Baøi 7: Nung noùng hoãn hôïp CuO vaø FeO vôùi C dö thì thu ñöôïc chaát raén A vaø khí B. Cho B taùc duïng vôùi dung dòch nöôùc voâi trong coù dö thì thu ñöôïc 20g keát tuûa. a) Vieát c[r]
(1)TÀI LIỆU BỔ TRỢ VÀ NÂNG CAO KIẾN THỨC HÓA HỌC
giáo viên: TRNG TH THO
(2)HỐ HỌC LÀ GÌ? Là hố học nghĩa chai với lọ
Là bình to, bình nhỏ …đủ thứ bình Là ống dài, ống ngắn xếp linh tinh
Là ống nghiệm, bình cầu xếp bên hình với bóng ***
Là hóa học nghĩa làm phản ứng, Cho bay hơi, ngưng tụ, thăng hoa,
Nào đun, gạn, lọc, trung hịa, Oxi hố, chuẩn độ, kết tủa…
***
Nhà Hoá học chấp nhận “đau khổ”: Đứng run chân, tay mỏi lắc, mắt mờ Nhưng tìm triệu chất bất ngờ Khiến đời nghiêng bên Hoá học…
GV: Trương Thế Thảo
Trình độ chun mơn: ĐHSP Hóa Học Điện thoại: 0163.4104805
Email: Thaonguyenh81@yahoo.com.vn
Hoặc: Thaonguyenh81@gmail.com
Website: http://www.violet.vn/thethao0481
I LOVE CHEMISTRY
(3)Chuyên ñề 1: OXIT
A TĨM TẮT LÝ THUYẾT:
I TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT:
* Phần (theo chương trình SGK) Oxit bazơ + H2O → dd bazơ
Na2O + H2O → 2NaOH
2 Oxit bazơ + Axit → Muối + H2O
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
3 Oxit bazơ + oxit axit → Muối CaO + CO2→ CaCO3
4 Oxit axit + H2O → dd axit
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
5 Oxit axit + dd bazơ→ Muối (trung hòa) + H2O
CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O
* Phần nâng cao:
1 Oxit bazơ + Chất khử
o
t
→ Kim loại + Sản phẩm khử
(Kim loại sau Al) (C; CO; Al, H2) (CO2; Al2O3; H2O)
CuO + H2
o
t
→ Cu + H2O Fe2O3 + 3CO
o
t
→ 2Fe + 3CO2 Oxit axit + dd bazơ→ Muối axit
CO2 + NaOH → NaHCO3
3 Oxit lưỡng tính + dd bazơ→ Muối + H2O
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
II ĐIỀU CHẾ:
1 Kim loại + O2
o
t
→ Oxit bazơ (trừ Au,Ag,Pt) 4Na + O2→ 2Na2O
2Cu + O2
o
t
→ 2CuO Phi kim + O2
o
t
→ Oxit axit (trừ Cl2) S + O2
o
t
→ SO2 4P + 5O2
o
t
→ 2P2O5 Nhiệt phân muối =CO3; =SO3:
CaCO3
o
t
→ CaO + CO2 MgSO3
o
t
→ MgO + SO2
4 Muối (=CO3; =SO3) + axit → Muối + H2O + CO2 (SO2)
Na2SO3 + H2SO4→ Na2SO4 + SO2 + H2O
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
5 Nhiệt phân bazơ không tan
o
t
→ Oxit bazơ + H2O Cu(OH)2
o
t
→ CuO + H2O 2Fe(OH)3
o
t
(4)B BÀI TẬP VỀ OXIT:
I BÀI TẬP TRĂC NGHIỆM:
Câu 1: Hãy chọn định nghĩa xác oxit phương án sau
A Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi
B Oxit hợp chất có chứa nguyên tố oxi C Oxit hợp chất kim loại oxi D Oxit hợp chất phi kim với oxi
E Oxit hợp chất oxi nguyên tố khác
Câu 2: Oxit bazơ có tính chất hố học sau?
A Tác dụng với: Nước, oxit bazơ bazơ B Tác dụng với: Oxit axit, axit oxit bazơ C Tác dụng với: Nước, axit oxit axit D Tác dụng với: Nước, muối axit
Câu 3: Oxit bazơ sau đợc dùng làm chất hút ẩm phịng thí nghiệm?
A CuO B ZnO C CaO D PbO
Câu 4: Oxit axit sau đợc dùng làm chất hút ẩm phịng thí nghiệm?
A SO2 B SO3 C N2O5 D P2O5
Câu 5: Oxit sau lỡng tính ?
