Đang tải... (xem toàn văn)
GV: Làm thí nghiệm điều chế oxi trong phòng thí nghiệm( phương pháp nghiên cứu) và yêu cầu HS quan sát hiện tượng, viết PTPỨ và cho biết có thể thu oxi bằng phương pháp gì.. tại [r]
(1)Tiết 49: OXI - OZON
A MỤC TIÊU:
1 Về kiến thức:
o Biết:
+ Vị trí, cấu hình electron ngồi oxi
+ Tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm, cơng nghiệp
o Hiểu:
+ Ngun nhân tính oxi hóa mạnh oxi Ứng dụng oxi Về kĩ năng:
Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học oxi Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế
oxi
Viết PTHH minh hoạ tính chất điều chế
Giải số tập tổng hợp có nội dung liên quan
3 Thái độ, tình cảm:
- Có ý thức bảo vệ mơi trường, tham gia trồng bảo vệ xanh
B CHUẨN BỊ:
1 Giáo viên
- Hoá chất: O2( bình điều chế sẵn), mẩu than(C),dây sắt, C2H5OH
- Dụng cụ: giá TN, đèn cồn, ống nghiệm, diêm, bát sứ
- Bảng tuần hoàn Phiếu học tập
- Tư liệu nạn cháy rừng, phá rừng, khai thác rừng, sa mạc hóa đất đai giới, Việt Nam, số ứng dụng quan trọng oxi
2 Học sinh
- Ôn kiến thức oxi lớp Phương pháp:
o Làm việc theo nhóm Phương pháp trực quan
o Đàm thoại gợi mở Nêu vấn đề Thuyết trình
o Sử dụng phiếu học tập, sách giáo khoa
o Nghiên cứu( thí nghiệm Fe tác dụng oxi…)
C KIỂM TRA BÀI CŨ:
NaCl (→1) Cl2 (→2) FeCl3 (→3) FeCl2
MnO2 HCl (6)
→ AgCl
(2)(1) 2NaCl + 2H2O đpdd cmn→ NaOH + Cl2 + H2
(2) 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 ; (3) 2FeCl3 + Fe FeCl2
(4) MnO2 + 4HCl t→0 MnCl2 + Cl2 + 2H2O
(5) Cl2 + H2 t→0 2HCl ; (6) HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 D BÀI GIẢNG:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1: Tổ chức tình học tập.
- GV: tổ chức cho HS thi nhịn thở
Mỗi tổ cử đại diện lên thi Sau kết thúc thi GV thông báo cho Hs biết chung ta nhịn ăn, nhịn uống vài ngày nhịn thở vài phút Qua thấy việc hít thở quan trọng, giúp trì sống Vậy hít thở ?
- HS …
- GV: hít thở khí oxi hơm học oxi-ozon, chất quen thuộc với tất chung ta, dang hít thở khí oxi đuợc bảo vệ khỏi tia cực tim tầng ozon
Hoạt động 2: Tìm hiểu vị trí, cấu tạo của oxi
- GV yêu cầu HS:
+ Dùng bảng tuần hoàn xác định vị trí ngun tố oxi (ơ, nhóm, chu kì) + Viết cấu hình electron ngun tử,cơng thức electron, CTCT, CTPT oxi
- GV: Cho HS khác nhận xét sửa sai
Hoạt động 3: Khảo sát tính chất vật lí của oxi
GV: đưa bình đựng khí oxi điều chế sẵn cho học sinh quang sát yêu cầu HS dựa vào lọ đựng khí oxi thực tế cho biết tính chất vật lí oxi
GV: Oxi có nặng khơng khí khơng? Dựa vào đâu em biết oxi nặng khơng khí tan nước?
GV: Vậy thấy oxi lỏng đâu ?
Trong bình thở thợ lặn, bình
- 8, chu kì 2, nhóm VIA
- CT e: O :: O
- CTCT: O = O - CTPT: O2
- Chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị - Có Dựa vào khối lượng mol Ít tan nước
(GV: sửa chữa bổ xung)
A OXI
I Vị trí cấu tạo
- Vị trí: 8, chu kì 2, nhóm VIA - Cấu hình electron: 1s22s22p4 - CT e: O :: O
- CTCT: O = O ; CTPT: O2
II Tính chất vật lí
- Chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nặng khơng khí (d=1,1), tan nước
(3)oxi bệnh viện Người ta nén thể lỏng để chứa nhiều oxi
Hoạt động 4: Nghiên cứu tính chất hóa học oxi
GV: dựa vào cấu hình electron độ âm điện oxi (3,44), dự đốn tính chất hố học oxi?
