Đang tải... (xem toàn văn)
Kĩ năng Viết phương trình hoá học về halogen Vận dụng kiến thức đã học về nhóm halogen để giải các bài tập nhận biết và điều chế các đơn chất X2 và hợp chất HX.. Giải một số bài tậ[r]
(1)Ngày sạon: 13/02/2009 Ngày dạy: Lớp dạy A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 Tiết 45 LUYỆN TẬP NHÓM HALOGEN (TIẾT 2) A9 I MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC Kiến thức - Củng cố kiến thức halogen và hơp chất halogen - Ôn tập kiến thức nhóm hoalogen - Đặc diểm cấu tạo lớp electron ngoài cùngcủa nguyên tử và cấu tạo phân tử đơn chất các nguyên tố nhóm halogen Kĩ Viết phương trình hoá học halogen Vận dụng kiến thức đã học nhóm halogen để giải các bài tập nhận biết và điều chế các đơn chất X2 và hợp chất HX Giải số bài tập có tính toán Rèn luyện kĩ tính toán II CHUẨN BỊ GV: Câu hỏi và bài tập HS: Ôn tập, luyện tập III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức lớp Lớp A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 A9 Sĩ số Kiểm tra bài cũ Bài Hoạt động GV: Gọi HS lên bảng giải bài tập 5, 6, 7, 10 SGK trang 119 Bài 6: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng MnO2, KMnO4, K2Cr2O7 với HCl Phạm Tuấn Nghĩa HS1: Giải bài tập Cấu hình e đầy đủ là: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Từ đặc điểm cấu tạo suy nguyên tố là brom Từ đó HS so sánh và viết pthh HS2: Giải bài tập a Giả sử lấy lượng chất là a gam MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O a a mol mol 87 87 2KMnO4 +16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O + 2KCl a a mol mol 63,2 185 Giáo án 10 Lop10.com (2) K2Cr2O7 +14HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O + 2KCl a a mol mol 294 98 a a a Ta có: 63,2 87 98 Vậy dùng KMnO4 điều chế nhiều clo b Dùng K2Cr2O7 điều chế nhiều clo HS giải câu b tương tự câu a HS3: Giải bài tập Phương trình hóa học xảy ra: Yêu cầu HS viết phương trình hóa học phản MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) ứng xảy 0,2 (mol) 0,05 (mol) Tính số mol Iot sinh phản ứng (2) Cl + 2NaI → 2NaCl + I (2) 2 Dựa vào phương trình phản ứng tính số mol khí 0,05 (mol) 0,05 (mol) clo sinh phản ứng (1) 12,7 0,05(mol ) Số mol iot sinh phản ứng (2) là 254 Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng Khối lượng HCl tham gia phản ứng (1) là 0,2 x 36,5 = 7,3 (g) HS4: Giải bài tập 10 50.1,0628.8 Yêu cầu HS tính số mol AgNO3 tham gia phản ứng 0,025(mol ) Số mol AgNO3 hai phương trình (1) và (2) 100.170 Đặt số mol NaBr, NaCl là x và y Các phương trình hóa học xảy ra: NaBr + AgNO3 → AgBr ↓ + NaNO3 (1) x (mol) x (mol) x (mol) NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 (2) y (mol) y (mol) y (mol) Do nồng độ phần trăm hai muối và khối lượng dung dịch là 50 (g) nên khối lượng hai muối phải Dựa vào dự kiện đề bài cho lập hệ phương trình Ta có hệ phương trình: x + y = 0,025 Giải hệ phương trình tìm số mol NaBr và số mol 103x = 58,5y NaCl Giải hệ phương trình ta có x = 0,009 Tính khối lượng NaBr và NaCl tham gia phản Vậy: mNaCl = mNaBr = 103.0,009 = 0,927 (g) ứng 0,927 C% 100 1,86(%) Tính nồng độ % NaBr và NaCl 50 Củng cố: Từng phần Dặn dò: Về học bài và làm các bài tập 8, 9, 11, 12, 13 SGK trang 119 Nghiên cứu trước bài “Thực hành số 3” Phạm Tuấn Nghĩa Giáo án 10 Lop10.com (3)