A CaO B Al2O3 C NiO D BaO
Câu 6: Oxit sau oxit trung tính?
A CO B N2O5 C CO2 D SO3
Câu 7: Dãy gồm chất ñều oxit axit?
A Al2O3, NO,SiO2 B Mn2O7,NO, N2O5
C P2O5, N2O5, SO2 D SiO2, CO, P2O5
Câu 8: Dãy gồm chất ñều oxit bazơ ?:
A Al2O3, CaO, CuO B CaO, Fe2O3, Mn2O7
C SiO2, Fe2O3, CO D ZnO, Mn2O7, Al2O3
Câu 9: Các chất oxit lưỡng tính?
A.Mn2O7, NO B Al2O3, ZnO
C Al2O3, CO D ZnO, Fe2O3
Câu 10: Các chất oxit trung tính?
A CaO, CO, SiO2 B Mn2O7, CO, BaO
C Mn2O7, NO, ZnO D CO, NO
Câu 11: Canxi ôxit (CaO) tác dụng với chất dãy hợp chất sau: A H2O, NaOH, CaO B H2O, H2SO4, CO2
C HCl, H2SO4, K2O D H2O, H2SO4, Ba(OH)2
Câu 12: Oxit axit có tính chất hố học sau: A.Tác dụng với: Nước, oxit bazơ vàdung dịch bazơ B.Tác dụng với: Oxit axit, axit oxit bazơ C.Tác dụng với: Nước, axit oxit axit
D.Tác dụng với: Nước, muối axit
Câu 13: Chất tác dụng với nước cho dung dịch làm quỳ tím chuyển màu thành đỏ: A CaO B CO C SO3 D MgO
Câu 14: Cặp oxit sau ñây phản ứng với nước nhiệt ñộ thường tạo thành dung dịch bazơ: A K2O, Fe2O3 B Al2O3, CuO C Na2O, K2O D ZnO, MgO
Câu 15: Các cặp chất sau ñây ñều làm ñục nước vôi Ca(OH)2 ?
(5)Câu 16: Lưu huỳnh oxit (SO2) tác dụng với chất dãy hợp chất sau đây:
A H2O, NaOH, CaO B H2O, H2SO4, CO2
C.HCl, H2SO4, K2O D H2O, H2SO4, Ba(OH)2
Câu 17: Chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu ñỏ là: A Na2O, SO2, SiO2 B P2O5, SO3
C Na2O, CO2 D K, K2O
Câu 18: Khí SO2 tạo thành từ cặp chất sau:
A Na2SO3 vaø NaCl B K2SO4 vaø HCl
C.Na2SO3 vaø H2SO4 D K2SO4 vaø H2SO4
Câu 19: Cho 2,24 lít khí CO2 ( đktc) hấp thụ hồn tồn 200 ml dung dịch Ca(OH)2 , sản phẩm thu ñược
là muối CaCO3 Nồng ñộ mol dung dịch Ca(OH)2 cần dùng là:
A 0,5M B 0,25M B 0,1M D 0,05M
Câu 20: Cho 2,24 lít khí CO2 (ởđktc) tác dụng vừa ñủ với 100 ml dung dịch KOH tạo thành muối K2CO3
Nồng ñộ mol/l dung dịch KOH là:
A 1,5 M B 2M C 1M D 3M
Câu 21: Cho 2,24 lít khí CO2 (ñktc) tác dụng vừa ñủ với 200ml dung dịch Ca(OH)2 sinh chất kết tủa
màu trắng Nồng ñộ mol/l dung dịch Ca(OH)2ñã dùng là:
A 0,25M B 0,7M C 0,45M D 0,5M
Câu 22: Dẫn tồn 2,24 lít khí hiđro (đktc) qua ống đựng CuO nung nóng thu 5,76g Cu Hiệu suất phản ứng là:
A 80% B 45% C 95% D 90%
Câu 23: Người ta dùng 490 kg than để đốt lị chạy máy Sau lò nguội thấy 49 kg than chưa cháy.Hiệu suất phản ứng là:
A 85% B 90% C 95% D 80%
Câu 24: Đốt cháy 16g chất A cần 44,8 lít O2 thu khí CO2 nước theo tỉ lệ số mol 1:2 Khốí
lượng CO2 H2O tạo thành là:
A 44g 36g B 22g 18g C 40g 50g D.50g 90g
Câu 25: Oxit nguyên tố có hóa trị (II), chứa 20% Oxi khối lượng Hỏi ngun tốđó nguyên tố sau ñây:
A Ca B Mg C Fe D Cu
Câu 26: Dẫn 22,4 lít khí CO2 ( đktc) vào 200g dung dịch NaOH 20% Sau phản ứng tạo sản phẩm
trong số sản phẩm sau:
A Muối natricacbonat nước B Muối natri hidrocacbonat
C Muối natrihidrocacbonat nước D Muối natrihidrocacbonat natricacbonat
Câu 27: Dẫn 5,6 lít khí CO2 vào dung dịch có chứa 18,5 g Ca(OH)2 Sau phản ứng tạo sản phẩm
trong số sản phẩm sau:
A Muối canxihidrocacbonat B Muối canxi hidrocacbonat nước C Muối canxicacbonat caxi hidrocacbonat D Muối canxi cacbonat nước
Câu 28: Hòa tan 6,2 g Na2O vào nước lít dung dịch Nồng ñộ mol dung dịch thu ñược là:
A 0,1M B 0,2 M C 0,3M D 0,4M
Câu 29: Axit Clohđric (HCl) phản ứng với tất chất dãy đây:
A NaOH , Zn , CuO , HCl B H2O, NaOH, Fe , CaO
C Zn , SO2 , NaCl , Ba(OH)2 D.NaOH , Zn , CuO , AgNO3
Câu 30: Nhóm hợp chất tác dụng với H2O:
(6)Câu 31: Phản ứng hĩa học sau đúng?