GV: làm thí nghiệm đốt Fe, C, C2H5OH oxi ( phuơng pháp nghiên cứu).
Để chứng minh tính oxi hố mạnh oxi, em thảo luận theo nhóm để hồn thành phiếu số
GV: làm thí nghiệm biểu diễn để minh họa cho phần: đốt Fe, C, C2H5OH oxi
GV nói thêm phản ứng Fe với O2 nhấn mạnh oxi phản ứng với kim loại mạnh, trung bình yếu
GV: Để so sánh tính OXH oxi với clo nhà em làm câu phiếu học tập số
Hoạt động 5: Điều chế oxi
GV: Làm thí nghiệm điều chế oxi phịng thí nghiệm( phương pháp nghiên cứu) yêu cầu HS quan sát tượng, viết PTPỨ cho biết thu oxi phương pháp ? ?
GV: Nêu phương pháp điều chế oxi công nghiệp
- GV: tự nhiên oxi đươc sinh trình quang hợp xanh Nó có ý nghĩa làm giảm CO2 khơng khí, chống nhiễm mơi trường Do đó, cần phải có ý thức trồng bảo vệ xanh bảo vệ sống
Hoạt động 6: Giáo viên tổng kết bài giảng.
- HS thảo luận làm phiếu học tập số
- HS hoàn thành yêu cầu giáo viên
III Tính chất hố học
- Oxi có tính oxi hố mạnh O2 + 2.2e 2O-2
1 Tác dụng với kim loại. (trừ Au, Pt…)
0
0
t
2
4Na O 2Na O
0 2
t
2 Mg O 2Mg O
0 8/3
t
2 3
3Fe 2O Fe O
0 2
t
2Cu O 2Cu O
2 Tác dụng với phi kim.(trừ halogen)
0
0
t
2
C O CO
0
t
2 2
4P 5O 2P O
3 Tác dụng với hợp chất
0
2 2
t
2 6 2 2
C H O 3O 2CO 3H O
2
t
2
2C O O CO
Kết luận: phản ứng mà oxi tham gia phản ứng oxi hố -khử, oxi chất oxi hoá mạnh, hầu hết hợp chất có oxi số oxi hóa oxi thường -2
V Điều chế
1 Trong PTN:
2KMnO4 t→0 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 t0, MnO2
→ 2KCl + 3O2↑ 2 Trong CN:
a) Từ khơng khí: chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng
b) Từ nước: điện phân
(4)Phiếu học tập số 1
Hoàn thành phản ứng sau: Tác dụng với kim loại. Mg + O2
Fe + O2 Cu + O2
Tác dụng với phi kim. P + O2 C + O2
Tác dụng với hợp chất CO + O2 C2H6O + O2
+ Xác định số oxi hoá biến đổi nguyên tố phản ứng Đó loại phản ứng gì? Xác định vai trị chất tham gia phản ứng?
(5)Phiếu học tập số 2
1 Hãy chọn đáp án Cấu hình electron oxi ? A 1s1 2s2 2p4
B, 1s1 2s2 2p63s2 C 1s2 2s2 2p5 D 1s2 2s1 2p5
2 Hãy chọn đáp án đúng.
A Oxi tác dụng với tất kim loại. B Oxi chất oxi hóa yếu.
C Trong hợp chất số oxi hóa oxi -2 D Những phản ứng mà oxi tham gia phản ứng oxi hóa khử.
3 Phản ứng sau sai: a 2H2 + O2 2H2O
b 2Cl2 + O2 2Cl2O c 4Al + 3O2 2Al2O3 d 4Au + 3O2 2Au2O3
e CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
A a b B b d C c,d e D b e 4.Hoàn thành phản ứng:
Fe +Cl2 Fe + O2
So sánh khả phản ứng clo oxi ?
E BÀI TẬP CỦNG CỐ:
Hoàn thành phiếu học tập số
F BÀI TẬP VỀ NHÀ:
(6)