 1đ 10 đ Đề kiểm tra A- PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (4,0điểm) Câu Đáp án (HS làm giấy thi theo mẫu bảng trên) Câu 1: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X:1s2 2s2 2p6 3s2 ; Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 ; Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ; G: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2; T : 1s1 ; K : 1s2 2s2 2p1 ; L : 1s2 Có nguyên tố kim loại : A B C D Cấu hình electron ngồi ngun tử ngun tố 3d54s2, số hiệu Câu 2: nguyên tử nguyên tố là: A 22 B 27 C 25 D 24 Câu 3: Cấu hình e ngun tử có số hiệu Z = 17 là: A 1s22s22p63s23p44s1 B 1s22s22p63s23d5 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p34s2 Câu 4: Nguyên tử nguyên tố Z=21 có e có mức lượng cao nhất? A Câu 5: B C Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: cịn lại lượng 35 17 D 37 17 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, Cl Biết khối lƣợng nguyên tử H=1; O=16 Thành phần % theo khối 37 17 Cl HClO4 là: A 8,43% B 8,92% C 8,56% D 8,79% Câu 6: Mg có đồng vị: 24Mg , 25Mg , 26Mg ; clo có hai đồng vị bền 35 Cl 37Cl Có phân tử MgCl2 khác tạo từ đồng vị nguyên tố trên? A 12 B 15 C D Câu 7: Cho biết tổng số electron phân lớp p nguyên tử X 11 Hãy tìm số khối X biết hạt nhân X số hạt nơtron nhiều số hạt proton hạt A 37 B 36 C 35 117 D 34 Câu 8: Một bi sắt nặng 112g có nguyên tử sắt? Biết 1mol Fe có 6,022.1023 nguyên tử nặng 56gam A 6,022.1023 B 12,044.1023 D 2.1023 C B- PHẦN TỰ LUẬN: (6,0 điểm) Câu (2 điểm): Viết cấu hình e, xác định vị trí ( ơ, chu kỳ, nhóm) nguyên tố có Z=10 Z=23 Câu 10 (2 điểm): Cho 126 C ; 17 O a Tìm số p, e, n, Z+ khối lượng theo gam nguyên tử? Biết mp= mn = 1,67.10-27kg, me nhỏ so với p n nên coi khơng b Tìm tổng số p, số e, số n phân tử CO2? Câu 11 (1 điểm): Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố A 40 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 hạt Hãy xác định số lượng p, e, n A viết kí hiệu nguyên tử A? Câu 12 (1 điểm): Tính thể tích bán kính nguyên tử Mg biết khối lượng riêng Mg tinh thể 1,74 g/cm3 thể tích cầu Mg chiếm 74% thể tích tồn mạng tinh thể Biết khối lƣợng Mg 24,31g/mol Ghi chú: Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn Đáp án – biểu điểm A- PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (4,0điểm) ĐỀ 101 Câu Đáp án C A D C A B B D D C C A B D A B ĐỀ 102 Câu Đáp án B- PHẦN TỰ LUẬN: (6,0 điểm) ĐÁP ÁN ĐIỂM Câu (2 điểm): Viết cấu hình e, xác định vị trí ( ơ, chu kỳ, nhóm) nguyên tố có Z=8 Z=23 * Z=8 Hoặc Z=10 - Che: 1s22s22p4 0,25đ 118 - Vị trí: Ô thứ 8, chu kỳ 2, nhóm VIA 0,75đ * Z=23 - Che: 1s22s22p63s23p63d34s2 0,25đ - Vị trí: Ơ thứ 23, chu kỳ 4, nhóm VB 0,75đ Ghi chú: Nếu viết sai cấu hình khơng tính điểm Câu 10 (2 điểm): Cho 126 C ; 17 O a Tìm số p, e, n, Z+ khối lượng theo gam nguyên tử? Biết mp= mn = 1,67.10-27kg, me nhỏ so với p n nên coi khơng 0, 5đ * Xét 126 C có p=e=6 n=6 Z+ = 6+ mnt= mp + mn = 1,67.10-27 + 1,67.10-27 =20,04 10-27 kg = 20,04 10-24 g * Xét 17 0,25đ 0, 5đ O có p=e=8 n=9 Z+ = 8+ mnt= mp + mn = 1,67.10-27 + 1,67.10-27 =28,39 10-27 kg = 0,25đ 28,39 10-24 g b Tìm tổng số p, số e, số n phân tử CO2? p = e = 6+2.8 = 22 0,25đ n=6 +2.9=24 0,25đ Câu 11 (1 điểm): Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố A 40 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 hạt Hãy xác định số lượng p, e, n A viết kí 119 hiệu nguyên tử A? Theo ta có hệ: 0, 5đ 2 p  n  40  p  13    2 p  n  12 n  14 Vậy p=e=13, n=14 kí hiệu nguyên tử 27 13 Al 27 13 0, 5đ A Câu 12 (1 điểm): Tính thể tích bán kính nguyên tử Mg biết khối lượng riêng Mg tinh thể 1,74 g/cm3 thể tích cầu Mg chiếm 74% thể tích tồn mạng tinh thể Biết khối lƣợng Mg 24,31g/mol - Khối lượng mol Mg là: 24,31gam - Thể tích 1mol 0,25đ tinh thể Mg là: 0,25đ là: 0,25đ Vtt=m/D=24,31/1,74=13,98cm3 - Thể Vnt  - tích nguyên tử Mg Vtt 13,98 74%  74%  1,72.1023 (cm3 ) 23 23 6,022.10 6,022.10 Bán kính nguyên tử: 0,25đ 3V 3.1, 72.1023 Vnt   r  r  nt   1, 6.108 cm 4 4.3,14 Ghi chú: HS làm đường khác, kết cho điểm tối đa 120 ... lực hợp tác cho học sinh phần Hóa đại cương lớp 10 – THPT đề hướng xây dựng chuyên đề dạy học 22 CHƢƠNG DẠY HỌC CHUYÊN ĐỀ THEO ĐỊNH HƢỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỢP TÁC CHO HỌC SINH PHẦN HĨA ĐẠI... chương 22 CHƢƠNG DẠY HỌC CHUYÊN ĐỀ THEO ĐỊNH HƢỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỢP TÁC CHO HỌC SINH PHẦN HĨA ĐẠI CƢƠNG LỚP 10- THPT 2.1 Phân tích số đặc điểm dạy học Hóa học đại cương lớp 10- 23 THPT 2.1.1... triển lực hợp tác cho học sinh phần Hóa đại cương lớp 10- Trung học phổ thông? ?? Tổng quan vấn đề nghiên cứu Đổi PPDH theo hướng trọng phát triển lực HS phổ thơng; cần phải vận dụng dạy học theo