A CuO + H2 t Cu + H2O
B CuO + CO t 0 Cu + CO
C 2CuO + C t 2Cu + CO2
D Tất
Câu 33: Cho CO2 tác dụng với NaOH theo phản ứng:
CO2 + NaOH NaHCO3
tỉ lệ số mol CO2 NaOH là:
A : B : C : D tất sai
Câu 34: Nhóm hợp chất tác dụng với H2O tạo thành dung dịch bazơ ?
A SO2 , SO3 , CO2 B CuO, MgO, ZnO
C P2O5 , CaO, Na2O D Na2O, K2O, CaO
Câu 35: Khí SO2 tạo thành cho:
A Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng B Lưu huỳnh tác dụng với Oxi
C Na2SO3 tác dụng với H2SO4 D Tất
Câu 36: Dãy hợp chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ ( kiềm )? A Na2O, Fe2O3 ,CaO B CaO , SO3 , BaO
C ZnO , K2O, BaO D CaO , K2O, BaO
Câu 37: Dãy hợp chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ ( kiềm )? A Na2O, Fe2O3 ,CaO B P2O5 , SO3 , CO2
C ZnO , K2O, BaO D CaO , K2O, BaO
Câu 38: Cho hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu muối có tỉ lệ số mol
là 1:1 Phần trăm CuO Fe2O3 hỗn hợp là:
A 20% vaø 80% B 30% vaø 70% C 40% vaø 60% D 50% vaø 50%
Câu 39: Cho 3,2 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu muối có tỉ lệ số
mol 1:1 Khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp là:
A 1,1g vaø 2,1g B 1,4g vaø 1,8g C 1,6g vaø 1,6g D 2.0g vaø 1,2 g
Câu 40: Oxit giàu oxi (hàm lượng % khối lượng O cao nhất):
A Al2O3 B P2O5 C N2O3 D Cl2O7 E Fe3O4
Câu 41: Cho oxit : Al2O3, CaO, P2O5, SiO2, FeO, SO2, N2O5, Na2O, Cl2O, NO, CO, Fe3O4, BaO Soá
oxit tác dụng với nước là:
A B C D E
Câu 42: Cho 3,2 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu muối có tỉ lệ số
mol 1:1 Số mol HCl tham gia phản ứng :
A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,2 mol D 0,25 mol
Câu 43: Cho 3,2 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu muối có tỉ lệ số
mol 1:1 Khối lượng CuCl2 FeCl3 hỗn hợp là:
(7)Câu 44: Hỗn hợp CuO Fe2O3 có tỉ lệ số mol tương ứng 2:1 Cho tác dụng hết với dung dịch HCl
thu muối có tỉ lệ số mol :
A 2:1 B 1:2 C 1:1 D 1:3
Câu 45: Cho a gam hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 1M thu
muối có tỉ lệ số mol 1:1 Gía trị a là:
A 1,6 g B 2,4 g C 3,2 g D 3,6 g
Câu 46: Cho 3,2 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl thu
muối có tỉ lệ số mol 1:1 Nồng độ mol dung dịch HCl là:
A 0,5 M B M C 1,5 M D 2M
Câu 47: Cho 3,2 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M thu
muối có tỉ lệ số mol 1:1 Giá trị V là:
A 50 ml B 100 ml C 150 ml D 200ml
Câu 48: Cho luồng khí CO qua ống nghiệm đựng 40 g CuO đốt nóng Sau phản ứng cịn lại 38 gam chất rắn ống nghiệm Phần trăm CuO bị khử thành Cu là:
A 10% B 20% C 30% D 52%
Câu 49: X oxit sắt Biết 1,6 g X tác dụng vừa hết với 30ml dd HCl2M X oxit sắt ?
