Gi¶i thÝch sù thay ®æi tÝnh chÊt oxi hãa – khö cña hÖ khi t¹o phøc theo quan ®iÓm cÊu t¹o.. LÊy vµi vÝ dô vÒ ho¹t tÝnh xóc t¸c cña phøc chÊt.[r]
(1)câu hỏi Bài tập câu hỏi Bài tập
Hoá học phức chất Hoá học phức chất Chơng
1.1 Phân loại theo cấu h×nh electron: Li+, Na+, K+, Tl+, Ca2+, Pb2+, Zn2+, Hg2+, Mn2+, Ni2+, Al3+, Pd2+, Rh3+, Bi3+, Br3+, Sn2+, Sn4+ Xét khả tạo phức loại, cho ví dô
1.2 Xác định cấu tạo, khả tạo phức phối tử (nguyên tử cho, số nguyên tử cho hay dung lợng phối trí, liên kết tạo với nguyên tử trung tâm): F-, Cl-, Br-, OH-, NH3, NH2-, SO42-, C2O42-, CH3CS2-, en, dien, py, CN-, S(CH3)2, CO(NH2)2,
CH3COO-, dipy, gly-, phen, trien, tripy, H-, O2-, H2O, CO32-, S2O32-,
NH(CH2COO)22-, NTA, N2H4, P(CH3)3, SCN-, NO2-, SC(NH2)2, acac-, ala-, EDTA4-, DMG-, C2H4
• 1.3 Phân tích thành phần, xác định cấu trúc hình học, gọi tên phức chất sau: K3[Fe(SCN)2C2O4NO2Cl], [CoEnpy2BrCl]Cl, [Cr2(NH3)4(C2O4)2(NH2)2],
[CoEn(NH3)2(NO2)2]NO3.H2O, K3[Fe(SO4)2Cl2], [Co2En2(NH3)4(OH)2](OH)4, K4[Mn(SCN)2(NO2)2BrCl], [PtpyNH3CNBr], [Pt2En2(OH)2Cl4]Cl2
Chơng
ã 2.1 Gii thớch v mụ t dạng đồng phân hình học quang học phức: [Co(DMG)3] [Ni(DMG)2] (DMG đimetylglioxim), [Fe(NH2CH2COO)3] [Pt(P(CH3)3)2Cl2], [FeEn3]2+ , [Co(acac)3], [Co(NH3)4BrCl]
[Co(CH3CHNH2COO)3]
• 2.2 Phức [Pt(NH3)Py(NO2)2Cl2] có đồng phân hình học, mô tả cấu trúc phân tử đồng phân đó?
• 2.3 Mơ tả tất đồng phân có phức [Coen(NH3)2(NO2)2]+, [Coen(py)2BrCl]+ , [Coen2(H2O)2]2+ [Fe(NH(CH2COO)2)2]2-
Chơng
ã 3.1 Dựa vào thuyết liên kết hoá trị khảo sát phức: [PtCl4]2- vuông phẳng; [Ni(NH3)4]2+ tứ diện; [Ni(CN)6]4-; [Ni(CN)4]2- nghịch từ; phức spin cao [Fe(H2O)6]2+, [FeF6]3-; [PtCl4]2- nghịch từ, phức spin thấp [Co(NO2)6]3- , [Fe(CN)6]4-, [Mn(CN)6]4-, [PtCl6]2-, phức tứ diện [CoCl4]2-, phức thẳng [CuCl2]- • 3.2 Dựa vào thuyết trờng tinh thể, mô tả sơ đồ tỏch orbital d kim loại
trong phức, cấu hình electron ion trung tâm phức: [Ni(NH3)4]2+ tứ diện, [Ni(CN)6]4- bát diện, [Ni(CN)4]2- vuông phẳng, [FeCl4]- tứ diện,
[Pd(CN)4]2- vuông phẳng, [Ir(NH3)6]3+ bát diện spin thấp, [Pt(CN)4]2- vuông phẳng, [CoCl4]2- tứ diện
ã 3.5 Phức [Pt(CN)4]2- phức vuông phẳng, [CoCl4]2- phức tứ diện Dựa vào thuyết trờng tinh thể viết cấu hình electron phức, phán đốn độ bền nhiệt động chúng
(2)kim loại phối tử phức trên, giải thích khác độ bền phức
• 3.7 Hợp chất phức với số phối trí 5, chẳng hạn [Co(CN)5]3-, [Ni(CN)5]3- tồn dạng cấu trúc Hãy mô tả dạng cấu trúc xác định kiểu lai hố obitan kim loi phc
ã 3.8 a/ Hoà tan muối khan K2SO4 CuSO4 vào nớc, có tợng xẩy ra? Giải thích, viết phơng trình phản ứng
b/ Cho t t dung dịch NH3 đặc vào dung dịch Al2(SO4)3 NiSO4, có tợng xẩy ra? Giải thích, viết phơng trình phn ng
c/ Hoà tan muối phức [Co(NH3)3(NO3)3], [Co(NH3)3(NO2)3] [Mg(NH3)6]Cl2 vào nớc, có tợng xẩy ra? Giải thích, viết phơng trình phản ứng
d/ Cho dung dịch amoniac vào dung dịch CuSO4 dung dịch FeCl3 có tợng xẩy ra? Giải thích, viết phơng trình phản ứng
e/ Muối ăn sản xuất từ nớc biển có lúc dễ bị chảy rữa, giải thích sao? ã 3.9 Trong hai dÃy phøc halogeno sau:
[TiF6]2-, [TiCl6]2-, [TiBr6]2-, [TiI6]2-; [CuCl2]-, [CuBr2]-, [CuI2]-,
h·y ph©n tÝch:
a, Các mối liên kết đợc tạo kim loại phối tử b, Sự biến đổi độ bền nhiệt động ca cỏc phc hai dóy
ã 3.10 Mô t¶ phøc chÊt MnO4-, MnO42-, CrO42-, VO43-, TiCl4- theo thuyÕt orbital phân tử
ã 3.11 HÃy so sánh thuyết liên kết hoá học phức chất Vì nói thuyết MO khái quát nhất?
