- Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hố mạnh của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm.. - Tính thể tích hoặc khối lư[r]
(1)Ngày soạn: 06/09/2017 Người dạy:
Người dạy : Đồng Thị Hương Mã SV : 145D1402120066
Chương : NHÓM HALOGEN
Bài 21 : KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I- MỤC TIÊU
1,Kiến thức: Biết được:
- Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn
- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử số tính chất vật lí ngun tố nhóm halogen
- Cấu hình lớp electron ngồi nguyên tử ngun tố halogen tương tự Tính chất hóa học nguyên tố halogen tính oxi hóa mạnh
- Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm halogen
2,Kĩ năng
- Viết cấu hình lớp electron ngồi nguyên tử F, Cl, Br, I
- Dự đóan tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngồi cng v số tính chất khc nguyn tử
- Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hố mạnh nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất ngun tố nhóm
- Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng 3, Thái độ:
Giáo dục lịng u thích mơn hóa học
4, Phát triển lực
- Năng lực giải vấn đề - Năng lực tính tốn hóa học
- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học
(2)1/ Chuẩn bị giáo viên:
- Giáo án
- Bảng tuần hồn ngun tố hóa học
2/ Chuẩn bị học sinh:
- Chuẩn bị trước đến lớp
- Ôn lại kiến thức nguyên tử bảng tuần hồn III, PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC
Phương pháp dạy học nêu vấn đề, gợi mở , thuyết trình. IV- TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
1/ Ơn định tình hình lớp:
2/ Kiểm tra cũ:
- Căn vào đâu mà người ta chia nguyên tố thành nhóm?
- Vị trí ngun tố thuộc nhómm halogen bảng tuần hịan? 3/ Giảng mới:
GV:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung
GV
- Nhóm Halogen bao gồm nguyen tố ? - Nguyên tố At không nghiên cứu thuộc nhóm ngun tố có tính phóng xạ
Học sinh trả lời:
Nhóm Halogen bao gồm nguyên tố : F, Cl, Br, I, At*
I Vị trí nhóm
halogen bảng tuần hồn
Nhóm halogen bao gồm nguyên tố: flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I), atatin (At)*
(* Không gặp TN, đ/c lò p/ứ HN, xét chủ yếu nhóm nguyên tố phóng xạ) * Thuộc nhóm VIIA, cuối chu kì, trước ngun tố khí hiêm
GV :
HS viết cấu hình electron
HS viết cấu hình electron lớp ngồi
(3)lớp nguyên tử nguyên tố: F, Cl, Br, I
* Yêu cầu HS nhận xét:
của nguyên tử nguyên tố: F, Cl, Br, I
Học sinh trả lời :
9F: 17Cl: 35Br
:
53I:
2s22p5
3s23p5
4s24p5
5s25p5
tử:
1 Cấu hình electron nguyn tử
9F: 17Cl: 35Br
:
53I:
2s22p5
3s23p5
4s24p5
5s25p5
Nhận xét:
Ngun tố có e lớp ngồi (ns2np5).
Đều có khuynh hướng nhận thêm 1e, tạo ion halogenua có cầu e ngồi tương tự khí (ns2np6) Do đó
tính chất hố học halogen là:
tính oxi hố mạnh.
Gv :
Vì ngun tử halogen không đứng riêng rẽ mà hai nguyên tử liên kết với tạo phân tử X2?
Học sinh trả lời : Do chúng có e lớp cùng, thiếu e để đạt cấu hình bền vững khí -> Xu hướng góp chung đơi e để tạo phân tử có liên kết cộng hóa trị
2 Cấu tạo phân tử:
X + X X X Hay X-X X2
GV :
Nghiên cứu bảng 11 SGK tr 95 để HS nhận xét tính chất vật lí, bán kính
Từ F -> I:
Trạng thái : Khí – khí – lỏng –rắn
Màu sắc : Đậm dần
III S ự biến đổi tính chất: 1 Sự biến đổi tính chất vật lí đơn chất.
Trạng thái tập hợp:
(4)nguyên tử, độ âm điện từ flo đến iot, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi?
Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi , bán kính ngun tử : tăng dần
Màu sắc: Nhiệt độ nóng chảy
Nhiệt độ sơi:
Bán kính
ngun tử:
- Đậm dần
Tăng dần
GV gợi ý để HS giải thích hợp chất , nguyên tố flo có số oxi hố -1, ngun tố halogen cịn lại, ngồi số oxi hố -1 cịn có số oxi hoá +1, +3, +5, +7
HS quan sát theo bảng 11 trang 95 SGK
2 Sự biến đổi độ âm điện
+ Độ âm điện tương đối lớn so nguyên tố nhóm khác
+ Từ flo đến iot độ âm điện giảm dần
+ Độ âm điện F lớn nên số oxi hoá F hợp chất có -1 Các ngun tố khác ngồi số oxi hoa -1 cịn có số oxi hóa +1,+3,+5, +7 GV :
1 Dựa vào bán kính nguyên tử để giải thích từ F đến I, tính oxi hố giảm dần Dựa vào cấu hình
electron lớp ngồi để giải thích halogen giống tính chất hố học thành v tính chất cc hợp chất chng?
HS dựa vào bán kính nguyên tử để giải thích từ F đến I, tính oxi hố giảm dần
3 Sự biến đổi tính chất hố học đơn chất. * Khi từ flo đến iot, bán kính nguyên tử tăng dần, khả nhận electron nguyên tử giảm dần, tính oxi hố giảm dần từ flo đến iot
- Do cấu hình electron lớp giống (ns2np5), nguyên nhân
(5)hoá học thành phần tính chất hợp chất chúng tạo thành
4 Củng cố dặn dò a, Củng cố
Câu : Chỉ nội dung sai :
A Trong hợp chất, halogen ln có số oxi hố -1
B Tính chất hố học halogen tính oxi hố C Phân tử halogen X2 dễ bị tách thành nguyên tử X
D Các nguyên tố halogen có độ âm điện tương đối lớn
Câu : Chỉ nội dung sai : “Trong nhóm halogen, từ flo đến iot ta thấy ” A trạng thái tập hợp : Từ thể khí chuyển sang thể lỏng rắn
B màu sắc : đậm dần
C nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi : giảm dần D độ âm điện : giảm dần
b, Dặn dò
- Làm tập 1-> sách giáo khoa - Đọc trước Clo
IV- RÚT KINH NGHIỆM