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định
Câu 50: Cho 2,32 g hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 ( số mol FeO = số mol Fe2O3) tác dụng vừa
đủ với V lít dd HCl 1M Giá trị V là:
A 0,04 lít B 0,08 lít C 0,12 lit D 0,16 lit
C©u 51Cho ơxit sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 Những ơxit tác dụng với nước làm quỳ tím chuyển
thành màu xanh là: A Na2O , CO2 B CuO , Na2O , CaO C SO2 , CO2 D Na2O , CaO
C©u 52Oxit của một nguyên tố hoá trị II chứa 20% oxi về khối lượng Cơng thức hố học oxit đó (chọn
ñáp án ñúng biết O = 16, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65)
A FeO B CaO C CuO D ZnO
C©u 53Cho lượng CuO và Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu ñược hỗn hợp muối có tỉ lệ số
mol 1:1 Phần trăm khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp ban ñầu là:
A 20% 80% B 30% 70% C 40% 60% D 50% 50%
C©u 54Cho 16 gam một oxit sắt tác dụng hồn tồn với khí CO dưở nhiệt độ cao thu được 11,2 gam chất
rắn Cơng thức oxit sắt đó là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Fe3O4
C©u 55 Hịa tan 6,2g Na2O vào nước được lít dung dịch X Nồng ñộ mol/l của dung dịch X
A 0,01M B 0,05M C 0,1M D 1M
C©u 56Khử 20 gam hỗn hợp gồm 60 % Fe2O3 40 % CuO về khối lượng bằng khí hiđro dư Khối lượng
Fe Cu thu ñược sau phản ứng là:
A 12 g 8g B 8,2 g 6,2 g C 8,4 g 6,4 g D Tất cảñều sai
C©u 57Để hồ tan 5,1 gam oxit có dạng R2O3 cần dùng 43,8 gam dung dịch HCl 25% Công thức oxit ñem
dùng là: A Fe2O3 B Al2O3 C Cr2O3 D Ga2O3
Câu 58 Khi cho CO có lẫn CO2, SO2 làm khí CO chất nào:
A H2O B dd HCl C dd NaOH D dd H2SO4
Câu 59Chất tác dụng với nước cho dung dịch làm quỳ tím chuyển màu thành đỏ
A CaO B CO C SO3 D MgO
Câu 60Đế phân biệt khí CO2 SO2 người ta dùng:
(8)Câu 61Để tách riêng Fe2O3 khỏi hỗn hợp BaO Fe2O3 ta dùng:
A Nước B.Giấy q tím C Dung dịch HCl D dung dịch NaOH
Câu 62 Hoà tan 6,2 g natri oxit vào 193,8 g nước dung dịch A Nồng ñộ phần trăm dung dịch A là:
A 4% B 6% C 4,5% D 10%
Câu 63 Hoà tan 23,5 g kali oxit vào nước 0,5 lít dung dịch A Nồng độ mol dung dịch A là:
A 0,25M B 0,5M C 1M D 2M
Câu 64Oxit ñược dùng làm chất hút ẩm ( chất làm khô ) phịng thí nghiệm là: A CuO B ZnO C PbO D CaO
Câu 65 Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2 , CO , SO2 lội qua dung dịch nước vơi (dư), khí :
A CO B CO2 C SO2 D CO2 SO2
Câu 66 Sản phẩm phản ứng phân hủy canxicacbonat nhiệt :
A CaO CO B CaO CO2 C CaO SO2 D CaO P2O5
Câu 67 Hòa tan hết 5,6 gam CaO vào dung dịch HCl 14,6% (vừa ñủ) Khối lượng dung dịch HCl ñã dùng là:
A 50 gam B 40 gam C 60 gam D 73 gam
Câu 68Để loại bỏ khí CO2 có lẫn hỗn hợp (O2 , CO2) , người ta cho hỗn hợp ñi qua dung
dịch chứa:
A HCl B Ca(OH)2 C Na2SO4 D NaCl
Câu 69 Oxit sau ñây tác dụng với nước tạo dung dịch có pH > 7:
A CO2 B SO2 C CaO D P2O5
Câu 70Để thu ñược 5,6 vơi sống với hiệu suất phản ứng đạt 95% lượng CaCO3 cần dùng :
A 9,5 B 10,5 C 10 D 9,0 Câu 71 Khí sau Khơng trì sống cháy ?