Chơng
• 4.1 Có loại từ tính chất? Tính thuận từ tính nghịch từ gây đặc điểm cấu tạo electron chất? Nêu nguyên tắc phơng pháp xác định độ cảm từ chất
• 4.2 Viết biểu thức liên hệ mômen từ spin với số electron c thõn phõn t
ã 4.3 Mômen thuận từ có thành phần nào? Viết biểu thức liên hệ với số lợng tử spin số lợng tử orbital nguyên tử trung tâm
ã 4.4 HÃy giải thích theo thuyết liên kết hoá trị thuyết trờng tinh thể: [CoF6]3- thuận từ, [Co(CN)6]3- nghịch từ?
ã 4.5 Nêu phân biệt khái niệm số bền, số không bỊn, h»ng sè tỉng céng, h»ng sè bËc
• 4.6 Mơ tả phân bố dạng phức bậc theo biến thiên nồng độ phối tử với số liệu sau, dùng phần mềm MATLAB:
a/ Cd2+ + NH3 ⇌ [Cd(NH3)]2+ kb1 = 102,65 [Cd(NH3)]2+ + NH3 ⇌ [Cd(NH3)2]2+ kb2 = 102,10 [Cd(NH3)2]2+ + NH3 ⇌ [Cd(NH3)3]2+ kb3 = 101,44 [Cd(NH3)3]2+ + NH3 ⇌ [Cd(NH3)4]2+ kb4 = 100,93 b/ Cd2+ + CN- ⇌ [Cd(CN)]+ kb1 = 105,48 [Cd(CN)]+ + CN- ⇌ [Cd(CN)2] kb2 = 105,12 [Cd(CN)2] + CN- ⇌ [Cd(CN)3]- kb3 = 104,63 [Cd(CN)3] + CN- ⇌ [Cd(CN)4]2- kb4 = 103,55
• 4.3 Nêu yếu tố thuộc chất nguyên tử trung tâm ảnh hởng đến độ bền phức chất
• 4.4 Nêu yếu tố thuộc chất phối tử ảnh hởng đến độ bền phức chất
(3)• 4.6 Nêu yếu tố ảnh hởng đến tính chất axit – bazơ phức chất • 4.7 So sánh tính chất axit của: [Cr(H2O)6]3+ với [Al(H2O)6]3+, HCN với
H3[Fe(CN)6], [Co(NH3)4NO2(H2O)]2+ víi [Co(NH3)5(H2O)]3+, [Cu(NH3)4]2+ víi [Ni(NH3)4]2+
• 4.8 Viết biểu thức phơng trình Nernst bán phản ứng sau: [Fe(CN)6]3- + e- ⇌ [Fe(CN)6]4- E0
• 4.9 Nêu ảnh hởng tạo phức đến điện cực cặp oxi hóa – khử • 4.10 Giải thích dịch chuyển điện cực cặp oxi hóa – khử phức chất so
víi cđa ion kim lo¹i:
Fe3+ + e- ⇌ Fe2+ E01 = 0,77V [Fe(CN)6]3- + e- ⇌ [Fe(CN)6]4- E02 = 0,42V [Fe(Phen)3]3+ + e- ⇌ [Fe(Phen)3]2+ E03 = 1,14V
• 4.11 So sánh độ bền phức [Fe(CN)6]3- với [Fe(CN)6]4-, [Fe(Phen)3]3+ với [Fe(Phen)3]2+, [Fe(EDTA)]- với [Fe(EDTA)]2-, cho biết giá trị điện cực: • Fe3+/Fe2+ 0,77V
[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4- 0,42V [Fe(Phen)3]3+/[Fe(Phen)3]2+ 1,14V [Fe(EDTA)]-/[Fe(EDTA)]2- -0,12V
• 4.12 Giải thích thay đổi tính chất oxi hóa – khử hệ tạo phức theo quan điểm cấu to
ã 4.13 Lấy vài ví dụ hoạt tính xúc tác phức chất ã 4.14 Lấy vài vÝ dơ vỊ ho¹t tÝnh sinh häc cđa phøc chÊt Chơng
ã 5.1 Nờu c s chung ca phơng pháp xác định thành phần số bền phức chất dung dịch
• 5.2 Nêu sở phơng pháp hoá học xác định thành phần số bền phức [Ag(NH3)n]+
• 5.3 Nêu cách tiến hành, cách xác định thành phần tính số bền phức đơn nhân nhất, có màu tạo thành hệ phơng pháp dãy đồng phân tử mol • 5.4 Nêu cách tiến hành, cách xác định thành phần tính số bền phức đơn