A CO B O2 C N2 D CO2
Câu 72Để nhận biết khí khơng màu : SO2 , O2 , H2đựng lọ nhãn ta dùng:
A Giấy quỳ tím ẩm
B Giấy quỳ tím ẩm dùng que đóm cháy dở cịn tàn đỏ C Than hồng que đóm
D Dẫn khí vào nước vơi
Câu 73 Cho 2,24 lít CO2 (ñktc) tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư Khối lượng chất kết tủa thu ñược :
A 19,7 g B 19,5 g C 19,3 g D 19 g Câu 74 Khí có tỉ khối ñối với hiñro 32 là:
A N2O B SO2 C SO3 D CO2
Câu 75 Hòa tan 12,6 gam natrisunfit vào dung dịch axit clohidric dư Thể tích khí SO2 thu ñược ởñktc là:
A 2,24 lít B 3,36 lit C 1,12 lít D 4,48 lít Câu 76 Chất khí nặng gấp 2,2069 lần khơng khí là:
A CO2 B SO2 C SO3 D NO
Câu 77 Dãy chất tác dụng với lưu huỳnh ñioxit là:
A Na2O,CO2, NaOH,Ca(OH)2 B CaO,K2O,KOH,Ca(OH)2
C HCl,Na2O,Fe2O3 ,Fe(OH)3 D Na2O,CuO,SO3 ,CO2
Câu 78 Chất làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu ñỏ là:
A MgO B CaO C SO2 D K2O
Câu 79 Có oxit màu trắng: MgO, Al2O3, Na2O Có thể nhận biết chất thuốc thử sau:
A Chỉ dùng q tím B Chỉ dùng axit C Chỉ dùng phenolphtalein D Dùng nước Câu 80. Khí lưu huỳnh ñioxit SO2ñược tạo thành từ cặp chất sau ñây?
a K2SO4 HCl b K2SO4 NaCl
(9)II BÀI TẬP TỰ LUẬN:
Bài 1: Cho 9,1g hỗn hợp hai Oxit Al2O3 MgO tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch axit HCl 2M
Tính thành phần % khối lượng Oxit hỗn hợp đầu
Bài 2: Oxit kim loại M hố trị (III) có khối lượng 32g tan hết 294g dung dịch H2SO4 20%
Xác định công thức Oxit kim loại?
Bài 3: Cho 1,12 lít khí SO2 (đktc) lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu kết tủa Tính khối lượng
kết tủa này, biết hiệu suất phản ứng 80%?
Bài 4: Hoà tan m gam oxit sắt cần 150ml dung dịch HCl 3M, khử m gam oxit sắt CO
nóng, dư thu 8,4 g sắt Tìm cơng thức phân tử oxit sắt tính m?
Bài 5: Cho 17,4g hỗn hợp FeO Fe2O3 có tỉ lệ số mol 1:1 vào 450ml dung dịch HCl (vừa đủ)
dung dịch A
a) Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng biết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể?
b) Tính thể tích dung dịch NaOH 2,5M đủ để tác dụng hết với dung dịch A?
Bài 6*: Khi nung hỗn hợp CaCO3 MgCO3 khối lượng chất rắn thu sau phản ứng ½
khối lượng ban đầu Xác định thành phần % chất hỗn hợp ban đầu?
Bài 7: Nung nóng hỗn hợp CuO FeO với C dư thu chất rắn A khí B Cho B tác dụng với dung dịch nước vôi có dư thu 20g kết tủa Chất rắn A tác dụng vừa đủ với 150g dung dịch axit HCl 15%
a) Viết phương trình hóa học
b) Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu thể tích khí B đktc?
Bài 8: Nêu cách nhận biết chất bột trắng sau: CaO, Na2O, MgO, P2O5
Bài 9: Khí Nitơ bị lẫn tạp chất:CO, CO2, H2 nước Làm để thu Nitơ tinh khiết?
Bài 10: Đốt cháy than ta thu khí CO CO2 Trình bày phương pháp hóa học để thu khí
riêng biệt?
Bài 11: Khi oxi hố 2g ngun tố hóa học có hố trị IV oxi người ta thu 2,54g oxit Xác định công thức phân tử oxit?
Bài 12: Cho 5,6g oxit kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch axit HCl cho 11,1g muối clorua kim
loại Cho biết tên kim loại?
Bài 13: Để hoà tan hoàn toàn 8g oxit kim loại cần dùng 300ml dung dịch HCl 1M Xác định công
thức phân tử Oxit kim loại?
Bài 14: Cho 7,2g oxit sắt tác dụng với dung dịch HCl có dư sau phản ứng ta thu 12,7g muối
khan Xác định công thức phân tử sắt oxit?
Bài 15: Khi phân huỷ nhiệt 14,2g hh CaCO3 MgCO3 ta thu 3,36 lít CO2 (đktc) Tính thàùnh
phần % chất hỗn hợp?
Bài 16: Phân biệt chất sau:
a> NO, CO, CO2, SO2 b> CuO, MnO2, Ag2O, FeO mà dùng dung dịch HCl
Bài 17: Có chất: H2O, Na2O, SO2, Ba(OH)2 , Fe2O3, H2SO4, Al2O3, CO2, CO
Những chất tác dụng với đơi một? Viết phương trình hóa học (nếu có)?
Bài 18: Có oxit: SiO2, CaO, Fe2O3, Fe3O4, Al2O3, P2O5, SO3, N2O5, NO Hãy cho biết oxit
nào tác dụng với:
a> H2O ? b> HCl ? c> NaOH?
(10)Bài 19: Cho 1,6g CuO tác dụng với 100g dung dịch H2SO4 20%
a> Viết phương trình hóa học?
b> Tính C% chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc?
Bài 20: Nung 18,4g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 Phản ứng xong người ta thu hỗn hợp chất rắn có
khối lượng giảm 8,8g so với khối lượng hỗn hợp trước nung
a> Viết phương trình hóa học?
b> Tính khối lượng chất hỗn hợp trứơc nung?
Bài 21: Cho hỗn hợp khí CO CO2 qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu 1g kết tủa màu trắng
Nếu cho hỗn hợp khí qua CuO nung nóng dư thu 0,64g Cu Xác định thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp?
Bài 22: Hịa tan hồn tồn 12,1g hỗn hợp bột CuO ZnO vào 150ml dd HCl 2M a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp đầu b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 20% cần để hịa tan hỗn hợp
Bài 23: Dẫn từ từ 3,136 l khí CO2 (đktc) vào dung dịch có hịa tan 12,8g NaOH, sản phẩm muối
Na2CO3
a) Chất ñã lấy dư, dư lít (hoặc gam)? b) Tính khối lượng muối thu ñược
Bài 24: Cho 7,75g natri oxit tác dụng với nước, thu ñược 250ml dung dịch bazơ a) Tính nồng độ mol dung dịch bazơ thu ñược
b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 20% cần dùng để trung hịa hết lượng bazơ nói Từđó tính thể
tích dung dịch H2SO4đem dùng, biết D(dd H2SO4) = 1,14g/ml
Bài 25: 6,72 l khí CO2 (ñktc) tác dụng vừa hết với 600ml dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm tạo thành BaCO3
và nước
a) Viết PTHH
b) Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 dùng
c) Tính khối lượng kết tủa tạo thành
Bµi 26: Hoµ tan hoàn toàn gam oxit kim loại R cần dùng 25ml dung dịch hỗn hợp gồm axit H2SO4
0,25M axit HCl 1M Tìm công thức oxit
Đáp số: Fe2O3
Bài 27: Có oxit sắt cha rõ công thức, chia oxit làm phần
a/ Để hoà tan hết phần cần dùng150ml dung dịch HCl 1,5M
b/ Cho luồng khí H2 d qua phần nung nóng, phản ứng xong thu đợc 4,2g sắt
Tìm công thức oxit sắt nói
Đáp sè: Fe2O3
Bµi 28: Hoµ tan hoµn toµn 20,4g oxit kim loại A hoá trị III 300ml dung dịch axit H2SO4 thu đợc
68,4g muối khan Tìm công thức oxit
Đáp số: Al2O3
Bài 29: Để hoà tan hoàn toàn 64g oxit kim loại hoá trị III cần vừa đủ 800ml dung dch axit HNO3 3M
Tìm công thøc cđa oxit trªn
Bài 30: Khi hồ tan l−ợng oxit kim loại hoá trị II vào l−ợng vừa đủ dung dịch axit H2SO4
4,9%, ng−ời ta thu đ−ợc dung dịch muối có nồng độ 5,87% Xác định công thức oxit
Bài 31: Hoà tan 4,88g hỗn hợp A gồm MgO FeO 200ml dung dịch H2SO4 0,45M(loÃng) ph¶n
ứng vừa đủ, thu đ−ợc dung dịch B
a/ Tính khối lợng oxit có hỗn hợp A
Bi 32: ho tan 9,6g hỗn hợp đồng mol (cùng số mol) oxit kim loại có hố trị II cần 14,6g axit
(11)Bài 33: Khử 9,6g hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao, ng−ời ta thu đ−ợc Fe 2,88g
H2O
a/ Viết PTHH xảy
b/ Xác định thành phần % oxit hỗn hợp
c/ Tính thể tích H2(đktc) cần dùng để khử hết l−ợng oxit
Bài 34: Khử 2,4g hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 H2 nhiệt độ cao thu đ−ợc 1,76g hỗn hợp kim loi
Đem hỗn hợp kim loại hoà tan dd axit HCl thu đợc V(lit) khÝ H2
a/ Xác định % khối l−ợng oxit hỗn hợp b/ Tính V (ở đktc)
Bài 35: Hoà tan 26,2g hỗn hợp Al2O3 CuO cần phải dùng vừa đủ 250ml dung dịch H2SO4 2M Xác
định % khối l−ợng mi cht hn hp
Bài 36: Cho hỗn hợp A gồm 16g Fe2O3 6,4g CuO vào 160ml dung dịch H2SO4 2M Sau phản ứng thấy
còn m gam rắn không tan a/ Tính m
b/ Tính thể tích dung dịch hỗn hợp gồm axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M cần dùng để phản ứng hết hỗn hợp
A
Bài 37: Coù nhóm chất:
Nhóm A: CaO, CO2, CuO, CO, SO2, Fe2O3
Nhoùm B: HCl, NaOH, H2O
Bài 38.Tính khối lượng vơi sống (tấn) thu nung 15 đá vơi có hàm lượng 90% CaCO3 Hiệu
suất trình sản xuất 85%
Bài 39 Phân biệt chất sau phương pháp hóa học: a Các chất khí CO2; SO2; O2; H2
b Các chất rắn: Na2O, CaO, MgO, P2O5
Bài 40 Nêu tượng, viết phương trình hóa học cho thí nghiệm sau : a) Cho bột CuO vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 loãng
b) Sục khí SO2 vào dung dịch Ba(OH)2
c) Cho bột Al2O3 vào dung dịch NaOH
d) Dẫn luồng khí CO qua bột CuO nung nóng
C PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP (TỐN HỖN HỢP):
I PHƯƠNG PHÁP GIẢI:
1 Dạng 1: Chỉ có chất hỗn hợp tham gia phản ứng chất ñều tham gia phản ứng tạo sản phẩm không tương ứng:
- Viết PTHH
- Dựa theo PTHH giả thiết tính khối lượng thể tích chất => khối lượng thể tích chất cịn lại
- Tính thành phần %
2.Dạng 2: Cả chất ñều tham gia phản ứng tạo sản phẩm tương ứng giống (ñề cho biết tổng: khối lượng, số mol, thể tích)
- Viết PTHH
- Gọi x,y số mol chất hỗn hợp Dựa theo PTHH giả thiết đề bài, lập hệ phương trình ẩn Giải hệ phương trình tìm x,y
- Tính khối lượng thể tích chất hỗn hợp - Tính thành phần %
II BÀI TẬP MẪU:
Bài Hoà tan hoàn toàn 14,6g hỗn hợp Zn ZnO dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2
(12)BÀI GIẢI:
- PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1)
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O (2)
- Số mol H2 có 2,24 lít: nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol)
- Theo pt (1): nZn = nH2 = 0,1 (mol)
- Khối lượng chất 14,6 gam hỗn hợp: mZn = 0,1.65 = 6,5g
mZnO = 14,6 – 6,5 = 8,1g
Vậy thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp: %Zn = 146,,56.100% = 44,5%
%ZnO = 148,,16.100%= 55,5% (Hoặc %ZnO = 100% - 44,5% = 55,5%)
Bài (Bài tập – trang SGK)200ml dung dịch HCl có nồng ñộ 3,5M hòa tan vừa hết 20g hỗn hợp hai oxit CuO Fe2O3
a Viết phương trình hóa học
b Tính khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu
c Tính thành phần % theo khối lượng oxit hỗn hợp ban ñầu
BÀI GIẢI: a PTHH: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2)
b Tính khối lượng oxit hỗn hợp ban ñầu:
- Số mol HCl có 200ml dung dịch 3,5M: nHCl = 0,2.3,5 = 0,7 (mol)
-Gọi x,y số mol CuO Fe2O3 có 20g hỗn hợp
- Theo giả thiết ñề bài, ta có: mhh = mCuO + mFe2O3 = 80.x + 160.y = 20 (a)
Theo pt (1): nHCl = 2nCuO =2.x
Theo pt (2): nHCl = 6nFe2O3 = 6.y
Vậy, theo PTHH ta có: 2.x + 6.y = 0,7 (b)
Từ (a) (b) ta có hệ phương trình: 80x + 160y = 20 (a) 2x + 6y = 0,7 (b) Giải hệ phương trình (a), (b): x = 0,05; y = 0,1
- Khối lượng oxit hỗn hợp ban ñầu: mCuO = 80.0,05 = (gam)
mFe2O3 = 160.0,1 = 16 (gam)
c Thành phần % theo khối lượng oxit hỗn hợp ban ñầu %CuO = 204 100%= 20%
%Fe2O3 = 1620.100%= 80% (hoặc: %Fe2O3 = 100% - 20% = 80%)
(**Lưu ý:
1 Những ñoạn in nghiêng em khơng thiết phải trình bày giải
2 Việc giải hệ phương trình khơng cần thiết phải trình bày làm Hóa học, em giải bên ngồi điền kết x,y vào Có nhiều phương pháp ñể giải hệ phương trình phương pháp thế, phương pháp cộng, phương pháp ñồ thị….và cách ñơn giản dùng máy tính cầm tay CASIO Các phương pháp em sẽđược học kĩở mơn Tốn nội dung học sau chương trình Hóa học nên gây cho em khó khăn định việc giải tập Hóa học Ởđây, xin giới thiệu sơ lược 1 chút phương pháp đơn giản để em vận dụng giải hệ phương trình hóa học:
a Phương pháp cộng: (trong Hóa học thường gặp hệ phương trình đơn giản nên phương pháp dùng dễ phương pháp thế)
(13)Nhân vế pt (b) cho 40 (ñể làm cho hệ số x phương trình nhau): 80x + 160y = 20 (a)
80x + 240y = 28 (b’) Lấy (b’) trừ (a) theo vế, ta có: 80y = => y = : 80 = 0,1
Thế y = 0,1 vào (b) (hoặc (a)): 2x + 6.0,1 = 0,7 => x = 0,05 b Dùng máy tính cầm tay CASIO:
Hệ phương trình dạng tổng quát
a) Casio FX- 500MS, (ViNACAL Vn -500MS)
B1: Ấn nút MODE lần nhấn nút 1, nút 2
B2: NhËp c¸c hƯ sè:
a1= ,b1 = , c1 = , a2 = , b2= , c2 =
B3: Ấn nút “=” ñược x, ấn nút “=” ñược y
b) Casio FX- 570MS, (ViNACAL Vn- 570MS)
B1: Ấn nút MODE lần nhấn nút 1, nút 2
B2: NhËp c¸c hÖ sè: a1= ,b1 = , c1 = , a2 = , b2= , c2 =
B3: Ấn nút “=” ñược x, ấn nút “=” ñược y.)
III BÀI TẬP LUYỆN TẬP:
- Các tập SGK: Bài trang 9; Bài trang 19; Bài trang 54; Bài trang 58; Bài trang 69; Bài trang 87; Bài 4,5 trang 122;
- Các tập tài liệu: + Trắc nghiệm: Câu
+ Tự luận: 1,5, 6, 7, 15, 20, 21, 22, 31, 33, 34, 35, 36
- *** Ghi chú:
+ Tài liệu chuyên ñề số 14 chuyên đề Hóa Học mà thầy Trương Thế Thảo biên soạn cho GV sử dụng ñể dạy thêm cho học sinh lớp nên phần lớn tập khơng có đáp án hướng dẫn giải Mỗi chun đề đều gồm có phần: Tóm tắt lý thuyết, tập phương pháp giải tập (mỗi chun đề có dạng tập khác nhau) Ngồi ra, em HS có thể sử dụng tài liệu để tự ơn luyện dưới sự hướng dẫn của GV hoặc phụ huynh
+ Tài liệu của thầy Trương Thế Thảo biên soạn tổng hợp từ
nhiều nguồn tư liệu khác Quý thầy cô giáo em học sinh có thể sử dụng, chép, in ấn phục vụ cho việc giảng dạy học tập như
một tài liệu tham khảo nhưng phải thích rõ ràng về nguồn gốc để
tơn trọng quyền tác giả Trân trọng cảm ơn!!!
MODE
MODE MODE
MODE
MODE
1 1
2 2
a x +b y=c a x+b y=c